kimia - redoks - menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi

KELOMPOK 4Aldy Yuniar P. (05)

Arche Dorea E. (08)

Axel Realino K.(09)

Wahyu Hendro H.(39)

Present to You ...

Menyetarakan Reaksi Redoks

dengan

Metode Setengah Reaksi

Reaksi Dalam Suasana Asam

Reaksi Dalam Suasana Basa

1. Tulis persamaan setengah reaksi :

oksidasi dan reduksi secara terpisah

2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi

3. Setarakan jumlah atom O :

Pihak yang kekurangan O ditambah H2O

Pihak yang kekurangan H ditambah H+

4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas

yang kelebihan muatan positif

5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan.

6. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.

Reaksi Dalam

Suasana Asam

Contoh

Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :

Cu(s) + NO3– (aq) +H+ → Cu2+ (aq) +NO(g) +H2O(l)

Tulis persamaan setengah reaksi :oksidasi dan eduksi secara terpisah

Oksidasi : Cu → Cu2+

Reduksi : NO3⁻ → NO2

Cu(s) + NO3– (aq) + H+ → Cu2+ (aq) +NO(g) +H2O(l)

REDUKSI

OKSIDASI

1

0 +5 -6 +1 +2 +2 -2 +2 -2

Oksidasi : Cu → Cu2+

Reduksi : NO₃⁻ → NO

Setarakan jumlah atom yang mengalamioksidasi dan reduksi2

Cu → Cu2+

NO3– → NO

Setarakan jumlah atom O :Pihak yang kekurangan O ditambah H2OPihak yang kekurangan H ditambah H+3

Setarakan muatannya dengan menambahkanelektron pada ruas yang kelebihan muatanpositif

4

Cu → Cu2+

NO3– + 4H+ → NO + 2H2O

+ 2H₂O

+ 3e

4H⁺ +

+ 2e0 +2 -20

-1 +4 -3 0 0+3 00

Samakan jumlah elektron yang dilepasdengan mengalikan5

3Cu → 3Cu2+ + 6e

2NO3– + 8H+ + 6e → 2NO + 4H2O

Cu → Cu2+ + 2e x 3NO3

– + 4H+ + 3e → NO + 2H2O x 2

3Cu → 3Cu2+ + 6e

2NO3– + 8H+ + 6e → 2NO + 4H2O

+

Jumlahkan kedua reaksi tersebut6

3Cu + 2NO3– + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

1. Tulis persamaan setengah reaksi :

oksidasi dan reduksi secara terpisah

2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi

3. Setarakan jumlah atom O :

Pihak yang kekurangan O ditambah OH⁻

Pihak yang kekurangan H ditambah H₂O

4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas

yang kelebihan muatan positif

5. Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan.

6. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.

Reaksi Dalam

Suasana Basa

Contoh

Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :

NO2– + Al → N3 + AlO2

–

NO2– + Al → N3 + AlO2

–

Oksidasi: Al → AlO2–

Reduksi : NO2– → N3

Tulis persamaan setengah reaksi :oksidasi dan reduksi secara terpisah1

REDUKSI

OKSIDASI

+3 -4 0 0 +3 -4

Setarakan jumlah atom yang mengalamioksidasi dan reduksi2

Oksidasi: Al → AlO2–

Reduksi : NO2– → N33

Al → AlO2–

3NO2– → N₃

Setarakan jumlah atom O :Pihak yang kekurangan O ditambah OH⁻ Pihak yang kekurangan H ditambah H₂O3

Setarakan muatannya dengan menambahkanelektron pada ruas yang kelebihan muatanpositif4

6H₂O +

4OH⁻ + + 2H₂O

+ 12OH⁻

Al + 4OH⁻ → AlO2– + 2H₂O

3NO2– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻

+ 3e0 -4 -1 0 -3-4 -1 -4

-3 0 0 -4-4-3 -4-1

Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan5

3Al + 12OH⁻ → 3AlO2– + 6H₂O + 9e

3NO2– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻

Al + 4OH⁻ → AlO2– + 2H₂O + 3e … x 3

3NO2– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻... x 1

3Al + 12OH ⁻ → 3AlO2– + 6H₂O + 9e

3NO2– + 6H₂O + 9e → N3 + 12OH⁻

+

3Al + 3NO₂⁻ → 3AlO₂⁻ + N₃

Jumlahkan kedua reaksi tersebut6

Contoh

Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi :

Na2S2O3 + HCl → S + SO2 + NaCl + H2O

Autoredoks

Na2S2O3 + HCl → S + SO2 + NaCl + H2O

Oksidasi: S2 → SO2

Reduksi : S2 → S

Tulis persamaan setengah reaksi :oksidasi dan reduksi secara terpisah1

REDUKSI

OKSIDASI

+2 -6 -1 +4 +1 -1+4 +1 0 -4 +1 -2

Setarakan jumlah atom yang mengalamioksidasi dan reduksi2

Oksidasi: S2 → 2SO2

Reduksi : S2 → 2S

4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+

6H+ + S2 → 2S + 3H2O

Setarakan jumlah atom O :Pihak yang kekurangan O ditambah H2OPihak yang kekurangan H ditambah H+3

Setarakan muatannya dengan menambahkanelektron pada ruas yang kelebihan muatanpositif4

4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+

6H+ + S2 → 2S + 3H2O6e +

+ 8e0 0 -8

+6 0

0 +8

0 0-6

Samakan jumlah elektron yang dilepas dengan mengalikan5

12H2O + S2 → 6SO2 + 24H+ + 24e24H+ + S2 + 24e → 8S + 12H2O

4H2O + S2 → 2SO2 + 8H+ + 8e ...x36H+ + S2 + 6e → 2S + 3H2O ...x4

2S2 → 6SO2 + 8S

Jumlahkan kedua reaksi tersebut6

12H2O + S2 → 6SO2 + 24H+ + 24e24H+ + S2 + 24e → 8S + 12H2O

KUNCI(Menyetarakan atom O)

Suasana Asam

Pihak kurang O

ditambah H₂O

Pihak kurang H

ditambah H⁺

Suasana Basa

Pihak kurang O

ditambah OH⁻

Pihak kurang H

ditambah H₂O

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi

CuS + NO3- → Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)

MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+ (Suasana Asam)

MnO4– + C2O4

2-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)

CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)