uma breve história... a história da tabela periódica começa com a descoberta de alguns elementos...
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Uma breve
história...
A história da Tabela Periódica começa com a descoberta A história da Tabela Periódica começa com a descoberta
de alguns elementos químicos.de alguns elementos químicos.
Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb) Elementos como o ouro (Au), a prata (Ag) o chumbo (Pb)
ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a ou o mercúrio (Hg) já eram conhecidos desde a
antiguidade.antiguidade.
A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em A primeira descoberta de um elemento novo ocorreu em
1969 quando Henning Brand, um alquimista alemão, 1969 quando Henning Brand, um alquimista alemão,
descobriu o fósforo.descobriu o fósforo.
DÖBEREINERDÖBEREINER
(1780-1849)(1780-1849)
Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a ideia
de agrupar os elementos em três - tríades. de agrupar os elementos em três - tríades.
Essas tríades tinham propriedades químicas Essas tríades tinham propriedades químicas
muito semelhantes.muito semelhantes.
Lei das Lei das TríadesTríades““elementos da natureza que se elementos da natureza que se
ajustavam em grupos de três”ajustavam em grupos de três”
LIMITAÇÃO:LIMITAÇÃO: Apenas se aplicava a alguns elementosApenas se aplicava a alguns elementos
Cálcio Estrôncio
Bário
Cloro Bromo Iodo
De acordo com esta lei, a massa atómica do elemento central da De acordo com esta lei, a massa atómica do elemento central da
tríade, era supostamente a média das massas atómicas do tríade, era supostamente a média das massas atómicas do
primeiro e terceiro membros. primeiro e terceiro membros.
Lítio Sódio Potássio
Parafuso Parafuso TelúricoTelúricoElementos químicos colocados sobre a mesma linha Elementos químicos colocados sobre a mesma linha
vertical apresentavam propriedades químicas vertical apresentavam propriedades químicas
semelhantessemelhantes
CHANCOURTOISCHANCOURTOIS
(1820-1886)(1820-1886)
A representação era muito complexa e apenas era A representação era muito complexa e apenas era
válida até ao Cálcioválida até ao CálcioLIMITAÇÃO:LIMITAÇÃO:
Em 1863, Chancourtois propôs uma Em 1863, Chancourtois propôs uma
nova organização: sobre um nova organização: sobre um
cilindro desenhou uma hélice, que cilindro desenhou uma hélice, que
o dividia em 16 partes e dispôs os o dividia em 16 partes e dispôs os
elementos sobre a curva por ordem elementos sobre a curva por ordem
crescente do valor da massa crescente do valor da massa
atómica.atómica.
NEWLANDSNEWLANDS
(1837-1898)(1837-1898)
Elementos químicos ordenados em sete colunas Elementos químicos ordenados em sete colunas por ordem crescente dos valores das massas por ordem crescente dos valores das massas
atómicasatómicas
““O oitavo elemento é uma O oitavo elemento é uma
espécie de repetição do espécie de repetição do
primeiro”primeiro”
Adequa-se apenas aos primeiros 16 elementosAdequa-se apenas aos primeiros 16 elementos
Lei das OitavasLei das Oitavas
Periodicidade
LIMITAÇÃO:LIMITAÇÃO:
MENDELEIEVMENDELEIEV
(1834-1907)(1834-1907)
MAS ...MAS ...Deixa espaços para elementos ainda Deixa espaços para elementos ainda
desconhecidos!desconhecidos!
São descobertos novos elementos cujas São descobertos novos elementos cujas
propriedades foram previstas por Mendeleiev!propriedades foram previstas por Mendeleiev!
Mendeleiev, enquanto escrevia um livro de química Mendeleiev, enquanto escrevia um livro de química
inorgânica, criou um conjunto de cartas com a inorgânica, criou um conjunto de cartas com a
informação relativa a cada elemento. Ao tentar informação relativa a cada elemento. Ao tentar
encontrar uma relação entre as propriedades dos encontrar uma relação entre as propriedades dos
elementos, cria uma tabela onde mantém a elementos, cria uma tabela onde mantém a
ordenação dos elementos químicos ordenados por ordenação dos elementos químicos ordenados por
ordem crescente dos valores das massas atómicasordem crescente dos valores das massas atómicas
MOSELEYMOSELEY
(1887-1915)(1887-1915)
O número de protões é igual em todos O número de protões é igual em todos os átomos do mesmo elemento!os átomos do mesmo elemento!
número número atómicoatómico
Elementos químicos ordenados por ordem Elementos químicos ordenados por ordem crescente dos números atómicoscrescente dos números atómicos
SEABORGSEABORG
(1912-1999)(1912-1999)
A última grande alteração na tabela A última grande alteração na tabela
periódica resultou do trabalho de Glenn periódica resultou do trabalho de Glenn
Seaborg, na década de 50. A partir da Seaborg, na década de 50. A partir da
descoberta do plutónio, em 1940, Seaborg descoberta do plutónio, em 1940, Seaborg
descobriu todos os elementos transuranianos descobriu todos os elementos transuranianos
(do número atómico 94 até 102). Assim, (do número atómico 94 até 102). Assim,
reconfigurou a tabela periódica colocando a reconfigurou a tabela periódica colocando a
série dos actnídeos abaixo da série dos série dos actnídeos abaixo da série dos
lantanídeos.lantanídeos.
Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel
em química, pelo seu trabalho. O elemento em química, pelo seu trabalho. O elemento
106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio, 106 da Tabela Periódica é chamado seabórgio,
em sua homenagem.em sua homenagem.
Actualmente, conhecem-se 115 Actualmente, conhecem-se 115 elementoselementos
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra UuoUuhUuq
NeFB C N O
Sc
Y
Ac
La
Ti
Zr
Hf
Rf
V
Nb
Ta
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Cr
Mo
W
Sg
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Bh
Al Si P S Cl Ar
H
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Ru
Os
Hs
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I
At
Se
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Po
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Sb
Bi
He
Ge
Sn
Pb
Ga
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Tl
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Pd
Pt
Uun
Cu
Ag
Au
Uuu
Zn
Cd
Hg
Uub
TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu
MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am
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Uuu
Zn
Cd
Hg
Uub
TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu
MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am
A maioria dos elementos ocorrem na A maioria dos elementos ocorrem na Natureza...Natureza...
Li
Rb
Cs
Be
Na Mg
NeFB C N O
Al Si P S Cl Ar
H He
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co KrBrSeAsGeGaNi Cu Zn
Sr Y Zr Nb Mo Ru Rh XeITeSbSnInPd Ag Cd
Ba La Hf Ta W Re Os Ir RnAtPoBiPbTlPt Au Hg
Fr Ra
TmErDy HoNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu
UTh Pa
Ac
Tc
Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun
...mas alguns são sintetizados no laboratório...mas alguns são sintetizados no laboratório
Uuu Uub Uuq UuoUuh
Pm
Np CfBkCmPu Am MdFmEs LrNo
H
Cada elemento da Tabela Periódica é representado pelo seu Cada elemento da Tabela Periódica é representado pelo seu
símbolo químico.símbolo químico.
Ex: HidrogénioEx: Hidrogénio
Cada elemento é caracterizado por dois números:Cada elemento é caracterizado por dois números:
1,01
1
- NÚMERO - NÚMERO
ATÓMICOATÓMICO- MASSA ATÓMICA RELATIVA- MASSA ATÓMICA RELATIVA
Balança Imaginária
16 átomos de hidrogénio – 1
H H H HH
HHH H H HH H H H
H
A massa atómica relativa (Ar) de um elemento
indica o número de vezes que a massa média dos
átomos desse elemento é maior do que a massa do
padrão escolhido – átomo de 1H.
O16
8
O
Exemplos:
A massa atómica relativa do hidrogénio é 1,01
Ar (H) = 1,01
A massa atómica relativa do oxigénio é 16,00
Ar (O) = 16,00
O
H
Significa que a massa média dos átomos de oxigénio é 16,00
vezes maior do que a massa média dos átomos de
hidrogénio.
Na tabela os elementos estão organizados Na tabela os elementos estão organizados em:em:
GG
RR
UU
PP
OO
P E R Í O D OP E R Í O D O
1
2
3
4
5
6
7
6
7
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
- GRUPOS- GRUPOS
- PERÍODOS- PERÍODOS
Há 18 grupos na Tabela Periódica, alguns têm Há 18 grupos na Tabela Periódica, alguns têm nomes especiais.nomes especiais.
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18M
eta
is
Alc
alin
o-
Meta
is
Alc
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o-
Terr
osos
Terr
osos
Meta
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M
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A
lcalin
os
Alc
alin
os
Gases
Nob
res
Gases
Nob
res
Halo
gén
eos
Halo
gén
eos
Há também que considerar as famílias dos Lantanídeos e dos Há também que considerar as famílias dos Lantanídeos e dos ActinídeosActinídeos
LantanídeosLantanídeos
ActinídeosActinídeos
De acordo com as suas propriedades, os elementos De acordo com as suas propriedades, os elementos podem ainda classificar-se empodem ainda classificar-se em
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
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NeFB C N O
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Rf
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Nb
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Cr
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TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu
MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am
Li Be
Na Mg Al
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Cu GaNi Zn
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh SnInPd Ag Cd
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir BiPbTlPt Au Hg
Fr Ra UuhUuqAc Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu
MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am
B
Si
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TeSb
AtPo
NeFC N O
P S Cl Ar
He
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XeI
Rn
Uuo
METAISMETAIS ee SEMI-METAIS. SEMI-METAIS.,, NÃO METAIS NÃO METAIS
METAISMETAIS
NÃO METAISNÃO METAIS
METAISMETAIS NÃO METAISNÃO METAIS
Propriedades FísicasPropriedades Físicas
Bons condutores térmicos e eléctricosBons condutores térmicos e eléctricosMaus condutores térmicos e eléctricosMaus condutores térmicos e eléctricos
Permitem obter fios (dúcteis)Permitem obter fios (dúcteis) Não permitem obter fiosNão permitem obter fios
Propriedades QuímicasPropriedades Químicas
Maleáveis (formam lâminas)Maleáveis (formam lâminas) Não maleáveis (fragmentam-se)Não maleáveis (fragmentam-se)
Em geral são sólidosEm geral são sólidos Podem ser sólidos, líquidos ou gasososPodem ser sólidos, líquidos ou gasosos
Pontos de fusão elevadosPontos de fusão elevados Pontos de fusão baixosPontos de fusão baixos
Reagem com o oxigénio formando Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos em solução aquosaóxidos ácidos em solução aquosa
Reagem com o oxigénio Reagem com o oxigénio formando óxidos básicos em formando óxidos básicos em
solução aquosasolução aquosaReagem com os ácidosReagem com os ácidos Não reagem com os ácidosNão reagem com os ácidos
Formam aniões em solução aquosaFormam aniões em solução aquosaFormam catiões em solução aquosaFormam catiões em solução aquosa
Estado Físico
Ponto de Fusão
Formação de Fios
Maleabilidade
Condutibilidade
Reacção com o Oxigénio
Reacção com ácidos
Formação de Iões
1H
O Hidrogénio é colocado, geralmente, no grupo 1 O Hidrogénio é colocado, geralmente, no grupo 1
da Tabela Periódica.da Tabela Periódica.
No entanto, tem propriedades completamente No entanto, tem propriedades completamente
diferentes dos elementos desse grupo, comportando-se diferentes dos elementos desse grupo, comportando-se
algumas vezes como um elemento metálico e outras algumas vezes como um elemento metálico e outras
vezes como um elemento não metálico.vezes como um elemento não metálico.
Li
Na
K
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Cs
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Tl
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Pd
Pt
Uun
Cu
Ag
Au
Uuu
Zn
Cd
Hg
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TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu
MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am
Os elementos entre os grupos 3 e 12 são chamados Os elementos entre os grupos 3 e 12 são chamados METAIS DE METAIS DE TRANSIÇÃOTRANSIÇÃO..
Ti V Cr Mn Fe Co CuNi
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au
Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu
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