SOAL-SOAL LATIHANASAM BASA &

STOIKIOMETRI LARUTAN

© 2011rino safrizalSMA Bina Utama Pontianak

Apa yang Anda lakukan untuk menjawab soal-soal ini?Pilih nomor soal sesuai urutanPilih jawaban yang menurut Anda benar

dengan mengklik option yang tersediaSetelah mengetahui hasilnya, klik tombol

panah kiri untuk menjawab soal yang lainJika Anda telah menyelesaikan semua soal

yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar

Penasaran? silakan klik tombol berikut

Berikan jawaban yang tepat untuk pertanyaan-pertanyaan berikut!

No. 1 No. 2 No. 3 No. 4

No. 6 No. 7 No. 8

No. 9 No. 10 No. 11 No. 12

No. 13 No. 14 No. 15 No. 16

No. 17 No. 18 No. 19 No. 20

No. 5

Selesai? Klik di sini

1. Asam adalah suatu zat yang akan menghasilkan ion H+ dalam air. Definisi ini dikemukakan oleh . . .

LewisA

B

E

D

C

Brownsted-Lowry

Brownsted

Lowry

Arrhenius

2. Terdapat beberapa larutan asam basa.

1, 4, 9A

B E

D

C

2, 5, 6

1, 3, 6

7, 8, 9

2, 3, 6

1. H2SO4

2. Mg(OH)2

3. Al(OH)3

4. CH3COOH5. NH4OH6. NaCl

7. NaOH8. HCl9. CH3COONa

Larutan yang bersifat asam kuat, basa lemah, dan garam berturut-turut adalah . . .

3. Larutan HClO4 dalam CH3COOH dapat dituliskan sebagai berikut. HClO4 + CH3COOH → ClO4

- +CH3COOH2+

Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi di atas adalah . . .

HClO4 dan CH3COOHA

B E

D

C

HClO4 dan CH3COOH2+

CIO- dan CH4COOH2+

CH3COOH dan ClO4-

HClO4 dan ClO4-

4. Dari suatu percobaan diperoleh data berikut:

Larutan NaOH adalah elektrolit yang bersifat netralA

B

E

D

C

Larutan elektrolit dapat bersifat asam, basa, maupun netral

Larutan gula adalah nonelektrolit yang bersifat asam

Larutan etanol adalah elektrolit yang bersifat basa

Larutan H2SO4 adalah elektrolit yang bersifat asam

Larutan Lampu menyala

Indicator lakmusMerah Biru

HCl + Merah Merah NaCl + Merah Biru Gula - Merah Biru

NaOH + Biru Biru Etanol - Merah Biru H2SO4 + Merah Merah

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa . . .

5. Berapakah pH larutan Ca(OH)2 0,05 M?

14A

B

E

D

C

10

12

11

13

6. Suatu larutan CH3COOH 0,4 M derajat ionisasinya (α) 0,01. Berapa harga pH larutan tersebut?

3 – log 3A

B

E

D

C

3 + log 4

3 – log 4

4 – log 4

4 – log 3

7. Larutan yang bisa membirukan lakmus merah adalah . . .

NaOHA

B

E

D

C

AgBr

NaCl

HCl

CH3COOH

8. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut:

pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10A

B E

D

C

4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 4,2

pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10

Harga pH untuk sampel A dan B adalah . . .

Sampel

IndicatorMetil Merah

Trayek pH 4,2 - 6,3Merah - Kuning

Bromotimol BiruTrayek pH 6,0 - 7,6

Kuning - Biru

FenolftaleinTrayek pH 8,3 - 10Tidak Berwarna -

MerahAB

KuningMerah

BiruKuning

Tidak BerwarnaTidak Berwarna

9. Hasil pengujian limbah suatu industry tekstil dengan beberapa indicator diperoleh hasil berikut:

4,7 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≤ 7,6A

B E

D

C

6,0 ≤ pH ≤ 6,8; pH ≥ 7,6

6,0 ≤ pH ≤ 6,8; pH ≤ 7,6

5,2 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≤ 7,6

5,2 ≤ pH ≤ 5,8; pH ≥ 7,6

Dapat disimpulkan pH air limbah 1 dan 2 tersebut berturut-turut adalah . . .

Indicator Trayek pH Perubahan warna Warna limbah 1 Warna limbah 2Lakmus 4,7 – 8,3 Merah – biru Merah Biru Metil merah 4,0 – 5,8 Tidak berwarna – merah Merah Merah Bromokreksol ungu 5,2 – 6,8 Kuning – ungu Hijau Ungu Bromotimol biru 6,0 – 7,6 Kuning - biru Kuning Biru

10. Berapa mL larutan HCl 0,05 M yang diperlukan untuk menetralkan 40 mL NaOH 0,1 M?

20 mLA

B

E

D

C

80 mL

50 mL

60 mL

40 mL

11. Larutan asam atau basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,01 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data sebagai berikut:

5A B EDC 134 2

Berdasarkan data di atas, maka harga pH larutan asam HCl adalah . . .

Percobaan ke Volume NaOH (ml)

Volume HCl (ml)

12345

5050505050

5055504550

12. Suatu keadaan dimana asam dan basa tepat habis bereaksi disebut juga dengan . .

Titik titrasiA

B

E

D

C

Kurva titrasi

Titik awal titrasi

Titik akhir titrasi

Titik ekivalen

13.Dari sebuah percobaan titrasi 25 mL larutan asam klorida dan larutan natrium hidroksida 0,1 M didapatkan grafik sebagai berikut:

0,16 MA B

EDC 1,0 M0,10 M

0,06 M

0,05 M

Berdasarkan data di atas maka dapat disimpulkan larutan asam klorida memilikikonsentrasi ....

7

40 6020

pH

Volume NaOH (mL)

14. Reaksi penggaraman juga disebut reaksi netralisasi karena . . .

Sifat asam lebih kuat dari sifat basaA

B

E

D

C

Sifat basa lebih kuat dari larutan netral

Sifat asam dan sifat basa sama kuat

Sifat asam lebih kuat dari larutan netral

Sifat basa lebih kuat dari sifat asam

15. Suatu zat X mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai asam maupun basa. Zat X ini dikenal dengan nama . . .

Zat amfoterA

B

E

D

C

Asam Lewis

Indikator

Ion penoton

Pasangan konjugasi

16. Indikator mana yang sesuai untuk titrasi larutan asam asetat dengan larutan standar natrium hidroksida?

Timol hijau (trayek pH: 1,2 – 2,8)A

B

E

D

C

Timolftalein (trayek pH: 9,4 – 10,6)

Bromokresol ungu (trayek pH: 5,2 – 6,8)

Fenolftalein (trayek pH: 8,2 – 10,0)

Metil merah (trayek pH: 4,0 – 5,8)

17. Berapakah konsentrasi 20 ml larutan H2SO4, jika diperlukan 30 ml larutan NaOH 0,2 M untuk menentralkannya?

A

B

E

D

C

0,25 M

0,15 M

0,20 M

0,10 M

0,05 M

18. Untuk membuat larutan H2SO4 0,1 M dari 12 ml larutan H2SO4 0,6 M perlu ditambahkan air sebanyak . . .

A

B

E

D

C

120 ml

80 ml

100 ml

60 ml

40 ml

19.Pada reaksi: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g).Jika aluminium yang dilarutkan sebanyak 13,5 gram, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah . . . (Ar Al = 27)

4,48 literA

B E

D

C

22,40 liter

11,20 liter

5,60 liter

16,80 liter

20. Asam A, B, dan C mempunyai nilai Ka berturut-turut 1,8 x 10-4; 1,3 x 10-10; dan 3,0 x 10-8. kekuatan asam akan berkurang sesuai urutan . . .

A, B, CA

B E

D

C

B, A, C

A, C, B

C, B, A

C, A, B

Anda telah menyelesaikan soal tentang Asam Basa dan

Stoikiometri Larutan.

Bagaimana hasilnya?

JAWABAN ANDA

SALAH

JAWABAN ANDA

BENAR