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ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
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λ = cλ .ν = c
E = h νE = h . ν
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ESQUEMA GENERAL DE UN ESPECTRÓMETRO
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Espectroscopía Infraroja (IR)
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En el Ir sólo se observanVibraciones que originanCambios en el momentoDipolar de las moléculas
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Cada frecuencia de la luz absorbida por la molécula corresponde a la
frecuencia de vibración de un enlace específico Como en las moléculasfrecuencia de vibración de un enlace específico. Como en las moléculas
orgánicas hay muchos enlaces, los espectros IR presentan un gran número
d b d d lé l d á l IR dif Si b lde bandas y cada molécula dará lugar a un IR diferente. Sin embargo, los
tipos de enlaces que existen en los compuestos orgánicos no son muchos:
O-H N-H S-H C-H
C-O C-N C-S C-C
C=O C=N C=S C=C
C≡N C≡C
C-X
y aún en moléculas distintas vibran a frecuencias similares Por ello vamosy aún en moléculas distintas vibran a frecuencias similares. Por ello, vamos
a saber de que tipo son los enlaces y por tanto los grupos funcionales que
i t t á i b d t IRexisten en un compuesto orgánico observando su espectro IR.
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Intensidad de las bandas de absorción
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alcanos
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alquenosq
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l ialquinos
Compuestosaromáticos
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D i dDerivados Halogenados
ÉteresÉteres
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Al h l F lAlcoholes y Fenoles
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Compuestos carbonílicos
cetonas
Cetonas conjugadas
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ld hídaldehídos
Ácidos CarboxílicosCarboxílicos
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é tésteres
Aminas
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Espectroscopía Ultravioleta (UV)
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σ*
n
Orbitales Moleculares
Antienlazantesσ*π*
π
nn π* σ
π
n
π σ* σ*No enlazantesE
σ
π*
σ
σ Enlazantesπ*
Unicamente, cuando existe conjugación, la λ necesaria parad i l i ió l ó i d d lproducir la transición electrónica es mayor y cae dentro del rango
típico del UV cercano
Ejemplo:
C t λ ( )
Transición π π *
CH2 CH2
Compuesto λ (nm)
165 ↑Conjugación → ↑ nº niveles de E de los OM π → ↓ ΔE entre HOMO y LUMO
↓Energiade laradiaciónparalatransiciónelectrónicaH2C=CH-CH=CH2
H2C=CH-CH=CH-CH=CH2
217
258
↓Energia de la radiación para la transición electrónica
↑ λ
H2C=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH2 290
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Ejemplo Espectro UV
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