conceitos básicos de ligações químicas allyson pimenta freire 15713 fábio joão milan 15727
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Conceitos Básicos de Ligações Químicas
Allyson Pimenta Freire 15713Fábio João Milan 15727
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Tipos de Ligações
• Ligação Iônica• Ligação Covalente• Ligação Metálica
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Ligação Iônica
• É uma ligação forte, que resulta da transferência completa de elétrons de um átomo para outro
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Ligação Covalente
• Resulta do compartilhamento de elétrons por dois átomos.
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Ligações Metálicas
• Os átomos estão ligados a vários outros átomos vizinhos, e estão livres para mover-se pela estrutura.
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Notação de Lewis
• É a representação por pontos dos pares de elétrons na camada de valência de um átomo.
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Regra do Octeto
• Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por 8 elétrons de valência.
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Energia de Rede
• A energia de rede mede a grandeza das interações entre íons.
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Ciclo de Born-Haber
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Estrutura de Lewis
• É uma maneira utilizada para representar os elétrons e as ligações de um átomo, traços são ligações e pontos são elétrons.
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Ligação Simples, Dupla, Tripla e Múltipla
• Simples: ligação entre 1 par de elétrons.• Dupla: ligação entre 2 pares de elétrons.• Tripla: ligação entre 3 pares de elétrons.• Múltipla: ligações duplas e triplas são
exemplos de ligações múltiplas (mais de uma ligação entre 1 par de átomos).
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Polaridade das Ligações• Podemos usar a diferença de
eletronegatividade entre dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles.
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Ligação apolar e polar
• Na ligação apolar os elétrons estão igualmente compartilhados entre dois átomos.
• Na ligação polar um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons ligantes que outro.
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Entalpia de Ligação
• Variação de entalpia para a quebra de uma determinada ligação em um mol de substância gasosa.
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Comprimento de Ligação
• Distância entre os núcleos dos átomos envolvidos na ligação.
• Inversamente proporcional à entalpia de ligação
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Eletronegatividade
• Medida numérica da “afinidade” de um átomo em “ganhar” elétrons compartilhados.
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Molécula Polar
• Aquela em que os centros de cargas positivas e negativas não coincidem.
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Dipolo e Momento de Dipolo
• O dipolo é causado pela separação de cargas positivas e negativas.
• A magnitude do dipolo é dada pelo momento do dipolo.
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Carga Formal
• Carga do átomo se todos átomos tivessem a mesma eletronegatividade.
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Estrutura de Ressonância
• Estruturas usadas para representar moléculas que não seriam bem representadas pelas estruturas de Lewis.
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Exceções à Regra do Octeto
• Boro (B) e Berílio (Be)• Composto de enxofre e fósforo (com mais de
8 elétrons na camada de valência).• NO, NO2, ClO2 (número ímpar de elétrons na
camada de valência).
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Referências Bibliográficas
• Internet: Google http://www.google.com.br
• Livros: Química: A Ciência Central, Brown, Lemay e Bursten