db©obfbyb[ ahizkghklv`bag ^ yl evghklbª jz[hqzyijh]jzffz ...old.tuvsu.ru/upload/egf/bio chim...

$: db©Obfbyb[ ahiZkghklv`bag ^ yl evghklbª JZ[hqZyijh]jZffZ ...old.tuvsu.ru/upload/egf/bio chim 2014/B1.V.OD.8.pdf · L m\bgkdbc]hkm^Zjkl\_ggucmgb\_jkbl_l HHI I_^Z]h]bq_kdh_h[jZah\Zgb_k^\mfyijhnbeyfbih^]$
Тувинский государственный университет

ООП 44.03.05 Педагогическое образование с двумя

профилями подготовки «Химия и безопасность жизнедеятельности»

Рабочая программа дисциплины «Общая и неорганическая химия»

Должность Фамилия/ Подпись Дата

Разработал Доцент, к.б.н. Ооржак У.С./

Проверил Зав. кафедрой Куулар Л.Л./

Согласовал Зав. выпускающей кафедры Куулар Л.Л. /

Версия: 1.0 Стр. 1 из 27

«УТВЕРЖДАЮ»


ООП 44.03.05 Педагогическое образование с двумя профилями подго-

товки «Химия и безопасность жизнедеятельности»



Содержание

1. Пояснительная записка………………………………………………………………………….3

2. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине……………………………...3

3.Место дисциплиныв структуре ООП……………………………………………………………5

4. Объем дисциплины в зачетных единицах и академических часах…………………………..6

5.Содержание дисциплины, структурированное по темам / разделам………………………....7

6.Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы обучающихся по дисципли-

не………………………………………………………………………………………………….. 21

7. Основная, дополнительная литература и ресурсы информационно-телекоммуникационной

сети «Интернет»……………………………………………………..............................................26

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины……………………..27

9. Образовательные и информационные технологии, используемые при осуществлении обра-

зовательного процесса по дисциплине…………………………………………………………..27

10. Материально-техническая база, необходимая для осуществления образовательного про-

цесса по дисциплине………………………………………………………………………………27






1 . Пояснительная записка

Наименование дисциплины Программа учебной дисциплины Б1.В.ОД.8 Общая и неорганическая химия

устанавливает минимальные требования к результатам обучения студента и опре-

деляет содержание и виды учебных занятий, форм и средств отчетности и контроля.

Программа разработана в соответствии с:

федеральным государственным стандартом, утвержденным приказом Мини-

стерства образования и науки РФ от 09.02. 2016 г., № 91;

образовательной программой 44.03.05 Педагогическое образование, утвер-

жденной приказом ректора от «26» апреля 2016 г.

учебным планом университета по направлению подготовки бакалавриата

44.03.05 Педагогическое образование с двумя профилями подготовки «Биология и химия»,

одобренным Ученым советом, протокол № 3 от «31» марта 2016 г.

методической инструкцией «О порядке оформления рабочей программы дис-

циплины», утвержденного приказом проректора по УРиК ТувГУ № 1787 от 16.11.2015 г.,

вместо учебно-методических комплексы дисциплин (УМКд), разработанных на основании

положения об учебно-методических комплексах дисциплин для основных образовательных

программ, реализуемых по ФГОС в Тувинском государственном университете (утверждено

Ученым советом, протокол № 1 от 28.09.2011г.).

Задачами освоения дисциплины «Общая и неорганическая химия» являются:

формирование фундаментальных знаний в области общей и неорганической химии;

закрепление и углубление основных химических законов, понятий и представле-

ний;

получение теоретических знаний, необходимых для успешного освоения после-

дующих химических дисциплин – аналитической химии, физической химии, органической

химии и других дисциплин специальности;

овладение навыками экспериментальной работы в химической лаборатории, метода-

ми и средствами химического исследования, необходимыми для последующей учебы.

2 . Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине

В результате освоения дисциплины/ модуля у студента формируются следующие

компетенции:

Компетенция

Уровень

освое-

ния

Знания Умения Навыки

- обладанием

профессиональными

компетенциями,

формируемыми при

обучении отдельным

химическим дисцип-

линам профильной

подготовки в вузе и

Базовый Должен знать ос-

новные классы

неорганических

соединений, их

классификацию

по различным

признакам, фор-

мулы простых и

Должен уметь определять

классы неорганических со-

единений, анализировать

основные химические свой-

ства оксидов, оснований,

кислот и солей, составлять

структурные формулы про-

стых и сложных веществ;

Должен вла-

деть навыками

описания

свойств ве-

ществ на осно-

ве закономер-

ностей, выте-

кающих из пе-






реализуемыми в лич-

ностно и социально

значимом опыте в

образовательной сре-

де химико-

педагогического об-

разования (СК-1);.

- способно-

стью понимать осо-

бенности химической

формы организации

материи, место неор-

ганических и органи-

ческих систем в эво-

люции Земли, един-

ство литосферы, гид-

росферы и атмосфе-

ры; роль химического

многообразия ве-

ществ на Земле (СК-

2);

- владением

знаниями о составе,

строении и химиче-

ских свойствах про-

стых веществ и хи-

мических соедине-

ний; иметь представ-

ление об электрон-

ном строении атомов

и молекул, законо-

мерностях химиче-

ских превращений

веществ (СК-3).

сложных ве-

ществ, основные

законы химии

для решения за-

дач, природу хи-

мической связи,

электролиз рас-

плавов и раство-

ров электроли-

тов, теории элек-

тролитической

диссоциации.

использовать основные за-

коны химии для решения

задач, вычислять относи-

тельную молекулярную

массу вещества, использо-

вать периодическую систе-

му Д.И.Менделеева для оп-

ределения электронных

конфигураций атомов эле-

ментов, объяснять природу

химической связи, вычис-

лять тепловые эффекты хи-

мических реакций, уметь

писать скорость химиче-

ских реакций по уравнению

реакции, составлять схему

электролиза расплавов и

растворов электролитов.

риодического

закона и Пе-

риодической

системы эле-

ментов.

Повы-

шенный

Должен знать за-

кономерности в

изменениях ра-

диусов и энергий

ионизации ато-

мов в периодах и

группах перио-

дической систе-

мы, энергетиче-

ское состояние

электрона в ато-

ме набором кван-

товых чисел и

записывать его

формулой, энер-

гетические диа-

граммы молеку-

лярных орбита-

лей для двух-

атомных моле-

кул, , выражение

для скорости хи-

мической реак-

ции по уравне-

нию реакции,

различие жидко-

го, газового и

Должен уметь объяснять

закономерности в измене-

ниях радиусов и энергий

ионизации атомов в перио-

дах и группах периодиче-

ской системы, характеризо-

вать энергетическое состоя-

ние электрона в атоме на-

бором квантовых чисел и

записывать его формулой,

объяснять физический

смысл волновой функции

электрона, понятий «орби-

таль», «электронная плот-

ность», «плотность вероят-

ности», изображать графи-

чески радиальное распреде-

ление электронной плотно-

сти и форму орбиталей, за-

писывать выражение для

константы равновесия по

уравнению реакции для го-

могенной и гетерогенной

систем, использовать прин-

цип Ле Шателье для опре-

деления условий (темпера-

тура, давление) смещения



решения кон-

кретных прак-

тических задач

и исследова-

тельской рабо-

ты: приготов-

ление раствора

с заданной

концентрацией

вещества,

взвешивание,

методы разде-

ления веществ,

описания на-

блюдаемых

признаков ре-

акции, методи-

ками химиче-

ских расчетов.






кристаллическо-

го состояния,

влияние межмо-

лекулярного и

межатомного

взаимодействия

на агрегатное со-

стояние вещест-

ва, уравнение

ионизации ки-

слоты по ступе-

ням выражение

константы иони-

зации каждой

ступени, ионных

реакций.

химического равновесия в

сторону выхода продукта

реакции, записывать урав-

нение ионизации кислоты

по ступеням и выражение

константы ионизации каж-

дой ступени, по значениям

Ккис и рКкис, Косн и рКосн

сравнивать силу кислот и

оснований.

Высокий Должен знать

ОВР, химию

элементов (эле-

менты главной

подгруппы, по-

бочной подгруп-

пы).

Должен уметь в окисли-

тельно-восстановительных

реакциях отличать окисли-

тель, восстановитель, Со-

ставлять уравнения реакций

и подбирать коэффициенты

в них, пользуясь степенями

окисления элементов, со-

ставлять уравнения реак-

ций, пользуясь методом по-

луреакций, использовать

электродные потенциалы

полуреакций для предска-

зания осуществимости

окислительно-

восстановительных реак-

ций, уметь давать полную

характеристику элементам

главной и побочной под-

группы периодической сис-

темы.



методами и

способами

синтеза неор-

ганических

веществ.

3 . Место дисциплины/модуля в структуре ООП

3.1. Настоящая дисциплина «Общая и неорганическая химия» относится к дисциплинам

вариативной части (Б1.В.ОД.6.).

3.2. Для освоения дисциплины студенты используют знания, умения, сформированные

в ходе изучения предмета «Химия» в образовательной школе. Для успешного изучения курса






«Общая и неорганическая химия» также пригодятся определенные познания математики и

физики.

3.3. Знания, полученные студентами при изучении общей и неорганической химии, не-

обходимы для успешного освоения последующих химических дисциплин – аналитической

химии, физической химии, органической химии и.т.д.

4 . Объем дисциплины в зачетных единицах и академических часах

Распределение часов дисциплины по видам занятий и по семестрам

Курс – 1

Семестры I, II

Всего учебных часов трудоемкости 648 ч (18 ЗЕТ)

Всего аудиторных часов, 306 ч

в том числе лекций 108 ч

лабораторных работ 162 ч

практических занятий 36 ч

Самостоятельная работа студентов 306 ч

Распределение аудиторных часов по семестрам

I семестр 8 ч. в неделю (11 ЗЕТ)

216ч = 36 лк + 54 лб + 90 СРС +

36 экз

II семестр 9 ч. в неделю (7 ЗЕТ)

180 ч = 36 лк + 54 лб + 90 СРС

Формы контроля: I семестр - зачет, экзамен

II семестр - зачет






5 .Содержание дисциплины, структурированное по темам / разделам

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

№

Перечень разделов

и тем учебного ма-

териала

Все

го ч

асо

в

Контактные часы

Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота

Краткое содержание темы (основные понятия)

Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

1 Введение

16 2 2 12 Предмет и задачи химии. Основные этапы развития хи-

мии. Специфика современного этапа в развитии химии

и проблемы экологии. Роль химии в процессах жизне-

деятельности, в природных процессах. Место общей и

неорганической химии среди естественных наук

Задание по

рейтинг-

плану (до-

машняя само-

стоятельная

работа)

Проверка

СР

2 Основы атомно-

молекулярного

учения

20 2 4 14 Понятие о материи. Вещества. Структурные единицы

вещества: молекулы, атомы, ионы. Основные химиче-

ские понятия: элемент, простое вещество, аллотропия,

химические соединения (сложное вещество), компо-

нент, система. Чистое вещество и смеси.

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР

3 Основные стехио-

метрические зако-

20 2 4 14 Основные стехиометрические законы химии: закон со-

хранения массы, закон постоянства состава, закон крат-

Задание по

рейтинг-

Проверка

СР,






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

ны химии ных отношений. Соединения постоянного и переменно-

го состава. Абсолютные и относительные атомные

массы. Относительная молекулярная масса.

Моль, молярная масса. Число Авогадро. Закон Авогад-

ро и его следствия. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Эквивалент элемента. Эквивалентная масса элемента.

Эквивалентная масса соединений. Закон эквивалентов.

Эквивалентный объем газов.

плану (до-



работа).

4 Строение атома 20 4 4 12 Экспериментальные обоснования представлений о

сложном строении атома: открытие электрона, явление

радиоактивности.

Опыты Резерфорда и ядерная модель атома. Планетар-

ная модель атома и постулаты Бора.

Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Гипотеза

де Бройля и ее экспериментальное подтверждение.

Принцип неопределенностей Гейзенберга.

Квантово-механическая модель атома. Атомные орби-

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

тали. Квантовые числа, их физический смысл. Кванто-

вание энергии. Формы атомных орбиталей.

Многоэлектронные атомы. Принципы заполнения

атомных орбиталей электронами: принцип Паули,

принцип наименьшей энергии, правило Хунда, правило

Клечковского. Электронные формулы (конфигурации).

Основное и возбужденное состояние атомов. Остовные

и валентные электроны. Магнитные свойства атомов.

5 Периодический за-

кон и периодиче-

ская система хими-

ческих элементов

Д.И. Менделеева

20 4 4 12 Попытки классификации химических элементов до от-

крытия периодического закона. Экспериментальные

основы периодического закона. Открытие закона Д.И.

Менделеевым и его содержание. Предсказание свойств

неизвестных элементов.

Варианты периодической системы: короткопериодная,

длиннопериодная. Структура системы: периоды и ряды,

группы и подгруппы.

Физический смысл порядкового номера элемента, но-

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

меров периода и группы. Периодичность электронных

конфигураций атомов элементов и структура периоди-

ческой системы.

Периодичность свойств химических элементов: энергии

(потенциалы) ионизации, энергии средства к электрону,

радиусы атомов и ионов, металлический и неметалли-

ческий характер элементов. Электроотрицательность

элементов. Периодическое изменение форм и свойств

химических соединений. Правило четности Д.И. Мен-

делеева.

6 Химическая связь 22 4 4 2 12 Природа химической связи. Валентное приближение

при описании связи. Классификация химических свя-

зей. Основные характеристики связи: длина, энергия,

кратность, насыщаемость, направленность, полярность

(степень ионности).

Ковалентная связь, способы ее описания.

Метод валентных связей (ВС). Механизм образования

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

связи: обменный, донорно-акцепторный. Двухатомные

молекулы по методу ВС. Полярность и дипольный мо-

мент связи. Многоатомные молекулы. Валентный угол.

Гибридизация атомных орбиталей и пространственная

конфигурация молекул.

Метод молекулярных орбиталей (МО). Связывающие,

разрыхляющие и несвязывающие МО. Энергетические

диаграммы МО на примере двухатомных молекул. По-

рядок заполнения МО. Порядок связи. Магнитные

свойства молекул. Сравнение методов МО и ВС.

Ионная связь: ненасыщаемость и ненаправленность.

Строение и энергия ионных кристаллов. Ионная кри-

сталлическая решетка. Свойства ионных кристаллов.

Металлическая связь, ее делокализованный характер.

Металлическая кристаллическая решетка.

Водородная связь; механизм ее образования. Межмоле-

кулярная и внутримолекулярная водородные связи.






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные,

индукционные, дисперсионные. Силы Ван-дер-Ваальса.

7 Энергетика и на-

правленность хи-

мических реакций

24 4 4 2 14 Тепловые эффекты химических реакций. Основные за-

коны термохимии: закон Гесса. Энтальпия реакций.

Стандартная энтальпия образования вещества. Принцип

Бертело-Томпсена.

Понятие об энтропии. Изменение энтропии при реак-

ции. Свободная энергия Гиббса. Критерий возможности

протекания химической реакции. Роль энтальпийного и

энтропийного факторов при различных условиях. Тер-

модинамический подход изучения химических процес-

сов.

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т

8 Скорость химиче-

ских реакций

22 2 4 2 14 Кинетический подход изучения химических процессов.

Скорость химических реакций. Средняя и абсолютная

(мгновенная) скорость. Зависимость скорости от кон-

центрации веществ. Закон действия масс. Константа

скорости реакций. Понятие о порядке реакции.

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

Зависимость скорости реакций от температуры. Прави-

ло Вант Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия актива-

ции, энергетическая диаграмма реакции. Зависимость

скорости гетерогенной реакции от площади поверхно-

сти соприкосновения (степени измельчения).

Катализ. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный

катализ. Сущность каталитического действия. Ингиби-

торы и отрицательный катализ.

9 Химическое равно-

весие

24 4 4 2 14 Необратимые и обратимые реакции. Химическое рав-

новесие. Константа химического равновесия. Принцип

Ле Шателье. Смещение химического равновесия при

изменении условий: давления, температуры, изменении

концентрации веществ. Влияние катализатора на ско-

рость обратимых реакций.

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т

10 Растворы и реак-

ции в водных рас-

творах

24 4 4 2 14 Растворы как многокомпонентные гомогенные систе-

мы. Физико-химическая природа растворов. Механизм

процесса растворения. Сольватация (гидратация).

Задание по

рейтинг-

плану (до-


Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

Растворимость веществ в воде, ее зависимость от тем-

пературы и давления. Насыщенный, ненасыщенный и

перенасыщенный растворы. Разбавленные и концен-

трированные растворы.

Способы выражения концентрации растворов: массовая

доля растворенного вещества (процентная концентра-

ция), молярная, нормальная концентрация. Особенно-

сти воды как растворителя.


работа)

11 Теория электроли-

тической диссоциа-

ции

26 4 6 2 14 Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые элек-

тролиты. Степень и константа диссоциации, влияние на

них различных факторов. Закон разбавления Оствальда.

Вода как слабый электролит. Ионное произведение во-

ды. Влияние температуры на диссоциацию воды. Водо-

родный показатель (рН). Шкала кислотности (основно-

сти) водных растворов электролитов.

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т

12 Гидролиз солей 26 4 6 2 14 Реакция среды в водных растворах солей. Степень и

константа гидролиза, влияние на них различных факто-

Задание по

рейтинг-

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

ров. Обратимый и необратимый гидролиз. Ступенчатый

характер гидролиза.

плану (до-



работа)

13 Произведение рас-

творимости

22 2 6 14 Гетерогенное равновесие в растворах сильных малорас-

творимых электролитов. Произведение растворимости.

Условия образования и растворения осадков.

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т

14 Окислительно-

восстановительные

реакции

26 4 6 2 14 Степень окисления элемента, правила ее определения.

Понятие об окислителях и восстановителях. Составле-

ние уравнения окислительно-восстановительных реак-

ций методами электронного баланса и полуреакций

(ионно-электронный баланс). Классификация окисли-

тельно-восстановительных реакций.

Понятие о восстановительном потенциале. Таблица

стандартных восстановительных потенциалов и их фи-

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

зический смысл. Уравнение Нернста (зависимость по-

тенциалов от концентраций реагентов, роль рН). Оцен-

ка возможности протекания и продуктов окислительно-

восстановительных реакций.

15 Электролиз рас-

плавов и водных

растворов электро-

литов

22 4 4 14 Электролиз расплавов электролитов. Электролиз вод-

ных растворов электролитов.

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т

16 Комплексные со-

единения

26 4 6 2 14 Понятие о комплексных соединениях. Координацион-

ная теория А. Вернера. Внешняя и внутренняя сфера.

Комплексообразователь, его заряд и координационное

число. Лиганды, их классификация. Дентантность ли-

гандов. Моно- и полидентантные лиганды. Хелатообра-

зующие лиганды. Хелаты. Амбидентатные лиганды.

Номенклатура комплексных соединений. Классифика-

ция комплексных соединений. Катионные, анионные, и

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

нейтральные комплексы. Моно- и полиядерные ком-

плексы.

Природа связи в комплексных соединениях. Описание

координационной связи с позиций метода валентных

связей. Внешне- и внутриорбитальные комплексы.

Классификация комплексов по природе связей между

центральным атомом и лигандами.

Равновесия в растворах комплексных соединений. Пер-

вичная и вторичная диссоциация. Общие и ступенчатые

константы устойчивости и нестойкости комплексов.

Основные факторы, определяющие устойчивость ком-

плексных соединений.

Экзамен 36

Итого в 1 семестре 396 54 72 18 36 216

2 семестр

1 Введение 14 4 4 2 4 При рассмотрении химии элементов каждой отдельной Задание по

рейтинг-

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

группы можно выделить основные вопросы: общая ха-

рактеристика элементов, характеристика простых ве-

ществ и химия основных соединений.

Общая характеристика элементов включает: строение

атомов (электронные конфигурации); изотопы элемен-

тов; валентные возможности и характерные степени

окисления, координационные числа атомов; энергии

ионизации и сродства к электрону, электроотрицатель-

ности; нахождение элементов в природе (распростра-

ненность и основные соединения); история открытия;

применение элементов.

Характеристика простых веществ включает: аллотроп-

ные модификации и их нахождение в природе; строе-

ние молекул (тип химической связи, энергия и длина

связи, дипольный момент, пространственная конфигу-

рация молекул или кристаллов (тип кристаллической

решетки); физические свойства (агрегатное состояние,

растворимость, температуры плавления и кипения, тер-

плану (до-



работа)






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

модинамические характеристики); химические свойства

и сравнение реакционной способности простых ве-

ществ; лабораторные и промышленные способы полу-

чения.

Химия основных соединений включает: состав и строе-

ние (природа химических связей, пространственное

строение) веществ; физические свойства; химические

свойства; способы получения; практическое значение и

применение; токсикология соединений.

2 Химия элементов 238 50 86 16 86 Водород.

Элементы главной подгруппы первой группы.

Элементы главной подгруппы второй группы.

Элементы главной подгруппы третьей группы.

Элементы главной подгруппы четвертой группы.

Элементы главной подгруппы пятой группы.

Элементы главной группы шестой группы.

Элементы главной подгруппы седьмой группы.

Задание по

рейтинг-

плану (до-



работа)

Проверка

СР, Т






№



териала

Все

го ч

асо

в


Сам

ост

оя

тел

ьн

ая

ра-

бота


Виды и фор-

мы

самостоя-

тельной

работы

Фор

ма к

он

тр

ол

я т

е-

кущ

ей у

спев

аем

ости

Лек

ци

и

Лабор

атор

ны

е р

а-

боты

Пр

ак

ти

чес

ки

е за

-

ня

ти

я

Кон

тр

ол

ь с

ам

о-

стоя

тел

ьн

ой

раб

о-

ты

1 семестр

Элементы главной подгруппы восьмой группы.

Элементы побочной подгруппы первой группы.

Элементы побочной подгруппы второй группы.

Элементы побочной подгруппы третьей группы.

Элементы побочной подгруппы четвертой группы.

Элементы побочной подгруппы пятой группы.

Элементы побочной подгруппы шестой группы.

Элементы побочной подгруппы седьмой группы.

Элементы побочной подгруппы восьмой группы.

Лантаноиды.

Актиноиды.

Итого 252 54 90 18 90






Т – тестирование, СР – самостоятельная работа

6 .Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы обучающихся по дис-

циплине

6.1. Виды самостоятельной работы обучающегося по отдельным разделам дисципли-

ны и порядок их выполнения представлены в технологических картах микромодулей дисци-

плины в учебном пособии «Общая химия: технологические карты /О. Д-С. Кендиван. Кызыл:

изд-во ТывГУ, 2008. 91 с.

6.2 Контрольные вопросы и задания для текущего контроля успеваемости и

промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

В течение преподавания курса «Общая и неорганическая химия» в качестве форм те-

кущего контроля успеваемости студентов используются такие формы, как тестирование при

сдаче модулей. Для текущей и промежуточной аттестации студентов в каждом семестре вы-

полняются контрольные работы по основным разделам (модулям) дисциплины.

Творческая работа подготавливается по основным разделам курса «Общая и неорга-

ническая химия», выбирается студентом под руководством преподавателя.

Примерная тематика творческих работ

1. Хлор и его соединения

2. Йод и его соединения

3. Кислород его соединения

4. Сера и ее соединения

6. Азот и его соединения

7. Фосфор и его соединения

8. Углерод и его соединения

9. Кремний и его соединения

10. Алюминий и его соединения

11. Бор и его соединения

12. Кальций и его соединения

13. Магний и его соединения

14. Натрий и его соединения

15. Калий и его соединения

16. Медь и его соединения

17. Марганец и его соединения

18. Железо и его соединения

19. Цинк и его соединения

20. Серебро и его соединения

По итогам обучения в 1-ом семестре проводится зачет, экзамен, а по итогам обучения

во 2-ом семестре во время летней экзаменационной сессии проводится зачет.






Организация текущего контроля знаний и уровня усвоения материала проводится в

следующих формах:

- изложение лекционного материала строится на основе предыдущего материала;

- тематика практических занятий взаимосвязана с лекционным материалом, поэтому

на семинарах есть возможность проверить уровень усвоения материала, изучаемого на лек-

циях;

- перед началом лабораторных работ проводится небольшой семинар, проверяется

подготовленность студентов;

- каждый студент должен получить допуск к выполнению лабораторных работ, для

чего он должен подтвердить не только знание теоретических основ выполняемой работы, но

и последовательность выполнения всех стадий химического эксперимента.

Текущий контроль успеваемости в течение семестра предусмотрен в форме коллок-

виумов, сдачи отчетов по лабораторным работам и выполнении домашних и творческих ра-

бот, контрольных и индивидуальных тестовых заданий.

Промежуточная аттестация студентов проводится в форме экзамена по дисциплине.

Темы для контрольных работ 1 семестра:

1. Классы неорганических соединений

2. Основные понятия и стехиометрические законы.

3. Энергетика и направление химических реакций.

4. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей.

5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия.

6. Комплексные соединения.

Темы для контрольных работ 2 семестра:

1. Свойства s–элементов (I А – II А групп)

2. Свойства р–элементов (III А – VIII А групп)

3. Свойства d–элементов

Рекомендуемые темы коллоквиумов 1 семестра:

1. Строение атома и периодический закон.

2. Химическая связь. Межмолекулярные взаимодействия. Строение молекул и кри-

сталлов.

3. Растворы. Водные растворы электролитов.

Рекомендуемые темы коллоквиумов 2 семестра: 1. Свойства s–элементов. Свойства металлов.

2. Свойства р–элементов.

3. Общая характеристика элементов главных подгрупп периодической системы.

4. Общая характеристика элементов побочных подгрупп периодической системы.






Вопросы к коллоквиумам:

1 тема: Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

1. Строение атома.

2. Историческое развитие представлений о строении вещества. Экспериментальные

результаты, свидетельствующие о сложном строении атома.

3. Опыты Резерфорда и ядерная модель атома.

4. Гипотеза Планка. Атомные спектры. Модель атома по Бору.

5. Уравнение де Бройля. Корпускулярно-волновой дуализм элементарных частиц.

6. Принцип неопределенности Гейзенберга.

7. Квантовые числа, их физический смысл.

8. Энергетические уровни электрона (квантовые слои в электронной оболочке атома).

Принцип наименьшей энергии.

9. Квантовомеханическая модель атома. Атомная орбиталь (АО), ее отличие от боров-

ской орбиты. Формы АО (s-,p-,d-,f-).

10. Спиновое квантовое число. Принцип Паули.

11. Правило Хунда. Основное и возбужденное состояние атома.

12. Правило Клечковского. Электронная формула (конфигурация) атома.

13. Валентность элемента. Конфигурация валентного слоя.

14. Строение ядра атома. Протоны, нейтроны. Массовое число.

15. Изотопы. Радиоактивность элементов.

16. Поиски основы классификации химических элементов до открытия периодическо-

го закона. Исторические предпосылки открытия закона.

17. Открытие периодического закона. Предсказание Д.И.Менделеевым свойств неиз-

вестных элементов.

18. Современная интерпретация периодического закона. Закон Мозли. Физический

смысл порядкового номера элемента.

19. Различные варианты таблицы химических элементов. Структура периодической

системы.

20. Периодический закон и строение электронной оболочки атомов. Физический

смысл номеров периода и группы.

21. Свойства химических элементов (свободных атомов) и их изменение по группе и

по периоду: радиусы атомов; энергия (потенциал) ионизации; сродство атомов к электрону;

электроотрицательность элементов; металлический и неметаллический характер элементов.

22. Правило четности Д.И. Менделеева. Определение валентности элемента по поло-

жению в Периодической системе.

23. Вертикальная аналогия элементов (по группе). Формульная аналогия.

24. Горизонтальная аналогия элементов (по периоду).

25. Диагональная аналогия элементов. Сходство химических свойств элементов и

простых веществ.






2 тема: Химическая связь, строение молекул и кристаллов

1. Природа химической связи. Причина образования связи: уменьшение энергии при

образовании молекул из свободных атомов. Валентное приближение.

2. Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи: обменный, донор-

но-акцепторный.

3. Основные положения метода валентных связей (ВС).

4. Перекрывание атомных орбиталей: σ-, π-, δ-связи. Кратность связи.

5. Метод молекулярных орбиталей (МО). Типы МО: связывающая, разрыхляющая,

несвязывающая.

6. Построение энергетических диаграмм молекулярных орбиталей. Порядок связи.

7. Гомоядерные двухатомные молекулы по методам ВС и МО.

8. Гетероядерные двухатомные молекулы по методам ВС и МО.

11. Свойства ковалентной связи: энергия, длина, полярность или степень ионности,

насыщаемость, направленность.

12. Классификация ковалентной связи: по степени ионности (полярная, неполярная);

по кратности (одинарные, двойные, тройные, четверные); по характеру перекрывания (σ-, π-,

δ-).

13. Многоатомные молекулы по методу ВС. Валентный угол. Гибридизация АО цен-

трального атома (А) в молекулах типа АВn.

14. Тип гибридизации и пространственная конфигурация молекул.

15. Теория отталкивания электронных пар (ЛЭП) и геометрия многоатомных молекул.

16. Ионная связь. Различия в характере и свойствах ионной и ковалентной связей.

17. Ионная кристаллическая решетка. Энергия ионной кристаллической решетки.

18. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Делокализован-

ный характер связи («электронный газ»).

19. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперси-

онные. Силы Ван- дер – Ваальса.

20. Молекулярная кристаллическая решетка.

21. Атомная кристаллическая решетка (алмазоподобная).

22. Водородная связь (ВС). Механизм и критерий образования водородной связи.

Межмолекулярная и внутримолекулярная ВС. Аномальные свойства веществ с водородными

связями.

3 тема: Водные растворы электролитов

1. Растворы как сложные физико-химические системы. Физическая химическая точки

зрения на природу растворов.

2. Механизмы растворения. Сольватация (гидратация).

3. Тепловой эффект растворения.

4.Растворимость веществ. Зависимость растворимости от температуры, давления и

природы веществ.






5. Классификация растворов по агрегатному состоянию, по природе растворителя и

растворенного вещества.

6. Концентрация растворов. Насыщенный и ненасыщенный и пересыщенный раство-

ры. Концентрированный и разбавленный растворы.

7. Способы выражения концентрации: массовая доля растворенного вещества (про-

центная концентрация), молярная концентрация, моляльная концентрация; нормальная кон-

центрация.

8. Теория электролитической диссоциации Аррениуса: электролит, неэлектролит, сте-

пень диссоциации, слабые и сильные электролиты.

9. Зависимость степени диссоциации от концентрации раствора (закон разбавления

Оствальда), от температуры.

10. Константа диссоциации слабых электролитов (как константа равновесия в водных

растворах слабых электролитов).

11. Самоионизация жидкостей. Реакции автопротолиза на примере воды. Вода как

слабый электролит. Ионное произведение воды.

12. Водородный показатель (рН).

13. Теории кислот и оснований: Аррениуса, протонная теория Бренстеда и Лоури,

электронная теория Льюиса.

14. Константа кислотности (Ка). Силы кислоты в зависимости от состава, и энергии

связей.

15. Сила оснований. Константа основности (Кb).

16. Реакции нейтрализации. Обменные реакции в водных растворах электролитов.

17. Буферные растворы.

18. Гидролиз солей, ее зависимость от константы диссоциации образующегося при

гидролизе слабого электролита (Ка).. Основная, дополнительная литература и ресурсы ин-

формационно-телекоммуникационной сети «Интернет»

Лабораторный практикум

Темы лабораторных занятий

1 семестр

Темы лабораторных занятий

2 семестр

1 Техника выполнения лабораторных работ 1 Водород

2 Получение и изучение свойств оксидов 2 Хлор и его соединения

3 Получение и свойства оснований, кислот 3 Бром, йод и их соединения

4 Получение и изучение свойств солей 4 Кислород, оксиды и пероксиды

5 Скорость химической реакции 5 Сера и ее соединения

6 Химическое равновесие и его смещение 6 Азот и его соединения

7 Общие свойства растворов 7 Фосфор и его соединения

8 Электролитическая диссоциация 8 Мышьяк, сурьма, висмут

9 Гидролиз солей 9 Углерод и его соединения

10 Произведение растворимости 10 Кремний и его соединения






11 Окислительно-восстановительные реакции 11 Олово, свинец

12 Электрохимические процессы 12 Бор, алюминий

13 Комплексные соединения 13 Щелочноземельные металлы

14 Щелочные металлы

15 Свойства соединений 3d–элементов

7. Основная, дополнительная литература и ресурсы информационно-

телекоммуникационной сети «Интернет»

7.1. Основная литература

1. Неорганическая химия в 3х томах под ред. Ю.Д.Третьякова Т.3. книга 1. Химия пере-

ходных элементов. М.: Академия, 2007. -320 с.

2. Неорганическая химия в 3х томах под ред. Ю.Д.Третьякова Т.3. Книга 2. Химия переходных

элементов. М.: Академия, 2007. -298 с 3. Кендиван О.Д.-С. Карты-задания для индивидуальных самостоятельных работ по хи-

мии. - Кызыл: Изд-во ТывГУ, 2006.

4. Кендиван О.Д.-С. Интегративно-модульная технология изучения курса. - Кызыл: Изд-

во ТывГУ, 2006.

5. Кендиван О.Д.-С. Общая химия: технологические карты. - Кызыл: Изд-во ТывГУ,

2006.

6. Апарнев, А.И. Общая и неорганическая химия : учебное пособие / А.И. Апарнев, Л.В.

Шевницына ; Министерство образования и науки Российской Федерации, Новосибирский

государственный технический университет. - Новосибирск : НГТУ, 2015. - Ч. 2. Химия эле-

ментов. - 90 с. : табл. - Библиогр. в кн. - ISBN 978-57782-2738-5 ; То же [Электронный ре-

сурс]. - URL: http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=438292

7.2. Дополнительная литература

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.

3. Зайцев О.С. Задачи, упражнения и вопросы по химии. – М.: Химия, 1996. – 432 с.

4. Гольдбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. –М.: Высшая шко-

ла, 1997. – 384 с.

5. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химическая реакция: Учебное пособие

для ВУЗов – М.: Химия ., 1990. – 352 с.

6. Лидин Р.А., Молочко В.А., Кудряшова З.А. Номенклатура неорганических веществ. М.:

КолосС, 2006

7. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2002. – 728 с.

8. Гузей Л.С., Кузнецов В.Н., Гузей А.С. Общая химия. – М.: Изд-во МГУ, 1999. – 333 с.

9. Справочник по химии / под ред. П.П. Коржева. - 2-е изд., перераб. - М. : Государственное

учебно-педагогическое издательство, 1949. - 360 с. - (Библиотека учителя). - ISBN 978-5-

4458-4697-0 ; То же [Электронный ресурс]. - URL:

http://biblioclub.ru/index.php?page=book&id=213999






7.3 Справочная литература и периодические издания

1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник – 3-е изд., перераб. и

доп. – Ленинград.: изд-во «Химия.», 1991. – 432 с.

2. Химия: Справочник. – М.: Химия, 1989. – 648 с.

3. И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Краткий справочник по химии /

И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. – 4-ое изд., перераб. и доп. – Киев.: Науко-

ва Думка, 1974. – 984 с.

1. Справочник химика. Том I. – 2-ое изд., перераб. и доп. – М.: изд-во «Химия». 1996. –

1071 с.

2. И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. Краткий справочник по химии /

И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч. – 5-ое изд., перераб. и доп. – Киев.: Науко-

ва Думка, 1987. – 829 с.

7.3 Ресурсы информационно-телекоммуникационной сети «Интернет»

1. http://elibrary.ru – Научная электронная библиотека

2. http://e.lanbook.com – Электронно-библиотечная система издательства «Лань»

3. http://www.iprbookshop.ru/Электронно-библиотечная система IPRbooks

4. http://www.biblioclub.ru/ ЭБС «Университетская библиотека онлайн»

8. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины

Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов.

Виды самостоятельной работы обучающегося по отдельным разделам дисциплины и

порядок их выполнения представлены в технологических картах микромодулей дисциплины

в учебном пособии «Общая химия: технологические карты /О. Д-С. Кендиван. Кызыл: изд-во

ТывГУ, 2008. 91 с.

9. Образовательные и информационные технологии, используемые при осуществ-

лении образовательного процесса по дисциплине /модулю

В учебном процессе используется модульно-рейтинговая технология. Помимо чтения

лекций и аудиторных занятий, широко используются активные и интерактивные формы

(разбор проблемно-творческих ситуационных задач, обсуждение отдельных разделов дисци-

плины, защита реферативных работ). В сочетании с внеаудиторной работой это способствует

формированию и развитию профессиональных навыков обучающихся. Самостоятельная ра-

бота студентов подразумевает работу по модульно-рейтинговой системе под руководством

преподавателя.

Для закрепления знаний студентов по разделам курса «Общая и неорганическая химия» про-

водятся лабораторные занятия, целью которых является формирование навыков работы в

лаборатории общей и неорганической химии. Для лабораторных занятий обязательным явля-

ется изучение физических, химических свойств и методов получения неорганических соеди-

нений.

10. Материально-техническая база, необходимая для осуществления образова-

тельного процесса по дисциплине

Для материально-технического обеспечения дисциплины используется лаборатория

неорганической химии кафедры химии, имеющая оборудования и реактивы для выполнения






лабораторных работ; компьютерный класс естественно-географического факультета ТувГУ с

выходом в Интернет, специализированная аудитория с ПК и компьютерным проектором;

коллекции слайдов и видеоматериалов, в том числе на СD; учебные коллекции минералов;

пространственные модели молекул кристаллов; комплекты плакатов, иллюстрирующих

строение и свойства неорганических соединений; библиотека естественно-географического

факультета ТувГУ.

db©obfbyb[ ahizkghklv`bag ^ yl evghklbª jz[hqzyijh]jzffz ...old.tuvsu.ru/upload/egf/bio chim...

Documents