Escola Secundária de D.Dinis – Santo Tirso

Física e Química A - 11ºano 25 de Maio de 2007 Teste de Avaliação Formativa n.º 5

Turma A

GRUPO I

1. A equação química seguinte traduz uma reacção que contribui para o aparecimento de uma “névoa

poluidora”, com a formação de NO2 gasoso.

NO (g) + O2 (g) O2 (g) + NO2 (g) ∆H < 0

Preveja, justificando, em que dia haverá condições mais propícias à formação da névoa (mantendo

as outras condições): num dia de Primavera em que a temperatura é amena ou num dia muito

quente de Verão. (10 pontos)

2. Num vaso reaccional indeformável e fechado, encontra-se em equilíbrio o sistema referido na

questão anterior. Indique, justificando, o que acontece à concentração de NO2 se:

2.1. se adicionar monóxido de azoto ao sistema. (8 pontos)

2.2. a pressão aumentar. (8 pontos)

2.3. se adicionar gás hélio. (8 pontos)

3. Num recipiente fechado de volume 100 cm3, aquecido a 245ºC, introduziram-se 0,46 g de N2O4 (g)

que se dissociou em NO2 (g), de acordo com a equação:

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

Quando se atingiu o equilíbrio, verificou-se que se tinha dissociado 42% do N2O4 inicial.

3.1. Calcule a composição do sistema reaccional no equilíbrio. (16 pontos)

3.2. Calcule o valor da constante de equilíbrio. (8 pontos)

GRUPO II

1. Numa aula experimental, um grupo de alunos pretendia estudar a variação de pH na titulação de

25,0 cm3 de uma solução aquosa de HCl de concentração 0,010 moldm-3, usando como titulante uma

solução aquosa de NaHO de concentração 0,010 moldm-3.

Observe a figura seguinte:

1.1. Dos esquemas A, B, C e D, qual deles pode representar a titulação realizada pelos alunos?

Justifique. (8 pontos)

1.2. Os alunos traçaram a curva de titulação resultante dos registos efectuados.

1.2.1.Faça um esquema da curva de titulação pH=f(V). (6 pontos)

1.2.2.Qual é o valor do pH no ponto de equivalência, à temperatura de 25ºC? (6 pontos)

1.2.3.Como se pode detectar experimentalmente o ponto de equivalência? (6 pontos)

1.3. Qual foi o volume da solução de NaHO gasto na titulação realizada pelos alunos? (10 pontos)

Escola Secundária de D. Dinis Física e Química A - 11ºano

http://fisicaequimicaa.wordpress.com

2

2. O ácido metanóico HCOOH é um ácido fraco, cuja constante de acidez à temperatura de 25C tem o

valor de 1,8×10-4.

2.1. Escreva a equação de ionização do ácido metanóico em solução aquosa. (9 pontos)

2.2. Calcule o pH de uma solução aquosa de ácido metanóico, HCOOH 0,1 moldm-3 à temperatura de

25C. (16 pontos)

2.3. A dissolução de metanoato de sódio NaHCOO (s) em HCOOH (aq) origina uma solução de pH

superior ao original? Justifique. (10 pontos)

3. Classifique como verdadeira ou falsa cada uma das seguintes afirmações: (12 pontos)

(A) A constante de acidez é tanto mais baixa quanto mais fraco for o ácido.

(B) Se uma base tem uma constante de basicidade muito baixa, o seu ácido conjugado é

forte

(C) Se a constante de acidez do amónio é maior do que a constante de acidez do fluoreto

de hidrogénio, então o amoníaco é mais forte do que o ião fluoreto.

(D) Uma solução aquosa de um ácido forte é necessariamente concentrada.

(E) Numa solução ácida, não existe iões hidróxido.

(F) Uma solução de pH=7 é neutra.

4. O odor desagradável de certos peixes deve-se à existência de um composto orgânico de carácter

alcalino. Para eliminar da melhor forma esse odor, um peixeiro deverá passar as mãos por lixívia ou por

sumo de limão? Justifique, elaborando um pequeno texto utilizando terminologia científica. (15 pontos)

5. Considerando as equações seguintes, que se referem a reacções acido-base, segundo a teoria

de Bronsted-Lowry, identifique as espécies R, S, T, U, W, X, Y e Z. (16 pontos)

(A) HClO (aq) + HClO2 (aq) R (aq) + S (aq)

(B) H2S (aq) + H2O (aq) T (aq) + U (aq)

(C) W (aq) + H2O (aq) S2- (aq) + X (aq)

(D) HF (aq) + Y (aq) H2S (aq) + Z (aq)

6. No dia 22 de Outubro de 1990.foram feitas determinações simultâneas de pH e do volume de água

da chuva caída, durante sete dias, em três cidades da Europa, sendo os valores encontrados os

seguintes:

- Vila Franca de Xira (Portugal): pH = 5,5; V = 100,0 cm3.

- Manchester (Reino Unido): pH = 5,0; V = 89,0 cm3.

- Västervik (Suécia): pH = 3,5; V = 18,0 cm3.

6.1. Determine a relação entre as concentrações de oxónio nas águas caídas em Västervik e Vila

Franca de Xira. (8 pontos)

6.2. Calcule a quantidade de oxónio, em milimoles, existente nos 89,0 cm3 de água recolhida em

Manchester. (8 pontos)

6.3. Refira 3 efeitos prejudiciais do tipo de chuva que caiu em Västervik. (12 pontos)

Professor Sérgio Ferreira / Maio de 2007

Ácido Constante de

ionização a 25ºC

HClO2 1,1×10-2

HF 6,3×10-4

HClO 4,0×10-8

H2S 1,0×10-7

HS- 1,3×10-10