estructura de la materia - acceso a la universidad.pdf

8/11/2019 ESTRUCTURA DE LA MATERIA - ACCESO A LA UNIVERSIDAD.pdf

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QUMICAde

2 de BACHILLERATO

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

EJERCICIOS RESUELTOS

QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXMENES DELAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS

EN LA COMUNIDAD DE MADRID

(1996 2014)

DOMINGO A. GARCA FERNNDEZDEPARTAMENTO DE FSICA Y QUMICA

I.E.S. EMILIO CASTELARMADRID

Inscrito en el Registro de la Propiedad Intelectual de la Comunidad de Madrid. Referencia: 16 / 2013 / 6359


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Este volumen comprende 40 ejercicios -24 cuestiones, 10 preguntas y

6 problemas- resueltos de ESTRUCTURA DE LA MATERIAque han sido propuestos en36 exmenes de QUMICA de las Pruebas de acceso a estudios universitarios enla Comunidad de Madrid entre los aos 1996 y 2014, en las siguientes convocatorias:

AO

E X A M E N

Modelo JUNIO SEPTIEMBRE

Cuestiones Problemas Cuestiones Problemas Cuestiones Problemas

1996 1

1997 1

1998

1999 1 1

2000 1 1 1

2001 1 1

2002 1 2 1 1

2003 1

2004 1 1

2005 1

2006 1 1 12007 1 1

2008 1 1 1

2009 1

2010

Fase General

1Fase Especfica 1

Coincidencia 1

Contina en la pgina siguiente.

Pgina 2


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AO

E X A M E N

Modelo JUNIO SEPTIEMBRE

Preguntas Preguntas Preguntas

2011 1 1 12012 1

2013

Fase General

11

Fase Especfica

Coincidencia 1

2014

Fase General

11

Fase Especfica

Coincidencia 1

Para poder acceder directamente a la resolucin de un ejercicio hay que colocarseen la fecha que aparece despus de su enunciado y, una vez all, hacer: CLIC conel ratn.

Pgina 3


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ENUNCIADOS

Cuestiones

1 Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes:

a) Qu son los modelos atmicos y qu utilidad tienen?.

b) Cite dos modelos atmicos que sirvan para indicar la situacin energtica

del electrn.

c) La distribucin de todas las partculas que forman parte de los tomos est descrita

por los modelos atmicos que ha citado en el apartado b)?.

d) Explique si hay diferencia entre rbita y orbital.

Junio 1999

2 Dados los elementos de nmeros atmicos: 19, 23 y 48:

a) Escriba la configuracin electrnica en el estado fundamental de estos elementos.

b) Explique si el elemento de nmero atmico 30 pertenece al mismo perodo y/o

mismo grupo que los elementos anteriores.

c) Qu caracterstica comn presentan en su configuracin electrnica los elementos

de un mismo grupo?.

Septiembre 2000

3 Dadas las siguientes configuraciones electrnicas de los niveles de energa ms externos,

identifique el grupo de la Tabla Peridica al que pertenecen. Indique el smbolo, el nmero

atmico y el perodo del primer elemento de dicho grupo.a) ns2np4

b) ns2

c) ns2np

1

d) ns2np5.

Modelo 2007

4 Dadas las siguientes configuraciones electrnicas de la ltima capa, identifique cada

elemento, determine su nmero atmico e indique grupo y perodo al que pertenecen.

a) 2s22p

4

b) 3s2

c) 3s2

3p1

d) 3s23p5.

Junio 2010 (Materias coincidentes)

5 a) Defina los diferentes nmeros cunticos, indicando con qu letra se representan y

los valores que pueden tomar.

b) Enuncie el Principio de Exclusin de Pauli.

c) A partir de los nmeros cunticos, deduzca el nmero mximo de electrones que

pueden tener los orbitales 3py los orbitales 3d.

d) Indique en qu orbitales se encuentran los electrones definidos por las siguientes

combinaciones de nmeros cunticos: (1,0,0,) y (4,1,0,).

Modelo 1999

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Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones de Estructura de la materia

6 Para el conjunto de nmeros cunticos que aparecen en los siguientes apartados,

explique si pueden corresponder a un orbital atmico y, en los casos afirmativos,

indique de qu orbital se trata:

a) n= 5 , l= 2 , ml= 2 .b) n= 1 , l= 0 , ml= .

c) n= 2 , l= 1 , ml= 1 .

d) n= 3 , l= 1 , ml= 0 .

Modelo 2010

7 a) Establezca cules de las siguientes series de

nmeros cunticos seran posibles y cules

imposibles para especificar el estado de

un electrn en un tomo:

b) Diga en qu tipo de orbital atmico estaran

situados los que son posibles.

Junio 1996

8 La configuracin electrnica del ltimo nivel energtico de un elemento es: 4s24p3.

De acuerdo con este dato:

a) Deduzca la situacin de dicho elemento en la Tabla Peridica.

b) Escriba los valores posibles de los nmeros cunticos para su ltimo electrn.

c) Deduzca cuntos protones tiene un tomo de dicho elemento.

d) Deduzca los estados de oxidacin ms probables de este elemento.

Septiembre 2006

9 Considere las configuraciones electrnicas en el estado fundamental:

1) 1s22s22p7

2) 1s22s3

3) 1s22s22p5

4) 1s22s22p63s1.

a) Razone cules cumplen el Principio de Exclusin de Pauli.

b) Deduzca el estado de oxidacin ms probable de los elementos cuya configuracin

sea correcta.

Junio 2001

10 Para cada uno de los elementos con la siguiente configuracin electrnica en los niveles de

energa ms externos:

A= 2s22p4 B= 2s2 C= 3s23p2 D= 3s23p5

a) Identifique el smbolo del elemento, el grupo y el perodo en la Tabla Peridica.

b) Indique los estados de oxidacin posibles para cada uno de esos elementos.

c) Justifique cul tendr mayor radio atmico:AoB.

d) Justifique cul tendr mayor electronegatividad: CoD. Modelo 2008

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Serie n l m s

I 0 0 0 +

II 1 1 0 +

III 1 0 0

IV 2 1 2 +V 2 1 1 +


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11 Explique razonadamente por qu se producen los siguientes hechos:

a) El elemento con Z = 25 posee ms estados de oxidacin estables que el elemento

con Z = 19.

b) Los elementos con Z = 10, Z = 18 y Z = 36 forman pocos compuestos.c) El estado de oxidacin ms estable del elemento Z = 37 es: +1.

d) El estado de oxidacin: 2 es menos estable que el: +1 para el elemento Z = 11.

Septiembre 2002

12 Las energas de ionizacin sucesivas para el berilio (Z = 4), dadas en eV, son: E1= 9,3;

E2= 18; E3= 153,4;

a) Defina primera energa de ionizacin y represente el proceso mediante la ecuacin

qumica correspondiente.

b) Justifique el valor tan alto de la tercera energa de ionizacin.

Junio 2002

13 Dados los siguientes elementos: F , P , Cl y Na :

a) Indique su posicin (perodo y grupo) en el Sistema Peridico.

b) Determine sus nmeros atmicos y escriba sus configuraciones electrnicas.

c) Ordene razonadamente los elementos de menor a mayor radio atmico.

d) Ordene razonadamente los elementos en funcin de su primera energa de ionizacin.

Junio 2007

14 Considere los elementos: Be (Z = 4), O (Z = 8), Ar (Z = 18) y Zn (Z = 30).

a) Segn el Principio de Mxima Multiplicidad o Regla de Hund, cuntos electrones

desapareados presenta cada elemento en la configuracin electrnica de su estado

fundamental?.b) En funcin de sus potenciales de ionizacin y afinidades electrnicas, indique

los iones ms estables que pueden formar y escriba sus configuraciones electrnicas.

Modelo 2000

15 Dados los elementos: Na , C , Si y Ne :

a) Escriba sus configuraciones electrnicas.

b) Cuntos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?.

c) Ordnelos de menor a mayor primer potencial de ionizacin. Justifique la respuesta.

d) Ordnelos de menor a mayor tamao atmico. Justifique la respuesta.

Junio 2008

16 Teniendo en cuenta los elementos: Z = 7, Z = 13 y Z = 15, conteste razonadamente:

a) Cules pertenecen al mismo perodo?.

b) Cules pertenecen al mismo grupo?.

c) Cul es el orden decreciente de radio atmico?.

d) De los elementos: Z = 13 y Z = 15, cul tiene el primer potencial de ionizacin

mayor?.

Septiembre 2001

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17 Dado el elemento A (Z = 17), justifique cul o cules de los siguientes elementos:

B(Z = 19), C(Z = 35) yD(Z = 11):

a) Se encuentran en su mismo perodo.

b) Se encuentran en su mismo grupo.c) Son ms electronegativos.

d) Tienen menor energa de ionizacin.

Junio 2003

18 Para el elemento alcalino del tercer perodo y para el segundo elemento del grupo de

los halgenos:

a) Escriba sus configuraciones electrnicas.

b) Escriba los cuatro nmeros cunticos del ltimo electrn de cada elemento.

c) Qu elemento de los dos indicados tendr la primera energa de ionizacin menor?.

Razone la respuesta.d) Cul es el elemento que presenta mayor tendencia a perder electrones?. Razone

la respuesta.

Modelo 2006

19 Considere los elementos con nmeros atmicos: 4, 11, 17 y 33.

a) Escriba la configuracin electrnica sealando los electrones de la capa de valencia.

b) Indique a qu grupo del Sistema Peridico pertenece cada elemento y si son metales

o no metales.

c) Cul es el elemento ms electronegativo y cul el menos electronegativo?.

d) Qu estados de oxidacin sern los ms frecuentes para cada elemento?.Junio 2004

20 Justifique qu especie de cada una de las parejas (tomos o iones) siguientes tiene

mayor volumen:

a) ( Fe , Kr )

b) ( Fe , K )

c) ( Fe , C )

d) ( Fe , Fe3+

) .Junio 2000

21 a) De las siguientes secuencias de iones, razone cul se corresponde con la ordenacin

en funcin de sus radios inicos:

I) Be2+ < Li+ < F < N3

II) Li+ < Be2+

< N3 < F.

b) Ordene de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.

Junio 1997

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Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestionesy Preguntas de Estructura de la materia

22 Considerando los elementos: Na, Mg, Si y Cl:

a) Indique los nmeros cunticos del electrn ms externo del Na.

b) Ordene los elementos por orden creciente de radio atmico y justifique la respuesta.

c) Ordene los elementos por orden creciente de su primer potencial de ionizacin yjustifique la respuesta.

d) Escriba la configuracin electrnica de las especies: Na+, Mg2+, Si y Cl.

Septiembre 2010 (Fase Especfica)

23 La primera y segunda energa de ionizacin para el tomoA, cuya configuracin electrnica

es: 1s22s1, son: 520 kJmol1y 7.300 kJmol1, respectivamente.

a) Indique qu elemento esA, as como el grupo y perodo a los que pertenece.

b) Defina el trmino energa de ionizacin. Justifique la gran diferencia existente entre

los valores de la primera y segunda energa de ionizacin del tomo A.

c) Ordene las especiesA,A+

yA2+

de menor a mayor tamao. Justifique la respuesta.d) Qu elemento presenta la misma configuracin electrnica que la especie

inica A+?.

Junio 2009

24 Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:

a) Dos iones de carga +1 de los istopos 23 y 24 del sodio (Z = 11) tienen el mismo

comportamiento qumico.

b) El in de carga 2 del istopo 16 del oxgeno (Z = 8) presenta la misma reactividad

que el in de carga 1 del istopo 18 del oxgeno.

c) La masa atmica aproximada del cloro es 35,5, siendo ste un valor promedioponderado entre las masas de los istopos 35 y 37, de porcentajes de abundancia:

75 % y 25 %, respectivamente.

d) Los istopos 16 y 18 del oxgeno se diferencian en el nmero de electrones

que poseen.

Junio 2002

Preguntas

25 Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso

su respuesta:

a) La configuracin electrnica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado

fundamental de un tomo.

b) La configuracin electrnica: 1s22s22p73s1es imposible.

c) Las configuraciones electrnicas: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 y 1s2 2s2 2p5 2d1 3s2

corresponden a dos estados posibles del mismo tomo.

d) La configuracin electrnica: 1s22s22p63s23p64s23d1corresponde a un elemento

alcalinotrreo.

Junio 2011

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Ejercicios de acceso a la Universidad Preguntas de Estructura de la materia

26 Considerelassiguientesconfiguracioneselectrnicas:(A)1s22s

22p

63s

2; (B)1s

22s

22p

62d

1;

(C) 1s22s22p63s23p63d1 y (D) 1s22s22p5. Conteste razonadamente:

a) Cul de ellas es una configuracin electrnica imposible?.

b) Cul de ellas corresponde a un elemento cuyo anin monovalente tiene estructurade gas noble?.

c) Cul de ellas corresponde a un estado excitado de un tomo?.

d) Cul de ellas corresponde a un elemento que puede formar enlaces covalentes?.


27 Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta:

a) Un fotn con frecuencia: 2.000 s1 tiene mayor longitud de onda que otro con

frecuencia: 1.000 s1.

b) De acuerdo al modelo de Bhr, la energa de un electrn de un tomo de hidrgeno

en el nivel n = 1 es cuatro veces la energa del nivel n = 2.c) Cuando un tomo emite radiacin sus electrones pasan a un nivel de energa inferior.

d) Los nmeros cunticos: (3,1,1,+) corresponden a un electrn de la configuracin

electrnica fundamental del tomo de carbono.

Modelo 2012

28 Se tiene el elementoX, de nmero atmico: 30.

a) Diga a qu grupo y a qu perodo pertenece.

b) Escriba los nmeros cunticos del electrn ms externo del elementoX.

c) Justifique cuntos electrones desapareados tiene el inX2+

.

d) Identifique con nombre y smbolo el elemento alcalino situado en el perodo anterioral del elementoX.


29 Para los elementos:A,B, CyD, de nmeros atmicos: 3, 10, 20 y 35, respectivamente:

a) Escriba la configuracin electrnica de cada uno de ellos.

b) Indique su situacin en la Tabla Peridica (perodo y grupo).

c) Justifique si los siguientes nmeros cunticos pueden corresponder a los electrones

ms externos de alguno de ellos, indicando a cul: (2,1,0,+); (3,0,1,+);

(3,2,1,+); (4,1,1,+).

d) Justifique cul de estos elementos tiene la menor reactividad qumica.

Septiembre 2011

30 Se tienen los elementos de nmeros atmicos: 12, 17 y 18. Indique, razonadamente:

a) La configuracin electrnica de cada uno de ellos.

b) Los nmeros cunticos del ltimo electrn de cada uno de ellos.

c) Qu in es el ms estable para cada uno de ellos?; por qu?.

d) Escriba los elementos del enunciado en orden creciente de primer potencial de

ionizacin, justificando su respuesta.

Septiembre 2013

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Ejercicios de acceso a la Universidad Preguntas y Problemasde Estructura de la materia

31 Cuando una muestra de tomos del elemento con Z = 19 se irradia con luz ultravioleta

se produce la emisin de electrones, formndose iones con carga +1.

a) Escriba la configuracin electrnica del tomo, indicando su grupo y perodo.

b) Razone si el segundo potencial de ionizacin de estos tomos ser mayor o menorque el primero.

c) Calculela velocidad de los electrones emitidos si se utiliza radiacin con = 200 nm,

sabiendo que el valor del primer potencial de ionizacin es 418,8 kJmol1.

Datos: me = 9,11 1031kg ; h = 6,626 10

34Js

c = 3 108ms1 ; NA = 6,022 10

23mol1.

Modelo 2014

32 Sean dos tomos:Xe Y. Los nmeros cunticos posibles para el ltimo electrn en cada uno

de ellos, en su estado fundamental, son:X= (4,0,0,); Y= (3,1,0 o 1,). Justifique:

a) El perodo y los grupos posibles a los que pertenece cada uno de ellos.

b) Cul de ellos es ms electronegativo.c) Cul tiene menor radio atmico.

d) SiXconduce la electricidad en estado slido.

Modelo 2013

33 Paraelsegundoelementoalcalinotrreoyparaeltercerelemento del grupo de los halgenos:

a) Escriba su configuracin electrnica.

b) Escriba los cuatro nmeros cunticos de su ltimo electrn.

c) Cul de los dos elementos tendr mayor afinidad electrnica, en valor absoluto?.

Justifique la respuesta.

d) Cul de los dos elementos es ms oxidante?. Justifique la respuesta.

Modelo 2011

34 Considere un elemento X del grupo de los alcalinotrreos y un elemento Ydel grupo de

los halgenos. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a) SiXe Yse encuentran en el mismo perodo, cul tiene mayor radio atmico?.

b) SiXe Yse encuentran en el mismo perodo, cul tiene mayor afinidad electrnica?.

c) SiXse encuentra en el perodo siguiente a Y, qu iones de ambos elementos tienen

la misma configuracin electrnica?.

d) Cul de los dos iones del apartado c) tiene mayor radio inico?.

Junio 2014

Problemas

35 Sabiendo que la energa que posee el electrn de un tomo de hidrgeno en su estado

fundamental es 13,625 eV, calcule:

a) La frecuencia de la radiacin necesaria para ionizar el hidrgeno.

b) La longitud de onda, en nm, y la frecuencia de la radiacin emitida cuando

el electrn pasa del nivel n = 4 al n = 2.

Datos: Constante de Planck: h = 6,63 1034Js

Valor absoluto de la carga del electrn: e = 1,6 1019C

Velocidad de la luz en el vaco: c = 3 108ms

1

.Septiembre 2006

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Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Estructura de la materia

36 En el espectro del tomo de hidrgeno hay una lnea asociada a 434,05 nm.

a) Calcule E para la transicin asociada a esa lnea, expresndola en kJmol1.

b) Si el nivel inferior correspondiente a esa transicin es: n = 2, determine cul ser

el nivel superior.Datos: Constante de Planck: h = 6,63 1034Js

Nmero de Avogadro: NA = 6,023 1023mol1

Velocidad de la luz en el vaco: c = 3 108ms1

Constante RH = 2,18 1018J .

Modelo 2008

37 El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendidas entre

450 y 700 nm.

a) Calcule la energa correspondiente a la radiacin visible de mayor frecuencia.

b) Razone si es o no posible conseguir la ionizacin del tomo de litio con

dicha radiacin.Datos: Valor absoluto de la carga del electrn: e = 1,6 10

19C

Velocidad de la luz en el vaco: c = 3,0 108ms1

Constante de Planck: h = 6,63 1034Js

Primera energa de ionizacin del litio = 5,40 eV

1 nm = 109m .

Junio 2002

38 Si la energa de ionizacin del K gaseoso es de 418 kJmol1:a) Calcule la energa mnima que ha de tener un fotn para poder ionizar

un tomo de K.

b) Calcule la frecuencia asociada a esta radiacin y, a la vista de la tabla, indique a quregin del espectro electromagntico pertenece.

c) Podra ionizarse este tomo con luz de otra regin espectral?. Razone la respuesta.

En caso afirmativo, indique una zona del espectro que cumpla dicho requisito.


Velocidad de la luz en el vaco: c = 3 108ms1

Nmero de Avogadro: NA = 6,023 1023

mol1.

(m) 101 103 106 4107 310

9 1012

Radio Microondas Infrarrojo Visible Ultravioleta Rayos X Rayos

Modelo 2005

39 Para ionizar un tomo de rubidio se requiere una radiacin luminosa de 4,2 eV.

a) Determine la frecuencia de la radiacin utilizada.

b) Si se dispone de luz naranja de 600 nm, se podra conseguir la ionizacin del

rubidio con esta luz?.


Velocidad de la luz en el vaco: c = 3,0 108ms1

1 eV = 1,6 1019J

1 nm = 10

9

m . Modelo 2002

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Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Estructura de la materia

40 Un electrn de un tomo de hidrgeno salta desde el estado excitado de un nivel de energa

de nmero cuntico principal n = 3 a otro de n = 1. Calcule:

a) La energa y la frecuencia de la radiacin emitida, expresadas en kJmol1y en Hz

respectivamente.b) Si la energa de la transicin indicada incide sobre un tomo de rubidio y se arranca

un electrn que sale con una velocidad de 1.670 kms 1, cul ser la energa de

ionizacin del rubidio?.

Datos: Constante RH = 2,18 1018J

Nmero de Avogadro: NA = 6,023 1023tomosmol1

Constante de Planck: h = 6,63 1034Js

Masa del electrn: me = 9,11 1031kg .

Modelo 2004

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EJERCICIOS RESUELTOS


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Ejercicios de acceso a la Universidad Examende junio de 1999 Cuestin 2

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examende junio de 1999 Cuestin 2

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 1999 Cuestin 2

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examende septiembre de 2000 Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examende septiembre de 2000 Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2007 Cuestin 1

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EjerciciosdeaccesoalaUniversidadExamendejuniode2010(Materiascoincidentes)OpcinBCuestin1

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EjerciciosdeaccesoalaUniversidadExamendejuniode2010(Materiascoincidentes)OpcinBCuestin1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2010 Opcin A Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2006 Cuestin 1

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EjerciciosdeaccesoalaUniversidadExamendeseptiembrede2010(FaseEspecfica)Opcin B Cuestin 1

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EjerciciosdeaccesoalaUniversidadExamendeseptiembrede2010(FaseEspecfica)Opcin B Cuestin 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2011 Opcin A Pregunta 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2011 Opcin A Pregunta 1

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EjerciciosdeaccesoalaUniversidadExamendejuniode2014(Materiascoincidentes)OpcinAPregunta1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2012 OpcinB Pregunta 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2011 OpcinA Pregunta 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2014 OpcinA Pregunta 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2011 Opcin A Pregunta 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2011 Opcin A Pregunta 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2014 OpcinB Pregunta 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2006 OpcinB Problema 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de septiembre de 2006 OpcinB Problema 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2008 OpcinA Problema 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2002 OpcinA Problema 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Examen de junio de 2002 OpcinA Problema 1

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Ejercicios de acceso a la Universidad Modelo de examen para 2005 OpcinB Problema 2

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