EXAMEN DE QUÍMICA Equilibrio químico Ácidos y bases

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Feb. 2015 resuelto

BIOQUÍMIC - 2 BACHILLERATO PROFESOR JANO

EX ACBAS EQUILIBRIO

Feb 2015 PROBLEMA Nº 1

El amoniaco reacciona a 298 K con oxígeno molecular y se oxida a monóxido de nitrógeno y agua, siendo su entalpía de reacción negativa. a) Formula la reacción química correspondiente con los coeficientes estequiométricos enteros más pequeños posibles. (0,5 p) b) Razona cómo se modificará el equilibrio al aumentar la presión total a la temperatura de la reacción si todos los compuestos son gaseosos a excepción del agua, que se encuentra en estado líquido (0,5 p) c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un descenso de la temperatura? (0,5 p) d) Si en ese proceso químico solamente pudiéramos controlar la concentración de amoniaco, ¿cómo se podría favorecer la producción de monóxido de nitrógeno? (0,5 p)

PROBLEMA Nº 2

A 400 oC el amoniaco se encuentra disociado un 40 % en nitrógeno e hidrógeno a una presión de 710 mmHg según la reacción:

2 NH3 (g)  ⇌  N2(g) + 3 H2(g)

Si inicialmente se introducen 4 moles de amoníaco: a) Calcula el valor de Kc (1 p) b) Calcula la presión parcial de cada gas en el equilibrio. (1 p) c) Calcula el valor de Kp (1 p) 1 atm = 760 mmHg

PROBLEMA Nº 3 Se preparan dos disoluciones, una con 1’61 g de ácido metanoico (HCOOH) en agua hasta un volumen de 100 cm3 y otra de HCl, de igual volumen y concentración. Calcula: a) El grado de disociación del ácido metanoico (1,5 p) b) El pH de las dos disoluciones. (1,5 p) c) El volumen de hidróxido potásico 0’15 M necesario para alcanzar el punto de equivalencia, en una neutralización ácido-base, de la disolución del ácido metanoico. (1 p) Se toman 25 mL de la disolución de hidróxido sódico y se añade agua hasta tener un litro de disolución. d) ¿Cuál es el pH de la disolución resultante? (1 p) C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Ka (HCOOH) = 1’84.10-4

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PROBLEMA Nº 1

El amoniaco reacciona a 298 K con oxígeno molecular y se oxida a monóxido de nitrógeno y agua, siendo su entalpía de reacción negativa. a) Formula la reacción química correspondiente con los coeficientes estequiométricos enteros más pequeños posibles. (0,5 p) b) Razona cómo se modificará el equilibrio al aumentar la presión total a la temperatura de la reacción si todos los compuestos son gaseosos a excepción del agua, que se encuentra en estado líquido (0,5 p) c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un descenso de la temperatura? (0,5 p) d) Si en ese proceso químico solamente pudiéramos controlar la concentración de amoniaco, ¿cómo se podría favorecer la producción de monóxido de nitrógeno? (0,5 p)

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PROBLEMA Nº 2

A 400 oC el amoniaco se encuentra disociado un 40 % en nitrógeno e hidrógeno a una presión de 710 mmHg según la reacción:

2 NH3 (g)  ⇌  N2(g) + 3 H2(g)

Si inicialmente se introducen 4 moles de amoníaco: a) Calcula el valor de Kc (1 p) b) Calcula la presión parcial de cada gas en el equilibrio. (1 p) c) Calcula el valor de Kp (1 p) 1 atm = 760 mmHg

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PROBLEMA Nº 3 Se preparan dos disoluciones, una con 1’61 g de ácido metanoico (HCOOH) en agua hasta un volumen de 100 cm3 y otra de HCl, de igual volumen y concentración. Calcula: a) El grado de disociación del ácido metanoico (1,5 p) b) El pH de las dos disoluciones. (1,5 p) c) El volumen de hidróxido potásico 0’15 M necesario para alcanzar el punto de equivalencia, en una neutralización ácido-base, de la disolución del ácido metanoico. (1 p) Se toman 25 mL de la disolución de hidróxido sódico y se añade agua hasta tener un litro de disolución. d) ¿Cuál es el pH de la disolución resultante? (1 p) C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Ka (HCOOH) = 1’84.10-4

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