guÍa de estudios para presentar ets

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 13

“RICARDO FLORES MAGÓN” SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA

G U Í A de e s t u d i o p a r a

presentar ETS de la

UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA I

Semestre 2019/1

TURNO MATUTINO

Fecha de elaboración: 21 de Noviembre de 2017

Presidente de Academia: Elda Pizaña Abrego

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL SECRETARIA ACADÉMICA

DIRECCIÓN DE EDUCACION MEDIA SUPERIOR CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 13

“RICARDO FLORES MAGÓN”

Semestre 2018/1 Química I Página 2

FORMATO DE LA GUÍA DE ESTUDIO

Área:

Básica

Nombre de la Unidad de Aprendizaje:

Química I

Nivel/semestre: 3

Instrucciones generales de la guía:

Anotar aspectos que el alumno debe considerar antes de presentar el examen:

- La guía no tiene valor alguno sobre la calificación del examen y no es requisito para

presentarlo.

Procedimiento para la revisión del ETS.

El alumno deberá asistir al área correspondiente para solicitar el formato de revisión de

examen, en dónde el jefe de área autorizará e informará al profesor correspondiente para realizar

dicha revisión.

El profesor tiene 72 hrs. a partir de la aplicación del examen para subir calificaciones a la plataforma, a partir de ese momento el alumno puede solicitar la revisión del examen.

manera que el alumno puede solicitar la revisión a partir de que transcurra ese tiempo.

Presentación:

Con la resolución de la guía el alumno deberá adquirir los conocimientos necesarios para acreditar la materia.

Proposito: Que el alumno repace y resuelva dudas sobre los temas de la materia para que pueda resolver el examen y acreditar la materia.

Justificación: el resolver la guía te da las herramientas necesarias para resolver

correctamente el examen.

Estructura y contenidos • Unidad I Materia • Unidad II Estructura atómica • Unidad III Tabla periódica • Unidad IV Enlace químico • Unidad V Nomenclatura inorgánica • Unidad VI Reacciones químicas

Evaluación La guía no tiene valor alguno. El examen se califica de 0 a 10





Bibliografía Básica Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia Central, 7 ed.

Pearson Educación, México, 2010. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 2012. Apuntes de la materia.

Páginas Web Reacción…ando con la química. Página del IPN La manzana de Newton El mundo de la química Alonso fórmulas.

INTEGRANTES DE LA ACADEMIA Gema Ordaz Copka Juana María Osorio Villaseñor Elizabeth Eugenia Osorio Villaseñor Elda Pizaña Abrego Cuauhtémoc Xavier Vértiz Sánchez





1. Unidad I Materia

1.1. Contesta o completa:

1. ____________________________ es la ciencia que se ocupa de la composición de las sustancias y las transformaciones que sufre.

2. La __________________________ tiene masa y ocupa un volumen

3. ¿Qué diferencia hay entre masa y peso?

4. Clasifica los siguientes materiales en los tres estados físicos de la materia, según la forma en que se encuentran a temperatura y presión atmosférica.

a) Yeso b) alcohol c) anticongelante d) ácido para batería (ac. Sulfúrico)

e) Metano (gas natural) f) oxígeno g) sal h) café soluble.

5. ¿Por qué un sólido tiene forma definida pero un líquido no?, ¿Por qué un líquido tiene volumen definida pero un gas no?, ¿Por qué un gas puede comprimirse con mucha facilidad pero un líquido no?

6. Las siguientes propiedades pertenecen al elemento Talio; clasifícalas en propiedades físicas o químicas

a) Se oxida lentamente a 25 0C b) es maleable c) color blanco azuloso

d) reacciona con el ácido nítrico e) reacciona con el cloro f) se funde a 303.5 0C

7. Clasifica los siguientes cambios en físicos y químicos

a) sacar petróleo de un pozo b) hornear un pan

c) separar los componentes del petróleo por destilación

d) quemar gasolina e) encender un cerillo

f) picar carne.

8. Clasifica en compuestos, elementos o mezclas.

a) azufre b) agua c) silicio

d) palomitas de maíz saladas e) sal f) azúcar

g) granito





9. Haz un cuadro sinóptico de las propiedades generales y específicas de la materia

10. Haz un cuadro sinóptico de las propiedades intensivas y extensivas de la materia

11. ¿Cómo podemos calcular la densidad de un cuerpo?

12. Los siguientes cubos tienen el mismo volumen, pero diferentes masas. ¿Cuál es el más denso? ¿Cuál el menos denso?

13. La materia tiene energía, esta energía puede ser: __________________ y __________________

14. La energía cinética es la energía __________________________ de los cuerpos y se calcula con la fórmula _____________________

15. La fórmula para calcular la energía potencial es ________________________

16. La ley de conservación de la energía dice: ______________________________________________

17. ¿Cuáles son las energías renovables que se deben usar para evitar seguir dañando nuestro medio ambiente? ¿de dónde se obtienen?

1.2. Resuelve los siguientes ejercicios de aplicación.

a) Realiza un diagrama que muestre los cambios de estado de agregación de la materia. b) ¿Qué métodos de separación de mezclas utilizaras para separar a cada uno de los componentes de la siguiente mezcla hipotética (arena-limadura de hierro-agua-sal)?

c) ¿Qué métodos de separación de mezclas utilizaras para separar a cada uno de los componentes de la siguiente mezcla hipotética (bagazo de piña-agua-etanol)? d) Escribe la ley de conservación de masa. e) Realiza un diagrama de transformación de la energía hidráulica en cuando menos tres tipos de energía.





2. Unidad II Estructura atómica

2.1. Investiga y haz una línea del tiempo de los siguientes modelos atómicos

1. Leucipo y Demócrito 2. Dalton 3. Thompson 4. Rutherford 5. Bohr 6. Cuántico

2.2. Contesta o completa

1. ¿Cuáles son las diferencias esenciales entre un protón, un neutrón y un electrón? 2. ¿Qué parte del átomo contiene prácticamente toda su masa? 3. .Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen __________________________________ 4. ¿Cuál partícula del átomo es la que nos dice cuál es el número atómico del elemento? 5. ¿Cómo calculamos el número de masa de los elementos? 6. ¿Qué son los números cuánticos? 7. ¿Cuántos son? 8. ¿Cuáles son? 9. ¿Cuál es el número cuántico que se relaciona con la forma del orbital en donde se localiza el electrón? 10. ¿Cuál es el número cuántico principal? 11. ¿Qué número cuántico representa el giro del electrón? 12. ¿Qué número cuántico representa a los orbitales en donde están los electrones? 13. Si l tiene un valor de 3 ¿Cuáles son los valores de m? ____________________________________ 14. ¿Cuántos valores tiene ms ?_______________ ¿Cuáles son? _____________________________ 15. Investiga: a) El Principio de incertidumbre Heisenberg b) El Principio de máxima multiplicidad o regla Hund. c) El Principio de edificación progresiva. d) El Principio de exclusión de Pauli. e) ¿Para qué sirven estos principios? f) Escribe la regla de las diagonales. g) ¿Para qué sirve esta regla?

16. Realiza las configuraciones electrónicas y los diagramas energéticos de los siguientes elementos cumpliendo con los principios para el llenado correcto. Puedes usar Kernel

• 11Na • 51Sb • 26F





17. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li3, Na23, K39 y Rb37? 18. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca20, Cr24, Fe26, Cu29 y Zn30? 19. ¿Qué es el kernel y que elementos hacen esa función? 20. Los números cuánticos del electrón diferencial son n= 3 l= 1 m= 0 ms = - ½. Tomando en cuenta los

números cuánticos escribe la configuración electrónica del átomo y di cuantos electrones tiene. Puedes usar Kernel.

21. ¿Cuántos electrones tiene el tercer nivel de energía de un átomo?

1. Unidad III Tabla periódica

a. Investiga los siguientes conceptos

i) Número atómico (Z). ii) Masa atómica (A). iii) Alótropo. iv) ¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica? v) ¿Cuántos grupos o familias tiene la tabla periódica? vi) ¿Qué son las propiedades periódicas? vii) ¿Qué es la Electronegatividad?. viii) ¿Qué es la Valencia?. ix) ¿Qué es el Número de oxidación?

b. Utiliza el esqueleto de tabla periódica para resolver las siguientes cuestiones

2. Ilumina de color verde el bloque s. 3. Ilumina de color rojo el bloque p. 4. Ilumina de color azul el bloque d. 5. Ilumina de color naranja el bloque f.

a. Realiza la configuración con Kernel de los siguientes elementos

6. 11Na 7. 51Sb 8. 26Fe





9. 20Ca 10. 28Ni 11. 35Br 12. 55Cs 13. 15P 14. 3Li 15. 32S

16. Con la configuración realizada ubica cada uno de los elementos en su lugar en la tabla periódica

17. Completa la siguiente tabla escribiendo lo que falta en los cuadros.

Elemento Z A Protones Neutrones Electrones

Na 11 12

Os 190 76

Pb 82 125

U 238 92

Fe2+ 26 30

Al3+ 27 10

I1- 127 53

S2- 16 16

N3- 7 7





18. ¿Qué elementos ocupan el mayor porcentaje de la tabla periódica?

19. ¿Porqué al grupo VIII A se le llama Gases Nobles o inertes?

20. ¿Qué periodos de la tabla tienen 32 elementos?

21. ¿Qué periodo tiene el menor número de elementos? ¿Qué elementos son?

22. ¿Qué elementos forman el grupo de los metaloides o semimetales?

23. ¿Cuáles elementos de la tabla están en estado líquido?

24. ¿Cuáles elementos están en estado gaseoso?

25. ¿Cuál es el estado de agregación de los demás elementos?

26. ¿Cuál es el elemento más electronegativo? ¿y el menos electronegativo?

27. ¿Qué elementos forman la familia de los Halógenos?

a. Investiga las características de:

28. Metales. 29. No metales. 30. Metaloides. 31. Elementos de transición. 32. Elementos representativos.





33. Unidad IV Enlace químico

a. Investiga los siguientes conceptos.

i) ¿Qué es el Enlace químico? ii) ¿Cuántos tipos de enlace hay) iii) ¿Qué diferencia hay entre los siguientes enlaces?

Enlace covalente no polar. Enlace covalente polar. Enlace covalente coordinado.

iv) ¿Cómo se unen los metales para formar el enlace metálico? Y ¿Cuáles con las propiedades del Enlace metálico?.

v) ¿Qué es el enlace por Puente de Hidrógeno y que compuestos lo presentan? vi) ¿Qué es una fórmula condensada, semi-desarrollada y desarrollada? Explica cada una y da un ejemplo

b. Utilizando el triángulo de Ketelaar y la escala de electronegatividad de Pauling χP ( si sabes usarlo, si no hazlo usando solo la electronegatividad) determina el tipo de enlace de los siguientes compuestos.

Compuesto Catión Anión Diferencia de Promedio de

Tipo de enlace electronegatividad electronegatividad

PCl3

MgSr

NaI

H2O





CO2

CaBr2

Na2O

c. Realiza las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos y completa la tabla.

Compuesto

Estructura de Lewis

Estructura desarrollada

Tipos de enlace presentes en el

compuesto

HCN

SF6

H2SO3

CO

Fe(CO)4Br2

CH4





CaCO3

34. Unidad V Nomenclatura inorgánica

5.1 Completa el siguiente cuadro escribiendo el compuesto que se forma con la unión de los diferentes iones

Aniones

Cationes Br - O2- PO 3-

4 C4-

K+

Ca2+

Al3+

Pd4+

5.2 Da nombre a los siguientes compuestos usando las diferentes nomenclaturas.

Común Stock Sistemática

HCl

MgH2

Fe2O3

TiO2

NaHCO3

K2Cr2O7





CO2

NH4NO3

P2O5

SF6

Ni2(SO4)3

N2O5

CuSO4

H3PO3

Ba(OH)2

CoCl3

Al(OH)3

NiCl4

H2S

HBrO3

Ca(ClO4)2

Mg3(PO3)2

5.3 A partir del nombre, escribe la fórmula de los siguientes compuestos inorgánicos.

Óxido de cobalto (III)

Ácido sulfúrico

Trioxonitrato(V) de potasio

Dióxido de plomo





Fluoruro de hidrógeno

Bis[tetraoxofosfato (V)] de dibario

Óxido férrico

Hidróxido aúrico

Cloruro de amonio

Ácido perclórico

Pentaóxido de difluor

Trioxocarbonato (IV) de calcio

Permanganato de potasio

Ácido nitroso

Hidróxido de oro (I)

Sulfato de zinc

Monóxido de carbono

Carbonato ácido de sodio

Hidróxido de cuproso

Nitrato de niquélico

Anhídrido carbónico

Trioxofosfato (III) de trihidrógeno





Δ

35. Unidad VI Reacciones químicas

6.1 Completa las siguientes reacciones e indica el tipo de reacción a la que pertenece cada caso.

4 Na+O2 → __________________

______ + _______ → Mg(OH )2

3 Cu Cl2+2 Al → _________ + ____________

Na2 C O3 → ___________ + ___________

__________ + ___________→ CaS O4+2 H 2 O





APÉNDICE

Triángulo de Ketelaar

guÍa de estudios para presentar ets

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