UNIVERSIDADNACIONALMAYORDESANMARCOS

(UniversidaddelPer,DECANADEAMRICA)FACULTADDECIENCIASBIOLGICAS

E.A.PDEGENTICAYBIOTECNOLOGA

Curso :LaboratoriodeQumicaGeneraleInorgnica

Prctica : N8NeutralizacinEvaporacinProfesora:IsabelRamirezCamacFechadeentrega:21deMayodel2015Integrantes:

Integrantes: Cdigo:

CastaedaFernandez,Maria 15100099

VeraChoqqueccota,LuceroSamira 15100120

GuerraGuerra,AlbertJustin 15100102

AlfaroQuillas,JhimyWillams 15100098

TABLADECONTENIDO

1.Resumen.....Pg.22.Introduccin....Pg.33.Discusinhistrica......Pg.54.PrincipiosTericos.......Pg.85.DetallesExperimentales........Pg.186.Discusinderesultados.Pg.307.Conclusiones.....Pg.328.Recomendaciones.......Pg.339.Bibliografa...Pg.349..Apndice..Pg.35

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RESUMEN

La reaccin entre un cido y una base se llama neutralizacin. Cuando en la reaccin participan un cido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza dbil y la neutralizacin se produce en disolucin acuosa tambin se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralizacin es la combinacin de iones hidronio y de aniones hidrxido para formar molculas de agua. Duranteesteprocesoseformaunasal.Las reacciones de neutralizacin son generalmente exotrmicas, lo que significaquedesprendenenergaenformadecalor.

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INTRODUCCINNEUTRALIZACIN

Unareaccincidobaseoreaccindeneutralizacinesunareaccinqumicaqueocurreentreuncidoyunabaseproduciendounasalyagua.Lapalabra"sal"describecualquiercompuestoinicocuyocatinprovengadeunabase(Na+delNaOH)ycuyoaninprovengadeuncido(CldelHCl).Lasreaccionesdeneutralizacinsongeneralmenteexotrmicas,loquesignificaquedesprendenenergaenformadecalor.Selessuelellamardeneutralizacinporquealreaccionaruncidoconunabase,estosneutralizansuspropiedadesmutuamente.

Existenvariosconceptosqueproporcionandefinicionesalternativasparalosmecanismosdereaccininvolucradosenestasreacciones,ysuaplicacinenproblemasendisolucinrelacionadosconellas.LapalabraNeutralizacinsepuedeinterpretarcomoaniquilacinocomoeliminacin,locualnoestmuylejanoalarealidad.Cuandouncidosejuntaconunabase,ambasespeciesse"aniquilan"mutuamenteendiferentegrados.Comoentodaslascosas,losfuertesvencenalosdbilesyesasquecuando,porejemplo,uncidofuertesemezclaconunabasedbil,estaltimaser"eliminada"completamente,mientrasquepermaneceendisolucinelcidofuerte.Esasquesepuedengenerarcuatrosituacionescuandounomezclauncidoconunabase:

1.SemezclauncidoFuerteconunabaseFuerte:Cuandoestosucede,laespeciequequedarendisolucinserlaqueestenmayorcantidadrespectodelaotra.

2.SemezclauncidoFuerteconunabaseDbil:Ladisolucingeneradaserdeltipocido,yaqueserelcidoelquequedeenlamezcla.

3.SemezclauncidoDbilconunabaseFuerte:Ladisolucinserbsica,yaqueserlabaselaquepermanezcaenlamezcla.

4.SemezclauncidoDbilconunabaseDbil:Siestosucede,laacidezdeunadisolucindependerdelaconstantedeacidezdelcidodbilydelasconcentracionestantodelabasecomodelcido.

Apesardelasdiferenciasenlasdefiniciones,suimportanciaseponedemanifiestoenlosdiferentesmtodosdeanlisis,cuandoseaplicaa

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reaccionescidobasedeespeciesgaseosasolquidas,ocuandoelcarctercidoobsicopuedeseralgomenosevidente.ElprimerodeestosconceptoscientficosdecidosybasesfueproporcionadoporelqumicofrancsAntoineLavoisier,alrededorde1776.

EVAPORACIN

Laevaporacinesunprocesofsicoqueconsisteenelpasolentoygradual

deunestadolquidohaciaunestadogaseoso,trashaberadquiridosuficiente

energaparavencerlatensinsuperficial.Adiferenciadelaebullicin,la

evaporacinsepuedeproduciracualquiertemperatura,siendomsrpido

cuantomselevadaseaesta.Noesnecesarioquetodalamasaalcanceel

puntodeebullicin.Cuandoexisteunespaciolibreencimadeunlquido,una

partedesusmolculasestenformagaseosa,alequilibrarse,lacantidadde

materiagaseosadefinelapresindevaporsaturante,lacualnodependedel

volumen,perovarasegnlanaturalezadellquidoylatemperatura.Sila

cantidaddegasesinferioralapresindevaporsaturante,unapartedelas

molculaspasandelafaselquidaalagaseosa:esoeslaevaporacin.

Cuandolapresindevaporigualaalaatmosfrica,seproducelaebullicin.1

Enhidrologa,laevaporacinesunadelasvariableshidrolgicasimportantes

almomentodeestablecerelbalancehdricodeunadeterminadacuenca

hidrogrficaopartedeesta.Enestecaso,sedebedistinguirentrela

evaporacindesdesuperficieslibresylaevaporacindesdeelsuelo.La

evaporacindeaguaesimportanteeindispensableenlavida,yaqueel

vapordeagua,alcondensarsesetransformaennubesyvuelveenformade

lluvia,nieve,nieblaoroco.

Vistacomounaoperacinunitaria,laevaporacinesutilizadaparaeliminarel

vaporformadoporebullicindeunasolucinosuspensinlquida.

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DISCUSINHISTRICAA lo largo de la historia de la qumica se han dado muchos ejemplos de clasificacin de las sustancias por sus propiedades, con la finalidad de sistematizar su estudio. atendiendo a dichas propiedades, una importante clasificacin de los compuestos inorgnicos los primeros conocidos fue en cidos (del latn, acidus: agrio) y bases, antiguamente llamados lcalis (del rabealkali:cenizasdeplanta).

En este sentido, en 1663, R. Boyle (16271691) asignaba un conjunto de propiedades a los acidos y tambin a las bases, siendo el primero que usa como referencia el cambio de color de indicadores naturales. Con el desarrollo de la qumica fue ampliando la definicin fenomenolgica de cido y de base hasta ser caracterizadas estas sustancias por las propiedades mencionadas en el apartado anterior. El estudio conjunto de los cidos y de las bases fue una consecuencia de la reaccion de neutralizacion, por la que estassustanciascompensanmutuamentesuspropiedadescaractersticas. Posteriormente surgi la necesidad de justificar las propiedades de los cidos ydelasbases.As,en1777,A.L.Lavoisier(17431794)

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defendi la idea de que todos los cidos contenan oxgeno, nombre que l propuso a este elemento (derivado del griego:formador de cidos). El intento de Lavoisier de obtener oxgeno de cualquier cido fracaso cuando lo intento apartirdelcidoclorhdrico(llamadoentoncesacidomuriatico).El 1810, H. Davy (17781829) demostr que el cido muritico estaba constituido nicamente por hidrgeno y cloro y defendi que todos los cidos contenanhidrgeno.

En1814,J.L.GayLussac(17781850)afirmqueloscidosylasbases

nodebandefinirseporsmismossinounosenfuncindelosotros,propuestamuydeacuerdoconunadelasideasactuales.Amedidaquesefueronidentificandomayornmerodecidos,fuehacindoseevidentequeel

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elementocomnatodoselloseraelhidrgeno,recibiendoestateoraungranrespaldoen1830,cuandoJ.VonLiebig(18031873)laextendialosacidos

orgnicos,afirmando,en1838,queloscidoscontienenhidrgenodeformaqueesteelementopuedereemplazarsepormetales.Lasbasesseconsiderancomocompuestosqueneutralizanaloscidosdandosales,peronolleg,enestapoca,aplantearseningunateoraquerelacionalaspropiedadesalcalinasconunelementooagrupacinqumicadeterminada.Conposterioridadsedesarrollaronotrasteorascidobase,cadaunadeellasconunmarcodereferenciamsamplio,comolasteorasdeArrheniusyLowryylewis.

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PRINCIPIOSTERICOSNEUTRALIZACINUna reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un cido y una base, generalmente en las reacciones acuosas cidobase se forma agua y una sal, unejemploeselproductodelareaccincidobasedelHClconNaOHHCl(ac)+NaOH(ac)NaCl(ac)+H2O(liq)Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos inicos que se disocian completamente se conocen como electrolitosfuertes,unejemplodeelloseselNaCl.cidos: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+ . Los cidosseclasificanenfuertes,fuerzamediaydbiles.Los cidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua.Ejemplos:H2SO4,HCl,HNO3,HClO4.Ka=pH=log[H+]=log[Ac.Fuerte]Los cidos de fuerza media se disocian parcialmente, sus constantes de acidezodedisociacinsonmayoresa1*103aproximadamente.Los cidos dbiles: No se disocian completamente. Entre ms pequea es la constante de acidez (Ka), ms dbil es la acidez. Son cidos dbiles aquellosquetienenconstantesdeacidezmenoresoigualesa1*103.Base:sustanciacapazdedonarionesOHBases fuertes: se disocian al 100%, dona todos sus OH . Son las bases de los metales alcalinos y alcalinotrreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2.Kb=

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pH=14+log[OH]Basesdbiles:Nosedisociancompletamente

Arrheniusde las reacciones cidobase es un concepto cidobase ms simplificado, desarrollado por el qumico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionarunadefinicinms

moderna de las bases que sigui a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecen la presencia de iones en disolucin acuosa en 1884, y que llev a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Qumica en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la qumicaporsuteoradeladisociacinelectroltica".Tal como se defini en el momento del descubrimiento, las reacciones cidobase se caracterizan por los cidos de Arrhenius, que se disocian en disolucin acuosa formando cationes hidrgeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio(H3O+), y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidroxilo (OH). Ms recientemente, las recomendaciones de la IUPAC han sugerido el trmino de "oxonio" , en lugar del ms antiguo y tambin aceptado de "hidronio" para ilustrar los mecanismos de reaccin como los de las definiciones de BrnstedLowry y sistemas solventesms claramente que con la definicin de Arrhenius, que acta como un simple

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esquema general del carcter cidobase. La definicin de Arrhenius se puede resumir como "los cidos de Arrhenius, en disolucin acuosa, forman cationes hidrgeno, mientras que las bases de Arrhenius forman aniones hidroxilo".La tradicional definicin acuosa de cidobase del concepto de Arrhenius se describe como la formacin de agua a partir de iones hidrgeno e hidroxilo, o bien como la formacin de iones hidrgeno e hidroxilo procedentes de la disociacindeuncidoyunabaseendisolucinacuosa:

H+(aq)+OH(aq) H2O

(En los tiempos modernos, el uso de H+ se considera como una abreviatura de H3O+, ya que actualmente se sabe que el protn aislado H+ no existe comoespecielibreendisolucinacuosa).Esto conduce a la definicin de que, en las reacciones cidobase de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reaccin entre un cido y unabase.5Enotraspalabras,esunareaccindeneutralizacin.

cido++basesal+agua

Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un cido. Por ejemplo, dos moles de la base hidrxido de sodio (NaOH) pueden combinarse con un mol de cido sulfrico (H2SO4)paraformardosmolesdeaguayunmoldesulfatodesodio.

2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4

BronstedLowry

La definicin de BrnstedLowry, formulada independientemente por sus dos

autores

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Johannes Nicolaus Brnsted y Thomas Martin Lowry en 1923, se basa en la

idea de la protonacin de las bases a travs de la desprotonacin de los

cidos, es decir, la capacidad de los cidos de "donar" cationes hidrgeno

(H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". A diferencia de la definicin

de Arrhenius, la definicin de BrnstedLowry no se refiere a la formacin de

sal y agua, sino a la formacin de cidos conjugados y bases conjugadas,

producidasporlatransferenciadeunprotndelcidoalabase.

En esta definicin, un "cido es un compuesto que puede donar un protn, y

una base es un compuesto que puede recibir un protn". En consecuencia,

una reaccin cidobase es la eliminacin de un catin hidrgeno del cido y

su adicin a la base. Esto no se refiere a la eliminacin de un protn del

ncleo de un tomo, lo que requerira niveles de energa no alcanzables a

travs de la simple disociacin de los cidos, sino a la eliminacin de un

catinhidrgeno

(H+).

La eliminacin de un protn (catin hidrgeno) de un cido produce su base

conjugada, que es el cido con un catin hidrgeno eliminado, y la recepcin

de un protn por una base produce su cido conjugado, que es la base con

uncatinhidrgenoaadido.

Por ejemplo, la eliminacin de H+ delcido clorhdrico (HCl) produce elanin

cloruro(Cl),baseconjugadadelcido::

HClH++Cl

La adicin de H+ alanin hidrxido (OH), una base, produce agua (H2O), su

cidoconjugado:

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H++OH

H2O

As, la definicin de BrnstedLowry abarca la definicin de Arrhenius, pero

tambin extiende el concepto de reacciones cidobase a sistemas en los que

no hay agua involucrada, tales como la protonacin del amonaco, una base,

paraformarelcatinamonio,sucidoconjugado:

H++NH3NH4

+

Esta reaccin puede ocurrir en ausencia de agua, como en la reaccin del

amonacoconelcidoactico:

CH3COOH+NH3NH4++CH3COO

Esta definicin tambin proporciona un marco terico para explicar la

disociacin espontnea del agua en bajas concentraciones de iones hidronio

ehidrxido:

2H2O H3O++OH

El agua, al ser anftera, puede actuar como un cido y como una base aqu,

una molcula de agua acta como un cido, donando un catin H+ y

formando la base conjugada, OH, y una segunda molcula de agua acta

como una base, aceptando el catin H+ y formando el cido conjugado,

H3O+.

Entonces, la frmula general para las reacciones cidobase, de acuerdo con

ladefinicindeBrnstedLowry,es:

AH+BBH++A

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donde AH representa el cido, B representa la base, y BH+ representa el

cidoconjugadodeB,yArepresentalabaseconjugadadeAH.

Lewis

La definicin de Lewis de las reacciones cidobase, propuesta porGilbert N.

Lewisen1923

es adems, una generalizacin que comprende la definicin de

BrnstedLowry y las definiciones de sistema solvente. En lugar de definir las

reacciones cidobase en trminos de protones o de otras sustancias

enlazadas, la propuesta de Lewis define una base (llamada base de Lewis)

como un compuesto que puede donar unpar electrnico, y un cido (un cido

deLewis)comouncompuestoquepuederecibirdichoparelectrnico.

Porejemplo,siconsideramoslaclsicareaccinacuosacidobase:

HCl(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+NaCl(aq)

La definicin de Lewis no considera esta reaccin como la formacin de una

sal y agua o la transferencia de H+ del HCl al OH. En su lugar, considera

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como cido al propio catin H+, y como base al anin OH, que tiene un par

electrnico no compartido. En consecuencia, aqu la reaccin cidobase, de

acuerdo con la definicin de Lewis, es la donacin del par electrnico del

anin OH al catin H+, formndose unenlace covalentecoordinado o dativo

entreH+yOH,queproduceagua(H2O).

Al tratar las reacciones cidobase en trminos de pares de electrones en vez

de sustancias especficas, la definicin de Lewis se puede aplicar a

reacciones que no entran dentro de ninguna de las otras definiciones de

reacciones cidobase. Por ejemplo, un catin plata se comporta como un

cido con respecto al amonaco, que se comporta como una base, en la

siguientereaccin:

Ag++2:NH3 [H3N:Ag:NH3]+

El resultado de esta reaccin es la formacin de un aducto de

amonacoplata.

En reacciones entrecidos de Lewis ybases de Lewis, ocurre la formacin de

un aducto cuando el orbital molecular ocupado ms alto (HOMO) de una

molcula, tal como el NH3, con pares de electrones solitarios disponibles

dona pares de electrones libres al orbital molecular ms bajo no ocupado

(LUMO) de una molcula deficiente en electrones, a travs de un enlace

covalente coordinado en tal reaccin, la molcula interactuante HOMO acta

como una base, y la molcula interactuante LUMO acta como un cido.En

molculas altamente polares, como el trifluoruro de boro (BF3), el elemento

ms electronegativo atrae los electrones hacia sus propios orbitales,

proporcionando una cierta carga positiva sobre el elemento menos

electronegativo y una diferencia en su estructura electrnica debido a las

posiciones de sus electrones en orbitales axiales o ecuatoriales, produciendo

efectos repulsivos de las interacciones "par solitariopar enlazante" entre los

tomos enlazados en exceso con aquellos provistos de interacciones par

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enlazantepar enlazante. Los aductos que involucran iones metlicos se

conocencomocompuestosdecoordinacin.

ElMETODODETITULACIONACIDOBASE(NEUTRALIZACION)

En este punto, se pueden realizar los clculos estequiomtricos para determinar la cantidad de cido (o de base) presente en una solucin desconocida midiendo el volumen de base (o de cido) de una solucin de concentracin conocida. La utilizacin de un pHmetro o de un indicador adecuado permitir sealar el momento o punto final de la reaccin. El proceso correspondiente recibe el nombre de anlisis volumtrico o titulacin cidobaseyesunatcnicadeusofrecuenteenloslaboratoriosqumicos. Los clculos qumicos para esta reaccin de neutralizacin se efecta con la

ayudadelaecuacin(1):

VcidoMcido.ncido=Vbase.Mbase.nbase(ecuacin1)

donde V representa el volumen de solucin, M la concentracin molar de

dicha solucin y n el nmero de protones cedidos (n cido ) o aceptados (n

base)porcadamolculadecidoodebaserespectivamente.

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PRODUCCINDEAMONIACO:

El amonaco es un compuesto qumico con la frmula NH3. El amonaco, en

disolucin acuosa puede actuar como base, agregando un tomo de

hidrgenoytransformndoseenelcatinamonioNH4+.

El amonaco es un gas incoloro, de olor caracterstico por lo nauseabundo y

penetrante. Se produce naturalmente en la descomposicin de la materia

orgnica, y tambin es producido a nivel industrial. A temperatura ambiente

sedisuelvefcilmenteenaguayseevaporaconrapidez.

El amonaco es producido de manera natural por bacterias que se encuentran

en el suelo, y que degradan la materia orgnica proveniente de desechos de

animales,yplantasyanimalesmuertos.

Una cantidad de amonaco similar a la producida naturalmente es obtenida

anualmente de manera industrial. La mayor parte del amonaco obtenido de

esta manera se destina a la produccin de fertilizantes. En menor proporcin,

se utiliza en produccin de productos de limpieza, refrigerantes, alimentos,

bebidasentreotros.

El amonaco tiene facilidad para ser degradado, las plantas tienen capacidad

de absorbelo del suelo, eliminandolo del medio. De todas maneras, si llega a

encontrarse en grandes concentraciones en ros o arroyos, puede ser

peligroso para los animales que all viven, ya que interfiere con el transporte

deoxgenoporpartedelahemoglobina.

Si es inhalado, el amonaco puede causar desde irritacin de garganta hasta

edema pulmonar. Los sntomas causados dependen directamente de la

concentracin de amonaco inhalada. En contacto con la piel, el amonaco

tambinpuedecausarirritacinyquemaduras.

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VAPORIZACIN

La vaporizacin es el principal proceso mediante el cual el agua cambia de

estado.

Se le denomina evaporacin cuando el estado lquido cambia lentamente a

estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energa para vencer la

tensin superficial. A diferencia de la ebullicin, la evaporacin se produce a

cualquiertemperatura,siendomsrpidacuantomselevadaesta.

VAPOR

El estado de vapor es la fase gaseosa de una sustancia cuando sta se

encuentra por debajo de su temperatura crtica (el estado de vapor es un

estado de agregacin de la materia en el que las molculas interaccionan

slo dbilmente entre s, sin formarenlaces moleculares adoptando la forma y

el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es,

expandirse,todoloposible)

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DETALLESEXPERIMENTALESMATERIALES2Vasosdeprecipitadode150mL:Es un recipiente de vidrio fino que tiene forma cilndrica y posee un fondo plano, estos estn hechos normalmente de vidrio, de metal o de un plstico enespecial.Suelen estar graduados, pero esta graduacin es inexacta por la misma naturaleza del artefacto es recomendable no utilizarlo para medir volmenes de sustancias, ya que es un material que se somete a cambios bruscos de temperatura.Normalmente se utiliza en el laboratorio para preparar o calentar sustancias y paratrasvasarlquidos. Lunadereloj:El vidrio de reloj, luna de reloj o cristal de reloj es una lmina de vidrio en forma circular cncavaconvexa. Se utiliza en qumica para evaporar lquidos, pesar productos slidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustanciasparcialmentecorrosivas.Esdetamaomedioymuydelicado.

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PapelTornasol:El tornasol es uno de los ms conocidos indicadores de pH. Suministrado en una solucin o tintura violeta normalmente, se torna de color rojoanaranjado en contacto con compuestoscidos, debajo de un ndice de pH de 4,5 (de ah su nombre) y oscurece slo ligeramente con los alcalinos (por encima de un pH de 8,5), por lo que a veces suele emplearse tornasol al que se le ha aadidocidoclorhdricoparaidentificarbases.

Papeltornasol,colorrojoenmediocido( )ClH MatrazdeErlenmeyer:Es uno de los frascos de vidrio ms ampliamente utilizados en laboratorios de Qumica y Fsica.Se utiliza para el armado de aparatos de destilacin o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento.Tambin sirve para contener lquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo.Fue creado en el ao 1861 por el qumico Richard August Carl Emil Erlenmeyer(18251909).

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Bagueta:Es un instrumento utilizado en los laboratorios de qumica, consistente en un fino cilindro macizo de vidrio que sirve para agitar disoluciones, con la finalidaddemezclarproductosqumicosylquidosenellaboratorio. Esptula:Es uno de los materiales de laboratorio. Se utiliza para tomar pequeas cantidades de compuestos que son, bsicamente, polvo. Se suele clasificar dentro del material de metal y es comn encontrar en recetas tcnicas el trminopuntadeesptulaparareferirseaesacantidadaproximadamente.Pipeta:

La pipeta es un instrumento volumtrico de laboratorio que permite medir la alcuota de un lquido con bastante precisin. Suelen ser de vidrio. Est formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cnica, y tiene una graduacin (una serie de marcas grabadas) con la que se indicandistintosvolmenes.Las pipetas permiten la transferencia de un volumen generalmente no mayor a20mldeunrecipienteaotrodeformaexacta.

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Propipeta:Utensilio de goma, creada especialmente para asegurar la transferencia de lquidos de todo tipo, especialmente los que poseen propiedades especficas (infecciosos,corrosivos,txicos,radiactivosoestriles).Formadeuso:

Para expeler el aire se debe presionar la vlvula A sobre la parte superiordelbulbo.

Succione el lquido hacia arriba presionando la vlvula S ubicada en la parteinferior.

Para descargar presione la vlvula E que se encuentra al costado de lavlvulaS.

Las tres vlvulas poseen bolillas de vidrio que controlan el vaco para un precisotrabajodellenadoyvaciadodelaspipetas.

MecherodeBunsenEl Mechero Bunsen est constituido por un tubo vertical que va enroscado a un pie metlico con ingreso para el flujo del combustible, el cual se regula a travs de una llave. En la parte inferior del tubo vertical existen orificios y un anillo metlico mvil o collarn tambin horadado. Ajustando la posicin relativa de estos orificios ,se logra regular el flujo de aire que aporta el

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oxgeno necesario para llevar a cabo la combustin con formacin de llama enlaboca

RejillaEs una malla generalmente de alambres protegidos contra la corrosin y se encarga de distribuir la temperatura de manera uniforme evitando que los materialesdevidriosequiebrenporloscambiosbruscosdetemperatura. Bureta:Las buretas son recipientes de forma alargada, graduadas, tubulares de dimetro interno uniforme. Su uso principal se da entre su uso volumtrico, debido a la necesidad de medir con precisin volmenes. Los dos tipos principalesdeburetasson:

BuretasdeGeissler,lallaveesdevidrioesmerilado

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Bureta de Mohr, la llave es un tubo de goma ,que acta como una vlvula.

BuretaensoporteuniversalTrpodeEs un instrumento que se utiliza como soporte para calentar distintos recipientes.Con este material es posible la preparacin de montajes para calentar, utilizando como complementos el mechero de bunsen. Tambin sirve para sujetarconmayorcomodidadcualquiermaterialqueseuseenellaboratorio

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Balanza:La balanza es uninstrumento de laboratorio que mide la masa de un cuerpo o sustancia qumica, utilizando como medio de comparacin la fuerza de la gravedadqueactasobreelcuerpo.En el laboratorio se utiliza la balanza para efectuar actividades de control de calidadcon dispositivos como las pipetas, para preparar mezclas de componentes en proporciones predefinidas y para determinar densidades o pesosespecficos.Piseta:La piseta, tambin llamada frasco lavador y/o matraz de lavado, es un frasco cilndrico de plstico o vidrio con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de qumica o biologa, para contener algn solvente, por lo general agua destilada o desmineralizada, aunque tambin solventes orgnicos como etanol,metanol,hexano,etc.REACTIVOS H ClN 4 (S) aOH0.392NN Cl0.353NH IndicadorAnaranjadodeMetilo

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PROCEDIMIENTO1.OBTENCINDELAMONIACOSe pesa 0.3g de . Para esto se coloca un poco del reactivo en una H ClN 4 lunadereloj,ylospensamosenlabalanzaanalitica.

Seobservalapesadaexactadelvalorpedidode H ClN 4

Luego se procede a colocarlo en un matraz y se disuelve con 100 mL de aguadestilada.Seagregael almatrazEl sedisuelveenH ClN 4 H ClN 4 fffffaguadestilada

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A la solucin anterior se aade 20 ml de con ayuda de la aOH0.392NN pipetaypropipeta.Yseremueveparaefectuarunabuenamezcla.

Seobservaunasolucinde yH ClN 4 aOHN

Primeraecuacin:H Cl NaOH NH OH aCl aOHN 4 (ac) + 2 (ac) 4 (ac) + N (ac) + N (exceso)

Luego, prendemos el mechero de bunsen en llama no luminosa y el matraz sellevaauntrpodeporencimadelmechero.

Seobservaelcalentamientodelasolucin

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Despus de aproximadamente 5 minutos, se empieza a oler un gas que es

, para comprobarlo se agarra el papel tornasol ( este est en una luna deHN 3 reloj de medio cido , por esa razn era de color rojo ) por medio de una baguetaysesometealvaporquesaledelmatraz.

segundosdespus

segundos

despus

Seobservaelcambiogradualdecolorrojoaazuldelpapeltornasolenunintervalodetiempo.

Estosucedeyaqueelpapeltornasolesunindicadorqueenmediobsicoesdecolorazul,loquedemuestraqueelvapores HN 3 Segundaecuacin:

H OH aCl aOH H + aClN 4 (ac) + N (ac) + N (exceso) N 3(g) N (ac) +aOH ON (exceso) + H 2

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Se repite el procedimiento anterior hasta que se vea que el papel tornasol ya nocambiodecoloracin.Luego se apaga el mechero y tratamos de bajar un poco la temperatura del matraz, para luego someterlo al agua potable, bajando mucho ms su temperatura.

Se enfra el matraz por medio Se enjuaga los alrededores deuntrapomojadodelmatrazconaguapotable Alasolucinseleagrega4gotasdelindicadoranaranjadodemetilo.

Coloramarilloloqueimplicauncarcterbsico

Luegoseprocederatitularlasolucincon Cl0.353NH

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Seobservalaadicinde ColorsalmnenlasolucinClH vfsdalasolucinqueimplicaelpuntodeneutralizacinElvolumengastadode parallegaralpuntodeneutralizacinfue9.5mlClH Terceraecuacin:

aOH Cl aCl O N (exceso) +H (ac) N (ac) +H 2

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hjfhjgjghjghjghjghjghjghjgh

DISCUSINDERESULTADOSDeterminacindelPesoTericode HN 3 El clculo se realiza en base a la cantidad de pesado y aplicando la H ClN 4 primera ecuacin se calcula el peso terico de Luego, se aplica la H OHN 4 segundaecuacinyseobtieneelpesotericode .HN 3

Primeraecuacin:H Cl NaOH NH OH aCl aOHN 4 (ac) + 2 (ac) 4 (ac) + N (ac) + N (exceso)

Segundaecuacin:H OH aCl aOH H + aClN 4 (ac) + N (ac) + N (exceso) N 3(g) N (ac) +

aOH ON (exceso) + H 2

Sesabequeel: #eq g = W (g)Peq

eq # g NH Cl4 =0.3g

53.5g/eqg 5.6 0 eq = 13 g NH Cl4

.6 0 eq 5 1 3 g NH Cl4

1eqgNH OH41eqgNH Cl4

= .6 0 eq 5 1 3 g NH OH4

eq .6 0 eq # g NH OH4 = 5 13 g NH OH4

1eqgNH31eqgNH OH4

17gNH31eqgNH 3.095gNH = 0 3

PesoTericode =HN 3 .095g 0

DeterminacindelPesoExperimentaldelamoniaco:

(1)eq eq eq # g NaOH totalinicial = V NaOH N = # g NaOH rxnante + # g NaOH exceso Seconoce:

.020L V NaOH = 0 .392N N NaOH = 0 Reemplazandoenlaecuacin(1)

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.020L .392N eq eq 0 0 = # g NaOH rxnante + # g NaOH exceso

Terceraecuacin:aOH Cl aCl O N (exceso) +H (ac) N (ac) +H 2

Cmosellegalpuntodeneutralizacintenemosque:

.(2)eq # g NaOH exceso = V HCl N HCl Seconoce:

.0095ml V HCl = 0 .353N N HCl = 0 Reemplazandoenlaecuacin(2)

.(3)eq .0095ml .353N # g NaOH exceso = 0 0 Reemplazando(3)enlaecuacin(1)

.020L .392N eq .0095ml .353N 0 0 = # g NaOH rxnante + 0 0

.84 0 ml.N .0095ml .353N eq 7 1 3 0 0 = # g NaOH rxnante

.48 0 eq 4 1 3 = # g NaOH rxnante

DelaSegundaecuacin:H OH aCl aOH H + aClN 4 (ac) + N (ac) + N (exceso) N 3(g) N (ac) +

aOH ON (exceso) + H 2 Seobtieneque:

eq eq # g NaOH rxnante = # g NH 3

.48 0 4 1 3 = 17W NH3

.076g W NH3 = 0

Determinacindelporcentajedeerror:

error % = V tericoV V terico experimental 100 x = 0.0920.0920.076 100 x

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error 7% % = 1

CONCLUSIONES

De acuerdo a los resultados obtenidos podemos decir que las soluciones patrn que se emplean en las titulaciones de neutralizacin pueden ser cidos o bases fuertes como el HCl o NaOH ya que reaccionancompletamente.

Al hacer hervir la solucin a partir de NH4CL(s) + H2O(l) se libera

amoniaco que se comprueba con el papel tornasol cuando cambia de colorrojoaunazul.

Al hacer la titulacin con el cido el rojo salmn representa la

neutralizacin.

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RECOMENDACIONES

Usarmascarillaporqueelamoniacoesungastxico.

Dejarenfriardespusdelavaporizacin.

Alhacerlatitulacinprocurarecharlacantidadnecesariadecidoparanoalterarlaconcentracin.

Alhacerlatitulacinmoverelmatrazdeformacontinuaparano

excederseconlacantidaddecido.

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BIBLIOGRAFA

Chang,Raymond,JimenaSaucedoZugazagoitia,andJosManuelHernndezSols.Qumicageneralparabachillerato.McGrawHillInteramericana,2008pginas111116.636

Petrucci,R.H.,Harwood,W.S.,Herring,F.G.,&Pumarino,C.P.G.(1977).Qumicageneral.FondoEducativoInteramericanopginas146148

http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n

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APNDICE

Cuestionario:

1) Deacuerdoconlosclculosyresultados,culeselporcentajederendimientoenlaobtencindelamoniaco?Esposibledeterminarelcontenidodenitrgenoenelamoniacoobtenido?

.095g W NH (terico)3 = 0

.076g W NH (experimental)3 = 0

rendimiento x100%% = 0.095g0.076g

rendimiento 0% % = 8

araelNitrgeno P :

17g

0.076g = WN14g

.0626g WN = 0

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2) Expliqueporquesnecesarioeliminarporvaporizacintodoelamoniacoproducido?

PorquedebidoalatitulacinnecesitamostodoelNaOH.Enlaprimera

reaccinestenexcesoyenlosproductosquedaunpocodeNaOH.Luegoalcalentarlosproductossedesprende ysebuscaNH3 eliminarloporcompleto,yaqueparaunaadecuadaneutralizacinconHClsolonecesitamosdeunabasefuertecomoelNaOHynoel yaNH3 queesunabasedbil.

3) Mencionetresposiblesfuentesquepuedendeterminarunalto

porcentajedeerrorenlaexperiencia.

Nohaberevaporadotodoelamoniacodelamuestraalmomentodecalentarelerdenmeyer.

SobrepasarsealmomentodeecharelHClenelmomentodelatitulacin.

Pesarmallamuestrade enlabalanza,loqueaumentaraelClNH4 error.

4) Unamuestraimpurade0.200gdeNaOHrequiere18.25mLdeHCl

0.241Mparaneutralizarse.QuporcentajedeNaOHcontienelamuestra?

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5) Siseagregan4.0gdeNaOHa500mLdeHCl0.1M.Lasolucinresultantesercidaobsica?Demuestresurespuesta.

Sabemos: Eq Eq # g Base = # g cido

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