DETALLES EXPERIMENTALES PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A) GRUPO IA

a) Propiedades físicas

b) Reactividad con el H2O

c) Reconocimiento con fenolftaleína

K

No tiene mucha dureza.

Color plomo.

Tiene relativa dureza.

Color blanco.

Tiene muy poca dureza.

Color blanco-plomo.

Na KLi

No es muy reactivo Es un poco reactivo Es muy reactivo

Li(s) +H2O(l) Li(OH)(ac)+H2(g) Na(s) +H2O(l) Na(OH)(ac)+H2(g) K(s) +H2O(l) K(OH)(ac)+H2(g)

Presencia de Li(OH)(ac) Presencia de Na(OH)(ac) Presencia de K(OH)(ac)

Fenolftaleína Fenolftaleína Fenolftaleína

B) GRUPO IIA

a) Formación de sulfatos

(1) (2) (3) (4)

b) Solubilidad con etanol

(1)

(2)

(3)

(4)

H2SO4(ac) 10%

MgCl2(ac) 0.1M

H2SO4(ac) 10%

CaCl2(ac) 0.1M

H2SO4(ac) 10%

SrCl2(ac) 0.1M

1 H2SO4(ac) 10%

BaCl2(ac) 0.1M

Muy poco sedimento Poco sedimento Regular sedimento Mucho sedimento

Etanol EtanolEtanolEtanol

Es soluble Es poco soluble No es soluble No es soluble

MgCl2 (ac) +H2SO4(ac) MgSO4(ac)+HCl(ac)

CaCl2 (ac) + H2SO4(ac) CaSO4(ac)+ HCl(ac)

SrCl2 (ac) + H2SO4(ac) SrSO4(ac)+ HCl(ac)

BaCl2 ( (ac) +H2SO4(ac) BaSO4(ac)+ HCl(ac)

C) Grupo VIIA

a) Formación de haluros de Plata

(1) (2) (3) (4)

(1)

(2)

(3)

(4)

a) Solubilidad con NH3

(1) (2) (3) (4)

(1)

(2)

(3)

(4)

D) Propiedad de desplazamiento de halógenos

AgNO3 (ac) 1%

NaF(ac) 0.1M

AgNO3 (ac) 1%

KBrac) 0.1M

1 AgNO3 (ac) 1%

KI (ac) 0.1M

Precipitado: AgF(s) Precipitado: AgCl(s) Precipitado: AgBr(s) Precipitado: AgI(s)

NaF(ac) + AgNO3(ac) AgF(s) + NaNO3(ac)

KCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) + KNO3(ac)

KBr(ac) + AgNO3(ac) AgBr(s) + KNO3(ac)

KI(ac) + AgNO3(ac) AgI(s) + KNO3(ac)

NH3(ac)NH3(ac)NH3(ac)NH3(ac)

Muy soluble Soluble Poco soluble No es soluble

AgF(s) + NH3(ac) [Ag(NH3)2]+ F-(ac)

AgCl(s) + NH3(ac) [Ag(NH3)2]+ Cl-(ac)

AgBr(s) + NH3(ac) [Ag(NH3)2]+ Br-(ac)

AgI(s) + NH3(ac) [Ag(NH3)2]+ I-(ac)

AgNO3 (ac)1%

KCl (ac) 0.1M

(1) (2) (3)

(1)

(2)

(3)

Comprobación de Br2 I2 con CCl4 (Agente secuestrante)

E) Grupo IIIA (Anfótero)

RESULTADOS

Cl2 (ac)

KBr(ac) 0.1MCl2 (ac)

KI(ac) 0.1MBr2(ac)

KI(ac) 0.1M

Solución de color naranja oscuro Solución de color naranja claro Solución de color amarillo

KBr(ac)+ Cl2(ac) KCl(ac) + Br2(ac)

KI(ac)+ Cl2(ac) KCl(ac) + I2(ac)

KI(ac)+ Br2(ac) KCl(ac) + I2(ac)

CCl4CCl4CCl4

Precipitado: Br2(ac) Precipitado: I2(ac) Precipitado: I2(ac)

HCl(ac) 2.0N

Al(s)NaOH(ac) 2.0N

Al(s)

Reacción más rápida t=10min Reacción más lenta. t=15min

NaOH (ac) + Al(s) Al(OH)3(ac) +H2(g) +Na3Al(ac) HCl (ac) + Al(s) AlCl3(ac) + H2(g)

A) GRUPO IA

Podemos ver que los metales no tiene mucha dureza y sus colores son muy parecidos, también podemos ver que en su respectivo orden Li, Na y K al reaccionar con el agua va la fuerza con la que reaccionan es mayor, se nota que la tensión superficial del agua hace que estos metales al reaccionar con el agua se mantengan a flote y al agregar a las soluciones fenolftaleína podemos ver la presencia del hidróxido que se forma.

B) GRUPO IIA

Podemos decir que podemos ver que se forman los sulfatos pero ya que están disueltos con el ácido clorhídrico no podemos ver el sulfato que se muestra aunque en algunos casos si pero para saber si estos sulfatos son solubles en alcohol agregamos etanol a las muestras ya que si hay un aumento en el soluto eso nos indicara que no es soluble o que es poco soluble (esto es por la polaridad del compuesto).

C) GRUPO VIIA

Podemos ver que que en los diferentes tubos de ensayo se forman precipitados que serían los haluros de plata y al agregarle el amoniaco vemos que la solubilidad va en forma creciente de KI a NaF también se puede ver la formación del ion complejo.

D) Desplazamiento de halógenos

Podemos ver que se forman soluciones de diferentes colores pero para ver mejor los productos le agregamos el CCl4 y se forma un precipitado que según la reacción vendría a ser el I2 y Br2.

E) GRUPO IIIA

Se puede observar que la reacción con el cloro es más violenta y reacciona más rápido que con el hidróxido de sodio también se ve el desprendimiento de gases y por la tensión superficial se mantiene a flote el aluminio.

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

A) Este proceso se hizo para identificar algunas de las propiedades físicas y químicas de los elementos del grupo IA.

B) Este proceso se hizo para determinar las propiedades químicas de los alcalinos térreos cuando forman sulfatos y ve su solubilidad frente al etanol

C) Este proceso se hizo para ver algunas propiedades químicas al formar haluros y con estos ver su solubilidad en amoniaco.

D) Este proceso se hizo para demostrar como los halógenos al reaccionar con cloro o bromo forman diferentes compuestos y sus propiedades varían.

E) Este proceso se hizo para determinar la reactividad de los anfóteros frente a una base y a un ácido.

CONCLUSIONES

Concluimos que pudimos ver propiedades químicas únicas de los diferentes grupos de la tabla periódica y que el grupo influencia bastante en sus propiedades.

Concluimos que las propiedades físicas de los elementos son parecidas debido al grupo en el que se encuentra solo que tienen variaciones en la solubilidad o en la velocidad de reacción.

Concluimos que hay muchas reacciones que también hacen que las propiedades químicas de los elementos varia drásticamente.

TABLA DE CONTENIDO

Pag

RESUMEN

INTRODUCCCIÓN

FUNDAMENTO TEÓRICO

DETALLES EXPERIMENTALES

Procedimiento experimental

Resultados

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

CONCLUSIONES

WEBGRAFIA

APÉNDICE

RESUMEN

El objetivo del presente informe fue observar las propiedades físicas de los elementos como el Li, Na y K, como también observar los compuestos que formaban algunos elementos de los grupos IIA, VIIA y IIIA cuando se les agregaba soluciones.

Se usaron cantidades con tal que estas puedan reaccionar de la forma que pudiéramos observar los cambios, también se usó la fenolftaleína para determinar que el Li, Na y K formaban hidróxidos frente al agua, concluyendo además que en poder de reactividad el K>Na>Li. Pudimos observar también formación de precipitados, desprendimiento de gases y formación de burbujas los cual evidencia que hay presente una reacción química.

INTRODUCCIÓN

Podremos encontrar múltiples aplicaciones de los elementos químicos como en la pirotecnia, en tratamiento de enfermedades, en la industria, etc. Por lo tanto es imprescindible estudiarlos con detalle sus propiedades y así determinar cual será su correcto uso.

Dado que se descubrió la importancia de los elementos químicos, fueron sintetizados elementos artificiales que se produce en reactores nucleares o aceleradores de partículas para así darle un buen uso en la actualidad.

APÉNDICE

CUESTIONARIO

1) ¿Porque los metales alcalinos deben ser almacenados en recipientes de vidrio color ámbar y sumergidos en kerosene, benceno o cualquier solvente polar?

Debido a que estos metales al contacto con el ambiente se oxidan se deben mantener en recipientes como el vidrio y ámbar para mantenerlos puros se deben de sumergir en compuestos polares para que no le afecten la oxidación y sea más fácil de usar.

2) De acuerdo a sus observaciones, ¿Por qué el potasio tiene mayor brillo metálico y es más blando que el litio?

Debido al periodo grupo en el que se encuentran de la tabla periódica mientras mayor sea el periodo mayor es la reactividad que tiene el alcalino y menor dureza tendrá el metal.

3) Escriba cada uno de las reacciones observadas entre el agua y los metales alcalinos y diga porque, al final de la reacción, se agrega fenolftaleína.

Se agrega fenolftaleína para demostrar la formación del hidróxido según la reacción química.

Li(s) +H2O(l) Li(OH)(ac)+H2(g)

Na(s) +H2O(l) Na(OH)(ac)+H2(g)

K(s) +H2O(l) K(OH)(ac)+H2(g)

4) ¿Qué relación hay entre el radio atómico, la solubilidad y la formación de precipitado en una solución acuosa? De acuerdo a sus observaciones y mediante reacciones, proponga algunos ejemplos.

La relación es que a mayor radio atómico mayor también es al solubilidad en el caso de los metales alcalinos térreos.

5) Explique la solubilidad de los sulfatos de metales alcalino térreos en etanol.

La solubilidad de los sulfatos disminuye al descender en el grupo:Be>Mg>>Ca>Sr>Ba.

Como era de esperar, los de Be y Mg son solubles debido a las elevadas entapías de hidratación de sus iones, mientras que el de Ca es ligeramente soluble y los de Sr, Ba y Ca son virtualmente insolubles.

6) ¿Qué propiedad periódica explica la observación de un color lila en la fase orgánica cuando se agrega Cl2(ac) a una mezcla de CCl4 con KI (ac)?. Justifique su respuesta con la respectiva reacción química.

El tetracloruro de carbono al agregarlo al producto forma 2 fases en las cuales se distingue el cloruro de potasio y el iodo.

KI(ac)+ Cl2(ac) KCl(ac) + I2(ac)

MgCl2 (ac) +H2SO4(ac) MgSO4(ac)+HCl(ac)

CaCl2 (ac) + H2SO4(ac) CaSO4(ac)+ HCl(ac)

SrCl2 (ac) + H2SO4(ac) SrSO4(ac)+ HCl(ac)

BaCl2 ( (ac) +H2SO4(ac) BaSO4(ac)+ HCl(ac)

7) ¿Cómo se identifica, desde el punto de vista físico y químico, el contenido de un tubo en el que se formó un precipitado que podría ser AgCl o AgI?

Desde el punto de vista físico se vería que la plata cambia de color y desde el químico veríamos que en los productos se forma gas y una solución.

HCl (ac) + Ag(s) AgCl(ac) + H2(g)

WEBGRAFÍA

http://conocimientosmetals.blogspot.com/2010/02/metales9.html

https://books.google.com.pe/books?id=9K5qtyKHoUwC&pg=PA76&dq=tabla+periodica+de+los+elementos&hl=es-419&sa=X&ei=EnVVVYTmJ-fZsAT5mYGgCw&ved=0CBsQ6AEwAA#v=onepage&q=tabla%20periodica%20de%20los%20elementos&f=false

https://books.google.com.pe/books?id=UAn_LyEC7jYC&pg=PA9&dq=tabla+periodica+de+los+elementos&hl=es-419&sa=X&ei=EnVVVYTmJ-fZsAT5mYGgCw&ved=0CCcQ6AEwAg#v=onepage&q=tabla%20periodica%20de%20los%20elementos&f=false

FUNDAMENTO TEÓRICO

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura internar y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La presente tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias y de ese modo aprender de manera fácil y ágil formulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

Durante los primeros 25 años del siglo XIX, se descubrieron unos 20 nuevos elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba resultaron evidentes las semejanzas físicas y químicas entre algunos de ellos. Entonces los químicos entendieron que el estudio de las propiedades de los elementos químicos era más fácil agrupándolos según sus propiedades semejantes en base a una ley natural. En busca de esta ley natural, muchos químicos lograron ordenar a los elementos; pero recién en 1913 Henry Moseley descubrió el principio o la ley natural que guía la clasificación moderna; las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. El descubrimiento de esta ley periódica, necesito dos acontecimientos previos: (1) el establecimiento de una serie de pesos atómicos consistentes de dignos de confianza y (2) la concepción del átomo nuclear con un numero definido a protones e igual número de electrones que giran a su alrededor.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS POR SU ORIGEN

1. ELEMENTOS NAURALES: Se encuentran en la naturaleza, en forma libre o formando parte de un compuesto químico. En total son 90 elementos. Desde el hidrógeno (Z=1) hasta el uranio (Z=92), excepto tecnecio (Z=23) y prometio (Z=61) que son artificiales. Los mismos elementos que hay en el planeta tierra están presentes en otros planetas del espacio.

2. ELEMENTO ARTIFICIALES: Se obtienen mediante una transmutación nuclear.Actualmente son 19 elementos reconocidos por la IUPAC.- Tc (Z=43) y Pm (Z=61).- Elementos con número atómico mayor a 92, llamados

transuránidos, desde el neptunio (Z=93) hasta meitnerio (Z=109).

PROPIEDADES ATÓMICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

1) RADIO ATÓMICO: El radio atómico está totalmente definido como la mitad de distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.

2) RADIO IÓNICO: Se define en forma análoga al radio atómico, pero en átomos ionizados; por lo tanto, nos proporciona el tamaño relativo de los iones.

3) ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la mínima energía requerida para quitar un electrón del nivel externo de un atomo en estado gaseoso y transformarse a cationes.

4) AFINIDAD ELECTRONICA: Es la energía emitida (generalmente) cuando una especie química gana un electrón en estado gaseoso. Esta energía está relacionada directamente con la capacidad del atomo para aceptar uno o más electrones.

5) ELECTRONEGATIVIDAD: Es la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones de enlace hacia su núcleo al unirse químicamente con otro atomo; en otros términos, es la capacidad del atomo para atraer electrones.

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERIA QUÍMICA

E.A.P. QUÍMICA

Curso: Laboratorio de química general AI

Práctica: Introducción experimental al sistema periódico

Profesor(a): Claudia Cecilia Villanueva Huerta.

Turno: Viernes 1:00pm a 5:00pm.

Grupo e integrantes: Saldaña Mucching Alex Daniel

Molina Salas Nicolas Miguel

Fecha de realización: 8 de abril

Fecha de entrega: 15 de abril

2015