LE SOLUZIONI

LE SOLUZIONI.

il solvente è il componente in maggiore quantità.

Il soluto è il componente delle soluzioni che si trova in minore misura.

SONO MISCUGLI OMOGENEI I CUI COSTITUENTI CONSERVANO LE LORO PROPRIETÀ

LA DISSOLUZIONE

TRASFORMAZIONE CHE COINVOLGE SOLUTO E SOLVENTE

LE PARTICELLE DI UN SOLIDO SI STACCANO E SI DISPERDONO MESCOLANDOSI UNIFORMEMENTE TRA LE PARTICELLE DEL LIQUIDO

IN UNA SOLUZIONE …..

…..NON DISTINGUIAMO PIU’ IL SOLUTO DAL SOLVENTE!

• soluzioni liquide :un gas o un liquido o un solido sciolti in un liquido

• soluzioni solide:due solidi sciolti insieme acciaio = ferro + carboniobronzo = rame + stagno

• soluzioni gassose: gas unito ad un altro gas (aria)

PER DEFINIRE UNA SOLUZIONEOCCORRE CONOSCERE:

• SOLUTO• SOLVENTE• CONCENTRAZIONE

La concentrazione delle soluzioni

La concentrazioneè il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione.

PREPARARIAMO 2 SOLUZIONI:

SOLUZIONE 1: 1,2 g di sale in 100 mL di soluzione, VSOLUZIONE= 100 mL

SOLUZIONE 2: 4,5 g di sale in 0,50 L di soluzione, VSOLUZIONE= 0,50L

QUALE SARA’ PIU’ SALATA?

C1= 1,2 g / 0,100 L= 12 g/L C2= 4,5 g / 0,5L= 9,0 g/L

SOLUZIONI CONCENTRATE

SI PARLA DI:

SOLUZIONI DILUITE

CONTENGONO ELEVATE QUANTITA’ DI SOLUTO

CONTENGONO PICCOLE QUANTITA’ DI SOLUTO

QUANDO

Quando un soluto non si scioglie più in un solvente, la soluzione si dice satura e il soluto in eccesso corpo di fondo.

LA QUANTITÀ MASSIMA DI SOLUTO CHE SI PUÒ SCIOGLIERE IN UN DETERMINATO SOLVENTE È CHIAMATA SOLUBILITÀ DEL MATERIALE, ED E’ LA MASSIMA CONCENTRAZIONE DELLA SOLUZIONE AD UNA CERTA TEMPERATURA

LA SOLUBILITA’ VARIA DA SOSTANZA A SOSTANZA, DIPENDE DA:-DAL SOLVENTE,-DAL SOLUTO -DALLA TEMPERATURA

LA SOLUBILITA

Ricorda: la solubilità di un soluto in un solvente dipende anche dalla temperaturache ha il solvente.

CURVE DI SOLUBILITA’DI SOSTANZE SOLIDE

SI OSSERVA CHE PER LA MAGGIOR PARTE DEI SOLIDI LA SOLUBILITA’ AUMENTA CON L’AUMENTARE DELLA TEMPERATURA

CURVE DI SOLUBILITA’DI SOSTANZE GASSOSE

SI OSSERVA CHE PER LA MAGGIOR PARTE DEI GAS LA SOLUBILITA’ DIMINUISCE CON L’AUMENTARE DELLA TEMPERATURA

PERCHE’ SE LA TEMPERATURA NEI LAGHI E NEI FIUMI AUMENTA I PESCI MUOIONO?

QUANDO LA TEMPERATURA DELL’ACQUA DI LAGHI , FIUMI E MARI AUMENTA, LA SOLUBILITA’ DELL’OSSIGENO DISCIOLOTO DIMINUISCE, CAUSANDO GRAVI PROBLEMI AGLI ORGANISMI ACQUATICI

La solubilità dell’ossigeno nell’acqua rende possibile la respirazione dei pesci

DIVERSI MODI IN CUI SI PUO’ ESPRIMERE LA CONCENTRAZIONE

1. CONCENTRAZIONE PERCENTUALE IN MASSA C% m/m

E’ LA QUANTITA’ DI SOLUTO IN GRAMMI SCIOLTA IN 100 GRAMMI DI SOLUZIONE

2. CONCENTRAZIONE PERCENTUALE IN VOLUME C% V/V

VOLUME DI SOLUTO IN MILLILITRI SCIOLTO IN 100 MILLILITRI DI SOLUZIONE

3. CONCENTRAZIONE % MASSA SU VOLUME C % m/V

E’ LA QUANTITA’ DI SOLUTO IN GRAMMI SCIOLTA IN 100 mL di SOLUZIONE

Esempio: una soluzione al 30% quanto soluto contiene?30 g di soluto in 100 mL di soluzione

In 1 L di soluzione quindi quanto soluto sara’ contenuto?

100 mL: 30 g = 1000 mL: x

X= 1000mL x30g / 100 mL = 300 g

ESEMPIO:Bevendo una LATTINA DI BIRRA DA 33 mL al 5,5% di alcool, quanto alcol etilicoSi beve?

Imposto una proporzione:Se in 100 mL ci sono 5,5 mL di alcool, in 33 mL quanti mL di alcool ci sono?

100 mL: 5,5 mL = 33 mL: x

X= 33 x5,5/ 100= 1,8 mL

Grado alcolico di un whisky: 40,0%Grado alcolico di una birra: 5,5%

Se abbiamo un bicchierino da 30 mL di whisky e un bicchiere di birra da 250 mL , dove c’e’ piu’ alcool?

?

Imposto una proporzione per ciascun campione:

100 mL: 5,5 mL = 250 mL: x

X= 250 x5,5/ 100= 13,7 mL

Nella birra

se in 100 mL ci sono 5,5 mL di alcool, in 250 mL quanti mL di alcool ci sono?

Nel whisky

se in 100 mL ci sono 40 mL di alcool, in 30 mL quanti mL di alcool ci sono?

100 mL: 40 mL = 30 mL: x

X= 30 x40 / 100= 12 mL

LA DISSOLUZIONE PUO’ ESSERE ESOTERMICA

il cloruro di calcio CaCl2, un elemento molto simile al comune sale da cucina, sviluppa calore a contatto con l'acqua ed è utilizzato anche per sciogliere il ghiaccio sulle strade d’inverno.

EsempioDissoluzione del cloruro di calcio CaCl2: processo esotermico (sfruttato per riscaldare caffè e cioccolate istantanee tipo “Caldo Caldo”)

QUANDO AUMENTA LA TEMPERATURA DEL SISTEMA

LA DISSOLUZIONE PUO’ ESSERE ENDOTERMICA

QUANDO DIMINUISCE LA TEMPERATURA DEL SISTEMA

Ghiaccio istantaneo

sacchetti fatti di due buste infilate l'una nell'altra: quella esterna, molto resistente, contiene un solido in polvere come il nitrato di ammonio, quello interno contiene acqua. Quando il sacchetto esterno viene schiacciato quello interno si rompe lasciando fuoriuscire l'acqua che solubilizza il nitrato di ammonio.