orario delle lezioni -...
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• Non metallo + ossigeno ���� ossido (acido o anidride)
� + �� → ���
• Non metallo + idrogeno ���� idracido
��� +�� → ����
• Ossido acido + acqua ���� ossiacido
��� + ��� → �����
Reattività dei Non-Metalli
Elemento N. Oss. Acido Anione
B +3 H3BO3
(acido borico)
BO33-
(borato)
C +4 H2CO3
(acido carbonico)
CO32-
(carbonato)
Ossiacidi e Loro Anioni
Elemento N. Oss. Acido Anione
N +3 HNO2
(acido nitroso)
NO2-
(nitrito)
+5 HNO3
(acido nitrico)
NO3-
(nitrato)
Ossiacidi e Loro Anioni
Elemento N. Oss. Acido Anione
P +5 H3PO4
(acido fosforico)
PO43-
(fosfato)
+5 H4P2O7
(acido pirofosforico)
P2O74-
(pirofosfato)
Ossiacidi e Loro Anioni
P O
O
O-
O-
P O-
O
O-
pirofosfato
Elemento N. Oss. Acido Anione
S +4 H2SO3
(acido solforoso)
SO32-
(solfito)
+6 H2SO4
(acido solforico)
SO42-
(solfato)
+6 H4S2O7
(acido disolforico)
S2O72-
(disolfato)
Ossiacidi e Loro Anioni
S O
O
O-
O-
S
O
O-
O S O
O
O-
O
disolfatosolfato
Elemento N. Oss. Acido Anione
S +4/0 - S2O32-
(tiosolfato)
+6 H2S2O8
(acido persolforico)
P2O82-
(persolfato)
Molti altri…
Ossiacidi e Loro Anioni
S O
S
O-
O-
tiosolfato
S
OO-
OO
S
O-
O
OO
persolfato
Elemento N. Oss. Acido Anione
X =
Cl, Br, I
+1 HXO(acido ipocloroso)
(acido ipobromoso)
(acido ipoiodoso)
XO-
(ipoclorito)
(ipobromito)
(ipoiodito)
+3 HXO2
(acido cloroso)
(acido iodoso)
XO2-
(ipoclorito)
(ipoiodito)
+5 HXO3
(acido clorico)
(acido bromico)
(acido iodico)
XO3-
(clorito)
(bromito)
(iodito)
+7 HXO4
(acido perclorico)
(acido perbromico)
(acido periodico)
XO4-
(perclorito)
(perbromito)
(periodito)
Ossiacidi e Loro Anioni
Elemento N. Oss. Acido Anione
Mn +6 H2MnO4
(acido manganico)
MnO42-
(manganato)
+7 HMnO4
(acido permanganico)
MnO4-
(permanganato)
[vedi solfato…]
Cr +6 H2CrO4
(acido cromico)
CrO42-
(cromato)
[vedi solfato…]
+6 H2Cr2O7
(acido dicromico)
Cr2O72-
(dicromato)
[vedi disolfato…]
Ossiacidi e Loro Anioni
Limiti della Valence Bond Theory
• La VBT prevede che la molecola di ossigeno molecolare
sia diamagnetica (assenza di elettroni spaiati).
• Molecola di ossigeno molecolare è paramagnetica
(contiene 2 elettroni spaiati).
Teoria dell’Orbitale Molecolare (Molecular Orbital Theory)
• La teoria dell’orbitale molecolare (MOT) assume
la formazione di orbitali molecolari in cui gli elettroni
non sono localizzati tra due atomi, ma sono completamente
delocalizzati su tutti gli atomi della molecola.
• Legame coinvolge coppie di elettroni che diventano
“compartecipati” tra tutti gli atomi della molecola.
• Si effettua una combinazione lineare di tutte funzioni d’onda
che descrivono la configurazione elettronica degli atomi.
• Si combinano meglio le funzioni d’onda che hanno
la stessa energia e la stessa simmetria.
Destabilizzazione di antilegame > stabilizzazione di legame
En
erg
ia
Orbitale
atomico
atomo 1
Orbitale
atomico
atomo 2
Stabilizzazione
dovuta al legame
Destabilizzazione
dovuta all’antilegame
Orbitale
molecolare
di LEGAME
Orbitale
molecolare
di ANTILEGAME
Teoria dell’Orbitale Molecolare (Molecular Orbital Theory)
• L’orbitale occupato a più alta energia e l’orbitale
non occupato a più bassa energia si definiscono
orbitali molecolari di frontiera.
• HOMO: highest occupied molecular orbital.
• LUMO: lowest unoccupied molecular orbital.
• Se l’HOMO è semioccupato prende il nome di SOMO:
semi occupied molecular orbital.
Teoria dell’Orbitale Molecolare (Molecular Orbital Theory)
2s 2s
2p
σ2s
σ*2s
σ2p
π2p
π*2p
σ*2p
Spartan per calcolo!
Schema degli Orbitali Molecolari della Molecola di O2
LUMO
HOMO
Paramagnetismo
di O2 spiegato!!!
Schema degli Orbitali Molecolari della Molecola di NO
2s (N)
2s (O)
2p (O)
2p (N)
σ2s
σ*2s
σ2p
π2p
π*2p
σ*2p Elettrone spaiato su orbitale
con maggior carattere di N
(vedi VBT!)
Orbitale con maggior carattere di O
(vedi VBT!)
O più elettronegativo di N:
O ha orbitali a energia più bassa.
• VBT descrive bene la geometria e la struttura
delle molecole semplici.
• MOT riesce a descrivere la struttura elettronica
di molecole più complesse.
• MOT riesce a razionalizzare il paramagnetismo
dell’ossigeno molecolare.
• MOT più rigorosa e permette una elaborazione matematica
più accurata (descrive meglio tutte le proprietà molecolari).
• MOT permette di prevedere più quantitativamente
la stabilità di una molecola.
Teoria dell’Orbitale Molecolare (Molecular Orbital Theory)