pravidla pro obsazování atomových orbitalů
DESCRIPTION
Pravidla pro obsazování atomových orbitalů. VY-32-INOVACE- CHE-13. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/1.jpg)
AUTOR: Ing. Ladislava SemerádováANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ
KLÍČOVÁ SLOVA: Pauliho princip, výstavbový princip, Hundovo pravidlo, degenerované orbitaly, úplný elektronový zápis, zkrácený elektronový zápis, valenční elektrony
Pravidla pro obsazování atomových orbitalů
VY-32-INOVACE-CHE-13
![Page 2: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/2.jpg)
Pravidla pro obsazování elektronů v atomu
![Page 3: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/3.jpg)
1. Pauliho princip
• v jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se hodnotou spinového kvantového čísla
• Orbitaly mohou být:
• A) neobsazené 1s
• B) částečně obsazené 1s1
• C) plně obsazené 1s2
![Page 4: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/4.jpg)
2. Výstavbový princip
• Elektrony obsazují orbitaly postupně podle stoupající energie v pořadí:
• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p atd.
![Page 5: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/5.jpg)
3.Hundovo pravidlo
• Stavy se stejnou energii tzv.degenerované stavy se obsazují nejprve po jednom elektronu, jejichž směr je orientován souhlasně.
• Po obsazení všech orbitalů nespárovaným elektronem se začínají tvořit elektronové páry.
![Page 6: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/6.jpg)
Degenerované orbitaly
• Mají stejnou hodnotu hlavního a vedlejšího kvantového čísla liší se magnetickým kvantovým číslem
• např. orbitaly typu p
• 3p
• 3px 3py 3pz
![Page 7: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/7.jpg)
Zapište úplnou elektronovou konfiguraci atomu chloru a neonu
• Zápis elektronové struktury chloru a neonu
• 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
• 17Cl 1s 2s 2p 3s 3p
• 10Ne 1s2 2s2 2p6
![Page 8: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/8.jpg)
Zkrácený elektronový zápis
• Vzácné plyny, které uzavírají každou periodu mají plně obsazeny všechny orbitaly např.
• 2He 1s2
• 10Ne 1s2 2s2 2p6
• 18 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
![Page 9: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/9.jpg)
• U zkráceného zápisu používáme symbol vzácného plynu předchozí periody s uvedením počtu elektronů v hranaté závorce [2He]
• pomocí orbitalů zapíšeme pouze elektrony, které jsou v poslední energetické vrstvě
• pro prvky 2. periody využíváme [2He]
• pro prvky 3. periody využíváme [10Ne]
• atd.
![Page 10: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/10.jpg)
• 17Cl 1s2 2s22p6 3s2 3p5 úplný zápis
• 17Cl [ 10Ne] 3s2 3p5 zkrácený zápis
• 10Ne 1s2 2s22p6
![Page 11: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/11.jpg)
Výhody zkráceného zápisu
• U atomů s více elektrony je zápis přehlednější
• Z toho zápisu lze určit :
• počet valečních elektronů
• vazebné možnosti atomů
![Page 12: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/12.jpg)
Valenční elektrony
• Všechny elektrony, které jsou umístěné v poslední energetické hladině
• mají rozhodující vliv na chemické vlastnosti atomů a jejich schopnost vázat se chemickou vazbu
![Page 13: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/13.jpg)
Určete počet valenčních elektronů a vaznost
• 17Cl [ 10Ne] 3s 3p
• 3s2 3p5
• počet valenčních elektronů : 7
• vaznost : 1
pouze jeden elektron nemá vytvořen elektronový pár
![Page 14: Pravidla pro obsazování atomových orbitalů](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022081417/56814666550346895db38703/html5/thumbnails/14.jpg)
POUŽITÉ ZDROJE:
www.glassschool.cz
[
online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://mineralogie.sci.muni.cz/kap_3_2_atom/obrazek32_13.htm[online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://stavbaatomu.wz.cz/obal.htm
MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51