rychlost chemických reakcí
DESCRIPTION
Rychlost chemických reakcí. Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová. Srážková teorie. Vysvětluje, za jakých podmínek probíhají chemické reakce: Částice reaktantů se musí srazit Tato částice musí mít potřebnou energii Částice musí mít vhodnou prostorovou orientaci - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve
vzdělávání
• Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem ČR
INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ
ZŠ, Týn nad Vltavou, Malá Strana
CZ.1.07/1.1.10/01.0063
RYCHLOST CHEMICKÝCH
REAKCÍChemie 9.ročník
Mgr. Daniela Ponertová
SRÁŽKOVÁ TEORIEVysvětluje, za jakých podmínek probíhají
chemické reakce: Částice reaktantů se musí srazit Tato částice musí mít potřebnou energii Částice musí mít vhodnou prostorovou
orientaci
Podstata chemické reakce rozbití dosavadních chemických vazeb a
vytvoření nových vazeb
SRÁŽKOVÁ TEORIE
Buď je srážka molekul plodná z hlediska očekávaného produktu, nebo ne
SRÁŽKOVÁ TEORIE REAKČNÍ RYCHLOSTI
A + B → produktyRychlost reakce je úměrná počtu srážek mezi molekulami A a B za 1 sekundu → v = k · [A] · [B]
SRÁŽKOVÁ TEORIE
SRÁŽKOVÁ TEORIE - PŘÍKLAD ORIENTACE MOLEKUL V PROSTORU
CH2=CH2 + HCl
RYCHLOST REAKCE Je změna koncentrace reaktantů nebo
produktů za jednotku času
je závislá na počtu a účinnosti srážek rychlost chemických reakcí proto můžeme
ovlivňovat vhodným rozptýlením částic rozmělňováním a rozpouštěním vhodnou koncentrací roztoků teplotou přidáním katalyzátoru volbou vhodně reaktivních reaktantů
FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCE
Koncentrace reaktantů Teplota soustavy Velikost povrchu reaktantů Tlak u plynných látek Katalyzátory
KATALYZÁTORY
Jsou látky, jejichž přítomnost ovlivňuje: rychlost chemické reakce (zvyšuje,
snižuje) po ukončení reakce zůstávají
nezměněny
PŘÍKLADY KATALYZOVANÝCH REAKCÍ
Výroba kyseliny sírové 2 SO2 + O2 V2O5 2 SO3 Výroba amoniaku N2 + 3 H2 Fe 2 NH3 Výroba kyseliny dusičné 4 NH3 + 5 O2 Pt 4 NO + 6 H2O Příprava kyslíku v laboratoři 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
PRAMENY: P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 absolventi.gymcheb.cz ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieI.pdf
ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.pdf
www.fsid.cvut.cz/cz/u218/pedagog/.../chemie1r/.../CH_predn08-Schr1.pdf
www.chemie.zcu.cz/Prednasky%20a%20prislusenstvi/.../Lecture3_2009.ppt