hoc360.net tải tài liệu học tập miễn phí filehoc360.net – tải tài liệu học...

hoc360.net – Tải tài liệu học tập miễn phí

1 Group: https://www.facebook.com/groups/kythithptqg/

Chương 6

Đại cương kim loại,Kiềm – kiềm thổ – nhôm,Crom – Sắt – Đồng.

ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG 6 – SỐ 2

Câu 1.Phản ứng nào sau đây là sai :

A. 2 2 22 4 2 2Cu O HCl CuCl H O+ + → + B. 2 2 2( ) 2Cu OH HCl CuCl H O+ → +

C. 2 4 4 2uSCuO H SO C O H O+ → + D. 2 4 4 2uSCu H SO C O H+ → +

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na2CO3 (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung dịch X

và chất kết tủa Y. Chất tan trong dung dịch X là:

A. NaAlO2. B. NaOH và NaAlO2.

C. NaOH và Ba(OH)2. D. Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2.

Câu 3: Trong các hỗn hợp sau: (1) 0,1mol Fe và 0,1 mol Fe3O4; (2) 0,1mol FeS và 0,1 mol CuS;

(3) 0,1 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4; (4) 0,02 mol Cu và 0,5 mol Fe(NO3)2; (5) 0,1 mol MgCO3 và

0,1 mol FeCO3. Những hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư là

A. (1), (3), (4), (5). B. (1), (2), (5).

C. (1), (3), (5). D. (1), (2), (4), (5).

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, để tiêu hủy hết các mẫu natri dư bằng cách nào sau đây là đúng

nhất ?

A. Cho vào cồn 900 B. Cho vào dd NaOH

C. Cho vào dầu hỏa D. Cho vào máng nước thải

Câu 5: Cho bột kim loại M vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3. Sau khi phản ứng

kết thúc, thu được chất rắn X gồm M và Ag với dung dịch Y chứa 2 muối M(NO3)2 và Fe(NO3)2.

Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Tính khử theo thứ tự: Fe2+ > M > Ag > Fe3+.

B. Tính oxi hoá theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+.

C. Tính oxi hoá theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+.

D. Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+.

Câu 6: Vật làm bằng hợp kim Zn-Cu trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hoà tan O2)

đã xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá. Tại anot xảy ra quá trình

A. Khử O2 B. Khử Zn C. Ôxi hoá Cu D. Ôxi hoá Zn

Câu 7: Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Hòa tan Al2(SO4)3 khan vào nước làm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hóa

B. Có chất lỏng khi pha loãng (thêm nước) thì nồng độ tăng.

C. Các kim loại Na, K , Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

D. Tất cả các đám cháy đều dập tắt bằng CO2

https://www.facebook.com/groups/kythithptqg/



Câu 8: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng:

- X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

- X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối

- Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung

dịch H2SO4 đặc nguội.

X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A. Al; Na; Cu; Fe B. Na; Fe; Al; Cu C. Na; Al; Fe; Cu D. Al; Na; Fe; Cu

Câu 9: Thạch cao sống có công thức là

A. CaSO4. B. CaSO4.2H2O. C. CaCO3. D. CaSO4.H2O.

Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a). Đốt dây sắt trong khí clo dư.

(b). Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (không có oxi).

(c). Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng (dư).

(d). Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư.

(e). Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (dư).

(f). Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo ra muối Fe(III) là

A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 11: Trong các kim loại sau: K, Cs, Ba và Ca. Kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

A. Ba. B. Cs. C. Ca. D. K.

Câu 12: Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng cách dùng CO khử Al2O3.

B. Các oxit và hiđroxit của crom đều là hợp chất lưỡng tính.

C. Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch.

D. Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Câu 13: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan

dần. Dung dịch X chứa chất tan nào sau đây?

A. MgCl2. B. AlCl3. C. Ca(HCO3)2. D. FeCl3.

Câu 14: Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế kim loại Na trong công nghiệp?

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

B. Điện phân nóng chảy NaCl.

C. Dùng khí CO khử Na2O ở nhiệt độ cao.

D. Dùng kim loại K khử ion Na+ trong dung dịch NaCl.

Câu 15: Hai kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H2SO4 loảng nhưng không phản

ứng với H2SO4 đặc, nguội

A. Cu, Ag. B. Zn, Al. C. Al, Fe. D. Mg, Fe.




Câu 16: Điện phân hoàn toàn các dung dịch sau bằng điện cực trơ ( hiệu suất điện phân là

100%): CuSO4, KCl, FeCl3, HCl, NaOH, Fe(NO3)3, H2SO4, KNO3. Số dung dịch sau khi điện

phân thu được dung dịch có môi trường axit là:

A. 5 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 17: Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4. Nhúng vào

mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 18: Điện phân dung dịch hỗn hợp x mol NaCl và y mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn

xốp. Dung dịch sau điện phân hoà tan được hỗn hợp Fe và Fe2O3. Mối quan hệ giữa x và y là:

A. x < 2y. B. x > 2y. C. x 2y. D. x = 2y.

Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đến khi các phản ứng

xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và một phần chất không tan chứa một kim loại. Chất tan

có trong dung dịch Y là:

A. MgSO4 B. MgSO4,FeSO4 và Fe2(SO4)3

C. MgSO4 và Fe2(SO4)3 D. MgSO4 và FeSO4

Câu 20: Nhóm các ion kh«ng bÞ ®iÖn ph©n khi ë tr¹ng th¸i dung dÞch là :

A. Cu2+,Al 3+,NO3-, Cl -

B. Na+,Al 3+, Cl -,NO3-

C. Na+,SO42-, Cl -,Al 3+

D. Na+,Al 3+,NO3-,SO4

2-

Câu 21: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào sau đây không thuộc loại phản ứng nhiệt

nhôm?

A. Al tác dụng với Fe3O4nung nóng B. Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D. Al tác dụng với CuO nung nóng

Câu 22: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy p/ứ với lượng dư dd

FeCl3 thu được kết tủa là

A. 5 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 23: Cho bột nhôm dư vào axit X loãng, to được khí Y ko màu, nhẹ hơn kk và dd Z. Cho

dd NaOH đến dư vào dd Z, to. Sau p/ứ hoàn toàn, thấy thoát ra khí T (ko màu, đổi màu quỳ tím

ẩm sang xanh). Axit X và khí Y là:

A. H2SO4 và H2S B. HCl và H2

C. HNO3 và N2 D. HNO3 và N2O

Câu 24: Thực hiện các thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Đốt dây sắt trong khí clo ;

Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số

thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là

A. 4 B. 5 C. 2 D. 3




Câu 25: Hóa chất nào sau đây dùng để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên

klượng Ag ban đầu ?

A. Cu(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. AgNO3 D. Fe(NO3)2

Câu 26: Thức hiện các thí nghiệm sau: Nhúng một thanh Fe vào dd CuCl2 ; Nhúng một thanh Zn

vào dd FeCl3 ; Nhúng một thanh Fe vào dd AgNO3 ; Nhúng một thanh Zn vào dd HCl có lẫn

CuCl2. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:

A. 3 B. 4 C. 1 D. 2

Câu 27: Trong y học, hợp chất nào sau đây của natri được dùng làm thuốc trị bệnh dạ dày

A. Na2SO4 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NaI

Câu 28. Tiến hành thí nghiệm sau: Cho 1 ít bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch

FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm sẽ quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A. Kết tủa sắt xuất hiện và dung dịch có màu xanh

B. Không có hiện tượng gì xảy ra

C. Đồng tan và dung dịch có màu xanh

D. Có khí màu vàng lục của Cl2 thoát ra

Câu 29. Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3. Tìm điều kiện liện hệ

giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại.

A. b > 3a B. a ≥ 2b C. b ≥ 2a D. b = 2a/3

Câu 30. Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na2CO3 (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung

dịch X và chất kết tủa Y. Chất tan trong dung dịch X là:

A. Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2. B. NaAlO2.

C. NaOH và NaAlO2. D. NaOH và Ba(OH)2.

Câu 31. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A. Al+NaOH+3H2O → NaAlO2 + 3/2H2

B. Al2O3 + 2NaOH nóng chảy→ NaAlO2+ H2O

C. NaAlO2 +CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3

D. Al2O3 +3CO → 2Al +3CO2

Câu 32. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch CuCl2 là:

A. NaOH, Fe, Mg, Hg B. Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3

C. NaOH, Fe, Mg, AgNO3 , Ag, Ca(OH)2 D. NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2

Câu 33. Cho hỗn hợp CuO và Fe vào dung dịch HNO3 loãng nguội thu được dung dịch X, chất

khí Y và một chất rắn không tan Z. Cho NaOH vào dung dịch X được kết tủa T. Kết tủa T chứa :

A. Fe(OH)3 và Cu(OH)2 B. Fe(OH)2 và Cu(OH)2 C. Fe(OH)2 D. Cu(OH)2

Câu 34. Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và

Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì

A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa




B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa

C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa

D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa

Câu 35: Cho các phản ứng sau:

1. Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3.

2. Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2.

3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2.

4. Cho H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2.

5. Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH.

Số trường hợp sau khi phản ứng kết thúc xuất hiện kết tủa là:

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 36: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl với điện cựa trơ, màng ngăn

xốp đến khi nước điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho

bột Al dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y, sục CO2 vào dung dịch Y thu được kết tủa.

Mối liên hệ giữa a và b là:

A. a ≤ 2b B. 2a = b C. 2a < b D. 2a ≥ b

Câu 37: Trong số các chất sau: dd Na2CO3, dd Ca(OH)2, dd NaCl, dd H2SO4, dd Na3PO4. Số

chất có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời là:

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4

Câu 38: Trong pin điện hóa và điện phân trên cực âm lần lượt xẩy ra quá trình:

A. Khử và oxi hóa . B. Oxi hóa và oxi hóa .

C. Khử và khử. D. Oxi hóa và khử.

Câu 39: Cho hỗn hợp 3 kim loại Al, Zn, Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp AgNO3 và

Fe(NO3)3. Kết thúc phản ứng được dung dịch X chứa 3 cation kim loại. Các cation kim loại trong

X là?

A. Al3+, Cu2+, Fe3+ B. Ag+, Fe3+, Cu2+ C. Al3+, Zn2+, Fe2+ D. Al3+, Zn2+, Cu2+

Câu 40: Sục CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp NaAlO2 và Ba(AlO2)2 thì thu được kết tủa X và dung

dịch Y. Trong Y chứa chất nào?

A. Na2CO3 B. NaAlO2 và Ba(HCO3)2

C. NaHCO3 D. NaHCO3 và Ba(HCO3)2

Câu 41: Phản ứng nhiệt nhôm (đun nóng oxit kim loại với Al ở nhiệt độ cao) dùng điều chế những

kim loại

A. Fe, Zn, Cu. B. Ca, Fe, Cu C. Al, Fe, Mg. D. Cu, Na, Zn.

Câu 42: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3. Thứ tự các quá trình nhận

electron trên catot là

A. Cu2+ → Fe3+ → H+ → Na+ → H2O. B. Cu2+ → Fe3+ → Fe2+ → H+ → H2O.




C. Fe3+ → Cu2+ → H+ → Na+ → H2O. D. Fe3+ → Cu2+ → H+ → Fe2+ → H2O.

Câu 43: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản dung dịch Fe2+ tránh bị oxi hóa thành Fe3+, người

ta thường?:

A. Cho thêm vào dung dịch một chiếc đinh sắt

B. Cho thêm vào dung dịch một mẫu đồng

C. Cho thêm vào dung dịch vài giọt H2SO4 loãng.

D. Mở nắp lọ đựng dung dịch.

Câu 44: Thanh sắt nguyên chất và sợi dây thép thường cho vào dung dịch giấm ăn. Thanh sắt và

sợi dây thép sẽ bị ăn mòn theo kiểu:

A. Điện hoá

B. Đều không bị ăn mòn

C. Thanh sắt bị ăn mòn hóa học, sợi dây thép bị ăn mòn điện hoá

D. Hoá học

Câu 45: Cho Bari vào nước được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 và dung dịch X

rồi dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư. Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau

A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan

B. Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng

C. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan

D. Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan

Câu 46: Cho biết các phản ứng dưới đây tạo thành các sản phẩm như sau:

a. Cu + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)3 + Fe(NO3)2

b. Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag

c. Fe + AgNO3 → Fe3+ + Ag

d. Fe + FeCl3 → FeCl2

e. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

f. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Từ các phản ứng trên, cho biết khẳng định nào dưới đây là đúng?

A. Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của Fe2+

B. Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+

C. Tính oxi hóa của Fe3+ mạnh hơn Ag+ và Cu2+

D. Tính khử giảm dần theo thứ tư: Fe, Cu2+, Fe2+, Cu, Ag

Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng sau

MgCO3 MgCl2 Mg Mg(NO3)2 Mg(OH)2

(1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O

(2) ®pdd

2 2MgCl Mg Cl⎯⎯⎯→ +

(3) Mg + 2HNO3 loãng Mg(NO3)2 + H2




(4) Mg(NO3)2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KNO3

Cho biết những phản ứng nào sai:

A. (1) và (3) B. (2) và (4) C. (2) và (3) D. (1) và (2)

Câu 48: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín : (1)Sn + O2 , (2) Fe2O3 + CO(k) , (3) Ag

+O2(k) , (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) ,(5) Al + NaCl (r), (6) Mg + KClO3(r). Các trường hợp xảy ra

phản ứng oxi hóa kim loại là:

A. (2) ,(4) ,(5) B. (1) ,(2) ,(3) ,(4) C. (1) ,(4) ,(6) D. (1) ,(2) ,(3)

Câu 49: Thực hiện các thí nghiêm sau: Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không

khí ẩm(1);Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng

thời ZnSO4 và H2SO4,loãng(3); Thả một viên Fe vào dung dịch H2SO4,loãng(4); Thả một viên

Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4,loãng(5). Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện

hóa học là:

A. 3 B.2 C.1 D.4

Câu 50: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm các kim loại Mg ,Al ,Zn ,Fe ,Cu ,Ag vào dung dịch

HNO3 loãng (dư),thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được kết

tủa Y. Đem y tác dụng với dd NH3 (dư),đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa Z. Số hiđroxit

có trong Y và Z lần lượt là:

A. 7 ;4 B.3 ; 2 C.4 ; 2 D. 5 ; 2.




BẢNG ĐÁP ÁN

01.A 02. B 03. A 04. A 05. B 06.D 07. D 08. D 09. B 10. D

11. B 12. D 13. B 14. B 15. C 16. C 17. A 18. A 19. D 20.D

21.B 22. C 23. C 24. D 25. B 26. A 27. B 28. C 29.C 30.D

31. D 32. D 33. C 34. D 35. C 36. C 37. C 38. D 39. C 40. D

41. A 42. D 43.A 44.A 45.D 46.B 47.C 48.C 49.A 50.C

PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1. Chọn đáp án D

Cu đứng sau H nên không có phản ứng 2 4 4 2uSCu H SO C O H+ → +

Câu 2: Chọn đáp án B

1 mol BaO sẽ cho 2 mol OH và 1 mol Ba2+ .Do đó kết tủa BaCO3 là vừa đủ (1 mol)

Do đó dung dịch không còn Ba2+ loại C,D.Còn OH dư (Loại A)

Câu 3: Chọn đáp án A

(1) 0,1mol Fe và 0,1 mol Fe3O4; Có thể tan hết

(2) 0,1mol FeS và 0,1 mol CuS; CuS không tan trong axit loãng

(3) 0,1 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4; Có thể tan hết

(4) 0,02 mol Cu và 0,5 mol Fe(NO3)2; Có thể tan hết

(5) 0,1 mol MgCO3 và 0,1 mol FeCO3. Có thể tan hết



Dễ dàng suy ra M là Cu

A. Tính khử theo thứ tự: Fe2+ > M > Ag > Fe3+. Sai vì 3 2 2Cu 2Fe 2Fe Cu+ + ++ → +

B. Tính oxi hoá theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+. Chuẩn

C. Tính oxi hoá theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+. Sai Ag+ mạnh nhất

D. Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+. Sai vì 2 3Fe Ag Fe Ag+ + ++ → +

Câu 6: Chọn đáp án D

Về pin điện hóa (ăn mòn điện hóa) rất nhiều bạn nhớ lung tung,loạn xạ…

Các bạn chú ý :Trong ăn mòn điện hóa cực anot là cực âm (ngược với điện phân)

Cực âm bị ăn mòn,là cực của kim loại mạnh.(quá trình oxh)




Trong dd axit thì H2 thoát ra bên cực (+) kim loại yếu


A. Hòa tan Al2(SO4)3 khan vào nước làm dung dịch nóng lên do bị hiđrat hóa. Đúng

B. Có chất lỏng khi pha loãng (thêm nước) thì nồng độ tăng. Đúng

C. Các kim loại Na, K , Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối. Đúng

D. Tất cả các đám cháy đều dập tắt bằng CO2.

Sai .Lý do là Mg phản ứng với CO2 sinh ra C (than) C lại cháy làm cho đám cháy mạnh hơn




(a). Đốt dây sắt trong khí clo dư. Chuẩn

(b). Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (không có oxi). Không tạo FeS

(c). Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng (dư). Chuẩn

(d).Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư. Chuẩn

(e). Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Chuẩn

(f). Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl. Chuẩn



A. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng cách dùng CO khử Al2O3. Sai ĐPNC

B. Các oxit và hiđroxit của crom đều là hợp chất lưỡng tính. Sai (Cr3+)

C. Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch. Sai

D. Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa. Chuẩn



A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Tạo ra NaOH

B. Điện phân nóng chảy NaCl. Chuẩn

C. Dùng khí CO khử Na2O ở nhiệt độ cao. Không có phản ứng

D. Dùng kim loại K khử ion Na+ trong dung dịch NaCl. K tác dụng với H2O

Câu 15: Chọn đáp án C


CuSO4, Fe(NO3)3, H2SO4,


Fe(NO3)3 Không thỏa mãn vì chỉ có 1 cực

AgNO3 Thỏa mãn các đk ăn mòn điện hóa

CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Đều không thỏa mãn vì chỉ có 1 cực





Để hòa tan được hỗn hợp Fe và Fe2O3 dung dịch sau điện phân phải có axit


Kim loại không tan là Fe do đó loại ngay B , C.Tổng quát nhất chọn D


A. Cu2+,Al 3+,NO3-, Cl - Cl bị điện phân

B. Na+,Al 3+, Cl -,NO3- Cl bị điện phân

C. Na+,SO42-, Cl -,Al 3+ Cl bị điện phân

D. Na+,Al 3+,NO3-,SO4

2-


A. Al tác dụng với Fe3O4nung nóng Chuẩn

B. Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng oxh khử

C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng Chuẩn

D. Al tác dụng với CuO nung nóng Chuẩn


Chú ý : FeCl3 dư nên Al và Mg không đẩy Fe ra được 3 3 2Al 3Fe Al 3Fe+ + ++ → + 3 2 2Mg 2Fe Mg 2Fe+ + ++ → +

Với Na,K,Ba tác dụng với nước sinh ra OH− sau đó ( )3

3Fe 3OH Fe OH+ −+ → →Chọn C



Cho Fe vào dung dịch HCl ; 2

2Fe 2H Fe H+ ++ → +

Đốt dây sắt trong khí clo ; 2 3

3Fe Cl FeCl

2+ →

Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; 3 3 2Fe 3e Fe Fe 2Fe 3Fe+ + +− = + →

Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; 2 2 3Fe Ag Fe Ag Fe Ag Fe Ag+ + + + ++ → + + → +

Cho Fe vào dd KHSO4 2

2Fe 2H Fe H+ ++ → +


A. Cu(NO3)2 Vẫn có tạp chất Cu

B. Fe(NO3)3 Thỏa mãn

C. AgNO3 Khối lượng Ag bị thay đổi

D. Fe(NO3)2 Không loại được tạp chất


3 điều kiện để có ăn mòn điện hóa là :có 2 cực – tiếp xúc – trong dung dịch điện ly

Nhúng một thanh Fe vào dd CuCl2 thỏa mãn

Nhúng một thanh Zn vào dd FeCl3 Nếu Fe3+ dư thì không thỏa mãn

Nhúng một thanh Fe vào dd AgNO3 thỏa mãn

Nhúng một thanh Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2 thỏa mãn





Bệnh dạ dày là do lượng axit (H+) quá cao nên muốn chữa ta phải làm giảm lượng axit này

xuống.Theo SGK chọn đáp án B →Chọn B

Câu 28. Chọn đáp án C

A. Kết tủa sắt xuất hiện và dung dịch có màu xanh Vô lý.Không có kết tủa trắng nào

B. Không có hiện tượng gì xảy ra Có phản ứng của Cu

C. Đồng tan và dung dịch có màu xanh Đúng

D. Có khí màu vàng lục của Cl2 thoát ra Sai


Có nhiều cách hiểu bài toán này.Chúng ta có thể hiểu theo kiểu BTE 2a b


Do số mol bằng nhau nên kết tủa Y là BaCO3 vừa đủ (Loại A,D ngay)

Có OH- dư nên loại B ngay


A. Al+NaOH+3H2O → NaAlO2 + 3/2H2 Chuẩn

B. Al2O3 + 2NaOH nóng chảy→ NaAlO2+ H2O Chuẩn

C. NaAlO2 +CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 Chuẩn

D. Al2O3 +3CO → 2Al +3CO2 CO không khử được


A. NaOH, Fe, Mg, Hg Hg không tác dụng

B. Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3 Ag không tác dụng

C. NaOH, Fe, Mg, AgNO3 , Ag, Ca(OH)2 Ag không tác dụng

D. NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 Thỏa mãn.



Chú ý : Với ăn mòn điện hóa thì kim loại mạnh bị ăn mòn ,kim loại yếu được bảo vệ


1. Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3. Cho kết tủa Al(OH)3

2. Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2. Cho kết tủa Al(OH)3

3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2. Cho kết tủa Al(OH)3 sau đó tan

4. Cho H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2. Cho kết tủa BaSO4

5. Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH. Cho kết tủa Al(OH)3


Với những gì đề bài cho thì Y phải có 2

AlO− .Do đó Al bị tan bởi kiềm chứ không phải axit.Do

đó chỉ có C thỏa mãn





Nước cứng tạm thời là muối 3

HCO− của Ca2+ và Mg2+.Các chất làm mềm nước là :

dd Na2CO3, dd Ca(OH)2, dd Na3PO4.

2 2

3 3

2 2 2

3 3 2 3 3

Ca CO CaCO

OH HCO CO H O Ca CO CaCO

+ −

− − − + −

+ →

+ → + + →

( )2 3

4 3 4 2Ca PO Ca PO+ −+ →


Theo sách giáo khoa






A. Cho thêm vào dung dịch một chiếc đinh sắt Được vì Fe3+ +Fe →Fe2+

B. Cho thêm vào dung dịch một mẫu đồng Loại vì sẽ lẫn tạp chất Cu2+

C. Cho thêm vào dung dịch vài giọt H2SO4 loãng. Không được

D. Mở nắp lọ đựng dung dịch. Không được


Ăn mòn điện hóa vì thỏa mãn 3 điều kiện : Có 2 cực 2 tiếp xúc trong dung dịch chất điện li


A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan

Thiếu hiện tượng Ba tan →loại

B. Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng

Thiếu hiện tượng kết tủa tan do CO2 dư

C. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan

Thiếu hiện tượng sủi bọt khí

D. Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan


A. Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của Fe2+ Sai vì theo phản ứng (a)

B. Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ Chuẩn

C. Tính oxi hóa của Fe3+ mạnh hơn Ag+ và Cu2+ Sai vì theo phản ứng (f)

D. Tính khử giảm dần theo thứ tư: Fe, Cu2+, Fe2+, Cu, Ag Sai


MgCO3 MgCl2 Mg Mg(NO3)2 Mg(OH)2




(1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Đúng

(2) ®pdd

2 2MgCl Mg Cl⎯⎯⎯→ + (Sai vì Mg2+ không bị điện phân trong dung dịch )

(3) Mg + 2HNO3 loãng Mg(NO3)2 + H2 (Sai vì HNO3 không cho H2)

(4) Mg(NO3)2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KNO3 Đúng →Chọn C


(1)Sn + O2 (Chuẩn) (2) Fe2O3 + CO(k) (sai – khử oxit kim loại )

(3) Ag +O2(k) (Không phản ứng) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (Chuẩn vì có O2)

(5) Al + NaCl (r)(Không phản ứng) (6) Mg + KClO3(r). (Chuẩn vì có O2)


ĐK để có ăn mòn điện hóa là :Có 2 cực – tiếp xúc – trong dung dịch chất điện li

Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm(1); (Chuẩn)

Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), (Chuẩn)

Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 và H2SO4,loãng(3); (Không)

Thả một viên Fe vào dung dịch H2SO4,loãng(4); (Không)

Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4,loãng(5). (Chuẩn)


2

3 2

2 3

2

Mg(OH)

Fe(OH) Mg(OH)Y ZCu(OH) Fe(OH)

Ag(OH) Ag O

→


hoc360.net tải tài liệu học tập miễn phí filehoc360.net – tải tài liệu học...

Documents