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Unidades estruturais da matéria
Jcr
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Toda a matéria é constituída por corpúsculos. Esses corpúsculos podem ser
átomos, moléculas ou iões.
Os Átomos
São partículas eletricamente neutras, isto
é, possuem o mesmo número de cargas
positivas (protões) e o mesmo número de
cargas negativas (eletrões).
Ver modelo de nuvem eletrónica
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Toda a matéria é constituída por corpúsculos. Esses corpúsculos podem ser
átomos, moléculas ou iões.
As moléculas
São partículas eletricamente
neutras formadas por
conjuntos de átomos.
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Toda a matéria é constituída por corpúsculos. Esses corpúsculos podem ser
átomos, moléculas ou iões.
Os iões
São partículas carregadas
eletricamente. Resultam da
perda ou ganho de electrões
por parte dos átomos ou
grupos de átomos.
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Como se representam os átomos?
Basta representar o símbolo do elemento químico. Exemplos: C (1 átomo de Carbono) H (1 átomo de Hidrogénio)
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E as moléculas?
Para além do(s) símbolo(s) do(s) elemento(s) químico(s), indicam-se em índice a constituição quantitativa. Exemplos: O2 (1 molécula de oxigénio formada por dois átomos do elemento Oxigénio) CO2 (1 molécula de dióxido de carbono formada por 1 átomo de Carbono e 2 átomos de oxigénio) H2 O (1 molécula de água formada por 2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio)
Nota: 3 O (3 átomos de Oxigénio) O3 (1 molécula de ozono)
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Como se forma e se representam os iões
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Exemplos de iões
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Constituição dos iões
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Substâncias iónicas
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Nome das substâncias iónicas
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Fórmulas das substâncias iónicas
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Exemplos
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Outros exemplos
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Ver animação da dissolução do sal (cloreto de sódio)
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Substância Pura e Mistura
Substância pura – é qualquer substância simples ou composta formada por átomos,
moléculas ou aglomerados iónicos, todos quimicamente iguais entre si. Exemplos:
água, pois é sempre formado por moléculas de H2O.
Mistura – é a união de duas ou mais substâncias diferentes, cada uma delas
conservando as suas propriedades (não reagem quimicamente entre si). Exemplos:
Água salgada, mistura de água (H2O) com Sal (NaCl).
As misturas podem ser classificadas como homogéneas (soluções) e heterogéneas.
Exemplos:
O ar é uma mistura homogénea de gás azoto (N2), gás oxigénio (O2) e outros gases. Já
a mistura de água e óleo é heterogénea.
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Substância Elementar – São substancias formadas
por um átomo de um mesmo elemento químico,
também podem ser denominadas substâncias
elementares. Exemplos:
Gás Hidrogénio – H2
Gás Oxigénio – O2
Gás Ozono – O3
Substâncias Compostas – São substâncias
formadas por átomos (ou íões) de elementos
diferentes. Exemplos:
Água – H2O
Ácido Sulfúrico – H2SO4
Cloreto de Sódio – Nacl
Substância Elementares e composta