universidad de el salvadorcore.ac.uk/download/pdf/11228243.pdf · 12 marcha analítica grupo i de...
TRANSCRIPT
-
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA
PROPUESTA DE ACTUALIZACION DIDACTICA DE QUIMICA ANALITICA
CUALITATIVA PARA ESTUDIANTES QUE CURSAN EL AREA BASICA DEL
ANALISIS QUIMICO
TRABAJO DE GRADUACION PRESENTADO POR:
IRIS OLIMPIA LOPEZ ALFARO
DORA MARIA GUADALUPE MANCIA ORELLANA
PARA OPTAR AL GRADO DE
LICENCIATURA EN QUIMICA Y FARMACIA
AGOSTO DE 2009
CIUDAD UNIVERSITARIA, CENTRO AMERICA
-
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
RECTOR
MSc. RUFINO ANTONIO QUEZADA SANCHEZ
SECRETARIO GENERAL
LIC. DOUGLAS VLADIMIR ALFARO CHAVEZ
FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA
DECANO
LIC. SALVADOR CASTILLO AREVALO
SECRATARIA
MSc. MORENA LIZETTE MARTINEZ DE DIAZ
-
COMITE DE TRABAJO DE GRADUACION
COORDINADORA GENERAL
Licda. Maria Concepcion Odette Rauda Acevedo
ASESORA DE AREA DE GESTION AMBIENTAL: TOXICOLOGIA Y QUIMICA
LEGAL
Licda. Maria Luisa Ortiz de Lopez
ASESORA DE AREA DE CONTROL DE CALIDAD DE PRODUCTOS
FARMACEUTICO, COSMETICOS Y VETERINARIOS
Licda. Zenia Ivonne Arevalo de Marquez
DOCENTE DIRECTOR
Ing. Arturo Alfonso Garcia Mazzini
-
DEDICATORIA
A DIOS, por guardarnos en cada etapa de este trabajo y por siempre
colocarnos a las personas exactas para guiarnos en todas las dificultades que
se nos presentaron.
Al Licenciado Arturo Garca Mazzini, nuestro Asesor de Tesis, por ser como un
padre, por siempre estar pendientes de nosotros y por estar dispuesto a
ayudarnos sin condicin alguna con la finalidad de buscar en todo momento
nuestro beneficio.
A la Licenciada Ivonne de Mrquez por siempre creer en nosotras, por guiarnos
las veces que nos sentimos confundidas y por siempre tener una palabra de
aliento durante todo el trabajo.
A la Licenciada Mara Luisa Ortiz de Lpez y Licenciada Odette Rauda
Acevedo, por atendernos siempre con paciencia todas las veces que las
buscamos y estar siempre dispuestas a ayudar.
A todas las personas que de una u otra manera nos ayudaron a alcanzar
nuestro objetivo, la elaboracin de nuestro Trabajo de Graduacin.
Iris y Dora Mara, gracias.
-
AGRADECIMIENTOS
A DIOS por estar conmigo y permitirme terminar esta meta en mi vida ya que
no cae una hoja del rbol si no es por su voluntad, infinitas Gracias mi DIOS. No
me abandonaste en ningn momento en mi estudio; no tengo ms palabras
para darte Humildes Gracias.
A mis padres por su apoyo emocional, econmico; y creer en m para ser capaz
de terminar la carrera. Les agradezco su abnegacin para darme el estudio
superior, los amo.
A mis hermanos, mis cuadas y en especial a mi hermana que de una u otra
manera me ayudaron para poder cumplir mi objetivo, los quiero.
Dora Mara, mi amiga y compaera de tesis por tenerme paciencia y ayudarme
siempre, gracias
Iris Olimpia
-
AGRADECIMIENTOS
A DIOS TODO PODEROSO, por siempre estar conmigo, por levantarme todas
las veces que me he tropezado, por siempre velar mi sueo y sobre todo por
regalarme la familia ms maravillosa sobre la tierra.
A mi esposo, por ser mi motor de arranque, por estar siempre cuando te
necesite en las buenas y en las malas, por aguantarme todo mi genio; se que
no ha sido fcil. A mi hijo, por ser mi ms grande inspiracin, gracias por
ayudarme a estudiar desde que estabas en mi vientre, por soportar todos esos
laboratorios y presin del ltimo ao, por esa alegra y ocurrencias que te
caracterizan.
A mis padres, los mejores!!!! Por siempre estar conmigo en todas mis angustias
y mis alegras, por creer en m y apoyarme en todas mis decisiones, ustedes
son el mejor ejemplo a seguir para m.
A mis hermanas por siempre apoyarme en todo, por cuidarme a Federico
cuando apenas tena quince das de nacido, gracias Sof y Bolo.
A mi abuelita Coyo, por apoyarme desde pequea en mis estudios, por darme
consejos sabios, gracias viejita. A mi abuelito Paco y abuelita Dorita que en paz
descansen.
A mis primos, suegros, cuados, tos, amigos y dems familia por apoyarme
siempre. A Iris, mi amiga de la Universidad y compaera de tesis por siempre
aceptarme como soy y aguantar todas mis locuras.
A todos los quiero mucho, Dora Mara
-
INDICE
Pgina
Resumen
Capitulo I
1.0 Introduccin xxii
Capitulo II
2.0 Objetivos
Capitulo III
3.0 Marco Terico 26
3.1 Gua para la enseanza de temas Analticos Cualitativos 27
3.1.1 Los componentes que actan en el Acto Didctico 29
3.1.2 Partes fundamentales que debe tener una Carta 29
Didctica
3.1.3 Divisin de la Didctica 29
3.1.4 Fases del Proceso Didctica 30
3.1.5 Material Didctico 31
3.1.6 Caractersticas del Material Didctico 31
3.2 Fundamentos Tericos de la Qumica Analtica Cualitativa 32
3.2.1 Anlisis Qumico 32
3.2.2 Qumica Analtica 32
3.2.3 Divisin de la Qumica Analtica 32
-
3.2.3.1 Anlisis Cualitativo 32
3.2.3.2 Anlisis Cuantitativo 32
3.2.4 Anlisis Qumico Cualitativo 33
3.2.5 Importancia de la Qumica Analtica 33
3.2.6 Elementos a ser Estudiados 35
3.2.7 Estructura y Relacin del poder sobre la atraccin al
Electrn 36
3.2.8 Electronegatividad Relativa y tipos de Enlaces Qumicos 37
3.2.9 Electronegatividades relativa de metales y no metales 40
3.2.10 Compuestos Electrovalentes 41
3.2.11 Hidratacin de Iones 41
3.2.12 Disociacin de Electrolitos 43
3.2.13 Propiedades de los Iones 44
3.2.14 Reacciones Qumicas y por qu ocurren 44
3.2.15 Informacin acerca de las Reacciones Qumicas 45
3.2.16 Estados Equivalentes 45
3.2.17 Mtodos de Anlisis Cualitativo 46
3.2.18 Anlisis de Soluciones Acuosas 46
3.2.19 Precipitacin Fraccionada 47
3.2.20 Disolucin de Precipitados 48
Capitulo IV
4.0 Diseo Metodolgico 52
-
4.1 Tipo de Estudio 52
4.2 Investigacin Bibliogrfica 52
4.3 Investigacin de Campo 53
4.3.1 Universo 53
4.3.2 Muestra 53
4.4 Mtodos e Instrumentos de Recoleccin de Datos 54
Capitulo V
5.0 Resultados 56
5.1 Grficas de Resultados Obtenidos en la Encuesta 60
5.2 Necesidades de acuerdo al Diagnstico Realizado 68
5.3 Desarrollo de la Propuesta de Actualizacin Didctica del
Programa de Anlisis Qumico Cualitativo 73
5.3.1 Clasificacin de los Mtodos Cualitativa de Anlisis 73
5.3.2 Etapas de un Anlisis Qumico Tpico 74
5.3.3 Seleccin de un Mtodo de Anlisis 76
5.3.4 Reglas para el Manejo de Reactivos y Soluciones 85
5.3.4.1 Los Pictogramas y Smbolos 87
5.3.4.2 Significados de los Pictogramas 88
5.3.4.3 Hoja de Datos de Seguridad 91
5.3.5 Clasificacin de los Mtodos Analticos 93
5.3.6 Marchas de Identificacin de Qumica Analtica
Cualitativa 94
-
5.4 Soluciones Tampn o Buffer 101
5.4.1 Introduccin 101
5.4.2 Mezcla de un cido Dbil y Base Conjugada 104
5.4.3 Reaccin de Henderson- Hasselbalch 107
5.4.4 Preparacin Prctica de un Tampn 108
5.4.5 Capacidad de un Tampn 109
5.4.6 La fuerza de un tampn depende de la fuerza inica y
La temperatura 110
5.5 Hidrlisis 111
5.5.1 Ionizacin del Agua 111
5.5.2 Hidrlisis de los Iones 116
5.5.3 Hidrlisis de Acido Fuerte- Base Fuerte 119
5.5.4 Hidrlisis de Acido Dbil- Base Dbil Cloruro de Amonio 119
5.5.5 Hidrlisis de Acido Fuerte- Base Dbil 122
5.5.6 Hidrlisis de Acido Dbil- Base Dbil 124
5.5.7 Hidrlisis de Acido Dbil Base Dbil (NH4OAC) 125
5.5.8 Hidrlisis de Cationes con una Sal Frrica 128
5.5.9 Hidrlisis de los Aniones de Acidos Polibsicos 130
5.5.10 Aplicaciones de la Hidrlisis en la Reacciones Analticas 133
5.6 Equilibrio Heterogneo, Propiedades de los Precipitados 136
5.6.1 Producto de Solubilidad 136
-
5.6.2 Mecanismos de la Formacin de los Precipitados 138
5.6.3 Crecimiento de la Partculas 140
5.6.4 Proceso de Precipitacin 141
5.6.5 Envejecimiento de los Precipitados 141
5.6.6 Contaminacin de los Precipitados 142
5.6.7 Principio del Producto de Solubilidad 143
5.6.8 Factores que afectan El Equilibrio 145
5.6.9 Aplicacin del Producto de Solubilidad 148
5.6.10 Efecto del In Comn en la Solubilidad 150
5.6.11 El uso de H2S como Agente Precipitante 153
5.6.12 La Precipitacin de Sulfuros en los grupos II y III 154
5.6.13 Disolucin de Sulfuros Metlicos 156
5.6.14 Equilibrio simultneo que involucran los Acidos Dbiles 158
5.7 Equilibrio de Sistemas Complejos 159
5.7.1 Formacin de Iones Complejos 159
5.7.2 Formacin de Iones Complejos en el Anlisis Cualitativo 165
5.7.3 Efecto de la Hidrlisis 167
5.7.4 Reaccin entre dos pares donador- aceptor. 172
5.7.5 Enmascaramiento de Iones 174
5.8 Equilibrio Redox 183
5.8.1 Definiciones y Conceptos 183
-
5.8.2 Celda Electroqumica 189
5.8.3 Oxidaciones y Reducciones Propias 193
5.8.4 Reglas para el uso de las Tablas de Potencial de
Reduccin 195
5.8.5 Semireacciones 196
5.8.6 Efectos de las Concentraciones sobre los
Potenciales del Electrodo 197
5.8.7 Constante de Equilibrio 198
5.8.8 Aplicaciones 203
5.9 Sustancias Anfotricas 204
5.9.1 Introduccin 204
5.9.2 Los Anfolitos 205
5.9.3 Propiedades de los Semi- Metales 206
5.9.4 Ejemplo de Elementos Anfotricos 207
5.9.5 Propiedades de los Acidos 207
5.9.6 Propiedades de las Bases 209
5.9.7 Propiedades Anfotricas 209
5.9.7.1 Elementos 210
5.9.8 Oxidos e Hidrxidos 212
5.9.9 Sustancias Miscelneas 216
5.9.10 Relacin por la Formacin de Iones Complejos 217
5.9.11 Equilibrio de Sustancias Anfotricas 218
-
5.9.12 Hidrxidos y Bases Anfotricas 220
5.9.13 Hidrxidos Anfotricas de Acidos y Bases 221
5.9.14 Sustancias Anfotricas con la segunda Ionizacin
Importante 222
5.9.15 Anfoterismo y la Electronegatividad 223
5.9.16 Variacin de acidez o basicidad con el Estado de
Oxidacin 225
5.9.17 Deshidratacin de Hidrxidos Anfotricos 226
5.7.18 Aplicaciones para el Anlisis Cualitativo 227
5.10 Programa Propuesto de Qumica Analtica Cualitativa 228
5.11 Plan Metodolgico para la Ctedra de Qumica Analtica
Cualitativa 232
Capitulo VI
6.0 Discusin de Resultados 271
Capitulo VII
7.0 Conclusiones 275
Capitulo VIII
8.0 Recomendaciones 278
Bibliografa
Glosario
Anexos
-
Indice de Anexos
Anexo N
1 Tabla Peridica de los Elementos
2 Periocidad de los Elementos
3 Entrevista
4 Programa actual de Qumica Analtica I
5 Programa de Anlisis Qumico de la Facultad
De la Universidad de Sevilla
-
Indice de Cuadros
Pag Cuadro N 1 Resultados de Encuesta 58
2 Escalas de Trabajo 93
3 Ejemplos de Hidrxidos de Magnesio 225
4 Propuesta de Evaluacin de la Qumica
Analtica Cualitativa 231
5 Carta Didctica Introduccin a Qumica Analtica 263
6 Carta Didctica Soluciones Tampon 264
7 Carta Didctica Hidrlisis 265
8 Carta Didctica Equilibrio Heterogneo
Propiedades de los precipitados 266
9 Carta Didctica Equilibrio de Sistemas Complejos 267
10 Carta Didctica Equilibrio Oxido Reduccin 268
11 Carta Didctica Anfolitos 269
-
Indice de Figuras
Pag. Figura N 1 Proceso de Transmisin de Conocimientos 28
2 Clasificacin de la Qumica Analtica 34
3 Distribucin de Personas Encuestadas 60
4 Mtodos de Separacin conocidos para analizar la
Composicin qumica de la muestra 61
5 Conocimientos sobre la Separacin Sistemtica 62
6 Conocimientos sobre la Precipitacin Fraccionada 63
7 Temas de la Qumica Analtica que se debe enfatizar 64
8 Temas que se consideran reforzar 65
9 Clculos que se consideran reforzar 66
10 Consideracin de Actualizar el programa de Qumica
Analtica Cualitativa 67
11 Proceso del Anlisis 75
12 Marcha Analtica Grupo I de Cationes 95
13 Marcha Analtica Grupo II de Cationes 96 14 Marcha Analtica Sub Grupo II B 97 15 Marcha Analtica Sub Grupo III A 98 16 Marcha Analtica Sub Grupo III B 99 17 Marcha Analtica Grupo IV Cationes 100
-
Abreviaturas
ac: acuoso
C2H3O2-: Ion acetato
CH3-COOH: Acido actico
e- : Electrn
Fe(OH)+: Hidrxido de hierro
Fe(OH)+2: Hidrxido ferrroso
Fe(OH)3: Hidroxido ferrico
g: gas
HOAc: Acido Actico
HCl: Acido clorhdrico
H2S: Sulfato de hidrgeno
H2SO3: Sulfito de hidrgeno
HS-: Sulfuro de hidrgeno
Kps: Constante se solubilidad.
Ka: Constante de acidez.
Kb: Constante de basicidad
Kw: Constante del agua
NH4Cl: Cloruro de amonio
NH4OH: Hidrxido de amonio
NaOAc: Acetato de sodio
-
NaOH: Hidrxido de Sodio
NaNH2: Nitrito de sodio
NH4OAc: Acetato de amonio
Na2S: Sulfato de sodio
NH3: Amoniaco
Na2S: Sulfuro de sodio
pH: Potencial de iones hidrgeno
pOH: Potencial de iones oxidrilo
pKa: Potencial de constante de acidez
redox: Reaccin oxido-reduccin
SbCl3: Tricloruro de antimonio
OH-: Ion hidroxilo
Rx: reaccin
Redox: Reaccin oxido-reduccin
S-2: Ion sulfuro
s : slido
-
RESUMEN
Debido a la importancia del estudio del Anlisis Qumico Cualitativo y de todos
los temas que este comprende se desarrolla este trabajo bajo el nombre de
Propuesta de Actualizacin Didctica de Qumica Analtica Cualitativa para
Estudiantes que Cursan el rea Bsica del Anlisis Qumico. En el cual estn
desarrollados los contenidos de la materia y una carta didctica por cada tema.
Para diagnosticar la temtica a desarrollar se realizaron sesenta entrevistas no
estructuradas, en un perodo de dos meses, al final del ao dos mil siete; para
poder indagar en la opinin de los estudiantes de cuarto y quinto ao,
egresados y graduados en Qumica y Farmacia, a los que se consideraron el
universo; esta entrevista ha dado como resultado que temas como:
Identificacin de Iones, Reacciones Oxido- Reduccin e Introduccin a
Valoraciones son los que presentan mayor dificultad al desempearse en el
rea laboral.
La Industria Farmacutica es sin duda una de las ms importantes para el
desarrollo intelectual y prctico del hombre. En este caso el Qumico
Farmacutico tiene un rol importante, para apoyar que ste pueda ir a la
vanguardia de todos los procesos que conllevan un Anlisis Qumico.
-
Sin embargo, para obtener un medicamento de alta calidad se debe realizar un
control, el cual debe comenzar desde un Anlisis Qumico Cualitativo de la
materia prima a utilizar en el proceso hasta su elaboracin final.
Cabe mencionar que debido a los resultados, se pudo detectar que se
confunden los temas de la Qumica Analtica Cualitativa con la Cuantitativa y
por ello; se sugiere implementar el presente trabajo como un instrumento
didctico que sirva como apoyo a los estudiantes que inician sus estudios en
esta rea.
-
CAPITULO I
INTRODUCCION
-
1.0 INTRODUCCION
En el pas, la Industria Farmacutica ha evolucionado en las ltimas dcadas; lo
que conlleva a que estas requieran de profesionales con caractersticas
fundamentales para enriquecer con su experiencia y a la vez crecer como
empresa y fabricar medicamentos de alta calidad.
Dada la aplicacin en la Industria en general y a la importancia del Anlisis
Qumico Cualitativo en la actualidad, es importante tomar en cuenta la finalidad
de esta investigacin y en la cual se sugiere un plan curricular que se adapte a
las necesidades existentes en las diferentes reas, siendo necesario la
actualizacin de temas bsicos para la formacin de profesionales que puedan
explicarse de una manera ms sencilla.
Esta propuesta de actualizacin didctica tiene como finalidad enriquecer y
suministrar el proceso de enseanza aprendizaje; por medio del uso de cartas
didcticas que son un apoyo para impartir los diferentes temas que comprenden
el Anlisis Qumico Cualitativo.
Sin embargo, para realizar procesos complejos, como es la elaboracin de
medicamentos, siempre es indispensable y necesario conocer y comprender la
base de dicho proceso. Para ello es necesario el estudio del Anlisis Qumico
xxii
-
Cualitativo ya que no se puede fabricar un medicamento sin antes identificar
cada uno de los elementos de su composicin, sin embargo, una de las
principales dificultades que se han tenido es la falta de informacin y
seguimiento de temas especficos; para lo cual se desarroll una investigacin,
la que se realiz con profesionales que laboran en la Industria Farmacutica,
estudiantes de Qumica y Farmacia de Cuarto y Quinto ao, en un periodo de
dos meses, al final del ao dos mil siete; la que ha dado como resultado que
temas como: Identificacin de Iones, Reacciones Oxido-Reduccin e
Introduccin a Valoraciones que presentan mayor dificultad al desempearse en
el rea laboral; por ello en el presente trabajo; se sugiere un instrumento
didctico que sirva como apoyo a estudiantes que inician sus estudios en esta
rea.
xxiii
-
CAPITULO II
OBJETIVOS
-
2.0 OBJETIVOS
2.1. Objetivo General:
Elaborar una propuesta de actualizacin didctica de Qumica Analtica
Cualitativa para estudiantes que cursan el rea bsica del Anlisis Qumico.
2.2. Objetivos Especficos:
2.2.1 Diagnosticar de acuerdo a las necesidades actuales de los
estudiantes y profesionales, con respecto a las nuevas tendencias, en
diferentes campos de aplicacin de la Qumica Analtica Cualitativa.
2.2.2 Desarrollar los temas que precisan ms atencin, a la hora de
presentar la parte terica y al realizar la parte prctica.
2.2.3 Presentar un diseo de plan metodolgico que se ajuste a las
necesidades de los estudiantes con respectos a los contenidos que
presentan mayor dificultad de asimilacin.
2.2.4 Presentar los temas bsicos de Qumica Analtica Cualitativa a
travs de un instrumento didctico que presente los fundamentos de esta
materia, de manera sencilla.
-
CAPITULO III
MARCO TEORICO
-
3.0 MARCO TEORICO
3.1. Gua para la Enseanza de temas Analticos Cualitativos (11), (6), (20)
La educacin siempre ha sido para el hombre un paso fundamental para el
progreso de si mismo debido a esta razn la ciencia y tecnologa educativa han
tenido que desarrollarse aun ms creando diferentes instrumentos para mejorar
la orientacin y aprendizaje, Todos estos instrumentos se pueden encontrar
bajo el concepto de Didctica. Se puede afirmar que para cualquier asignatura
la didctica es fundamental en todo el procesos de enseanza aprendizaje;
facilitando el aprendizaje de todas las personas interesadas en dicho temas y
permite que se lleve a cabo de forma inmediata
Didctica: Es una disciplina y un campo de conocimiento que se construye,
desde la teora y prctica en ambientes organizados de relacin y comunicacin
intencionadas, donde se desarrollan procesos de enseanza-aprendizaje para
la formacin del alumnado.
El trmino didctica deriva del griego didaskao (ensear, enseo) que significa
literalmente lo relativo a la enseanza, a la actividad instructiva.
La Didctica es la disciplina cientfico-pedaggica que tiene como objeto del
estudio de los procesos y elementos existentes en la enseanza y el
aprendizaje fig. 1. Es, por lo tanto, la parte de la pedagoga que se ocupa de los
27
-
sistemas y mtodos prcticos de enseanza destinados a plasmar la realidad
de las directrices de las teoras pedaggicas.
Junto con la pedagoga, la teora de la educacin, la organizacin de la ctedra
y la planificacin educativa forma el bloque medular, especifico y normativo de
las ciencias que estudian, orientan y conducen el hecho educativo.
Fig. 1 Proceso de transmisin de conocimientos.
Carta Didctica: Es la planificacin diaria ms concreta y especifica del trabajo
pedaggico que se toma como eje orientador o guin de clase.
Conocimiento
Didctica
Instrumentos Didcticos
Enseanza
Aprendizaje
28
-
3.1.1 Los componentes que actan en el acto didctico son:
El docente o profesor
El discente o alumno
El contexto del aprendizaje
El currculum
3.1.2 Las partes fundamentales que debe tener una carta didctica o un
guin de clase:
Objetivo General.
Objetivos especficos
Contenidos.
Actividades.
Recursos.
Evaluacin
3.1.3 Divisin de la didctica:
1. Temtica: Se refiere a quien aprende, es necesario saber a que grupo va
a ser orientado el aprendizaje.
2. Sistemtica: Se refiere a los objetivos y al tema a desarrollar.
3. Metdica: Se refiere a la ejecucin del trabajo didctico propiamente
dicho.
29
-
4. General: Esta referida al estudio y tcnicos validas para la enseanza de
cualquier disciplina y debe estar vinculada a los objetivos que se
pretenden fijar en el educando.
5. Especial: Implica llevar a cabo todos los principios planteados a la
didctica general pero aplicada a determinada rama de la enseanza.
Didctas: Todas las personas que se involucran con la didctica. Entre los
que podemos mencionar:
Organizadores
Desarrolladores de educacin
Autores de libros de texto
Profesores de toda clase
Estudiantes que organizan su propio aprendizaje individual o
grupal
3.1.4 Fases del proceso didctico:
Motivacin: consiste en activar, mantener y dirigir la atencin del alumno.
Presentacin: Es poner en contacto al alumno con el material de aprendizaje.
Desarrollo: Orientar la actividad del alumno para lograr el aprendizaje.
Fijacin: Lograr que el aprendizaje adquirido sea permanente para el alumno
Integracin: Lograr que el alumno adquiera la visin global de aprendizaje.
Evaluacin o control: Evaluar el logro del objetivo del aprendizaje.
30
-
Rectificacin: Usos de diferentes estrategias para asegurar el logro de los
objetivos.
3.1.5 Material Didctico:
Son aquellos recursos de los que se auxilia el emisor para lograr comunicarse
con el receptor y lograr de esta manera la enseanza aprendizaje por medio de
ayuda audio visual que se conoce como medios de comunicacin educativa.
Ejemplo:
Recursos materiales: Pizarra, plumn, borrador, carteles, recortes, rotafolios,
Recursos Audiovisuales: Pelculas, Videos, Msica y Disco Compacto.
Recursos Visuales: Imgenes, Acetatos, Pinturas, Filminas y Fotografas.
Recursos pedaggicos: Cuadro, Planos, Grficos y Diagramas.
3.1.6 Caractersticas del Material didctico
Es de importancia por que es el medio que atrae la atencin e inters del
alumno para su aprendizaje teniendo las siguientes caractersticas:
- Ser capaz de crear situaciones atractivas para el aprendizaje.
- Preparar el camino a nociones operacionales valiosas.
- En algunos casos que sea comprensibles con la percepcin a
interpretacin de imgenes visuales.
31
-
3.2 FUNDAMENTOS TEORICOS DE LA QUIMICA ANALITICA
CUALITATIVA (2, 3, 7, 8,9)
3.2.1 Anlisis Qumico:
Conjunto de mtodos con la finalidad de conocer la composicin qumica de
una muestra.
3.2.2 Qumica Analtica:
Es una ciencia que estudia el conjunto de principios, leyes y tcnicas; siendo la
parte de la qumica que tiene como finalidad estudiar la composicin y
comportamiento qumico de una muestra.
Proviene del latn: Ana = de abajo hacia arriba, Lsis=desmembrar, destruir)
3.2.3 Divisin de la Qumica Analtica:
3.2.3.1. Anlisis Cualitativo: Ciencia que identifica los diferentes aniones y
cationes en una muestra determinada.
3.2.3.2. Anlisis Cuantitativo: Ciencia que determina la cantidad de aniones y
cationes en una muestra determinada.
32
-
3.2.4 Anlisis Qumico Cualitativo:
La Qumica Analtica que se ocupa del conocimiento profundo de los principios
y leyes fundamentales de las reacciones qumicas, establece mtodos
analticos y hace posible el estudio de un problema concreto mediante la
eleccin del mtodo o combinacin de mtodos ms apropiados para
resolverlo. En resumen, constituyen una disciplina que incluyen principios,
teoras, reacciones, clculos y aplicaciones tcnicas, que proporciona
informacin sobre la identificacin, composicin y estructura de la materia.
3.2.5 Importancia de la Qumica Analtica:
Se considera una ciencia central ya que es una herramienta esencial en todos
los campos de ciencia debido a que se requieren resultados de tipo analtico
tanto para ciencias fsicas, biolgicas, para diagnstico clnico, geologa entre
otros.
33
-
Fig. 2 Clasificacin de la Qumica Analtica (4,5,6)
34
-
3.2.6. Elementos a ser Estudiados.
El esquema de un anlisis cualitativo incluye elementos segn su posicin en
la tabla peridica. Los principios y las tcnicas utilizados en el esquema son, en
general, similares a los utilizados en esquemas ms extensos del anlisis.
La mayora de las sustancias que se analizan son electrolticas, se debe
considerar principalmente el estudio de estas propiedades de los iones en las
soluciones. Los iones que se estudiarn se clasifican convenientemente en dos
grupos, aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Cada uno de
estos dos grupos puede seguir siendo divididos en dos subgrupos: iones
simples y iones complejos. Los iones simples son especies qumicas que estn
cargadas y consisten en un solo tomo. Los iones complejos son especies
qumicas que estn cargadas elctricamente y que contienen ms de un tomo
(usualmente no del mismo elemento). Ejemplos de estos iones complejos
puede incluir el in amonio (NH4)+, hexaaminocobalto Co (NH3)6
+2, y el in
nitrito (NO2) -.
Es necesario revisar las estructuras atmicas de los elementos y la relacin de
las propiedades de los elementos y de los compuestos a estas estructuras,
segn su ubicacin en la tabla peridica.
35
-
Muchas de las de los elementos, iones y compuestos pueden ser explicados en
trminos de las estructuras electrnicas de los tomos de los cuales estn
formados y su tamao relativo. Ejemplos de dichas propiedades incluyen los de
carcter metlico y no metlico, carcter cido o bsico, la tendencia a la
hidrlisis, y la tendencia a formar iones complejos.
3.2.7. Estructura y Relacin del poder sobre la atraccin al electrn.
Los elementos sobre la izquierda de la tabla peridica no atraen los electrones
como con la fuerza que los atraen los elementos al lado derecho, adems, los
elementos del lado izquierdo de la tabla peridica fcilmente pierden electrones
(bajo condiciones apropiadas) para formar cationes y los del lado derecho de la
tabla peridica ganan electrones con facilidad (bajo condiciones apropiadas)
para formar aniones. Por ejemplo, el tomo del sodio, Na, puede perder un
electrn aceptor para formar el in sodio, Na , por el otro lado el tomo del
cloro, Cl, tiene una tendencia fuerte a ganar electrones, para formar el in
cloruro, Cl-. El poder de la atraccin del electrn de un tomo, comnmente
llamado electronegatividad, puede ser relacionado con la afinidad del electrn y
la energa de ionizacin del tomo. La energa de ionizacin del tomo
corresponde a la energa que se requiere para remover el electrn con menos
fuerza del tomo gaseoso, como:
36
-
La afinidad del electrn del tomo corresponde a la energa liberada cuando el
electrn se adiciona al tomo gaseoso.
ms energa
La electronegatividad del tomo puede definirse como: baja energa de
ionizacin y alta afinidad de electrn.
3.2.8. Electronegatividad Relativa y Tipos de Enlaces Qumicos.
El tipo de enlace qumico que existe en un compuesto di -atmico es
determinado de manera general por las electronegatividades relativas de los
tomos que se encuentran enlazados. Consideremos los siguientes casos:
- Enlace Covalente no Polar: Ej. tomos X y X contienen por lo menos un
electrn cada uno y ambos tienen la misma electronegatividad. En este
caso los tomos reaccionan compartiendo electrones hasta formar una
molcula; esto representado como X : X, cuyos enlaces son enlace
covalente no polar.
- Enlace Covalente Polar: Ej. tomos X y Y contienen por lo menos un
electrn y tienen una ligera diferencia de electronegatividad. Sin
embargo, esta diferencia en electronegatividad no es suficientemente
37
-
grande para situar una transferencia de electrn desde el tomo menos
electronegativo al ms electronegativo. Aqu los tomos comparten el par
de electrones pero esos son desplazados hacia el tomo ms
electronegativo, en un extremo existir una carga ligeramente positiva
(+) y en el otro extremo una carga ligeramente negativa ( -), como se
indica a continuacin:
Caractersticas del enlace covalente:
* Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
* Si la diferencia de electronegatividades entre los dos tomos es
marcada, tenemos un enlace polar y se favorecer la solubilidad de la
sustancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
* Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace no
polar y se favorecer la solubilidad de la sustancia en solventes no
polares. Ejemplo: un enlace C-H y C-C
o Enlace Covalente Coordinado: En este enlace tambin se combinan los
orbitales de las capas de valencia de ambos tomos para formar uno
38
-
solo que contiene a los dos electrones; la diferencia es que slo uno de
los tomos aporta los dos electrones y queda con carga positiva. El
enlace covalente coordinado se representa con una flecha que sale del
tomo que cedi el par de electrones:
Caractersticas del enlace covalente coordinado.
* Una vez formado es idntico a los dems enlaces covalentes
o Enlace Electrovalente o inico: Ej. tomos X y Y que poseen por lo
menos un electrn balanceado donde cada uno difiere enormemente en
sus electronegatividades. En este caso el tomo con la
electronegatividad ms alta gana un electrn del otro tomo y dos iones
sern formados, esto se puede representar de la siguiente manera
Caractersticas del enlace inico.
*Es un enlace muy fuerte, en solucin acuosa suele disociarse
obtenindose los iones que lo forman.
*Las substancias con enlaces inicos son solubles en solventes polares.
39
-
El tipo del enlace qumico del compuesto determina en gran sentido las
propiedades de los compuestos.
Las fuerzas de enlace que mantienen unidas las molculas unas con otras en
un cristal de una sustancia son bastantes dbiles y son conocidos como
enlaces de Van der Waals. Se espera que estos compuestos posean menores
puntos de fusin y ebullicin que los compuestos electrovalentes de peso
molecular similar debido a que los enlaces inicos son los ms fuertes que
existen.
3.2.9. Electronegatividades relativas metales y no metales.
Los elementos pueden ser divididos en dos grupos en trmino de sus
electronegatividades. Aquellos elementos que tienen electronegatividades bajas
y que reaccionan de tal manera que pierden electrones con mayor facilidad para
formar iones positivos, son llamados metales, por otro lado los elementos que
tienen alta electronegatividad y que reacciona de tal manera de ganar
electrones para formar iones negativos son llamados no metales. En el anexo
N 2 se muestra como varia la electronegatividad en la Tabla Peridica.
40
-
3.2.10 Compuestos Electrovalentes.
Los cristales de sustancias electrovalentes (inico) estn formados por iones
enlazados fuertemente por fuerzas electrostticas.
Ejemplo el Cloruro de sodio: se necesita 180 K cal/mol para pasar de un mol de
NaCl slido a un mol de los iones sodio y cloruro en estado gaseoso. Sin
embargo 58.5 g de NaCl se disuelven fcilmente en agua para dar un litro de
una solucin molar y absorbe aproximadamente una kilocalora de energa.
Obviamente debe haber algn tipo de reaccin entre l solvente (agua) y los
iones que hacen una gran diferencia de energa en estos dos procesos. Esta
reaccin, que toma en cuenta la pequea diferencia de energa entre los dos
procesos es llamada hidratacin de iones.
3.2.11 Hidratacin de iones.
Para entender de mejor manera el proceso de hidratacin es necesario
examinar con mayor cercana la naturaleza de la molcula del agua.
41
-
El agua es una sustancia polar y como tal tiene una figura caracterstica
(tomando en cuenta que los enlaces covalentes estn dirigidos por los
espacios). Como se observa en la figura anterior, el ngulo de enlace del H2O
es de 105. Tambin se debe mencionar la diferencia de electronegatividad
entre oxgeno e hidrgeno ya que hay una pequea carga de separacin dando
como resultado una molcula polar.
Esta molcula que es elctricamente neutra, acta como si el extremo del
oxgeno de la molcula estuviera cargado negativamente y el extremo del
hidrgeno acta como si estuviera cargado positivamente.
H2O H+ + OH-
Cuando una sustancia electrovalente como NaCl es colocado en agua, los
iones positivos del sodio, van a ser atrados por el extremo negativo de la
molcula del agua y van a ser repelidos por extremo positivo ha repeler el
extremo positivo. Esto resulta en la orientacin de la molcula del agua, as el
oxgeno de la molcula del agua esta rodeando a la superficie positiva del in
sodio. De la misma manera el in cloruro es atrado por el extremo positivo del
hidrgeno en la molcula bipolar del agua. Esta interaccin electrosttica es un
termino frecuente en la interaccin in dipolo.
NaCl(s) Na+ (ac) + Cl
-(ac)
H2O
42
-
3.2.12 Disociacin de Electrolitos
Electrolitos fuertes.
Las soluciones acuosas de compuestos electrovalentes (por ejemplo NaCl,
NaOH, CaCl2 y K2CO3) se ha observado que conducen electricidad y exhiben
propiedades coligativas de acuerdo con el compuesto electrovalente existente
en la solucin al hidratar iones positivos y negativos. Algunos compuestos
covalentes polares reaccionan con ciertos solventes (Agua) para formar
soluciones inicas.
NH3(g) + H2O NH4(ac) + OH-
(ac)
Electrolito Dbiles
Pocas sales como Cloruro de Mercurio, Bromuro de Cadmio y Yoduro de
Cadmio, no forman cristales inicos y, cuando se disuelven, forman soluciones
que contienen relativamente pocos iones y son pobres conductores de energa
elctrica. Dichos compuestos corresponden a la clase de electrolitos dbiles en
adicin a compuestos covalentes polares que reaccionan completamente con el
solvente, estableciendo un equilibrio entre las molculas no disociadas y los
iones que en solucin se encuentran bajo el nombre de electrolitos dbiles, por
ejemplo, Amonio acuoso y Acido Actico acuoso, son pobres conductores de
electricidad.
43
-
No electrolitos
Sustancias cuyas soluciones no conducen electricidad. Estas sustancias
incluyen las sustancias covalentes no polares que no reaccionan con el
solvente para producir iones, casi todas las sustancias covalentes se
encuentran en este grupo.
3.2.13 Propiedades de los Iones.
Los iones tienen propiedades especificas ciertos iones tienen colores
caractersticos en soluciones acuosas y/o van a reaccionar con iones de carga
positiva para formar compuestos insolubles. Ocurre una reaccin de
precipitacin, por ejemplo: Cuando cantidades apreciables del in plata y el in
cloruro son introducidas en una misma solucin.
3.2.14. Reacciones Qumicas y por qu Ocurren.
La separacin de iones en grupos, el aislamiento e identificacin de cada in en
el esquema de anlisis cualitativo depende de las reacciones qumicas. Los
factores responsables de que estas reacciones ocurran puede ser relacionadas
con la remocin de iones en la solucin para formar un precipitado o especies
moleculares; estos factores pueden relacionarse en muchas formas para
cambiar un in complejo, para oxidar un elemento a un alto estado de oxidacin
o reducirlo a un bajo estado de oxidacin.
44
-
3.2.15 Informacin acerca de las reacciones qumicas
Existen dos tipos de informacin con los cuales se debe conocer una reaccin
qumica.
Estos tipos de informacin son:
1. La cintica de la Reaccin: Es la velocidad de la reaccin y que procede
bajo ciertas circunstancias y el mecanismo de la reaccin o el camino
que sigue la reaccin.
2. La Energa Termodinmica de la Reaccin: La termodinmica de un
sistema qumico nos dice si una reaccin qumica es o no favorecida,
para lo que existen diferentes trminos para expresar esta idea. Como
consecuencia, se puede llegar a una confusin cuando encontramos
estos trminos la primera vez, o fases en los cuales su produccin es
diferente aunque tengan el mismo significado.
3.2.16. Estados equivalentes
La energa de un sistema ser menor por la conversin del reactante a
producto.
La reaccin es energticamente favorecida.
La reaccin es termodinmicamente favorecida.
La reaccin es espontnea.
45
-
Si un sistema bajo ciertas circunstancias llega al equilibrio es por que una
reaccin ocurre, es decir que esta reaccin es espontnea bajo esas
condiciones descuidando la velocidad a la que ocurre y descuidando la
extensin en que esta ocurre y en el orden que la condicin del equilibrio se
establezca.
3.2.17. Mtodos del Anlisis Cualitativo.
El anlisis cualitativo se puede llevar a cabo por cualquiera de un gran nmero
de diferentes mtodos. Un mtodo comn es el de disolver la sustancia en un
solvente comn, como el agua, y despus determinar la composicin de la
solucin resultante. Tambin hay mtodos para el anlisis de las sustancias en
los que no se requiere una solucin.
3.2.18. Anlisis de Soluciones Acuosas
Se deben de estudiar los mtodos utilizados y los principios involucrados en el
anlisis de las sustancias bajo el nombre de mtodo hmedo, en el que se
debe disolver la sustancia en agua u otro solvente y analizar la solucin
resultante. Tomando en cuenta que las soluciones que se estudiarn son
principalmente inorgnicas, sus soluciones en general van a contener iones que
46
-
se derivan de dicho compuesto. Los procedimientos en general para ser
llevados en el mtodo de anlisis es el siguiente:
(1) Agrupar los iones de los elementos de acuerdo a ciertas propiedades en
comn que tengan.
(2) Separar los iones, si es posible.
(3) Identificar los diferentes iones presentes, ya sea antes o despus que se
hayan separado de los iones acompaantes, por uno o ms de sus propiedades
caractersticas.
Las propiedades utilizadas con ms frecuencia para agruparlos y separarlos o
identificar estos iones por el color, solubilidad en soluciones de varios reactivos
qumicos, reactividad a los agentes Reductores y oxidantes, y reactividad a
varios agentes qumicos complejos.
3.2.19. Precipitacin Fraccionada
Es una tcnica analtica en la que dos ms iones, capaces de ser
precipitados, son separados selectivamente por diferencias de solubilidad
mediante la adicin de un reactivo precipitante. Se puede lograr que un in
especfico quede en solucin mientras otro forme un compuesto insoluble con el
precipitante, o viceversa. El in que precipitar primero es aquel que necesite la
menor cantidad de in precipitante y la solubilidad sea menor (Kps menor).
47
-
3.2.20. Disolucin de Precipitados
S se disminuye la concentracin de algunos o todos los iones involucrados en
un precipitado, hasta el punto que no supere el Kps del compuesto, se disolver
dicho precipitado, o si no se ha formado, se evitar su formacin. Existen cuatro
maneras de disminuir la concentracin de iones: (pH y solubilidad)
a) Por Formacin de un cido Dbil: (Este efecto lo relacionamos con el efecto
de iones no comunes a un equilibrio de solubilidad). A mayor fuerza de la base
conjugada (>Kb) mayor capacidad de aceptacin de H+ por parte del Anin, se
forma cido dbil que aumenta la solubilidad del precipitado.
Los oxalatos, boratos, cromatos, etc. se han de disolver en cidos fuertes, y si
el anin procede de un cido muy dbil, son incluso solubles en Acido Actico.
Excepcin: Los sulfuros a pesar de proceder de un cido dbil H2S, solo se
disuelven en agua regia (HNO3/HCl).
b) Por Formacin de una Base Dbil: La disolucin de hidrxidos insolubles
(AxOH) en sales amnicas es un ejemplo. Sea NH4Cl, el catin NH4+ se
combina con los OH- del precipitado y origina una base dbil (NH3). Un aumento
en la [NH4+], proveniente de una sal amnica, disminuir la [OH-] y obliga a
disociar mayor cantidad de compuesto AxOH, para restablecer el equilibrio
favoreciendo la reaccin directa de disociacin y la posibilidad de su disolucin.
48
-
i) NH4Cl NH4+ + Cl-
ii) NH4+ + H2O NH4OH + H
+
c) Por Formacin de un Complejo Estable: Los complejos de coordinacin son
especies qumicas lo bastante estables (Keq = Kest muy altas) como favorecer
su formacin antes que su disociacin inica.
Por ej. el AgCl se disuelve en NH3.
AgCl(s)+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ +Cl-
La formacin de este complejo amoniacal reduce la concentracin de iones Ag+
en solucin hasta valores menores y por tanto, el nuevo valor es mucho menor
que el Kps original del AgCl obligando a disociarse ms AgCl y por ende
disolverse.
Para restablecer el equilibrio. La solubilidad de un compuesto poco soluble en
un reactivo que forme un complejo, depender de la estabilidad (Kest) del
complejo. A mayor Kest del complejo formado mayor solubilidad del compuesto.
d) Por una Reaccin Redox: La adicin de ciertos cidos con propiedades
oxidantes(HNO3) a ciertas sales poco solubles que contengan un in que pueda
reducirse y convertirse en otra especie que desapareci al cambiar su estado
49
-
de oxidacin y no formar parte del precipitado inicial obliga a disolver ms de l
para recuperar esos iones perdidos.
50
-
CAPITULO IV
DISEO METODOLOGICO
-
4.0 DISEO METODOLGICO 4.1 Tipo de Estudio
El estudio realizado fue retrospectivo y prospectivo. Retrospectiva: porque se
basa en anlisis de estudios realizados y establecidos, tomando como base
fundamental el programa de estudio de Qumica Analtica existente en la
Facultad de Qumica y Farmacia (ver anexo N 6); Prospectivo: Porque se
proponen temas para la actualizacin en el programa de Qumica Analtica I
para obtener un mejor entendimiento sobre el anlisis Qumico Cualitativo.
4.2 Investigacin Bibliogrfica:
Se realiz visitando las siguientes bibliotecas:
- Biblioteca Benjamn Orozco de la Facultad de Qumica y Farmacia de
la Universidad de El Salvador.
- Bibliotecas Particulares.
- Internet
- Revisin del Programa de Qumica Analtica actual de la Facultad de
Qumica y Farmacia de la Universidad de El Salvador (ver anexo N 6).
52
-
4.3 Investigacin de Campo:
Se realiz una identificacin de los temas que comprenden la Qumica Analtica
Cualitativa por medio de entrevistas a estudiantes que tienen como estado
actual de estudio de cuarto y quinto ao en la carrera de Licenciatura en
Qumica y Farmacia, como a profesionales (egresados y graduados) trabajando
en el rea de industria farmacutica, para incluirlos en el plan de estudio de
Qumica Analtica Cualitativa.
4.3.1 Universo:
El universo de la presente investigacin fue de 60 entrevistas realizadas con
estudiantes de cuarto y quinto ao en la carrera de Licenciatura en Qumica y
Farmacia de la Universidad de El Salvador y a profesionales (egresados y
graduados) laborando en la Industria Farmacutica.
4.3.2 Muestra:
La estadstica se divide en: Estadstica Cuantitativa y Estadstica Cualitativa.
Para fines de esta investigacin se utiliz la estadstica cualitativa y por lo tanto
cabe mencionar que se evita la cuantificacin. Debemos tomar en cuenta que
los investigadores cualitativos hacen registros narrativos de los fenmenos que
53
-
son estudiados mediante tcnicas como la observacin participante y las
entrevistas no estructuradas.
La investigacin cualitativa trata de identificar la naturaleza profunda de las
realidades, su sistema de relaciones y su estructura dinmica. Tras el estudio
de la asociacin o correlacin pretende, a su vez, hacer inferencia causal que
explique por qu las cosas suceden o no de una forma determinada.
Ahora bien, teniendo esto claro podemos decir que la entrevista realizada es
una entrevista no estructurada cuya finalidad es la indagacin de la opinin de
las diferentes personas que de una u otra manera se encuentran beneficiadas
con este estudio.
En el estudio realizado no se hizo ningn tipo de muestreo debido al tipo de
entrevista realizada no tiene ningn tipo de variable que medir por definirse
como un estudio de estadstica cualitativa, por lo contrario es una entrevista
explorativa de opinin y por lo tanto as como se realizaron sesenta entrevistas
en su totalidad, as pudieron haberse realizado la mitad de las entrevistas y de
igual manera el estudio estar bien fundamentado, obteniendo resultados
veraces.
4.4 Mtodos e Instrumentos de Recoleccin de Datos:
Para la recopilacin de la informacin se utiliz la encuesta como una
herramienta, en la que se manifiesta preguntas referentes a los temas
relacionados al Anlisis Qumico Cualitativo. (Ver anexo N. 3).
54
-
CAPITULO V
RESULTADOS
-
5.0 RESULTADOS
Inicialmente, se revis detenidamente el programa actual de Qumica Analtica
Cualitativa de la Facultad de Qumica y Farmacia de la Universidad de El
Salvador; para tener un diagnstico de lo que se est impartiendo en la
actualidad, tomando en cuenta que lo que se imparte actualmente es lo mismo
que se ha impartido desde el ao 1978.
Con la finalidad de fortalecer la informacin de cuales temas se deban de
incluir en el programa, se realiz una encuesta (ver anexo N3) en la que
formularon preguntas abiertas para poder indagar en la opinin de los
estudiantes, egresados y graduados en Qumica y Farmacia, para poder
conocer las deficiencias de estos al momento de laborar en la industria
relacionadas al Anlisis Qumico.
Si lo que se pretende medir son los resultados de la propuesta, basndose en la
encuesta; es fundamental para el estudio estadstico dejar con suma claridad
que esta es una investigacin estadstica cualitativa y por lo tanto cabe
mencionar que se evita la cuantificacin. Se debe tomar en cuenta que los
investigadores cualitativos hacen registros narrativos de los fenmenos que son
estudiados mediante tcnicas como la observacin participante y las entrevistas
no estructuradas.
56
-
La investigacin cualitativa trata de identificar la naturaleza profunda de las
realidades, su sistema de relaciones y su estructura dinmica. Tras el estudio
de la asociacin o correlacin pretende, a su vez, hacer inferencia causal que
explique por qu las cosas suceden o no de una forma determinada.
Ahora bien, teniendo esto claro podemos decir que la entrevista realizada es
una entrevista no estructurada cuya finalidad es la indagacin de la opinin de
las diferentes personas que de una u otra manera se encuentran beneficiadas
con este estudio como son: estudiantes, profesionales Qumicos Farmacuticos
que laboran en la Industria Farmacutica, y los catedrticos de la Facultad de
Qumica y Farmacia de la Universidad de El Salvador.
En el estudio realizado se hizo un muestreo aleatorio para obtener el universo
en el diseo metodolgico de este estudio debido a que el tipo de entrevista
realizada no tiene ningn tipo de variable que medir; por definirse como un
estudio de estadstica cualitativa, por lo contrario es una entrevista explorativa
de opinin y por lo tanto as como se realizaron sesenta entrevistas en su
totalidad, as pudieron haberse realizado la mitad y de igual manera el estudio
podra estar bien fundamentado, obteniendo resultados veraces.
Sin embargo para poder interpretar de una mejor manera los resultados de la
encuesta y para que se comprenda con mayor facilidad a continuacin se
resumen en un cuadro; y posteriormente se mostrarn estos por medio de
grficos pasteles por ser una manera sencilla de asimilacin.
57
-
Cuadro N1 Resultados de la Encuesta
Tabulacin de Resultados de la Encuestas
Pregunta Respuestas
totales Respuestas / Opciones Cantidad %
1 Estado actual
de estudio 60
Estudiantes de 4o y 5o ao 20 33%
Estudiantes egresados 20 33%
Graduados 20 33%
2
Cuales mtodos de separacin
conoce para analizar la
composicin qumica?
Mencinelos.
60
EXTRACCIN 12 20%
FILTRACIN 15 25%
CROMATOGRAFA 23 38%
DESTILACIN 10 17%
3
Tiene usted conocimientos
sobre la Separacin
Sistemtica?
60
SI
23 38%
NO
37 62%
4
Tiene usted conocimientos
sobre la Precipitacin Fraccionada?
60
SI
41 68%
NO
19 32%
5
De los temas que usted
recibi en la Qumica
Analtica I, que temas
considera que se deben enfatizar?
60
REACCIONES REDOX 23 38%
REACCIONES ACIDO BASE 5 8%
INTERCAMBIO IONICO 1 2%
IDENTIFICACIN DE CATIONES Y ANIONES 16 27%
INTRODUCCIN A VALORACIONES 15 25%
6 Cules clculos
60 NORMALIDAD 21 35%
REDOX 16 27%
58
-
considera usted que se deberan de
reforzar?
VALORACIONES 16 27%
CATIONES 1 2%
EQUILIBRIO 6 10%
7
Para usted qu nuevos
temas seran necesarios introducir o
ampliar en la Qumica
Analtica I?
60
REACCIONES REDOX 12 20%
REACCIONES ACIDO BASE 2 3%
TITULACIONES ACIDO BASE 25 42%
ESPECTROFOTOMETRIA 4 7%
CROMATOGRAFIA 4 7%
IDENTIFICACIN DE CATIONES Y ANIONES 13 22%
8
Considera usted que se
debe actualizar el programa de la asignatura de Qumica Analtica I?
60
SI 58 97%
NO 2 3%
A continuacin se presenta estos mismos resultados en diagramas pasteles
para poder apreciar de mejor manera los porcentajes de cada pregunta de la
encuesta realizada.
59
-
5.1 Grficas de Resultados Obtenidos de la Encuesta. (Ver anexo 3)
Fig. N 3 Distribucin de Personas Encuestadas En la figura N3, el total de encuestas fue distribuida en partes iguales entre:
1.estudiantes de cuarto y quinto ao; 2.estudiantes egresados; 3.Graduados;
Obteniendo de esta manera una muestra lo ms homognea posible.
60
-
Fig. N 4 Mtodos de separacin conocidos para analizar la composicin
qumica de una muestra.
En la figura N4, los mtodos de anlisis para el estudio de la composicin
qumica el ms conocido es la cromatografa, seguido de filtracin, extraccin y
el menos mencionado es destilacin.
61
-
Fig. N5 Conocimientos sobre la Separacin Sistemtica
En la figura N5, se muestra en la grfica los conocimientos de separacin
sistemtica son desconocidos para la mayora de los entrevistados.
62
-
Fig. N 6 Conocimientos sobre la Precipitacin Fraccionada
En la figura N6, solo el 32% de los encuestados no tienen conocimiento sobre
la precipitacin fraccionada, lo cual corresponde a la menor porcin de los
entrevistados comparado con el 68% que si conoce sobre el tema.
63
-
Fig. N 7 Temas de la Qumica Analtica I que se deben enfatizar.
En la figura N7, los temas que son considerados que necesitan refuerzo
segn la entrevista estructurada el primero a ser enfatizado es oxido
reduccin, seguido de identificacin de iones y por ultimo pero no menos
importante Intercambio inico.
64
-
Fig. N 8 Temas que se consideran ser reforzados
En la figura N 8, los clculos que presentan mayor dificultad segn los
resultados son normalidad, seguido de valoraciones y redox presentan el mismo
grado de dificultad y por ultimo cationes.
65
-
Fig. N 9 Clculos que se consideran ser reforzados
En la figura N9, las titulaciones acido base es el tema ms sealado para
poder ser introducido en Qumica Analtica Cualitativa en contraste a
reacciones cido- base el cual obtuvo el menos porcentaje de respuestas.
66
-
Fig. N 10 Consideracin de actualizar el programa de Qumica Analtica I
En la figura N10, un 97% sugiere una actualizacin del programa actual de
Qumica Analtica mientras que solo un 3% considera que se debe mantener
igual.
67
-
5.2 Necesidades de Acuerdo al Diagnstico Realizado
Por medio de los resultados obtenidos en la encuesta, se puede observar que
las necesidades de la industria farmacutica van aumentando y para poder
obtener un nivel competitivo con otros pases, se necesita que el programa
actual del Anlisis Qumico sea reforzado; tomando en cuenta que es el mismo
desde el ao 1978.
A continuacin se describe los temas que se deben de reforzar en el programa
de Qumica Analtica Cualitativa, segn el diagnostico realizado.
Unidad I: Introduccin a la Qumica Analtica Cualitativa:
- Clasificacin de los mtodos Cualitativos de Anlisis.
- Etapas de un Anlisis Qumico Tpico.
- Seleccin de un Mtodo de Anlisis
- Reglas para el Manejo de Reactivos y Soluciones
- Los Pictogramas y Smbolos
- Clasificacin de los Mtodos Analticos
- Significados de los Pictogramas
- Hoja de Datos de Seguridad
68
-
Unidad II: Soluciones Tampn
- Definicin de Disolucin tampn
- Mezcla de un cido dbil y su base conjugada
- Reaccin de Henderson-Hasselbalch
- Propiedades de la ecuacin Henderson-Hasselbalch
Unidad III: Hidrlisis
- Ionizacin del Agua
- Hidrlisis de los iones
- Hidrlisis de aniones
- Hidrlisis de los Aniones de Acido Dbil-Base Fuerte
- Hidrlisis de Cationes
- Hidrlisis de Acido fuerte-Base Dbil (cloruro de amonio)
- Hidrlisis de Acido Dbil y Base Dbil
- Hidrlisis de cationes con una sal frrica
- Hidrlisis de los Aniones Polibsicos
- Aplicaciones de la hidrlisis en las reacciones analticas
Unidad IV: Equilibrio de Formacin de Complejos:
- Formacin de Iones Complejos
- Formacin de iones complejos en el Anlisis Cualitativo
- Efecto de la Hidrlisis
69
-
- Reaccin entre dos pares Donador-Aceptor. Dismutacin
- Enmascaramiento de Iones
Unidad V: Equilibrio de los precipitados
- Producto de Solubilidad
- Mecanismo de Formacin de precipitados
- Crecimiento de las partculas
- Proceso de precipitacin
- Envejecimiento de los precipitados
- Contaminacin de los precipitados
- Principio de solubilidad
- Factores que afectan el equilibrio
- Aplicacin del Producto De Solubilidad
- Efecto del ion comn en la solubilidad
- El uso del H2S como agente precipitante
- La Precipitacin de Sulfuros en los grupos II y III
- Disolucin con sulfuros metlicos
- Equilibrio simultneo que involucran dos cidos dbiles
70
-
Unidad VI: Equilibrios de Oxido- Reduccin
- Definiciones y conceptos
- Celdas Electroqumicas
- Pesos Equivalentes Oxidantes y Reductores
- Oxidantes y Reductores Propios
- Reacciones de Oxido- Reduccin por cambios de pH
- Reglas para el uso de las Tablas de Potencial de Reduccin
- Semi-reacciones
- Aplicacin
Unidad VII: Anfoterismo
- Introduccin
- Los anfolitos
- Propiedades de los semi-metales
- Ejemplos de elementos anfotricos
- Propiedades de los cidos
- Propiedades de las bases
- Propiedades anfotricas
- Oxidos e Hidrxidos
- Sustancias micelneas
- Relacin por la formacin de iones complejos
- Equilibrio de sustancias anfotricas
71
-
- Hidrxidos y bases anfotricos
- Hidrxido anfotericos en cidos y bases
- Sustancias anfotricas con la segunda ionizacin importante
- Anfoterismo y la electronegatividad
- Variacin de acidez o basicidad en el estado de oxidacin
- Deshidratacin de hidrxidos anfotricos
- Aplicaciones para el Anlisis Cualitativos
72
-
5.3 Desarrollo de la Propuesta de Actualizacin Didctica del Programa de
Anlisis Qumico Cualitativo
5.3 UNIDAD I: INTRODUCCIN AL ANLISIS QUMICO CUALITATIVO
Objetivo General:
Conocer y detallar los conceptos bsicos sobre el anlisis y la identificacin la
identificacin de iones con sus respectivas marchas analticas de cada grupo
qumico correspondiente.
Objetivos Especficos:
- Definir que es un mtodo analtico y una marcha analtica de
identificacin de iones para facilitar su posterior aplicacin
- Conocer los conceptos bsicos para el entendimiento de los mtodos de
identificacin de iones.
- Determinar las distintas etapas para la realizacin de un Anlisis Qumico
cualitativo
5.3.1 Clasificacin de los mtodos Cualitativos de Anlisis.
Los Resultados de un anlisis cualitativo tpico se calculan partiendo de dos
mediciones.
Una de ellas es la masa o el volumen de la muestra que se va a analizar. En el
otro tipo de medicin se determina una cierta cantidad que es proporcional a la
cantidad de analito en dicha muestra, tal como la masa, el volumen, la
73
-
intensidad o la carga elctrica. Esta segunda medicin suele completar el
anlisis, dependiendo de la naturaleza, se clasifica en los mtodos analticos.
As los mtodos gravimtricos determinan la masa del analito o de algn
compuesto que se relaciona qumicamente con l. En un mtodo volumtrico,
se mide el volumen de una solucin que contiene suficiente reactivo para
reaccionar completamente con el analito.
En los mtodos electro-analticos se miden propiedades elctricas como el
voltaje, corriente, resistencia y cantidad de carga elctrica. A su vez, los
mtodos espectroscpicos se basan en la medicin de la interaccin entre un
tipo de radiacin electromagntica y los tomos o molculas de la carga de las
molculas por espectrometra de masas, la velocidad de desintegracin
radiactiva, el calor de la reaccin, la conductividad trmica de la muestra, la
actividad ptica y el ndice de refraccin.
5.3.2 Etapas de un Anlisis Qumico Tpico.
Un Anlisis Qumico tpico comprende una secuencia de etapas que se
muestran en un diagrama de flujo. En ciertos casos, se pueden omitir una o
varias de estas etapas. Por ejemplo si la muestra es liquida, se puede suprimir
la etapa de disolucin, en la etapa de medicin, se determinan las propiedades
fsicas, en la etapa de clculos se averigua la cantidad relativa de analitos
presente en la muestra y finalmente, se evalan la cantidad y confiabilidad de
los resultados.
74
-
Fig. N 11. Proceso de Anlisi
Eleccin del mtodo
Obtencin de la muestra
Procesamiento de la muestra
no Si se hacen
dos muestras? Efectuar la
disolucin qumica
si
Modificar la forma qumica
no
Se puede medir una propiedad?
si
Eliminar las interferencias
Medir la Propiedad X
Calcular los resultados
Estimar la fiabilidad de Los resultados
75
-
5.3.3 Seleccin de un Mtodo de Anlisis La eleccin de un mtodo es el primer paso fundamental en cualquier Anlisis
Cualitativo.
Uno de los primeros factores que hay que tener en cuenta al elegir un mtodo
es el nivel de exactitud requerido.
Otro elemento que se debe considerar es el nmero de muestras que se quiere
analizar. Si se tiene que procesar muchas muestras se emplear una buena
parte del tiempo en efectuar operaciones preliminares como ensamblar y
calibrar instrumentos y equipo, as como para preparar soluciones.
Tambin cabe mencionar que en la eleccin del mtodo siempre debe tomarse
en cuenta la complejidad de la muestra y la cantidad de sus componentes.
a) Muestreo:
Muchas veces la operacin ms importante en el anlisis de una muestra es la
forma en que esta se obtiene. El que se inicia en el anlisis es la persona ms
inadecuada para que realice el muestreo. Al estudiante se le entrega una
muestra homognea, ya disuelta, lista para el anlisis. Ya que el estudiante se
inicia en el anlisis cualitativo no sabe como obtener una muestra ni como
prepararla, por lo que al estudiante se le debe dar una pequea historia de la
muestra y como se muestrea.
En toda empresa, Laboratorio, el Qumico Analtico debe saber como se va a
muestrear y dependiendo del tipo de anlisis que se va a realizar, por lo que La
76
-
forma de toma de muestra o Muestreo es de gran importancia para que los
resultados del anlisis sean confiables.
El muestreo o toma de muestra requiere de mucho conocimiento y experiencia
para que al final el qumico analista demuestre sus habilidades y destrezas.
Existen muchos conceptos de relacionados con muestro:
Muestra: Es una porcin representativa del universo total de la materia.
Tamao de la muestra: Este varia dependiendo de la cantidad de materia
con que se cuenta y va desde una gota de lquido completamente
homogneo o unos cuantos gramos pulverizados.
Muestra Bruta: Es la rplica exacta de una cantidad de materia sin
tratamiento previo al anlisis.
Muestra para el anlisis: Es la muestra tomada para la determinacin o
ensayo. La muestra debe ser homognea y representativa de todo el
material de donde se tomo la muestra.
Muestra tomada al azar: Es una muestra tomada en forma sistemtica por
la persona que realiza el muestreo. Este muestreo sirve para realizar un
anlisis de cada muestra y luego sacar promedio del resultado o numerar
las muestras y sacar una muestra representativa.
Proceso de muestreo: Es la serie de etapas especficas para tomar una
muestra de tal forma que la muestra final tendr todas las caractersticas
esenciales de un todo (De un Universo).
Diferente Lote: Diferente resultado cada conjunto.
77
-
b) Mtodo de muestreo:
Esto depende del estado fsico del material a analizar y no existe un mtodo
general que puede ser llamado como tal.
- Slidos: para los slidos depende el tipo de material y las condiciones de
muestra. Una muestra tomada al azar, no es muy exacta. Se necesita
una supervisin constante y un control riguroso para que la muestra sea
representativa. Las personas que muestrea puede perjudicar el proceso
de muestreo, en forma conciente o inconciente. El mtodo que se utiliza
para que unas muestras tomadas al azar, sean representativas se
recure al Cuarteado el cual dar una muestra representativa. Se debe
tener en cuenta el tamao de las partculas que se van ha muestrear,
caractersticas bien importante en el muestreo ya que es necesario
disminuir su tamao o disolver la muestra para homogenizarla.
- Lquidos: Este es ms simple, es de tomar una muestra del material
lquido a analizar tiene a separarse, se puede muestrear diversas capas
del liquido y analizarlos por separado, cuando son lquidos inmiscibles
es necesario tomar en cuenta el tamao del recipiente y el volumen de
cada capa para esto hay equipo especial, para llevar, para llevar a cabo
el muestreo. Pero si se quiere una muestra representativa del contenido,
es necesario mezclarlo y luego tomar la muestra de la mezcla. Si
78
-
del liquido y analizarlos por separado, cuando son lquidos inmiscibles
es necesario tomar en cuenta el tamao del recipiente y el volumen de
cada capa para esto hay equipo especial, para llevar, para llevar a cabo
el muestreo. Pero si se quiere una muestra de la mezcla. Si persiste la
separacin de las capas, colocndolo en una probeta dejar que las
capas se separen y medir el volumen de cada capa y proceder a
analizar cada capa.
- Tratamiento de la muestra para el anlisis: Cuando se recibe una
muestra para anlisis en el laboratorio, muchas veces no es la
adecuada y necesita un tratamiento adicional antes de proceder al
anlisis. Este Procedimiento sirve para homogenizar la muestra, donde
cualquier porcin de la muestra es representativa de todas las
porciones. Otro fin del pre-tratamiento es preparar la muestra de una
forma tal que reaccione fcilmente con los reactivos en al anlisis.
- Homogenizacin de la muestra: Ciertas muestras presentan tamao
irregular, por lo que se necesita homogenizarla, o sea pulverizarla con el
fin de que los reactivos les ataquen fcilmente. El problema que da con
la pulverizacin es la generalizacin de calor y esta tiende ha volatilizar
los componentes voltiles de la muestra por lo que las partculas
79
-
debern ser reducidas no ms de lo esencial para homogenizarlas y
facilitar el ataque de los reactivos. Cuando se homogeniza una muestra
puede ser afectada por varios factores entre ellos esta, la pulverizacin,
como se expreso antes elimina componentes voltiles y al pulverizarlo
aumenta la superficie de contacto, donde llega a que reaccione con los
componentes del aire por ejemplo: El Fe+2 puede pasar a Fe+3, con la
humedad altera la composicin qumica de la muestra. El contenido de
humedad cambia del 2% al 5%. Se recomienda que se determine el
contenido de humedad antes de pulverizarla. Una fuente de error en la
pulverizada es que hay veces sustancias ms duras que otras y en este
caso las ms pequeas son las que reaccionan ms fcilmente ya que
su superficie de contacto es mejor. Para pulverizar las muestras estn:
molino de bola, mortero y pistilo; para tener una muestra homognea se
tamiza a travs de zarandas.
- Secado de la muestra: Es necesario secar la muestra para remover la
humedad despus del muestreo. Es necesario tener cuidado en el
secado y luego almacenado de la muestra en un desecador ya que
existe la posibilidad de que la muestra absorba la humedad del
ambiente, si no se tiene cuidado hay posibilidad de que la muestra
reaccione.
80
-
El mtodo de secado es colocar la muestra en un papel filtro y ponerla
en la estufa por espacio de 1 2 horas entre 100- 105 C. Este
tratamiento remueve el agua absorbida (superficie) permitiendo un
estado reproducible para muestras. A esta temperatura no se elimina el
agua no esencial si no que se necesita temperatura ms alta y
suceden cambios en la composicin, de origen a las reacciones
secundarias. Despus de calentado el pesa filtro se coloca en el
desecador y se enfra y luego se procede a pesar la muestra.
- Descomposicin y disolucin de la muestra: Despus de pesada la
muestra se procede a disolver la muestra, si el anlisis es por va
hmeda. Este proceso es de sumo cuidado hay que evitar introducir
cualquier sustancia que complique el anlisis.
Ej. Ba+2 + H2SO4 = BaSO4(s)
Si se introduce una sustancia interferente, se recure a un proceso de
eliminar interferencia, Si la muestra no es soluble en cidos se recurre a
fundentes cidos o bsicos. Este proceso ayuda a disolver la muestra.
(El problema de este proceso es el mover la materia, que en algunos
casos es indeseable). Cuando se trata de materias inorgnicas se
pueden utilizar cidos o agentes adecuados, son fcilmente solubles los
nitratos NO-3.
81
-
Entre los cidos fuertes y oxidantes estn NHO3 H2SO4 HCLO4
HCL que disuelva los metales ubicados arriba de H2 en la serie de
potenciales. Ag-Fe son solubles y el Pb-Ni-Co-Cd es lenta su reaccin.
Entre los fundentes esta Na2CO3 Brax Pirosulfato de sodio
Perxido de sodio (Na2O2) Perxido de bario (BaO2).
- Pesada: Los slidos y algunas muestras liquidas usualmente se miden
por pesada en una balanza analtica, con el fin de obtener una cantidad
conocida para el anlisis, casi todos pesan 3 4 muestras de peso
aproximadamente, igual de tal forma, que se pueden obtener de 3 a 4
resultados, bastante semejantes a la medicin aritmtica, los resultados
se realizan por porcentajes de peso:
Para realizar una pesada se necesita hacer el calculo de cuanto se va ha
pesar y que solucin se va ha preparar, su concentracin se conoce si es
Molar o Normal, luego se hace el clculo para que no existen error.
N = No. equivalente / litro.
M = No. de moles / litro.
Peso equivalente = Peso molecular / No. (H+, OH-).
Luego que se ha preparado la muestra se procede a disolver en el
solvente adecuado.
82
-
Cuando se procede en la pesada puede suceder que se cometa error
que cada pesada debe ser exacta y rpida evitando que la muestra
obtenga humedad.
- Tratamiento de datos analtico: En todo anlisis se est sujeto a los
errores, si una misma muestra es analizada por varios tcnicos, es
posible que se tengan diferentes resultados utilizando el mismo mtodo,
todo depende de los instrumentos utilizados. Se tiene que analizar una
solucin con exactitud, hay muchos analistas que no confan en los datos
o resultados obtenidos por otros, por lo que cada uno debe ser capaz de
analizarlos y saber expresar los resultados y si no dan, reconocer las
fuentes del error y estimar la magnitud del error y estimar la magnitud del
error en el resultado final.
- Exactitud y precisin: La exactitud de una medicin describe la diferencia
entre un valor obtenido y un valor verdadero. Se dice que una medicin
alta o baja exactitud, dependiendo del valor obtenido, es cercano o
separado del valor verdadero, si los resultados son esparcidos y no se
diferencian mucho entre si, los datos tienen una alta precisin y si estn
expandidos la precisin es baja.
Valor Real A A: Precisin alta exactitud alta B B: Precisin alta exactitud baja C C: Baja precisin, baja exactitud
83
-
Tipos de errores.
- Error determinado, los cuales son fciles de detectar y que pueden
corregirse.
- Error indeterminado, Errores los casuales surgen en cualquier grupo de
mediciones y se presentan expandidas, estos errores nunca pueden
eliminarse.
- Errores instrumentales, todos los equipo tienen limite de exactitud, esto
se debe a imperfecciones en equipos que se usan en el anlisis, por
ejemplo: balanzas analticas mal calibradas, reactivo contaminados, etc.
Estos errores se pueden corregir.
- Errores personales, estos los causa el mismo analista, esto los hace un
principiante, que no sabe utilizar bien los instrumentos, que practica
cuando est en el anlisis. Lo importante es reconocer cuando se ha
cometido un error. Estos se evitan con la experiencia y haciendo un
recuento histrico sucedido en el anlisis durante el procedimiento o
proceso.
84
-
- Errores de los reactivos, primero el reactivo en su vieta, debe contener
datos como: nombre del reactivo, peso molecular, porcentaje de pureza,
densidad, porcentaje de impurezas. Si no los contiene, buscar uno que
los contenga, se recomienda utilizar reactivo analtico.(AR)
Error del mtodo: los procedimientos analticos estn sujetos a limitaciones, las
que dan origen a los errores que se pueden trazar en el mtodo. En el anlisis,
el qumico tiene el problema de aislar el elemento deseado en forma de
precipitado, con una alta pureza. Si no se lava lo suficiente el precipitado estar
contaminado y si se lava bastante, habr prdida de cantidades apreciables del
precipitado, esto tendr efectos sobre el resultado porque ser ms incierta su
identificacin.
5.3.4 Reglas para el Manejo de Reactivos y Soluciones
La alta calidad de un anlisis qumico requiere de reactivos y soluciones de una
pureza establecida, para evitar la contaminacin accidental de los reactivos y
las soluciones deben seguir las siguientes reglas:
1. Seleccionar el mejor grado de purezas de las sustancias disponibles para
el trabajo analtico, es decir siempre utilizar el frasco con menor tamao
que proporcione la cantidad deseada.
85
-
2. Volver a colocar la tapa de los frascos inmediatamente despus de tomar
el reactivo.
3. Tomar los tapones de los frascos de los reactivos entre los dedos, nunca
dejarlos sobre la mesa.
4. A menos que se indique lo contrario, nunca regresar a un frasco, un
exceso de reactivo no utilizado.
5. A menos que se indique otra cosa, jams introducir esptulas, cucharillas
o cuchillos dentro de un frasco que contenga una sustancia slida.
6. Mantener limpio el anaquel y balanza de laboratorio.
7. Respetar los reglamentos locales referentes a disposicin de excesos de
reactivos y soluciones.
Antes de realizar anlisis qumicos es necesario conocer las propiedades de los
reactivos, y esto se obtiene por medio de informacin que presenta en cada
frasco, llamadas: Etiquetas de Seguridad
Etiqueta de seguridad: En cada envase debe aparecer una etiqueta de este
formato (obviamente el tamao suele ser mucho ms pequeo):
Informacin contenida en cada etiqueta:
Tiene que estar legible, y en resumen es la siguiente:
a. Nombre de la sustancia (puede utilizarse nomenclatura internacional).
86
-
b. Pictogramas de peligro reglamentarios, de color negro sobre un fondo
amarillo anaranjado.
c. Smbolos que indican que tipo de propiedad peligrosa predomina en la
sustancia.
d. Las frases tipo que indican los riesgos especficos derivados de los
peligros de la sustancia (frases R).
e Las frases tipo que indican los consejos de prudencia en relacin con el
uso de la sustancia (frases S).
f. El nmero CEE (este nmero se obtiene a partir del inventario europeo)
g. El nmero CAS o Nmero Internacional del Producto.
5.3.4.1 Los Pictogramas y Smbolos
Tal y como se ha expuesto en la instruccin relativa al etiquetado de envases
que contienen sustancias qumicas, en cada etiqueta debe constar una serie de
indicaciones, entre las cuales estn los pictogramas y los smbolos. Es
necesario que figuren, ya que, es un requisito para poder comercializar una
sustancia qumica.
87
-
5.3.4.2 Significados de los Pictogramas
Los pictogramas presentes en las etiquetas tienen el siguiente significado:
Smbolo de riesgo y nombre
Significado (Definicin y Precaucin) Ejemplos
C Corrosivo
Clasificacin: Estos productos qumicos causan
destruccin de tejidos vivos y/o materiales inertes.
Precaucin: No inhalar y evitar el contacto con la
piel, ojos y ropas.
cido
clorhdrico
cido
fluorhdrico
E Explosivo
Clasificacin: Sustancias y preparaciones que
pueden explotar bajo efecto de una llama o que son
ms sensibles a los choques o fricciones.
Precaucin: evitar golpes, sacudidas, friccin,
flamas o fuentes de calor.
Nitroglicerina
O Comburente
Clasificacin: Sustancias que tienen la capacidad
de incendiar otras sustancias, facilitando la
combustin e impidiendo el combate del fuego.
Precaucin: evitar su contacto con materiales
combustibles.
Oxgeno
Nitrato de
potasio
Perxido de
hidrgeno
88
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_C.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_E.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_O.svg
-
F Inflamable
Clasificacin: Sustancias y preparaciones:
Que pueden calentarse y finalmente
inflamarse en contacto con el aire a una
temperatura normal sin empleo de energa,
Slidas, que pueden inflamarse fcilmente
por una breve accin de una fuente de
inflamacin y que continan ardiendo o
consumindose despus de haber
apartado la fuente de inflamacin, o
lquidas que tiene un punto de inflamacin
inferior a 21 C, o
gaseosas, inflamables en contacto con el
aire a presin normal.
que, en contacto con el agua o el aire
hmedo, desenvuelven gases fcilmente
inflamables en cantidades peligrosas;
Precaucin: evitar contacto con materiales
ignitivos (aire, agua).
Benceno
Etanol
Acetona
Eter Etlico
F+Extremadamente
inflamable
Clasificacin: Sustancias y preparaciones lquidas,
cuyo punto de inflamacin se sita entre los 21 C y
los 55 C;
Precaucin: evitar contacto con materiales
ignitivos (aire, agua).
Hidrgeno
Etino
ter etlico
89
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_F.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_FF.svg
-
T Txico
Clasificacin: Sustancias y preparaciones que, por
inhalacin, ingestin o penetracin cutnea,
pueden implicar riesgos graves, agudos o crnicos
a la salud.
Precaucin: todo el contacto con el cuerpo
humano debe ser evitado.
Cloruro de
bario
Monxido de
carbono
Metanol
T+ Muy txico
Clasificacin: Por inhalacin, ingesta o absorcin
a travs de la piel, provoca graves problemas de
salud e inclusive la muerte.
Precaucin: todo el contacto con el cuerpo
humano debe ser evitado.
Cianuro
Trixido de
arsenio
Nicotina
Xi Irritante
Clasificacin: Sustancias y preparaciones no
corrosivas que, por contacto inmediato, prolongado
o repetido con la piel o las mucosas, pueden
provocar una reaccin inflamatoria.
Precaucin: los gases no deben ser inhalados y el
contacto con la piel y ojos debe ser evitado.
Cloruro de
calcio
Carbonato de
sodio
Xn Nocivo
Clasificacin: Sustancias y preparaciones que, por
inhalacin, ingestin o penetracin cutnea,
pueden implicar riesgos a la salud de forma
temporal o alrgica;
Precaucin: debe ser evitado el contacto con el
cuerpo humano, as como la inhalacin de los
vapores.
Etanal
Diclorometano
Cloruro de
potasio
Lavandina
90
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_T.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_TT.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_Xi.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_X.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Diclorometano
-
N Peligroso para el
medio ambiente
Definicin: El contacto de esa sustancia con el
medio ambiente puede provocar daos al
ecosistema a corto o largo plazo
Manipulacin: debido a su riesgo potencial, no
debe ser liberado en las caeras, en el suelo o el
medio ambiente.
Benceno
Cianuro de
potasio
Lindan
5.3.4.3 Hoja de Datos de Seguridad:
La hoja de datos de seguridad de una sustancia es una fuente de informacin
extremadamente til para prevenir riesgos laborales, accidentes y posibles
enfermedades.
Conservar siempre la hoja de datos de seguridad:
Disponer de un archivo de su laboratorio, o en su lugar de trabajo habitual,
conteniendo todas las hojas de datos de seguridad de las sustancias que
maneje.
Siempre al trabajar con una sustancia qumica, se recomienda que lea su
hoja de datos de seguridad, Se puede llegar a ahorrar muchos accidentes
simplemente con esta accin.
Elaboracin de los procedimientos de trabajo donde se tengan en cuenta
precauciones y medidas de seguridad a la hora de trabajar con stas
sustancias.
91
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_N.svg
-
Facilitar la seleccin de equipos y dispositivos de proteccin adecuados a la
manipulacin y trabajo con sustancias especficas.
Debe incluirse informacin sobre los riesgos asociados al manejo de
sustancias qumicas en los guiones de las prcticas con alumnos.
Un mtodo analtico es un conjunto de procesos y operaciones, de naturaleza
qumica y fsica, que conducen al objetivo propuesto de identificacin de una
especie o de una funcin qumica, o a su determinacin cuantitativa.
Teniendo en cuenta la versatibilidad de aplicaciones de un mtodo analtico,
es aconsejable su normalizacin, en funcin de los productos que se analizan,
de las especies objeto de determinacin, y de los fines pretendidos con el
anlisis. La normalizacin est basada en el hecho de que las mismas causas
producen los mismos efectos, y aunque hay causas difciles de unificar como
pueden ser el lugar de trabajo o el operador, el empleo de un mtodo
normalizado disminuye los riesgos de discrepancias. A