unsur golongan ii a
DESCRIPTION
Golongan IIATRANSCRIPT
![Page 1: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/1.jpg)
Unsur Golongan IIA
![Page 2: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/2.jpg)
Anggota Unsur Gol. IIA
Be
Mg
Ca
Sr
Ra
Ba
IIA
IIA Logam Alkali Tanah
![Page 3: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/3.jpg)
kimia unsur
Logam Be
Logam Ca
Logam Mg
Logam Sr
Logam Ba
![Page 4: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/4.jpg)
kimia unsur
![Page 5: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/5.jpg)
Ringkasan
• Sifat –sifat karakteristik unsur-unsur IIA• Variasi sifat unsur –unsur IIA• Variasi sifat dari senyawaan dari unsur –
unsur IIA• Penggunaan senyawaan unsur-unsur
golongan IIA
![Page 6: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/6.jpg)
Sifat –sifat karakteristik unsur-unsur IIA
• Karakter logam• Mempunyai elektronegativitas rendah• Oksida basa, hidroksida• Ikatan ionik dengan bilangan oksidasi tetap• Warna nyala yang karakteristik• Kecenderungan kecil untuk membentuk
senyawa kompleks
![Page 7: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/7.jpg)
Karakter Logam
• Kecenderungan yang tinggi untuk kehilangan e- membentuk ion positif
• Karakter logam semakin meningkat dari atas ke bawah
![Page 8: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/8.jpg)
Elektronegativitas
• Tarikan inti atom terhadap elektron terluar rendah
• Sangat elektropositif• Elektronegativitas
kecil
Group II
Be 1,5
Mg 1,2
Ca 1,0
Sr 1,0
Ba 0,9
Ra 0,9
![Page 9: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/9.jpg)
Oksida Basa, HidroksidaOksida Hidroksida
BeO Be(OH)2
MgO Mg(OH)2
CaO Ca(OH)2
SrO Sr(OH)2
BaO, Ba2O2 Ba(OH)2
![Page 10: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/10.jpg)
Oksida, Peroksida, Superoksida
Reaksi dengan Air :
Oksida : O2- + H2O 2OH-
Peroksida : O22- + 2H2O H2O2 + 2OH-
Superoksida : 2O2- + 2H2O 2OH- + H2O2 + O2
.. .. 2-:O:O: .. ..
Ion Peroksida
. . -:O:.O: .. ..
Superoksida
![Page 11: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/11.jpg)
HidroksidaGol. IIAhidroksida Be Mg Ca Sr Ba
Kelarutan Meningkat, dari BasaAmphoter, Kekuatan Basa meningkat
![Page 12: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/12.jpg)
Sebagian Besar Ion dengan bilangan oksidasi tetap
Gol. IIA : Logam Elektropositif. E.I. Pertama dan Kedua Rendah, tetapi E.I. ketiga sangat tinggi. Mempunyai biloks tetap +2. Senyawa Be dan Mg memiliki karakter kovalen
![Page 13: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/13.jpg)
Warna Nyala yang KarakteristikNa+ Cl- (g) Na (g) + Cl (g)Na(g) Na* (g)[Ne]3s1 [Ne]3p1
Na*(g) Na(g) + h (589nm, yellow)
![Page 14: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/14.jpg)
Uji Nyala
HCl(aq) Contoh
Ca Merah BataSr Merah DarahBa Hijau Apel
![Page 15: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/15.jpg)
kimia unsur
• Logam Sr
• Logam Ba
• Logam Ca
![Page 16: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/16.jpg)
Kecenderungan Rendah untuk Membentuk Komplek
Ion Logam blok-s tidak mempunyai orbital kosong dengan tingkat energi rendah yang tersedia untuk berikatan dengan pasangan elektron ligan, sehingga sangat jarang bentuk kompleksnya
Pembentukan komplek umumnya dari unsur blok dcontoh. Co(NH3)6
3+
Co:NH3
:NH3
:NH3
:NH3
H3N:
H3N:
![Page 17: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/17.jpg)
Variasi Sifat Unsur-Unsur IIA
• Jari-jari atom• Entalphi ionisasi• Entalphi hidrasi• Titik leleh• Reaksi dengan oksigen, air, hidrogen, dan
klorin
![Page 18: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/18.jpg)
Jari-Jari Atom (nm)
Be 0,112
Mg 0,160
Ca 0,197
Sr 0,215
Ba 0,217
Ra 0,220
Be
Ra
![Page 19: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/19.jpg)
Enthalpi Ionisasi
Gol. IIA E.I. (1) E.I. (2) E.I. (3)
Be 900 1760 14800
Mg 736 1450 7740
Ca 590 1150 4940
Sr 548 1060 4120
Ba 502 966 3390
![Page 20: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/20.jpg)
Entalphi Ionisasi
500
1000
1500
2000
Be
CaBa
Be+
Ca+
Ba+
E.I. (1)
E.I. (2)
![Page 21: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/21.jpg)
Entalphi Ionisasi
Gol. IIA
1. Mempunyai E.I. (1) dan (2) rendah2. Pemindahan elektron ke 3 sangat sulit Karena e- (3) terdapat pada kulit terdalam.3. E.I menurun dari atas kebawah dalam satu golongan.4. E.I Gol. IIA umumnya lebih tinggi dari Gol. IA
![Page 22: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/22.jpg)
Entalphi Hidrasi
Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+
-2250
-2000
-1750
-1500
![Page 23: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/23.jpg)
Entalphi Hidrasi
Kecenderungan Umum:1. Dari atas ke bawah, entalphi hidrasi menurun. (Hasil dari bertambahnya ukuran ion, densitas muatan ion menurun, tarikan elektrostatik antara ion dan molekul air menjadi lebih kecil)
2. Ion Gol. IIA mempunyai entalphi hidrasi lebih tinggi daripada Gol. IA. ( Kation Gol. IIA mempunyai muatan 2 dan ukuran lebih kecil)
![Page 24: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/24.jpg)
Variasi Titik Leleh
10 20 30 40 50 60
250
500
750
1000
1250Be
Mg
CaSr
Ba
![Page 25: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/25.jpg)
Variasi Titik Leleh
Kekuatan Ikatan Logam tergantung pada:1. Jari-jari ion2. Jumlah e- yang berkontribusi dalam lautan elektron/atom3. Struktur kisi kristal
Catatan: Pengecualian kalsium memiliki titik leleh tinggikarena kontribusi orbital-d dalam pembentukan ikatan logam
![Page 26: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/26.jpg)
Variasi Titik Leleh
Gol. II A Struktur Keterangan
Be H.C.P. Hexagonal Close Packed
Mg H.C.P. Hexagonal Close Packed
Ca C.C.P. Centre Cubic Packed
Sr C.C.P. Centre Cubic Packed
Ba B.C.C. Body Cubic Packed
![Page 27: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/27.jpg)
Reaksi Dengan Oksigen
Unsur Golongan IIA adalah zat pereduksi kuat.Kekuatan pereduksinya meningkat dari atas ke bawah.(hasil dari meningkatnya ukuran atom, mempermudahpemindahan elektron pada kulit terluar)
Unsur Gol. IIA bereaksi spontan dengan oksigen. Kecuali Be dan Mg, keduanya harus disimpan dalamcairan parafin untuk mencegah kontak dengan atmosfer
![Page 28: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/28.jpg)
Reaksi Dengan Oksigen
Normal Oksida
Peroksida Superoksida
Structure
Dibentuk dengan
Gol. IIA Ba -
.. .. 2-:O-O: .. ..
.. 2-:O: ..
. . -:O:.O: .. ..
![Page 29: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/29.jpg)
Reaksi dengan AirM(s) M+(aq) + e-
H2O(l) + e- OH-(aq) + ½ H2(g)
Be -1.85 voltMg -2.38Ca -2.87Sr -2.89Ba -2.90
Energetic vs. Kinetic Factor
![Page 30: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/30.jpg)
Reaksi dengan Hidrogen
Semua Unsur Gol. IIA kecuali Be beraksi spontan denganhidrogen. Ca(s) + H2(g) CaH2(s)
Reaktivitas meningkat dari atas kebawah dalam satu golonganHanya BeH2 dan MgH2 bersifat kovalen, yang lainnya ionik.
![Page 31: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/31.jpg)
Reaksi dengan khlorin
Semua logam Gol. IIA bereaksi spontan dengan klorinUntuk membentuk klorida.
BeCl2 bersifat kovalen, dengan titik leleh yang rendah
Pada prinsipnya klorida ionik dari Gol. IIA lebih rendah,Mg klorida mempunyai sifat sebagai intermediet
![Page 32: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/32.jpg)
Variasi Sifat dari Senyawaannya
• Reaksi dari oksida dan hidroksida• Reaksi dari klorida• Reaksi dari hidrida• Hubungan stabilitas termal dari karbonat
dan hidroksida• Hubungan kelarutan sulfat (VI) dan
hidroksida
![Page 33: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/33.jpg)
Reaksi dari Oksida dan Hidroksida
Oksida/hidroksida Gol. IIA umumnya kurang basaDibandingkan Gol. IA. oksida/hidroksida berilliumbersifat amfoter.
![Page 34: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/34.jpg)
Reaksi dari Klorida
Klorida Gol. IIA menunjukkan karakter kovalen.Berillium khlorida bersifat kovalen dan terhidrolisismembentuk Be(OH)2(s) dan HCl(aq).Magnesium klorida bersifat intermediate, dapat larut dan sedikit terhidrolisis.Klorida Gol. IIA yang lain dapat larut dalam air tanpa hidrolisis.
![Page 35: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/35.jpg)
Reaksi dari HidridaSemua hidrida berekasi langsung dengan air menghasilkanlogam hidroksida dan hidrogen yang bersifat sebagai basa kuat daripada ion hidrida, H:-
H:-(s)+ H2O(l) H2(g)+ OH-(aq)
Ion hidrida juga merupakan zat pereduksi yang baik.Ion hidrida juga digunakan membuat komplek hidridaseperti LiAlH4 dan NaBH4 yang digunakan untukmereduksi C=O dalam kimia organik.
![Page 36: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/36.jpg)
Stabilitas Thermal
Stabilitas thermal merujuk pada dekomposisi senyawapada proses pemanasan. Peningkatan stabilitas thermal berarti temperatur yang lebih tinggi tidak diperlukan untukmendekomposisi senyawa
![Page 37: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/37.jpg)
Stabilitas Thermal dari Karbonat
BeCO3 BeO + CO2 ( pada 100oC)MgCO3 MgO + CO2 ( pada 540oC)CaCO3 CaO + CO2 ( pada 900oC)SrCO3 SrO + CO2 ( pada 1290oC)BaCO3 BaO + CO2 ( pada 1360oC)
![Page 38: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/38.jpg)
Stabilitas Thermal dari Hidroksida
Be(OH)2(s) BeO(s) + H2O(g) H = +54 kJ/molMg(OH)2(s) MgO(s) + H2O(g) H = +81 kJ/molCa(OH)2(s) CaO(s) + H2O(g) H = +109 kJ/molSr(OH)2(s) SrO(s) + H2O(g) H = +127 kJ/molBa(OH)2(s) BaO(s) + H2O(g) H = +146 kJ/mol
![Page 39: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/39.jpg)
Stabilitas Thermal
1. Karbonat dan Hidroksida dari logam Gol. IA semuanya lebih stabil dibandingkan Gol IIA.2. Stabilitas Thermal meningkat dari atas ke bawah
dalam satu golongan.3. Litium sering memiliki sifat seperti Gol IIA dibandingkan Golongan IA. Contoh ini merupakan hubungan sifat diagonal (diagonal relationship.)
![Page 40: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/40.jpg)
Penjelasan dari Stabilitas Thermal
1. Muatan ion2. Ukuran ion3. Senyawa lebih stabil jika muatannya bertambah dan ukurannya berkurang.4. Untuk senyawa dengan anion yang polarisabilitasnya besar stabilitas thermalnya dipengaruhi oleh kekuatan polarisasi
dari kation.
![Page 41: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/41.jpg)
Penjelasan dari Stabilitas Thermal
+
+
+
-
-
-PenurunanKekuataanPolarisasi
Meninngkatnya Stabilitas
![Page 42: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/42.jpg)
Penjelasan Stabilitas Thermal
Mg2+ CO
O:-
- :O Mg2+ O2- + CO2
Mg2+ Mg2+ O2- + H2O-:O
-:O
H
H
![Page 43: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/43.jpg)
Penjelasan Stabilitas Thermal
MgCO3MgO
BaCO3 BaO
MgO
BaO
![Page 44: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/44.jpg)
Hubungan Kelarutan Hidroksida Gol. IIA
Senyawa Kelarutan / mol per 100g air
Mg(OH)2 0.020 x 10-3
Ca(OH)2 1.5 x 10-3
Sr(OH)2 3.4 x 10-3
Ba(OH)2 15 x 10-3
Kelarutan hidroksidaMeningkat dari atas kebawahDalam Satu Golongan
![Page 45: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/45.jpg)
Kelarutan Sulfat Gol. IIA
Senyawa Kelarutan / mol per 100g air
MgSO4 3600 x 10-4
CaSO4 11 x 10-4
SrSO4 0.62 x 10-4
BaSO4 0.009 x 10-4
Kelarutan Sulfat meningkatDari bawah keatas.
![Page 46: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/46.jpg)
Penjelasan dari Kelarutan
MX(s)aqueous
H larutan
M+(aq) + X-(aq)
M+(g) + X-(g)
H hidarsi-H kisi
H larutan -H kisi H hidrasi= +
![Page 47: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/47.jpg)
Penjelasan dari Kelarutan
1. Senyawa Gol. IA lebih larut daripada Gol II A Karena ion logam memiliki muatan lebih kecil dan ukuran lebih besar. H kisi lebih kecil dan H larutaan lebih eksotermis.
H larutan -H kisi H hidrasi= +
![Page 48: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/48.jpg)
Penjelasan Kelarutan
2. Sulfat Gol. IIA, Kation lebih kecil dibandingkan anion. Perubahan ukuran kation tidak menyebabkan perubahan signifikan H kisi (proporsi untuk 1/(r+ + r-). Dengan demikian, perubahan ukuran kation menyebabkan H hidrasi (proporsi untuk 1/r+ and 1/r-) menjadi kurang eksothermis, dan kelarutan menurun dari atas kebawah dalam satu golongan.
H Larutan -H kisi H hidrasi= +
SO42-
MgSO4
SO42-
SrSO4
![Page 49: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/49.jpg)
Penjelasan Kelarutan
3. Untuk ukuran anion kecil, OH-. Dari atas ke bawah, sedikit entalphi yang diperlukan untuk memecah kisi sebagai akibat meningkatnya ukuran kation. Dengan demikian perubahan H larutan lebih kecil karena besarnya nilai 1/r- . Sebagai hasilnya, H larutan menjadi lebih eksothermis dan kelarutan meningkat dari atas kebawah dalam satu golongan
H larutan -H kisi H hidrasi= +
Mg(OH)2 Sr(OH)2
![Page 50: Unsur Golongan II A](https://reader034.vdocuments.net/reader034/viewer/2022042507/55cf8fa1550346703b9e3136/html5/thumbnails/50.jpg)
Penggunaan Senyawa Gol. IIA
• Magnesium hidroksida– Susu magnesia, penetral asam
• Kalsium hidroksida– Penetral asam dalam pengolahan air limbah
• Senyawa stronsium– Kembang api, menghasilkan nyala merah secara terus-
menerus.