Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция

нейтрализации. Кислотно-основные

взаимодействия.

Урок подготовлен учителем химии УВК-лицея № 100

г.ДнепропетровскаБубновой В.Д.

Проверка домашнего задания:

Беседа по вопросам домашнего задания:1. Назовите наиболее активные металлы. 2. Назовите неактивные металлы.3. Какие металлы реагируют с кислотами и

что при этом образуется?4. Какие металлы способны реагировать с

водой? Что при этом образуется?5. По какому принципу металлы реагируют с

солями и оксидами?6. При каких условиях происходит реакция

металлов с солями?7. При каких условиях возможна реакция

металлов с оксидами?

Проверка домашнего задания:

Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb(H2)Cu Hg Ag Pt Au

Вытесняют H2↑ из растворов кислот

Не вытесняют H2↑ из

растворов кислот

Беседа по вопросам домашнего задания:1.Назовите наиболее активные

металлы. 2.Назовите неактивные металлы.3.Какие металлы реагируют с

кислотами и что при этом образуется?

Проверка домашнего задания:

Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb(H2)

Cu Hg Ag Pt Au

При обычных условиях

M + H2O → H2 +

щёлочь

При нагреванииM+H2O→оксид +

H2

M + H2O ≠

1.Какие металлы способны реагировать с водой? Что при этом образуется?

2.По какому принципу металлы реагируют с солями и оксидами?

3.При каких условиях происходит реакция металлов с солями?

4.При каких условиях возможна реакция металлов с оксидами?

Проверка домашнего задания:

Zn + H2SO4 = 2Na +2 HCI = Au +HBr = 2K + H2SO4 = Cu(NO3)2 + Ni = Cu + ZnO =

2AI + 3SnO =

ZnSO4 + H2 2NaCI + H2 ≠ K2SO4 + H2 Ni(NO3)2 + Cu ≠ AI2O3 + 3Sn

У доски: Дописать уравнения возможных реакций:

Проверка домашнего задания:

Решите задачу:При взаимодействии калия с

водой выделился водород объёмом 560мл (н.у.). Определите массу калия, вступившего в реакцию. (Ответ: 1,95г)

Актуализация опорных знаний

Назовите основные классы неорганических соединений

• Дайте определение кислот• Какие элементы преимущественно

входят в состав кислот – металлы или неметаллы?

• Дайте определение оснований.• Какие элементы – металлы или

неметаллы- входят в состав оснований?

Мотивация учебной деятельности

Известно, что металлы способны реагировать с неметаллами, образуя безоксигеновые соли

2 Na + CI2 = 2NaCI А как вы думаете, если в состав кислот

преимущественно входят неметаллы, а в состав оснований – металлы, будут ли реагировать между собой кислоты и основания?

Выяснением этого мы и займёмся на уроке.

Изучение нового материала

Демонстрация: инструктаж по ТБ.

HCI

NaOH+ф-н

NaOH+HCI=NaCI+HOH

Лабораторный опыт №4

Тема: Взаимодействие растворов щелочей с кислотами

(оформление работы в тетради с печатной основой )

Вывод: кислоты легко взаимодействуют со

щелочами, образуя соль и воду. Такая реакция называется реакцией нейтрализации.

Типы химических реакций

К какому типу реакций относится реакция взаимодействия кислот со щелочами?

Какие ещё типы химических реакций вам известны?

Обмена

Соединения

Разложения

Замещения

Лабораторный опыт № 5

Тема: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

(оформление работы в тетради с печатной основой )

Вывод: нерастворимые основания также

легко реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Тип реакции также – обмена.

Кислотно-основные взаимодействия.

Беседа: Что называется

оксидами?

Какие вы знаете оксиды?

Оксиды-соединения 2-х элементов, один из которых - Оксиген

Основные

Кислотные

Амфотерные

Кислотно-основные взаимодействия.

KOH AI(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3

K2O AI2O3 CaO CuO NiO Fe2O3

Каким основаниям соответствуют основные оксиды:

Кислотно-основные взаимодействия.

Каким оксидам соответствуют следующие кислоты:

HCIO4 — HNO3 — H2CO3 — H3PO4 —

CI2O7 N2O5 CO2 P2O5

Проблема

Если мы с вами убедились, что кислоты реагируют с любыми основаниями с образованием соли и воды, то, как вы думает, могут ли реагировать между собой кислотные и основные оксиды?

Демонстрация:

Ca(OH)2

CO2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Вывод: кислотные оксиды реагируют со щелочами.

Упражнения

2NaOH + SO3 =

2RbOH + N2O5 =

Ba(OH)2 + CO2 =

Na2SO4 + H2O

2RbNO3 + H2O

BaCO3 + H2O

1.Закончить уравнения реакций:

Упражнения

2.Какие надо взять оксиды, кислоты или щёлочи, чтобы получить такие соли:

1. натрий карбонат, 2. калий силикат,3. кальций сульфит?

1.Na2O + CO2 = Na2CO32NaOH

+CO2=Na2CO3+H2O

2.K2O +SiO2 = K2SiO32KOH+SiO2=K2SiO3+H2

O

3.CaO + SO2 = CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H

2OВывод: кислотные оксиды реагируют со щелочами и основными оксидами

Демонстрация:

Поместить чёрный порошок CuO в раствор сульфатной кислоты и подогреть - раствор становится голубым.

CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O

Упражнения:

3BaO + 2H3PO4 =

MgO +2HBr = Cr2O3 + 3H2SO4

= Na2O + CO2 = 3K2O + P2O5 =

Ba3(PO4)2+3H2OMgBr2 + H2OCr2(SO4)3 +3H2ONa2CO32K3PO4

Закончить уравнения реакций и сделать вывод о свойствах основных оксидов:

Вывод: основные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами

Домашнее задание:

Ярошенко О.Г. Химия 8 класс § 15, повт. § 13

Царёва Н.И., Баранова Т.М.

Пособие: стр. 58, вар.2,

стр. 61 ,вар. 2