UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN

“BEBIDA REFRESCANTE”

  MATERIA: QUIMICA 1.

 PROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA.

 GRUPO:120-B.

 NOMBRE DE LOS INTEGRANTES:

*ALAN RAMSES RIOS HERNANDEZ. *ERIC LOPEZ MENDOZA. *SERGIO FLORES TREJO.

*VICTOR CHAVES. 

Planteamiento del problema: ¿Cuál será la concentración adecuada para obtener una

bebida refrescante?

Objetivo: Elaborar un refresco con las concentraciones exactas para que tenga un buen sabor el

producto.

Marco teórico: Refresco Para la banda Española, The Refrescos. Refrescos. Un refresco puede referirse a diversos significados, ya que existen distintos

tipos de bebidas preparadas, según el lugar y el coloquialismo con el que se le denomine:

En Perú, Guatemala y El Salvador Honduras, se llama a un jugo de sabores a frutas.

En Colombia se le llama al producto de tienda de bajo precio que se vende en bolsitas plásticas, y que consumen los niños en edad escolar, principalmente de estratos sociales bajos.

En México, Venezuela, Cuba, República Dominicana y España1 se le llama así a una bebida con contenido de saborizante y agua carbonatada, la famosísima gaseosa cola.

En Argentina y Uruguay el término refresco sirve para referirse al Agua carbonatada pero saborizada con frutas tales como Limón (o Lima-Limón), Naranja o Pomelo, que son los refrescos Rioplatenses más tradicionales. También se llama así al Agua tónica

Disolución (Redirigido desde «Disolucion») Para otros usos de este término, véase Disolución (desambiguación). Haciendo una disolución de agua salina disolviendo sal de mesa (NaCl) en agua. La sal es el soluto y el

agua eldisolvente. Una disolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel 

molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. 2

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución.

Disolvente: Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en

esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.

Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmaceúticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.

El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.

Hipótesis: Si se cambia la cantidad de las sustancias en cada mezcla se lograra obtener una mezcla adecuada para la bebida refrescante

Material Sustancia

3 envases de refresco de 125 ml. 300g de azúcar.

2 vasos de pp.225 ml. Bicarbonato de sodio.

1 espátula Colorante natural.

2 vasos de pp.de 50 ml. Saborizante.

1 probeta de 100 ml. 500ml de agua embotellada.

1 balanza electrónica 300g de acido cítrico.

Tabla 1

Procedimiento: 1-Realiza la siguiente disolución de refresco: 200 gramos 2-Hacer cálculos de concentración de acuerdo al contenido del refresco para

obtener los valores en gramos de cada uno de las siguientes sustancias (proporcionadas en % masa de soluto) implícitas en la formulación:

*Azucar-12% *Acido cítrico-3% *Bicarbonato de sodio-2% *Colorante-0.1 *Saborizante-0.1 *Agua-82.8 3-Pesa por separado cada una delas sustancias en la balanza electrónica. 4-Adicionar al vaso pp. de 250ml. las sustancias ya pesadas en el siguiente

orden(azúcar, acido cítrico , colorante y el saborizante.) 5-Despues de mezclar las sustancias agregar el agua t mezcle con un agitador. 6-Ya que tenga la mezcla vaciarla en el envase de plástico de 125ml y

agregarle el bicarbonato de sodio, rápidamente cerrar la botella y agitar vigorosamente.

7-Esperar un par de minutos y abrir la botella y probar el refresco. 8-Si la bebida no cumple con las expectativas de sabor deseadas tendrá que

realizar nuevamente una formulación modificando los valores en gramos de cada una de las sustancias (proporcionadas en % masa de soluto), hasta adquirir el sabor deseado del producto.

Imágenes:

INGREDIENTES

1-BOTELLA 2-BOTELLA 3-BOTELLA

% en masa

Gramos (g)

% en masa Gramos (g) % en masa Gramos (g)

Azúcar 12 % 24 g 11.5 % 23 g 12 % 24 g

Bicarbonato de sodio

3 % 4 g 3 % 4 g 1% 2 g

Acido cítrico 2 % 6 g 2.75 % 5.5 g 2.75 % 5.5 g

Colorante 0.1 % 0.2 g 0.15 % 0.3 g 0.15 % 0.3 g

Saborizante 0.1 % 0.2 g 0.15 % 0.3 g 0.15 % 0.3 g

Agua 82.8 % 105 g 82.8 % 105 g 82.8 % 105 g

Tabla 2 Resultados

Resultados:

Observaciones: Se pudo observar que al agregar le al agua el colorante se concentro nuestro color rojo que le agregamos, también nos dimos cuenta que nuestra bebida no tiene olor, , esta similitud del olor sucedió en nuestras tres pruebas de la bebida refrescante, pero lo que cambio fue el color por que el primero tuvo un color rojizo , el segundo tuvo un color amarillo claro y el tercero tuvo un color verde fuerte.

Conclusión: Se logro obtener la concentración adecuada gracias a los intentos que hicimos con esto podemos concluir que nuestra hipótesis es verdadera.

Bibliografía: Química. Escrito por William S Seese, G William Daub en Google Libros. Hein, morris (2011). «3». En Hugo Rivera Oliver (en español). Fundamentos de

química 2 (1 edición). Guadalupe, Nuevo León: Cengage Learning Latinoamérica. pp. 160. ISBN 978-607-481-493-4. «Página 52»

 Cristóbal Valenzuela Calahorro (1995). Química General: Introducción a la química teórica. Universidad de Salamanca. p. 300. ISBN 9788474817836.

 Santiago Burbano de Ercilla, Carlos Gracía Muñoz (2003). Física general. Casa Editorial Mares - Editorial Tebar. p. 335. ISBN9788495447821.

↑ Kenneth J. Anusavice (2004). Phillips - La ciencia de los materiales dentales. Elsevier. p. 121.

↑ Sandler, Stanley I.(1999).Chemical and Enginering Thermodynamics. Chapter 6.Third Edition.