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08/04/2011
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Química InorgânicaAula 05: Ligação iônica
Profª Tathiane Milaré
Como são as estruturas dos
compostos iônicos?
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Empacotamento compacto74% do espaço preenchidos / 26% do espaço vazios
Arranjo de padrão ABABAB
Empacotamento compacto
InterstícioTetraédrico
Delimitado por 4 esferas
Nº de coordenação: 4
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Empacotamento compacto
Interstício octaédrico
Delimitado por 6 esferas
Nº de coordenação = 6
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Representação da estrutura hexagonal compacta (hc)
A
A
A
B
B
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Hexagonal compacto
Empacotamento compactoArranjo de padrão ABCABCABC
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Empacotamento compactoArranjo de padrão ABCABCABC
Empacotamento cúbico
A
B
C
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Célula Unitária
Célula Unitária
Região de lados paralelos imaginário da qual o cristal inteiro pode ser formado por deslocamento translacional.
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Animações
Estruturas iônicas: ZnS
• Nº de coordenação: 4
• Os íons zinco ocupam metade dos interstícios tetraédricos do retículo
• Duas formas:
– Blenda estrutura cúbica de empacotamento compacto (ecc) ABCABC
– Wurzita estrutura hexagonal de empacotamento compacto (ech) ABABA
http://e-agps.info/angelus/estruturas/indicegeral.htm
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Blenda ZnS
S2-
S2-
Zn2+
Coordenação 4:4 (wurtzita - ZnS)
S2- S2-
Zn2+
Zn2+
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Estrutura do NaCl
• Nº de coordenação = 6
• Esquema ABCABC
• Estrutura cúbica compacta de íons cloreto em que os íons sódio ocupam todos os interstícios octaédricos
NaCl
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Construindo o NaCl
Estrutura do CsCl
• Estrutura não é de empacotamento compacto
• Nº de coordenação = 8
• Estrutura tipo cúbico de corpo centrado
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CsCl
Célula Unitária
Construindo o CsCl
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Cálculo do número de íons em uma célula unitária
• Íon no corpo 1
• Íon na face ½
• Íon na aresta ¼
• Íon no vértice 1/8
Estrutura iônica AX2
• Fluorita CaF2
• Cúbico de corpo centrado para F-
• Coordenação 8:4• Fluoreto ocupa interstícios tetraédricos
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Estrutura do Rutilo TiO2
Coordenação 6:3
http://e-agps.info/angelus/cap8/tio2.htm
Arseneto de níquel
• Hexagonal
• Cátion ocupa todos os interstícios octaédricosentre todas as camadas
• Coordenação 6:6
• http://e-agps.info/angelus/cap8/nias.htm
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• Perovskita ABX3
– Cálcio rodeado por 12 íons oxigênio e Titânio rodeado por 6 íons oxigênio
– http://e-agps.info/angelus/cap20/perovskita.htm
• Espinélios AB2O4
http://e-agps.info/angelus/cap18/espinelio.htm
Raio Iônico varia conforme número de coordenação
Raios coordenação VI
Raios coordenação VIII
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Até a próxima aula!!!