mezclas y sustacias
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Escuela Preparatoria Regional deEscuela Preparatoria Regional deAmecaAmeca
“Sustancias y Mezclas”“Sustancias y Mezclas”
Química 1Química 1
Profesor:Profesor: Ing. Leonor Cándido FigueroaIng. Leonor Cándido Figueroa
Alumno:Alumno: Edgar Octavio Guillén RicoEdgar Octavio Guillén Rico
Grupo:Grupo: 2º “A” t/m2º “A” t/m
Lugar y FechaLugar y Fecha:: 20 de Febrero del 2010, Ameca Jal.20 de Febrero del 2010, Ameca Jal.
U de G| EPRA | Unidad de TICs
Sustancias y Mezclas
ÍNDICE
Objetivo. --------------------------------------------------------------------------- 3
Introducción. ------------------------------------------------------------------------ 4
Justificación. ----------------------------------------------------------------------- 5
Contenido. --------------------------------------------------------------------------- 6
Elementos químicos. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 6
Compuestos químicos. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 6
Sustancias. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 7
Mezclas. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 8
Métodos de separación. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … . 11
Conclusión. ------------------------------------------------------------------------- . 14
Resumen. -------------------------------------------------------------------------- 15
Opinión. ---------------------------------------------------------------------------- 16
Anexos. ---------------------------------------------------------------------------. 17
Movimiento browniano. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 17
Efecto Tyndall. … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 18
Elementos químicos y sus características. … … … … … … … … … … … … … 18
Glosario. --------------------------------------------------------------------------------- 20
Referencias bibliográficas. ----------------------------------------------------------- 21
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Sustancias y Mezclas
“Sustancias y mezclas”
OBJETIVO
El objetivo principal de este tema consta de aprender a reconocer y a diferenciar lo que son las mezclas
y las sustancias; los elementos químicos y los compuestos, así como sus características y propiedades
de cada uno de ellos.
También se espera que se aprenda a distinguir los diferentes métodos de separación de mezclas que
existan y porque no poner a la práctica los que estén a nuestro alcance.
Otro objetivo que tiene este proyecto es el ser de utilidad para la realización de trabajos posteriores en la
materia de química. El entender este tema de forma anticipada nos ayudará a facilitar nuestra
comprensión y a consolidar nuestros conocimientos.
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Sustancias y Mezclas
INTRODUCCIÓN
Este es un tema muy amplio debido a que engloba muchos y muy importantes conceptos del lenguaje
químico, además de que es muy exquisito debido a que podemos encontrar en cualquier lugar de forma
cotidiana, sin necesidad de estar en un laboratorio de química
La materia que se encuentra en la naturaleza rara vez consiste de una sustancia única, siempre esta
conformada por una mezcla, las cuales son sistemas heterogéneos que se caracterizan por tener una
composición variable y conservar las propiedades de sus componentes; por el contrario las soluciones
son sistemas homogéneos, uniformes en el que las sustancias en mayor cantidad suele llamarse solvente
y la de menor cantidad soluto.
El siguiente trabajo tratará de las mezclas: Es decir la unión de dos o más sustancias cualquiera que sea
su estado de agregación, pueden dar lugar a la formación de una combinación o compuesto químico el
cual se denomina mezcla. Las mezclas se pueden presentar de dos formas distintas Homogéneas y
Heterogéneas.
También se verán las sustancias puras que para obtenerlas es necesario separarlas de una mezcla.
El término separación se puede considerar como operación encaminada a dividir una mezcla de dos o
más compuestos en al menos 2 partes de distinta composición.
Hay varios métodos para separar los componentes de una mezcla. En el laboratorio son comunes los
siguientes:
Decantación.
Filtración.
Destilación.
Cristalización.
Magnetismo.
Cromatografía.
Centrifugación.
Evaporación.
Todos estos temas los podremos observar de manera mas detallada posteriormente.
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JUSTIFICACIÓN
Elegí este tema debido a que considero que es un tema de mucha utilidad, del cual se puede
aprender demasiado, además de que será una herramienta que nos ayudará a reforzar
nuestros conocimientos en la materia de química.
Considero que su importancia también radica en que no hemos tenido esta clase en el
transcurso de tres semanas por lo cual seria muy bueno ir aventajando y adquiriendo
conocimientos nuevos y precisos debido a que la información proviene de fuentes confiables y
es fácil de entender.
El tema es muy extenso debido a que es uno de los principales pilares de la química, sin
embargo traté de sintetizarlo lo mejor posible para aprender mas, de forma mas rápido y para
poder localizar la información de manera fácil cuando se necesite.
A pesar de que dediqué mucho tiempo para su realización fue un tema que me agradó más y
más conforme lo fui desarrollando, así que espero que a todos los que lo lean les guste y les
sea de utilidad.
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ELEMENTOS QUIMICOS
Un elemento químico es un átomo en su forma más simple que posee un
número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una
categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda
ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas
únicas, que por tradición se define como aquella sustancia que no puede ser
descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos
de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa
distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.
También es importante diferenciar entre un elemento químico» de una sustancia simple.
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o
de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de
partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante
milésimas de segundo.
Existen 118 elementos y a partir del número atómico 112, se nombra a los elementos con la
nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre
su número en latín.(ver tabla de elementos químicos y propiedades en anexos)
COMPUESTOS QUIMICOS
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o
más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica
esencial es que tiene una fórmula química. Los elementos de un compuesto no se pueden
dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo
mediante procesos químicos.
Compuesto. Cloruro de sodio
(NaCl) uno de los compuestos
mas comunes
El platino PT es un elemento metálico usado en la joyería y
es uno de los metales más caros.
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Los químicos describen los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos
enlazados. El orden de éstos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a
la derecha. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la
parte derecha.
Clasificación
Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:
Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno. Por ejemplo el óxido de litio.
Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso, óxido
selenioso.
Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un
elemento e hidrógeno. Ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.
Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren
carácter ácido. Por ejemplo, el ácido yodhídrico.
Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se
caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa
cáustica.
Oxoácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas
están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.
Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el
cloruro de sodio.
Oxisales, formadas por la reacción de un oxoácido y un hidróxido, como por ejemplo el
hipoclorito de sodio.
SUSTANCIAS
Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas.
Se emplea también el término "substancia" para referirse a la clase de materia de la que están
formados los cuerpos. Las sustancias que se pueden observar se clasifican en puras y mezclas.
Sustancias puras
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Sustancias y Mezclas
Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales. Tienen
propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha
sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla. Algunas de estas propiedades son:
• El color
• El sabor
• La densidad
• La temperatura de fusión
• El olor
• La temperatura de ebullición.
Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1 g/cm3,y esta propiedad se mantiene
constante, incluso si el agua forma pare de una disolución.
Son sustancias puras el agua, el alcohol, el nitrógeno, el oxígeno.
MEZCLAS
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas
químicamente. Están formadas por partículas diferentes.
En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante,
algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden
reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una
mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
Las mezclas no tienen propiedades específicas bien definidas. Las propiedades dependen de
su composición, que puede ser variable según la proporción en la que intervengan los distintos
ingredientes de la mezcla.
Por ejemplo, el agua del mar tiene una densidad y una temperatura de fusión y de ebullición
que no son fijas, sino que depende de la cantidad de sales disueltas.
Hay dos clases de mezclas: homogéneas heterogéneas cuyos componentes pueden ser
sólidos, líquidos o gaseosos
Homogéneas
Es aquella en la que sus componentes están unidos físicamente y
uniformemente dispersos entre si. Ni con el más potente microscopio pueden
distinguirse los componentes que la forman.
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De ellas, cualquier porción que se separa tiene o presenta las mismas propiedades que el resto
de las mezcla. Las mezclas homogéneas también son llamadas soluciones.
Las mezclas homogéneas difieren de una sustancia pura en que esas mezclas contienen dos o
mas sustancias puras en “proporciones variables”, mientras que las sustancias puras tienen una
composición particular definida y constante.
Disoluciones liquidas: Se comportan como un liquido, son las mas comunes y se forman
cuando se disuelven en un liquido, sustancias en cualquiera de los tres estados de
agregación (sólido, líquido y gaseoso) estas disoluciones se clasifican en:
Disoluciones líquidas donde el soluto es un sólido, ejemplos: el agua con azúcar y le agua de
mar
Disoluciones liquidas donde el soluto es un liquido, ejemplo: el vinagre, acido acético en agua,
Disoluciones liquidas donde el soluto es un gas, ejemplos: las mezclas efervescentes, los
refrescos.
Disoluciones solidas: Son aquellas mezclas en que los sólidos, líquidos
y gases se disuelven en un sólido. Existen varios tipos de disoluciones
sólidas.
Disoluciones sólidas donde el soluto es un sólido, ejemplos: zinalco, cobre
y zinc.
Disoluciones sólidas en donde el soluto es u liquido, ejemplos: las amalgamas que están
formadas por mercurio en oro o plata, son utilizadas para restaurar las piezas dentales
restauradas.
Disoluciones sólidas donde el soluto es un gas, ejemplos: él hidrogeno que se
disuelve en metales como el platino, con aplicaciones industriales muy complejas.
Disoluciones gaseosas: Son mezclas homogéneas, constituidas por gases o
líquidos disueltos en un gas. Estos son algunos de los tipos de estas disoluciones:
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un líquido, ejemplos: aire húmedo y el vapor de un
perfume disuelto en aire.
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un gas, ejemplos: el aire de la atmosfera, gas natural,
constituido por propano y butano.
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Disoluciones gaseosas donde el soluto es un sólido, ejemplos: humos finos generados por
procesos industriales especiales.
Heterogéneas
Es aquella cuyo aspecto difiere de una parte a otra de ella, está formada por dos
o más fases (componentes) que se distinguen a simple vista y contiene
cantidades diferentes de los componentes.
SUSPENSIONES
Es una mezcla heterogénea constituida por un soluto en polvo o en pequeñas
partículas no solubles (fase dispersa) y sedimentables en el líquido dispersor en
que se encuentra (fase dispersante o dispersora).
Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos
en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.
Las suspensiones presentan las siguientes características: Sus partículas son mayores que las
de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista. Sus partículas se
sedimentan si la suspensión se deja en reposo.
Ejemplos de suspensiones son: algunos medicamentos; o agua y la arena.
COLOIDES
Mezcla en la que el soluto está formado por partículas muy pequeñas que
se encuentran en suspensión en un liquido sin precipitar tienen un
diámetro inferior al de una suspensiones pero mayor que las partículas de
una solución.
Los coloides se distinguen por dos fenómenos característicos, “el movimiento Browniano” y “el
fenómeno de Tyndall” (ver anexos). En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión
coloidal es un sistema físico-químico formado por dos fases: una continua, normalmente fluida,
y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se
halla en menor proporción.
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Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase
dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes
se encuentran en otros estados de agregación
EMULSIONES
Una emulsión es una mezcla íntima de dos líquidos inmiscibles en la que un líquido
que es la fase dispersa, discontinua o interna se mezcla en forma de pequeñas gotitas
en otro líquido que se denomina fase continua, dispersante o externa.
Los ejemplos más típicos de emulsiones en las cuales la fase dispersa es el agua y la fase
dispersante es la grasa, son la margarina y la mayonesa. Por el contrario, en la leche, que es
otra emulsión, la fase dispersa es la grasa y la dispersante o continua es el agua.
Existen tres tipos de emulsiones inestables: la floculación, en donde las partículas forman masa;
la cremación, en donde las partículas se concentran en la superficie (o en el fondo,
dependiendo de la densidad relativa de las dos fases) de la mezcla mientras permanecen
separados; y la coalescencia en donde las partículas se funden y forman una capa de líquido.
METODOS DE SEPARACIÓN
Existen gran número de métodos para separar los componentes que forman una mezcla; en
realidad, cada mezcla implicará el uso de uno o más métodos particulares para su separación
en los componentes individuales. Describiré brevemente solo algunos de estos métodos:
Tamizado
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo con su tamaño.
Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios,
colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño
de los orificios.
Decantación
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Consiste en separar materiales de distinta densidad. Se fundamenta que el
material más denso, al tener mayor masa por unidad de volumen,
permanecerá en la parte inferior del envase.
Evaporación
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los
componentes, y dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Se emplea si
no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes
quedan en el envase.
Destilación
Este procedimiento se fundamenta en la diferencia en el punto de ebullición
de los componentes de a mezcla y posteriormente enfriamiento, hasta
condensación, de los vapores. Se utilizan para separar diferentes líquidos,
que se desean utilizar, a diferencia del método anterior. Los líquidos pueden
ser solubles entre ellos.
Centrifugación
Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo, por el giro a gran velocidad
alrededor de un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una
tendencia por salir de la línea de rotación. De acuerdo al peso de cada componente
sentiría el efecto con mayor o menor intensidad. Mientras más pesados mayor será
el efecto.
Levigación
Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua. Los materiales más
livianos son arrastrados una mayor distancia, de esta manera hay una
separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
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Imantación
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El camp o
magnético del imán genera una fuerza atractora que si es suficientemente
grande, los materiales se acercan a él. Para usar este método es necesario que
uno de los componentes sea atraído y el resto no.
Cromatografía
La base de este método se encuentra en diferentes grados de absorción, a nivel
superficial, que se pueden dar entre diferentes especies químicas.
Filtración
Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de
la mezcla no es soluble en el otro. Y consiste en pasar una mezcla a
través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la
superficie del filtro mientras que el líquido pasara.
Cristalización
El procedimiento de este método se inicia con la preparación de una
solución saturada a una temperatura de aproximadamente 40º C, con la
mezcla de la cual se desea separar los componentes, o el compuesto
que se desea purificar, una vez preparado se filtra. Esta solución
filtrada se enfría en un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales
del compuesto que se desea
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CONCLUSIÓN
Para finalizar me gustaría hacer mención y rescatar los puntos más esenciales de este tema.
Descubrimos que las sustancias puras cuentan con propiedades bien definidas que las
distinguen de las mezclas como lo son la densidad, punto de fusión y ebullición etc.
Por otra parte las mezclas se dividen en homogéneas y heterogéneas,. Las homogéneas
también llamadas disoluciones, son aquellas en que no es posible distinguir los materiales
mezclados, mientras que en las heterogéneas es posible distinguir a simple vista los
componentes de la mezcla. Las mezclas heterogéneas se dividen en suspensiones, coloides y
emulsiones.
Una de las principales características de las mezclas es que pueden separarse por distintos
métodos físicos.
Es importante decir que este tipo de proyectos además de que nos facilitan el aprendizaje de un
tema, nos ayuda a tener una búsqueda de información más rápida y certera y a centrar nuestros
aprendizajes.
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RESUMEN
Una mezcla está formada por dos o más sustancias, de las cuales alguna o varias son líquidas, y otras pueden ser sólidas o gaseosas. Así, existen soluciones de líquido en líquido, de sólido en líquido y de gas en líquido. También son posibles soluciones de gas en gas, de gas en sólidos, y de sólidos en sólidos.
En una solución, a diferencia de una mezcla, la sustancia se disuelve en el medio líquido en partículas pequeñísimas, que no se pueden ver. Por eso al desaparecer una sustancia en otra, se dice que se disuelve.
En las soluciones, el soluto se separa en partículas pequeñísimas, y hasta en átomos y moléculas individuales.
Toda solución está formada por estas dos partes: soluto y solvente.
Se puede distinguir entre soluto y solvente fácilmente, ya que el primero es el que está en menor proporción.
La concentración de la solución es la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente. Gramos /litro por ejemplo.
Si la concentración es baja, se dice que la solución es diluida. Cuando hay mayor cantidad de soluto se dice que la solución es concentrada.
Si finalmente se agrega soluto hasta que no se pueda disolver mas, se logra una solución saturada.
En el caso de las mezclas existen métodos físicos de separación como lo son: la tamización,
decantación, filtración, destilación, cristalización, magnetismo, cromatografía, centrifugación y
evaporación.
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OPINIÓN
Yo pienso que al realizar este tipo de trabajos no solo obtenemos nuevos conocimientos sobre
el tema que elegimos, sino que además desarrollamos nuestras habilidades en cuanto a
computación, además de que adquiriremos un pensamiento mas critico que nos ayudará a
poner en juicio la veracidad de la información que encontremos y a indagar en diferentes
fuentes hasta que obtengamos los resultados que deseamos. La experiencia que tuve al
realizar este proyecto fue muy grata porque además de que tuve la oportunidad de realizar este
trabajo pude repasar temas que vi en la secundaria pero que no recordaba del todo, además
pude clasificar ya analizar la información de diferentes textos, lo que creo que es un objetivo de
la materia de Tecnologías de la Información.
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ANEXOS
Movimiento Browniano
El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en algunas
partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo polen en
una gota de agua). Recibe su nombre en honor al escocés Robert Brown biólogo y
botánico quien lo observa en 1827 este fenómeno, él observo que pequeñas
partículas de polen se desplazaban en movimientos aleatorios sin razón aparente.
En 1785, el mismo fenómeno había sido descrito por Jan Ingenhousz sobre
partículas de carbón en alcohol.
El movimiento aleatorio de estas partículas se debe a que su superficie es bombardeada
incesantemente por las moléculas(átomos) del fluido sometido a una agitación térmica.
Sustentando así la teoría de Einstein sobre la existencia de los átomos.
Este bombardeo a escala atómica no es siempre
completamente uniforme y sufre variaciones estadísticas
importantes. Así la presión ejercida sobre los lados puede variar
ligeramente con el tiempo provocando el movimiento observado.
El físico francés Jean Perrin (1870-1942) dio una bella
descripción de este fenómeno: "En un fluido en equilibrio, como el agua dentro de un vaso,
todas sus partes aparecen completamente sin movimiento. Si ponemos en el agua un objeto de
mayor densidad, cae. La caída, es cierto, será más lenta si el objeto es menor; pero un objeto
visible siempre termina en el fondo del vaso y no tiende a subir. Sin embargo, sería difícil
examinar durante mucho tiempo una preparación de partículas muy finas en un líquido sin
observar un movimiento perfectamente irregular. Se mueven, se detienen, empiezan de nuevo,
suben, bajan, suben otra vez, sin que se vea que tiendan a la inmovilidad." De todo este trabajo,
Brown sacó la conclusión de que tal fenómeno es característico de cualquier tipo de
suspensiones en el que las partículas suspendidas tengan dimensiones muy pequeñas.
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Fenómeno de Tindall
El Efecto Tyndall es el fenómeno que ayuda por medio de la dispersión
de la luz a determinar si una mezcla homogénea es realmente una
solución o un sistema coloidal, como suspensiones o emulsiones. Recibe
su nombre por el científico irlandés John Tyndall. Por ejemplo, el efecto
Tyndall es notable cuando los faros de un automóvil se usan en la niebla. La luz
con menor longitud de onda se dispersa mejor, por lo que el color de la luz esparcida tiene un
tono azulado.
La luz que reciben las partículas es desviada de la trayectoria inicial y se hacen visibles las
partículas. También por este mismo efecto el cielo se percibe azul. La luz del sol es dispersada
por la atmósfera, en mayor medida por la región del espectro electromagnético que corresponde
al azul.
Elementos químicos y propiedades
I II III IV V VI VII VIII
1 H1 He2
2 Li3 Be4 B5 C6 N7 O8 F9 Ne10
3 Na11
Mg1
2
Al13 Si14 P15 S16 Cl17 Ar18
4 K19 Ca20
Sc2
1
Ti22 V23 Cr24
Mn2
5
Fe26
Co2
7
Ni28
Cu2
9
Zn30
Ga3
1
Ge3
2
As3
3
Se34 Br35 Kr36
5Rb3
7
Sr38 Y39 Zr40
Nb4
1
Mo4
2
Tc43
Ru4
4
Rh4
5
Pd4
6
Ag4
7
Cd4
8
In49 Sn50
Sb5
1
Te52 I53 Xe54
6 Cs55 Ba56 La57 Hf72 Ta73 W74 Re75
Os7
6
Ir77 Pt78
Au7
9
Hg8
0
Tl81 Pb82 Bi83
Po8
4
At85 Rn86
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7Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
Uu
n
110
Uuu
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Uub
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Uut
113
Uuq
114
Uu
p
115
Uu
h
116
Uu
s
117
Uuo
118
La57 Ce58 Pr59 Nd60 Pm61 Sm62 Eu63 Gd64 Tb65 Dy66 Ho67 Er68 Tm69 Yb70 Lu71
Ac89 Th90 Pa91 U92 Np93 Pu94 Am95 Cm96 Bk97 Cf98 Es99 Fm100 Md101 No102 Lr103
Número atómico
El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo. El número atómico
es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica.
El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto. Cuando
un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de
electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones
determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen
carga eléctrica se llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más grande
(cargados negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número atómico.
Masa atómica
El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica
(umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un
isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La
masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los
protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las
unidades de masa de sus isótopos.
Densidad
La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están
presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de
la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se
expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa
normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas
propiedades influyen en la densidad.
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Punto de fusión
El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del
elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume
que la presión del aire es de 1 atmósfera.
Punto de ebullición
El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma
líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa.
Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.
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GLOSARIO
Disoluciones o soluciones: Son mezclas homogéneas formadas por dos tipos de sustancia:
una presente en mayor cantidad llamada solvente y la otra en menor cantidad llamada soluto.
Disoluciones concentradas: Son aquellas que tienen una gran
cantidad de soluto.
Disoluciones diluidas: Son aquellas que tienen una cantidad muy
pequeña de soluto en relación al solvente.
Disoluciones saturadas: Son aquellas en las que está disuelta la mayor cantidad posible de
soluto a cierta temperatura.
Disoluciones sobresaturadas: Tienen una proporción de soluto mayor de la que
corresponde al equilibrio de saturación a la misma temperatura.
Soluto: Es la sustancia que se dispersa al disolverse y en la formación de la solución entra en
menor proporción.
Solvente: Es el medio en el cual se dispersa o disuelve el soluto. Al solvente también se le
llama disolvente y es el que forma mayor parte de la solución.
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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Romo Marín H. y Delgado Tamez V. (1994) Química. México: Castillo
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia
http://html.rincondelvago.com/mezclas_1.html
http://iiquimica.blogspot.com/2006/07/mezclas-homogneas-y-heterogneas.html
http://www.educared.net/aprende/anavegar5/Podium/images/B/1563/mezclas.htm
http://www.lenntech.es/periodica/propiedades/propiedades-quimicas.htm#ixzz0gCcd9NT4
http://www.prepafacil.com/cobach/Main/MezclasHomogeneasYHeterogeneas
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Cap
%A1tulo%20VIa.htm