naponski niz metala
TRANSCRIPT
Supstanca koja otpušta
elektrone se OKSIDUJE !
Supstanca koja prima
elektrone se REDUKUJE!
Procesi oksidacije i redukcije su nerazdvojivi!
Metalna kristalna rešetka
Cu(s) Cu2+(aq) + 2e-
Ako je ravnoteža pomerena na desno - izraženo
je rastvaranje metala; površina metala se
naelektriše negativno u odnosu na rastvor.
Ako je ravnoteža pomerena na levo – joni iz
rastvora se redukuju; površina metala se
naelektriše pozitivno u odnosu na rastvor.
Metal uronjen u rastvor svojih soli, tj. svojih jona predstavlja ELEKTRODU.
Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-
Potencijal izmedju metala i rastvora predstavljapotencijalnu energiju koju u datoj tački polja posedujejedinično naelektrisanje.
Ne može se izmeriti. Naziva se:
Oznaka:
– javlja se kao posledica oksidoredukcionog procesa kojise odigrava izmedju metala i rastvora.
- zavisi od :
1.vrste metala
2. koncentracije jona u rastvoru
3. temperature
Ako povežemo dve elektrode dobijamosistem koji se naziva GALVANSKISPREG.
Razliku elektrodnih potencijala izmedju elektrodagalvanskog sprega možemo izmeriti i ta razlika senaziva galvanskog sprega.
STANDARDNI ELEKTRODNI (REDOKS) POTENCIJAL
oznaka : E0
je elektromotorna sila galvanskog sprega izmerena pristandardnim uslovima (250C, 101,325 kPa) sastandardnom vodoničnom elektrodom kao jednom odelektroda čiji je elektrodni potencijal proizvoljno uzetda je jednak nuli.
Standardna vodonična elektroda
Pt(s), H2 I H+(aq) II Cu2+
(aq) I Cu(s)
A: H2(g) 2H+ + 2e oksidacija K: Cu2+ + 2e Cu(s) redukcija
Šta je naponski niz?Ako se metali poređaju u horizontalni niz
prema rastućim vrednostima Eo, dobija se
ili ili
.
K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
0- Eo + Eo
U naponskom nizu:
-redukciona sposobnost opada
-oksidaciona sposobnost raste
OGLED 1
Materijal: hlorovodonična kiselina (1:1),
gvozdeni ekser, cink, nikal, mangan,
bakarna strugotina, olovo.
Pribor: epruvete.
Postupak: U epruvete se unesu redom
metali i doda se razblažena hloridna
kiselina. Posmatrati promene.
OGLED 2Materijal: 20%-tni rastvor sumporne kiseline
Pribor: čaša, pipeta, staklena cev sa
slavinom, bakarna žica, pločića od cinka,
provodnici za spajanje, galvanometaR, stativ
sa hvataljkom.
Postupak: U čašu sipati 20%-tnu sumpornu
kiselinu. U nju uroniti staklenu cev sa slavinom
koja je učvršćena hvataljkom za stativ. U
proširenje cevi stavi se bakarna spirala, pa se
i cev napuni kiselinom. Slavina je zatvorena.
Bakar ne reaguje sa kiselinom. Međutim, ako
se u rastvor stavi pločica od cinka, pa se oba
metala spoje u kolo sa galvanometrom, na
bakru će se razvijati vodonik koji se skuplja u
staklenoj cevi, a kazaljka na galvanometru
pokazuje otklon.
OGLED 3
Materijal: natrijum-hlorid, magnezijumova traka,
bakarna žica, fenolftalein.
Pribor: staklena „U“ cev, provodonici,
galvanometar, stativ sa hvataljkama.
Postupak: Staklena „U“ cev se napuni rastvorom
natrijum-hlorida, kojem se doda nekoliko kapi
fenolftaleina. U jedan kraj „U“ cevi uroni se bakarna
žica, a u drugi komad magezijumove trake. Oba
metala se spoje preko galvanometra. Kazaljka
galvanometra pokazuje otklon; u kraku „U“ cevi oko
bakarne žice pokazuje se ljubičasto obojenje.
OGLED 4
Materijal: rastvor srebro-nitrata, bakarno drvo.
Pribor: čaša.
Postupak: U čašu sipati rastvor srebro-nitrata i uroniti
bakarno drvo. Posmatrati promene.
Određeni metal istiskuje iz vodenih rastvora soli sve
metale koji se u naponskom nizu nalaze desno od njega.
K Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au
najjača redukciona sredstva
najslabija oksidaciona sredstva
redukciona sposobnost opada
1. Cu2+ + Fe
2. Fe2+ + Cu
3. Zn + Mg2+
4. Mg + Ni2+
Cu + Fe2+
spontana reakcija nije moguća
spontana reakcija nije moguća
Mg2+ + Ni
Da li je moguća reakcija (ako jeste, dovrši je)?