2142950o5.fm page 3 wednesday, february 13, 2013 11:02 am … · 2016. 10. 4. ·...
TRANSCRIPT
3
ОТ АВТОРОВ
Уважаемые учителя!Данное пособие призвано помочь организовать ра�
боту с учебно�методическим комплексом (УМК)1,разработанным коллективом преподавателей хими�ческого факультета Московского государственногоуниверситета имени М. В. Ломоносова. Методичес�кое пособие написано в соответствии с рабочей про�граммой2, созданной вышеупомянутым авторскимколлективом.
В первой части пособия представлено поурочноепланирование изучения материала, во второй —методические рекомендации к каждому уроку,использующие подходы к обучению химии в светеФедерального государственного образовательногостандарта (ФГОС) основного общего образования:активное использование современных средств обуче�ния, проведение уроков с ориентацией на достиже�ние личностных и метапредметных результатов обу�чения, организация проектной деятельности.
Основываясь на собственном педагогическомопыте, авторы считают целесообразным в началеили в конце некоторых уроков проводить краткуюпроверочную работу, протяжённостью не более5 мин. Проведение этой работы позволяет организо�вать учащихся и подготовить их к восприятию ново�го материала. Темы и содержание проверочных ра�
1 См.: Химия. 8 класс / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко,А. А. Дроздов, В. В. Лунин. — М.: Дрофа, 2011; Химия.8 класс: рабочая тетрадь к учебнику В. В. Еремина и др.«Химия. 8 класс» / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Г. А. Ши�парева. — М.: Дрофа, 2010.
2 См.: Рабочие программы. Химия. 7—9 классы:Учебно�методическое пособие/сост. Т. Д. Гамбурцева. —М.: Дрофа, 2012.
2142950o5.fm Page 3 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
бот обсуждаются в методических указаниях к уро�кам.
Многие из вас имеют свою, выработанную годамисистему преподавания. Методические рекомендацииадресованы в основном учителям с небольшим педа�гогическим опытом, которые используют наш УМК.
Химия, как известно, это наука, изучающая ве�щества. Поэтому на первых уроках главную задачуучителя мы видим в ознакомлении учащихся с ми�ром веществ. На этом этапе важно заинтересоватьучащегося, обращаясь к любознательности подрост�ка, его желанию посмотреть и подержать в рукахновые для него вещи и предметы. На наш взгляд,интерес к химии гаснет оттого, что во многих про�граммах авторы уже на первых уроках обращаютсяк абстрактному понятию о количестве вещества ирасчётам по химическим уравнениям, суть которыхпока учащимся не ясна. Поэтому мы перенесли этиразделы курса химии в начало 9 класса, когдашкольники уже познакомились с миром веществ иих превращений, способны воспринимать уравненияреакций не как абстрактные схемы, но видеть за ни�ми реальные химические процессы, которые они на�блюдали на уроках или проводили самостоятельно.
Авторы помнят слова поэта: «нет в мире совер�шенства» — и прекрасно понимают, что любой трудне лишён недостатков. Мы с радостью ознакомимсяс вашими отзывами, пожеланиями и рекомендация�ми. Присылайте их по адресу: 119992, г. Москва, Ле�нинские горы, дом 1, строение 3, МГУ им. М. В. Ло�моносова, химический факультет, на имя авторовс указанием на конверте «Учебник «Химия�8» илипо электронной почте: [email protected],[email protected].
Желаем вам больших творческих успехов в пре�подавании химии!
2142950o5.fm Page 4 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Поурочное планирование 5
ПО
УРО
ЧН
ОЕ
ПЛ
АН
ИРО
ВАН
ИЕ
Ни
же
пр
едст
авл
ено
рас
пр
едел
ени
е м
ате
ри
ала
из
ра
счёт
а д
ву
х у
рок
ов х
им
ии
в н
едел
ю —
всег
о 6
8 ч
асо
в (т
абл
. 1
)и
тр
ёх у
ро
ков
хи
ми
и в
нед
елю
— в
сего
10
5 ч
асо
в (т
абл
. 2
на
с.3
3).
Та
бли
ца
1
Поу
рочн
ое т
емат
ичес
кое
план
иров
ание
уче
бног
о м
атер
иала
8 кл
асса
(68
ча
сов,
из
ни
х 3
ча
са р
езер
вн
ого
врем
ени
, 2 ч
аса
в н
едел
ю)
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
1П
ред
мет
х
им
ии
Мес
то х
им
ии
ср
еди
ест
ест�
вен
ны
х н
аук
Д1
.Наг
рев
ани
е и
гор
ени
е п
араф
ин
а.Д
2.П
олу
чен
ие
гид
�р
окси
да
мед
и(I
I) и
ег
о в
заи
мод
ейст
вие
с гл
юк
озой
на
хол
о�д
у и
пр
и н
агр
еван
ии
Пон
им
ать
мес
то х
и�
ми
и с
ред
и е
стес
т�ве
нн
ых
нау
к
Вве
ден
ие
2142950o5.f
m P
age
5 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
6 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
Тем
а1
.П
ерво
нача
льны
е хи
мич
ески
е по
няти
я
2В
ещес
тва
Вещ
еств
о, т
е�л
о, ф
изи
че�
ски
е св
ойст
ва,
агр
егат
ны
е со
стоя
ни
яв
ещес
тва
Д3
.Обр
азц
ы т
ели
вещ
еств
.Л
1. И
зуч
ени
е св
ойст
в в
ещес
тв
Раз
ли
чат
ь п
оня
�ти
я «
вещ
еств
о»и
«те
ло»
, д
ават
ь х
арак
тер
ист
ик
у
дан
ног
о в
ещес
тва
§ 1
, 2
3П
рак
тич
е�ск
ая р
а�бо
та 1
. П
рав
ил
а бе
зоп
ас�
нос
ти п
ри
р
абот
е в
х
им
ич
е�ск
ой л
або�
рат
ори
и.
Хи
ми
чес
кая
п
осу
да,
пр
иё�
мы
наг
рев
а�н
ия
вещ
еств
, п
лам
я,
пр
ави
�л
а р
абот
ы в
хи
�м
ич
еск
ой л
а�бо
рат
ори
и,
пер
вая
по�
мощ
ь п
ри
Зн
ать
раз
ли
чн
ую
х
им
ич
еск
ую
пос
у�
ду
, ум
еть
наг
рев
ать
вещ
еств
а н
а п
лам
е�н
и с
пи
рто
вки
, зн
ать
стр
оен
ие
пл
амен
и,
пр
ави
ла
безо
пас
но�
го о
бращ
ени
я с
ве�
щес
твам
и,
ум
еть
за�
жи
гать
и т
уш
ить
Фи
зич
е�ск
ие
свой
�ст
ва в
е�щ
еств
§ 3
, п
рав
и�
ла
раб
оты
в
хи
ми
че�
ской
лаб
о�р
атор
ии
(с
.2
30
),
пр
акти
че�
ская
раб
о�та
1
2142950o5.f
m P
age
6 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 7
Зн
аком
ст�
во
с л
або�
рат
орн
ым
об
ору
до�
ван
ием
ожог
ах и
по�
рез
ахсп
ир
товк
у,
пер
еме�
ши
вать
жи
дк
ости
в
пр
оби
рк
е, п
ольз
о�в
атьс
я л
абор
атор
�н
ым
шта
тив
ом
4И
нд
ив
и�
ду
альн
ые
вещ
еств
а и
см
еси
Од
нор
одн
ые
и
нео
дн
ород
ны
е см
еси
, ч
ист
ые
вещ
еств
а, о
т�ст
аив
ани
е,
фи
льт
ров
а�н
ие,
вы
пар
и�
ван
ие
Д4
.Раз
дел
ени
е см
е�си
реч
ног
о п
еск
а и
у
гля
отс
таи
ван
ием
.Д
5.Р
азд
елен
ие
сме�
си в
оды
и м
асл
а н
а д
ели
тел
ьной
вор
он�
ке.
Д6
.Фи
льт
ров
ани
е.Д
7.Р
азд
елен
ие
сме�
си ж
елез
а и
сер
ы
маг
ни
том
.Л
2. Р
азде
лен
ие
смес
и
Пон
им
ать
раз
ли
чи
е м
ежд
у и
нд
иви
ду
�ал
ьны
м в
ещес
твом
и
см
есью
, п
ри
во�
ди
ть п
ри
мер
ы с
ме�
сей
из
пов
сед
нев
�н
ой ж
изн
и,
знат
ь сп
особ
ы р
азд
еле�
ни
я с
мес
ей
Вещ
еств
о,
пр
ави
ла
пол
ьзов
а�н
ия
хи
ми
�ч
еск
ой п
о�су
дой
§ 4
, 5
5П
рак
тич
е�ск
аяр
абот
а 2
. О
чи
стк
а за
гря
знён
�н
ой п
ова�
рен
ной
со�
ли
Осв
оить
на
пр
акти
�к
е п
ри
ёмы
пр
иго
�то
влен
ия
рас
твор
а,
фи
льт
ров
ани
я,
вы�
пар
ива
ни
я,
ум
еть
гото
вить
фи
льт
р и
з ф
ил
ьтр
овал
ьной
бу
маг
и
Од
нор
од�
ны
е и
нео
д�
нор
одн
ые
смес
и,
спо�
собы
раз
де�
лен
ия
см
е�се
й
Пр
акти
че�
ская
раб
о�та
2
2142950o5.f
m P
age
7 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
8 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
6Ф
изи
че�
ски
е и
хи
�м
ич
еск
ие
явл
ени
я
Фи
зич
еск
ие
и
хи
ми
чес
ки
е я
влен
ия
, х
и�
ми
чес
ки
е р
е�ак
ци
и,
пр
и�
знак
и х
им
и�
чес
ки
х
реа
кц
ий
Д8
.Исп
арен
ие
и
кон
ден
сац
ия
эти
ло�
вого
сп
ир
та.
Д9
.Обу
гли
ван
ие
сах
ара.
Д1
0.И
змен
ени
е ок
�р
аск
и и
нд
ик
атор
а (ф
енол
фта
леи
н,
ти�
мол
фта
леи
н,
тим
о�л
овы
й с
ин
ий
).Д
11
.Гаш
ени
е со
ды
к
исл
отой
.Д
12
.Пом
утн
ени
е и
звес
тков
ой в
оды
.Д
13
.Вза
им
одей
ст�
вие
жел
еза
с се
рой
.Л
3.Ф
изи
чес
ки
е я
в�л
ени
я и
хи
ми
че�
ски
е р
еак
ци
и
Ум
еть
отл
ич
ать
хи
�м
ич
еск
ие
яв
лен
ия
от
фи
зич
еск
их
, зн
ать
пр
изн
аки
хи
ми
чес
ки
х р
еак
�ц
ий
, зн
ать
пр
ин
�ц
ип
дей
стви
як
исл
отн
ого
огн
ету
ши
тел
я
Агр
егат
�н
ые
сост
о�я
ни
я в
е�щ
еств
§ 6
2142950o5.f
m P
age
8 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 9
7А
том
ы.
Хи
ми
че�
ски
е эл
е�м
енты
Хи
ми
чес
ки
й
элем
ент,
ато
м,
рас
пр
остр
а�н
ённ
ость
хи
ми
чес
ки
х
элем
енто
в
Зн
ать,
что
ато
мы
х
им
ич
еск
и н
едел
и�
мы
, вы
уч
ить
наз
ва�
ни
я и
си
мво
лы
ва
жн
ейш
их
хи
ми
�ч
еск
их
эл
емен
тов
Пр
едст
авл
е�н
ие
об а
то�
мах
из
ку
р�
са ф
изи
ки
§ 7
8М
олек
у�
лы
. А
том
�н
о�м
олек
у�л
яр
ная
те�
ори
я
Мол
еку
ла,
хи
ми
чес
кая
ф
орм
ул
а, в
е�щ
еств
а м
оле�
ку
ля
рн
ого
и
нем
олек
ул
яр
�н
ого
стр
оен
ия
Д1
4.М
одел
и н
еко�
тор
ых
пр
осты
х м
о�л
еку
л (
вод
а, у
гле�
ки
слы
й г
аз,
ки
сло�
род
, во
дор
од)
Ум
еть
фор
му
ли
ро�
вать
важ
ней
ши
е п
олож
ени
я а
том
но�
мол
еку
ля
рн
ой т
ео�
ри
и,
пон
им
ать,
что
н
е вс
е ве
щес
тва
со�
стоя
т и
з м
олек
ул
, у
мет
ь за
пи
сыва
ть
фор
му
лы
хи
ми
че�
ски
х в
ещес
тв
Наз
ван
ия
и с
им
вол
ы
хи
ми
чес
ки
хэл
емен
тов
§ 8
9З
акон
по�
стоя
нст
ва
сост
ава
ве�
щес
тв м
о�л
еку
ля
р�
ног
о ст
ро�
ени
я
Зак
он п
осто
�я
нст
ва с
оста
ва,
кач
еств
енн
ый
и
кол
ич
еств
ен�
ны
й с
оста
в ве
�щ
еств
а
Д1
5.О
кр
ашен
ны
е к
ри
стал
лы
си
льв
и�
на
ил
и с
ил
ьви
ни
та
Ум
еть
фор
му
ли
ро�
вать
зак
он п
осто
�я
нст
ва с
оста
ва,
по�
ни
мат
ь, ч
то х
им
и�
чес
кая
фор
му
ла
выр
ажае
т к
ачес
т�ве
нн
ый
и к
оли
че�
стве
нн
ый
сос
тав
вещ
еств
а
Чи
сты
е ве
�щ
еств
а и
см
еси
, х
и�
ми
чес
кая
ф
орм
ул
а,
вещ
еств
а м
олек
уля
р�н
ого
и н
емо�
лек
уля
рно�
го с
трое
ни
я
§ 9
2142950o5.f
m P
age
9 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
10 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
10
Кл
асси
�ф
ик
аци
я
вещ
еств
. П
рос
тые
и
слож
ны
е в
ещес
тва
Пр
осты
е и
сл
ожн
ые
ве�
щес
тва,
ме�
тал
лы
, н
еме�
тал
лы
, н
еор
�га
ни
чес
ки
е и
ор
ган
ич
еск
ие
вещ
еств
а
Л4
.Озн
аком
лен
ие
с об
раз
цам
и п
рос
тых
и
сл
ожн
ых
вещ
еств
Пон
им
ать
раз
ли
�ч
ие
меж
ду
пр
осты
�м
и и
сл
ожн
ым
и в
е�щ
еств
ами
, от
ли
�ч
ать
орга
ни
чес
ки
е ве
щес
тва
от н
еор
га�
ни
чес
ки
х
Чи
сты
е ве
�щ
еств
а и
см
еси
, х
и�
ми
чес
ки
й
элем
ент,
си
мво
лы
х
им
ич
е�ск
их
эл
е�м
енто
в
§1
0
11
Отн
оси
�те
льн
ая
атом
ная
и
мол
еку
�л
яр
ная
м
ассы
Отн
оси
тел
ь�н
ая а
том
ная
м
асса
, от
нос
и�
тел
ьная
мо�
лек
ул
яр
ная
м
асса
, к
ачес
т�в
енн
ый
и к
о�л
ич
еств
енн
ый
со
став
вещ
е�ст
ва
Пр
овод
ить
рас
чёт
от
нос
ите
льн
ых
мо�
лек
ул
яр
ны
х м
асс
вещ
еств
, х
арак
те�
ри
зова
ть к
ачес
т�ве
нн
ый
и к
оли
че�
стве
нн
ый
сос
тав
вещ
еств
а п
о ег
о х
и�
ми
чес
кой
фор
му
ле
Пр
осты
е и
сл
ожн
ые
вещ
еств
а,
хи
ми
че�
ски
й э
ле�
мен
т
§ 1
1
2142950o5.f
m P
age
10 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 11
12
Мас
сова
я
дол
я х
и�
ми
чес
ког
о эл
емен
та
Мас
сова
я д
оля
х
им
ич
еск
ого
элем
ента
Пр
овод
ить
рас
чёт
м
ассо
вой
дол
и х
и�
ми
чес
ког
о эл
емен
�та
в с
оед
ин
ени
и
Хи
ми
че�
ски
й э
ле�
мен
т, к
аче�
стве
нн
ый
и
кол
ич
ест�
вен
ны
й с
о�ст
ав в
еще�
ства
§ 1
1
13
Зак
он с
о�х
ран
ени
я
мас
сы в
е�щ
еств
Зак
он с
охр
ане�
ни
я м
ассы
ве�
щес
тв, у
рав
не�
ни
е х
им
ич
е�ск
ой р
еак
ци
и,
коэ
фф
иц
иен
т,
рас
стан
овк
а к
о�эф
фи
ци
енто
в
Д1
6.Г
орен
ие
мет
а�н
а к
ак п
ри
мер
хи
�м
ич
еск
ой р
еак
ци
и
Фор
мул
ир
оват
ь за
�к
он с
охр
анен
ия
мас
�сы
вещ
еств
, со
став
�л
ять
ур
авн
ени
я р
е�ак
ци
й,
осоз
нав
ать
рол
ь М
.В
. Л
омон
о�со
ва в
раз
вити
и о
те�
чес
твен
ной
нау
ки
Хи
ми
че�
ская
фор
�м
ул
а, з
а�к
он с
охр
а�н
ени
я
энер
гии
§ 1
2
14
Ти
пы
хи
�м
ич
еск
их
р
еак
ци
й
Кл
асси
фи
ка�
ци
я х
им
ич
е�ск
их
реа
кц
ий
, р
еак
ци
и с
о�ед
ин
ени
я,
раз
лож
ени
я,
зам
ещен
ия
, об
мен
а
Д1
7.Г
орен
ие
маг
�н
ия
.Л
5.О
ки
слен
ие
мед
�н
ой п
лас
тин
ки
(п
ро�
вол
оки
).Л
6.Р
азл
ожен
ие
ма�
лах
ита
.Л
7.В
заи
мод
ейст
вие
жел
еза
с р
аств
ором
м
едн
ого
ку
пор
оса
Кл
асси
фи
ци
ро�
вать
реа
кц
ии
на
чет
ыр
е и
звес
тны
х
тип
а
Сос
тавл
е�н
ие
ур
авн
е�н
ий
хи
ми
�ч
еск
их
ре�
акц
ий
, р
асст
анов
�к
а к
оэф
фи
�ц
иен
тов
§ 1
3
2142950o5.f
m P
age
11 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
12 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
15
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
по
тем
е «
Пер
вон
а�ч
альн
ые
хи
ми
че�
ски
е п
оня
�ти
я»
Хи
ми
я к
ак
нау
ка
о в
еще�
ства
х,
их
св
ойст
вах
и
пр
евр
ащен
и�
ях
Рас
стан
ов�
ка
коэ
фф
и�
ци
енто
в в
у
рав
нен
ия
х
реа
кц
ий
, к
лас
сиф
и�
кац
ия
хи
�м
ич
еск
их
р
еак
ци
й,
рас
чёт
мас
�со
вой
дол
и
элем
ента
в
соед
ин
ени
и
Сам
ое
важ
ное
в гл
аве
1
16
Кон
трол
ь�н
ая р
або�
та 1
2142950o5.f
m P
age
12 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 13
Тем
а 2
.К
исло
род.
Вод
ород
. Вод
а. Р
аств
оры
17
Ки
слор
од
как
хи
ми
�ч
еск
ий
эл
емен
т и
п
рос
тое
ве�
щес
тво
Рас
пр
остр
а�н
ённ
ость
ки
с�л
ород
а в
зем
�н
ой к
оре,
фи
�зи
чес
ки
е св
ойст
ва
ки
с�л
ород
а, о
зон
Д1
8.О
браз
ован
ие
озон
а п
ри
дей
стви
и
на
пер
окси
д б
ари
я
охл
ажд
ённ
ой с
ер�
ной
ки
слот
ой
Оп
исы
вать
фи
зич
е�ск
ие
свой
ств
а к
ис�
лор
ода
и о
зон
а, х
а�р
акте
ри
зов
ать
рас
�п
рос
тран
ённ
ость
к
исл
ород
а в
зем
ной
к
оре
Раз
ли
чи
е п
оня
тий
«
хи
ми
че�
ски
й э
ле�
мен
т» и
«
пр
осто
е ве
�щ
еств
о»
§ 1
4
18
Пол
уч
е�н
ие
и х
и�
ми
чес
ки
е св
ойст
ва
ки
слор
ода
Мет
оды
пол
у�
чен
ия
ки
слор
о�д
а в
лаб
орат
о�р
ии
. Х
им
ич
е�ск
ие
свой
ства
к
исл
ород
а
Д1
9.Н
апол
нен
ие
га�
зом
етр
а к
исл
ород
ом.
Д2
0.Г
орен
ие
в к
ис�
лор
оде
угл
я,
сер
ы,
фос
фор
а, ж
елез
а.Л
8.П
олу
чен
ие
ки
с�л
ород
а р
азл
ожен
и�
ем п
ерок
сид
а в
одо�
род
а
Оп
исы
вать
хи
ми
че�
ски
е св
ойст
ва
ки
с�л
ород
а
Рас
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
�ен
тов
в у
рав
�н
ени
ях
ре�
акц
ий
, р
аз�
ли
чи
е ф
изи
чес
ки
х
и х
им
ич
е�ск
их
сво
йст
в
§ 1
5,
16
19
Пр
акти
че�
ская
раб
о�та
3.
Пол
у�
чен
ие
ки
с�л
ород
а и
и
зуч
ени
е ег
о св
ойст
в
Пол
уч
ени
е к
исл
ород
а и
и
зуч
ени
е ег
о св
ойст
в
Зн
ать
лаб
орат
ор�
ны
й м
етод
пол
уч
е�н
ия
ки
слор
ода,
у
мет
ь со
бир
ать
пр
и�
бор
, п
ров
еря
ть е
го
на
гер
мет
ич
нос
ть
Наз
ван
ия
и
наз
нач
ени
е х
им
ич
еск
ой
пос
уды
, п
ра�
вил
а те
хн
и�
ки
без
опас
�н
ости
пр
и
раб
оте
в л
а�бо
рат
ори
и
2142950o5.f
m P
age
13 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
14 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
20
Вал
ент�
нос
тьВ
ален
тнос
ть.
Сос
тавл
ени
е ф
орм
ул
по
ва�
лен
тнос
ти
Д2
1.М
одел
и м
оле�
ку
л в
оды
, у
глек
ис�
лог
о га
за,
вод
ород
а,
ки
слор
ода,
мет
ана,
ам
ми
ака
Зн
ать
опр
едел
ени
е ва
лен
тнос
ти, у
мет
ь со
став
ля
ть ф
орм
у�
лы
по
вал
ентн
ости
Хи
ми
че�
ская
фор
му
�л
а
§ 1
7
21
Воз
ду
хВ
озд
ух
как
п
ри
мер
газ
о�в
ой с
мес
и.
Со�
став
воз
ду
ха,
м
едл
енн
ое
оки
слен
ие
Д2
2.О
пр
едел
ени
е со
став
а во
зду
ха
сжи
ган
ием
фос
фор
а п
од к
олок
олом
Зн
ать
сост
ав в
озд
у�
ха,
пон
им
ать,
ка�
кая
его
час
ть п
од�
дер
жи
вает
гор
е�н
ие,
пон
им
ать
суть
п
роц
есса
мед
лен
но�
го о
ки
слен
ия
См
еси
и и
н�
ди
вид
уал
ь�н
ые
вещ
ест�
ва,
ки
сло�
род
как
ок
исл
ите
ль
§ 1
8
22
Гор
ени
е в
ещес
тв
на
возд
ух
е
Гор
ени
е н
а в
озд
ух
е п
рос
�ты
х и
сл
ож�
ны
х в
ещес
тв,
тем
пер
ату
ра
восп
лам
енен
ия
Д2
3.Г
орен
ие
спи
рта
и
сп
особ
ы т
уш
ени
я
пл
амен
и
Ум
еть
объ
ясн
ять
зн
ачен
ие
тер
ми
на
«те
мп
ерат
ур
а во
с�п
лам
енен
ия
»,
знат
ь п
рав
ил
а ту
�ш
ени
я п
лам
ени
Сос
тавл
е�н
ие
фор
му
л
по
вал
ент�
нос
ти,
со�
став
лен
ие
ур
авн
ени
й
§ 1
9
2142950o5.f
m P
age
14 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 15
хи
ми
чес
ки
х
реа
кц
ий
и
рас
стан
ов�
ка
коэ
фф
и�
ци
енто
в
23
Пр
им
ене�
ни
е к
исл
о�р
ода
Пол
уч
ени
е к
исл
ород
а в
пр
омы
шл
ен�
нос
ти и
его
п
ри
мен
ени
е
Ум
еть
срав
ни
ват
ь сп
особ
ы п
олу
че�
ни
я к
исл
ород
а в
лаб
орат
ори
и и
пр
о�м
ыш
лен
нос
ти,
свя
�зы
вать
сво
йст
ва
ки
слор
ода
с об
лас
�тя
ми
его
пр
им
ене�
ни
я
Раз
дел
ени
е см
есей
, ф
и�
зич
еск
ие
и
хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва
ки
слор
ода,
п
олу
чен
ие
ки
слор
ода
в л
абор
атор
ии
§ 2
0
24
Вод
ород
Вод
ород
как
х
им
ич
еск
ий
эл
емен
т и
п
рос
тое
вещ
е�ст
во
Д2
4.В
ыте
снен
ие
во�
дор
одом
воз
ду
ха.
Д2
5.П
ерел
ив
ани
е во
дор
ода
Ум
еть
опи
сыва
ть
фи
зич
еск
ие
свой
ст�
ва в
одор
ода,
соп
о�ст
авл
ять
их
со
свой
�ст
вам
и к
исл
ород
а
Пр
осто
е в
е�щ
еств
о и
х
им
ич
еск
ий
эл
емен
т,
рас
пр
остр
а�н
ённ
ость
х
им
ич
еск
их
эл
емен
тов,
ф
изи
чес
ки
е св
ойст
ва
§ 2
1
2142950o5.f
m P
age
15 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
16 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
25
Пол
уч
е�н
ие
вод
о�р
ода
Пол
уч
ени
е во
�д
ород
а в
лаб
о�р
атор
ии
, р
яд
ак
тив
нос
ти
мет
алл
ов
Д2
6.П
олу
чен
ие
во�
дор
ода
в п
ри
бор
е К
ир
юш
ки
на
и а
пп
а�р
ате
Ки
пп
а.Л
9.В
заи
мод
ейст
вие
ки
слот
с м
етал
лам
и
Зн
ать
мет
од п
олу
�ч
ени
я в
одор
ода
дей
стви
ем к
исл
от
на
мет
алл
ы,
им
еть
пер
вон
ачал
ьное
п
ред
став
лен
ие
о р
яд
е ак
тивн
ости
м
етал
лов
Рас
стан
ов�
ка
коэ
фф
и�
ци
енто
в в
у
рав
нен
и�
ях
реа
кц
ий
§ 2
2
26
Хи
ми
че�
ски
е св
ой�
ства
вод
о�р
ода
Хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва в
одо�
род
а.
Вод
ород
—в
осст
анов
и�
тел
ь
Д2
7.П
ров
ерк
а во
до�
род
а н
а ч
ист
оту
.Д
28
.Гор
ени
е во
до�
род
а.Л
10
.Пол
уч
ени
е во
�д
ород
а и
изу
чен
ие
его
свой
ств.
Л1
1.В
осст
анов
лен
ие
окси
да
мед
и(I
I) в
о�д
ород
ом
Зн
ать
хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва в
одор
ода,
ср
авн
ива
ть и
х с
хи
�м
ич
еск
им
и с
вой
ст�
вам
и к
исл
ород
а,
ум
еть
пр
овер
ять
во
дор
од н
а ч
ист
оту
Сос
тавл
е�н
ие
ур
авн
е�н
ий
хи
ми
�ч
еск
их
ре�
акц
ий
, от
ли
чи
е х
и�
ми
чес
ки
х
свой
ств
от
фи
зич
е�ск
их
§ 2
3
2142950o5.f
m P
age
16 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 17
27
Пр
им
ене�
ни
е в
одо�
род
а
Пр
им
енен
ие
вод
ород
а и
по�
лу
чен
ие
его
в п
ром
ыш
лен
�н
ости
Д2
9.К
олл
екц
ия
«
Топ
ли
во»
Зн
ать
мет
оды
пол
у�
чен
ия
вод
ород
а в
пр
омы
шл
енн
ости
, у
мет
ь со
пос
тав�
ля
ть с
вой
ства
вод
о�р
ода
с об
лас
тям
и
его
пр
им
енен
ия
Фи
зич
е�ск
ие
и х
и�
ми
чес
ки
е св
ойст
ва
вод
ород
а
§ 2
4
28
Ки
слот
ыС
оста
в к
ис�
лот
, к
лас
си�
фи
кац
ия
ки
слот
,и
нд
ик
атор
ы,
дей
ств
ие
ки
с�л
от н
а м
етал
�л
ы
Д3
0.О
браз
цы
нео
р�
ган
ич
еск
их
и о
рга
�н
ич
еск
их
ки
слот
.Д
31
.Дей
ств
ие
ки
с�л
от н
а и
нд
ик
атор
ы.
Д3
2.С
кл
ян
ки
с к
он�
цен
три
ров
анн
ой с
о�л
ян
ой и
сер
ной
ки
с�л
отам
и.
Л1
2.О
знак
омл
ени
е со
сво
йст
вам
и с
оля
�н
ой и
сер
ной
ки
слот
Ум
еть
дав
ать
опр
е�д
елен
ие
кл
асса
к
исл
от,
кл
асси
фи
�ц
ир
оват
ь к
исл
оты
п
о н
али
чи
ю в
ни
х
ки
слор
ода
и п
о ос
�н
овн
ости
, зн
ать
об�
щи
е св
ойст
ва к
ис�
лот
Сос
тавл
е�н
ие
фор
�м
ул
по
ва�
лен
тнос
ти,
кл
асси
фи
�к
аци
я в
е�щ
еств
§ 2
5
29
Сол
иС
оста
влен
ие
фор
му
л и
на�
зван
ий
сол
ей,
кр
ист
алл
о�ги
др
аты
Д3
3.О
браз
цы
раз
�л
ич
ны
х с
олей
.Д
34
.Обе
звож
ива
�н
ие
мед
ног
о к
уп
о�р
оса
Ум
еть
дав
ать
опр
е�д
елен
ие
кл
асса
со�
лей
, со
став
ля
ть
фор
му
лы
и н
азв
а�н
ия
сол
ей
Вал
ент�
нос
ть,
ки
с�л
оты
§ 2
6
2142950o5.f
m P
age
17 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
18 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
30
Ки
слот
�н
ые
окси
�д
ы
Ки
слот
ны
е ок
сид
ы к
ак
анги
др
ид
ы
ки
слот
Д3
5.В
заи
мод
ейст
�ви
е ф
осф
орн
ого
ан�
гид
ри
да
с во
дой
.Д
36
.Наг
рев
ани
е к
онц
а ст
екл
ян
ной
п
алоч
ки
, оп
ущ
ен�
ной
в с
ерн
ую
ки
сло�
ту (
под
тя
гой
)
Зн
ать,
как
ой к
ис�
лот
ны
й о
кси
д с
оот�
ветс
тву
ет к
акой
к
исл
оте
Ки
слот
ы§
27
31
Вод
аВ
ода
в п
ри
ро�
де,
фи
зич
е�ск
ие
свой
ства
, д
ист
ил
ли
ро�
ван
ная
вод
а,
ми
нер
альн
ая
вод
а, о
чи
стк
а п
ить
евой
во�
ды
, ги
грос
ко�
пи
чн
ость
Д3
7.П
ерег
онк
а в
о�д
ыУ
мет
ь оп
исы
вать
ф
изи
чес
ки
е св
ойст
�ва
вод
ы,
пон
им
ать
отл
ич
ие
ди
сти
лл
и�
ров
анн
ой в
оды
от
вод
опр
овод
ной
, п
о�н
им
ать
нео
бход
и�
мос
ть б
ереж
ног
о от
нош
ени
я к
вод
е
Фи
зич
е�ск
ие
свой
�ст
ва в
е�щ
еств
§ 2
8
2142950o5.f
m P
age
18 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 19
32
Рас
твор
ыР
аств
ори
мос
ть
вещ
еств
в в
оде,
н
асы
щен
ны
й и
н
енас
ыщ
ен�
ны
й р
аств
оры
, р
аств
орен
ие
как
фи
зик
о�х
и�
ми
чес
ки
й п
ро�
цес
с
Д3
8.Р
аств
орен
ие
ок�
раш
енн
ой с
оли
(м
ед�
ног
о к
упор
оса,
хл
ори
�да
ни
кел
я,
пер
ман
га�
нат
а к
али
я)
в во
де.
Д3
9.«
Зол
отой
д
ожд
ь».
Л1
3.Р
аств
ори
мос
ть
твёр
ды
х в
ещес
твв
вод
е
Зн
ать
кл
асси
фи
ка�
ци
ю в
ещес
тв п
о р
ас�
твор
им
ости
, у
мет
ь п
ольз
оват
ься
таб
ли
�ц
ей р
аств
ори
мос
ти и
к
ри
вым
и р
аств
ори
�м
ости
См
еси
и х
и�
ми
чес
ки
е со
�ед
ин
ени
я,
наз
ван
ия
и
фи
зич
еск
ие
свой
ства
со�
лей
§ 2
9
33
Мас
сова
я
дол
я р
ас�
твор
ённ
ого
вещ
еств
а
Пр
иго
товл
е�н
ие
рас
твор
ов.
Мас
сова
я д
оля
р
аств
орён
ног
о ве
щес
тва
Д4
0.Р
аств
оры
мед
но�
го к
упор
оса
с р
азл
ич
�н
ой м
ассо
вой
дол
ей
сол
и
Ум
еть
рас
счи
тыва
ть
мас
сову
ю д
олю
рас
�тв
орён
ног
о ве
щес
тва
Мас
сова
я д
о�л
я э
лем
ента
в
соед
ин
е�н
ии
, р
аств
о�р
им
ость
ве�
щес
тв в
вод
е
§ 3
1
34
Пр
акти
че�
ская
раб
о�та
4.
Пр
и�
гото
влен
ие
рас
твор
а с
зад
анн
ой
мас
сово
й
дол
ей р
ас�
твор
ённ
ого
вещ
еств
а
Пр
иго
товл
е�н
ие
рас
твор
а с
зад
анн
ой м
ас�
сово
й д
олей
р
аств
орён
ног
о ве
щес
тва
Ум
еть
гото
вить
рас
�тв
ор с
зад
анн
ой м
ас�
сово
й д
олей
рас
тво�
рён
ног
о ве
щес
тва
Пол
ьзов
а�н
ие
лаб
ора�
торн
ой п
осу
�д
ой,
рас
чёт
м
ассо
вой
до�
ли
рас
тво�
рён
ног
о ве
�щ
еств
а
2142950o5.f
m P
age
19 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
20 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
35
Хи
ми
че�
ски
е св
ой�
ства
вод
ы
Вза
им
одей
ст�
ви
е во
ды
с о
к�
сид
ами
, ак
�ти
вн
ым
и м
е�та
лл
ами
, эл
ектр
оли
з
Д4
1.Э
лек
трол
из
вод
ног
о р
аств
ора
сул
ьфат
а н
атр
ия
.Д
42
.Вза
им
одей
ст�
вие
нат
ри
я с
вод
ой.
Д4
3.Г
ашен
ие
изв
ес�
ти
Ум
еть
опи
сыва
ть
хи
ми
чес
ки
е св
ой�
ства
вод
ы,
её в
заи
�м
одей
стви
е с
ак�
тивн
ым
и м
етал
ла�
ми
и и
х о
кси
дам
и,
раз
лож
ени
е то
ком
, зн
ать
опр
едел
ени
е те
рм
ин
а «
элек
тро�
ли
з»
Фи
зич
е�ск
ие
свой
�ст
ва в
оды
, ва
лен
т�н
ость
, р
ас�
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
�ен
тов
в
ур
авн
ени
�я
х р
еак
ци
й
§ 3
3
36
Осн
ова�
ни
яК
лас
сиф
ик
а�ц
ия
осн
ова�
ни
й.
Щёл
очи
. О
кр
аск
а и
н�
ди
кат
оров
в
рас
твор
ах щ
е�л
очей
Д4
4.О
браз
цы
осн
о�ва
ни
й,
изв
естк
овая
во
да
и и
звес
тков
ое
мол
око.
Д4
5.Г
игр
оск
опи
ч�
нос
ть т
вёр
дог
о ги
д�
рок
сид
а н
атр
ия
.Л
15
.Озн
аком
лен
ие
Дав
ать
опр
едел
е�н
ие
кл
асса
осн
ова�
ни
й,
ум
еть
сост
ав�
ля
ть ф
орм
ул
ы о
с�н
ован
ий
по
вал
ентн
ости
, зн
ать
кл
асси
фи
кац
ию
ос�
нов
ани
й,
ум
еть
Вал
ент�
нос
ть,
кл
асси
фи
�к
аци
я в
е�щ
еств
, и
н�
ди
кат
оры
, ги
грос
ко�
пи
чн
ость
§ 3
4
2142950o5.f
m P
age
20 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 21
со с
вой
ства
ми
щел
о�ч
ей.
Л1
6.Д
еги
др
атац
ия
ги
др
окси
да
мед
и(I
I)
опр
едел
ять
в р
ас�
твор
е щ
елоч
ну
ю
сред
у п
ри
пом
ощи
и
нд
ик
атор
ов
37
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
Обо
бщен
ие
свед
ени
й о
св
ойст
вах
к
исл
ород
а,
вод
ород
а, о
к�
сид
ов, к
исл
от,
осн
ован
ий
Ум
еть
кл
асси
фи
�ц
ир
оват
ь н
еор
ган
и�
чес
ки
е ве
щес
тва
Вал
ент�
нос
ть,
со�
став
лен
ие
фор
му
л п
о ва
лен
тнос
�ти
, ф
изи
че�
ски
е, х
им
и�
чес
ки
е св
ойст
ва
и
мет
оды
по�
лу
чен
ия
во�
дор
ода
и
ки
слор
ода,
к
лас
сы н
е�ор
ган
ич
е�ск
их
ве�
щес
тв
38
Кон
трол
ь�н
ая р
або�
та 2
2142950o5.f
m P
age
21 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
22 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
Тем
а 3
.О
снов
ные
клас
сы н
еорг
анич
ески
х со
един
ений
39
Ок
сид
ыК
лас
сиф
ик
а�ц
ия
ок
сидо
в,
их
хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва и
ме�
тоды
си
нте
за,
ин
ди
фф
ерен
т�н
ые
и с
олео
б�р
азу
ющ
ие
ок�
сиды
Д4
6.О
браз
цы
ок
си�
дов
.Л
17
.Озн
аком
лен
ие
с об
раз
цам
и о
кси
дов
Зн
ать
мет
оды
си
н�
теза
ок
сид
ов и
ха�
рак
тер
их
вза
им
о�д
ейст
вия
с в
одой
Ки
слот
ны
е и
осн̂
овн
ые
окси
ды
§ 3
5,
пр
и�
лож
ени
е 2
уч
ебн
ик
а
40
Реа
кц
ия
н
ейтр
али
�за
ци
и
Реа
кц
ия
ней
т�р
али
зац
ии
, к
исл
ые
и о
с�нˆов
ны
е со
ли
Д4
7.Р
еак
ци
я н
ейт�
рал
иза
ци
и (
опы
т с
бюр
етк
ой).
Л1
8.Р
еак
ци
я н
ейт�
рал
иза
ци
и (
в п
ро�
бир
ках
)
Пон
им
ать
сущ
�н
ость
реа
кц
ии
н
ейтр
али
зац
ии
как
п
роц
есса
вза
им
о�д
ейст
вия
ки
слот
ы и
щ
ёлоч
и,
ум
еть
со�
став
ля
ть ф
орм
ул
ы
ки
слы
х с
олей
Реа
кц
ии
об�
мен
а, к
ис�
лот
ы и
ос�
нов
ани
я,
ин
ди
кат
о�р
ы,
сост
ав�
лен
ие
фор
�м
ул
сол
ей
§ 3
6,
пр
и�
лож
ени
е 2
уч
ебн
ик
а
2142950o5.f
m P
age
22 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 23
41
Вза
им
о�д
ейст
ви
е ок
сид
ов с
к
исл
ота�
ми
, ос
но�
ван
ия
ми
и
др
уг
с д
ру
�го
м
Вза
им
одей
ст�
ви
е ок
сид
ов с
к
исл
отам
и и
щ
елоч
ами
Л1
9.В
заи
мод
ейст
�ви
е ос
нˆов
ны
х о
кси
�д
ов с
ки
слот
ами
Пон
им
ать
еди
ну
ю
сущ
нос
ть р
еак
ци
и
ней
трал
иза
ци
и и
р
еак
ци
й о
кси
дов
с
ки
слот
ами
, щ
ело�
чам
и и
др
уг
с д
ру
�го
м
Реа
кц
ии
об�
мен
а, р
еак
�ц
ия
ней
тра�
ли
зац
ии
, к
лас
сиф
и�
кац
ия
ок
си�
дов
§ 3
6,
пр
и�
лож
ени
е 2
у
чеб
ни
ка
42
Усл
ови
я
пр
отек
а�н
ия
реа
к�
ци
й о
бме�
на
в во
д�
ны
х
рас
твор
ах
Реа
кц
ии
об�
мен
а в
вод
�н
ых
рас
тво�
рах
и у
слов
ия
и
х п
рот
ека�
ни
я
Л2
0.Р
еак
ци
и о
бме�
на
в в
одн
ых
рас
тво�
рах
Ум
еть
фор
му
ли
ро�
вать
усл
ови
я п
ро�
тек
ани
я р
еак
ци
й
обм
ена
в во
дн
ых
р
аств
орах
Реа
кц
ии
об�
мен
а, р
еак
�ц
ия
ней
тра�
ли
зац
ии
, п
ри
знак
и
хи
ми
че�
ски
х р
еак
�ц
ий
§ 3
7
43
Сво
йст
ва
ки
слот
Изм
енен
ие
окр
аск
и и
нд
и�
кат
оров
, вз
аи�
мод
ейст
ви
е с
мет
алл
ами
, ок
сид
ами
, ос
�н
ован
ия
ми
, со
ля
ми
Д4
8.С
вой
ства
ки
с�л
отУ
мет
ь ф
орм
ул
ир
о�ва
ть о
бщи
е х
им
и�
чес
ки
е св
ойст
ва
ки
слот
Ки
слот
ы,
ин
ди
кат
о�р
ы,
ря
д н
а�п
ря
жен
ий
м
етал
лов
, р
еак
ци
и о
б�м
ена
и у
сло�
вия
их
пр
о�те
кан
ия
§ 2
5,
36
, 3
7,
пр
ил
о�ж
ени
е 3
у
чеб
ни
ка
2142950o5.f
m P
age
23 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
24 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
44
Сво
йст
ва
осн
ован
ий
Изм
енен
ие
окр
аск
и и
нд
и�
кат
оров
, вз
аи�
мод
ейст
ви
е с
окси
дам
и,
ки
слот
ами
, со
ля
ми
Д4
9.С
вой
ства
осн
о�ва
ни
йУ
мет
ь ф
орм
ул
ир
о�ва
ть о
бщи
е х
им
и�
чес
ки
е св
ойст
ва о
с�н
ован
ий
Осн
ова�
ни
я,
ин
ди
�к
атор
ы,
ре�
акц
ии
об�
мен
а и
у
слов
ия
их
п
рот
екан
ия
§ 3
4,
36
, 3
7,
пр
ил
о�ж
ени
е 4
у
чеб
ни
ка
45
Сво
йст
ва
сол
ейВ
заи
мод
ейст
�в
ие
с к
исл
ота�
ми
, щ
елоч
а�м
и,
др
уг
с д
ру
гом
Д5
0.С
вой
ства
сол
ейУ
мет
ь ф
орм
ул
ир
о�ва
ть о
бщи
е х
им
и�
чес
ки
е св
ойст
ва с
о�л
ей
Сол
и,
кл
ас�
сиф
ик
аци
я
сол
ей,
ре�
акц
ии
об�
мен
а и
ус�
лов
ия
их
п
рот
ека�
ни
я,
реа
к�
ци
и с
олей
с
мет
алл
ами
§ 2
6,
36
, 3
7,
пр
ил
о�ж
ени
е 4
у
чеб
ни
ка
46
Ген
ети
че�
ская
свя
зь
меж
ду
Ген
ети
чес
кая
св
язь
меж
ду
р
азл
ич
ны
ми
Д5
1.И
лл
юст
рац
ия
ге
нет
ич
еск
ого
ря
да
фос
фор
а (г
орен
ие
на
Пон
им
ать
общ
ие
зак
оном
ерн
ости
ге�
нет
ич
еск
ой с
вязи
Хи
ми
че�
ски
е св
ой�
ства
важ
�
§ 3
8
2142950o5.f
m P
age
24 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 25
важ
ней
ши
�м
и к
лас
са�
ми
нео
рга
�н
ич
еск
их
ве
щес
тв
кл
асса
ми
не�
орга
ни
чес
ки
х
вещ
еств
возд
ух
е, г
ид
рат
а�ц
ия
, н
ейтр
али
за�
ци
я)
меж
ду
вещ
еств
ами
р
азл
ич
ны
х к
лас
сов
ней
ши
х
кл
ассо
в н
е�ор
ган
ич
е�ск
их
ве�
щес
тв4
7Р
ешен
ие
зад
ач н
а те
му
«Г
е�н
ети
че�
ская
св
язь
»
Ум
еть
зап
исы
вать
у
рав
нен
ия
реа
к�
ци
й,
ил
лю
стр
ир
ую
�щ
их
«ц
епоч
ки
» х
и�
ми
чес
ки
х п
рев
ра�
щен
ий
, вы
бир
ать
мет
од с
ин
теза
за�
дан
ног
о ве
щес
тва
Ген
ети
че�
ская
свя
зь§
38
48
Пр
акти
че�
ская
раб
о�та
5.
Эк
с�п
ери
мен
�та
льн
ое
реш
ени
е за
дач
по
тем
е «
Важ
ней
�ш
ие
кл
ас�
сы н
еорг
а�н
ич
еск
их
со
еди
не�
ни
й»
Осу
щес
твл
е�н
ие
хи
ми
че�
ски
х п
рев
ра�
щен
ий
, и
лл
ю�
стр
ир
ую
щи
х
ген
ети
чес
ку
ю
свя
зь
Ум
еть
осу
щес
тв�
ля
ть н
а п
рак
тик
е х
им
ич
еск
ие
пр
е�вр
ащен
ия
вещ
еств
р
азл
ич
ны
х к
лас
�со
в,
ил
лю
стр
ир
ую
�щ
ие
ген
ети
чес
ку
ю
свя
зь
Ген
ети
че�
ская
свя
зь
2142950o5.f
m P
age
25 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
26 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
49
Кон
трол
ь�н
ая р
або�
та 3
Тем
а 4
.П
ерио
диче
ский
зак
он Д
.И. М
енде
леев
а. С
трое
ние
атом
а. Х
имич
еска
я св
язь.
Стр
оени
е ве
щес
тва
50
Пер
вые
поп
ытк
и
кл
асси
фи
�к
аци
и э
ле�
мен
тов
Сем
ейст
ва щ
е�л
очн
ых
мет
ал�
лов
, га
лог
е�н
ов,
ин
ерт�
ны
х г
азов
Д5
2.К
олл
екц
ии
га�
лог
енов
, х
альк
оге�
нов
, щ
елоч
ны
х и
щ
ёлоч
ноз
емел
ьны
х
мет
алл
ов
Ум
еть
опр
едел
ять
п
ри
над
леж
нос
ть
элем
ента
к т
ому
и
ли
ин
ому
сем
ейст
�ву
, зн
ать
важ
ней
�ш
ие
свой
ства
эл
е�м
енто
в, в
ход
ящ
их
в
сем
ейст
ва
щел
оч�
ны
х м
етал
лов
и г
а�л
оген
ов
Мет
алл
ы и
н
емет
алл
ы§
39
51
Ам
фот
ер�
нос
тьП
оня
тие
об
амф
отер
нос
�ти
на
пр
им
ере
Д5
3.П
олу
чен
ие
гид
рок
сид
ов ц
ин
ка
и м
еди
, и
х о
тнош
е�
Зн
ать
опр
едел
ени
е ам
фот
ерн
ости
, п
ри
вод
ить
пр
им
е�
Хи
ми
че�
ски
е св
ой�
ства
ки
с�
§ 4
0,
пр
и�
лож
ени
е 5
у
чеб
ни
ка
2142950o5.f
m P
age
26 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 27
бер
ил
ли
я и
ал
юм
ин
ия
ни
е к
ки
слот
ам и
ос�
нов
ани
ям
.Л
21
.Пол
уч
ени
е ги
др
окси
да
ци
нк
а и
и
зуч
ени
е ег
о св
ойст
в
ры
ам
фот
ерн
ых
со�
еди
нен
ий
, у
мет
ь оп
исы
вать
их
отн
о�ш
ени
е к
ки
слот
ам
и щ
елоч
ам
лот
ны
х и
ос
н̂ов
ны
х
окси
дов
, к
исл
от и
ос�
нов
ани
й
52
Пер
иод
и�
чес
ки
йза
кон
Д.
И.
Мен
�д
елее
ва
Фор
му
ли
ров
�к
а п
ери
оди
че�
ског
о за
кон
а,
дан
ная
Д.
И.
Мен
де�
лее
вым
Фор
му
ли
ров
ать
пе�
ри
оди
чес
ки
й з
а�к
он Д
.И
. М
енд
еле�
ева
(ист
ори
чес
кая
ф
орм
ул
ир
овк
а),
пон
им
ать
фу
нд
а�м
ента
льн
ость
пе�
ри
оди
чес
ког
оза
кон
а
Гр
уп
пы
эл
е�м
енто
в со
сх
одн
ым
и
свой
ства
ми
(щ
елоч
ны
е м
етал
лы
, га
лог
ены
, и
нер
тны
е га
зы)
§ 4
1
53
Пер
иод
и�
чес
кая
си
стем
а эл
емен
тов
Стр
ук
тур
а п
е�р
иод
ич
еск
ой
табл
иц
ы,
изм
енен
ие
свой
ств
в г
ру
пп
ахи
пер
иод
ах
Раз
ли
чат
ь гр
уп
пы
и
пер
иод
ы,
глав
�н
ые
и п
обоч
ны
е п
одгр
уп
пы
, м
алы
е и
бол
ьши
е п
ери
�од
ы,
пон
им
ать
за�
кон
омер
нос
ти и
з�м
енен
ия
св
ойст
в эл
емен
тов
в г
ру
п�
пах
и п
ери
одах
Пер
иод
ич
е�ск
ий
зак
он
Д.
И.
Мен
�д
елее
ва
§ 4
2
2142950o5.f
m P
age
27 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
28 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
54
Хар
акте
�р
ист
ик
а эл
емен
та
по
его
по�
лож
ени
ю
в П
ери
�од
ич
е�ск
ой с
ис�
тем
е
Пр
едск
азан
ие
свой
ств
эле�
мен
тов,
ж
изн
ь и
де�
яте
льн
ость
Д
.И
. М
енд
е�л
еева
Ум
еть
дав
ать
ха�
рак
тер
ист
ик
у э
ле�
мен
та п
о ег
о п
оло�
жен
ию
в п
ери
оди
�ч
еск
ой т
абл
иц
е,
пон
им
ать
сущ
нос
ть
нау
чн
ого
под
ви
га
Д.
И.
Мен
дел
еева
п
о п
ред
сказ
ани
ю
свой
ств
еще
нео
т�к
ры
тых
эл
емен
тов
Пер
иод
ич
е�ск
ий
зак
он
и П
ери
оди
�ч
еск
ая с
ис�
тем
а эл
е�м
енто
в
§ 4
3
55
Яд
ро
ато�
ма.
Изо
то�
пы
Стр
оен
ие
атом
ног
о я
д�
ра.
Мас
сово
е ч
исл
о. И
зото
�п
ы.
Рад
иоа
к�
тив
нос
ть
Ум
еть
опр
едел
ять
ч
исл
о п
рот
онов
, н
ейтр
онов
и э
лек
т�р
онов
в к
онк
рет
�н
ом а
том
е (н
ук
ли
�д
е),
пон
им
ать
фу
н�
дам
ента
льн
ый
Отн
оси
�те
льн
ая
атом
ная
м
асса
. С
трое
ни
е ат
ома
§ 4
4,
45
2142950o5.f
m P
age
28 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 29
смы
сл п
оря
дков
ого
ном
ера
элем
ента
, д
ават
ь со
врем
ен�
ну
ю ф
орм
ул
ир
ов�
ку
пер
иод
ич
еск
ого
зак
она,
пон
им
ать
смы
сл т
ерм
ин
а «
рад
иоа
кти
вн
ость
»
56
Стр
оен
ие
элек
трон
�н
ых
обо
�л
очек
ато
�м
ов
Пон
яти
е о
вол
нов
ых
св
ойст
вах
эл
ектр
она.
О
рби
тал
и
Им
еть
пр
едст
авл
е�н
ие
о во
лн
овы
х
свой
ства
х э
лек
тро�
на,
ато
мн
ых
ор
би�
тал
ях
Стр
оен
ие
атом
а§
46
57
Сос
тавл
е�н
ие
элек
�тр
онн
ых
к
онф
игу
�р
аци
й э
ле�
мен
тов
Сос
тавл
ени
е эл
ектр
онн
ых
к
онф
игу
ра�
ци
й э
лем
ен�
тов
пер
вых
тр
ёх п
ери
�од
ов,
вал
ент�
ны
е эл
ектр
о�н
ы
Ум
еть
опи
сыва
ть
элек
трон
ное
стр
о�ен
ие
атом
ов э
ле�
мен
тов
пер
вых
тр
ёх п
ери
одов
Ато
мн
ая
орби
тал
ь,
Пер
иод
ич
е�ск
ая с
ист
е�м
а
§ 4
7
2142950o5.f
m P
age
29 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
30 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
58
Изм
ене�
ни
е св
ойст
в в
гру
пп
ах и
п
ери
одах
. Э
лек
тро�
отр
иц
а�те
льн
ость
Изм
енен
ие
ра�
ди
уса
ато
ма,
эл
ектр
оотр
и�
цат
ельн
ости
, м
етал
ли
че�
ски
х с
вой
ств,
эл
ектр
онн
ые
анал
оги
Ум
еть
пр
едск
азы
�ва
ть и
змен
ени
е р
азл
ич
ны
х с
вой
ств
в п
ери
одах
и г
ру
п�
пах
Пер
иод
ич
е�ск
ой с
ист
емы
Эл
ектр
он�
ное
стр
о�ен
ие
атом
а
§ 4
8
59
Хи
ми
че�
ская
св
язь
. К
о�в
ален
т�н
ая с
вязь
Пон
яти
е о
ко�
вал
ентн
ой
свя
зи
Пон
им
ать
элек
тро�
стат
ич
еск
ую
пр
и�
род
у х
им
ич
еск
ой
свя
зи
Эл
ектр
оот�
ри
цат
ель�
нос
ть
§ 4
9,
50
60
Сво
йст
ва
ков
ален
т�н
ой с
вя
зи
Пол
яр
ная
и
неп
оля
рн
ая
свя
зь,
кр
ат�
нос
ть с
вязи
,
Д5
4.М
одел
и м
оле�
ку
л.
Л2
2. С
оста
вл
ени
е м
одел
ей м
олек
ул
.
Пон
им
ать
мех
а�н
изм
обр
азов
ани
я
ков
ален
тной
св
язи
, зн
ать
её с
вой
ства
Хи
ми
че�
ская
св
язь
, эл
ек�
троо
три
�
§ 5
1
2142950o5.f
m P
age
30 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 31
нап
рав
лен
�н
ость
свя
зиД
55.
Вещ
еств
а с
ков
а�л
ентн
ым
и с
вязя
ми
цат
ель�
нос
ть
61
Ион
ная
св
язь
Ион
ная
св
язь
, к
оор
ди
нац
и�
онн
ое ч
исл
о
Д5
6.К
ри
стал
ли
чес
�к
ая р
ешёт
ка
хл
ори
�д
а н
атр
ия
Пон
им
ать
мех
а�н
изм
обр
азов
ани
я
ион
ной
свя
зи,
пр
и�
вод
ить
пр
им
еры
и
онн
ых
сое
ди
не�
ни
й
Хи
ми
че�
ская
свя
зь,
элек
троо
т�р
иц
ател
ь�н
ость
, ва
ж�
ней
ши
е к
лас
сы н
е�ор
ган
ич
е�ск
их
сое
ди
�н
ени
й
§ 5
2,
53
62
Вал
ент�
нос
ть и
ст
епен
ь ок
исл
е�н
ия
Раз
ли
чи
е м
ежд
у в
а�л
ентн
ость
ю
и с
теп
енью
ок
исл
ени
я
Пон
им
ать
отл
ич
ие
вал
ентн
ости
и с
те�
пен
и о
ки
слен
ия
, у
мет
ь оп
ред
еля
ть
степ
ени
ок
исл
ени
я
в би
нар
ны
х с
оед
и�
нен
ия
х
Сос
тавл
е�н
ие
фор
�м
ул
по
ва�
лен
тнос
ти,
элек
троо
т�р
иц
ател
ь�н
ость
, к
о�ва
лен
тная
и
ион
ная
св
язь
§ 5
4
2142950o5.f
m P
age
31 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
32 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Ок
онч
ан
ие
та
бл. 1
Номерурока
Тем
а ур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
63
Твё
рд
ые
вещ
еств
аК
ри
стал
ли
че�
ски
е и
ам
орф
�н
ые
вещ
ест�
ва.
Ти
пы
к
ри
стал
ли
че�
ски
х р
ешёт
ок
Л2
3.В
озго
нк
а и
ода.
Д5
8.П
ри
мер
ы в
е�щ
еств
с и
онн
ым
и,
атом
ны
ми
и м
оле�
ку
ля
рн
ым
и р
ешёт
�к
ами
.Д
59
.Мод
ели
кр
ис�
тал
ли
чес
ки
х р
ешё�
ток
Соо
тнос
ить
сво
йст
�ва
тве
рд
ых
вещ
еств
с
вид
ом х
им
ич
е�ск
ой с
вязи
и т
ип
ом
кр
ист
алл
ич
еск
ой
реш
ётк
и
Важ
ней
�ш
ие
кл
ас�
сы н
еор
га�
ни
чес
ки
х
соед
ин
е�н
ий
, х
им
и�
чес
кая
св
язь
§ 5
5
64
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
65
Ито
гов
ая
кон
трол
ь�н
ая р
або�
та 4
2142950o5.f
m P
age
32 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 33
Та
бли
ца
2
Поу
рочн
ое п
лани
рова
ние
учеб
ного
мат
ериа
ла 8
кла
сса
(10
2 ч
аса
, из
ни
х 3
ча
са р
езер
вног
о вр
емен
и, 3
ча
са в
нед
елю
)
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
1П
ред
мет
х
им
ии
Мес
то х
им
ии
ср
еди
ест
ест�
вен
ны
х н
аук
Д1
.Наг
рев
ани
е и
го
рен
ие
пар
афи
на.
Д2
.Пол
уч
ени
е ги
д�
рок
сид
а м
еди
(II)
и
его
взаи
мод
ейст
вие
с гл
юк
озой
на
хол
о�д
у и
пр
и н
агр
ева�
ни
и
Пон
им
ать
мес
то
хи
ми
и с
ред
и е
сте�
стве
нн
ых
нау
к
Вв
еден
ие
Тем
а 1
.П
ерво
нача
льны
е хи
мич
ески
е по
няти
я
2В
ещес
тва
Вещ
еств
о, т
е�л
о, ф
изи
че�
ски
е св
ойст
ва
Д3
.Обр
азц
ы т
ел и
ве
щес
тв.
Л1
. Изу
чен
ие
свой
ств
вещ
еств
Раз
ли
чат
ь п
оня
�ти
я «
вещ
еств
о» и
«
тел
о»,
дав
ать
ха�
рак
тер
ист
ик
у д
ан�
ног
о ве
щес
тва
§ 1
2142950o5.f
m P
age
33 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
34 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
3А
грег
ат�
ны
е со
�ст
оян
ия
ве
щес
тва
Агр
егат
ны
е со
стоя
ни
я в
е�щ
еств
а
Д4
.Пер
еход
ы в
е�щ
еств
из
одн
ого
аг�
рег
атн
ого
сост
оя�
ни
я в
др
уго
е (п
лав
�л
ени
е ол
ова,
во
згон
ка
иод
а)
Пон
им
ать,
что
ве�
щес
тво
мож
ет н
а�х
оди
ться
в р
азл
ич
�н
ых
агр
егат
ны
х
сост
оян
ия
х
Вещ
еств
о и
те
ло
§ 2
4П
рак
тич
е�ск
ая р
або�
та 1
. П
ра�
вил
а бе
з�оп
асн
ости
п
ри
раб
о�те
в х
им
и�
чес
кой
ла�
бор
ато�
ри
и.
Зн
аком
ст�
во с
лаб
о�
Хи
ми
чес
кая
п
осу
да,
пр
иё�
мы
наг
рев
а�н
ия
вещ
еств
, п
лам
я,
пр
ави
�л
а р
абот
ы в
х
им
ич
еск
ой
лаб
орат
ори
и,
пер
вая
по�
мощ
ь п
ри
ож
огах
и п
о�р
езах
Зн
ать
раз
ли
чн
ую
х
им
ич
еск
ую
пос
у�
ду
, у
мет
ь н
агр
е�ва
ть в
ещес
тва
на
пл
амен
и с
пи
рто
в�к
и,
знат
ь ст
рое
ни
е п
лам
ени
, п
рав
ил
а бе
зоп
асн
ого
обр
а�щ
ени
я с
вещ
еств
а�м
и,
ум
еть
заж
и�
гать
и т
уш
ить
сп
ир
товк
у,
пер
е�
Фи
зич
еск
ие
свой
ства
ве�
щес
тв
§ 3
, п
рав
и�
ла
раб
оты
в
хи
ми
че�
ской
лаб
о�р
атор
ии
(с.
23
0),
п
рак
тич
е�ск
ая р
або�
та 1
2142950o5.f
m P
age
34 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 35
рат
орн
ым
об
ору
дов
а�н
ием
меш
ива
ть ж
идк
ос�
ти в
пр
оби
рке,
пол
ь�зо
вать
ся л
абор
атор
�н
ым
шта
тиво
м
5И
нд
иви
ду
�ал
ьны
е в
е�щ
еств
а и
см
еси
Од
нор
одн
ые
и
нео
дн
ород
�н
ые
смес
и,
чи
сты
е ве
ще�
ства
Д5
.Пр
им
еры
ин
�д
иви
ду
альн
ых
ве�
щес
тв (
вод
а, к
вар
ц,
слю
да,
пол
евой
ш
пат
) и
см
есей
(од
�н
ород
ной
— л
им
о�н
ад,
нео
дн
ород
�
ной
— г
ран
ит)
Пон
им
ать
раз
ли
�ч
ие
меж
ду
ин
ди
ви�
ду
альн
ым
вещ
ест�
вом
и с
мес
ью,
пр
и�
вод
ить
пр
им
еры
см
есей
из
пов
се�
дн
евн
ой ж
изн
и
Вещ
еств
о,
пр
ави
ла
пол
ьзов
а�н
ия
хи
ми
че�
ской
пос
у�
дой
§ 4
, 5
6М
етод
ы
раз
дел
е�н
ия
см
есей
Отс
таи
ван
ие,
ф
ил
ьтр
ова�
ни
е, в
ып
ари
�ва
ни
е
Д6
.Раз
дел
ени
е см
е�си
реч
ног
о п
еск
а и
у
гля
отс
таи
ван
ием
.Д
7.Р
азд
елен
ие
сме�
си в
оды
и м
асл
а н
а д
ели
тел
ьной
вор
он�
ке.
Д8
.Фи
льт
ров
ани
е.Д
9.Р
азд
елен
ие
сме�
си ж
елез
а и
сер
ы
маг
ни
том
.Л
2. Р
азд
елен
ие
смес
и
Зн
ать
спос
обы
раз
�д
елен
ия
см
есей
Ин
ди
вид
у�
альн
ые
ве�
щес
тва
и
смес
и
§ 5
2142950o5.f
m P
age
35 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
36 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
7П
рак
тич
е�ск
ая р
або�
та 2
. О
чи
�ст
ка
за�
гря
знён
�н
ой п
ова�
рен
ной
со�
ли
Осв
оить
на
пр
акти
�к
е п
ри
ёмы
пр
иго
�то
влен
ия
рас
тво�
ра,
фи
льт
ров
ани
я,
вып
ари
ван
ия
, у
мет
ь го
тови
ть
фи
льт
р и
з ф
ил
ьт�
ров
альн
ой б
ум
аги
Од
нор
одн
ые
и н
еод
нор
од�
ны
е см
еси
, сп
особ
ы р
аз�
дел
ени
я с
ме�
сей
Пр
акти
че�
ская
раб
о�та
2
8Ф
изи
че�
ски
е и
хи
�м
ич
еск
ие
явл
ени
я
Фи
зич
еск
ие
и
хи
ми
чес
ки
е я
влен
ия
, х
и�
ми
чес
ки
е р
е�ак
ци
и,
пр
и�
знак
и х
им
и�
чес
ки
х
реа
кц
ий
Д1
0.И
спар
ени
е и
к
онд
енса
ци
я э
тил
о�во
го с
пи
рта
.Д
11
.Обу
гли
ван
ие
сах
ара.
Д1
2.И
змен
ени
е ок
�р
аск
и и
нд
ик
атор
а (ф
енол
фта
леи
н,
ти�
мол
фта
леи
н,
тим
о�л
овы
й с
ин
ий
).Д
13
.Гаш
ени
е со
ды
к
исл
отой
.
Ум
еть
отл
ич
ать
хи
ми
чес
ки
е я
вле�
ни
я о
т ф
изи
че�
ски
х,
знат
ь п
ри
�зн
аки
хи
ми
чес
ки
х
реа
кц
ий
, зн
ать
пр
ин
ци
п д
ейст
вия
к
исл
отн
ого
огн
ету
�ш
ите
ля
Агр
егат
ны
е со
стоя
ни
я
вещ
еств
§ 6
2142950o5.f
m P
age
36 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 37
Д1
4.П
ому
тнен
ие
изв
естк
овой
вод
ы.
Д1
5.В
заи
мод
ейст
�ви
е ж
елез
а с
сер
ой.
Л3
.Фи
зич
еск
ие
яв�
лен
ия
и х
им
ич
е�ск
ие
реа
кц
ии
9А
том
ы.
Хи
ми
че�
ски
е эл
е�м
енты
Хи
ми
чес
ки
й
элем
ент,
ат
ом,
рас
пр
о�ст
ран
ённ
ость
х
им
ич
еск
их
эл
емен
тов
Зн
ать,
что
ато
мы
х
им
ич
еск
и н
еде�
ли
мы
, вы
уч
ить
на�
зван
ия
и с
им
вол
ы
важ
ней
ши
х х
им
и�
чес
ки
х э
лем
енто
в
Пр
едст
авл
е�н
ие
об а
то�
мах
из
ку
р�
са ф
изи
ки
§ 7
10
Мол
еку
�л
ы.
Ато
м�
но�
мол
е�к
ул
яр
ная
те
ори
я
Мол
еку
ла,
х
им
ич
еск
ая
фор
му
ла,
ве�
щес
тва
мол
е�к
ул
яр
ног
о и
н
емол
еку
ля
р�
ног
о ст
рое
ни
я
Д1
6.М
одел
и н
еко�
тор
ых
пр
осты
х м
о�л
еку
л (
вод
а, у
гле�
ки
слы
й г
аз,
ки
сло�
род
, во
дор
од)
Ум
еть
фор
му
ли
ро�
вать
важ
ней
ши
е п
олож
ени
я а
том
�н
о�м
олек
ул
яр
ной
те
ори
и,
пон
им
ать,
ч
то н
е в
се в
ещес
тва
сост
оят
из
мол
е�к
ул
, у
мет
ь за
пи
сы�
вать
фор
му
лы
хи
�м
ич
еск
их
вещ
еств
п
ри
пом
ощи
си
м�
вол
ов
Наз
ван
ия
и
сим
вол
ы х
и�
ми
чес
ки
х
элем
енто
в
§ 8
2142950o5.f
m P
age
37 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
38 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
11
Пр
оис�
хож
ден
ие
наз
ван
ий
х
им
ич
е�ск
их
эл
е�м
енто
в
Наз
ван
ия
хи
�м
ич
еск
их
эл
е�м
енто
в
Зн
ать
эти
мол
оги
ю
наз
ван
ий
важ
ней
�ш
их
хи
ми
чес
ки
х
элем
енто
в и
наз
ва�
ни
я э
лем
енто
в,
пр
оисх
одя
щи
е от
ф
ами
ли
й у
чён
ых
Си
мво
лы
хи
�м
ич
еск
их
эл
емен
тов
§ 7
12
Зак
он п
о�ст
оян
ств
а со
став
а ве
�щ
еств
мо�
лек
ул
яр
�н
ого
стр
о�ен
ия
Зак
он п
осто
�я
нст
ва
сост
а�ва
, к
ачес
твен
�н
ый
и к
оли
че�
стве
нн
ый
со
став
вещ
е�ст
ва
Д1
7.О
кр
ашен
ны
е к
ри
стал
лы
си
льв
и�
на
ил
и с
ил
ьви
ни
та
Ум
еть
фор
му
ли
ро�
вать
зак
он п
осто
�я
нст
ва с
оста
ва,
по�
ни
мат
ь, ч
то х
им
и�
чес
кая
фор
му
ла
выр
ажае
т к
ачес
т�ве
нн
ый
и к
оли
че�
стве
нн
ый
сос
тав
вещ
еств
а
Чи
сты
е ве
�щ
еств
а и
см
еси
, х
и�
ми
чес
кая
ф
орм
ул
а, в
е�щ
еств
а м
о�л
еку
ля
рн
о�го
и н
емол
е�к
ул
яр
ног
о ст
рое
ни
я
§ 9
2142950o5.f
m P
age
38 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 39
13
Кл
асси
фи
�к
аци
я в
е�щ
еств
. П
рос
тые
и
слож
ны
е ве
щес
тва
Пр
осты
е и
сл
ожн
ые
ве�
щес
тва,
ме�
тал
лы
, н
еме�
тал
лы
, н
еор
�га
ни
чес
ки
е и
ор
ган
ич
еск
ие
вещ
еств
а
Л4
.Озн
аком
лен
ие
с об
раз
цам
и п
рос
тых
и
сл
ожн
ых
вещ
еств
Пон
им
ать
раз
ли
�ч
ие
меж
ду
пр
осты
�м
и и
сл
ожн
ым
и в
е�щ
еств
ами
, от
ли
�ч
ать
орга
ни
чес
ки
е ве
щес
тва
от н
еор
�га
ни
чес
ки
х
Чи
сты
е ве
�щ
еств
а и
см
еси
, х
и�
ми
чес
ки
й
элем
ент,
си
мво
лы
хи
�м
ич
еск
их
эл
емен
тов
§ 1
0
14
Отн
оси
�те
льн
ая
атом
ная
и
мол
еку
�л
яр
ная
м
ассы
Отн
оси
тел
ь�н
ая а
том
ная
м
асса
, от
нос
и�
тел
ьная
мол
е�к
ул
яр
ная
м
асса
, к
ачес
т�ве
нн
ый
и к
о�л
ич
еств
ен�
ны
й с
оста
в ве
�щ
еств
а
Пр
овод
ить
рас
чёт
от
нос
ите
льн
ых
мо�
лек
ул
яр
ны
х м
асс
вещ
еств
, х
арак
те�
ри
зова
ть к
ачес
т�ве
нн
ый
и к
оли
че�
стве
нн
ый
сос
тав
вещ
еств
а п
о ег
о х
им
ич
еск
ой ф
ор�
му
ле
Пр
осты
е и
сл
ожн
ые
ве�
щес
тва,
хи
�м
ич
еск
ий
эл
емен
т
§ 1
1
15
Мас
сова
я
дол
я х
и�
ми
чес
ког
о эл
емен
та
Мас
сов
ая д
о�л
я х
им
ич
е�ск
ого
элем
ен�
та
Пр
овод
ить
рас
чёт
м
ассо
вой
дол
и х
и�
ми
чес
ког
о эл
емен
�та
в с
оед
ин
ени
и
Хи
ми
чес
ки
й
элем
ент,
ка�
чес
твен
ны
й и
к
оли
чес
твен
�н
ый
сос
тав
вещ
еств
а
§ 1
1
2142950o5.f
m P
age
39 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
40 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
16
Реш
ени
е за
дач
на
тем
у
«М
ассо
�ва
я д
оля
х
им
ич
е�ск
ого
эле�
мен
та»
Мас
сова
я д
о�л
я х
им
ич
е�ск
ого
эле�
мен
та
§ 1
1
17
Зак
он с
о�х
ран
ени
я
мас
сы в
е�щ
еств
Зак
он с
охр
а�н
ени
я м
ассы
ве
щес
тв,
ур
авн
ени
е х
и�
ми
чес
кой
ре�
акц
ии
, к
оэф
�ф
иц
иен
т, р
ас�
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
ен�
тов
Д1
8.Г
орен
ие
мет
а�н
а к
ак п
ри
мер
хи
�м
ич
еск
ой р
еак
ци
и
Фор
му
ли
ров
ать
зак
он с
охр
анен
ия
м
ассы
вещ
еств
,со
став
ля
ть у
рав
�н
ени
я р
еак
ци
й,
осоз
нав
ать
рол
ь М
.В
. Л
омон
осов
а в
раз
вити
и о
теч
е�ст
вен
ной
нау
ки
Хи
ми
че�
ская
фор
му
�л
а, з
акон
со�
хр
анен
ия
эн
ерги
и
§ 1
2
2142950o5.f
m P
age
40 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 41
18
Ти
пы
хи
�м
ич
еск
их
р
еак
ци
й
Кл
асси
фи
ка�
ци
я х
им
ич
е�ск
их
реа
к�
ци
й,
реа
кц
ии
со
еди
нен
ия
, р
азл
ожен
ия
, за
мещ
ени
я,
обм
ена
Д1
9.Г
орен
ие
маг
�н
ия
.Л
5.О
ки
слен
ие
мед
�н
ой п
лас
тин
ки
(п
ров
олок
и).
Л6
.Раз
лож
ени
ем
алах
ита
.Л
7.В
заи
мод
ейст
�ви
е ж
елез
а с
рас
тво�
ром
мед
ног
о к
уп
о�р
оса
Кл
асси
фи
ци
ро�
вать
реа
кц
ии
на
чет
ыр
е и
звес
тны
х
тип
а
Сос
тавл
ени
е у
рав
нен
ий
х
им
ич
еск
их
р
еак
ци
й,
рас
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
�ен
тов
§ 1
3
19
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
по
тем
е «
Пер
вон
а�ч
альн
ые
хи
ми
че�
ски
е п
оня
�ти
я»
Хи
ми
я к
ак
нау
ка
о ве
ще�
ства
х,
их
св
ойст
вах
и
пр
евр
аще�
ни
ях
Рас
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
�ен
тов
в у
рав
�н
ени
ях
ре�
акц
ий
, к
лас
�си
фи
кац
ия
х
им
ич
еск
их
р
еак
ци
й,
рас
чёт
мас
�со
вой
дол
и
элем
ента
в
соед
ин
ени
и
Сам
ое
важ
ное
в гл
аве
1
2142950o5.f
m P
age
41 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
42 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
20
Кон
трол
ь�н
ая р
або�
та 1
21
Ан
али
з к
онтр
оль�
ной
раб
о�ты
1 и
ра�
бота
над
ош
ибк
ами
Тем
а 2
.К
исло
род.
Вод
ород
. Вод
а. Р
аств
оры
22
Ки
слор
од
как
хи
ми
�ч
еск
ий
эл
емен
т и
п
рос
тое
ве�
щес
тво
Рас
пр
остр
а�н
ённ
ость
ки
с�л
ород
а в
зем
�н
ой к
оре,
фи
�зи
чес
ки
е св
ойст
ва к
ис�
лор
ода,
озо
н
Д2
0.О
браз
ован
ие
озон
а п
ри
дей
ств
ии
н
а п
ерок
сид
бар
ия
ох
лаж
дён
ной
сер
�н
ой к
исл
отой
Оп
исы
ват
ь ф
изи
�ч
еск
ие
свой
ства
к
исл
ород
а и
озо
�н
а, х
арак
тер
изо
�ва
ть р
асп
рос
тра�
нён
нос
ть к
исл
оро�
да
в зе
мн
ой к
оре
Раз
ли
чи
е п
оня
тий
«
хи
ми
че�
ски
й э
ле�
мен
т»
и «
пр
осто
е ве
щес
тво»
§ 1
4
2142950o5.f
m P
age
42 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 43
23
Пол
уч
е�н
ие
ки
сло�
род
а
Мет
оды
пол
у�
чен
ия
ки
сло�
род
а в
лаб
ора�
тор
ии
Д2
1.Н
апол
нен
ие
газо
мет
ра
ки
слор
о�д
ом.
Л8
.Пол
уч
ени
е к
ис�
лор
ода
раз
лож
ени
�ем
пер
окси
да
вод
о�р
ода
Зн
ать
мет
оды
по�
лу
чен
ия
ки
слор
о�д
а в
лаб
орат
ори
и
Рас
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
�ен
тов
в у
рав
�н
ени
ях
ре�
акц
ий
, п
ри
�зн
аки
х
им
ич
еск
их
р
еак
ци
й
§ 1
5
24
Хи
ми
че�
ски
е св
ой�
ства
ки
с�л
ород
а
Хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва к
ис�
лор
ода
Д2
2.Г
орен
ие
в к
ис�
лор
оде
угл
я,
сер
ы,
фос
фор
а, ж
елез
а
Оп
исы
ват
ь х
им
и�
чес
ки
е св
ойст
ва
ки
слор
ода
Рас
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
�ен
тов
в у
рав
�н
ени
ях
ре�
акц
ий
, р
аз�
ли
чи
е ф
изи
чес
ки
х
и х
им
ич
е�ск
их
св
ойст
в,
пр
изн
аки
х
им
ич
еск
их
р
еак
ци
й
§ 1
6
2142950o5.f
m P
age
43 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
44 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
25
Пр
акти
че�
ская
раб
о�та
3.
Пол
у�
чен
ие
ки
с�л
ород
а и
и
зуч
ени
е ег
о св
ойст
в
Пол
уч
ени
е к
исл
ород
а и
и
зуч
ени
е ег
о св
ойст
в
Зн
ать
лаб
орат
ор�
ны
й м
етод
пол
уч
е�н
ия
ки
слор
ода,
у
мет
ь со
бир
ать
пр
ибо
р,
пр
овер
ять
ег
о н
а ге
рм
ети
ч�
нос
ть
Наз
ван
ия
и
наз
нач
ени
е х
им
ич
еск
ой
пос
уд
ы,
пр
а�ви
ла
тех
ни
�к
и б
езоп
ас�
нос
ти п
ри
р
абот
е в
ла�
бор
атор
ии
26
Вал
ент�
нос
тьВ
ален
тнос
тьД
23
.Мод
ели
мол
е�к
ул
вод
ы,
угл
еки
с�л
ого
газа
, во
дор
о�д
а, к
исл
ород
а, м
е�та
на,
ам
ми
ака
Зн
ать
опр
едел
ени
е ва
лен
тнос
тиХ
им
ич
е�ск
ая ф
орм
у�
ла
§ 1
7
27
Сос
тавл
е�н
ие
фор
�м
ул
по
ва�
лен
тнос
ти
Сос
тав
лен
ие
фор
му
л п
о в
а�л
ентн
ости
Ум
еть
сост
авл
ять
ф
орм
ул
ы п
о в
а�л
ентн
ости
Вал
ентн
ость
§ 1
7
2142950o5.f
m P
age
44 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 45
28
Воз
ду
хВ
озд
ух
как
п
ри
мер
газ
о�во
й с
мес
и.
Со�
став
воз
ду
ха,
м
едл
енн
ое
оки
слен
ие
Д2
4.О
пр
едел
ени
е со
став
а во
зду
ха
сжи
ган
ием
фос
фор
а п
од к
олок
олом
Зн
ать
сост
ав в
озд
у�
ха,
пон
им
ать,
ка�
кая
его
час
ть п
од�
дер
жи
вает
гор
е�н
ие,
пон
им
ать
суть
п
роц
есса
мед
лен
�н
ого
оки
слен
ия
См
еси
и и
н�
ди
вид
уал
ь�н
ые
вещ
ест�
ва,
ки
сло�
род
как
ок
исл
ите
ль
§ 1
8
29
Гор
ени
е ве
щес
тв н
а во
зду
хе
Гор
ени
е н
а во
зду
хе
пр
ос�
тых
и с
лож
�н
ых
вещ
еств
, те
мп
ерат
ур
а во
спл
амен
е�н
ия
Д2
5.Г
орен
ие
спи
р�
та и
сп
особ
ы т
уш
е�н
ия
пл
амен
и
Ум
еть
объ
ясн
ять
зн
ачен
ие
тер
ми
на
«те
мп
ерат
ур
а во
спл
амен
ени
я»
, зн
ать
пр
ави
ла
ту�
шен
ия
пл
амен
и
Сос
тавл
ени
е ф
орм
ул
по
вал
ентн
ости
, со
став
лен
ие
ур
авн
ени
й
хи
ми
чес
ки
х
реа
кц
ий
и
рас
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
ен�
тов
§ 1
9
30
Пр
им
ене�
ни
е к
исл
о�р
ода
Пол
уч
ени
е к
исл
ород
а в
пр
омы
шл
ен�
нос
ти и
его
п
ри
мен
ени
е
Ум
еть
срав
ни
ват
ь сп
особ
ы п
олу
че�
ни
я к
исл
ород
а в
лаб
орат
ори
и и
пр
о�м
ыш
лен
нос
ти,
свя
зыв
ать
свой
ст�
ва к
исл
ород
а с
об�
лас
тям
и е
го п
ри
�м
енен
ия
Раз
дел
ени
е см
есей
, ф
и�
зич
еск
ие
и
хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва
ки
слор
ода,
п
олу
чен
ие
ки
слор
ода
в
лаб
орат
ори
и
§ 2
0
2142950o5.f
m P
age
45 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
46 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
31
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
«К
исл
о�р
од.
Ок
си�
ды
. Г
оре�
ни
е»
32
Вод
ород
Вод
ород
как
х
им
ич
еск
ий
эл
емен
т и
п
рос
тое
вещ
е�ст
во
Д2
6.В
ыте
снен
ие
вод
ород
ом в
озд
ух
а.Д
27
.Пер
ели
ван
ие
вод
ород
а
Ум
еть
опи
сыва
ть
фи
зич
еск
ие
свой
�ст
ва в
одор
ода,
со�
пос
тавл
ять
их
со
свой
ства
ми
ки
сло�
род
а
Пр
осто
е в
е�щ
еств
о и
хи
�м
ич
еск
ий
эл
емен
т,
рас
пр
остр
а�н
ённ
ость
хи
�м
ич
еск
их
эл
емен
тов,
ф
изи
чес
ки
е св
ойст
ва
§ 2
1
2142950o5.f
m P
age
46 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 47
33
Пол
уч
е�н
ие
вод
о�р
ода
Пол
уч
ени
е во
�д
ород
а в
лаб
о�р
атор
ии
, р
яд
ак
тивн
ости
м
етал
лов
Д2
8.П
олу
чен
ие
во�
дор
ода
в п
ри
бор
е К
ир
юш
ки
на
и а
п�
пар
ате
Ки
пп
а.Л
9.В
заи
мод
ейст
вие
ки
слот
с м
етал
лам
и
Зн
ать
мет
од п
олу
�ч
ени
я в
одор
ода
дей
стви
ем к
исл
от
на
мет
алл
ы,
им
еть
пер
вон
ачал
ьное
п
ред
став
лен
ие
о р
яд
е ак
тивн
ости
м
етал
лов
Рас
стан
овк
а к
оэф
фи
ци
�ен
тов
в у
рав
�н
ени
ях
ре�
акц
ий
§ 2
2
34
Хи
ми
че�
ски
е св
ой�
ства
вод
о�р
ода
Хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва в
одо�
род
а.
Вод
ород
—во
сста
нов
и�
тел
ь
Д2
9.П
ров
ерк
а во
�д
ород
а н
а ч
ист
оту
.Д
30
.Гор
ени
е во
до�
род
а.Д
31
.Вос
стан
овл
е�н
ие
окси
да
мет
алл
а во
дор
одом
.Л
10
.Пол
уч
ени
е во
�д
ород
а и
изу
чен
ие
его
свой
ств.
Л1
1.В
осст
анов
ле�
ни
е ок
сид
а м
еди
во�
дор
одом
Зн
ать
хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва в
одор
о�д
а, с
рав
ни
ват
ь и
х с
х
им
ич
еск
им
и
свой
ства
ми
ки
сло�
род
а, у
мет
ь п
ров
е�р
ять
вод
ород
на
чи
стот
у
Сос
тавл
ени
е у
рав
нен
ий
х
им
ич
еск
их
р
еак
ци
й,
от�
ли
чи
е х
им
и�
чес
ки
х
свой
ств
от
фи
зич
еск
их
§ 2
3
2142950o5.f
m P
age
47 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
48 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
35
Пр
им
ене�
ни
е во
до�
род
а
Пр
им
енен
ие
вод
ород
а и
по�
лу
чен
ие
его
в п
ром
ыш
лен
�н
ости
Д3
2.К
олл
екц
ия
«
Топ
ли
во»
Зн
ать
мет
оды
по�
лу
чен
ия
вод
ород
а в
пр
омы
шл
енн
ос�
ти,
ум
еть
соп
оста
в�л
ять
сво
йст
ва в
о�д
ород
а с
обл
астя
ми
ег
о п
ри
мен
ени
я
Фи
зич
еск
ие
и х
им
ич
е�ск
ие
свой
ст�
ва в
одор
ода
§ 2
4
36
Ки
слот
ыС
оста
в к
ис�
лот
, к
лас
си�
фи
кац
ия
ки
с�л
от,
ин
ди
ка�
тор
ы,
дей
стви
е к
ис�
лот
на
мет
ал�
лы
Д3
3.О
браз
цы
нео
р�
ган
ич
еск
их
и о
рга
�н
ич
еск
их
ки
слот
.Д
34
.Дей
ств
ие
ки
с�л
от н
а и
нд
ик
атор
ы.
Д3
5.С
кл
ян
ки
с
кон
цен
три
ров
ан�
ной
сол
ян
ой и
сер
�н
ой к
исл
отам
и.
Л1
2.О
знак
омл
ени
е со
сво
йст
вам
и с
оля
�н
ой и
сер
ной
ки
слот
Ум
еть
дав
ать
опр
е�д
елен
ие
кл
асса
к
исл
от,
кл
асси
фи
�ц
ир
оват
ь к
исл
оты
п
о н
али
чи
ю в
ни
х
ки
слор
ода
и п
о ос
�нˆов
нос
ти,
знат
ь об
�щ
ие
свой
ства
ки
с�л
от
Сос
тавл
ени
е ф
орм
ул
по
вал
ентн
ос�
ти,
кл
асси
�ф
ик
аци
я в
е�щ
еств
§ 2
5
2142950o5.f
m P
age
48 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 49
37
Сол
иС
оста
вл
ени
е ф
орм
ул
и н
а�зв
ани
й с
олей
, к
ри
стал
ло�
гид
рат
ы
Д3
6.О
браз
цы
раз
�л
ич
ны
х с
олей
.Д
37
.Обе
звож
ив
а�н
ие
мед
ног
о к
уп
о�р
оса
Ум
еть
дав
ать
опр
е�д
елен
ие
кл
асса
со�
лей
, со
став
ля
ть
фор
му
лы
и н
азв
а�н
ия
сол
ей
Вал
ент�
нос
ть,
ки
с�л
оты
§ 2
6
38
Ки
слот
�н
ые
окси
�д
ы
Ки
слот
ны
е ок
сид
ы к
ак
анги
др
ид
ы
ки
слот
Д3
8.В
заи
мод
ей�
ств
ие
фос
фор
ног
о ан
гид
ри
да
с в
одой
.Д
39
.Наг
рев
ани
е к
онц
а ст
екл
ян
ной
п
алоч
ки
, оп
ущ
ен�
ной
в с
ерн
ую
ки
сло�
ту (
под
тя
гой
)
Зн
ать,
как
ой к
ис�
лот
ны
й о
кси
д с
оот�
ветс
тву
ет к
акой
к
исл
оте
Ки
слот
ы§
27
39
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
по
тем
е «
Вод
ород
. К
исл
оты
. С
оли
»
2142950o5.f
m P
age
49 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
50 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
40
Вод
аВ
ода
в п
ри
ро�
де,
фи
зич
е�ск
ие
свой
ст�
ва,
ди
сти
лл
и�
ров
анн
ая
вод
а, м
ин
е�р
альн
ая в
ода,
оч
ист
ка
пи
тьев
ой в
о�д
ы,
гигр
оск
о�п
ич
нос
ть
Д4
0.П
ерег
онк
а в
о�д
ыУ
мет
ь оп
исы
вать
ф
изи
чес
ки
е св
ойст
�ва
вод
ы,
пон
им
ать
отл
ич
ие
ди
сти
лл
и�
ров
анн
ой в
оды
от
вод
опр
овод
ной
, п
о�н
им
ать
нео
бход
и�
мос
ть б
ереж
ног
о от
�н
ошен
ия
к в
оде
Фи
зич
еск
ие
свой
ства
ве�
щес
тв
§ 2
8
41
Рас
твор
ыР
аств
ори
�м
ость
вещ
еств
в
вод
е, н
асы
�щ
енн
ый
и н
е�н
асы
щен
ны
й
рас
твор
ы,
рас
твор
ени
е
Д4
1.Р
аств
орен
ие
окр
ашен
ной
сол
и
(мед
ног
о к
уп
орос
а,
хл
ори
да
ни
кел
я,
пер
ман
ган
ата
ка�
ли
я)
в во
де.
Зн
ать
кл
асси
фи
ка�
ци
ю в
ещес
тв п
о р
аств
ори
мос
ти,
ум
еть
пол
ьзов
ать�
ся т
абл
иц
ей р
ас�
твор
им
ости
и к
ри
�
См
еси
и х
и�
ми
чес
ки
е со
�ед
ин
ени
я,
наз
ван
ия
и
фи
зич
еск
ие
свой
ства
со�
лей
§ 2
9
2142950o5.f
m P
age
50 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 51
как
фи
зик
о�х
им
ич
еск
ий
п
роц
есс
Д4
2.«
Зол
отой
д
ожд
ь».
Л1
3.Р
аств
ори
мос
ть
твёр
ды
х в
ещес
тв в
во
де
вым
и р
аств
ори
�м
ости
42
Рас
твор
и�
мос
ть г
а�зо
в и
жи
д�
кос
тей
в
вод
е
Зав
иси
мос
ть
рас
твор
им
ос�
ти г
азов
в в
о�д
е от
тем
пер
а�ту
ры
Л1
4.З
ави
сим
ость
р
аств
ори
мос
ти г
а�зо
в от
тем
пер
ату
ры
.Д
43
.Рас
твор
им
ость
сп
ир
та,
ацет
она,
се
рн
ой к
исл
оты
, бе
нзи
на
и ч
еты
рёх
�х
лор
ист
ого
угл
еро�
да
в в
оде
Зн
ать
зави
сим
ость
р
аств
ори
мос
ти г
а�зо
в от
тем
пер
ату
�р
ы,
ум
еть
пр
иво
�д
ить
пр
им
еры
ж
ид
кос
тей
, к
ото�
ры
е см
еши
ваю
тся
и
кот
оры
е н
е см
е�ш
ива
ютс
я с
вод
ой
См
еси
и х
и�
ми
чес
ки
е со
�ед
ин
ени
я,
фи
зич
еск
ие
свой
ства
§ 3
0
43
Мас
сова
я
дол
я р
ас�
твор
ённ
о�го
вещ
ест�
ва
Пр
иго
товл
е�н
ие
рас
тво�
ров
. М
ассо
�ва
я д
оля
рас
�тв
орён
ног
о ве
щес
тва
Д4
4.Р
аств
оры
мед
�н
ого
ку
пор
оса
с р
аз�
ли
чн
ой м
ассо
вой
д
олей
сол
и
Ум
еть
рас
счи
ты�
вать
мас
сов
ую
до�
лю
рас
твор
ённ
ого
вещ
еств
а
Мас
сова
я д
о�л
я э
лем
ента
в
соед
ин
е�н
ии
, р
аств
о�р
им
ость
ве�
щес
тв в
вод
е
§ 3
1
2142950o5.f
m P
age
51 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
52 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
44
Пр
акти
че�
ская
раб
о�та
4.
Пр
и�
гото
вл
е�н
ие
рас
твор
ов
с за
дан
�н
ой м
ас�
сово
й
дол
ей
Пр
иго
товл
е�н
ие
рас
твор
а с
зад
анн
ой м
ас�
сово
й д
олей
р
аств
орён
но�
го в
ещес
тва
Ум
еть
гото
вить
р
аств
ор с
зад
ан�
ной
мас
сов
ой д
о�л
ей р
аств
орён
ног
о ве
щес
тва
Пол
ьзов
а�н
ие
лаб
ора�
тор
ной
пос
у�
дой
, р
асч
ёт
мас
сово
й д
о�л
и р
аств
о�р
ённ
ого
ве�
щес
тва
45
Пр
иго
тов�
лен
ие
рас
�тв
оров
Пл
отн
ость
р
аств
ора
Д4
5.И
змер
ени
е п
лот
нос
тей
рас
тво�
ров
пр
и п
омощ
и
арео
мет
ра
Ум
еть
пр
оизв
о�д
ить
рас
чёт
ы,
нео
б�х
оди
мы
е д
ля
пр
и�
гото
влен
ия
рас
тво�
ров
с и
звес
тной
м
ассо
вой
дол
ей
Мас
сова
я д
о�л
я р
аств
о�р
ённ
ого
ве�
щес
тва,
рас
�тв
ори
мос
ть
§ 3
2
46
Реш
ени
е за
дач
на
тем
у «
Пр
и�
Мас
сова
я д
о�л
я р
аств
о�р
ённ
ого
ве�
§ 3
1,
32
2142950o5.f
m P
age
52 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 53
гото
вле�
ни
е р
аств
о�р
ов»
щес
тва,
рас
�тв
ори
мос
ть,
пл
отн
ость
р
аств
ора
47
Хи
ми
че�
ски
е св
ой�
ства
вод
ы
Вза
им
одей
ст�
вие
вод
ы с
ок
�си
дам
и,
ак�
тивн
ым
и м
е�та
лл
ами
, эл
ектр
оли
з
Д4
6.Э
лек
трол
из
вод
ног
о р
аств
ора
сул
ьфат
а н
атр
ия
.Д
47
.Вза
им
одей
ст�
вие
нат
ри
я с
вод
ой.
Д4
8.Г
ашен
ие
из�
вест
и
Ум
еть
опи
сыва
ть
хи
ми
чес
ки
е св
ойст
�ва
вод
ы,
её в
заи
мо�
дей
стви
е с
акти
вны
�м
и м
етал
лам
и и
их
ок
сид
ами
, р
азл
оже�
ни
е то
ком
, зн
ать
оп�
ред
елен
ие
терм
ин
а «
элек
трол
из»
Фи
зич
еск
ие
свой
ства
во�
ды
, в
ален
т�н
ость
, р
ас�
стан
овк
а к
о�эф
фи
ци
енто
в в
ур
авн
ени
�я
х р
еак
ци
й
§ 3
3
48
Осн
ован
ия
Кл
асси
фи
ка�
ци
я о
снов
а�н
ий
. Щ
ёло�
чи
. О
кр
аск
а и
нд
ик
атор
ов
в р
аств
орах
щ
елоч
ей
Д4
9.О
браз
цы
осн
о�ва
ни
й,
изв
естк
овая
во
да
и и
звес
тков
ое
мол
око.
Д5
0.Г
игр
оск
опи
ч�
нос
ть т
вёр
дог
о ги
д�
рок
сид
а н
атр
ия
.Л
15
.Озн
аком
лен
ие
со с
вой
ств
ами
ще�
лоч
ей.
Л1
6.Д
еги
др
атац
ия
ги
др
окси
да
мед
и(I
I)
Дав
ать
опр
едел
е�н
ие
кл
асса
осн
ова�
ни
й,
ум
еть
сост
ав�
ля
ть ф
орм
ул
ы о
с�н
ован
ий
по
вал
ентн
ости
, зн
ать
кл
асси
фи
кац
ию
ос
нов
ани
й,
ум
еть
опр
едел
ять
в р
ас�
твор
е щ
елоч
ну
ю
сред
у п
ри
пом
ощи
и
нд
ик
атор
ов
Вал
ент�
нос
ть,
кл
ас�
сиф
ик
аци
я
вещ
еств
, и
н�
ди
кат
оры
, ги
грос
ко�
пи
чн
ость
§ 3
4
2142950o5.f
m P
age
53 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
54 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
49
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
Обо
бщен
ие
свед
ени
й о
св
ойст
вах
к
исл
ород
а,
вод
ород
а,ок
сид
ов,
ки
с�л
от,
осн
ова�
ни
й
Ум
еть
кл
асси
фи
�ц
ир
оват
ь н
еор
га�
ни
чес
ки
е в
ещес
тва
Вал
ент�
нос
ть,
со�
став
лен
ие
фор
му
л п
о ва
лен
тнос
ти,
фи
зич
еск
ие,
х
им
ич
еск
ие
свой
ства
и
мет
оды
пол
у�
чен
ия
вод
о�р
ода
и к
исл
о�р
ода,
кл
ассы
н
еорг
ани
че�
ски
х в
ещес
тв
50
Кон
трол
ь�н
ая р
або�
та 2
2142950o5.f
m P
age
54 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 55
51
Ан
али
з к
онтр
оль�
ной
раб
о�ты
2 и
ра�
бота
над
ош
ибк
ами
Тем
а 3
.О
снов
ные
клас
сы н
еорг
анич
ески
х со
един
ений
52
Ок
сид
ыК
лас
сиф
ик
а�ц
ия
ок
сидо
в,
их
хи
ми
че�
ски
е св
ойст
ва
и м
етод
ы с
ин
�те
за,
ин
диф
�ф
ерен
тны
е и
со
лео
браз
ую
�щ
ие
окси
ды
Д5
1.О
браз
цы
ок
си�
дов
.Л
17
.Озн
аком
лен
ие
с об
раз
цам
и о
кси
�д
ов
Зн
ать
мет
оды
си
н�
теза
ок
сид
ов и
ха�
рак
тер
их
вза
им
о�д
ейст
вия
с в
одой
Ки
слот
ны
е и
ос
нˆов
ны
е ок
сид
ы
§ 3
5
53
Реа
кц
ия
н
ейтр
али
�за
ци
и
Реа
кц
ия
н
ейтр
али
за�
ци
и, к
исл
ые
и
оснˆов
ны
е со
�л
и
Д5
2.Р
еак
ци
я н
ей�
трал
иза
ци
и (
опы
т с
бюр
етк
ой).
Л1
8.Р
еак
ци
я н
ей�
трал
иза
ци
и (
в п
ро�
бир
ках
)
Пон
им
ать
сущ
�н
ость
реа
кц
ии
н
ейтр
али
зац
ии
как
п
роц
есса
вза
им
о�д
ейст
вия
ки
слот
ы и
щ
ёлоч
и,
ум
еть
со�
став
ля
ть ф
орм
улы
к
исл
ых
сол
ей
Реа
кц
ии
об�
мен
а, к
исл
о�ты
и о
снов
а�н
ия
, и
нд
и�
кат
оры
, со
став
лен
ие
фор
му
л с
о�л
ей
§ 3
6,
пр
и�
лож
ени
е 2
у
чеб
ни
ка
2142950o5.f
m P
age
55 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
56 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
54
Вза
им
о�д
ейст
вие
окси
дов
с
ки
слот
а�м
и,
осн
о�ва
ни
ям
и и
д
ру
г с
др
у�
гом
Вза
им
одей
ст�
вие
окси
дов
с
ки
слот
ами
и
щел
очам
и
Л1
9.В
заи
мод
ейст
�ви
е ос
нˆов
ны
х о
кси
�д
ов с
ки
слот
ами
Пон
им
ать
еди
ну
ю
сущ
нос
ть р
еак
ци
и
ней
трал
иза
ци
и и
р
еак
ци
й о
кси
дов
с
ки
слот
ами
, щ
ело�
чам
и и
др
уг
с д
ру
�го
м
Реа
кц
ии
об�
мен
а, р
еак
�ц
ия
ней
тра�
ли
зац
ии
, к
лас
сиф
ик
а�ц
ия
ок
сид
ов
§ 3
6,
пр
и�
лож
ени
е 2
уч
ебн
ик
а
55
Усл
ови
я
пр
отек
а�н
ия
реа
к�
ци
й о
бмен
а в
вод
ны
х
рас
твор
ах
Реа
кц
ии
об�
мен
а в
вод
ны
х
рас
твор
ах и
у
слов
ия
их
п
рот
екан
ия
Л2
0. Р
еак
ци
и о
бме�
на
в в
одн
ых
рас
тво�
рах
Ум
еть
фор
му
ли
ро�
вать
усл
ови
я п
ро�
тек
ани
я р
еак
ци
й
обм
ена
в во
дн
ых
р
аств
орах
Реа
кц
ии
об�
мен
а, р
еак
�ц
ия
ней
тра�
ли
зац
ии
, п
ри
знак
и
хи
ми
чес
ки
х
реа
кц
ий
§ 3
7
56
Сво
йст
ва
ки
слот
Изм
енен
ие
окр
аск
и и
н�
ди
кат
оров
,
Д5
3.С
вой
ства
ки
с�л
отУ
мет
ь ф
орм
ул
ир
о�ва
ть о
бщи
е х
им
и�
Ки
слот
ы,
ин
ди
кат
�
25
, 3
6,
37
, п
ри
�
2142950o5.f
m P
age
56 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 57
взаи
мод
ейст
�ви
е с
мет
алл
а�м
и,
окси
да�
ми
, ос
нов
а�н
ия
ми
, со
ля
ми
чес
ки
е св
ойст
ва
ки
слот
ры
, р
яд
на�
пр
яж
ени
й
мет
алл
ов,
реа
кц
ии
об�
мен
а и
усл
о�ви
я и
х п
ро�
тек
ани
я
лож
ени
е 3
у
чеб
ни
ка
57
Сво
йст
ва
осн
ован
ий
Изм
енен
ие
окр
аск
и и
н�
ди
кат
оров
, вз
аим
одей
ст�
вие
с ок
сид
а�м
и,
ки
слот
а�м
и,
сол
ям
и
Д5
4.С
вой
ства
осн
о�ва
ни
йУ
мет
ь ф
орм
ул
ир
о�ва
ть о
бщи
е х
им
и�
чес
ки
е св
ойст
ва о
с�н
ован
ий
Осн
ован
ия
, и
нд
ик
ато�
ры
, р
еак
ци
и
обм
ена
и у
с�л
ови
я и
х
пр
отек
ани
я
§ 3
4,
36
, 3
7,
пр
и�
лож
ени
е 4
у
чеб
ни
ка
58
Сво
йст
ва
сол
ейВ
заи
мод
ейст
�ви
е с
ки
слот
а�м
и,
щел
оча�
ми
, д
ру
г с
др
уго
м
Д5
5.С
вой
ства
со�
лей
Ум
еть
фор
му
ли
ро�
вать
общ
ие
хи
ми
�ч
еск
ие
свой
ства
со�
лей
Сол
и,
кл
ас�
сиф
ик
аци
я
сол
ей,
реа
к�
ци
и о
бмен
а и
усл
ови
я и
х
пр
отек
ани
я,
реа
кц
ии
со�
лей
с м
етал
�л
ами
§ 2
6,
36
, 3
7,
пр
и�
лож
ени
е 4
у
чеб
ни
ка
2142950o5.f
m P
age
57 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
58 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
59
Реш
ени
е за
дач
на
тем
у «
Хи
�м
ич
еск
ие
свой
ств
а ва
жн
ей�
ши
х к
лас
�со
в н
еор
га�
ни
чес
ки
х
вещ
еств
»
60
Ген
ети
че�
ская
свя
зьГ
енет
ич
еск
ая
свя
зь м
ежд
у
раз
ли
чн
ым
и
кл
асса
ми
не�
орга
ни
че�
ски
х в
ещес
тв
Д5
6.И
лл
юст
рац
ия
ге
нет
ич
еск
ого
ря
да
фос
фор
а (г
орен
ие
на
возд
ух
е, г
ид
ра�
тац
ия
, н
ейтр
али
за�
ци
я)
Пон
им
ать
общ
ие
зак
оном
ерн
ости
ге
нет
ич
еск
ой с
вя
�зи
меж
ду
вещ
ест�
вам
и р
азл
ич
ны
х
кл
ассо
в
Хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва
важ
ней
ши
х
кл
ассо
в н
е�ор
ган
ич
е�ск
их
ве�
щес
тв
§ 3
8
2142950o5.f
m P
age
58 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 59
61
Реш
ени
е за
дач
на
тем
у «
Ге�
нет
ич
е�ск
ая
свя
зь»
Ум
еть
зап
исы
вать
у
рав
нен
ия
реа
к�
ци
й,
ил
лю
стр
и�
ру
ющ
их
«ц
епоч
�к
и»
хи
ми
чес
ки
х
пр
евр
ащен
ий
, вы
�би
рат
ь м
етод
си
н�
теза
зад
анн
ого
ве�
щес
тва
Ген
ети
че�
ская
свя
зь§
38
62
Пр
акти
че�
ская
раб
о�та
5.
Эк
с�п
ери
мен
�та
льн
ое
реш
ени
е за
дач
по
тем
е «
Важ
ней
�ш
ие
кл
ас�
сы н
еор
га�
ни
чес
ки
х
соед
ин
е�н
ий
»
Осу
щес
твл
е�н
ие
хи
ми
че�
ски
х п
рев
ра�
щен
ий
, и
лл
ю�
стр
ир
ую
щи
х
ген
ети
чес
ку
ю
свя
зь
Ум
еть
осу
щес
тв�
ля
ть н
а п
рак
тик
е х
им
ич
еск
ие
пр
е�вр
ащен
ия
вещ
еств
р
азл
ич
ны
х к
лас
�со
в,
ил
лю
стр
ир
ую
�щ
ие
ген
ети
чес
ку
ю
свя
зь
Ген
ети
че�
ская
свя
зь
63
Реш
ени
е за
дач
2142950o5.f
m P
age
59 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
60 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
64
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
по
тем
е «
Важ
ней
�ш
ие
кл
ас�
сы н
еор
га�
ни
чес
ки
х
вещ
еств
»
65
Кон
трол
ь�н
ая р
або�
та 3
66
Раз
бор
к
онтр
оль�
ной
раб
о�ты
3
2142950o5.f
m P
age
60 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 61
Тем
а 4
.П
ерио
диче
ский
зак
он Д
.И. М
енде
леев
а. С
трое
ние
атом
а. Х
имич
еска
я св
язь.
Стр
оени
е ве
щес
тва
67
Пер
вы
е п
опы
тки
к
лас
сиф
и�
кац
ии
эл
е�м
енто
в
Сем
ейст
ва
щел
очн
ых
ме�
тал
лов
, га
ло�
ген
ов,
ин
ерт�
ны
х г
азов
Д5
7.К
олл
екц
ии
га�
лог
енов
, х
альк
оге�
нов
, щ
елоч
ны
х и
щ
ёлоч
ноз
емел
ьны
х
мет
алл
ов
Ум
еть
опр
едел
ять
п
ри
над
леж
нос
ть
элем
ента
к т
ому
и
ли
ин
ому
сем
ей�
ству
, зн
ать
важ
�н
ейш
ие
свой
ства
эл
емен
тов,
вх
одя
�щ
их
в с
емей
ств
а щ
елоч
ны
х м
етал
�л
ов и
гал
оген
ов
Мет
алл
ы и
н
емет
алл
ы§
39
68
Ам
фот
ер�
нос
тьП
оня
тие
об
амф
отер
нос
�ти
на
пр
им
е�р
е бе
ри
лл
ия
и
алю
ми
ни
я
Д5
8.П
олу
чен
ие
гид
рок
сид
ов ц
ин
ка
и м
еди
, и
х о
тнош
е�н
ие
к к
исл
отам
и
осн
ован
ия
м.
Л2
1.А
мф
отер
ны
е св
ойст
ва г
ид
рок
си�
да
ци
нк
а
Зн
ать
опр
едел
ени
е ам
фот
ерн
ости
, п
ри
вод
ить
пр
им
е�р
ы а
мф
отер
ны
х с
о�ед
ин
ени
й,
ум
еть
опи
сыва
ть и
х о
т�н
ошен
ие
к к
исл
о�та
м и
щел
очам
Хи
ми
чес
ки
е св
ойст
ва
ки
слот
ны
хи
осн
ˆовн
ых
ок
сид
ов,
ки
слот
и о
с�н
ован
ий
§ 4
0,
пр
и�
лож
ени
е 5
у
чеб
ни
ка
69
Реш
ени
е за
дач
по
те�
ме
«А
мф
о�те
рнос
ть»
2142950o5.f
m P
age
61 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
62 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
70
Пер
иод
и�
чес
ки
й
зак
он
Д.
И.
Мен
�д
елее
ва
Фор
му
ли
ров
�к
а п
ери
оди
че�
ског
о за
кон
а,
дан
ная
Д
.И
. М
енд
е�л
еев
ым
Фор
му
ли
ров
ать
пе�
ри
оди
чес
ки
й з
а�к
он Д
.И
. М
енд
еле�
ева
(ист
ори
чес
кая
ф
орм
ул
ир
овк
а),
пон
им
ать
фу
нд
а�м
ента
льн
ость
пер
и�
оди
чес
ког
о за
кон
а
Гр
уп
пы
эл
е�м
енто
в со
сх
одн
ым
и
свой
ства
ми
(щ
елоч
ны
е м
етал
лы
,га
лог
ены
, и
нер
тны
ега
зы)
§ 4
1
71
Пер
иод
и�
чес
кая
си
стем
а эл
емен
тов
Стр
ук
тур
а п
е�р
иод
ич
еск
ой
табл
иц
ы,
из�
мен
ени
е св
ойст
в в
гру
пп
ах и
пе�
ри
одах
Раз
ли
чат
ь гр
уп
пы
и
пер
иод
ы,
глав
�н
ые
и п
обоч
ны
е п
одгр
уп
пы
, м
алы
е и
бол
ьши
е п
ери
�од
ы,
пон
им
ать
за�
кон
омер
нос
ти и
з�м
енен
ия
сво
йст
в эл
емен
тов
в гр
уп
�п
ах и
пер
иод
ах
Пер
иод
ич
е�ск
ий
зак
он
Д.
И.
Мен
де�
лее
ва
§ 4
2
2142950o5.f
m P
age
62 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 63
72
Хар
акте
�р
ист
ик
а эл
емен
та
по
его
по�
лож
ени
ю в
П
ери
оди
�ч
еск
ой
сист
еме
Ум
еть
дав
ать
ха�
рак
тер
ист
ик
у э
ле�
мен
та п
о ег
о п
оло�
жен
ию
в п
ери
оди
�ч
еск
ой т
абл
иц
е
Пер
иод
ич
е�ск
ий
зак
он и
П
ери
оди
че�
ская
си
стем
а эл
емен
тов
§ 4
3
73
Пр
едск
а�за
ни
е св
ойст
в
элем
енто
в
по
их
по�
лож
ени
ю в
П
ери
оди
�ч
еск
ой
сист
еме
Ум
еть
пр
едск
азы
�ва
ть с
вой
ства
эл
е�м
енто
в п
о и
х п
оло�
жен
ию
в П
ери
оди
�ч
еск
ой с
ист
еме
Пер
иод
ич
е�ск
ий
зак
он и
П
ери
оди
че�
ская
си
стем
а эл
емен
тов
§ 4
3
74
Жи
знь
и
дея
тел
ь�н
ость
Д
.И
. М
ен�
дел
еева
Пон
им
ать
сущ
�н
ость
нау
чн
ого
под
вига
Д.
И.
Мен
�д
елее
ва
по
пр
ед�
сказ
ани
ю с
вой
ств
ещ
ё н
еотк
ры
тых
эл
емен
тов
§ 4
3
2142950o5.f
m P
age
63 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
64 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
75
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
по
тем
е «
Пер
иод
и�
чес
ки
й з
а�к
он и
Пе�
ри
оди
че�
ская
си
стем
а эл
емен
тов
Д
.И
. М
ен�
дел
еева
»
76
Яд
ро
ато�
ма.
Изо
то�
пы
Стр
оен
ие
атом
ног
о я
д�
ра.
Мас
сово
е ч
исл
о. И
зото
�п
ы
Пон
им
ать
фу
нд
а�м
ента
льн
ый
см
ысл
п
оря
дк
овог
о н
оме�
ра
элем
ента
, д
а�ва
ть с
овр
емен
ну
ю
Отн
оси
тел
ь�н
ая а
том
ная
м
асса
. С
тро�
ени
е ат
ома
§ 4
4
2142950o5.f
m P
age
64 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 65
фор
му
ли
ров
ку
пе�
ри
оди
чес
ког
о за
�к
она,
пон
им
ать
смы
сл т
ерм
ин
а «
рад
иоа
кти
в�
нос
ть»
77
Нах
ожд
е�н
ие
чи
сла
пр
отон
ов,
ней
трон
ов
и э
лек
тро�
нов
в н
ук
�л
ид
е. Р
а�д
иоа
кти
в�
нос
ть
Рад
иоа
кти
в�н
ые
изо
топ
ы
(рад
ион
ук
ли
�д
ы)
Ум
еть
опр
едел
ять
ч
исл
о п
рот
онов
, н
ейтр
онов
и э
лек
т�р
онов
в к
онк
рет
�н
ом а
том
е (н
ук
ли
�д
е),
пр
иво
ди
ть
пр
им
еры
рад
ио�
ну
кл
ид
ов
Сов
рем
ен�
ная
фор
му
�л
ир
овк
а П
е�р
иод
ич
еск
о�го
зак
она,
и
зото
пы
§ 4
5
78
Стр
оен
ие
элек
трон
�н
ых
обо
ло�
чек
ато
мов
Пон
яти
е о
вол
нов
ых
св
ойст
вах
эл
ектр
она.
О
рби
тал
и
Им
еть
пр
едст
авл
е�н
ие
о во
лн
овы
х
свой
ства
х э
лек
тро�
на,
ато
мн
ых
ор
би�
тал
ях
Стр
оен
ие
атом
а§
46
2142950o5.f
m P
age
65 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
66 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
79
Сос
тавл
е�н
ие
элек
�тр
онн
ых
к
онф
игу
�р
аци
й э
ле�
мен
тов
Сос
тав
лен
ие
элек
трон
ны
х
кон
фи
гур
а�ц
ий
эл
емен
�то
в п
ерв
ых
тр
ёх п
ери
�од
ов,
вал
ент�
ны
е эл
ектр
о�н
ы
Ум
еть
опи
сыва
ть
элек
трон
ное
стр
о�ен
ие
атом
ов э
ле�
мен
тов
пер
вых
тр
ёх п
ери
одов
Ато
мн
ая о
р�
бита
ль,
Пе�
ри
оди
че�
ская
си
стем
а
§ 4
7
80
Реш
ени
е за
дач
на
сост
авл
е�н
ие
элек
�тр
онн
ых
к
онф
игу
�р
аци
й а
то�
мов
2142950o5.f
m P
age
66 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 67
81
Изм
ене�
ни
е св
ойст
в в
гр
уп
пах
и
пер
иод
ах.
Эл
ектр
о�от
ри
ца�
тел
ьнос
ть
Изм
енен
ие
рад
иу
са а
то�
ма,
эл
ектр
о�от
ри
цат
ель�
нос
ти,
мет
ал�
ли
чес
ки
х
свой
ств,
эл
ек�
трон
ны
е ан
а�л
оги
Ум
еть
пр
едск
азы
�ва
ть и
змен
ени
е р
азл
ич
ны
х с
вой
ств
в
пер
иод
ах и
гр
уп
�п
ах П
ери
оди
че�
ской
си
стем
ы
Эл
ектр
он�
ное
стр
о�ен
ие
атом
а
§ 4
8
82
Обо
бще�
ни
е и
по�
втор
ени
е зн
ани
й п
о те
ме
«Э
лек
�тр
онн
ое
стр
оен
ие
атом
а»
83
Хи
ми
че�
ская
свя
зьХ
им
ич
еск
ая
свя
зьП
они
мат
ь эл
ектр
о�ст
ати
чес
ку
ю п
ри
�р
оду
хи
ми
чес
кой
св
язи
Эл
ектр
оот�
ри
цат
ель�
нос
ть
§ 4
9,
50
2142950o5.f
m P
age
67 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
68 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
84
Ков
ален
т�н
ая с
вязь
Пон
яти
е о
ко�
вал
ентн
ой
свя
зи
Пон
им
ать
пр
ин
�ц
ип
обр
азов
ани
я
ков
ален
тной
свя
�зи
(об
мен
ны
й м
е�х
ани
зм)
Ато
мы
и м
о�л
еку
лы
§ 5
0
85
Пол
яр
ная
и
неп
оля
р�
ная
ков
а�л
ентн
ая
свя
зь
Пол
яр
ная
и
неп
оля
рн
ая
свя
зь
Д5
9.М
одел
и м
оле�
ку
л.
Д6
0.В
ещес
тва
с к
о�ва
лен
тны
ми
свя
зя�
ми
Пон
им
ать
мех
а�н
изм
обр
азов
ани
я
ков
ален
тной
свя
зи
Хи
ми
че�
ская
свя
зь,
элек
троо
т�р
иц
ател
ь�н
ость
§ 5
1
86
Дон
орн
о�ак
цеп
тор
�н
ый
мех
а�н
изм
обр
а�зо
ван
ия
к
овал
ент�
ной
св
язи
Дон
ор,
акц
еп�
тор
Пон
им
ать
дон
ор�
но�
акц
епто
рн
ый
м
ехан
изм
обр
азо�
ван
ия
ков
ален
т�н
ой с
вязи
Ков
ален
т�н
ая с
вя
зь,
обм
енн
ый
м
ехан
изм
об
раз
ован
ия
к
овал
ент�
ной
свя
зи
§ 5
0
2142950o5.f
m P
age
68 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 69
87
Сво
йст
ва
ков
ален
т�н
ой с
вя
зи
Кр
атн
ость
св
язи
, н
а�п
рав
лен
нос
ть
свя
зи,
вал
ент�
ны
й у
гол
Зн
ать
свой
ства
ко�
вал
ентн
ой с
вязи
§ 5
1
88
Гео
мет
�р
ия
мол
е�к
ул
Эл
ектр
онн
ые
пар
ы х
им
ич
е�ск
ой с
вязи
, н
епод
елён
�н
ые
элек
трон
�н
ые
пар
ы
Д6
1.М
одел
и м
оле�
ку
л в
оды
, у
глек
ис�
лог
о и
сер
ни
стог
о га
зов,
пен
тах
лор
и�
да
фос
фор
а, г
екса
�ф
тор
ид
а се
ры
Пон
им
ать
вл
ия
�н
ие
неп
одел
ённ
ых
эл
ектр
онн
ых
пар
н
а ге
омет
ри
ю м
о�л
еку
л
§ 5
1
89
Ион
ная
св
язь
Ион
ная
свя
зь,
коо
рд
ин
аци
�он
ное
чи
сло
Д6
2.К
ри
стал
ли
чес
�к
ие
реш
ётк
и х
лор
и�
да
нат
ри
я и
хл
ори
�д
а ц
ези
я
Пон
им
ать
мех
а�н
изм
обр
азов
ани
я
ион
ной
свя
зи,
пр
и�
вод
ить
пр
им
еры
и
онн
ых
сое
ди
не�
ни
й
Хи
ми
чес
кая
св
язь
, эл
ек�
троо
три
ца�
тел
ьнос
ть,
важ
ней
ши
е к
лас
сы н
еор
�га
ни
чес
ки
х
соед
ин
ени
й
§ 5
2
90
Мет
алл
и�
чес
кая
св
язь
Мет
алл
ич
е�ск
ая с
вя
зьП
они
мат
ь м
еха�
ни
зм о
браз
ован
ия
м
етал
ли
чес
кой
св
язи
, п
ри
вод
ить
п
ри
мер
ы с
оед
ин
е�н
ий
с м
етал
ли
че�
ской
свя
зью
Мет
алл
ы§
53
2142950o5.f
m P
age
69 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
70 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Про
дол
жен
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
91
Ан
али
з ва
жн
ей�
ши
х к
лас
�со
в н
еорг
а�н
ич
еск
их
со
еди
не�
ни
й с
поз
и�
ци
й т
ип
ов
хи
ми
че�
ской
свя
зи,
кот
оры
е в
ни
х р
еал
и�
зую
тся
Кор
рел
яц
ия
м
ежд
у т
ип
ом
хи
ми
чес
кой
св
язи
и с
вой
�ст
вам
и в
еще�
ства
Пон
им
ать,
что
св
ойст
ва в
ещес
тв
опр
едел
яю
тся
тип
ом х
им
ич
е�ск
ой с
вязи
Мет
алл
ы и
н
емет
алл
ы,
окси
ды
, ос
�н
ован
ия
, к
исл
оты
,со
ли
.К
овал
ент�
ная
, и
онн
ая
и м
етал
ли
�ч
еск
ая с
вязь
92
Вал
ент�
нос
ть и
ст
епен
ь ок
исл
ени
я
Раз
ли
чи
е м
ежд
у в
а�л
ентн
ость
юи
сте
пен
ью
оки
слен
ия
Пон
им
ать
отл
ич
ие
вал
ентн
ости
и с
те�
пен
и о
ки
слен
ия
, у
мет
ь оп
ред
еля
ть
степ
ени
ок
исл
е�н
ия
в б
ин
арн
ых
со�
еди
нен
ия
х
Сос
тавл
ени
е ф
орм
ул
по
вал
ентн
ос�
ти,
элек
тро�
отр
иц
ател
ь�н
ость
, к
ова�
лен
тная
и
ион
ная
свя
зь
§ 5
4
2142950o5.f
m P
age
70 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Поурочное планирование 71
93
Реш
ени
е за
дач
на
опр
едел
е�н
ие
степ
е�н
ей о
ки
с�л
ени
я в
п
рос
тых
и
слож
ны
х
вещ
еств
ах
94
Твё
рд
ые
вещ
еств
аК
ри
стал
ли
че�
ски
е и
ам
орф
�н
ые
вещ
еств
а.
Ти
пы
кр
ис�
тал
ли
чес
ки
х
реш
ёток
Л2
3.В
озго
нк
а и
ода.
Д6
3.П
ри
мер
ы в
е�щ
еств
с и
онн
ым
и,
атом
ны
ми
и м
оле�
ку
ля
рн
ым
и р
ешёт
�к
ами
.Д
64
.Мод
ели
кр
ис�
тал
ли
чес
ки
х р
ешё�
ток
Соо
тнос
ить
сво
йст
�ва
твё
рд
ых
ве�
щес
тв с
ви
дом
хи
�м
ич
еск
ой с
вязи
и
тип
ом к
ри
стал
ли
�ч
еск
ой р
ешёт
ки
Важ
ней
ши
е к
лас
сы н
еор
�га
ни
чес
ки
х
соед
ин
ени
й,
хи
ми
чес
кая
св
язь
§ 5
5
95
Пов
тор
и�
тел
ьно�
обоб
щаю
�щ
ий
ур
ок
по
тем
е «
Хи
ми
че�
ская
свя
зь»
2142950o5.f
m P
age
71 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
72 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Ок
онч
ан
ие
та
бл. 2
Номерурока
Тем
аур
ока
Нов
ые
поня
тия
Хим
ичес
кий
эксп
ерим
ент
(дем
онст
раци
онны
й Д
и ла
бора
торн
ый
Л)
Треб
ован
ияк
резу
льта
там
уро
ка
Пов
торе
ние
ране
еиз
учен
ного
мат
ериа
ла
Дом
ашне
еза
дани
е по
уч
ебни
ку
96
Под
гото
в�к
а к
ито
го�
вой
кон
т�р
ольн
ой
раб
оте
97
Ито
гов
ая
кон
трол
ь�н
ая р
абот
а 9
8А
нал
из
ито
гово
й
кон
трол
ь�н
ой р
або�
ты и
раб
о�та
над
ош
ибк
ами
99
Пов
тор
е�н
ие
и о
боб�
щен
ие
зна�
ни
й,
пол
у�
чен
ны
хв
8 к
лас
се
2142950o5.f
m P
age
72 W
ednes
day
, F
ebru
ary 1
3, 2013 11:0
2 A
M
Методические рекомендации по ведению уроков 73
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИПО ВЕДЕНИЮ УРОКОВ
УРОК 1. Предмет химии
На первом уроке учитель знакомится с учащими�ся. Мы предлагаем построить урок в форме довери�тельной беседы между учителем и учащимися. Сле�дует опираться на знания по природоведению, физи�ке и биологии, которые школьники уже получили,а также на жизненный опыт учащихся.
Химия наряду с физикой и биологией входит вчисло естественных наук. Так называют разделы нау�ки, изучающие внешние по отношению к человекуприродные (естественные — от «естество», т. е. «при�рода») явления. Для описания этих явлений естест�венные науки используют математику.
Проводя беседу, определяют, на какие вопросы от�вечают естественные науки, уже знакомые учащим�ся, — физика и биология. Физика изучает наиболееобщие законы и явления природы. Например, мяч па�дает на землю под действием силы тяжести. Знаниефизики помогает рассчитать скорость движения мя�ча, время, когда он достигнет поверхности земли,и т. д. Для этого необходимо знать массу мяча, но дляфизики не важно, из каких веществ, из атомов какоговида он состоит. Классическая биология изучает жи�вые организмы — растения, животные, а также ихжизнедеятельность. Все эти объекты состоят из ве�ществ, которые, изменяясь, и обусловливают их су�ществование.
Объектами изучения химии как раз и являютсявещества, а также их свойства и превращения. Учи�тель предлагает школьникам привести примеры ве�ществ, которые им известны. Некоторые из назван�ных учащимися веществ учитель может продемон�стрировать. Можно поступить и иным образом —показывать учащимся вещества и спрашивать, какони называются.
2142950o5.fm Page 73 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
74 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Удобно взять парафин. С ним проводят несколькодемонстрационных опытов. Для этого в фарфоровуючашку помещают несколько кусочков парафина,а чашку нагревают на электроплитке. Обращают вни�мание учащихся на правила поведения в кабинетехимии, запрещают трогать руками любые предметы,расположенные на кафедре и столе учителя. Кактолько парафин расплавится, поджигают лучинку иприкасаются ею к поверхности парафина. Парафингорит коптящим пламенем. Быстро тушат его, на�крыв чашку керамической плиткой. Когда приборостынет, демонстрируют внутреннюю поверхностьплитки, на которой осел чёрный налёт. Учащиесямогут знать, что это угольная сажа.
Другим эффектным экспериментом служит по�лучение синего осадка гидроксида меди(II) и еговзаимодействие с глюкозой на холоду и при нагре�вании.
УРОК 2. Вещества
Важно конкретизировать понятие «вещество»,противопоставив его понятию «тело». Под вещест�вом мы понимаем не только индивидуальные веще�ства, но и смеси веществ. Учащимся 8 класса труднодать определение понятия «вещество». Для учителянапомним, что вещество — это форма материи, об�ладающая (в отличие от поля) массой покоя. Оносостоит из атомов или ионов. Школьникам опре�деление вещества мы рекомендуем заменить переч�нем: «Медь, алюминий, вода, парафин — это веще�ства».
Учитель демонстрирует ученикам коллекцию ве�ществ. Учащиеся должны научиться различать по�нятия «вещество» и «тело». Для этого демонстри�руют школьникам несколько предметов (тел), сде�ланных из одного и того же вещества, напримербесцветного стекла или латуни.
2142950o5.fm Page 74 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 75
Учитель сообщает, что число веществ в принципеочень велико и постоянно возрастает за счёт веществкак открываемых в природе, так и синтезируемыхискусственно, а затем просит учащихся привестипримеры известных им веществ. Наверняка кто�ни�будь из класса в качестве примера вещества приве�дёт воздух. В таком случае обращают внимание, чтовоздух — это смесь нескольких индивидуальных ве�ществ. На доске это следует представить схемой 1.
Схема 1
Взаимосвязь понятий «тело», «вещество», «смесь»
Каждому веществу присущ набор специфическихсвойств — объективных характеристик, определяю�щих индивидуальность данного вещества и тем са�мым позволяющих отличить его от всех других ве�ществ. При помощи учащихся следует назвать важ�нейшие свойства веществ. Можно начать описаниес хорошо известного вещества — воды.
Задача учителя — описать физические свойства.Но если кто�то из учеников упомянет какое�либо хи�мическое свойство (уголь горит на воздухе, сахаробугливается при нагревании и т. д.), то сообщаютшкольникам о наличии у веществ химическихсвойств.
Задавая наводящие вопросы, учитель может свес�ти все перечисленные свойства в схему 2, которуюучащиеся зарисовывают в тетради.
Тело Вещество
Индивидуальные вещества(вода, кислород, азот, железо,сахар, поваренная соль)
Разделение смесейна индивидуальныевещества
Смеси веществ(воздух, нефть, парафин,молоко, чай)
È
2142950o5.fm Page 75 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
76 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Схема 2
Свойства веществ
Используя схему 2, личный опыт и таблицу 3 (еёраздают на каждый стол), учащиеся могут описатьсвойства выданных им веществ. Полезно научитьшкольников сравнивать плотности веществ с плот�ностью воды (тяжелее воды, легче воды), оцениватьтемпературы плавления (тугоплавкий, легкоплав�кий). Например, медь — оранжево�красный туго�плавкий металл, обладает блеском, не имеет запаха,тяжелее воды, нерастворим в воде. Поваренная соль —бесцветные хрупкие тугоплавкие кристаллы, тяже�лее воды, растворимы в ней. Аналогичное заданиепомещено в конце § 1 (задание 3).
Обращают внимание школьников на то, что средифизических свойств легко и однозначно можно оха�рактеризовать далеко не все (учитель просит уча�щихся подчеркнуть на схеме 2 те свойства, которыеможно измерить). Например, на вопрос, какой цветимеет вода, учащиеся ответят, что она бесцветна.Бесцветен и лёд. А снег, который состоит из мелкихкристалликов льда, кажется нам белым. Воде посвя�щена и обложка учебника — на ней представленакристаллическая структура льда, а также вода в раз�ных агрегатных состояниях.
С агрегатными состояниями веществ школьникизнакомы из курса физики, поэтому § 2 может бытьзадан для самостоятельного изучения на дом. Ра�зумно попросить учащихся вспомнить известные им
Свойства веществ
Химические (способностьвступать в химическиереакции)
Физические (цвет, запах, плотность,температура плавления, температуDра кипения, растворимость в воде или других растворителях, электроDпроводность, теплопроводность)
2142950o5.fm Page 76 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 77
из физики названия процессов перехода из одногоагрегатного состояния в другое, представленные схе�мой 3.
Схема 3
Переходы веществ из одного агрегатного состоянияв другое
Таблица 3
Физические свойства некоторых веществ
Вещество Плотность, г/см3
ТемператуDра плавлеD
ния, °С
ТемператуDра кипеDния, °С
РаствориDмостьв воде
Азот 0,00125 –210 –196 Малорас�творимо
Алмаз 3,52 Ок. 4000* Неизвест�на
Нераство�римо
Алюми�ний
2,70 660 2500 Нераство�римо
Ацетон 0,79 –95 56 Смешива�ется
Вода 1,00 0 100 —
Водород 0,00009 –259 –253 Малорас�творимо
Глицерин 1,26 20 Разлага�ется
Хорошо раствори�мо
Графит 2,27 Ок. 4000 Неизвест�на
Нераство�римо
Кристаллизация из пара
Возгонка (сублимация)
Твёрдое тело Жидкость ГазПлавление
Кристаллизация Конденсация
Испарение
2142950o5.fm Page 77 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
78 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Продолжение табл. 3
Вещество Плотность, г/см3
ТемператуDра плавлеD
ния, °С
ТемператуDра кипеDния, °С
РаствориDмостьв воде
Железо 7,87 1539 2870 Нераство�римо
Золото 19,3 1063 2880 Нераство�римо
Иод 4,94 114 186 Малорас�творимо
Кварц 2,65 1610 2950 Нераство�римо
Кислород 0,00143 –219 –183 Малорас�творимо
Медный купорос
2,28 Разлага�ется
Разлага�ется
Хорошо раствори�мо
Медь 8,96 1083 2543 Нераство�римо
Мел 2,71 Разлага�ется
Разлага�ется
Нераство�римо
Олово 7,29 232 2620 Нераство�римо
Пищевая сода
2,16 Разлага�ется
Разлага�ется
Хорошо раствори�мо
Поварен�ная соль
2,17 801 1465 Хорошо раствори�мо
Сахар 1,59 185 Разлага�ется
Хорошо раствори�мо
Свинец 11,3 327 1745 Нераство�римо
Сера 1,96 119 445 Нераство�римо
2142950o5.fm Page 78 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 79
Давая домашнее задание, учитель сообщает уча�щимся, что на следующем уроке они будут выпол�нять практическую работу, поэтому нужно принестиспички и чистую тряпку (маленькое полотенце).
УРОК 3. Практическая работа 1.Правила безопасности при работев химической лаборатории.Знакомство с лабораторнымоборудованием
Целью урока является знакомство учащихся с ла�бораторным оборудованием (лабораторным штати�вом, посудой, спиртовкой), а также с простейшимиоперациями (закрепление пробирок и колб в лапкахштатива, зажигание и тушение спиртовки, перели�вание жидкости по стеклянной палочке). Учащиесядолжны усвоить приёмы техники безопасности приработе в школьной химической лаборатории.
Окончание табл. 3
Вещество Плотность, г/см3
ТемператуDра плавлеD
ния, °С
ТемператуDра кипеDния, °С
РаствориDмостьв воде
Серебро 10,5 961 2167 Нераство�римо
Сода 2,53 852 Разлага�ется
Хорошо раствори�мо
Уксусная кислота
1,05 16,8 118 Смешива�ется
Цинк 7,13 420 906 Нераство�римо
Этиловый спирт
0,79 –114 78 Смешива�ется
* При повышенном давлении.
2142950o5.fm Page 79 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
80 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Перед началом урока учитель выставляет на демон�страционный стол образцы стеклянной и фарфоровойпосуды, а также лабораторный штатив, держательдля пробирок, штатив для пробирок, демонстрацион�ную спиртовку, газовую горелку (при наличии газа).
Учитель проводит вводный инструктаж по техни�ке безопасности, знакомит учащихся с правиламиповедения в кабинете химии, которые вывешены настенде и приведены в учебнике на с. 230.
Знакомство с посудой и оборудованием удобнееначать с изучения спиртовки (или газовой горелки).Напомним, что спиртовка предназначена для нагре�вания в пламени пробирок, содержащих небольшиеколичества твёрдых или жидких химических ве�ществ. Учитель демонстрирует учащимся спиртов�ку. Снимая колпачок (крышку), обращает вниманиена то, что диск с трубкой должен плотно прикрыватьотверстие резервуара, иначе при зажигании спир�товки спирт в резервуаре может воспламениться.
Приподнимают фитиль, если он был прижаткрышкой, и зажигают спиртовку спичкой. Расска�зывают школьникам о строении пламени, они сопо�ставляют реальное пламя с рисунком в параграфе.Обращают внимание на то, что самая горячая частьпламени — его верхняя треть. Предлагают учащим�ся по команде зажечь спиртовки, а затем потушитьих и повторить эту операцию дважды. Горящуюспиртовку нельзя сильно наклонять, иначе спиртможет вылиться и загореться уже на столе. Горящийна столе спирт можно потушить, накрыв его поло�тенцем или залив водой.
Пользуясь плакатом или рисунком 4 учебника,школьники знакомятся со строением пламени и за�рисовывают его в тетрадь. Внося лучинку в разныечасти пламени и визуально оценивая скорость еёобугливания, сравнивают температуру различныхзон пламени. Заметим, что температура воспламе�нения древесины (т. е. температура нагретой дре�весины, при которой из неё начинают выделятьсялетучие продукты, способные воспламеняться отвнешнего источника тепла) зависит от времени воз�
2142950o5.fm Page 80 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 81
действия источника тепла. При быстром нагреваниидревесина воспламеняется при температуре 250—330 °С (ель — при 230—260 °C, сосна — при 260—300 °С). Чем быстрее происходит воспламенениекончика лучинки, тем выше температура. (На фа�культативе, воспользовавшись секундомером, мож�но изучить время воспламенения лучинки в разныхчастях пламени и по их отношению оценить раз�ность температур.)
Затем учитель показывает учащимся различнуюпосуду, начиная от пробирок, колб различной фор�мы, стаканов, фарфоровых чашек и заканчиваяступкой с пестиком, кристаллизатором, холодиль�ником. Учащиеся зарисовывают посуду в тетрадьили подписывают её в рабочей тетради на печатнойоснове.
После этого демонстрируют лабораторный шта�тив и показывают учащимся, как правильно следуетзакреплять пробирки в лапке штатива. В заключе�ние учащиеся должны освоить переливание жидкос�ти (воды) из стакана в пробирку при помощи стек�лянной палочки.
В конце урока учитель проводит лабораторнуюработу «Изучение свойств веществ». В качестве объ�ектов изучения мы рекомендуем использовать сти�ральную соду, поваренную соль, железо, медь, алю�миний, глицерин, ацетон, этиловый спирт, серу.Металлы лучше выдавать в виде пластинок илифольги, соли — в виде порошка, серу — кусочком.Глицерин, этиловый спирт и ацетон наливают в про�бирку. Для описания свойств веществ следует ис�пользовать приведённую ранее таблицу 3, которуюнеобходимо положить на каждую парту.
УРОК 4. Индивидуальные вещества и смеси
Задача учителя — на основе атомно�молекулярно�го учения сформулировать понятие о чистом вещест�ве и смеси веществ, раскрыть значение смесей
2142950o5.fm Page 81 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
82 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
в природе и жизни человека, познакомить со спосо�бами разделения смесей, развивать навыки работыс лабораторным оборудованием.
План урока включает: 1) знакомство со смесями;2) классификацию смесей на однородные и неодно�родные; 3) методы разделения смесей; 4) проведениелабораторной работы.
В начале урока учитель сообщает учащимся, чтобольшинство веществ существуют в природе не вчистом виде, а образуют смеси. Для примера можнопродемонстрировать образец гранита или обратить�ся к рисунку 6 учебника. Напомним, что гранит —это горная порода, состоящая из кварца, полевогошпата и слюды. Чай, кофе, а также физиологиче�ские жидкости организма также представляют со�бой сложные смеси многих веществ.
Заметим, что понятие «чистое вещество» условно,так как абсолютно чистое вещество получить невоз�можно, оно всё равно содержит примеси других ве�ществ. Поэтому чистыми считают вещества, в кото�рых так мало примесей, что они не влияют на физи�ческие и химические свойства.
Смеси состоят из нескольких веществ, причём со�отношение между этими веществами в смеси можетбыть различным. Удобно иметь в классе два образцагранита, различающихся соотношением кварца, по�левого шпата и слюды, что легко заметно даже нево�оружённым глазом по окраске. Индивидуальные ве�щества, составляющие эти смеси, — одни и те же,а их соотношение различно, т. е. смеси имеют пере�менный состав. Каждое из веществ, составляющихсмесь, не утрачивает своей индивидуальности, а со�храняет все свои свойства, так что свойства смесиопределяются суммой свойств её составных частей.Если мы смешаем поваренную соль с сахаром, то по�лучим смесь, одновременно и солёную, и сладкую навкус.
Учитель чертит на доске таблицу 4 и просит уча�щихся заполнить её примерами из предложенногосписка. Работу выполняют по вариантам.
2142950o5.fm Page 82 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 83
Таблица 4Чистые вещества и смеси
Вариант 1Лёд, золото, туман, фарфор, сода.
Вариант 2Железо, воздух, сталь, сахар, чернила.
Далее учитель сообщает учащимся, что смеси мо�гут быть однородными и неоднородными. Однород�ными называют такие смеси, в которых невооружён�ным глазом или с помощью оптического микроскопанельзя обнаружить частицы веществ, образующихсмесь. Примерами однородных смесей служат рас�творы, смеси газов, тонко измельчённые твёрдыесмеси (нанопорошки). Неоднородными называютсмеси, в которых невооружённым глазом или с по�мощью оптического микроскопа можно заметитьчастицы веществ, составляющих смесь. Это гранит,мутная вода, бетонный раствор.
Схему классификации смесей учитель изобража�ет на доске (схема 4) и просит учащихся заполнитьеё примерами из предложенного списка.
Схема 4Классификация смесей
Вариант 1Дым, речная вода, глина, чугун.
Вариант 2Чернила, воздух, строительный раствор, мороже�
ное.
Чистые вещества Смеси веществ
Смеси веществ
Однородные Неоднородные
2142950o5.fm Page 83 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
84 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Разделение смесей основано на различии в физи�ческих свойствах отдельных её компонентов, т. е.веществ, составляющих смесь. Учитель демонстри�рует опыт по разделению смеси растительного маслаи воды с помощью делительной воронки (предвари�тельно смесь надо сильно встряхнуть). Здесь разде�ление основано на том, что оба компонента смеси —жидкости, не смешивающиеся друг с другом и обла�дающие разной плотностью. Более тяжёлая жид�кость (вода) опускается вниз, а более лёгкая (масло)всплывает наверх. Между жидкостями со временемобразуется граница раздела. При разделении смесейможно также пользоваться различной растворимо�стью одного компонента смеси в другом (кристалли�зация), разницей в температурах кипения (пере�гонка), различной растворимостью веществ, состав�ляющих смесь, в воде (растворение, фильтрование,кристаллизация) или иными специфическими свой�ствами веществ (способность притягиваться магни�том и т. д.).
Например, требуется разделить смесь речногопеска и сахара. Учащимся известно, что сахар рас�творим в воде, а песок — нет. Поэтому с целью разде�ления помещаем смесь в воду, размешиваем, а полу�ченную жидкость пропускаем через фильтр. Песокосядет на фильтре, а очищенный раствор сахарапройдёт через фильтр и соберётся в стакане. Этоможно оставить кристаллизоваться или осторожновыпарить на водяной бане (в стакане с кипящей во�дой). При длительном кипячении раствора сахара наоткрытом пламени сахар разложится, и мы получимкарамель.
Учитель обсуждает с учащимися способы выделения:1) соли из раствора поваренной соли в воде;2) глины из смеси глины с водой;3) кислорода из воздуха;4) мела из смеси мела и соды;5) меди из смеси меди и древесных опилок; способы разделения на компоненты смеси:1) речного песка и растительного масла;
2142950o5.fm Page 84 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 85
2) древесных опилок, железных опилок и пова�ренной соли;
3) машинного масла и поваренной соли;4) порошка мела и пенопластовой крошки.Полученные знания мы рекомендуем закрепить
на практике проведением лабораторной работы поразделению смеси древесных, медных и железныхопилок. Вместо медных опилок учитель может взятьцинковую или алюминиевую стружку.
Лабораторная работа «Разделение смеси древес�ных, медных, железных опилок»
Оборудование: 1) образец смеси древесных, мед�ных, железных опилок; 2) магнит, лист бумаги;3) стакан с водой, чистый сосуд.
Ход работыРассмотрите выданный вам образец смеси и раз�
личите в нём отдельные компоненты.Предложите способы отделения их друг от друга
и последовательность выполнения операций.Отделите железо от смеси выбранным вами спосо�
бом.Отделите опилки от смеси выбранным вами спо�
собом.Отделите медные стружки.Заполните таблицу 5.
Таблица 5Разделение смесей
Компонентсмеси
Способвыделения
Физическое свойство,лежащее в основе
выделения
2142950o5.fm Page 85 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
86 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
В конце урока учащиеся формулируют выводы:1) чистые вещества имеют постоянные физиче�
ские свойства;2) смеси содержат отдельные компоненты в лю�
бых отношениях;3) свойства отдельных компонентов в смеси со�
храняются;4) смеси могут быть разделены на компоненты
физическими способами.В домашнее задание следует включить знакомст�
во с практической работой 2, которую учащимсяпредстоит выполнить на следующем уроке.
УРОК 5. Практическая работа 2.Очистка загрязнённойповаренной соли
Цель постановки данной работы — развитие ушкольников экспериментальных навыков по работес веществами.
Целью выполнения данной работы для учащегосяслужит очистка загрязнённой поваренной соли отнерастворимых примесей. Учащимся сообщают, чтоим выдана загрязнённая песком соль и её нужно сде�лать чистой.
Работу мы рекомендуем проводить в п ˆарах. Накаждой парте должны стоять стакан для растворе�ния грязной соли, колба с дистиллированной водойдля растворения соли и чистая колба для фильтрова�ния, стеклянная палочка для размешивания раство�ра, воронка и кусок фильтровальной бумаги, нож�ницы для вырезания фильтра, фарфоровая чашкадля выпаривания, штатив с кольцом, спиртовкаи спички.
Перед началом работы учитель обсуждает с уча�щимися порядок производимых операций, выпол�няемых при очистке загрязнённой поваренной соли,и объясняет назначение каждого предмета, которыйстоит на парте. Учащиеся должны понимать, что
2142950o5.fm Page 86 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 87
фильтровальная бумага отличается от писчей бума�ги тем, что в ней нет клеящих веществ и наполни�телей, которые придают бумаге плотность, цвет.Фильтровальная бумага состоит только из волоконцеллюлозы, между которыми легко проходит рас�твор (отдельные молекулы), но застревают крупныечастицы веществ, нерастворимых в воде.
В ходе беседы с учениками определяют порядокдействий.
1) Высыпают грязную соль в стакан, приливают кней немного воды и размешивают стеклянной палоч�кой. Если на дне стакана остаются кристаллы соли,приливают ещё воды и снова размешивают, и так дополного растворения соли.
2) Берут лист фильтровальной бумаги, складыва�ют её вдвое и ещё раз вдвое, а потом срезают одинуголок по дуге, как показано на рисунке 126 учебни�ка (с. 236). Края фильтра не должны выступать закрая воронки! Расправляют фильтр так, чтобы онпринял форму конуса, у которого одна сторона изтрёх слоёв бумаги, а другая из одного. Вкладываютего в воронку и слегка смачивают водой с помощьюстеклянной палочки. Фильтр готов. Вставляют во�ронку в горлышко чистой колбы.
3) Постепенно приливают мутную жидкость изхимического стакана, в котором растворяли гряз�ную соль. Учитель напоминает учащимся способприливания жидкости по стеклянной палочке.Струю направляют на ту сторону фильтра, где трой�ной слой бумаги. Уровень жидкости в воронке недолжен достигать верха. Постепенно в колбе собира�ется прозрачная жидкость, состоящая из воды и рас�творённой в ней соли. Необходимо сообщить уча�щимся, что раствор, прошедший через фильтр, на�зывают фильтратом.
4) Для выделения соли из фильтрата прибегаютк выпариванию. Для этого на подставку штативаставят спиртовку, на стержне штатива укрепляюткольцо для выпарительной чашки на такой высоте,чтобы пламя спиртовки касалось её верхней, самойгорячей частью. В чашку наливают немного фильт�
2142950o5.fm Page 87 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
88 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
рата и зажигают спиртовку. Учитель должен про�следить, чтобы школьники не наливали в чашкумного жидкости, иначе времени урока не хватит наеё выпаривание. Раствор закипает, вода испаряется,а на краях чашки появляются кристаллы чистой со�ли. После выпаривания в чашке остаётся чистая су�хая соль.
В конце работы учащиеся должны зарисовать втетради приборы для фильтрования и упаривания,указав название оборудования.
В конце занятия классу можно задать вопрос: отвсех ли примесей можно таким образом очиститьповаренную соль? Получим ли мы чистую соль,если вместо речного песка в неё попал песок сахар�ный?
УРОК 6. Физические и химические явления
Если на первых уроках учащиеся познакомилисьс веществами и их свойствами, то сейчас объектомизучения станет изменение веществ. Задача учите�ля — классифицировать эти изменения, а в после�дующем и объяснить их на основе атомно�молеку�лярного учения.
Изложение нового материала удобно начать с де�монстрационного эксперимента. Для проведенияопыта по испарению и конденсации спирта, описан�ного в учебнике, следует взять химический стаканбез носика и плотно закрыть его фарфоровой чашкойили ступкой, в которую помещены куски льда. Лёднадо заранее заготовить! Очень нагляден также иопыт по нагреванию сахара, при проведении которо�го нужно обратить внимание учащихся на две ста�дии превращения — сначала сахар плавится, не из�меняя окраски, а затем начинает разлагаться.
Наблюдая опыты, учащиеся подразделяют изме�нения, происходящие с веществами, на физическиеи химические, зарисовывая схему 5.
2142950o5.fm Page 88 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 89
Схема 5
Классификация явлений
Рассказ можно проиллюстрировать таблицей 6.
Таблица 6
Физические и химические явления
Признакисравнения
Явления
физические химические
Определение Не происходит:а) изменения мель�чайших частиц ве�щества; б) превра�щения одних ве�ществ в другие
Происходит: а) из�менение мельчай�ших частиц вещест�ва; б) превращение одних веществ в другие
Примеры Плавление льда, пе�регонка нефти, об�разование тумана, прокатка стали
Ржавление железа, горение свечи, ски�сание молока, по�темнение свинцо�вых белил
Признаки Изменение физиче�ских свойств (агре�гатного состояния, электропроводнос�ти, твёрдости и т. д.)
Выпадение осадка, выделение газа, из�менение окраски, выделение или по�глощение теплоты, появление запаха
Явления
Физические Химические
(изменяется форма телаили агрегатное состояние
вещества):
плавление льда, испарениеи конденсация спирта,
плавление сахара
(одни веществапревращаются в другие):
горение спирта,разложение сахара
2142950o5.fm Page 89 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
90 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Для объяснения наблюдаемых явлений учительобращается к представлениям о строении вещества,которое учащиеся получили в курсе физики. Прово�дя беседу с учащимися, формулирует вывод: веще�ства состоят из атомов, которые соединяются другс другом в бесконечные образования (так построе�ны, например, металлы, алмаз, поваренная соль)или в молекулы — обособленные друг от друга час�тицы, состоящие из нескольких атомов. Более де�тально атомно�молекулярное учение будет рассмот�рено на следующих уроках. Заметим, что все веще�ства, которые представлены в демонстрационномэксперименте, состоят из молекул.
Учащиеся записывают в тетради, что при физиче�ских явлениях молекулы вещества не разрушаются,вещество сохраняется. При химических явленияхмолекулы вещества распадаются на атомы, из кото�рых образуются молекулы нового вещества.
Если описанные опыты по каким�то причинампровести невозможно, всё равно следует обратиться кэксперименту. Хотя бы простейшему опыту по горе�нию свечи, которому М. Фарадей посвятил целуюкнигу. Наблюдая за горением свечи и внося в пламяхолодный предмет (фарфоровую чашечку, предмет�ное стекло, перевёрнутый вверх дном стакан), следу�ет обсудить с классом следующие вопросы.
1. Свеча — это тело или вещество?2. Из какого вещества состоит свеча? (Свечи дела�
ют из смеси парафина и стеарина, бывают также вос�ковые свечи.)
3. Какие части пламени вы наблюдаете? (Здесьнадо попросить ученика сделать выводы о темпера�туре разных частей пламени. Для этого можно внес�ти в пламя лучинку, держа её горизонтально.)
4. Что вы наблюдаете при горении свечи?5. Что происходит с веществом? Почему?6. Почему чернеет стекло? Откуда взялась вода на
стенках стакана?Учитель демонстрирует учащимся и другие пре�
вращения веществ — изменение окраски индикато�ров или взаимодействие пероксида водорода с под�
2142950o5.fm Page 90 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 91
кисленным раствором перманганата калия, реакциюмела с кислотой. На основании демонстрационногоэксперимента учащиеся делают выводы о признакаххимических реакций:
1) изменение окраски;2) изменение запаха;3) выделение газа;4) выпадение или растворение осадка;5) выделение и (или) поглощение теплоты и света.В ходе реакции может проявляться и более одного
признака. Так, при взаимодействии мела с кислотойпроисходит растворение осадка и выделение газа,взаимодействие перманганата калия с пероксидомводорода сопровождается выделением газа и измене�нием окраски и т. д. Признаки протекания реакцийучащиеся записывают в тетрадь.
Учитель отмечает, что выделение теплоты проис�ходит и при некоторых физических процессах (крис�таллизация), измельчение некоторых веществ (ок�сида ртути(II), дихромата калия, медного купороса)также сопровождается изменением окраски, а при�ведение давления в сосуде к атмосферному приводитк выделению растворённого в воде газа. Надо пом�нить, что перечисленные признаки не являютсяуниверсальными свидетельством протекания реак�ции.
Затем следует обсудить, какие условия требуютсядля протекания реакций. После проведения беседыучащиеся приходят к выводу об условиях протека�ния реакций, некоторые из которых дополняет учи�тель:
1) контакт веществ;2) нагревание;3) действие электрического тока;4) облучение светом.Некоторые реакции, например разложение саха�
ра, протекают только при нагревании. Мы рекомен�дуем учителю провести опыт по взаимодействию по�рошков железа и серы, описанный в учебнике. Учи�тель демонстрирует уже готовую смесь, показывает,что железо легко отделяется от серы магнитом, а за�
2142950o5.fm Page 91 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
92 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
тем переносит смесь в пробирку и сильно нагреваетеё до начала реакции. Как только реакция начнётся,спиртовку убирают. Затем остывшую пробирку обо�рачивают в тряпку и разбивают молотком. Продуктреакции переносят в фарфоровую чашку и демонст�рируют его учащимся, в том числе исследуют его от�ношение к магниту. Для проведения реакции требу�ется сильное нагревание на спиртовке с большимпламенем!
В ходе урока учащиеся выполняют лабораторныйопыт «Физические явления и химические реакции».В целях экономии времени самостоятельная экспе�риментальная работа учащихся может ограничить�ся лишь пунктами 3—5. Удобно представить наблю�дения в форме таблицы 7. Учитель сообщает классу,что осадок, образующийся при взаимодействии рас�творов соды и хлорида кальция, — это мел.
Таблица 7Реакции и их признаки
Возможно проведение самостоятельной работы.Учащимся раздают карточки с перечисленными вних физическими и химическими явлениями. В тет�радь надо выписать отдельно номера, соответствую�щие явлениям того и иного вида. Близкие по содер�жанию задания имеются и в рабочей тетради на пе�чатной основе.
Вариант 1
1) Растворение сахара в воде;2) разложение воды электрическим током на во�
дород и кислород;
Номер опыта Реакция Признак
1 Сода + хлорид кальция
2 Мел + соляная кислота
3 Медный купорос + на�шатырный спирт
2142950o5.fm Page 92 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 93
3) образование чёрного налёта на серебряных из�делиях;
4) образование кристаллов поваренной соли приупаривании раствора;
5) плавление алюминия;6) горение свечи.
Вариант 21) Окисление меди;2) испарение воды;3) ржавление железа;4) горение древесины;5) растворение вещества;6) плавление меди.
Вариант 31) Замерзание воды;2) возгонка иода;3) горение свечи;4) переваривание пищи;5) скисание молока;6) плавление железа.В конце урока учитель делает вывод не только о
разделении явлений на физические и химические,но и указывает классу на необходимость умения на�блюдать, проводить эксперимент, изучать веществаи происходящие с ними явления.
УРОК 7. Атомы. Химические элементы
Этот и следующий уроки направлены на рассмот�рение атомно�молекулярного учения. Логика изло�жения материала может быть такова. Сначала учи�тель формулирует утверждение о том, что все ве�щества состоят из атомов. Классу задаётся вопрос:почему одни вещества отличаются от других? Рас�суждая, приходят к выводу, что в состав веществвходят атомы разных видов. Учащихся нужно по�знакомить с различными видами атомов. В тетрадишкольники записывают: атомы определённого виданазывают химическим элементом. На данном этапе
2142950o5.fm Page 93 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
94 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
обучения школьникам трудно понять, чем атомы од�ного вида отличаются от атомов другого вида. В ка�честве доступной им характеристики может фигури�ровать лишь масса, хотя утверждение о том, что ато�мы разного вида отличаются друг от друга массойвообще, некорректно (например, 40K и 40Аr, такиеатомы называют изобарами, от греческих слов isos —«одинаковый» и baros — «вес»; напомним, что эле�ментом называют множество атомов с одним и темже зарядом ядра).
Учитель может сослаться на имеющиеся у учени�ков знания по курсу физики и сказать, что атомыразных элементов отличаются друг от друга стро�ением, а часто — и массой.
Следующий вопрос: сколько видов атомов, т. е.химических элементов, известно? На октябрь 2009 г.учёным известно 117 химических элементов (с по�рядковыми номерами с 1�го по 116�й и 118�й), из них94 обнаружены в природе (некоторые — лишь в сле�довых количествах), а 23 получены искусственно.Таким образом, всё многообразие природных ве�ществ состоит лишь из 94 видов атомов. Учитель дол�жен обратить на это особое внимание класса. Как объ�яснить данный факт? В состав большинства веществвходят атомы разных видов в разных соотношениях.
Далее следует обратиться к Периодической систе�ме элементов. Учитель сообщает школьникам, что вней представлены атомы всех видов, т. е. все хими�ческие элементы. Каждый химический элемент за�нимает определённую клеточку, в которой он обо�значен символом. Чтобы обозначить состав вещества,необходимо уметь записывать символы элементов,входящих в его состав. Символ элемента состоит изодной или двух букв его латинского названия. Мож�но обратить внимание учащихся на таблицу 3 учеб�ника, в которой перечислены названия некоторыхэлементов — латинские и русские. Отдельный во�прос — происхождение названий. Учитель можетпривести несколько интересных примеров из этимо�логии. Заметим, что на время написания рукописи из117 химических элементов названия имеют только
2142950o5.fm Page 94 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 95
112. Последние два элемента, символы которых неприведены в Периодической системе на форзацеучебника, названы недавно: 111�й элемент рентге�ний Rg — в честь Вильгельма Рентгена, открывшегорентгеновские лучи, 112�й элемент коперниций Сn —в честь Николая Коперника. Названия вновь откры�ваемым элементам даёт Международный конгресспо теоретической и прикладной химии (ИЮПАК).Элементы со 113�го по 118�й пока обозначают по ихпорядковому номеру — 113�й элемент унунтрий(дословно Ununtrium означает «одно�одно�третий»,или сто тринадцатый), 114�й элемент унунквадий(Ununquadium означает «одно�одно�четвёртый»),118�й элемент унуноктий. Однако это временные на�звания, они будут использоваться до тех пор, покаим не будет дано название на конгрессе ИЮПАК.
Проводя первое знакомство с Периодической сис�темой, учитель должен обратить внимание, что всеэлементы в ней пронумерованы целыми числами.В каждой клеточке элемента записан его порядко�вый номер. Физическая суть этой величины уча�щимся пока неизвестна, но знать о существованиипорядкового номера они должны. Также в клеточкеэлемента указана его атомная масса. Хотя понятиеоб относительной атомной массе будет введено позже,уже сейчас мы предлагаем упомянуть о ней, с темчтобы организовать заучивание символов элементов(табл. 3 в учебнике) уже вместе с их относительнымиатомными массами. Заметим, что символы и назва�ния элементов имеют историческое и, может быть,эстетическое значение, но не несут никакого смыс�ла. Формально убрать их из Периодической системыможно без какого�либо ущерба для науки. В такомслучае формулы легко записывать, ставя вместосимвола элемента его порядковый номер, например128 (H2O), 13283 (Аl2О3) и т. д. Тем не менее делатьтакую замену авторы не предлагают.
Учителю важно подчеркнуть неизменность атомахимического элемента в ходе химических превраще�ний. Определение атома, данное в рамке на с. 24учебника, ученики записывают в тетрадь. У уча�
2142950o5.fm Page 95 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
96 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
щихся может возникнуть вопрос: а как же учёныеполучают новые элементы? В таком случае учительсообщает, что превращения атомов одного вида ватомы другого вида возможны, но они являются пред�метом изучения не химии, а ядерной физики. В хи�мических реакциях атомы не изменяются. В этомподходе формальное противоречие. Дело в том, чтофизические явления мы определяли (урок 6) как яв�ления, в ходе которых с атомами и молекулами веще�ства ничего не происходит. Получается, что ядернаяреакция — это процесс не физический и не химиче�ский. Наверное, здесь следует говорить об особыхядерных явлениях, которые изучает ядерная физика.
В заключение учитель рассказывает о распростра�нённости элементов во Вселенной, земной коре и в ор�ганизме человека. Важно подчеркнуть, что наиболеелёгкий элемент — водород — оказывается наиболеераспространённым во Вселенной. Важно обратитьвнимание на отличие атомных и массовых процентов.Атомный процент можно определить как выражен�ную в процентах атомную (мольную) долю, т. е. отно�шение числа атомов данного элемента во Вселеннойк общему числу атомов всех элементов во Вселенной.А массовая доля есть отношение массы атомов данно�го элемента во Вселенной к общей массе Вселенной.
Важно, чтобы учащиеся дома выучили символыхимических элементов и их относительные атомныемассы. Можно на каждый урок задавать для заучи�вания по 10 элементов из таблицы 3 учебника. За�учиванию элементов помогает домашняя работа поизготовлению карточек. Для каждого из элементовпервых трёх периодов надо заготовить вырезанную изкартона прямоугольную карточку размером 5 ç 7 см.Карточку располагают вертикально и записываютна ней символ элемента, его название, значениеатомной массы. Их удобно использовать в дальней�шем при выводе периодического закона.
В дополнительное время, чтобы стимулировать ин�терес к заучиванию символов элементов, иногда при�бегают к шуточным загадкам, которые уже не разпубликовались в печати. Приведём некоторые из них.
2142950o5.fm Page 96 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 97
1. Какой элемент вращается вокруг Солнца?(Уран.)
2. Какой металл по древнегреческой мифологии«обречён» на вечные муки? (Тантал.)
3. В состав какого металла входит дерево? (Никель.)4. Какой благородный металл состоит из болот�
ных водорослей? (Платина.)5. Частью какого химического элемента любят
играть на досуге взрослые и дети? (Золото.)На факультативе с учащимися можно решить за�
дачу.
УРОК 8. Молекулы.Атомно)молекулярная теория
Урок можно построить в форме беседы с учащи�мися. Школьники уже знают, что атомы, объеди�няясь друг с другом, образуют вещества. Однакообъединяться атомы могут по�разному. Они могутсобираться в отдельные, более крупные частицы —молекулы, а могут образовывать различные беско�нечные структуры. Это удобно представить в видерисунка 1.
Рис. 1
2142950o5.fm Page 97 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
98 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Учитель демонстрирует модели простейших мо�лекул, в том числе представленные и на рисунках19, 20 учебника. В тетрадь учащиеся записывают оп�ределение понятия «молекула», помещённое в рам�ке на с. 27 учебника.
Химические свойства вещества определяются егоотдельными молекулами, а физические свойства(окраска, температура плавления) — веществом,т. е. совокупностью молекул. Важно подчеркнуть,что атомы и молекулы не имеют окраски, а окраскашаров на моделях условна. Теперь учащимся долж�на быть понятна разница между физическими и хи�мическими явлениями: при физических явленияхмолекулы сохраняются, а при химических — моле�кулы одних веществ превращаются в молекулы дру�гих.
Далее уместно перейти к химической формуле. Заоснову можно взять молекулу воды (рис. 19 в учеб�нике). Она состоит из двух атомов водорода и одногоатома кислорода. С символами этих элементов уча�щиеся уже знакомы. Таким образом, состав молеку�лы воды можно записать как Н2О. Аналогично рас�сматривают формулы других веществ (рис. 20 вучебнике). Обращают внимание учащихся на то, чтомолекулы многих газов, образованных атомами од�ного элемента, двухатомны. На доске учитель запи�сывает
Учитель сообщает, что молекулы могут бытькрупными, содержать тысячи атомов. Дополнитель�ные примеры молекул разных веществ приведеныв рабочей тетради на печатной основе.
2142950o5.fm Page 98 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 99
Можно использовать исторический подход. Пред�положения о том, что вещества состоят из отдельныхчастиц, высказывались ещё в древности. Так, рим�ский учёный Лукреций, живший в I в. до н. э., в по�эме «О природе вещей» («De rerum natura») рассуж�дал так:
...на морском берегу, разбивающем волны,Платье сыреет всегда, а на солнце вися, оно сохнет;Видеть, однако, нельзя, как влага на нём оседает,Да и не видно того, как она исчезает от зноя.Значит, дробится вода на такие мельчайшие части,Что недоступны они совершенно для нашего глаза.
В другом месте поэмы он приводит другое доказа�тельство делимости вещества — существование за�пахов. Если мы чувствуем запах вещества, значит,мельчайшие частицы этого вещества — его молеку�лы — переходят в пар, который мы и улавливаем ор�ганами чувств. Объяснение совершенно верное с точ�ки зрения современных воззрений. Остаётся доба�вить, что экспериментально существование молекулбыло доказано лишь в XIX в.
Известный русский химик Иван АлександровичКаблуков (1857—1942) в своём учебнике «Основныеначала неорганической химии» предлагает такоедоказательство молекулярного строения вещества:«Если мы возьмём 50 мл безводного спирта и смеша�ем с 50 мл воды, то объём образовавшейся смеси бу�дет занимать не 100 мл, а 96 мл. Происшедшее сжа�тие мы легко объясним, если примем, что как вода,так и спирт состоят из мельчайших невидимых час�тиц, находящихся на некотором расстоянии друг отдруга; объём частицы спирта не равняется объёмучастицы воды, и поэтому при смешении частицы во�ды размещаются между частицами спирта, и всясмесь может занять меньший объём, чем сумма объ�ёмов отдельных жидкостей, подобно тому как присмешении двух сортов дроби, мелкой и крупной,происходит также сжатие».
2142950o5.fm Page 99 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
100 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Важно, что вещество молекулярного строения со�стоит из отдельных молекул, которые слабо связанымежду собой. Учащиеся должны понять, что все ве�щества состоят из атомов, но не все из молекул. Этопредставлено на схеме 6, которую можно изобразитьна доске.
Схема 6
Взаимосвязь понятий «атомы», «молекулы», «вещества»
Далее учитель ставит перед классом вопрос: чемже отличаются друг от друга вещества молекулярно�го и немолекулярного строения? Они различаются поформальным признакам (строению) и по свойствам.Уже здесь, на первом этапе обучения, мы предлага�ем приучать школьников к мысли о том, что свойст�ва вещества определяются его строением. Беседуможно построить таким образом: учитель перечис�ляет вещества: а) молекулярного, б) немолекулярно�го строения и вместе со школьниками методом ин�дукции приходит к обобщению, результат которогоотражает схема 7.
Схема 7
Классификация веществ
Атомы
Молекулы Вещества
Вещества
Молекулярные Немолекулярные(состоят из молекул, слабосвязанных между собой):
газы, жидкости, легкоплавкие,летучие, твёрдые тела, могут
иметь запах —
(состоят из атомов, образующих бесконечные
твёрдые тела, частотугоплавкие, не имеют запаха —
сетки, каркасы):
вода, углекислый газ,иод, кислород
поваренная соль, железо,алмаз
2142950o5.fm Page 100 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 101
Важно обсудить вопрос о том, что запах имеют ве�щества молекулярного строения. Все ли веществамолекулярного строения имеют запах? Запах — этоощущение, возникающее при воздействии пахучихвеществ на рецепторы слизистой оболочки носа. Какправило, учащиеся без труда объясняют, почему за�пах присущ веществам молекулярного строения.Ведь молекулы слабо связаны друг с другом и легкоотрываются от поверхности вещества. А в газах и па�р̂ах жидкости они вообще перемещаются свободно.Почему же мы не ощущаем запах кислорода, воды?Если школьники затрудняются ответить на эти во�просы, следует направить их мысль от противного —как бы они ощущали себя, если бы кислород имелзапах. Удалось бы им как�нибудь избавиться от это�го запаха? Сравнение свойств веществ молекулярно�го и немолекулярного строения удобно проводить,заполняя таблицу 13 в рабочей тетради на печатнойоснове.
Учитель спрашивает у класса: какое строение(молекулярное или немолекулярное) имеет, напри�мер, какао�масло — вещество, выделяемое из какао�бобов и придающее характерный запах шоколаду?Хорошо, если учитель обзаведётся пластинкой ка�као�масла, которое иногда продают в кондитерскихмагазинах. Оно напоминает воск, плавится при 34 °Cи сильно пахнет шоколадом (точнее, наоборот, шоко�лад пахнет какао�маслом). Или, например, есть лимолекулы в составе алюминия? Учащиеся должныуметь отвечать на такие вопросы�загадки.
Какой смысл несёт в себе химическая формула?Для веществ молекулярного строения она выражаетсостав молекулы, а для веществ немолекулярногостроения — состав наименьшего повторяющегосяфрагмента. Последнее легко объяснить, воспользо�вавшись рисунком 23 учебника. Слева представленостроение железа, все атомы одинаковые, поэтомуформула железа Fe. На структуре кварца видно, чточёрных шариков (атомов кремния) в два раза мень�ше, чем красных (атомов кислорода). Поэтому на
2142950o5.fm Page 101 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
102 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
один атом кремния приходится два атома кислоро�да, т. е. кварц имеет формулу SiO2.
В заключение следует записать основные положе�ния атомно�молекулярного учения (см. с. 28 учебни�ка), основы которого были сформулированы ДжономДальтоном в вышедшей в 1808 г. «Новой системе хи�мической философии». На рисунке 22 учебника при�ведены символы химических элементов из книгиДж. Дальтона. Заметьте, что название magnesia от�носится к магнию, lime (известь) — к кальцию,soda — к натрию, potash — к калию, strontian —к стронцию, barites — к барию. Справа от названияэлемента приведены определённые Дальтоном зна�чения относительных атомных масс, которые значи�тельно отличаются от современных. Это объясняет�ся тем, что состав многих сложных веществ в то вре�мя был определён неверно. Так, например, водеприписывали формулу НО. Современные символыхимических элементов были введены шведским хи�миком Йенсом Якобом Берцелиусом в 1813 г. Домаучащимся предлагают изобразить формулы воды,кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака исерной кислоты, пользуясь обозначениями Дальто�на (взять из рис. 22 учебника) и Берцелиуса (совре�менными).
УРОК 9. Закон постоянства состава веществмолекулярного строения
В начале урока можно провести диктант для про�верки знаний символов химических элементов и на�выков написания формул. Учитель последовательноназывает русские названия элементов, а затем про�сит написать формулу вещества, состоящего из двухатомов водорода, одного атома серы и четырёх ато�мов кислорода; формулу вещества, состоящего из од�ного атома калия и одного атома хлора и т. д. В за�ключение можно проверить навык записи химиче�ской формулы по её произношению. Для этого надопрочитать формулы нескольких веществ (например,
2142950o5.fm Page 102 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 103
KMnО4, Na2S, СаСО3) и попросить учащихся их за�писать. Проверить диктант и разобрать ошибкиуместно здесь же, на уроке. Следует напомнить, чтовещества делятся на вещества молекулярного и не�молекулярного строения. После этого учитель фор�мулирует закон постоянства состава и комментируетего, как это сделано в учебнике (с. 31). Формулиров�ку закона учащиеся записывают в тетрадь.
Таким образом, каждое вещество имеет химиче�скую формулу, которая и показывает его состав. Со�став вещества постоянен, т. е. не зависит от условийего хранения, способа получения и т. д. Если составвещества изменился, значит, это вещество преврати�лось в другое, произошла химическая реакция.
Следует сравнить индивидуальные вещества исмеси. Смесь, в отличие от индивидуальных ве�ществ, не имеет постоянного состава, т. е. ей нельзяприписать химическую формулу. Поэтому нельзя,например, привести химическую формулу нефтиили лимонада. Необходимо перечислить все вещест�ва, входящие в состав смеси. Пример с лимонадомили иным напитком, который потребляют школьни�ки, очень нагляден. Можно, например, вместе с уча�щимися изучить указанный на этикетке состав этогонапитка. Учитель называет все вещества (можноуказать и их формулы, хотя бы некоторых, напри�мер, лимонной кислоты С6Н8О7, бензоата натрияC7H5O2Na (консервант), сахарозы С12Н22О11 и др.),а затем спрашивает, из каких элементов они состо�ят. Желательно, чтобы учитель кратко охарактери�зовал роль каждого из веществ, составляющих ли�монад, — что придаёт ему вкус, окраску, предотвра�щает напиток от порчи на воздухе (консервант),каким веществом газируют напиток (углекислыйгаз).
Затем обсуждают вещества немолекулярногостроения. Они представляют собой твёрдые тела,в которых атомы расположены друг относительнодруга в определённой последовательности. Для де�монстрации рекомендуем использовать кристалли�
2142950o5.fm Page 103 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
104 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ческую решётку хлорида натрия, за неимением —обратиться к рисунку 23, б учебника, где показанаструктура кварца. Надо напомнить, что формула та�кого вещества выражает не состав молекулы (моле�кул там вообще нет), а состав простейшего повто�ряющегося фрагмента. Однако в реальной кристал�лической решётке некоторые места могут оказатьсясвободными. Так возникают дефекты, которые иприводят к тому, что реальный состав одного крис�талла может отличаться от другого. Пример с хлори�дом калия, приведённый в учебнике, очень нагля�ден. Заметим, что некоторые вещества, напримероксид железа(II) FeO, вообще не удаётся получитьстехиометрического состава, т. е. состава, указанно�го в формуле. Состав реального вещества всегда со�держит меньше железа, например Fe0,948O. Для учи�теля сообщим, что такая возможная область соста�вов, например множество значений х для Fe1 – xO,называется областью гомогенности. При знакомствеучащихся с массовыми долями можно попросить ихоценить, насколько в таком минерале (вюстите) со�держится железа меньше, чем в формуле стехиомет�рического состава.
Учащимся, интересующимся химией, можно со�общить, что вещества постоянного состава называютдальтонидами (в честь уже известного им химикаДж. Дальтона), а вещества переменного состава —бертоллидами (в честь французского химика К. Бер�толле); сам термин введён русским химиком Н. С. Кур�наковым в 1912 г. Однако в этой терминологии естьсвоя специфика. Бертоллидами исторически считалисоединения с ненулевой областью гомогенности, нов современной науке так называют соединения, об�ласть гомогенности которых вообще не включаетстехиометрический состав. Иными словами, Fe1 – xO —это бертоллид, так как соединение стехиометриче�ского состава (с х = 0) не получено, в реальном веще�стве всегда 0 < х < 1, а хлорид натрия — дальтонид,так как продукт стехиометрического состава су�ществует.
2142950o5.fm Page 104 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 105
УРОК 10. Классификация веществ.Простые и сложные вещества
Умение классифицировать изученные объекты иявления является одним из предметных результатовосвоения школьниками курса химии (Примерныепрограммы основного общего образования. — М.: Про�свещение, 2010. — С. 10). Напомним, что классифи�кация — это логическая операция, которая состоитв распределении элементов данного множества поклассам, точно охарактеризованным с точки зренияинтересующих нас признаков. Все вещества, кото�рые нас окружают, можно разделить на индивиду�альные (чистые) вещества и смеси. Признаком такогоразделения служит число веществ. Если оно равно 1,то вещество индивидуальное, если больше единицы,то это смесь.
Смеси разделяют на индивидуальные веществапри помощи физических методов. Учащиеся ужезнакомы с этими методами и могут их назвать. Сме�си веществ по возможности визуально различать вних составные части делят на однородные и неодно�родные. Учащиеся должны приводить примеры та�ких смесей (однородные — бензин, водный растворсахара, неоднородные — взвесь глины в воде, це�ментный раствор).
На демонстрационный стол перед уроком следуетвыставить образцы простых (металлов, неметаллов)и сложных веществ, как органических, но извест�ных учащимся (сахароза, целлюлоза, ацетон, эта�нол), так и неорганических (карбонат натрия, хло�рид натрия, медный купорос, оксид железа(III)).Можно показать бензин и некоторые индивидуаль�ные жидкие углеводороды, которые входят в его со�став.
Напомним, что химический элемент — это опре�делённый вид атомов. Химический элемент можетсуществовать в виде свободных атомов (большинствоатомов в свободном виде могут существовать лишьпри высокой температуре) или в виде вещества. В за�
2142950o5.fm Page 105 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
106 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
висимости от того, атомы одного или разных элемен�тов формируют это вещество, различают веществапростые и сложные. В состав простых веществ вхо�дят атомы одного и того же вида. Обратите вниманиешкольников, что большинство простых веществ но�сят в русском языке те же названия, что и химиче�ские элементы. Так, слово «кислород» обозначает ихимический элемент кислород, и изолированныеатомы кислорода, и простое вещество кислорода, со�стоящее из двухатомных молекул. Исключение со�ставляет элемент углерод, простое вещество которо�го носит название «уголь». Эти термины надо отра�ботать, зачитывая фразы, в которых одно и то жеслово употребляется в обозначении элемента илипростого вещества, и анализируя их. Например, «во�дород входит в состав воды», «водород — горючийгаз», «шар, заполненный гелием, взлетает вверх»,«атомы гелия химически не взаимодействуют»,«в состав костей входит фосфор», «фосфор содержит�ся в обмазке спичечного коробка» и т. д. Аналогич�ное задание есть в вопросах к параграфу (вопрос 2),а также в рабочей тетради на печатной основе.
Далее учитель даёт oпределения понятий «прос�тое вещество» и «cложное вещество» (в рамках нас. 33, 34), которые учащиеся записывают в тетрадь.Отличие простых веществ от сложных учащиеся по�нимают легко. Важно обратить внимание на разли�чие понятий «элемент» и «вещество». Можно при�вести схему 8 и прокомментировать её на примересначала водорода, а затем кислорода.
На вопрос, каких веществ больше — простых илисложных, школьники отвечают без труда. Сложнеедля них оказывается другой вопрос: почему простыхвеществ больше, чем элементов? Ответ заключаетсяв том, что некоторые химические элементы образу�ют несколько простых веществ. Примером можетслужить элемент кислород, который помимо моле�кул О2 (обычный кислород) образует и вещество, со�стоящее из молекул О3, — озон. Можно упомянутьназвание этого явления (аллотропия), хотя детальнорассматривать его здесь мы не рекомендуем.
2142950o5.fm Page 106 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 107
Схема 8Формы существования химических элементов
(на примере водорода)
Общая классификация веществ приведена на схе�ме 1 учебника (с. 33). Её удобно использовать при из�ложении материала. Надо обратить внимание, чтосложные вещества называют ещё и химическими со�единениями. Их подразделяют на неорганические иорганические. Эти термины объяснены в учебнике.Классификация простых веществ на металлы и не�металлы также становится очевидной, если проде�монстрировать учащимся уголь, серу, фосфор (неме�таллы) и металлы — железо, алюминий, медь. Здесьважно подчёркивать различие в свойствах и вне�шнем виде.
Пользуясь схемой 1 учебника, учащиеся должнынаучиться характеризовать вещества. Например,лимонад — однородная смесь, вода — сложное неор�ганическое вещество, железо — простое вещество,металл.
Учитель даёт задание по вариантам.Охарактеризуйте перечисленные вещества в соот�
ветствии со схемой 1 учебника.
Вариант 1Медь, уголь, углекислый газ, этиловый спирт,
чай.
Вариант 2Сера, ртуть, сахар, молоко, поваренная соль.
Химический элемент(определённый вид атомов,
Формы существования
Изолированные
атомы Н
атомы:Простое вещество
газ Н2
(одно или несколько):Сложные
на Солнцевода Н2O,
метан CH4 и др.
вещества:
например, водород — Н)
2142950o5.fm Page 107 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
108 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Вариант 3
Сода, ацетон, бензин, кислород, свинец.
В конце урока учитель проводит лабораторныйопыт «Ознакомление с образцами простых и слож�ных веществ». На столы учащимся раздают образцыпростых и сложных веществ в банках и склянках сподписанными формулами (по три вещества на столиз списка:
сложные вещества: медный купорос, карбонатнатрия, карбонат кальция, малахит, оксид желе�за(III), оксид меди(II), кварц;
металлы: железо, цинк, алюминий, свинец, оло�во, медь;
неметаллы: сера, уголь.Открывать банки, если они сделаны из прозрач�
ного стекла, не следует. Учащиеся рассматриваютсодержимое банок и склянок, смотрят на формулыи заполняют таблицу 8.
Таблица 8
Примеры простых и сложных веществ
УРОК 11. Относительная атомнаяи молекулярная массы
Цель урока — изучить понятия «относительнаяатомная масса» и «молекулярная масса» и научить�ся определять массовую долю элемента в химиче�ском соединении. При изложении нового материалаучитель должен указать на то, что масса отдельныхатомов крайне мала. Например, в алюминиевойложке массой 9 г содержится 2•1023 атомов алюми�ния. Таким образом, отдельный атом алюминия ве�сит 4,5•10–23 г. Можно для наглядности продемон�
Сложное веществоПростое вещество
Металл Неметалл
2142950o5.fm Page 108 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 109
стрировать учащимся алюминиевую ложку. Ясно,что оперировать такими числами неудобно. Как по�ступают в таком случае? Сравнивают данный объектс каким�то другим, хорошо знакомым. Можно при�вести пример из жизни. Например, задать вопрос:«Тяжёлый ли этот стул?» По сравнению с табуретомон тяжёлый, а по сравнению со столом — лёгкий.Мы провели относительную оценку его массы. Мож�но определить и его относительную массу: стул в двараза тяжелее табурета, т. е. его относительная массапо отношению к табурету равна 2. После этого уча�щимся сообщают, что так же поступают и с атомами.Что взять за эталон сравнения, подобно тому какв случае со стулом мы брали табурет? Логичнобыло бы взять атомную массу самого лёгкого из ато�мов — водорода, приравняв её к единице. Тогда мас�са атома кислорода равна 16 (один атом кислородавесит столько же, сколько весят 16 атомов водо�рода), а углерода — 12. Такие значения атомныхмасс называют относительными. Их впервые ввёлДж. Дальтон, а затем уточнил Й. Я. Берцелиус.Однако впоследствии выяснилось, что в качествеобъекта сравнения удобнее взять не атом водорода,а атом углерода, массу которого удаётся определитьс большей точностью. Чтобы не изменять значенияатомных масс, введённые ранее, их стали относитьне к атому водорода, а к одной двенадцатой частиатома углерода, которая весит практически столькоже, сколько и атом водорода. Важно, чтобы учащие�ся усвоили смысл понятия относительной атомноймассы — сравнение массы атома с массой самого лёг�кого атома, а также тот факт, что относительнаямасса — величина безразмерная, как и другие отно�сительные величины. Учащиеся уже знают, что зна�чения относительных атомных масс элементов при�ведены в Периодической системе, а округлённые —в таблице 3 учебника (с. 23).
В тексте § 11 приведён материал об измерениимассы атома в атомных единицах массы и о том, какДж. Дальтон определял относительные атомные мас�
2142950o5.fm Page 109 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
110 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
сы. Этот материал можно использовать как дополни�тельный.
Затем следует ввести понятие об относительноймолекулярной массе вещества как сумме относи�тельных атомных масс всех атомов, входящих в егосостав. Подобно тому как масса целого есть суммамасс его частей, так и относительная масса целогоравна сумме относительных масс его частей. Расчётотносительной молекулярной массы лучше всего по�казать на примерах как простых (Н2, О2), так исложных (Н2О, Н2SO4) веществ. Учитель задаёт во�прос о том, какой физический смысл имеет отно�сительная молекулярная масса. Она показывает,насколько масса одной молекулы больше одной две�надцатой части атома углерода. Необходимо попрак�тиковаться в расчёте относительных молекулярныхмасс по заданиям рабочей тетради на печатной основе.
УРОК 12. Массовая доля химическогоэлемента
Начать урок мы рекомендуем с обсуждения смыс�ла химической формулы. Что она означает? (Составмолекулы для веществ молекулярного строения исостав простейшего повторяющегося фрагмента длявещества немолекулярного строения.) Какую ин�формацию она несёт? Химическая формула выража�ет качественный и количественный состав вещества.Учащимся объясняют значение слов «качествен�ный» и «количественный». Качественный состав оз�начает, из атомов каких элементов состоит вещест�во, а количественный — в каком соотношении онинаходятся. Это соотношение может быть выраженокак в атомных (мольных), так и в массовых процен�тах, с которыми учащиеся знакомились на уроке 7.В формуле оно выражено в атомных процентах. На�пример, в молекуле воды на два атома водорода при�ходится один атом кислорода. А как перевести их вмассовые? Здесь надо ввести понятие массовой долихимического элемента в соединении. Школьники
2142950o5.fm Page 110 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 111
знают, что доля — это часть целого, а сумма всех до�лей равна единице. Таким образом, массовая доля эле�мента в соединении есть отношение суммы относи�тельных атомных масс всех атомов этого элемента,входящих в состав формулы, к относительной молеку�лярной массе.
Необходимо разобрать пример расчёта массовыхдолей водорода и кислорода в воде и показать, что ихсумма равна 1, т. е. 100%. Дополнительные заданияпо расчёту массовых долей элементов в соединенияхсодержатся в рабочей тетради на печатной основе.Их можно использовать в качестве самостоятельнойработы по вариантам (расчёт массовых долей эле�ментов в SiH4, MgCl2).
Учитель разбирает с учащимися задачи по синте�зу соединений из простых веществ. В этом случае от�ношение массовых долей атомов в соединении равноотношению масс веществ, вступивших в реакцию.Данный пример рассмотрен в параграфе на примереводы, в заданиях 9 и 10 он дан для сульфидов железаи алюминия, а в рабочей тетради на печатной осно�ве — для синтеза оксида азота(II). Ещё один пример:в каком массовом отношении надо взять медь и серудля получения сульфида меди(II)?
Задача. Массовые доли кислорода и кремния вземной коре равны 47,2 и 27,6% соответственно. Восколько раз число атомов кислорода в земной коребольше числа атомов кремния?
Решение. Обозначим массу земной коры М. Тогда
w(О) = = = 0,472;
w(Si) = = = 0,276,
где m — масса всех атомов данного элемента в зем�ной коре в граммах, N — число атомов данного эле�мента в земной коре, μ — масса одного атома данногоэлемента в граммах. Очевидно, что μ(О) : μ(Si) == Ar(O) : Ar(Si).
Тогда N(O)/N(Si) = (0,472•28)/(16•0,276) = 3 : 1.Ответ: на один атом кремния в земной коре при�
ходится три атома кислорода.
m O( )M
---------------μ O( )N O( )
M----------------------------
m Si( )M
----------------μ Si( )N Si( )
M-------------------------------
2142950o5.fm Page 111 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
112 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
УРОК 13. Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ напрямую сле�дует из атомно�молекулярного учения. Если атомхимически неизменен, а в результате реакций ато�мы «перераспределяются», переходят из одних ве�ществ в другие, то, как следствие, масса всех веществв ходе реакции не изменяется. Однако путь наукик этому простому выводу был тернист. Дело в том,что закон сохранения массы был сформулирован не�зависимо друг от друга русским учёным М. В. Ломо�носовым и французским химиком А. Л. Лавуазьеещё в XVIII в., до работ Дж. Дальтона. В то времяв химии господствовала теория флогистона, предпо�лагавшая наличие у веществ особого горючего нача�ла. Учитель демонстрирует опыт, для которого пона�добятся весы. На одну чашу весов кладут меднуюфольгу и уравновешивают её разновесами. Послеэтого фольгу прокаливают в пламени и кладут на ве�сы. Ученики должны предсказать, что масса фольгиувеличится, так как медь присоединяет кислород извоздуха. Но во времена М. В. Ломоносова состав воз�духа был неизвестен, а металлы считали сложнымителами, содержащими горючее начало — флогистон.Учитель спрашивает у учащихся, как надо модифи�цировать опыт, чтобы равновесие весов не наруши�лось. Для этого медь надо поместить в стеклянныйсосуд, заполненный кислородом, запаять его, а по�том уравновесить на весах и нагреть. М. В. Ломоно�сов проводил эксперименты именно в таких сосу�дах — ретортах, сделанных из стекла или керамики.Если в школьном кабинете химии есть реторта илиеё изображение, ученикам следует показать их. Вме�сто опыта с медью можно провести опыт со свечой.Его легко сделать в двух вариантах:
1) горение свечи на воздухе, при этом равновесиевесов нарушается;
2) горение свечи в закрытой колбе, равновесие ненарушается.
2142950o5.fm Page 112 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 113
Учитель начинает этот эксперимент рассуждени�ем о том, бывают ли случаи, когда закон сохранениямассы не действует. Можно высказать сомнение, непротиворечит ли первый опыт со свечой закону со�хранения массы. Как доказательство того, что пригорении происходит реакция с кислородом воздуха,следует подержать над пламенем свечи холодныйпредмет, на который осядут сажа и капли воды.
Мы советуем процитировать формулировку зако�на сохранения массы, данную М. В. Ломоносовым(приведена на с. 41 учебника в биографическойсправке).
От закона сохранения массы переходят к записиуравнений химических реакций. Начать можно с ре�акции меди с кислородом, которую учащиеся на�блюдали. Учитель сообщает, что чёрный налёт, ко�торым покрывается медь в ходе реакции, это оксидмеди(II), а его формула СuО, и записывает схему ре�акции, называя левую и правую части, реагенты ипродукты. Школьникам надо напомнить, что числоатомов каждого вида в ходе реакции измениться неможет, так как атомы в химии не появляются и неисчезают. Затем учитель расставляет коэффициен�ты. Школьники не должны путать коэффициент синдексом. На первых порах некоторые учащиесяпытаются с целью уравнивания числа атомов заме�нить индексы в формулах веществ. Учитель долженпредостеречь от этой ошибки, напомнив, что форму�ла вещества выражает его качественный и количест�венный состав, а замена индексов приведёт к изме�нению количественного состава, т. е. подмене одноговещества другим. Дополнительный пример — это ре�акция горения метана. В учебнике она представленаи в виде уравнения, и в виде модели (рис. 28). Принеобходимости учитель может обратиться к рисунку21 на с. 28 учебника, где аналогичным образом пред�ставлена реакция образования воды из простых ве�ществ.
Отдельно разбирают случай, когда при уравнива�нии перед кислородом сначала получается дробный
2142950o5.fm Page 113 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
114 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
коэффициент (например, Н2S + O2 SO2 + H2O).В этом случае все коэффициенты надо удвоить.
В конце урока учитель даёт школьникам само�стоятельное задание по расстановке коэффициентов.Достаточное количество схем реакций есть в задани�ях к параграфу и в рабочей тетради на печатной ос�нове.
УРОК 14. Типы химических реакций
Учащимся уже известна классификация веществ.На данном уроке будет рассмотрена классификацияреакций. Учащиеся должны самостоятельно объяс�нить значение слова «классификация» и вспомнить,что классификация проводится по определённомупризнаку. В данном случае использован формаль�ный признак — вид и количество исходных веществи продуктов реакции.
Все четыре типа можно представить схематичноили графически (схема 9).
Схема 9
Классификация реакций по признаку«число и состав исходных веществ и продуктов реакции»
Реакции
СоединенияА + В = АВАВ + С = АВСАВ + CD = ABCD
ОбменаАВ + CD = АС + BD
ЗамещенияАВ + С = АС + В
РазложенияАВ = А + ВАВС = АВ + С
2142950o5.fm Page 114 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 115
Отметим, что данная классификация имеет, ско�рее, историческое значение, так как не является аб�солютной. Некоторые реакции, в том числе уже из�вестные школьникам, не относятся ни к одному изчетырёх типов. В качестве примера можно привестиреакцию горения метана.
Рекомендуем следующую схему изучения мате�риала. Сначала учитель даёт общую классификациюреакций, а затем обсуждает каждый тип реакций,иллюстрируя их примерами и проведением лабора�торного опыта («Реакция замещения», «Реакция со�единения», «Реакция разложения»). В качестве де�монстрации реакции обмена можно предложитьосаждение сульфата бария или карбоната кальция.
Особую роль при изложении материала следуетуделить отработке навыков по расстановке коэффи�циентов. Задания данного типа (их много в рабочейтетради) обязательно надо задать на дом.
УРОК 15. Повторительно)обобщающий урокпо теме «Первоначальныехимические понятия»
На уроке обобщают, систематизируют уже изу�ченный материал. Начать нужно с определения хи�мии как науки о веществах, их свойствах и взаим�ных превращениях. Затем обсуждают, из каких час�тиц состоит вещество. Учитель напоминает, что всевещества состоят из атомов, но не из молекул, пред�лагает сравнить свойства веществ молекулярного инемолекулярного строения. Учащиеся должны уметьформулировать основные положения атомно�моле�кулярного учения и закон сохранения массы, лежа�щие в основе изучения веществ, помнить имена учё�ных, в том числе российских, внёсших существен�ный вклад в развитие науки.
Состав вещества, как качественный, так и коли�чественный, выражает его химическая формула.Учитель записывает формулы нескольких простых
2142950o5.fm Page 115 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
116 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
и сложных веществ (О2, СаSO4) и предлагает уча�щимся описать их качественный и количественныйсостав, рассчитать массовую долю элементов в со�единении. Можно поставить вопрос и по�другому,попросив записать формулу вещества, в котором наодин атом водорода приходится один атом кислоро�да, а относительная молекулярная масса веществаравна 34. Или записать формулу вещества, в кото�ром на один атом углерода приходится два атоманатрия и три атома кислорода.
Вещества, которые упоминаются учителем, повозможности надо демонстрировать классу, назы�вать их, рассказывать об их свойствах. Затем на не�скольких примерах повторяют правила расстанов�ки коэффициентов в уравнении реакции. Для отра�ботки этих навыков раздают классу карточки сосхемами реакций и поочерёдно вызывают школьни�ков к доске. Они должны расставлять коэффициен�ты и называть тип реакции (если он укладываетсяв четыре изученных типа).
Основные выводы представлены в разделе «Самоеважное» на с. 48 учебника.
УРОК 16. Контрольная работа 1
ВАРИАНТ 1
1. Какие из явлений: кипение спирта, горение серы,отбеливание ткани, плавление свинца, прогорка�ние сливочного масла — относят к химическим?
2. Приведите пример смеси, которую можно разде�лить отстаиванием.
3. Запишите символы следующих химических эле�ментов: медь, кислород, ртуть, хлор, сера, натрий.
4. Выпишите из приведённого перечня: О2, FeS,CaSО4, Na, C6H12O6 — формулы простых веществи назовите их.
5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и оп�ределите, к какому типу относится каждая хими�ческая реакция:
2142950o5.fm Page 116 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 117
Аl + S Аl2S3;KClO3 KCl + O2;Zn + HCl ZnCl2 + H2;Аl2O3 + Р2O5 АlРO4;Ag2S + O2 Ag + SO2.
6. Вычислите относительную молекулярную массуоксида алюминия Аl2O3.
7. Рассчитайте массовые доли химических элемен�тов в оксиде алюминия Аl2O3.
ВАРИАНТ 2
1. Какие из явлений: горение бензина, таяние снега,скисание молока, образование инея, варка сгу�щёнки — относят к химическим?
2. Приведите пример смеси, которую можно разде�лить фильтрованием.
3. Запишите символы следующих химических эле�ментов: золото, азот, бром, железо, кремний, сви�нец, калий.
4. Выпишите из приведённого перечня: MgO, N2,FeS, Ba, NaCl, C2H6O — формулы простых ве�ществ и назовите их.
5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и оп�ределите, к какому типу относится каждая хими�ческая реакция:Аl + O2 Аl2О3;KNO3 KNO2 + O2;Fe + HBr FеВr2 + H2;N2 + H2 NH3;Na2CO3 + AgNO3 Ag2CO3 + NaNO3.
6. Вычислите относительную молекулярную массуоксида фосфора Р2О5.
7. Рассчитайте массовые доли химических элемен�тов в оксиде фосфора Р2О5.
ВАРИАНТ 3
1. Какие из явлений: плавление воска, ржавлениежелеза, вытягивание проволоки, разложение ма�лахита, тление лучины — относят к химическим?
2142950o5.fm Page 117 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
118 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
2. Какие методы можно использовать для выделе�ния поваренной соли из раствора?
3. Запишите символы следующих химических эле�ментов: углерод, фосфор, медь, серебро, кальций,цинк.
4. Выпишите из перечня: Cl2, MgC2, СаСО3, Сu,C12H22O11 — формулы простых веществ и назови�те их.
5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и оп�ределите, к какому типу относится каждая хими�ческая реакция:Mg + N2 Mg3N2;KBrO4 KBr + O2;KClO3 + P P2O5 + KCl;Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr;FeS + O2 Fе2O3 + SO2.
6. Вычислите относительную молекулярную массуоксида азота(IV) NO2.
7. Рассчитайте массовые доли химических элемен�тов в оксиде азота(IV) NO2.
ВАРИАНТ 4
1. Какие из явлений: дыхание человека, отделениераствора от осадка, взрыв тротила, расширениегаза — относят к химическим?
2. Какие методы можно использовать для выделе�ния сахара из раствора?
3. Запишите символы следующих химических элемен�тов: кальций, магний, водород, олово, азот, иод.
4. Выпишите из перечня: Р4, NaOH, СН4, С, CuSО4,С5Н10О5 — формулы простых веществ и назовитеих.
5. Расставьте коэффициенты в схемах и определите,к какому типу относится каждая химическая ре�акция:Р + Сl2 РСl5;Mg + SiO2 Si + MgO;Ag2O + HCl H2O + AgCl;Мn3O4 + Н2 МnO + H2O;Na + H2O NaOH + Н2.
2142950o5.fm Page 118 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 119
6. Вычислите относительную молекулярную массухлорида цинка ZnCl2.
7. Рассчитайте массовые доли химических элемен�тов в хлориде цинка ZnCl2.
УРОК 17. Кислород как химический элементи простое вещество
В начале урока мы рекомендуем разобрать типич�ные ошибки в контрольной работе, повторить и за�крепить навыки расстановки коэффициентов в урав�нениях реакций.
При изложении нового материала учитель сооб�щает школьникам, что, изучив первоначальные хи�мические понятия, они переходят к изучению не�органических веществ. За время учёбы школьникипознакомятся с важнейшими элементами и их со�единениями. А начнут это знакомство с кислорода.В изучении химии элементов принято следовать сле�дующему плану. Сначала характеризуют элементкак определённый вид атомов, его строение, распро�странённость в земной коре и в организме человека.Затем переходят к изучению простых веществ — ихфизических, химических свойств, методов получе�ния и применения. Именно в такой последователь�ности и будет изложен материал.
Учащиеся ещё не знакомы с электронным стро�ением атома, поэтому на данном уроке придётся ог�раничиться лишь указанием порядкового номера иотносительной атомной массы. Можно спросить уча�щихся, каков физический смысл относительнойатомной массы (атом кислорода в 16 раз тяжелее од�ной двенадцатой части атома углерода). Учащиесядолжны самостоятельно найти элемент кислородв Периодической системе. Давая характеристикураспространения кислорода в земной коре, можнорассчитать массовые доли кислорода в различныхминералах и оценить, какое из веществ, напримеркорунд Аl2О3, кальцит СаСО3 и магнетит Fе3O4, наи�
2142950o5.fm Page 119 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
120 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
более богато кислородом. Учитель спрашивает уча�щихся, о чём идёт речь — об элементе кислороде илио простом веществе (конечно, об элементе).
Элемент кислород образует два простых вещест�ва — собственно кислород О2 и озон О3. Школьникамважно показать явление аллотропии, подчеркнув,что оба вещества имеют разное строение и разныесвойства. Кислород поддерживает дыхание, озонпри вдыхании ядовит. Рассказывая о химическихсвойствах кислорода, обязательно обращают внима�ние школьников, что при понижении температурыкислород становится жидкостью голубого цвета, ко�торая притягивается магнитом. Дальнейшее пони�жение температуры позволяет получить твёрдыйкислород.
Заметим, что при высоком давлении существуетнесколько полиморфных модификаций твёрдогокислорода, причём в некоторых из них, полученныхпри высоком давлении, наблюдается сильное меж�молекулярное взаимодействие между п ˆарами и дажечетвёрками двухатомных молекул. Это взаимодей�ствие иногда рассматривают как слабое химическое(двух неспаренных электронов молекул O O), чтопозволяет говорить о существовании в этих фазахтвёрдого кислорода кластеров O4 и O8. Вещество,в котором присутствуют кластеры O8, в отличие отобычного твёрдого кислорода, который синий, имееткрасно�коричневую окраску.
Для получения и собирания кислорода важнознать, легче он или тяжелее воздуха. Поэтому приописании физических свойств кислорода важно об�ратить на это внимание школьников. Им надо сооб�щить, что воздух — смесь газов, но её состав посто�янен, что позволяет охарактеризовать её относи�тельной молекулярной массой, которая равна 29.Газ тяжелее воздуха, если его Mr > 29, и легче, еслименьше. Таким образом, кислород тяжелее воздуха,хотя и незначительно.
В качестве демонстрации мы рекомендуем зара�нее подготовить газометр с кислородом, заполнивего предварительно кислородом из подушки, куп�
2142950o5.fm Page 120 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 121
ленной в аптеке. Учащихся можно уже на этом уро�ке познакомить с устройством газометра (с. 55 учеб�ника). Тот факт, что кислород хранится в газометренад водой, свидетельствует о малой растворимостигаза в воде. На следующем уроке этот кислород мож�но будет использовать для опытов.
УРОК 18. Получение и химическиесвойства кислорода
Тема данного урока очень обширна (по возмож�ности урок следует разбить на два), а сценарий изло�жения нового материала определяется демонстра�ционными возможностями кабинета химии. Приотсутствии экспериментальной базы мы советуемучителю выбрать исторический путь изложения ма�териала, познакомить учащихся с опытами Дж. При�стли (см. рис. 30 учебника) и с описанием опыта поразложению бертолетовой соли, а затем переходитьк анализу химических свойств кислорода. Наличиеэкспериментальной базы несколько меняет ход урока:его можно чётко разделить на две части — получе�ние кислорода и изучение его химических свойств.
В первой части урока учитель сообщает учащим�ся, что кислород (простое вещество) получают разло�жением некоторых веществ, богатых кислородом(элементом). К таким веществам принадлежат бер�толетова соль, перманганат калия, оксид ртути(II),пероксид водорода. Затем обращаются к опыту поразложению пероксида водорода. Надо записать ре�акцию, попросить учащихся расставить коэффици�енты и назвать тип реакции. Учитель напоминаетклассу, что это вещество (его водный раствор) ис�пользуется в медицине для дезинфекции ран, оста�новки слабых кровотечений. По каким признакамможно судить о разложении пероксида водорода иобразовании кислорода? Кислород — газ, и он выде�ляется из сферы реакции, поэтому будут видны пу�
2142950o5.fm Page 121 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
122 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
зырьки. Пероксид водорода — неустойчивое соеди�нение, но его водный раствор достаточно стабилен.Для увеличения скорости реакции требуется внестиспециальное вещество, которое ускоряет реакцию,но не расходуется в ней. Это катализатор. Разложе�ние пероксида водорода катализируют оксиды неко�торых металлов (марганца, железа), а также фер�менты слюны, кровь.
Для проведения опыта в широкий стакан на дноналивают раствор пероксида, а затем вносят на кон�чике шпателя (надо показать его классу, объяснитьзначение слова) оксид марганца(IV). Начинаетсябурное выделение газа. В том, что это кислород,убеждаются внесением в стакан тлеющей лучинки.Лучинка лучше горит в нижней части стакана, чемв верхней, следовательно, кислород тяжелее возду�ха.
При наличии времени данный эксперимент можетбыть проведён учащимися и самостоятельно в формелабораторного опыта «Получение кислорода разло�жением пероксида водорода».
Для характеристики химических свойств кисло�рода следует использовать заранее заполненные кис�лородом демонстрационные колбы и цилиндры.Один из них учитель может заполнить из газометрав присутствии класса, продемонстрировав собира�ние газа методом вытеснения воды (рис. 31 учебни�ка).
Затем надо провести опыты по сжиганию в кисло�роде веществ. Оптимально было бы сжечь уголь, се�ру, красный фосфор и железо. Фосфор и серу предва�рительно поджигают на воздухе, а затем вносят в со�суд с кислородом. При горении фосфора образуетсяедкий дым оксида, поэтому колба в ходе реакциидолжна быть плотно прикрыта корковой пробкой,в нижнюю часть которой вставлена ложечка длясжигания (как на рис. 34, б). Очень плотно закры�вать колбу не надо, иначе в ходе реакции в колбе соз�дастся вакуум и пробку затянет внутрь колбы. Ку�сок угля можно взять щипцами, раскалить в пламе�ни и внести в колбу с кислородом. Он сгорает очень
2142950o5.fm Page 122 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 123
эффектно. Если на спиртовке не удаётся раскалитьуголёк, можно ограничиться опытом по воспламене�нию тлеющей лучинки.
Заметим, что при наличии большой колбы с кис�лородом сжигание железа очень эффектно. Однакоподжечь железо трудно. Мы предлагаем поджигатьего, помещая в ложечку для сжигания небольшойкусочек лития, который поджигают на воздухе, а за�тем уже горящим вносят в сосуд с кислородом. Горе�ние лития создаёт температуру, при которой воспла�меняется и сталь, из которой сделана ложечка. Ло�жечка сгорает, разбрасывая ослепительный снопискр и оставляя оплавленный черенок с застывшейкаплей металла на конце. На дно колбы обязательнопомещают песок. Опыт удаётся только при исполь�зовании большой (пятилитровой и более объёмной)колбы, иначе кислорода не хватит на горение желе�за. При проведении опытов или демонстрации фото�,видеоматериалов следует обратить внимание на раз�ный цвет пламени в каждом случае. Сера и уголь го�рят едва заметным пламенем, пламя фосфора яркое,а железо горит просто ослепительно. Чем это объяс�нить? Учитель должен напомнить школьникам, чтопламя — это раскалённые газы и пар ˆы. Если в ходереакции образуется газ, то пламя блёклое (уголь, се�ра), а если в нём присутствуют раскалённые мель�чайшие частицы твёрдых веществ (в случае фосфо�ра, железа, оксиды которых являются твёрдыми),то пламя яркое. Так же ярко сгорает в кислородеи алюминий (рис. 34 учебника).
Учитель сообщает школьникам формулы продук�тов реакции, а учащиеся самостоятельно записыва�ют уравнения и расставляют коэффициенты. Необ�ходимо сообщить школьникам название образую�щихся веществ — «оксиды» и записать его в тетрадь(определение выделено в рамку, с. 58 учебника).
Считаем необходимым уже сейчас ввести перво�начальное понятие об окислении. Для этого учительсообщает, что в ходе изученных реакций простые ве�щества формально присоединяют кислород, такойпроцесс называют окислением, а кислород — окис�
2142950o5.fm Page 123 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
124 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
лителем. В качестве окислителя кислород выступаети в реакциях с некоторыми сложными веществами.Реакция горения метана в кислороде уже знакомашкольникам. Необходимо напомнить о ней.
Дома школьники должны подготовиться к прак�тической работе 3, которую им предстоит выполнитьна следующем уроке. Для этого надо не только про�читать текст практической работы, но и обратитьвнимание на реакцию разложения перманганата ка�лия и её описание в тексте учебника (с. 55).
УРОК 19. Практическая работа 3.Получение кислородаи изучение его свойств
Целью работы является не только знакомствошкольников с методом получения кислорода в лабо�ратории, но и развитие экспериментальных навыковучащихся. В ходе работы им впервые предстоит со�брать прибор и получить газ по реакции разложе�ния. В учебнике дано подробное описание практиче�ской работы, поэтому мы не будем останавливатьсяна ней подробно. Учащимся ещё раз напоминают,что зажим лапки не надо закручивать очень сильно,иначе пробирка треснет. Стекло пробирки не дол�жно контактировать с металлической лапкой, еслив лапке отсутствует прокладка, то надо проложитькусок резинового шланга. Особое внимание учительобращает на то, чтобы школьники правильно нагре�вали пробирку — сначала прогрели её целиком, а за�тем грели только нижнюю часть, где находитсясоль.
Отчёт учащихся о работе должен включать рису�нок прибора, уравнение реакции разложения соли игорения угля в кислороде, запись основных наблю�дений и вывод о физических (тяжелее воздуха) и хи�мических (поддерживает горение, тлеющая лучинкавспыхивает) свойствах кислорода.
2142950o5.fm Page 124 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 125
Если на стол случайно просыпался перманганаткалия, его надо аккуратно собрать сухой тряпкойили сухой щёткой, а затем промыть это место водой.При появлении на руках коричневых пятен их уда�ляют щавелевой или лимонной кислотой.
УРОК 20. Валентность
Остановимся подробнее на целях, которые мыставим. Понятие «валентность» в том глобальномсмысле, в котором оно используется нами для со�ставления формул всех оксидов, безусловно, являет�ся детищем XIX в. и педагогической мысли ещё до)военного времени. Мы сразу предполагаем, что участи учительской аудитории есть мнение о том, чтопонятие валентности устарело, а для составленияформул оно просто не нужно, если использовать вме�сто него более формальное понятие о степени окисле�ния, которое охватывает больший круг объектов.Нам известны учебные комплекты, авторы которыхвообще избегают термина «валентность» и гордятсяэтим. Считаем, что это ненужная крайность хотя быпотому, что сам термин получил широкое распро�странение. Для введения понятия «степень окисле�ния» требуется знакомство со строением атома. Од�нако уход в теорию на начальном этапе обученияуводит нас в сторону от экспериментально�практиче�ской составляющей дисциплины, которая не менееважна, чем теоретическая. С точки зрения возрастнойпсихологии как раз в подростковом возрасте у инди�вида стремление к анализу и обобщению проявляет�ся по мере развития экспериментально�практиче�ских навыков и визуальных наблюдений. Именнопоэтому мы предлагаем знакомить учащихся преж�де всего с миром веществ, а лишь затем обобщаемэти сведения и развиваем теорию. Возвращаясь к по�нятию «валентность», укажем, что составление фор�мул по валентности несёт в себе некоторый подвох,который могут заметить даже школьники. Мы вво�
2142950o5.fm Page 125 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
126 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
дим валентность как число связей — каких�то абст�рактных связей, которые соединяют атомы в мо�лекулы. Школьники представляют их по моделям.Если шарики в модели соединены, значит, они свя�заны. Каким образом, мы пока не обсуждаем. Каж�дая подобная связь обозначается чёрточкой. Не�сколько труднее объяснить кратные связи, которыеобозначаются несколькими чёрточками. На масш�табной модели наличие кратной связи обозначаетсябольшим сдавливанием шаров. Кратная связь услов�но есть сумма одинарных. Валентностью мы называ�ем способность атома образовывать связи (ковалент�ные) с другими атомами. Численно под валентно�стью понимают общее число связей, которые атомобразует с другими атомами, т. е. число чёрточек,которые отходят от атома, входящего в состав моле�кулы. У свободного атома валентности нет, она естьу атома, входящего в состав вещества, как простого,так и сложного. Учитель, безусловно, понимает, чточёрточка — это ковалентная связь, т. е. пара элект�ронов. А понятие «валентность» в этом виде приме�нимо лишь к ковалентным соединениям.
Легко показать, что в молекуле AnBm, где ато�мы связаны ковалентными связями (чёрточками),произведение валентности атома А на число атомовn равно произведению валентности атома В на числоатомов m. Это следует из того, что у чёрточки дваконца, один из которых направлен к атому A, а дру�гой — к атому В. Иными словами, исключается слу�чай, когда атомы А или В связаны друг с другом. Та�кое наблюдается, например, в пероксидах: Н2О2,ВаО2.
Целью урока является знакомство учащихся с по�нятием «валентность», которое позволит им отве�тить на вопрос, почему оксиды разных элементовимеют разный состав. Учитель может обратитьсяк теме «Кислород» и напомнить, что уголь при сго�рании превращается в углекислый газ СО2, сера —в сернистый газ SO2, фосфор — в оксид Р2O5, водо�род — в воду Н2О, а алюминий даёт оксид Аl2О3. Какэто объяснить?
2142950o5.fm Page 126 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 127
Атомы разных элементов обладают различнойспособностью связываться с атомами других элемен�тов. Эту способность атомов связываться друг с дру�гом и называют валентностью. Валентность — это нетолько свойство атомов, но и число связей. Удобнообратиться к молекуле воды, модель которой хоро�шо известна учащимся (желательно, чтобы учительпоказал её школьникам или использовал рисунок 19учебника). От масштабной модели переходим к ша�ростержневой, а затем к структурной формуле, заме�няя шары символами элементов, а место их контак�та обозначаем чёрточками. Эти чёрточки и естьотдельные «валентности», а сумма чёрточек, исхо�дящих из данного атома, даёт его валентность. Полу�чаем, что водород одновалентен, а кислород двухва�лентен. Аналогичным образом рекомендуем разо�брать и некоторые другие молекулы — водород Н2,кислород О2, углекислый газ СО2, метан СН4. Логи�ка такая же — от масштабной модели переходимк шаростержневой (там уже фактически показанывалентности), а затем — к структурной формуле. На�до обратить внимание школьников, что кратнымсвязям в молекулах кислорода и углекислого газасоответствует большее сжатие шаров в масштабноймодели. Теперь переходим к обобщению. Для этогоучитель выписывает формулы рассмотренных ве�ществ и расставляет римскими цифрами валент�ности. Он показывает, что произведение числа атомаодного элемента на его валентность равно произведе�нию числа атомов второго элемента на его валент�ность, о чём мы уже говорили ранее. Надо сообщитьшкольникам, что валентности некоторых элементовпостоянны, и обратиться к таблице 5 учебника. Те�перь, пользуясь правилом и зная валентности посто�янных элементов, учащиеся могут определять ва�лентности другого. Теперь в качестве примеров мыпредлагаем брать любые оксиды, не только молеку�лярного строения. Например, требуется определитьвалентности элементов в оксидах, формулы которыхР2О5, SO2, SO3, зная, что кислород всегда двухвален�тен (последовательность действий указана в таблице 4
2142950o5.fm Page 127 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
128 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
учебника). На этих примерах школьники видят, чтонекоторые элементы (например, сера) могут иметьразные валентности.
Параллельно надо познакомить школьников с но�менклатурой оксидов. Последовательность такая:запись формулы, расстановка валентностей, записьназвания. Только после того, как школьники научи�лись определять валентности, можно переходить ксоставлению формул по валентности. Учитель запи�сывает на доске название вещества, например оксидалюминия, и показывает последовательность опера�ций по составлению его формулы, которая приведе�на в таблице 6 учебника. Желательно действоватьстрого по таблице, чтобы школьники могли следитьза ходом действий. Важно рассмотреть также при�мер, в котором валентности обоих элементов чётные(например, СО2), — в этом случае школьники частопутаются с понятием наименьшего общего кратногои у них получаются «удвоенные» формулы. В случаесоединений молекулярного строения от составленияхимической формулы можно перейти к структур�ной, а затем и к модели, воспроизведя логическуюцепочку
«масштабная модель — шаростержневая модель — структурная формула — химическая формула
с расставленными валентностями»
в обратной последовательности. Однако увлекатьсяэтим не следует, так как даже среди ковалентныхоксидов находятся исключения, не укладывающие�ся в эти простейшие представления (так, в оксидеN2O валентности атомов азота не равны единицеи т. д.). Мы не рекомендуем изображать графиче�ские формулы оксидов с ионными связями, напри�мер оксид алюминия в виде O Аl O Аl O, таккак таких молекул просто не существует.
В конце урока надо отработать навыки по состав�лению формул различных оксидов, вызывая по оче�реди к доске как можно большее количество уча�щихся, особенно слабых. Данный материал тради�
2142950o5.fm Page 128 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 129
ционно считается трудно усваиваемым, поэтомуважно, чтобы все учащиеся разобрались с ним науроке. Учащимся, которые испытывают затрудне�ния в определении наименьшего общего кратного,составление формул можно объяснять следующимобразом: над символами элементов проставляютсяих валентности, затем они обмениваются крест�накрест, а потом по возможности сокращаются:
IV II IV II IV IIСО ^ C2O4 ^ CO2.
Большое количество заданий по составлениюформул по валентности есть как в конце параграфа,так и в рабочей тетради на печатной основе.
На факультативе школьникам показывают мо�дель молекулы пероксида водорода Н2О2. Учащиесябез труда переходят от неё к структурной формуле,но часто затрудняются в расстановке валентностей.Здесь надо оперировать определением понятия «ва�лентность» как числа связей, а затем объяснить, по�чему общее правило расчёта валентностей через наи�меньшее общее кратное не действует.
Темой факультативного занятия может такжестать сборка простейших шаростержневых моделеймолекул и определение валентности по этим моде�лям. Возможно использование химического конст�руктора, а также создание моделей из пластилинаи спичек, затвердевающего пластилина и толстойпроволоки. Полученные из этих материалов моделимолекул можно использовать не один год.
УРОК 21. Воздух
В начале урока важно уделить достаточно време�ни для проверки домашнего задания по теме «Ва�лентность». Для закрепления навыков по составле�нию формул и расстановке коэффициентов предла�гаем дать учащимся самостоятельную работу.
2142950o5.fm Page 129 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
130 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Вариант 1
1. Составьте формулы веществ: оксид свинца(IV),оксид натрия, оксид меди(II).
2. Запишите уравнения реакций и расставьте коэф�фициенты:а) магний + кислород = оксид магния;б) фосфор + кислород = оксид фосфора(V).
Вариант 2
1. Составьте формулы веществ: оксид фосфора(III),оксид бария, оксид калия.
2. Запишите уравнения реакций и расставьте коэф�фициенты:a) алюминий + кислород = оксид алюминия;б) медь + кислород = оксид меди(II).
Вариант 3
1. Составьте формулы веществ: оксид железа(III),оксид бария, оксид меди(I).
2. Запишите уравнения реакций и расставьте коэф�фициенты:a) олово + кислород = оксид олова(IV);б) кальций + кислород = оксид кальция.
При изложении нового материала учитель сооб�щает учащимся о том, что воздух — это смесь газов.Можно спросить, чем смесь отличается от химиче�ского соединения (переменный состав, свойства со�ставляющих веществ сохраняются, может быть раз�делена физическими методами). В воздухе всегдаприсутствуют водяные пар ˆы (они определяют влаж�ность воздуха), а также частички пыли (сажа, ко�поть), которой особенно много в воздухе крупных го�родов. На поверхности частичек пыли могут накап�ливаться вредные примеси, попадающие вместе сними через лёгкие в организм. Важно, чтобы воздухв местах обитания людей был чистым.
После этого можно переходить к составу сухогочистого воздуха. Он практически постоянен в раз�ных местах земного шара. Учитель обращается к диа�
2142950o5.fm Page 130 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 131
грамме (рис. 36 учебника). Перечислив важнейшиекомпоненты воздуха, характеризует их. Содержа�щийся в воздухе кислород, как школьники знают,в отличие от других газов, содержащихся в воздухе,поддерживает горение. Для подтверждения этого ре�комендуем провести опыт сжигания в колоколе. Со�временный прибор для проведения опыта представ�ляет собой колокол с верхним отверстием, в котороеплотно вставляют резиновую пробку с прикреплён�ной к ней ложечкой для сжигания. В ложечку поме�щают красный фосфор, поджигают его пламенемспиртовки, закрепляют пробку в отверстие колоколаи опускают колокол в кристаллизатор с водой. Еслина стенке колокола нет метки, показывающей ис�ходный уровень жидкости, её надо нанести передуроком маркером или восковым карандашом. Весьобъём колокола от этой нижней метки должен бытьразделён на пять частей. При сгорании фосфора водаподнимется примерно на одну пятую часть, что соот�ветствует содержанию в воздухе кислорода. Уча�щимся можно сообщить, что образующийся при сго�рании фосфора оксид (надо записать уравнение ре�акции) поглощается водой, а оставшаяся газоваясмесь, состоящая из азота, инертных газов и угле�кислого газа, горения не поддерживает.
Большинство учащихся заранее знают о содержа�нии в воздухе кислорода и азота, но при вопросео других веществах, входящих в состав воздуха, на�зывают только углекислый газ. На самом деле, егосодержание в воздухе невелико (0,03%). Гораздобольше в ней инертных газов (0,94%), из которыхпреобладает аргон.
Учитель знакомит класс с инертными газами,рассказывает об их применении (школьники ищутсимволы элементов в Периодической системе). Надообъяснить школьникам смысл слова «инертный» (нис чем не реагируют). Можно сообщить классу, чтокриптон, ксенон и радон вступают в некоторые реак�ции, хотя соединения гелия, неона и аргона не полу�
2142950o5.fm Page 131 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
132 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
чены. Учитывая это, правильнее называть все этигазы не инертными, а благородными.
Отдельно скажем о применении инертных газов.Обычные лампы накаливания наполняют газовойсмесью из 85% аргона и 15% азота. Вопрос, что бу�дет, если в колбу попадёт воздух, содержится в зада�нии 6 к § 18. В последние годы в продаже появилисьлампы накаливания, заполненные криптоном. Бла�годаря большей атомной массе криптона уменьшает�ся скорость распыления вольфрамовой нити, что по�зволяет увеличить её температуру, а следовательно,сделать лампу более яркой. Служат такие лампочкидольше обычных. Аргон используют как инертнуюсреду для сваривания алюминия (на воздухе он окис�ляется). О люминесценции инертных газов и об ис�пользовании гелия сказано в учебнике. Возможно,ученики слышали о ксеноновых фарах автомобилей.Они представляют собой газоразрядные лампы, за�полненные ксеноном. Яркий голубоватый свет этихфар обусловлен люминесценцией атомов ксенона.Источником излучения служит не нить накалива�ния, как в обычных лампах, а электрическая дуга,в которой происходит возбуждение атомов ксенона,заполняющих корпус лампы, и их последующее све�чение.
На факультативе можно провести расчёт среднейотносительной молекулярной массы воздуха по фор�муле Mr(cp) = ϕ(A)Mr(A) + ϕ(B)Mr(B) + ϕМr(С), гдеϕ — объёмная доля каждого газа, входящего в составвоздуха (считаем, что в нём 21% кислорода, 78%азота и 1% аргона). Ответ, как следует ожидать,примерно равен 29.
УРОК 22. Горение веществ на воздухе
Цель урока — познакомить учащихся с реакция�ми горения веществ на воздухе, условиями их проте�кания, разобрать принципиальные основы тушенияпожара. Изложение материала учитель начинает
2142950o5.fm Page 132 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 133
с демонстрации опыта «Горение свечи». Школьни�ки должны самостоятельно назвать зоны пламени,более горячие и холодные. Обсуждают вопрос: поче�му пламя свечи светящееся и коптящее? Копоть —это частички угольной сажи, которые, раскаляясь,и делают пламя светящимся. Они образуются, пото�му что содержащегося в воздухе кислорода не хвата�ет на полное сгорание парафина. Что надо сделатьдля того, чтобы сгорание протекало более полно? На�до ввести дополнительное количество кислорода.Можно сжечь свечу не на воздухе, а в кислороде.Можно поступить иначе — вдувать в пламя свечивоздух, воспользовавшись резиновой грушей, илинаправлять к пламени струю кислорода из кисло�родной подушки или газометра. Опыт наглядно по�казывает, что горение усиливается. Учащиеся дела�ют вывод о том, что горение на воздухе протекает ме�нее интенсивно, чем в кислороде.
Учитель сообщает учащимся, что, для того чтобызажечь предмет, надо нагреть его выше определён�ной температуры. Это демонстрируют, одновремен�но внося в пламя предметы из разных горючих мате�риалов (древесину, магниевую ленту, кусок целлу�лоида). Основываясь на этом опыте, учитель вводитпонятие о температуре воспламенения.
Каждое горючее вещество, помимо температурывоспламенения, характеризуется также и темпера�турой вспышки. Строго говоря, температура воспла�менения — это минимальная температура, при кото�рой вещество горит на воздухе в течение времени,а температурой вспышки называют минимальнуютемпературу, при которой его пары вспыхивают отисточника зажигания. Температура вспышки всегданиже температуры воспламенения. Её определяют,постепенно нагревая жидкость и периодически за�жигая выделяющиеся пар̂ы. Легковоспламеняющи�мися жидкостями (ЛВЖ) называют горючие жид�кости с температурой вспышки не выше 61 °С. К нимотносят бензин, керосин, спирт, эфир, ацетон, ски�пидар и др. Мы рекомендуем записать уравнения ре�
2142950o5.fm Page 133 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
134 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
акций горения некоторых из них — этанола С2Н6О,ацетона С2Н6О.
Температура воспламенения некоторых веществпримерно равна комнатной. Такие вещества загора�ются на воздухе самопроизвольно, без поджигания.Это явление называется самовозгоранием, напримеркалий и белый фосфор загораются сразу при контак�те с воздухом. Поэтому их хранят под слоем жидкос�ти — воды (фосфор) или керосина (калий).
Вслед за этим обсуждают принципы тушения пла�мени. Начинают с опыта. Зажигают в фарфоровойчашке этанол и спрашивают класс, как можно поту�шить пламя. На предложение задуть напоминаютопыт по вдуванию воздуха в пламя свечи (увеличи�вается приток воздуха, горение становится интен�сивным). Недаром пожары легче всего распростра�няются в ветреную погоду. Учитель прекращаетгорение спирта, накрыв чашку листом плотной бу�маги. Это предотвращает доступ кислорода. Другойспособ — охладить спирт до температуры ниже тем�пературы воспламенения. Спирт смешивается с во�дой, поэтому его можно просто залить ею. А вот го�рящие нефтепродукты потушить так не удастся —они будут плавать по поверхности воды и продол�жать гореть. Нельзя тушить водой и вспыхнувшиепровода (точнее, обмотку проводов), так как приэтом (если они находятся под напряжением) неиз�бежно произойдёт короткое замыкание.
Для тушения пожаров используют огнетушитель.Он состоит из корпуса для хранения огнетушащеговещества или компонентов для его получения, уст�ройства подготовки огнетушащего вещества и пода�чи его на очаг пожара, устройств, предохраняющихпревышение давления сверх допустимого, и т. д.В корпусе огнетушителя создаётся избыточное дав�ление, под действием которого огнетушащее вещест�во подаётся на очаг пожара.
Различают две группы огнетушителей — порош�ковые и углекислотные. Порошковыми огнетушите�лями можно тушить материалы, не поддающиесятушению водой, пеной. Эффект тушения заключает�
2142950o5.fm Page 134 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 135
ся в торможении химических реакций в зоне горе�ния, её охлаждении вследствие разложения порош�ка. Простейший углекислотный огнетушитель со�стоит из металлического корпуса, наполненногораствором соды. Принцип его действия описан нас. 19 учебника (рис. 13). Учитель должен показатьогнетушитель школьникам, а также рассказать о ту�шении пожара с помощью кошмы. Что делать, на�пример, если на человеке вспыхнула одежда? Надопопытаться быстро сбить пламя, накрывшись паль�то, одеялом, или упасть на пол и перекатываться,прижимаясь горящими местами к полу.
Отдельно стоит рассмотреть и примеры медленно�го окисления. Можно обсудить вопросы:
1. Влажное зерно нельзя хранить в больших ку�чах, так как со временем может произойти обуглива�ние и даже самовозгорание. Как это объяснить?(При хранении на воздухе больших запасов зернапроисходит медленное окисление, причём выделяю�щейся теплоты может оказаться достаточно дляобугливания или даже самовозгорания. Чтобы этогоне происходило, зерно перебрасывают с места наместо (перелопачивают).)
2. Сорные куры откладывают яйца в подстилку измусора и гниющих остатков растений. Время от вре�мени петух помещает клюв в подстилку, частичнораскидывая её или, наоборот, насыпая. С какойцелью он это делает? (В подстилке происходит мед�ленное окисление с постепенным выделением тепло�ты. Клювом петух измеряет температуру в гнезде.Если там становится жарко, он раскидывает кучумусора, если прохладно — подсыпает.)
УРОК 23. Применение кислорода
План изложения нового материала включает зна�комство школьников с получением кислорода в про�мышленности, способами хранения кислорода и егоприменением.
2142950o5.fm Page 135 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
136 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Важно отметить, что промышленные способы по�лучения веществ сильно отличаются от лаборатор�ных. Промышленное производство направлено наполучение больших количеств максимально дешёво�го продукта. В зависимости от дальнейшего исполь�зования этот продукт может содержать некотороеколичество примесей, которые не мешают его при�менению. Учитель задаёт вопросы: что является ис�точником кислорода на нашей планете? (Зелёныерастения.) Какой природный источник кислородавы можете предложить для промышленного произ�водства этого газа? Учащиеся без труда называютвоздух, так как именно в воздухе кислород уже на�ходится в свободном виде. Воздух — дешёвое и до�ступное сырьё, представляющее собой смесь газов.Для получения кислорода из воздуха эту смесь надоразделить. Это достигают перегонкой. С этим спосо�бом разделения смесей школьники уже знакомы(урок 4).
Перегонке подвергают жидкости, имеющие раз�личные температуры кипения. Температуры кипе�ния газов, входящих в состав воздуха, можно выпи�сать на доске. Это кислород (–183 °С), азот (–196 °С),аргон (–189 °С), углекислый газ (–79 °С). Для нагляд�ности можно представить их графически (схема 10).
Схема 10
Температуры кипения составных частей воздуха, °С
После этого учитель сообщает, что в технике воз�дух сжижают, охлаждая примерно до –200 °С. В ка�ком агрегатном состоянии при этих условиях на�ходятся газы воздуха? (В жидком.) После этогожидкий воздух постепенно нагревают. Какой газ вы�деляется первым? (Азот.) Вторым? (Аргон.) Треть�им? (Кислород.) Примесь какого газа содержит кис�лород? (Углекислого газа.) В промышленности уг�
–196 –189 –183N2 Ar O2
–79CO2
2142950o5.fm Page 136 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 137
лекислый газ удаляют из воздуха ещё до сжижения.Сообщим учителю, что технический кислород всегдасодержит примесь азота и аргона, так как темпера�туры их кипения близки и полного разделения наректификационной колонне достичь не удаётся. Дляполучения чистого кислорода требуется дополни�тельная ректификация.
Для хранения кислорода используют баллоны,в которых он находится при повышенном давлении.Такой баллон показан на с. 56 учебника. Жидкийкислород хранят в сосудах Дьюара, устроенных на�подобие термоса (рис. 39 учебника). Он был созданшотландским химиком Дж. Дьюаром в 1892 г. на ос�нове изготовлявшегося раньше двустенного стеклян�ного ящика. Дж. Дьюар превратил ящик в колбу,посеребрил внутренние стороны стеклянных стенок,а из пространства между стенками откачал воздух.Изобретённый им сосуд Дж. Дьюар подвесил на пру�жинах в металлическом кожухе. В этом сосуде хи�мику удавалось сохранять не только жидкий кис�лород, но и твёрдый водород (tпл = –259 °С). Про�мышленное производство сосудов Дьюара началосьв 1904 г. немецкой компанией «Thermos», от назва�ния которой происходит слово «термос».
Применение веществ надо всегда рассматриватьнеотрывно от их свойств. Учащиеся должны усво�ить, что свойства обусловливают применение. Мето�дом фронтальной беседы надо установить, какиесвойства кислорода известны школьникам. Обычноназывают способность поддерживать горение и ды�хание. Заметим, что в обоих процессах кислород —окислитель. Горение в кислороде идёт более интен�сивно, чем на воздухе. Это школьники уже знают.Значит, в промышленности обогащение воздуха кис�лородом или полная замена воздуха на кислородприводит к интенсификации процессов окисления —в производстве серной и азотной кислот, чугуна истали. Особо следует рассказать об ацетиленово�кис�лородной горелке и вообще о сварке и резке метал�лов. Устройство горелки показано на рисунке 40
2142950o5.fm Page 137 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
138 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
учебника. Учащиеся записывают реакцию горенияацетилена, расставляют коэффициенты.
Важно сравнить температуру ацетиленово�кисло�родного пламени с пламенем обычной газовой горел�ки (см. рис. 40 учебника). При помощи горелкиможно не только сваривать, но и разрезать рельсы,стальные листы. Что происходит в ацетиленово�кис�лородном пламени с расплавленным железом? Уча�щиеся должны написать реакцию горения железас образованием окалины Fе3O4. Отдельно следуетсказать о ракетных двигателях, используя рису�нок 41 учебника. Важно, чтобы школьники различа�ли термины «окислитель» и «топливо». В качествепримера можно привести реакции горения водородаи одного из углеводородов керосина (например,эйкозана С20Н42) в кислороде.
Благодаря способности поддерживать дыханиекислород используют в подводных аппаратах, в ме�дицине. При дыхании в течение одной минуты чело�веку в среднем необходимо около 250 мл кислорода,в течение суток — 360 л, а в год — 131,4 м3 кислоро�да. Можно рассчитать, что все жители земного шарав течение года для дыхания используют около1500 млрд м3 кислорода. Если таким объёмом кисло�рода при атмосферном давлении заполнить железно�дорожные цистерны, получится состав протяжённо�стью более 300 млн км, а это расстояние от Земли доСолнца и обратно.
В качестве части домашнего задания можно по�просить школьников подготовить рассказ о приме�нении кислорода по рисунку 42 учебника.
УРОК 24. Водород
На уроке учащимся предстоит первое знакомствос водородом: химическим элементом и простым ве�ществом. Здесь ещё раз важно подчеркнуть разли�чие в терминологии, например проводя фронталь�ный опрос учащихся. (Что называют химическим
2142950o5.fm Page 138 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 139
элементом? Какие формы существования химиче�ского элемента вам известны?) Важно подчеркнуть,что водород — самый распространённый элемент воВселенной (кислород — самый распространённый вземной коре). Это неудивительно — атомы водородасамые простые, у них наименьшая масса. Учащиесядолжны найти элемент водород в Периодическойсистеме, запомнить его порядковый номер. Обраща�ясь к периодической таблице, уже сейчас можно со�общить школьникам, что вертикальные столбцы на�зывают группами, а горизонтальные ряды формиру�ют периоды, в конце каждого из которых находитсяинертный газ. Так можно полнее охарактеризоватьположение водорода в Периодической системе.
В земной коре водорода сравнительно немного помассе — всего 1%. Это объясняется лёгкостью ато�мов водорода. Здесь необходимо обратиться к диа�граммам распространённости элементов, приведён�ным на рисунках 16 и 17 учебника (с. 25, 26). НаЗемле водород присутствует исключительно в видесоединений — как неорганических (вода), так и ор�ганических (углеводороды нефти, глюкоза, сахароза,белки). Примеры таких соединений учитель выпи�сывает на доске, а ученики в тетради. Можно дать за�дание на расчёт массовой доли водорода, напримерв глюкозе С6Н12О6: w(Н) = 12/180 = 0,0667 (6,67%).
С простым веществом водородом учащиеся вооб�ще не знакомы. Поэтому рассказ о физических свой�ствах водорода нужно обязательно сопровождатьэкспериментом. Для этих целей учителю удобно ис�пользовать аппарат Киппа или прибор Кирюшкина(ППГ — прибор для получения газов). Реакцию, ко�торая в нём происходит, пока можно не комменти�ровать, лишь сообщив, что происходит взаимодей�ствие цинка с кислотой. Главное внимание надоуделить изучению физических свойств водорода. Де�монстрируют собирание водорода путём вытеснениявоздуха и воды. Это позволяет сделать вывод о том,что водород бесцветен и малорастворим в воде. Осно�вываясь на относительной молекулярной массе газа,учащиеся могут оценить, что он в 14,5 раза легче воз�
2142950o5.fm Page 139 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
140 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
духа. Важно провести связь между лёгкостью водо�рода и способом его сборки в сосуд, повёрнутыйвверх дном. Очень нагляден опыт по вытеснениювоздуха водородом в стакан и по переливанию водо�рода из сосуда в сосуд, описанные в учебнике (рис. 43,44). О результате переливания водорода в упомяну�том опыте судят по воспламенению газа при помощигорящей лучинки. Воспламенение водорода учительможет прокомментировать утверждением, что водо�род — горючий газ, и поинтересоваться у класса,о каком свойстве водорода — физическом или хими�ческом — здесь идёт речь.
Лёгкость водорода можно продемонстрировать иопытом по наполнению им мыльных пузырей (с. 243учебника). Для проведения опыта в фарфоровойчашке в воде разводят мыло, натёртое стружкой,и добавляют 2—3 капли глицерина. К шлангу ап�парата Киппа присоединяют широкую (диаметром5—6 мм) стеклянную трубку, в которую помещаютватный тампон (он задерживает мельчайшие капликислоты, переносимые током водорода). Сначалакран аппарата Киппа открывают полностью, пускаясильную струю газа. Затем регулируют ток водородатак, чтобы пузыри, образующиеся при опусканииконца трубки в мыльный раствор, надувались. Обра�зующийся на конце трубки пузырь отделяют от неёрезким движением. Пузырь летит вверх. При помо�щи горящей лучинки можно поджечь один из пузы�рей. Он взрывается.
Важно обратить внимание на строгое соблюдениеправил техники безопасности при работе с водоро�дом, ведь в смеси с воздухом при поджигании онвзрывается.
Учитель может рассказать об использовании водо�рода для заполнения дирижаблей. Однако водород —опасный газ. Крупнейший дирижабль «Гинденбург»,названный в честь президента Германии, сгорелв 1937 г. Он совершал очередной перелёт из Германиив Нью�Йорк и взорвался от молнии при посадке. Ди�рижабль имел длину 245 м, был наполнен 200 000 м3
водорода. Воздушное судно имело двигатели, кото�
2142950o5.fm Page 140 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 141
рые развивали скорость до 135 км/ч. В дирижаблебыли комфортабельные каюты, ресторан. Все метал�лические детали, даже рояль, были выполнены изалюминия (лёгкость). На судне категорически за�прещалось использовать спички и зажигалки (лишьв специальной комнате для курения была однаэлектрическая зажигалка). После катастрофы «Гин�денбурга» использование водорода для наполнениядирижаблей прекратилось.
В заключение рекомендуем сравнить физическиесвойства водорода и кислорода по плану: 1) окраска;2) растворимость в воде; 3) лёгкость; 4) способы со�бирания в сосуд.
УРОК 25. Получение водорода
На этом уроке следует вновь обратиться к получе�нию водорода, но сделать акцент на анализе реак�ций, лежащих в его основе. Учитель ещё раз обраща�ется к эксперименту, демонстрирует кусочки цинка,обратив внимание на особый, слегка голубоватый,цвет металла и на соляную кислоту, её цвет, запах.Учащимся можно сообщить, что она представляетсобой раствор газа хлороводорода и пахнет этим га�зом. После этого составляют уравнение реакции,комментируют её как замещение водорода в кислотена цинк. Учащимся должно быть понятно, что двух�валентный цинк связывает два атома хлора, образуяхлорид цинка. Можно сразу сказать, что это соль,что солями называют продукты замещения водородав кислоте на металл. Далее обсуждают вопрос, гденаходится хлорид цинка. Водород выделяется в видегаза, а хлорид цинка остаётся в растворе. Чтобы до�казать правильность такого предположения, учи�тель выпаривает несколько капель раствора в фар�форовой чашке (в вытяжном шкафу), на дне остаёт�ся белый налёт — кристаллы соли.
Учитель говорит, что кислоты — это вещества, со�стоящие из водорода, способного замещаться на ме�
2142950o5.fm Page 141 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
142 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
талл, и кислотного остатка. В соляной кислоте кис�лотный остаток — это атом хлора. Эту кислоту мож�но заменить другой, например серной. Учитель вновьпроводит эксперимент, демонстрируя взаимодейст�вие цинка с 20%�й серной кислотой. На доске запи�сывают уравнение реакции, находят кислотный ос�таток в молекуле серной кислоты, а затем анализиру�ют уравнение реакции так же, как и предыдущее.
Таким образом, делают вывод, что водород выделя�ется при взаимодействии цинка с кислотами. А уника�лен ли в этом отношении цинк? Можно ли его заме�нить на другой металл? Учитель вновь обращается кэксперименту, помещая в пробирки железо, алюми�ний, олово, медь и приливая к ним 10%�ю солянуюкислоту. Этот опыт можно провести и как лаборатор�ный (лабораторный опыт 9, с. 83 учебника). По интен�сивности выделения пузырьков газа учащиеся делаютвывод, что разные металлы реагируют с соляной кис�лотой с разной скоростью. Чем более интенсивно обра�зуются пузырьки, тем активнее металл. Медь вообщене вытесняет водород из кислот. Таким образом, онаменее активна, чем водород. Так учитель вводит поня�тие о ряде активности металлов (схема 2 учебника).
Учитель обсуждает с учащимися вопрос: как уско�рить реакцию цинка с серной кислотой? Для этогопроводят два параллельных опыта в двух пробирках.В одну из пробирок добавляют кристаллики медногокупороса и встряхивают. На поверхности цинка обра�зуется медь. Учитель комментирует это, обращаясь кряду напряжений (более активный металл вытеснилменее активный). В месте контакта двух металловразной активности выделение водорода ускоряется.
Таким образом, учитель делает вывод о том, чтоводород образуется при взаимодействии активныхметаллов с кислотами. Чем активнее металл, темэнергичнее выделяется водород.
В заключение стоит остановиться на устройствеаппарата Киппа, если он имеется в школьной лабо�ратории. Важно подчеркнуть, что реакцию в аппара�те Киппа можно прекратить в любой момент, в отли�чие, например, от реакции в пробирке.
2142950o5.fm Page 142 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 143
УРОК 26. Химические свойства водорода
Перед изложением нового материала полезновспомнить химические свойства кислорода. Уча�щиеся уже знают, что кислород — окислитель. Этоважно подчеркнуть. После этого переходят к обсуж�дению химических свойств водорода. Начать целесо�образно с реакции взаимодействия водорода с кисло�родом. Вы можете поинтересоваться у класса, какоеустойчивое соединение образуется в ходе данной ре�акции. Ответ, как правило, не вызывает затрудне�ний, так же как и запись уравнения реакции. Далеепроводят эксперимент. На конец газообразной труб�ки, выходящей из аппарата Киппа или прибора Ки�рюшкина, надевают перевёрнутую вверх дном про�бирку. Не дожидаясь, пока она полностью заполнит�ся водородом, пробирку снимают (не переворачивая,закрыв отверстие пальцем) и подносят к пламениспиртовки. Раздаётся сильный хлопок. Важно про�комментировать, что резкий звук характерен длясгорания водорода, смешанного с воздухом. Учительсообщает школьникам, что наиболее сильный взрывпроисходит при поджигании смеси двух объёмов во�дорода и одного объёма кислорода. Такая смесь на�зывается гремучим газом.
Желательно провести на уроке взрыв гремучегогаза в широкой пробирке. Предварительно надо из�мерить её объём и разделить его меткой на три рав�ные части. После этого пробирку заполняют водой,закрывают пробкой так, чтобы в ней совсем не оста�лось пузырьков воздуха, переворачивают и погру�жают в кристаллизатор с водой. Под слоем воды вы�нимают пробку и закрепляют пробирку вверх дномв лапке штатива, не вынимая её отверстие из воды.Затем заполняют пробирку сначала водородом из ап�парата Киппа на две трети объёма, а затем — кисло�родом из газометра или из подушки. После этогопробирку под водой закрывают пробкой, а затем вы�нимают. Заранее лучше подготовить несколько та�ких пробирок. До начала урока их хранят в стакане,
2142950o5.fm Page 143 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
144 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
заполненном водой пробками вниз. Для проведенияопыта пробирку вынимают, обматывают полотенцем,а затем, постепенно ослабляя пробку, подносят её кпламени спиртовки. Держать пробирку надо наклон�но, отверстием вверх. Происходит громкий хлопок.
Демонстрация взрыва гремучего газа наглядно де�монстрирует учащимся необходимость проверки во�дорода на чистоту. Так как мы планируем перейти копыту по горению водорода, на конец резиновогошланга надо закрепить трубку с суженным концом,расположенную в лапке штатива вертикально отверс�тием вверх. Прежде чем поджигать водород, его необ�ходимо проверить на чистоту. Учитель демонстрируетэту процедуру при помощи двух маленьких проби�рок, которые поочерёдно надевает на конец трубки,а затем снимает и, не переворачивая, подносит отверс�тием к пламени. Надо, чтобы школьники научилисьна слух определять, чистый ли водород. Поджигатьможно только чистый водород, сгорающий почти беззвука. Вооружившись лучинкой, учитель поджигаетводород. Мы настоятельно рекомендуем пользоватьсязащитной маской, а на демонстрационном столе меж�ду прибором и классом установить прозрачный за�щитный экран. Во время проведения опытов с водоро�дом учащиеся не должны вставать с мест и прибли�жаться к прибору. Учитель обращает внимание напламя горящего водорода, можно даже зажечь от это�го пламени спичку или лучинку. Затем над пламенемводорода обязательно подержите фарфоровую чашеч�ку или воронку до тех пор, пока они не покроютсявлагой. Учитель спрашивает класс, почему фарфоро�вая чашечка запотела. Разумеется, вода образуется входе реакции. Затем горящий водород тушат, вешаяна конец трубки небольшую пробирку.
Проведённый эксперимент наглядно демонстри�рует, что одна и та же реакция (взаимодействие во�дорода с кислородом) может быть проведена каквзрыв и как спокойное горение. Учащиеся часто ин�тересуются, что такое взрыв. Почему не все реакциимогут протекать со взрывом? Взрыв — это освобож�дение большого количества энергии в ограниченном
2142950o5.fm Page 144 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 145
объёме за короткое время. Часто взрыв происходитвследствие быстрого выделения сильно нагретого газас очень высоким давлением, который при расшире�нии и оказывает разрушительное механическое воз�действие. При взаимодействии водорода с кислородомобразуется горячий водяной пар, который фактиче�ски является газом. Поджигание гремучего газа при�водит к молниеносному протеканию реакции сразу вовсем объёме сосуда, т. е. к взрыву. При поджиганиичистого водорода реакция идёт постепенно, энергияуспевает рассеяться, и взрыва не происходит.
И ещё один аспект реакции водорода с кислоро�дом. Учащиеся видели, что водород горит на воздухеи в кислороде. А будет ли кислород гореть в водоро�де? Часто такой вопрос ставит учеников в тупик. Егоможно прокомментировать на простом примере.Всем известно горение на воздухе метана — природ�ного газа. В атмосфере Венеры нет кислорода, онасостоит из метана. Какой газ должны везти тудааэронавты в баллонах? Разумеется, кислород. А вотгазовая горелка или плита может быть использованаи обычная, земная. Да и пламя будет таким же.Просто гореть будет кислород в атмосфере метана.
Учитель спрашивает у класса: поддерживает ливодород горение? Что будет, если в цилиндр, запол�ненный водородом и повёрнутый отверстием вниз,внести горящую лучину (рис. 51 учебника)? Лучинапогаснет, но подожжёт водород у отверстия цилинд�ра. А если бы цилиндр находился в инертной атмо�сфере, лучина бы погасла?
Затем переходят к обсуждению других свойств во�дорода. Учитель на доске записывает схемы реакцийводорода с серой, хлором, азотом, называет продук�ты реакций, а учащиеся переносят схемы в тетрадь ирасставляют коэффициенты.
Важным свойством водорода является его способ�ность взаимодействовать с некоторыми оксидами, от�нимая у них кислород. Здесь также надо обратитьсяк эксперименту. Учитель берёт небольшое количест�во оксида меди(II), помещает его в сухую пробирку,закрепляя её в лапке штатива наклонно, отверстием
2142950o5.fm Page 145 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
146 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
вниз. Важно, чтобы дно пробирки находилось вышееё отверстия! Внутрь пробирки помещают стеклян�ную трубку, по которой идёт водород из аппаратаКиппа. Дно пробирки аккуратно нагревают. Посте�пенно оксид меди(II) превращается в оранжевуюмедь. После того как реакция завершится, необходи�мо охладить полученную медь в атмосфере водорода.Ток газа можно прекратить, но пробирку перевора�чивать не надо. Уравнение реакции важно записатьна доске и прокомментировать. Учащиеся переписы�вают его в тетрадь. Суть комментария заключаетсяв том, что водород отнимает кислород от оксида ме�ди(II), восстанавливает его, превращая в медь. В этомводород как бы противоположен кислороду.
В качестве самостоятельной работы учащихсяможно попросить записать уравнения реакций обра�зования оксидов и их восстановления водородом.
Вариант 1Запишите уравнения реакции образования окси�
да азота(II) из простых веществ и реакции его восста�новления водородом.
Вариант 2Запишите уравнения реакции образования окси�
да ртути(II) из простых веществ и реакции его вос�становления водородом.
Вариант 3Запишите уравнения реакции образования окси�
да свинца(II) из простых веществ и реакции его вос�становления водородом.
В конце урока учитель делает вывод, сравниваяхимические свойства водорода и кислорода.
УРОК 27. Применение водорода
Мы предлагаем рассмотреть новый материал вформе беседы, построенной по схеме «свойство водо�рода» — «применение водорода, основанное на егосвойстве». Например, учитель напоминает, что во�
2142950o5.fm Page 146 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 147
дород — самый лёгкий из газов. А ученики делаютпредположение, где может быть использовано этосвойство (наполнение воздушных шаров) и что мо�жет препятствовать этому (горючесть газа). Приве�дём ещё несколько таких тезисов, которые школь�ники без труда могут прокомментировать и проил�люстрировать уравнениями реакций: «водород сгорает в кислороде с выделением
большого количества теплоты» (отсюда следует ис�пользование его как топлива, а также для сварки иплавки тугоплавких металлов); «водород реагирует с азотом с образованием ам�
миака» (синтез аммиака); «водород реагирует с оксидом углерода(II) с об�
разованием метанола» (синтез метанола — здесьзаписать реакцию должен учитель, школьники её незнают); «водород реагирует с хлороводородом» (синтез
хлороводорода и соляной кислоты); «водород восстанавливает некоторые металлы
из оксидов» (получение металлов).Где же берут водород, который необходим для этих
производств? Важно напомнить, что промышленныеметоды получения веществ отличаются от лаборатор�ных (учащиеся уже изучили это на примере кислоро�да). Такие методы приведены в учебнике. Мы созна�тельно исключили из их числа электролиз, с которымшкольники познакомятся при изучении свойств воды.
УРОК 28. Кислоты
Для повторения пройденного материала учительпредлагает учащимся записать реакции, демонстри�рующие противоположность свойств водорода икислорода (водород — восстановитель, кислород —окислитель), например
2Сu + O2 = 2CuO; CuO + H2 = Сu + H2O,
и аналогично с другими металлами (железом, ртутью,оловом).
2142950o5.fm Page 147 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
148 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
При изложении нового материала мы предлагаемиспользовать подходы, изложенные в § 25 учебника.Сначала учитель выясняет, какие кислоты известныучащимся. Обычно школьники вспоминают об ук�сусной, лимонной, аскорбиновой кислотах, т. е. оборганических кислотах. При получении водородаони познакомились и с минеральными кислотами —соляной, серной. Таким образом, множество кислотобозначено. С органическими кислотами учащиесяпознакомятся позднее, а вот важнейшие минераль�ные кислоты представлены в таблице 7 учебника.К ней и следует обратиться. Учащимся напоминаютте общие свойства кислот, которые им уже извест�ны. Это кислый вкус (важно подчеркнуть недопусти�мость пробовать вещества на вкус в лаборатории),способность замещать водород на металл. Ещё однообщее свойство кислот — изменять окраску индика�торов. Определение индикатора как вещества, изме�няющего окраску под действием определённой груп�пы соединений (например, кислот), учащиеся запи�сывают в тетрадь. Важно познакомить школьниковс двумя индикаторами — лакмусом (его в школахдавно заменил лакмоид — вещество иного строения,но со сходной с лакмусом окраской в различных сре�дах; его повсеместно называют лакмусом, и этогостоит придерживаться) и метилоранжем. Учащиесязнакомятся с действием кислот на индикаторы, вы�полняя лабораторный опыт «Ознакомление со свой�ствами соляной и серной кислот».
Общие свойства кислот можно перечислить на до�ске и в тетради:
1) кислые на вкус;2) изменяют окраску индикаторов;3) реагируют с активными металлами с выделени�
ем водорода.Учитель спрашивает у школьников: какие из этих
свойств относятся к физическим (кислый вкус), а ка�кие — к химическим? На самом деле кислый вкустоже следует относить к химическим свойствам натом основании, что он возникает как результат дей�ствия иона водорода на рецепторы, а это уже хими�ческое взаимодействие.
2142950o5.fm Page 148 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 149
Перед классом можно поставить вопрос: с нали�чием какого элемента связаны общие свойства кис�лот? Анализ формул кислот показывает, что в составвсех без исключения представителей данного классавходит только один элемент — водород. Таким обра�зом, именно благодаря водороду кислоты обладаютобщими свойствами (других элементов, которыевходят в состав всех кислот, нет). Действительно,при замещении водорода в кислоте на металл проис�ходит образование соли, которая обладает инымисвойствами. Например, поваренная соль уже не об�ладает кислым вкусом, не реагирует с цинком, не из�меняет окраску индикаторов. В отличие от солянойкислоты, в ней уже нет водорода. Учитель сообщаетшкольникам, что часть молекулы кислоты, не со�держащую водорода, способного замещаться на ме�талл, принято называть кислотным остатком. Здесьвновь обращаемся к таблице 7 учебника. Кислотныйостаток может состоять из одного элемента илииз нескольких. Он представляет собой устойчивуюгруппировку атомов, которая без изменений перехо�дит из кислоты в соль. Следуя традиции, мы припи�сываем кислотному остатку валентность. Валент�ность — это свойство атомов присоединять опреде�лённое количество других атомов. Так и кислотныйостаток присоединяет определённое число атомовводорода. Валентность кислотного остатка равначислу атомов водорода в кислоте. Учитель изобра�жает на доске графические формулы некоторых кис�лот, показывает в них кислотные остатки и опреде�ляет их валентности.
H Cl
H O
H O
S
O
OОдновалентныйкислотный остаток
Двухвалентныйкислотный остаток
2142950o5.fm Page 149 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
150 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Теперь учащиеся могут самостоятельно сформу�лировать определение кислоты, приведённое в рам�ке на с. 94 учебника. Его надо записать в тетрадь.
В заключение остановимся на классификациикислот. Её удобно представить на доске в виде схем11 и 12. Важно показать наличие нескольких клас�сификаций, различающихся признаком сравнения,положенным в их основу. Учащиеся самостоятельноназовут признак в каждом случае (наличие атомовкислорода в составе кислоты и число атомов водоро�да, способных замещаться на металл). Рассказываяо кислородсодержащих и бескислородных кислотах,учитель может упомянуть, что название «кислород»происходит от слова «кислота», так как Антуан Ло�ран Лавуазье (о нём учащиеся уже знают из темы«Кислород») предполагал, что важнейшей частьюкислот является кислород, а не водород. Общиесвойства кислот учёный приписывал именно нали�чию кислорода. Но это оказалось неверным. Это при�вело даже к курьёзу, что соляную кислоту считалипроизводным оксида вымышленного элемента му�рия. Долгое время из окиси мурия, т. е. хлора, пыта�лись извлечь сам мурий.
Схема 11
Классификация кислот по наличию кислорода
Схема 12
Классификация кислот по основности
Кислоты
Бескислородные Кислородсодержащие
Кислоты
Одноосновные ТрёхосновныеДвухосновные
2142950o5.fm Page 150 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 151
УРОК 29. Соли
Учащиеся уже знакомы с солями — продуктамизамещения водорода в кислоте на металл. Поэтомуопределение, данное в учебнике (с. 96), в дополни�тельных комментариях не нуждается. Для учителязаметим, что оно относится лишь к средним солям,о других типах солей пока, на наш взгляд, говоритьпреждевременно. На уроке учащиеся должны осво�ить номенклатуру солей, научиться составлять фор�мулы солей, познакомиться с физическими и неко�торыми химическими свойствами данного классасоединений.
Названия солей производят от названий соответ�ствующих кислот (здесь важно вновь обратиться ктаблице 7 учебника, которую учащиеся должны вы�учить). Мы предлагаем перенести таблицу 7 в тет�радь, заменив в ней последнюю графу (примеры со�лей) графой «Ангидрид кислоты», которую мы ос�тавляем незаполненной до следующего урока. Частошкольникам оказывается трудным запомнить, чтосоли угольной кислоты называют карбонатами,кремниевой — силикатами и т. д. Здесь надо обра�тить внимание на то, что в основу номенклатуры по�ложены не русские, а латинские названия элемен�тов, образующих кислоты. Если элемент образуетнесколько кислот, то название солей бескислород�ной кислоты оканчивается на �ид, кислородсодержа�щей с меньшим количеством кислорода — на �ит,а с б̂ольшим — на �ат. Это проиллюстрировано схе�мой 3 в учебнике (с. 97).
При составлении формул солей по валентностимы предлагаем пользоваться алгоритмом, уже опи�санным нами в теме «Валентность», где он был при�менён к составлению формул оксидов. При составле�нии формул солей мы исходим из того, что они со�стоят из металла и кислотного остатка, которыйтоже имеет валентность. Примеры приведены в таб�лице 9. На уроке учителю важно показать школьни�кам разнообразные соли, упоминая их тривиальныеназвания (сода, поташ, квасцы, селитра, купорос).
2142950o5.fm Page 151 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
152 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Таблица 9
Тривиальные названия солей
В качестве дополнительного материала во вне�урочное время можно использовать и сведения о рус�ской номенклатуре. Оксиды называли окисями,а если элемент образует несколько оксидов, то оксиднизшей валентности называли закисью: FeO — за�
Тривиальноеназвание Формула Систематическое
название
Поваренная соль NaCl Хлорид натрия
Кальцинирован�ная сода
Na2CO3 Карбонат натрия
Питьевая сода NaHCO3 Гидрокарбонат натрия
Поташ K2СО3 Карбонат калия
Селитра калий�ная
KNO3 Нитрат калия
Селитра натрие�вая
NaNO3 Нитрат натрия
Квасцы алюмока�лиевые
KAl(SO4)2•12H2O Двенадцативод�ный сульфат ка�лия�алюминия
Купорос медный CuSO4•5H2O Пятиводный сульфат меди(II)
Купорос желез�ный
FeSO4•7H2O Семиводный суль�фат железа(II)
Ляпис AgNO3 Нитрат серебра
Гипс CaSO4•2H2O Сульфат кальция двуводный
2142950o5.fm Page 152 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 153
кись железа, Fе2O3 — окись железа. Названия солейбескислородных кислот строились на основе назва�ния кислотного остатка с суффиксом �истый: хло�ристый натрий NaCl, сернистый калий K2S. Если ме�талл имеет несколько валентностей, то в низшей ва�лентности ставился суффикс �истый, а в высшей —�ный: FeCl2 — хлористое железо, FeCl3 — хлорноежелезо. Соли кислородсодержащих кислот оканчи�вались на слово �кислый: сернокислая медь CuSO4,хлорнокислое железо окисное Fе(СlO4)3, сернисто�кислый натрий Na2SO3. Для учителя сообщим, что кназваниям кислых солей дополнительно добавлялислово �кислый, часто комбинируя их: NaHCO3 —натрий углекислый кислый, или натрий двуугле�кислый. Иногда использовали и более простые на�звания солей, полученные комбинацией названиякислоты и металла: сернокальциевая соль CaSO4, уг�лемедная соль (карбонат меди) и т. д.
Важно кратко упомянуть калийную селитру (рас�сказать об удобрении, о порохе), соду (о её использо�вании при варке стекла, стирке). Учащиеся должныпредставлять, что все соли — твёрдые вещества, ноокраска их может быть различна. Отличаются они ипо растворимости в воде. Часто из водных растворовсоли выделяются вместе с молекулами воды. Такиесоли, содержащие воду, называют кристаллогидра�тами. Учащиеся должны понимать, что вода в этихвеществах химически связана. Надо обязательнопродемонстрировать школьникам медный купорос.Синие кристаллы сухие (пусть учащиеся в этом убе�дятся). Но при нагревании они легко отдают во�ду. Для проведения опыта желательно использо�вать порошок медного купороса, который помещаютв сухую пробирку, закреплённую горизонтальнов лапке штатива с очень небольшим наклоном в сто�рону отверстия (оно должно быть чуть ниже дна).Тогда при нагревании выделяющаяся вода не попа�дёт на горячее дно, и пробирка не треснет. Учащиесядолжны определить признаки данной реакции (из�менение окраски, выделение паров воды), отнести еёк определённому типу (разложение).
2142950o5.fm Page 153 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
154 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Рассказывая на факультативе о названиях крис�таллогидратов, учащимся следует сообщить правилаобозначения числа молекул воды:
1 — одноводный (моногидрат);2 — двуводный (дигидрат);3 — трёхводный (тригидрат);4 — четырёхводный (тетрагидрат);5 — пятиводный (пентагидрат);6 — шестиводный (гексагидрат);7 — семиводный (гептагидрат);8 — восьмиводный (октагидрат);9 — девятиводный (нонагидрат);10 — десятиводный (декагидрат);11 — одиннадцативодный (ундекагидрат);12 — двенадцативодный (додекагидрат).Среди химических свойств солей необходимо рас�
смотреть реакцию замещения металла в соли болееактивным металлом. Подробнее этот материал будетизучаться позже, важно, чтобы учащиеся привыка�ли пользоваться рядом напряжений. Очень нагляденописанный в учебнике опыт по замещению свинцацинком. Для опыта берут цинковую пластинку, ко�торую помещают в раствор нитрата свинца(II). Приобсуждении химических свойств солей предлагаютшкольникам назвать три соли азотной кислоты, ко�торые вступают в реакцию с железной проволокой.
На факультативе, в группе продлённого дня фор�мулы солей удобно составлять с помощью конструк�тора, описанного в разделе «В свободное время» нас. 100. Заготовленные карточки можно будет ис�пользовать и в дальнейшем при составлении фор�мул кислых, осн ˆовных, двойных, смешанных солей,а также для наглядного изображения реакций в вод�ных растворах.
УРОК 30. Кислотные оксиды
В начале урока мы рекомендуем провести прове�рочную работу на умение составлять формулы со�лей.
2142950o5.fm Page 154 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 155
Вариант 1
Составьте формулы следующих солей: карбонатнатрия, нитрат кальция, сульфат бария, силикат ка�лия, хлорид железа(II).
Вариант 2
Составьте формулы следующих солей: сульфидкалия, сульфат кальция, фосфат бария, карбонатмеди(II), нитрат алюминия.
Вариант 3
Составьте формулы следующих солей: силикатбария, нитрат олова(II), сульфид магния, хлорид ка�лия, фосфат железа(II).
Проверить и разобрать ошибки нужно тут же науроке.
В качестве нового материала учащиеся знакомят�ся с кислотными оксидами. Логика изложения тако�ва: каждой кислородсодержащей кислоте соответ�ствует оксид, называемый кислотным оксидом илиангидридом кислоты (буквально «обезвоженной кис�лотой»). Он может быть получен простым нагрева�нием кислоты (угольной, кремниевой) или отняти�ем от кислоты воды при помощи водоотнимающихсредств. Учащимся можно ввести термин «дегидра�тация» (реакция разложения, сопровождающаясявыделением воды), хотя в § 27 мы его постаралисьизбегать. Для учителя заметим, что ортофосфорнаякислота не может быть превращена в оксид фосфо�ра(V) простым нагреванием. Оксид фосфора(V) самнастолько жадно поглощает воду, что используетсядля дегидратации серной и азотной кислот.
Формально соответствующий кислоте ангидридможно получить, отнимая от формулы кислоты во�ду. Так, вычитая воду из молекул серной кислоты,получаем SO3 (серный ангидрид), из молекулы сер�нистой H2SO3 получаем SO2 (сернистый газ, ангид�рид сернистой кислоты). Если число атомов водоро�да в кислоте нечётное, то воду надо отнимать от двух
2142950o5.fm Page 155 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
156 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
молекул кислоты: 2HNO3 даёт N2O5 (азотный ангид�рид).
Формулы ангидридов учащиеся переносят в ос�тавленную на прошлом уроке незаполненной графутаблицы (табл. 10).
Таблица 10
Некоторые важнейшие минеральные кислотыи их соли
Ангидриды кислот присоединяют воду, превра�щаясь в кислоты. Здесь учащиеся должны знатьлишь об одном исключении — оксиде кремния(IV),который с водой не реагирует.
Дополнительные упражнения приведены в рабо�чей тетради на печатной основе.
Названиекислоты
Формулакислоты
Кислотныйостаток и
его валентDность
Названиесоли
Ангидридкислоты
Соляная(хлорово�дородная)
НСl Сl Хлорид —
Серная H2SO4 SO4 Сульфат SO3
Сернис�тая
H2SO3 SO3 Сульфит SO2
Сероводо�родная
H2S S Сульфид —
Азотная HNO3 NO3 Нитрат N2O5
Фосфор�ная (орто�фосфор�ная)
Н3РO4 PO4 Фосфат (ортофос�фат)
P2O5
Угольная Н2СО3 СО3 Карбонат CO2
Кремние�вая
H2SiO3 SiO3 Силикат SiO2
2142950o5.fm Page 156 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 157
УРОК 31. Вода
Изложение нового материала можно построить последующему плану:
1) вода в природе, гигроскопичность;2) физические свойства воды;3) природные воды, минеральная вода;4) очистка питьевой воды;5) дистиллированная вода;6) очистка промышленных сточных вод.Рассказ о распространении воды в природе учи�
тель начинает с тезиса, что вода — самое распростра�нённое на Земле вещество. Учащимся предлагаютперечислить формы нахождения воды в природе.Это и природные воды (солёные, пресные), ледники,водяной пар, облака, а также вода, входящая в со�став живых организмов. В § 28 указано, что в телечеловека в среднем содержится 68% воды. Учащих�ся можно попросить оценить массу воды в их собст�венном организме. Важно указать, что количествоводы в организме примерно остаётся постоянным, новода постепенно выводится из организма, поэтомубез воды человек не способен прожить и несколькихдней. Рассказывая о воде, которая содержится в по�рах различных твёрдых тел, важно ввести термин«гигроскопичность» и проиллюстрировать его при�мерами (можно показать слежавшуюся соль илииные вещества, имеющиеся в лаборатории школы).
Физические свойства воды учащиеся способныописать самостоятельно. Часто в классе возникаетдискуссия о вкусе воды. Учителю важно указать,что вкус воды, который знаком учащимся, объясня�ется наличием в ней растворённых солей. Очень на�гляден опыт по выпариванию водопроводной водыв фарфоровой чашке, но он требует времени, а науроке его не хватает. Вода, не содержащая соли,на вкус немного горьковата. Воду с содержащими вней солями неорганических кислот называют мине�ральной. В такой воде содержание солей должно
2142950o5.fm Page 157 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
158 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
быть не менее 1 г/л. Именно столько солей и содер�жится в обычной ключевой воде или воде, добывае�мой из скважин. Такая вода (её называют столовой)пригодна для ежедневного применения. Она мягкая,приятная на вкус, без постороннего запаха и привку�са. Воды с большим содержанием солей используютв лечебных целях. Это лечебно�столовые (от 1 до 10 гсолей на литр воды) и лечебные (более 10 г солей налитр). Часто лечебные воды содержат повышенноеколичество активных микроэлементов (мышьяка,бора). Пить их можно только по рекомендации вра�ча. По составу воды делят на хлоридные, карбонат�ные, сульфатные (воды, в которых содержатся ни�траты и растворимые сульфиды, силикаты, ядовиты),а также на натриевые, натриево�калийные, магние�вые, железистые и т. д. Вода с повышенным содер�жанием магния и кальция называется жёсткой.
Важно, чтобы учащиеся понимали, что природ�ная вода содержит не только соли, но и взвешенныечастицы, в том числе очень мелкие, которые не осе�дают на дно. На этих частицах (если это частицыила) могут располагаться колонии бактерий. Задачаочистки питьевой воды и заключается в удаленииэтих взвешенных частиц, а также в обеззаражива�нии. Очистка природных вод не приводит к удале�нию из них солей. Рассказ об очистке воды удобноиллюстрировать рисунком 61 учебника.
Для закрепления материала и расширения круго�зора учащихся мы рекомендуем совершить учебнуюэкскурсию на ближайшую водоочистную станциюили в музей воды. В нашей стране есть два такихмузея — в Москве и Петербурге. Московский музейводы расположен рядом со станцией метро «Проле�тарская», в здании, в котором с 1898 г. находиласьглавная канализационная насосная станция столи�цы. Представленная экспозиция состоит из двухразделов: первый (исторический) рассказывает остроительстве водопровода и канализации и их раз�витии; второй раздел посвящён современному состо�янию городских инженерных сооружений. В нём
2142950o5.fm Page 158 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 159
рассказано о процессе забора воды из природных во�доёмов, её очистке, обработке. Отдельные стенды по�священы утилизации канализационных стоков вмасштабах мегаполиса. Методические аспекты про�ведения экскурсии на водоочистную станцию разо�браны в книге Н. Н. Буринской «Учебные экскурсиипо химии» (М.: Просвещение, 1989. — С. 23—29).
В лаборатории для приготовления растворов необ�ходима вода, не содержащая растворённых солей.Для этого используют две операции — дистилляциюи деионизацию. Оба термина есть в учебнике, но под�робно описана лишь дистилляция.
Считаем необходимым провести в классе опыт поперегонке воды. Для наглядности в воду добавляютмедный купорос. Это делает заметной разницу в ок�раске исходной и дистиллированной воды. Учительсобирает прибор, изображённый на рисунке 62 учеб�ника, называет его составные части. После этогократко описывает принцип действия современногодистиллятора (рис. 63 в учебнике).
В заключение урока важно подчеркнуть необхо�димость очистки сточных вод — ведь они попадаютв реки и озёра, из которых осуществляется водоза�бор. Далеко не все содержащиеся в такой воде при�меси могут быть отделены на водоочистных станци�ях, что приводит к загрязнению питьевой воды.
УРОК 32. Растворы
Мы предлагаем следующий план изложения но�вого материала:
1) раствор как однородная смесь;2) физико�химические основы процесса растворе�
ния;3) растворимость веществ, кривые растворимости;4) насыщенные растворы.Причина растворения заключается в том, что под
действием молекул воды растворяемое веществодробится на отдельные частицы. В качестве примера
2142950o5.fm Page 159 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
160 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
можно привести растворение в воде неэлектролитов,например сахара, ацетона, этилового спирта. Рас�творение вещества можно эффектно продемонстри�ровать, если заранее (за несколько часов до началаурока или накануне вечером) заполнить высокийцилиндр водой, а на его дно поместить крупныйкристалл окрашенной соли — медного купороса,дихромата калия. Если опыт заранее не подготов�лен, можно использовать перманганат калия — ондаёт окрашенный «шлейф» практически сразу послепомещения в воду. Постепенно благодаря диффузиивесь раствор становится однородным по окраске.Учитель вводит понятие о растворителе и растворён�ном веществе, о концентрированном и разбавленномрастворе.
Учитель организует в классе дискуссию о природепроцесса растворения. Какой это процесс — физиче�ский или химический? Можно продемонстрировать,что раствор не имеет постоянного состава (раство�рить в одном и том же количестве воды разные ко�личества одного и того же вещества), ему нельзяприписать химическую формулу, но в то же времярастворение многих веществ сопровождается выде�лением или поглощением теплоты, а температурыплавления и кипения растворов отличаются от тем�ператур плавления и кипения воды. Всё это свиде�тельствует о химическом взаимодействии. Таким об�разом, растворение — это физико�химический про�цесс, который заключается не только в «дроблении»вещества на отдельные частицы и их перемешива�нии с молекулами воды, но и во взаимодействии во�ды с частицами растворённого вещества.
Растворимость — это не только способность веще�ства растворяться в воде, но и количественная ве�личина, характеризующая максимальную массу ве�щества, способную раствориться в 100 г воды приданной температуре. Классификация веществ порастворимости приведена на схеме 4 учебника. Важ�но подчеркнуть, что абсолютно нерастворимых ве�ществ нет, это иллюстрирует таблица 10 учебника.Анализируя эту таблицу, можно спросить школьни�
2142950o5.fm Page 160 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 161
ков, какие из перечисленных в ней веществ раство�римы в воде, какие малорастворимы, а какие прак�тически нерастворимы. Учителю необходимо обра�титься и к таблице растворимости, помещённой навтором форзаце учебника, сопоставив её с классифи�кацией на схеме 4. Например, на схеме в качествепримера хорошо растворимых солей представленыхлорид натрия и нитрат калия. Важно, чтобы школь�ники нашли их в таблице растворимости и т. д. Таб�лицу растворимости надо проанализировать — по�смотреть, соли каких кислот растворимы в воде. Та�кой анализ приведён и на с. 113 учебника.
Зависимость растворимости веществ от темпера�туры характеризуют кривые растворимости. Раство�римость большинства твёрдых веществ при нагрева�нии возрастает. Для иллюстрации этого школьни�ки выполняют лабораторный опыт «Растворимостьтвёрдых веществ в воде». Очень нагляден опыт «зо�лотой дождь» по перекристаллизации иодида свин�ца(II). Перед его проведением сообщают учащимся,что растворимость иодида свинца(II) сильно возрас�тает с температурой: на холоде соль практически не�растворима, а в горячей воде растворима хорошо.Для проведения опыта необходим большой стакан(лучше литровый). Его наполняют горячей водой(примерно на три четверти), которую нагревают докипения. В воду помещают несколько капель уксус�ной кислоты. В пробирку наливают раствор ацетатасвинца(II), на который действуют раствором иодиданатрия. Выпадает ярко�жёлтый осадок иодида свин�ца(II). Его (вместе с маточным раствором) постепен�но вносят в стакан с кипящей водой, перемешиваяпалочкой. Осадок растворяется с образованием бес�цветного раствора. При охлаждении из него выпада�ют золотистые чешуйчатые кристаллы иодида свин�ца(II). Чем медленнее проводить охлаждение, темкрупнее образуются кристаллы. Если у учителя нетвремени, можно отлить из стакана небольшое коли�чество раствора и резко охладить его под струёй хо�лодной воды. Это вызовет выделение большого чис�ла мелких блестящих частиц.
2142950o5.fm Page 161 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
162 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
В § 29 мы определяем насыщенный раствор какраствор, в котором при данной температуре вещест�во больше нерастворимо.
Данная тема даёт богатый материал для факуль�тативных занятий. Он может включать как выращи�вание кристаллов солей (см. с. 117 и 245 учебника),так и опыты по изучению зависимости растворимос�ти от температуры. На факультативе учитель можетрассказать о пересыщенных растворах. Это неустой�чивые системы, в которых при механическом воз�действии или внесении затравки спонтанно происхо�дит кристаллизация, сопровождающаяся выделени�ем теплоты. В настоящее время в продаже имеютсясолевые грелки, которые как раз и представляют со�бой пересыщенные растворы солей (ацетата натрия,тиосульфата натрия). Такая грелка — это прочныйпластиковый пакет, наполненный перенасыщеннымраствором соли. В раствор помещена пластиковаяпалочка или пружинка�пускатель, которую доста�точно перегнуть, чтобы моментально начинался про�цесс кристаллизации соли. Он сопровождается вы�делением теплоты, что приводит к повышению тем�пературы до 55 °С. Устройство сохраняет тепло втечение нескольких часов. Чтобы вернуть солевуюгрелку в рабочее состояние, её надо прокипятить(весь пакет, не вскрывая его) в воде в течение 15—20 мин. В грелке снова образуется пересыщенныйраствор, который готов к работе.
Параграф 30, посвящённый растворимости газови жидкостей в воде, можно разобрать на факульта�тиве. Его интересно сопроводить опытом по выделе�нию газов, растворённых в воде. Для этого беруткруглодонную колбу, которую целиком заполняютводой. В горло колбы вставляют пробку с изогнутойгазоотводной трубкой, конец которой опускают вкристаллизатор с водой. На конец трубки надеваютпробирку, заполненную водой, т. е. газ собирают ме�тодом вытеснения воды (рис. 2).
При кипячении воды в пробирке собираетсягаз — это воздух. Но по составу он отличен от обыч�ного воздуха, так как обогащён кислородом (раство�
2142950o5.fm Page 162 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 163
римость кислорода в воде выше, чем азота). Составтакой газовой смеси можно предсказать по рисун�ку 69 учебника. Если вода была насыщена воздухомпри нуле градусов, то при кипячении из 1 л воды вы�деляется 50 мл кислорода и 23 мл азота. Учащихсяможно попросить рассчитать состав такой газовойсмеси в объёмных процентах. Более упрощённый ва�риант эксперимента приведён в качестве лаборатор�ного опыта «Зависимость растворимости газов оттемпературы».
УРОК 33. Массовая доля растворённоговещества
С понятием «массовая доля» учащиеся уже зна�комы (урок 12). Здесь мы просто распространяем этопонятие на растворы. При изложении нового мате�риала учитель напоминает учащимся, как рассчи�тывают массовую долю элемента в соединении.А после этого формулирует определение понятия«массовая доля растворённого вещества».
Рис. 2. Прибор для определения газов, растворённых в воде
2142950o5.fm Page 163 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
164 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Можно избрать и иной путь — ввести понятиео процентной концентрации раствора как массе рас�творённого вещества, содержащейся в 100 г раство�ра. Например, 2%�й раствор, это раствор, в 100 г ко�торого содержится 2 г соли, т. е. для его приготовле�ния надо смешать 2 г соли и 98 г воды. А массовуюдолю ввести как долю от процентной концентрации(2% = 0,02). В учебнике в примерах решения задачприведены два способа расчёта массовой доли — поформуле и с использованием пропорции. Какойвариант выбрать, решает учитель. В качестве демон�страции мы предлагаем использовать растворы мед�ного купороса с различной массовой долей соли, рас�положив их по мере усиления интенсивности окра�ски, например 1, 5, 10%�й и насыщенный (18%�й).
На уроке мы рекомендуем рассмотреть задачи:1) на расчёт массовой доли растворённого вещества;2) на определение массы соли (воды), необходи�
мой для приготовления определённой массы раство�ра с заданной массовой долей.
В качестве самостоятельной работы учащихсяв классе можно использовать следующие задачи.
Вариант 1
В 200 г воды растворено 0,9 г сульфата натрия.Вычислите массовую долю растворённого веществав растворе.
Вариант 2
Сколько граммов соли образовалось при выпари�вании 250 г 3%�го раствора хлорида натрия?
Вариант 3
Определите массу воды, содержащейся в 350 г2%�го раствора серной кислоты.
На факультативе можно рассмотреть тему «При�готовление растворов». Понятие плотности уже из�вестно школьникам из курса физики. Его надо толь�ко напомнить. Плотность — это масса единичногообъёма, например кубика с ребром 1 см. Такой ку�
2142950o5.fm Page 164 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 165
бик льда весит 1 г, алюминия — 2,7 г, свинца —10,7 г. От этого логично перейти к расчёту массыраствора по известной плотности. Например, какуюмассу имеет 100 мл 10%�го раствора хлорида натрияс плотностью 1,1 г/мл? (m = ρV = 110 г.) Примерырешения задач с использованием понятия «плот�ность» приведены на с. 123—124 учебника.
Для факультатива мы можем рекомендовать изадачи, имеющие практическую направленность.Один из таких примеров (приготовление физиоло�гического раствора) приведён в задании 13 на с. 123.Решение данной задачи учитель должен дополнитьрассказом о физиологическом растворе (раствор,имеющий такое же осмотическое давление, как иплазма крови, его используют для растворения ле�карств, которые вводят внутривенно; такие лекарст�ва водой разводить нельзя, иначе нарушится соле�вой баланс и наступит смерть). Вот ещё примеры за�дач практической направленности.
1. Для засолки огурцов используют 7%�й водныйраствор поваренной соли (он подавляет жизнедеятель�ность плесневого грибка, но не препятствует процес�сам молочнокислого брожения). Сколько граммов со�ли требуется для приготовления 3 л такого растворахлорида натрия, плотность равна 1,05 г/мл?
2. В крови взрослого человека содержится 700 ггемоглобина. Считая, что масса крови равна 5 кг,рассчитайте массовую долю гемоглобина в крови.Найдите, сколько граммов железа содержится в кро�ви человека, если известно, что массовая доля желе�за в гемоглобине равна 0,085%.
На факультативе можно также решать задачиследующих типов:
1) на приготовление растворов с заданной массо�вой долей растворённого вещества из кристаллогид�ратов;
2) на разбавление растворов.Приведём примеры таких задач с решениями.3. Какой объём воды надо добавить к 300 г
20%�й серной кислоты для получения 15%�го рас�твора?
2142950o5.fm Page 165 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
166 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Решение.1) Определим, сколько граммов вещества содер�
жится в 300 г 20%�го раствора серной кислоты:20 г H2SO4 — 100 г раствора,х г H2SO4 — 300 г раствора.
х = = 60 г H2SO4.
2) Рассчитаем, в какой массе 15%�го раствора со�держится 60 г H2SO4:
15 г H2SO4 — 100 г раствора,60 г H2SO4 — х г раствора.
х = = 400 г раствора.
3) Определим массу воды, которую необходимодобавить к раствору:
m(Н2O) = 400 – 300 = 100 г (объём воды — 100 мл).Задачу можно решить и по�другому. Пусть надо
взять х г воды. Тогда для полученного раствора
w = = 0,15; x = 100.
Ответ: 100 мл воды.4. Сколько граммов шестиводного хлорида каль�
ция (CaCl2•6H2O) и воды необходимо взять для при�готовления 250 г 5%�го раствора соли?
Решение.1) Найдём массу безводной соли, необходимой
для приготовления заданного раствора:в 100 г раствора содержится 5 г соли,в 250 г раствора — х г соли.
х = = 12,5 г соли.
2) Пересчитаем массу безводной соли в массукристаллогидрата:
M(CaCl2) = 40 + 2•35,5 = 111 г/моль;M(CaCl2•6H2O) = 111 + 6•18 = 219 г/моль.Итак, в 219 г кристаллогидрата содержится 111 г
безводной соли,в х г кристаллогидрата — 12,5 г безводной соли.
х = = 24,66 г (СаСl2•6Н2O).
20•300100
----------------------
60•10015
----------------------
0,2•300300 x+
-------------------------
250•5100
-------------------
219•12,5111
----------------------------
2142950o5.fm Page 166 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 167
3) Определим массу воды: из массы раствора вы�чтем массу кристаллогидрата:
250 – 24,66 = 225,34 г воды.Ответ: 24,66 г CaCl2•6H2O и 225,34 г воды.
Иногда приходится готовить раствор нужной про�центной концентрации путём смешения более раз�бавленного и более концентрированного растворовданного вещества. В таком случае расчёт удобно про�водить по «правилу креста». Рассмотрим конкрет�ный пример.
5. Приготовьте 500 г 30%�го раствора иодида ка�лия, используя 40%�й и 5%�й растворы.
Решение.Составим крест. Запишем друг под другом про�
центные концентрации исходных растворов, а пра�вее между ними процентную концентрацию тогораствора, который необходимо приготовить (конеч�ного раствора):
40%30%
5%Итак, одна половина креста готова. Вычитая из
концентрации более крепкого раствора (40%�го)концентрацию конечного раствора (30%), получаемцифру (10), которую помещаем в правом нижнемконце креста. Аналогично, вычитая из концентра�ции конечного раствора (30%) концентрацию болееразбавленного из исходных растворов (5%), получа�ем цифру (25), которую помещаем в правом верхнемуглу. Итак, крест готов:
40% – 30% = 10%,30% – 5% = 25%.
Цифры, стоящие в правой части креста, исполь�зуются при расчёте масс исходных растворов, при
30%
40% 25%
5% 10%
2142950o5.fm Page 167 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
168 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
смешении которых образуется раствор с заданнойконцентрацией:
m(40%�го раствора) = = 357,1 г.
m(5%�го раствора) = = 142,9 г.
Ответ: для приготовления 500 г 30%�го раство�ра иодида калия надо смешать 357,1 г 40%�го и142,9 г 5%�го растворов.
Докажем «правило креста». Для этого запишемего в общем виде:
p m r m q
Решая пропорцию, получаем:pv1/100 + qv2/100 = r(v1 + v2)/100,pv1 + qv2 = r(v1 – v2).Введём параметр t = v1/v2, тогда уравнение может
быть записано в виде:pt + q = r(1 + t),(p – r)t = r – q,(p – r)t = rq,t = (r – q)/(p – r),
что и представляет собой математическую запись«правила креста».
Вместо использования «правила креста» задачуможно решить и аналитически. Пусть масса 40%�гораствора равна х г, а масса 5%�го раствора равна(500 – х) г. Тогда массовая доля конечного раствораравна:
w(30%�й раствор) = = 0,3;х = 357,1 г.6. В каких массовых соотношениях надо смешать
20%�й и 5%�й растворы одного вещества, чтобы по�лучить 10%�й раствор?
В конце урока учитель сообщает учащимся, чтона следующем уроке они будут выполнять практиче�скую работу по приготовлению растворов.
500•25%25 10+( )%--------------------------------
500•10%25 10+( )%--------------------------------
r
p v1
q v2
0,4x 0,05 500 – x( )+
500-----------------------------------------------------------
2142950o5.fm Page 168 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 169
УРОК 34. Практическая работа 4.Приготовление растворас заданной массовой долейрастворённого вещества
На первой части практической работы учащихсянеобходимо познакомить с использованием технохи�мических весов. Желательно, чтобы весы были накаждом рабочем столе. Тогда перед учащимися мож�но поставить задачу: приготовить 50 г раствора солис определённой массовой долей. Например, одномуиз вариантов можно дать приготовление 2%�го рас�твора поваренной соли, другому — 4%�го растворанитрата калия. Если на уроке нет возможности взве�шивания, задачу следует изменить. Учащиеся полу�чают у учителя уже готовые навески с указанноймассой (не обязательно доводить их до целых значе�ний), готовят раствор, а затем рассчитывают массо�вую долю соли в нём.
В другом варианте проведения работы («Приго�товление раствора сахара и расчёт его массовой долив растворе») используют сахар�рафинад заранее из�вестной массы. Рекомендуем учителю взвесить одиниз кусков сахара заранее, так как его масса можетотличаться от указанной в инструкции. Класс мож�но разделить на варианты, каждый из которыхпомещает в воду различное количество кусков са�хара.
Инструкция по проведениюпрактической работы
При помощи мерного цилиндра отмерьте 50 млводы и влейте её в плоскодонную колбу. Опуститев колбу один или два кусочка сахара�рафинада.
Размешивайте раствор стеклянной палочкой дотех пор, пока весь сахар не растворится.
Зная, что масса одного кусочка сахара составляет5,6 г, рассчитайте массовую долю сахара в получен�ном растворе. Запишите вычисления в тетради.
2142950o5.fm Page 169 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
170 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Приготовленные растворы учащиеся подписыва�ют и сдают учителю. Школьникам, интересующимсяхимией, поручают приготовление растворов из крис�таллогидратов, выдав навеску кристаллогидрата.
УРОК 35. Химические свойства воды
В начале урока мы предлагаем провести прове�рочную работу на тему «Растворы». Можно исполь�зовать следующие задания.
Вариант 1
1. Сколько граммов поваренной соли содержитсяв 500 г 1%�го раствора?
2. Растворимость нитрата калия при 60 °С равна110 г в 100 г воды. Найдите процентную концен�трацию насыщенного раствора соли.
Вариант 2
1. Сколько воды содержится в 200 г 20%�й сернойкислоты?
2. В 50 г воды растворили 23 г нитрата серебра. Най�дите массовую долю соли в растворе.
Вариант 3
1. Сколько граммов сахара надо взять для приготов�ления 250 г 3%�го раствора?
2. Растворимость бромида калия при 40 °С равна76 г в 100 г воды. Найдите процентную концент�рацию насыщенного раствора соли.
Характеристику химических свойств воды учи�тель начинает с утверждения, что вода — очень ус�тойчивое соединение. Важно, чтобы все учащиесяпонимали, что кипение воды в чайнике не приводитк её разложению, а представляет собой переход жид�кости в пар. Чтобы разложить воду на простые веще�ства, её надо нагреть до температуры выше 2500 °С.
2142950o5.fm Page 170 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 171
В условиях даже самой современной школьной лабо�ратории сделать это невозможно. Однако гораздоудобнее другой путь — разложение воды электриче�ским током.
Учителю на уроке надо познакомить учащихсяс электролизом. Определение понятия «электро�лиз» школьники записывают в тетрадь. Далее опытнадо продемонстрировать или описать, используярисунок 70 учебника. Надо обратить внимание уча�щихся, что чистая вода ток не проводит, для прове�дения электролиза в неё добавляют соль. Записав ре�акцию разложения воды, учитель отмечает, что онаобратна реакции синтеза воды из водорода и кисло�рода. Фактически мы провели анализ воды — разло�жили её на водород и кислород, тем самым доказав,что вода — сложное вещество.
Можно сообщить школьникам, что долгое времяводу относили к простым веществам, так как разло�жить её не удавалось. Впервые это сделал АнтуанЛоран Лавуазье. Он пропускал водяной пар (вода на�ходится в воронке слева) через раскалённый на жа�ровне пушечный ствол. В сосуде справа собирал�ся водород, выделяющийся при разложении воды(рис. 3). Температуры жаровни (она от силы достига�ла 800 °С), конечно, не хватало, чтобы разложитьводу термически. Но при данных условиях железо,входящее в состав чугунного пушечного ствола,
Рис. 3. Опыт Лавуазье по разложению воды
2142950o5.fm Page 171 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
172 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
взаимодействовало с водяным паром, превращаясьв железную окалину. Уравнение реакции учительзаписывает на доске, а школьники — в тетради.
Учащиеся уже знакомы с рядом напряжений ме�таллов и легко найдут в нём железо. Оно оказывает�ся в середине ряда — это металл средней химиче�ской активности.
А что будет, если в воду поместить металл болееактивный, чем железо? Например, натрий. Учительдемонстрирует школьникам натрий и помещает его вводу. Реакция происходит уже при комнатной темпе�ратуре. С выделяющимся газом (водородом) школь�ники уже знакомы. Натрий замещает в молекуле во�ды водород. Формулу воды надо записать на доске,указав, что её молекула состоит из атома водорода и«водного остатка», иначе называемого гидроксилом.Учащиеся без труда определяют валентность «водно�го остатка» — он одновалентен. Учитель записываетреакцию на доске, называя её продукты. Учащиесявпервые знакомятся с щелочами. Надо сообщитьклассу, что щёлочи — едкие вещества, их растворымылки на ощупь. Здесь же мы рекомендуем познако�мить школьников и с фенолфталеином, служащиминдикатором на щёлочи. Обсудив реакцию натрия сводой, учитель предлагает школьникам записатьуравнение реакции кальция с водой. Кальций двух�валентен, поэтому формула щёлочи будет Са(ОН)2.Обычно школьники справляются с этим заданием.
Следующая группа реакций — это взаимодейст�вие с водой оксидов. Школьники уже знают, какс водой реагируют ангидриды кислот. А что будет,если в воду мы внесём оксид активного металла, на�пример кальция? Он превратится в основание. Гаше�ние извести мы рекомендуем показать классу. Дляэтого предварительно прокаливают в муфельной пе�чи гидроксид или карбонат кальция при температу�ре 900 °С. Упрощённый вариант опыта может бытьпроведён и в самой простой лаборатории (см.: Ма�кензен Манфред фон. Феноменологическое препо�давание химии в 7 и 8 классах вальдорфской шко�
2142950o5.fm Page 172 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 173
лы. — М.: Парсифаль, 2003. — С. 52). Для этого вы�бирают кусочек известняка или мрамора величинойс вишнёвую косточку, берут его щипцами и вносятв пламя спиртовки, держа так в течение 5—10 мин.Его поверхность покрывается коркой негашёной из�вести. При опускании в воду кусочек издаёт замет�ное шипение, а полученный раствор окрашивает фе�нолфталеин в малиновый цвет.
В конце урока учитель подводит итог, перечисляяважнейшие свойства воды:
1) разложение электрическим током;2) реакция с активными металлами;3) реакция с оксидами активных металлов.
УРОК 36. Основания
При изложении нового материала мы предлагаемиспользовать следующую логическую схему. Уча�щиеся уже знают, что активные металлы и их окси�ды при взаимодействии с водой образуют гидрокси�ды металлов. Учитель поясняет значение термина«гидроксид», который буквально означает «оксид,присоединивший воду», «гидратированный оксид».Оксиды неметаллов (ангидриды кислот), присоеди�няя воду, превращаются в кислородсодержащиекислоты («гидроксиды неметаллов», хотя так назы�вать их не принято). А вот оксидам металлов соот�ветствуют соединения другого класса. Здесь следуетдать определение класса оснований, которое вынесе�но в рамку на с. 129 учебника.
Выписав формулы некоторых оснований на до�ске, учитель объясняет их строение с точки зрениявалентности и номенклатуру. После этого учительпредлагает классу составить формулы гидроксидоводного�двух других металлов. Обычно это не состав�ляет сложности. Затем рассматривают классифика�цию оснований, пользуясь схемой 5 учебника.
Учитель вводит понятие «щёлочь» как раствори�мого в воде основания. Школьники записывают это
2142950o5.fm Page 173 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
174 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
определение в тетрадь. Важно познакомить школь�ников с щелочами. Желательно показать твёрдующёлочь — гидроксид натрия или калия, продемон�стрировать их гигроскопичность, растворение в водес выделением теплоты. Учащиеся должны знать, чторастворы щелочей мылки на ощупь, — им надо на�помнить о мыле и соде, которые также имеют ще�лочную среду.
Лабораторный опыт «Ознакомление со свойствамищелочей» направлен на закрепление материала об из�менении окраски индикаторов в щелочной среде. По�мимо раствора щёлочи школьникам можно выдатьрастворы соды и хозяйственного мыла (чтобы они убе�дились в наличии щелочной среды), а также нейтраль�ный и кислотный растворы для повторения окраскилакмуса и метилоранжа. Удобно использовать табли�цу 11 учебника, где окраска индикаторов условно пе�редана заливкой соответствующих ячеек таблицы.
Обратившись к классификации кислот, учительнапоминает понятие «основность кислоты» (числоатомов водорода, способных замещаться на металл).По аналогии с основностью кислот вводят и поня�тие о кислотности основания, которая равна числуОН�групп. Так, гидроксид натрия — это однокислот�ное основание, а гидроксид кальция — двухкислот�ное. В учебнике этот термин не используется.
Учитель демонстрирует полученный заранее оса�док гидроксида меди(II). Учащиеся знакомятся свнешним видом нерастворимых в воде оснований.Осадок в пробирке нагревают, он чернеет. На доскеучитель записывает уравнение реакции разложе�ния. В тексте параграфа вводится термин «дегидра�тация». Можно спросить класс, какие реакции, ужеизученные ранее, можно отнести к реакциям гидра�тации, т. е. присоединения воды. Учащиеся должнывспомнить гидратацию ангидридов кислот и оксидовактивных металлов. Важно, чтобы школьники по�нимали, что с водой реагируют оксиды только техметаллов, которым соответствуют щёлочи. Гидро�ксиды щелочных металлов (кроме лития) плавятсябез разложения, а гидроксиды лития и щёлочнозе�
2142950o5.fm Page 174 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 175
мельных металлов (кальция, стронция, бария) раз�лагаются на оксид и воду при высокой температуре(например, гидроксид кальция при 580 °С).
В заключение учитель может напомнить опреде�ление понятия «основание», классификацию осно�ваний и противопоставить основания кислотам.
УРОК 37. Повторительно)обобщающий урок
Повторение пройденного мы предлагаем постро�ить по следующему плану.
1. Сравнительная характеристика кислорода иводорода (табл. 11).
2. Простые вещества — металлы — ряд активнос�ти, реакции активных металлов с водой и кислоро�дом, реакции активных металлов с кислотами и рас�творами солей.
3. Простые вещества — неметаллы, реакции скислородом.
4. Оксиды неметаллов (ангидриды кислот), реак�ции с водой (им надо противопоставить оксиды ме�таллов, которые с водой дают основания).
5. Определения важнейших классов неорганиче�ских соединений (табл. 12).
Таблица 11
Сравнение свойств кислорода и водорода
Признакисравнения Кислород Водород
1. Распро�странённость
Самый распростра�нённый элемент на Земле
Самый распростра�нённый элемент во Вселенной
2. Физиче�ские свойства
Газ, малорастворим в воде, тяжелее воздуха
Газ, малорастворим в воде, легче воздуха
3. Химиче�ские свойства
Поддерживает горе�ние, окислитель, превращает простые и сложные вещества в оксиды (уравне�ния реакций)
Горючий газ, вос�становитель, восста�навливает простые вещества из оксидов (уравнения реак�ций)
2142950o5.fm Page 175 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
176 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Таблица 12
Важнейшие классы неорганических соединений
6. Повторение составления формул оксидов, осно�ваний и солей по валентности (учитель диктует на�звания соединений, например, oксид натрия, гидро�ксид кальция, серная кислота, хлорид магния, суль�фат бария, оксид серы(VI), нитрат алюминия,фосфорная кислота, сульфид калия, силикат маг�ния, фосфат цинка, гидроксид меди(II), а учащиесязаписывают формулы и указывают, к какому классуотносится вещество).
7. Вода — её физические и химические свойства.8. Растворимость веществ в воде, расчёт массовой
доли растворённого вещества.Можно предложить учащимся закончить фра�
зы, а химические превращения проиллюстрироватьуравнениями реакций:
1) серную кислоту можно получить ... (взаимо�действием серного ангидрида с водой);
2) гидроксид кальция можно получить ... (взаи�модействием кальция или оксида кальция с водой);
3) кислород можно получить ... (разложениемперманганата калия, пероксида водорода);
4) водород можно получить ... (взаимодействиемметалла с кислотой, натрия с водой);
5) гидроксид кальция принадлежит к классу ...(оснований);
6) серная кислота окрашивает лакмус в ... (крас�ный) цвет;
Определениекласса соединений
Примерысоединений
Оксид —
Кислота —
Основание —
Соль —
2142950o5.fm Page 176 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 177
7) гидроксид натрия окрашивает фенолфталеинв ... (малиновый) цвет;
8) лакмус остаётся фиолетовым в растворе ... (по�варенной соли);
9) неограниченной растворимостью в воде облада�ет ... (спирт, ацетон, серная кислота);
10) медь может быть получена из оксида ме�ди(II) ... (восстановлением водородом);
11) медь может быть получена из раствора суль�фата меди(II) ... (действием цинком);
12) водород может быть получен из воды ...(электролизом, действием активного металла);
13) кислород может быть получен из воды ...(электролизом);
14) фосфорная кислота может быть получена ...(гидратацией фосфорного ангидрида) и т. д.
УРОК 38. Контрольная работа 2
ВАРИАНТ 1
1. Как получают водород в лаборатории? Запишитеуравнение реакции.
2. Из приведённого перечня выпишите формулы ок�сидов и назовите их: Fe, MgSО4, СаО, Н3РО4,СаСО3, Mg, НСl, SO2.
3. Определите валентность элемента и назовите ок�сиды: Na2O, SO3, Mn2O7, FeO, P2O3.
4. Составьте формулы соединений: оксид желе�за(III), хлорид кальция, нитрат бария, угольнаякислота, ортофосфат натрия, соляная кислота,оксид углерода(IV), сульфат алюминия.
5. Замените названия веществ формулами и составь�те уравнения реакций:а) оксид серы(VI) + вода ;б) алюминий + кислород ;в) оксид ртути(II) + водород ;г) сера + кислород ;д) водород + хлор хлороводород.
2142950o5.fm Page 177 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
178 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
6. Воспользовавшись таблицей растворимости, вы�пишите формулы трёх растворимых солей и назо�вите их.
7. Сколько граммов соли и воды необходимо взятьдля приготовления 300 г 2%�го раствора?
ВАРИАНТ 2
1. Как получают кислород в лаборатории? Запиши�те уравнение реакции.
2. Из приведённого перечня выпишите формулы ме�таллов, вытесняющих водород из кислот, и назови�те их: Fe, MgSO4, СаO, S, Ca, Mg, HCl, Cu, Sn, SO2.
3. Определите валентность элемента и назовите ок�сиды: SO2, Ag2O, МnO2, СО, Fе2O3.
4. Составьте формулы соединений: оксид меди(I),хлорид калия, карбонат бария, азотная кислота,сульфат натрия, серная кислота, оксид хлора(IV),ортофосфат железа(II).
5. Замените названия веществ формулами и составь�те уравнения реакций:а) оксид углерода(IV) + вода ;б) магний + кислород ;в) оксид меди(II) + водород ;г) ацетилен (C2H2) + кислород ;д) водород + кислород .
6. Воспользовавшись таблицей растворимости, вы�пишите формулы трёх малорастворимых солей иназовите их.
7. Сколько граммов соли и воды необходимо взятьдля приготовления 200 г 5%�го раствора?
ВАРИАНТ 3
1. Как получают водород в промышленности? Запи�шите уравнение реакции.
2. Из приведённого перечня выпишите формулыкислот и назовите их: Fe, MgSO4, СаO, H2S, CaH2,Mg, HCl, Cu, HNO3, SO2.
3. Определите валентность элемента и назовите ок�сиды: SiO2, Аl2О3, МnО, SO3, K2О.
2142950o5.fm Page 178 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 179
4. Составьте формулы соединений: оксид свин�ца(IV), хлорид магния, нитрат железа(III), соля�ная кислота, карбонат натрия, сульфат алюми�ния, азотная кислота, оксид хлора(I), ортофосфаткальция.
5. Замените названия веществ формулами и составь�те уравнения реакций:а) оксид фосфора(V) + вода ;б) железо + кислород ;в) оксид свинца(II) + водород ;г) цинк + соляная кислота ;д) кальций + кислород .
6. Воспользовавшись таблицей растворимости, вы�пишите формулы трёх нерастворимых солей и на�зовите их.
7. Сколько граммов соли выделится при выпарива�нии 300 г 10%�го раствора?
ВАРИАНТ 4
1. Пристли получил кислород разложением оксидартути(II). Запишите уравнение реакции.
2. Из приведённого перечня выпишите формулы со�лей и назовите их: Fe, MgSO4, СаO, KСl, СаН2, Mg,HCl, СuСО3, HNO3, SO2.
3. Определите валентность элемента и назовите ок�сиды: NO2, N2O3, СаO, СlO3, Cu2O.
4. Составьте формулы соединений: оксид крем�ния(IV), ортофосфат магния, сульфат железа(III),серная кислота, карбонат кальция, сульфат ка�лия, угольная кислота, оксид меди(I), хлоридкальция.
5. Замените названия веществ формулами и составь�те уравнения реакций:а) оксид азота(V) + вода ;б) фосфор + кислород ;в) оксид железа(III) + водород ;г) цинк + серная кислота ;д) метан СН4 + кислород .
2142950o5.fm Page 179 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
180 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
6. Воспользовавшись таблицей растворимости, вы�пишите формулы трёх растворимых кислот и на�зовите их.
7. Сколько граммов соли выделится при выпарива�нии 400 г 3%�го раствора?
УРОК 39. Оксиды
Задача учителя — систематизировать, обобщить иуглубить знания школьников об оксидах. Урок целе�сообразно начать с вопроса о том, какие бывают веще�ства (простые и сложные) и какие классы простых (ме�таллы, неметаллы) и сложных (оксиды, основания,кислоты, соли) веществ знакомы учащимся. Послеэтого мы сконцентрируем внимание на оксидах.
В ходе фронтального опроса формулируют опре�деление понятия «оксиды». Заметим, что имеющих�ся у школьников знаний пока недостаточно для от�деления оксидов от пероксидов, что, на наш взгляд,не требуется на данном этапе обучения. Затем пере�ходят к обсуждению методов получения оксидов.Все они (за исключением разложения солей) ужезнакомы школьникам, их надо только систематизи�ровать, например в виде таблицы 13.
Таблица 13Методы получения оксидов
Метод Пример уравнения реакции
Взаимодействие простых ве�ществ с кислородом
S + O2 = SO2
Взаимодействие сложных ве�ществ с кислородом
СН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Дегидратация нераствори�мых оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Дегидратация кислот Н2SO3 = SO2 + H2O
Разложение солей СаСО3 = СаO + CO2
2142950o5.fm Page 180 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 181
Важно отметить, что для дегидратации некото�рых кислот (серной, азотной) требуется внесениефосфорного ангидрида, который жадно отнимает во�ду. А вот полную дегидратацию фосфорной кислотыпровести не удаётся. Среди оснований разлагаютсятолько нерастворимые в воде, а также гидроксидкальция. Разложение известняка надо обсудить под�робно, описав принцип действия обжигательной пе�чи. Опыт можно сопроводить демонстрацией, еслиона не была показана раньше (на уроке 35).
После этого мы предлагаем обсудить физическиесвойства оксидов, указав, что среди них есть газы,жидкости и твёрдые вещества. Учащиеся способныподобрать примеры самостоятельно. Рассказ учите�ля станет наглядным, если его сопровождать демон�страцией различных оксидов, имеющихся в коллек�ции кабинета химии.
Следующий вопрос — классификация оксидов. Еёудобно представить в виде схемы 13, которую учительизображает на доске, а учащиеся — в тетрадях. При�ведена она и в рабочей тетради на печатной основе.
Схема 13
Классификация оксидов
Схему учащиеся дополняют примерами.Несолеобразующими называют оксиды, которым
не соответствует ни кислота, ни основание. Осн̂овнымоксидам соответствует основание, кислотным — кис�лота. Кислоты и основания образуются при взаимо�действии оксидов с водой или путём мысленногоприбавления к оксиду воды (если оксид не реагирует
Оксиды
Несолеобразующие Солеобразующие
Осн ˆовные Кислотные
2142950o5.fm Page 181 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
182 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
с водой). Взаимодействие оксидов с водой удобно об�суждать, используя таблицы 12 и 13 учебника.
В конце урока учитель проводит лабораторнуюработу «Ознакомление с образцами оксидов». Уча�щимся задают вопросы, например:
1. Оксид взаимодействует с водой с образованиемраствора, который окрашивает лакмус в синий цвет.К какой группе оксидов он принадлежит? (Осн ˆов�ных.)
2. При разложении кислоты получили два окси�да, один из которых не изменяет фиолетовую окра�ску лакмуса, а другой не взаимодействует с водой.Назовите кислоту. (Кремниевая.)
3. При разложении основания получили два окси�да, один из которых не изменяет фиолетовую окра�ску лакмуса, а другой окрашивает фенолфталеин вмалиновый цвет. Назовите основание. (Гидроксидкальция.)
УРОК 40. Реакция нейтрализации
Этот и следующий уроки посвящены взаимодей�ствию веществ, обладающих кислотными и осн̂ов�ными свойствами. Мы предлагаем рассматриватьвзаимодействие оксидов, кислот и щелочей друг сдругом, исходя из единых принципов. Начать изло�жение целесообразно с реакции нейтрализации.
Учащиеся уже знают, что кислоты и основания посвойствам противоположны. Так, в растворах кис�лот среда кислотная, в растворах оснований — ще�лочная. Логично предположить, что действие кис�лот на основания приводит к появлению нейтраль�ной среды, которая и соответствует соли. Эта схема(которой можно найти много возражений, связан�ных с гидролизом солей) при изложении её восьми�классникам, на наш взгляд, способствует усвоениюматериала. Рассматривают два противоположныхпо свойствам класса соединений, которые реагируютс образованием соли и воды. Данное утверждение
2142950o5.fm Page 182 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 183
учитель иллюстрирует опытом, либо просто смеши�вая кислотный и щелочной растворы (предваритель�но подкрашенные лакмусом) до появления фиоле�товой окраски индикатора, либо проводя опыт вбюретке (рис. 77 учебника). В этом случае можнообратить внимание и на выделение в ходе реакциитеплоты. Для этого в стакан помещают термометр.Записав уравнение реакции в общем виде, учительиллюстрирует схему примерами реакций нейтрали�зации:
кислота + основание = соль + вода;НСl + NaOH = NaCl + H2O;
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O.
Лакмус: красный + синий = фиолетовый.Среда: кислотная + щелочная = нейтральная.
Реакция нейтрализации принадлежит к типу ре�акций обмена, с которыми школьники ещё почти незнакомы. Надо показать приём записи таких реак�ций, в результате которых вещества «обмениваютсясвоими составными частями». Можно использоватьсхемы:
После этого школьники обращаются к экспери�менту, выполняя лабораторную работу «Реакциянейтрализации». Важно подчеркнуть, что в реак�цию нейтрализации вступают все кислоты и все ос�нования, даже нерастворимые в воде. Трудности сто�ит ожидать лишь в случае, когда оба исходных ве�щества (кислота и основание) в воде нерастворимы.Так, кремниевую кислоту нельзя нейтрализоватьгидроксидом меди(II). Учитель должен избегать та�ких примеров.
Особое внимание стоит обратить на сохранениевалентности металла в ходе реакций ионного обме�
++
АВ + CD = AD + СВ
2142950o5.fm Page 183 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
184 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
на, в том числе реакции нейтрализации. Для иллю�страции можно записать нейтрализацию гидроксидажелеза(II) и гидроксида железа(III) серной кисло�той, подчеркнув, что при этом образуются разные со�ли железа.
Отдельно рассмотрим неполную нейтрализациюмногоосновных кислот и многокислотных основа�ний. Для этого можно записать взаимодействие гид�роксида натрия с серной кислотой. Вначале наметалл будет замещаться один из атомов водородакислоты, что приведёт к соли, в которой водородкислоты не полностью замещён на металл:
NaOH + H2SO4 = NaHSО4 + H2O.
Условно считают, что в кислой соли кислотный ос�таток связан как с водородом, так и с металлом. Этоудобно показать на бумажной модели (см. рис. 78 нас. 145 учебника). Учащимся предлагают составитьформулы нескольких кислых солей и дать их назва�ния: Ca(HSО4)2 — гидросульфат кальция, MgHPО4 —гидрофосфат магния. Учитель обращает вниманиешкольников, что одноосн̂овные кислоты (в скобкахзаметим, все, кроме плавиковой, но с ней восьми�классники не знакомы) кислых солей не образуют.
Действие щёлочи на кислую соль приведёт к «до�нейтрализации» её до средней. Условно это можнопредставить схемой превращений:
Материал об осн ˆовных солях можно перенести нафакультатив. Логика изложения будет такой же, норассуждают о замещении гидроксогрупп основанияна кислотный остаток.
H2SO4 NaHSO4 Na2SO4.NaOH NaOH
2NaOH
кислота кислая соль(гидросульфат
натрия)
средняя соль(сульфат натрия)
2142950o5.fm Page 184 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 185
Важно, чтобы школьники поняли, что соль — этопродукт замещения (полного или частичного) ато�мов водорода кислоты на металл или гидроксогруппоснования на кислотный остаток. Именно это иллю�стрирует схема 6 учебника, где разные виды солей,а также кислота и основания сведены воедино. Этусхему можно конкретизировать, используя другиепримеры, например нейтрализацию гидроксида ме�ди(II) серной кислотой или соляной кислотой (в этомслучае кислой соли не будет):
Для учителя отметим принципиальную разницукислых и осн ˆовных солей. В кислых солях водородобычно входит в состав аниона кислоты, напримерNa+HS , хотя он может выступать ещё и в качествекатиона гидроксония. Например, существует кис�лый сульфат натрия состава Nа+(Н3О)+(НS )2, со�става NaH3(SO4)2•H2O. Условно его проще предста�вить в виде NaHSO4•H2SO4•H2O. Так как анионыкислоты в кислых солях содержат водород, они об�ладают большим сродством к воде (образование во�дородных связей), что приводит к высокой раствори�мости кислых солей. Практически все они хорошорастворимы. Надо учитывать, что не все кислые со�ли переходных металлов выделены в твёрдом виде.
В осн̂овных солях, наоборот, как правило, нет ионовгидроксометалла, в них присутствуют анионы кислотыи анионы гидроксила: (Сu2+)2(ОН–)2(С ). Их соотно�шение может быть различным. Например, помимо ос�н̂овного карбоната меди (малахита, состав СuСО3 ×× Сu(ОН)2), существует азурит (Сu2+)3(ОН–)2(С )2(т. е. СuСО3•Сu(ОН)2). Таким образом, число осн ˆов�
Кислота Кислая соль
Средняя соль
Осн̂овная соль
Основание
H2SO4 Cu(HSO4)2 CuSO4 Cu2(OH)2SO4 Cu(OH)2
HCl — CuCl2 CuOHCl Cu(OH)2
H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 — NaOH
HCl — NaCl — NaOH
O4–
O4–
O32–
O32–
2142950o5.fm Page 185 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
186 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ных солей может быть значительно. Например, дляосн ˆовных сульфатов меди(II): Cu2(OH)2(SO4) или СuSO4•Сu(ОН)2; Cu3(OH)4(SO4) или CuSO4•2Cu(OH)2; Cu3(OH)2(SO4)2 или 2СuSO4•Cu(ОН)2; Cu4(OH)2(SO4)3 или 3CuSO4•Cu(OH)2
и т. д. общей формулы xCuSO4•yCu(OH)2•zH2O.Все осн ˆовные соли в воде нерастворимы. Заметим,
что формулы осн ˆовных солей правильнее записы�вать, ставя индекс после катиона металла, послегидроксила и после кислотного остатка, а не объеди�няя первые два скобкой. Так, формулу малахитаследует записывать в виде (Сu)2(ОН)2(СО3), а не(СuОН)2(СО3). Из этого всего следует, что в названииосн ˆовных солей приставку гидроксо� не надо присо�единять к катиону металла, а надо ставить её отдель�но (см. примеры в учебнике на с. 140).
На факультативе составляют бумажные моделиреакций нейтрализации, в том числе с образованиемкислых и осн ˆовных солей (см. с. 145 учебника).
В качестве домашнего задания надо использоватьте вопросы (1, 2, 7, 8 в конце § 36), которые относят�ся только к реакции нейтрализации.
УРОК 41. Взаимодействие оксидовс кислотами, основаниямии друг с другом
Цель урока — в едином ключе рассмотреть взаи�модействие кислот с основаниями, оксидов — с кис�лотами, основаниями и друг с другом. Предлагаетсяследовать следующей логике изложения:
Са(ОН)2 + H2SО4 = CaSО4 + 2Н2О,основание кислота соль вода
CaO + H2SО4 = CaSО4 + Н2О,осн ˆовный кислота соль вода
оксид
2142950o5.fm Page 186 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 187
Са(ОН)2 + SО3 = CaSО4 + Н2О;основание ангидрид соль вода
кислоты
СаО + SО3 = CaSО4.основный ангидрид соль
оксид кислоты
Во всех записанных реакциях получается одна ита же соль, они различаются лишь количеством об�разующейся воды. Таким образом, кислота можетбыть заменена её ангидридом, а основание — соот�ветствующим ему основным оксидом. Для объясне�ния удобно использовать таблицу 14 учебника. За�метим, что со всеми кислотными оксидами реагиру�ют только щёлочи (даже с оксидом кремния(IV)),а вот реакции нерастворимых в воде оснований скислотными оксидами протекают не всегда. Напри�мер, гидроксид железа(III) будет реагировать с сер�ным и фосфорным ангидридом, но не будет с сернис�тым и углекислым газом, оксидом кремния(IV):
2Fе(ОН)3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 + 3Н2О,2Fе(ОН)3 + Р2O5 = 2FePO4 + 3H2O,
Fe(OH)3 + SO2 ,Fe(OH)3 + CO2 ,Fe(OH)3 + SiO2 .
Сходным образом будет происходить взаимодей�ствие и с оксидом железа(III), с той лишь разницей,что при его сплавлении с кремнезёмом удаётся полу�чить силикат:
Fе2O3 + 3SiO2 = Fе2(SiO3)3.
Теоретический материал мы рекомендуем под�крепить проведением лабораторного опыта «Взаимо�действие осн ˆовных оксидов с кислотами».
Теперь учащиеся уже знакомы со свойствами кис�лотных и осн ˆовных оксидов. Их следует обобщить,например, с использованием таблиц 14 и 15.
2142950o5.fm Page 187 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
188 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Таблица 14
Химические свойства осн̂овных оксидов
Таблица 15
Химические свойства кислотных оксидов
Свойство Примеры уравнений реакций
Взаимодействуют с кисло�тами с образованием солии воды
СuO + 2НСl = СuСl2 + Н2O
Оксиды щелочных и щё�лочноземельных металлов реагируют с водой с образо�ванием щелочей. Осталь�ные осн ˆовные оксиды с во�дой не взаимодействуют
СаО + Н2O = Са(ОН)2CuO + H2O
Реагируют с кислотными оксидами с образованием солей
СаO + CO2 = СаСО3
Свойство Примеры уравнений реакций
Взаимодействуют с щелоча�ми с образованием солии воды
CO2 + Са(ОН)2 == СаСО3 + H2О
Взаимодействуют с водойс образованием кислот
Р2O5 + Н2O = 2НРО3SO2 + Н2O = Н2SO3SiO2 + Н2O (исключе�ние)
Взаимодействуют с осн ˆов�ными оксидами
ВаO + SO2 = ВаSO3
2142950o5.fm Page 188 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 189
УРОК 42. Условия протекания реакцийобмена в водных растворах
Мы предлагаем использовать метод индукции, за�ключающийся в получении общего вывода, исходяиз частных или единичных посылок. В качестве по�следних используют ряд экспериментов, описанныхв учебнике, — это взаимодействие растворов карбо�ната натрия и хлорида кальция, сульфата натрия инитрата калия, карбоната натрия и соляной кисло�ты, гидроксида калия и азотной кислоты. О протека�нии реакции судят по визуальным признакам (выде�ление газа, выпадение осадка) или по изменениюокраски индикатора (в реакции нейтрализации). Та�ким образом, делают частное заключение, что изу�ченные реакции обмена протекают, когда одним изпродуктов является газ, осадок или вода. Это заклю�чение мы обобщаем. Результат этого обобщения (ус�ловия протекания реакций обмена) ученики записы�вают в тетрадь.
После этого учитель предлагает классу проанали�зировать отдельные виды реакций обмена, указан�ные в схеме 7 учебника. Реакции каждого вида ком�ментируют, как это сделано в учебнике.
Важно, чтобы школьники уже с самого началапривыкали, что реакции между солями возможнытолько в том случае, если обе исходные соли раство�римы в воде, а продукт реакции выпадает в видеосадка. В то же время с кислотами могут реагиро�вать как некоторые нерастворимые в воде соли, таки все нерастворимые в воде основания. Учащиесядолжны твёрдо усвоить, что о выпадении осадка су�дят по таблице растворимости, а о выделении газа —по образованию сероводорода, угольной или сернис�той кислот, которые распадаются на газ и воду. Изу�ченный материал закрепляют, проводя лаборатор�ный опыт «Реакции обмена в водных растворах».
На уроке учитель разбирает задание по превраще�нию веществ, например «Как получить из карбонатакальция хлорид кальция?». При его анализе важно
2142950o5.fm Page 189 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
190 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
показать, что такое превращение невозможно осу�ществить действием соли (хлорида натрия), для про�ведения реакции требуется соляная кислота.
На факультативе oбсуждают такжe и вопрос овзаимодействии твёрдых солей с концентрирован�ными кислотами, например хлорида натрия с сер�ной кислотой. Важно показать, что в разбавленномводном растворе реакция не протекает (не выполня�ется ни один из признаков).
В конце урока можно дать проверочную работу назакрепление материала. Вещества в задании лучшеписать русскими названиями, чтобы отрабатыватьнавыки составления формул веществ.
Задание. Запишите уравнения реакций, которыепротекают в водном растворе между указанными ве�ществами.
Вариант 1
1) Оксид магния + серная кислота;2) оксид серы(IV) + соляная кислота;3) сульфат натрия + хлорид бария;4) карбонат натрия + соляная кислота.
Вариант 2
1) Гидроксид натрия + серная кислота;2) оксид серы(IV) + гидроксид кальция;3) сульфид натрия + хлорид меди(II);4) сульфат бария + соляная кислота.
Вариант 3
1) Оксид железа(III) + серная кислота;2) карбонат кальция + азотная кислота;3) карбонат натрия + хлорид кальция;4) оксид серы(VI) + азотная кислота.
В конце урока учитель ещё раз делает вывод, фор�мулируя условия протекания реакций обмена в вод�ных растворах.
2142950o5.fm Page 190 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 191
УРОК 43. Свойства кислот
Этот и два следующих урока посвящены обобще�нию сведений о химических свойствах кислот, осно�ваний и солей. В учебнике этот материал отсутствует(он будет включён в виде таблиц в приложение припереиздании книги, сейчас эти таблицы мы приво�дим в методических рекомендациях к урокам).
В начале урока учитель проводит фронтальныйопрос, выясняя, какие вещества называют кислота�ми, примеры кислот, классификацию кислот, физи�ческие и химические свойства кислот. Химическиесвойства кислот сводят в таблицу 16, которую уча�щиеся записывают в тетради.
Таблица 16Химические свойства кислот
Необходимо систематизировать и методы получе�ния кислот (табл. 17).
Свойство Примеры
Кислоты изменяют окра�ску индикаторов
Лакмус — красный,метилоранж — красный
Кислоты реагируют с ме�таллами, стоящими в ряду напряжений левее водорода
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Кислоты реагируют с осно�ваниями с образованием со�ли и воды (реакция нейтра�лизации)
3H2SO4 + 2Fе(ОН)3 = = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Кислоты реагируют с ос�н̂овными оксидами с обра�зованием соли и воды
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2О
Кислоты реагируют с соля�ми (реакция обмена)
H2SO4 + ВаСl2 == BaSO4↓ + 2HCl
2142950o5.fm Page 191 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
192 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Таблица 17
Методы получения кислот
На уроке целесообразно провести демонстрацион�ный опыт «Свойства кислот». Приводим инструк�цию к нему.
1. Налейте в пробирку соляную кислоту. Дока�жите, что это кислота, воспользовавшись индика�тором.
2. К раствору кислоты добавьте гранулу цинка.Запишите уравнение реакции. Проделайте анало�гичный опыт с медью. Объясните, почему реакцияне происходит.
3. Насыпьте в пробирку оксид магния и подейст�вуйте на него соляной кислотой. Запишите уравне�ние реакции.
4. Пользуясь реактивами, находящимися на сто�ле, проведите реакцию нейтрализации. Запишите еёуравнение в тетрадь.
5. Среди выданных вам веществ выберите две со�ли (лучше дать соду и нитрат серебра или свинца),которые вступают в реакции обмена с соляной кис�лотой. Что свидетельствует о протекании реакции?Запишите в тетрадь наблюдения и уравнения реак�ций.
Методы получения кислот
бескислородных кислородсодержащих
Растворение в воде соот�ветствующих водород�ных соединений (H2S, HCl, HCN)
� Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO2 + Н2O = Н2SO3;
� по реакции обмена:
Na2SiO3 + 2CO2 + 2Н2O = = 2NаНСО3 + Н2SiO3↓,
NaNO3 (тв.) + H2SO4 (конц.) = = NaHSO4 + HNO3↑
2142950o5.fm Page 192 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 193
УРОК 44. Свойства оснований
В начале урока учитель при помощи учащихсядаёт определение класса оснований, повторяет клас�сификацию оснований, описывает физические и хи�мические свойства оснований. Полученные сведениямогут быть систематизированы в виде таблиц 18и 19.
Таблица 18
Физические свойства оснований
Таблица 19
Химические свойства оснований
Щёлочи Нерастворимые в воде основания
Твёрдые кристаллические вещества, растворимые в воде. Их растворы мылки на ощупь. Гидроксиды ще�лочных металлов (NaOH, KОН) гигроскопичны (по�глощают из воздуха водя�ные пары и расплываются)
Выпадают из раствора в ви�де студенистых аморфных осадков, которые со време�нем кристаллизуются. Час�то имеют переменный со�став. Гидроксиды многих переходных металлов (же�леза, меди, никеля) ярко окрашены
Свойство Примеры
Щёлочи изменяют окра�ску индикаторов
Лакмус — синий, метил�оранж — жёлтый, фенол�фталеин — малиновый
Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)
Сu(ОН)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O
Щёлочи реагируют с соля�ми (в том случае, когда ре�акция обмена протекает необратимо)
2NaOH + MgSO4 == Mg(OH)2↓ + Na2SO4,NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
2142950o5.fm Page 193 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
194 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
* Гидроксиды щелочных металлов (KOH) устойчивы кнагреванию. Гидроксид кальция Ca(OH)2 разлагается, нопри более высокой температуре, чем нерастворимые осно�вания.
** Свойство не изучалось.
Можно обсудить методы получения оснований(табл. 20).
Таблица 20Методы получения оснований
* Этот метод не находит практического применения нив лаборатории, ни в промышленности.
Окончание табл. 19
Свойство Примеры
Нерастворимые в воде ос)нования при нагревании разлагаются*
Сu(ОН)2 = CuO + H2O
Щёлочи реагируют с кис�лотными оксидами
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
Щёлочи реагируют с неко�торыми металлами (Аl), неметаллами (Cl2)**
2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2О,6NaOH + 2Al == 2Na3AlO3 + 3H2
Методы получения
щелочей нерастворимых в водеоснований
� Электролиз водных рас�творов солей
2NaCl + 2Н2O == 2NaOH + Н2 + Cl2;
� взаимодействие металлов с водой*:
2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2;
� взаимодействие оксидовс водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2;� по реакции обмена:Ba(OH)2 + K2SO4 == 2KOH + BaSO4↓
По реакции обмена:CuCl2 + 2NaOH = = Сu(ОН)2↓ + 2NaCl
2142950o5.fm Page 194 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 195
Школьники должны твёрдо усвоить, что полу�чить нерастворимые в воде основания из оксидов на�прямую невозможно. Для этого сначала требуетсяперевести оксид в соль, а затем осадить гидроксидщёлочью. На уроке надо разобрать задания такоготипа: «Как из оксида меди(II) получить гидроксидмеди(II)?»
Полученные знания закрепляют проведениемдемонстрационного опыта «Свойства оснований».Приведём его описание.
1. Докажите, что выданный вам раствор — щё�лочь, а затем нейтрализуйте его кислотой. Что сви�детельствует о завершении реакции?
2. При помощи гидроксида натрия получите не�растворимые в воде основания: гидроксиды магния,меди(II), железа(III). Отметьте в тетради цвет осад�ков. Запишите уравнения реакций.
3. Подействуйте на известковую воду растворомкарбоната натрия. Что наблюдаете? Запишите урав�нение реакции.
С учащимися нужно разобрать задачи на реакци�онную способность кислот и оснований. Например,выданы нитрат натрия, нитрат меди(II), нитрат се�ребра, карбонат кальция, сульфат бария, медь, ок�сид железа(II), железо, оксид углерода(IV). С каки�ми из этих веществ будет взаимодействовать: а) со�ляная кислота; б) гидроксид натрия?
УРОК 45. Свойства солей
В начале урока учитель даёт определение соликак продукта полного или частичного замещения во�дорода кислоты на металл и гидроксильных группоснования на кислотный остаток. Отсюда следуетвозможность существования не только средних, но икислых осн ˆовных солей. Учитель на конкретныхпримерах проверяет навыки составления формул
2142950o5.fm Page 195 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
196 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
и названий солей. На доске можно представить клас�сификацию солей в виде схемы 14.
Схема 14
Классификация солей
Химические свойства солей систематизируют ввиде таблицы 21.
Таблица 21
Химические свойства солей
Каждое из свойств учитель должен прокомменти�ровать. Например, первые три свойства относятся креакциям обмена, поэтому при выводе о возможнос�ти взаимодействия нужно руководствоваться усло�
Свойство Примеры
Соли взаимодействуютс кислотами
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + + CO2
Соли взаимодействуютс щелочами
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + + 2NaCl
Соли взаимодействуютдруг с другом
CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
Соли взаимодействуютс металлами
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Соли
КислыеMg(HCO3)2
гидрокарбонатмагния
СредниеMgCO3
карбонат магния
Осн ˆовныеMg2(OH)2CO3
гидроксокарбонатмагния
2142950o5.fm Page 196 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 197
виями протекания реакций обмена. Последнее свой�ство заставляет нас обратиться ещё раз к ряду актив�ности металлов.
Важно ещё раз рассмотреть примеры, показываю�щие, что с щелочами и друг с другом реагируютлишь соли, растворимые в воде. Например, карбо�нат бария не будет реагировать с хлоридом каль�ция, а карбонат магния — с гидроксидом натрия.Работу с классом можно организовать так. Учительдиктует названия веществ, а учащиеся определя�ют, какие из этих веществ будут реагировать с тойили иной солью. Например, даны вещества: сер�ная кислота, гидроксид натрия, карбонат кальция,сульфат меди(II), сульфид натрия, цинк, медь, ни�трат калия. С какими из этих веществ будет реаги�ровать раствор: а) нитрата свинца(II); б) хлоридабария?
Закреплению материала способствует проведениедемонстрационного опыта «Свойства солей».
Выданы растворы: сульфата железа(III), хлоридакальция, карбоната натрия, соляная кислота, гид�роксид натрия, цинк. Проведите шесть реакциймежду этими веществами. Укажите признаки про�текания реакций и запишите уравнения реак�ций.
В приведённой работе на самом деле можно про�вести больше чем шесть реакций (сульфат железа(III)с гидроксидом натрия, соляная кислота с гидрокси�дом натрия, хлорид кальция с карбонатом натрия,карбонат натрия с соляной кислотой, цинк с соля�ной кислотой, цинк с сульфатом железа(III)), но не�которые из них (цинк с гидроксидом натрия, суль�фат железа(III) с карбонатом натрия) неизвестнывосьмиклассникам.
Важно систематизировать также методы синтезасолей (табл. 22). Это позволит выполнять задания пополучению той или иной соли разными способами(например, получите сульфат бария пятью способа�ми).
2142950o5.fm Page 197 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
198 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Таблица 22Методы синтеза солей
* Для синтеза солей некоторых бескислородных кислот.
На факультативе можно подробно разобрать раз�личные подходы к синтезу той или иной соли, а не�которые из них продемонстрировать и эксперимен�тально. Например, для получения хлорида свин�ца(II) можно предложить следующие способы, ужеизвестные учащимся 8 класса:
Методы Примеры
Взаимодействие соли и кис�лоты
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Взаимодействие соли и щё�лочи
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Взаимодействие двух солей CuCl2 + Na2S == CuS↓ + 2NaCl
Взаимодействие кислотно�го оксида с щёлочью
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
Взаимодействие осн ˆовного оксида с кислотой
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Взаимодействие кислотно�го и осн̂овного оксидов
CaO + CO2 = CaCO3
Взаимодействие металлас кислотой
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Взаимодействие металлас солью
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Взаимодействие металлас неметаллом*
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2142950o5.fm Page 198 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 199
УРОК 46. Генетическая связь междуважнейшими классаминеорганических веществ
Учитель начинает изложение нового материалас классификации неорганических веществ, приве�дённой на схеме 8 учебника. В тексте параграфа со�общается и о других бинарных соединениях, помимооксидов (гидридах, нитридах и т. д.). Этот материалможно перенести на факультатив. Далее учащимсянадо объяснить, что в химии подразумевают под ге�нетической связью. Задача химии — не только опи�сывать вещества, но и изучать их превращения.А генетическая связь и показывает переходы междусоединениями различных классов, т. е. её знаниепозволяет предсказывать методы синтеза веществ,планировать синтез. Например, необходимо полу�чить сульфат магния. Как это можно сделать, исхо�дя из следующих веществ: магний, оксид магния,нитрат магния, карбонат магния? Для этого надознать, как взаимосвязаны между собой веществаразличных классов.
В общем виде генетическая связь, т. е. связь междуразличными классами неорганических веществ, мо�жет быть представлена схемой, приведённой на с. 153учебника, а в более развёрнутом виде — схемой 15.В схеме 15 школьники пока не знакомы лишь с амфо�терными оксидами и гидроксидами, поэтому при еёперенесении на доску учитель должен это учесть.
PbCl2PbCO3 Pb
Pb(OH)2
PbOPb(NO3)2 Pb
HCl
HCl
HCl Cl2
HCl
CuCl2NaCl
2142950o5.fm Page 199 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
200 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Схема 15
Генетическая связь между неорганическими веществами
На схеме 15 представлены генетические ряды ме�таллов и неметаллов. Среди металлов можно выде�лить генетические ряды, в которых в качестве осно�вания выступает щёлочь. Это ряд: металл — основ�ный оксид — щёлочь — соль, например:
Cа CaО Са(ОH)2 СаSО4.
В случае если в качестве основания выступает не�растворимый гидроксид (в том числе амфотерный),ряд можно представить цепочкой превращений: ме�талл — основный (или амфотерный) оксид — соль —нерастворимое основание — основный оксид — ме�талл, например:
Cu СuО СuСl2 Сu(ОН)2 CuО Сu.
Среди неметаллов также отдельно выделяют ря�ды, где в качестве звена ряда выступает растворимаякислота и нерастворимая кислота. Первый из нихможно представить цепочкой: неметалл — кислот�ный оксид — растворимая кислота — соль, например:
S SO2 H2SО3 K2SO3,
Простыевещества Оксиды Гидроксиды Соли
Металлы
Неметаллы
Осн ˆовныеоксиды
Амфотерныеоксиды
Кислотныеоксиды
Растворимыеоснования(щёлочи)
Нерастворимые основания
Амфотерныегидроксиды
Кислоты
Соли
Соли
Соли
2142950o5.fm Page 200 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 201
а второй — цепочкой: неметалл — кислотный ок�сид — соль — кислота — кислотный оксид — неме�талл, например:
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si.
На уроке анализ генетической связи мы рекомен�дуем провести на примере кальция (ряд металла)и фосфора (ряд неметалла). Именно эти примеры иразобраны в учебнике.
Важным типом заданий на генетическую связьслужат цепочки химических превращений. Учите�лю обязательно надо разобрать на уроке несколькоцепочек. Важно обсудить и возможности переходавнутри одного класса веществ, например получениеиз хлорида меди(II) нитрата меди(II). Школьникамобъясняют, по какому принципу осуществляют под�бор реагента. На соль надо действовать солью, рас�творимой в воде, причём один из продуктов реакциидолжен выпадать в осадок. Для проведения реакцииподходит нитрат серебра:
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Сu(NО3)2.
А как осуществить обратное превращение? Здесьвторую соль подобрать не удаётся — все нитраты хо�рошо растворимы в воде. Тогда синтез проводят в двестадии: сначала осаждают гидроксид, а затем рас�творяют его в кислоте (важно подчеркнуть, что в ре�акцию вводят именно кислоту, а не какой�нибудьхлорид!):
Cu(NО3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
В каждом случае учащиеся должны называть ус�ловие, по которому реакция обмена протекает доконца. Лучше, если учитель будет сопровождать вы�полнение таких заданий экспериментом.
2142950o5.fm Page 201 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
202 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
УРОК 47. Решение задач на тему«Генетическая связь»
На уроке мы предполагаем решение задач: записьуравнений реакций, иллюстрирующих цепочки хи�мических превращений, заданий на реакционнуюспособность соединений различных классов, на вы�бор методов синтеза веществ. Большое число зада�ний приведено после § 38. Вот ещё дополнительныезадания.1. Запишите уравнения реакций, соответствующих
схемам превращений.
Вариант 1
Ca CaO СаСО3 СаСl2 CaSO4.
Вариант 2
Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 BaSO4.
Вариант 3
С CO2 Н2СО3 Na2CO3 СаСО3.
Вариант 4
P P2O5 Н3РO4 Na3PO4 Са3(РO4)2.
2. Допишите уравнения реакций.
Вариант 1
а) NaOH + HCl ; в) K2O + H2O ;б) CuO + H2SO4 ; г) BaCl2 + AgNO3 .
Вариант 2
а) Mg + HCl ; в) SO3 + H2O ;б) Fe2O3 + HNO3 ; г) BaCl2 + Na2SO4 .
Вариант 3
а) Cu(OH)2 + HCl ; в) CaO + H2O ;б) BaO + H2SO4 ; г) CaCl2 + AgNO3 .
Вариант 4
а) Fe(OH)3 + HCl ; в) K2O + CO2 ;б) Mg + H2SO4 ; г) HgO + H2 .
2142950o5.fm Page 202 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 203
3. Предложите метод получения хлорида магния: измагния (вариант 1), из оксида магния (вариант 2),из карбоната магния (вариант 3), из сульфатамагния и нитрата магния (вариант 4).
4. Как можно получить хлорид цинка из цинка тре�мя различными способами: с хлором, с кислотой,с хлоридом меди(II)?
УРОК 48. Практическая работа 5.Экспериментальное решение задачпо теме «Важнейшие классынеорганических соединений»
Цель работы — изучить свойства веществ, генети�ческую связь между различными классами соедине�ний экспериментально, тем самым закрепить ужеполученные теоретические знания, развить навыкипрактической работы, обращения с веществами.Важно, чтобы учащиеся составили подробный отчёто проделанной работе, где были бы записаны нетолько уравнения реакций, но и наблюдения, вы�воды.
Работа состоит из девяти отдельных опытов. Повыбору учителя их число можно сократить илипредложить учащимся выполнить их по вариан�там. В этом случае вариант 1 выполняет задания 1,3, 5, 7 и 9 (1), а вариант 2 — задания 2, 4, 6, 8и 9 (2).
УРОК 49. Контрольная работа 3
ВАРИАНТ 1
1. Из приведённого списка выпишите формулы со�лей и назовите их: K2SО4, Na2О, СО2, NaOH,СаСО3, Cu(OH)2, Н2SO4, AgCl, N2O5, Fе2O3,Ba(OH)2, HCl.
2142950o5.fm Page 203 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
204 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
2. Приведите три уравнения реакций, иллюстри�рующих химические свойства оксида серы(VI).
3. Запишите уравнения реакций, характеризующихследующие превращения:Na NaOH Na2SO4 CaSO4.
4. Какие из реакций будут протекать? Запишите ихуравнения:а) Ba + HCl ;б) CO2 + KОН ;в) NaNO3 + K2SO4 ;г) Ca(NO3)2 + Na2CO3 .
5. Запишите уравнения реакций получения:а) карбоната бария из хлорида бария;б) нитрата цинка из сульфата цинка.
6. С какими из веществ, формулы которых Cu, CuO,Fe(OH)3, СаСО3, CuSO4, реагирует соляная кисло�та? Напишите уравнения реакций.
ВАРИАНТ 2
1. Из приведённого списка выпишите формулы ос�нований и назовите их: K2SO4, Na2O, CO2, NaOH,СаСО3, Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fе2O3,Ва(ОН)2, НСl. Формулы щелочей подчеркните.
2. Приведите три уравнения реакций, иллюстри�рующих химические свойства оксида кальция.
3. Запишите уравнения реакций, характеризующихследующие превращения:SO3 H2SO4 Na2SO4 NaCl.
4. Какие из реакций будут протекать? Запишите ихуравнения:а) CuО + НСl ;б) SO3 + CO2 ;в) BaCl2 + K2SO3 ;г) H2SO4 + Na2CO3 .
5. Запишите уравнения реакций получения:а) хлорида свинца(II) из хлорида натрия;б) хлорида железа(II) из сульфата железа(II).
6. С какими из веществ, формулы которых CuO,СO2, Ва(ОН)2, CuСl2, H2SO4, реагирует гидроксиднатрия? Напишите уравнения реакций.
2142950o5.fm Page 204 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 205
ВАРИАНТ 3
1. Из приведённого списка выпишите формулы кис�лот и назовите их: K2SO4, Na2O, CO2, NaOH,СаСО3, Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fе2O3,Ва(ОН)2, НСl.
2. Приведите три уравнения реакций, иллюстрирую�щих химические свойства гидроксида железа(III).
3. Запишите уравнения реакций, характеризующихследующие превращения:Ca CaO CaCl2 Ca(NO3)2.
4. Какие из реакций будут протекать? Запишите ихуравнения:а) Na + H2O ;б) NaCl + K2СО3 ;в) Fe(NO3)2 + K2S ;г) N2O5 + NaOH .
5. Запишите уравнения реакций получения:а) карбоната меди(II) из нитрата меди(II);б) оксида магния из хлорида магния.
6. С какими из веществ, формулы которых Fe, SiO2,Cu(OH)2, ВаSO3, CaSO4, реагирует серная кисло�та? Напишите уравнения реакций.
ВАРИАНТ 4
1. Из приведённого списка выпишите формулы окси�дов и назовите их: K2SO4, Na2O, CO2, NaOH, СаСО3,Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fе2O3, Ba(OH)2, HCl.Формулы кислотных оксидов подчеркните.
2. Приведите три реакции, иллюстрирующие хими�ческие свойства азотной кислоты.
3. Запишите уравнения реакций, характеризующихследующие превращения:Сu СuО Cu(NO3)2 Cu(OH)2.
4. Какие из реакций будут протекать? Запишите ихуравнения:а) SO2 + H2O ;б) Mg(OH)2 + HNO3 ;в) NaNO3 + K2S ;г) CuSO4 + NaOH .
2142950o5.fm Page 205 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
206 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
5. Запишите уравнения реакций получения:а) хлорида натрия из карбоната натрия;б) сульфата цинка из хлорида цинка.
6. С какими из веществ, формулы которых Fe, CO2,Cu(OH)2, Na2SO3, H2SO4, реагирует гидроксидкальция? Напишите уравнения реакций.
УРОК 50. Первые попытки классификацииэлементов
Задача учителя — познакомить учащихся с се�мействами родственных элементов, прежде всего га�логенов и щелочных металлов. С натрием учащиесяуже знакомы. Учитель демонстрирует классу метал�лический натрий и, проведя опрос, напоминаетклассу о высокой химической активности этого ме�талла. Обращаясь к ряду напряжений, делают выводо том, что натрий энергично реагирует с кислотами.Школьники уже знают, что он вытесняет водородтакже и из воды. В соединениях натрий одновален�тен, ему соответствует щёлочь — гидроксид натрия.После этого учитель сообщает классу, что элементкалий по свойствам похож на натрий. Обращаяськ ряду напряжений, учащиеся делают вывод о ещёбольшей химической активности калия и записыва�ют его реакцию с водой. Подобно натрию, калий од�новалентен в соединениях, ему соответствует щё�лочь — гидроксид калия. Таким образом, металлынатрий и калий сходны по свойствам — они принад�лежат к одному семейству — семейству щелочныхметаллов. Здесь надо назвать остальных представи�телей семейства, подчеркнув, что все они — наибо�лее типичные металлы, энергично реагирующиес неметаллами, кислотами, водой. В то же время раз�личные представители семейства отличаются другот друга по физическим свойствам, химической ак�тивности. Учитель сообщает школьникам, что с уве�личением атомной массы температуры плавленияи химическая активность металлов возрастают.
2142950o5.fm Page 206 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 207
При демонстрации образцов металлов учителюнадо обратить внимание на способ их хранения подслоем керосина. Основываясь на известной валент�ности щелочных металлов, учитель предлагаетшкольникам составить формулы их оксидов и соеди�нений с водородом (гидридов). После этого на доскезаписывают общую формулу их оксида и водородно�го соединения. Можно начать заполнение таблицы 15учебника, которая вынесена в домашнее задание.
Затем учитель обращается к щёлочноземельнымметаллам. Напомним, что это название относится неко всем элементам подгруппы, а лишь к кальцию,стронцию, барию и радию. Здесь также сначала об�суждают положение кальция и бария в ряду напря�жений, напоминают, что эти элементы двухвалент�ны (именно это сейчас позволяет их выделить в осо�бую группу, отличную от щелочных), записываютреакции образования оксидов, взаимодействия с во�дой и с кислотами. Учащиеся самостоятельно запи�сывают общую формулу оксида и гидрида. Учительделает вывод, что щёлочноземельные металлы так�же химически активны, хотя по активности и усту�пают щелочным. Их химическая активность такжевозрастает с увеличением атомной массы. Теперь на�до показать положение щелочных и щёлочноземель�ных металлов в Периодической системе, указав нанаписанную внизу таблицы общую формулу оксида.
Обратимся к наиболее типичным неметаллам.Учащиеся уже знакомы с хлором. Подобно тому каккислород образует с простыми веществами оксиды,хлор образует хлориды. Хлориды металлов — это со�ли соляной кислоты. Учащиеся могут записать урав�нения реакций натрия и калия с хлором. Такимобразом, хлор — активный неметалл. Учитель сооб�щает школьникам, что ещё большей активностьюобладает фтор, и просит класс записать уравненияреакций взаимодействия натрия и калия с фтором.В соединениях с водородом и металлами они однова�лентны. Таким образом, фтор и хлор — это предста�вители одного семейства.
2142950o5.fm Page 207 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
208 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Учитель вводит термин «галогены», объясняетего этимологию. Учащиеся находят элементы�гало�гены в Периодической системе и анализируют изме�нение температур плавления (кипения) и химиче�ской активности галогенов с увеличением атомноймассы. Можно напомнить учащимся, что вертикаль�ные столбцы в периодической таблице называютгруппами, и сообщить, что высшая валентность эле�мента (этот термин надо объяснить школьникам, см.с. 159 учебника) равна номеру группы. В то же вре�мя фтор здесь будет исключением, поэтому, можетбыть, сейчас не надо акцентировать на этом внима�ние.
В тексте параграфа рассмотрены ещё два семейст�ва — халькогены и благородные (инертные) газы.Возможно, о халькогенах стоит рассказать лишь нафакультативе. С благородными газами учащиесяуже знакомились в теме «Воздух». Важно напом�нить учащимся, что три представителя этого семей�ства (гелий, неон, аргон) не образуют соединений(это и обозначает термин «инертные»), в то же времякриптон, ксенон и радон образуют соединения с наи�более активными неметаллами. Для ксенона извес�тен высший оксид. Учащиеся самостоятельно могутзаписать его формулу, основываясь на положенииблагородных газов в периодической таблице. Важ�но, чтобы учащиеся понимали значение термина«благородные», интерпретируя его как «с трудомвступающие в химические реакции». В качестве вы�вода можно попросить класс перечислить семейства:а) наиболее активных металлов; б) наиболее актив�ных неметаллов; в) наименее реакционноспособныхнеметаллов.
В задании на дом предлагают учащимся найти за�готовленные ими в начале года карточки с символа�ми элементов. Среди этих карточек надо выбрать ще�лочные металлы, галогены, халькогены, инертныегазы, причём представителей каждого семейства за�красить своим цветом. Карточки будут использованына уроке 52 при выводе периодического закона.
2142950o5.fm Page 208 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 209
УРОК 51. Амфотерность
На уроке необходимо ввести два важных поня�тия — «гидроксид» и «амфотерность». Удобно вос�пользоваться исторической трактовкой термина«гидроксид» — это гидратированный оксид, т. е.продукт взаимодействия оксида с водой. В зависи�мости от того, был оксид кислотным или осно̂вным,гидроксид будет являться кислотой либо основани�ем. Следует продемонстрировать учащимся услов�ность формы записи кислоты и основания:
Н3РО4 ОР(ОН)3 или Са(ОН)2 Н2СаО2.
Далее рассматривают различия между свойства�ми гидроксидов�оснований и гидроксидов�кислот.Для этого можно дать школьникам краткие прове�рочные работы.
Вариант 1
Запишите реакции обмена, характерные для азот�ной кислоты.
Вариант 2
Запишите реакции обмена, характерные для гид�роксида натрия.
Работы следует разобрать на уроке. Базируясь насопоставлении свойств кислот и оснований, учительвводит термин «амфотерные гидроксиды» как гид�роксиды, имеющие двойственный кислотно�основ�ный характер. Желательно избегать записи реакцийоксида алюминия с растворами кислот и щелочей,так как реально это вещество по отношению к ниминертно. Оксид алюминия вступает в реакцию лишьс расплавами щелочей и концентрированной сернойкислотой. Реакции амфотерных гидроксидов с рас�творами щелочей следует по возможности заме�нять реакциями с расплавленной щёлочью, чтобыне давать формулы гидроксокомплексов, напримерNa2[Be(OH)4] и Na[Al(OH)4(H2O)2], которые реальнообразуются в водных растворах.
2142950o5.fm Page 209 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
210 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
В тексте учебника понятие амфотерности рас�сматривается на примере соединений бериллия,а амфотерность соединений алюминия рассмотренав 9 классе в теме «Алюминий». Важно подчеркнуть,что термин «амфотерность» относится к оксидам игидроксидам, но не к простым веществам. Бериллийи алюминий — металлы, но их оксид и гидроксидамфотерны. Введение понятия об амфотерности вно�сит дополнение в классификацию оксидов. На этонадо обратить внимание, дополнив схему 13, даннуюна уроке 39, схемой 16.
Схема 16
Классификация оксидов
Схему 16 надо дополнить примерами. Учащиесядолжны помнить, что амфотерными называют окси�ды, проявляющие в зависимости от условий свойст�ва осно̂вных или кислотных оксидов. Им соответст�вуют амфотерные основания. Амфотерные оксиды,например Аl2O3, ZnO, Fe2O3, Сr2O3, ВеО, SnO, — этотвёрдые вещества.
Химические свойства амфотерных оксидов мож�но представить в виде таблицы 23.
Оксиды
Несолеобразующие Солеобразующие
Осн̂овные Кислотные
Амфотерные
2142950o5.fm Page 210 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 211
Таблица 23
Химические свойства амфотерных оксидов
Введение термина «амфотерный гидроксид» уточ�няет также и классификацию важнейших классовнеорганических веществ. В ней, помимо оксидов,кислот, оснований и солей, можно выделить амфо�терные гидроксиды, расположив их между кислота�ми и основаниями. Можно поступить иначе: ввеститермин «гидроксид» и разделить гидроксиды покислотности на кислородсодержащие кислоты (кис�лотные гидроксиды), амфотерные гидроксиды и ос�нования (осно̂вные гидроксиды). Однако в этом слу�чае встаёт вопрос о месте бескислородных кислот всхеме. Их можно поместить в особый класс «водо�родные соединения неметаллов», разделив его накислотные (бескислородные кислоты), нейтральные(углеводороды) и осно̂вные (аммиак).
Важно, чтобы учащиеся представляли, что амфо�терные гидроксиды по физическим свойствам близ�ки изученным ими ранее нерастворимым в воде ос�нованиям, — они образуют студенистые осадки. Ме�тоды их синтеза также уже знакомы школьникам.Химические свойства амфотерных гидроксидов
Свойство Примеры
Взаимодействуют с кисло�тами с образованием солии воды
ZnО + 2НСl = ZnCl2 + H2O
Взаимодействуют с щелоча�ми с образованием солии воды
ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2O
цинкатнатрия
Взаимодействуют с осн̂ов�ными, кислотными оксида�ми и друг с другом
ZnO + CaO = CaZnO2,ZnO + SO3 = ZnSO4,ZnO + Al2O3 = ZnAl2O4
алюминатцинка
2142950o5.fm Page 211 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
212 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
можно проиллюстрировать на опыте. Выполняя де�монстрационный эксперимент, учитель осаждает гид�роксиды меди(II) и цинка, а затем действует на нихразбавленным раствором щёлочи, доказав, что гидро�ксид цинка амфотерен (легко растворяется в щёлочи).Для учителя заметим, что амфотерность вообщеприсуща подавляющему большинству гидроксидов(практически всем, за исключением щелочных и щё�лочноземельных металлов). Однако у таких соедине�ний, как гидроксид магния, гидроксид меди(II), гид�роксид железа(II), осн̂овные свойства настолько пре�обладают, что условно (особенно в школе) их относятк основаниям. Выполняя опыт, надо использоватьразбавленный раствор щёлочи, так как в концентри�рованной щёлочи гидроксид меди(II) растворится!Учителю надо знать, что гидроксид меди(II) в щелоч�ной среде легко дегидратируется, превращаясь в чёр�ный оксид меди(II). Это ещё один аргумент в пользуразбавленного раствора щёлочи.
Полученные сведения для наглядности можнообобщить в виде таблицы 24, которую мы предлага�ем заполнить в процессе выполнения лабораторнойработы «Получение гидроксида цинка и изучениеего свойств».
Таблица 24
Химические свойства амфотерных гидроксидов
Свойство Пример уравнения реакции
Реагируют с кислотами с образованием соли и воды
Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2Н2O
Реагируют с щелочами с об�разованием соли и воды*
Zn(OH)2 + 2NaOH = = Na2ZnO2 + 2Н2O
При нагревании разлагают�ся на оксид и воду
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
* Цинкат натрия Na2ZnO2 образуется при сплавленииоксида или гидроксида цинка с щёлочью. В растворе щё�лочи образуется комплексная соль (тетрагидроксоцинкатнатрия): Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].
2142950o5.fm Page 212 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 213
Из анализа свойств амфотерных гидроксидовнадо сделать вывод, что при их осаждении из солейщёлочь надо брать в недостатке! В некоторых слу�чаях (когда металл не образует устойчивых комп�лексов — бериллий, алюминий) вместо щёлочи дляосаждения гидроксида удобно использовать амми�ак.
Для обобщения знаний полезны схемы превраще�ний, которые позволяют сопоставить свойства кис�лот, оснований и амфотерных гидроксидов, а такжеиллюстрируют реакции перехода от солей типа цин�ката натрия к амфотерному гидроксиду и солям ти�па сульфата цинка.
Zn(OН)2ZnSO4 NaZnO2
Соль — сульфат Амфотерныйцинка гидроксид
Соль — цинкатнатрия
Избыток кислоты
Недостаток кислоты
Недостаток основания
Избыток основания
Cu(OН)2CuSO4 нет реакции
H2SO4 NaOH
H2SO4 NaOH(разб. р�р)
Соль — сульфат Основаниемеди(II)
Основание
HNO3нет реакции NaNO3
H2SO4 NaOH
Соль — нитратКислотанатрия
Кислота
2142950o5.fm Page 213 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
214 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
УРОК 52. Периодический законД. И. Менделеева
В начале урока учитель выписывает на доске встолбцы представителей различных семейств (ще�лочные металлы, галогены, инертные газы) и стрел�ками показывает увеличение атомной массы, а так�же температур плавления (кипения) и химическойактивности. Заметим, что атомная масса есть харак�теристика элемента, температуры плавления отно�сятся уже к простым веществам, а химическая ак�тивность может быть связана как с элементом (от�дельными атомами), так и с простым веществом(металлами, молекулами).
Затем учитель переходит к выводу периодиче�ского закона. Удобно использовать карточки, заго�товленные ранее, и таблицу 16 учебника. Учительсообщает школьникам, что, по мере того как наукестало известно большое число химических элемен�тов, учёные стали осуществлять попытки их сис�тематизации. Наиболее полную систематизациюудалось осуществить великому русскому химикуД. И. Менделееву. Он расположил все элементы вряд по мере увеличения атомных масс — единст�венной известной в то время неизменной (в отличие,например, от валентности) численной характерис�тики химического элемента. Учащихся надо по�просить сделать то же самое на столе при помощикарточек.
Школьники раскладывают карточки в длинныйряд. Элементы нумеруют, начиная с водорода, при�сваивая каждому из них порядковый номер — номерпо порядку в ряду. После этого учитель задаёт во�прос, где в этом ряду оказались элементы уже изу�ченных ими семейств. При помощи класса выясня�ется, что сходные по свойствам элементы располо�жены не друг за другом, а через определённыйинтервал. Единый ряд, таким образом, распадается
2142950o5.fm Page 214 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 215
на отдельные ряды, каждый из которых начинаетсяводородом или щелочным металлом и заканчива�ется инертным газом. Такие ряды называют пери�одами. После этого школьники разбивают единыйряд на периоды, размещая их так, чтобы элементыодного семейства оказались строго друг под другом,образуя вертикальные столбцы (которые и написанына доске). Причём в этих вертикальных столбцахэлементы расположены по мере последовательногоизменения их химической активности. Анализ мож�но сделать более полным, рассмотрев ряд из 36 эле�ментов (табл. 16 учебника). Важно показать, чтовнутри каждого периода происходит последователь�ное изменение свойств простых веществ (от типич�ных металлов к неметаллам и инертным газам), уве�личение высшей валентности, изменяется формулавысшего оксида, а также его кислотно�основный ха�рактер — от осн ˆовного через амфотерный к кислот�ному.
Учитель зачитывает формулировку периодиче�ского закона, данную Д. И. Менделеевым (с. 165учебника). Возможно заучивание и сокращённойформулировки: «Свойства химических элементовнаходятся в периодической зависимости от величи�ны их атомных масс».
У учащихся возникает справедливый вопрос: по�чему именно масса является той универсальной ха�рактеристикой, которая позволила построить рядэлементов, разделённый нами на периоды? На са�мом деле масса не является универсальной харак�теристикой атома, просто при открытии периоди�ческого закона строение атома ещё не было изуче�но. Менделеев понимал это! Недаром он позволилсебе в трёх случаях нарушить последовательностьрасположения элементов (поместив аргон раньшекалия, кобальт раньше никеля и теллур раньшеиода). И сделал он это интуитивно, следуя внут�ренней логике открытого им периодического за�кона.
2142950o5.fm Page 215 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
216 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
УРОК 53. Периодическая система элементов
В начале урока учитель ставит перед классом за�дачу научиться классифицировать химические эле�менты, основываясь на периодическом законе. Дляэтого надо расположить элементы в систему, назы�ваемую периодической. Простейшим (и самым удоб�ным) способом графического представления такойсистемы служит таблица. Заметим, что помимо таб�лицы Периодическая система может быть представ�лена в виде спирали, улитки и многих других форм(приложение 1). Учащимся можно сообщить об этомна факультативе, а на уроке рассмотреть только таб�лицу.
Сначала классу можно представить длиннопери�одный вариант как наиболее наглядный. В нём надовыделить группы элементов и периоды. Определенияпонятий «группа» и «период» школьники записыва�ют в тетрадь. Учитель обращает внимание класса наналичие малых и больших периодов, обсуждает не�завершённость 7�го периода. Таким образом, в длин�нопериодном варианте в группе оказываются эле�менты с близкими свойствами (например, группащелочных металлов, группа галогенов). Надо под�считать с классом количество групп в длиннопери�одном варианте (их 18). Отдельно рассказывают олантаноидах и актиноидах, объяснив их вынесениеиз таблицы необходимостью сделать её компактной.Затем переходят к короткопериодному варианту,объяснив разбиение больших периодов на два ряда,а групп — на подгруппы. Теперь уже групп будетменьше — всего восемь, зато каждая из них состоитиз двух подгрупп. Свойства элементов, входящих всостав группы, теперь (в короткопериодном вариан�те) могут значительно отличаться (марганец и хлор,например), но их объединяет формула высшего ок�сида, т. е. высшая валентность. А элементы со сход�ными свойствами находятся в составе одной и тойже подгруппы. Это наглядно иллюстрирует рисунок82 учебника.
2142950o5.fm Page 216 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 217
В конце каждой группы в Периодической системерасположены формулы высшего оксида и летучеговодородного соединения. Можно ввести понятие«высшая валентность по кислороду» (как правило,равна номеру группы в короткопериодном вариантетаблицы) и «высшая валентность по водороду», ко�торая равна 8 (номер группы).
В заключение мы предлагаем проанализироватьизменение свойств в группах и периодах.
Учащиеся должны научиться записывать формулывысших оксидов элементов, соответствующих им кис�лот и их солей. Например, для записи формулы селена�та натрия можно предложить следующий алгоритм:
1) найти селен в Периодической системе;2) определить его высшую валентность по кисло�
роду;3) составить формулу селеновой кислоты (анало�
гия с серной кислотой);4) составить формулу соли, зная валентность нат�
рия (Na2SeО4).Можно предложить тестовые задания.1. Кальциевая соль высшей кислородсодержа�
щей кислоты хлора имеет формулу:1) CaCl2; 3) СаОСl2;2) Са(СlO4)2; 4) KClO3.2. Высшие оксиды каких элементов имеют одина�
ковые общие формулы?1) Сl, P; 3) F, N;2) Сl, Мn; 4) C, Mg.3. В каком из рядов перечислены элементы толь�
ко малых периодов?1) S, Cl, Mn, Sc; 3) S, Cl, H, Ar;2) S, As, О, F; 4) Мn, Тc, Re, Fe.4. Высший оксид какого элемента имеет формулу
RО3?1) Хлора; 3) фосфора;2) серы; 4) алюминия.5. Какой из элементов образует летучее водород�
ное соединение состава RН3?1) Хлор; 3) фосфор;2) сера; 4) алюминий.
2142950o5.fm Page 217 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
218 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
УРОК 54. Характеристика элементапо его положениюв Периодической системе
На уроке учащиеся должны научиться давать ха�рактеристику элемента по положению в Периодиче�ской системе. План такой характеристики, приве�дённый на с. 175 учебника, школьники записываютв тетрадь. Важно не просто обучить учащихся харак�теризовать элемент в соответствии с его местом впериодической таблице, но и продемонстрироватьпредсказательную силу Периодического закона, на�учный подвиг Д. И. Менделеева, который предска�зал свойства ещё неоткрытых элементов. Знакомитьучащихся с историей открытия Периодического за�кона надо только после его изучения, так как тольков этом случае школьники могут оценить подвигД. И. Менделеева.
Желательно, чтобы учитель связал обучениешкольников давать общую характеристику элемен�та с рассказом о триумфе Периодического закона,который первоначально был довольно холодно вос�принят международным химическим сообществом.Свойства галлия (экаалюминия), предсказанныеД. И. Менделеевым на основе сформулированногоим в 1869 г. Периодического закона (они были опуб�ликованы в статье учёного о Периодическом законе),нашли подтверждение уже в 1875 г., когда новыйэлемент (галлий) был открыт французским химикомЛекоком де Буабодраном. Известие об открытии но�вого элемента в цинковой обманке, привезённой сПиренеев, сразу появилось в докладах Парижскойакадемии наук. Познакомившись с сообщением Буа�бодрана, Д. И. Менделеев узнал в галлии предсказан�ный им экаалюминий. Все указанные Д. И. Менде�леевым свойства совпадали, за исключением плотнос�ти, которую Д. И. Менделеев оценивал как 5,9 г/мл,а Буабодран определил равной 4,7 г/мл. Менделеевотправил Буабодрану письмо. Французский химикочень удивился, так как до этого не слышал оД. И. Менделееве и не был знаком с его работами.
2142950o5.fm Page 218 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 219
В письме Д. И. Менделеев в том числе указал и наразличие в плотности. Каково же было удивлениефранцузского учёного, когда более точное измере�ние плотности показало правоту русского учёного.Периодический закон восторжествовал.
Приведём сопоставление свойств экаалюминия,предсказанных Д. И. Менделеевым, и свойств гал�лия, изученных Буабодраном (табл. 25).
Таблица 25
Сравнение свойств экаалюминия и галлия
* Объём, занимаемый единицей массы вещества; вели�чина, обратная плотности (называют также атомным объ�ёмом).
Предсказано в 1871 г.Д. И. Менделеевымдля экаалюминия Еа
Установлено в 1875 г.для галлия Ga
Атомный вес близок к 68 Атомный вес 69,9
Простое тело низкоплавко Температура плавления30 °С
Плотность близка к 5,9 г/мл Плотность 5,91 г/мл
Удельный объём* 11,5 Удельный объём 11,7
Не должен окисляться на воздухе
Слегка окисляется только при красном калении
Должен разлагать воду при краснокалильном жаре
Разлагает воду только при высокой температуре
Формулы соединений ЕаСl3, Еа2О3, Еа2(SO4)3
Формулы соединений GаСl3, Gа2О3, Ga2(SO4)3
Должен образовывать квас�цы, но труднее, чем алюми�ний
Образует квасцы
Окись должна легко восста�навливаться и давать металл, более летучий, чем алюми�ний, а потому можно ожидать, что элемент будет открыт пу�тём спектрального анализа
Галлий восстанавливает�ся до оксида прокаливани�ем в токе водорода. От�крыт при помощи спект�рального анализа
2142950o5.fm Page 219 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
220 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Спустя всего несколько лет, в 1879 г., Нильсон от�крыл предсказанный Д. И. Менделеевым элементскандий Sc (экабор Еb Менделеева). Не менее порази�тельно совпадение свойств предсказанного Д. И. Мен�делеевым элемента экасилиция и германия, откры�того в 1886—1887 гг. К. Винклером (табл. 26).
Таблица 26
Сравнение свойств экасилиция и германия
* Современное значение 72,6.
Такое необыкновенное совпадение удивило учё�ных. Это был триумф периодического закона! Пери�одический закон позволил определить число неот�крытых ещё элементов от водорода до урана.
Предсказано в 1871 г.Д. И. Менделеевымдля экасилиция Es
Установлено в 1887 г.для германия Gе
Атомный вес 72 Атомный вес 72,32*
Плотность 5,5 г/мл Плотность 5,47 г/мл
Удельный объём 13 Удельный объём 13,22
Валентность 4 Валентность 4
Плотность оксида EsO24,7 г/мл
Плотность оксида GeO2 4,703 г/мл
Хлорид EsCl4 кипит при температуре ниже 100 °С
Хлорид GеСl4 кипит при температуре 86 °С
Плотность EsCl4 1,9 г/мл Плотность GeCl4 1,9 г/мл
Металлорганическое со�единение Es(C2H5)4
Металлорганическое соеди�нение Ge(C2H5)4
Температура кипения Es(C2H5)4 160 °С
Температура кипения Ge(C2H5)4 160 °С
Плотность Es(C2H5)40,96 г/мл
Немного легче воды
2142950o5.fm Page 220 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 221
В конце урока учитель делает выводы:1) формулирует периодический закон;2) в основу классификации элементов Д. И. Мен�
делеев положил массу элементов и их свойства;3) Периодическая система не есть просто нагляд�
ная иллюстрация периодического закона, она отра�жает порядок, существующий в природе;
4) Периодическая система позволяет объяснять ипредсказывать свойства элементов и их соединений,это универсальный справочник химика и его путево�дитель, позволяющий планировать научный поиск.
По теме урока мы предлагаем провести учениче�скую конференцию, посвящённую жизни и деятель�ности Д. И. Менделеева. Хотелось бы, чтобы школь�ники в сообщениях показали разносторонность та�ланта учёного, его вклад в другие отрасли знания(в экономику, например). О Д. И. Менделееве су�ществует обширная литература, большей частью до�ступная восьмиклассникам. Много информации со�держит Интернет. Отметим специальный выпускжурнала «Природа» (№ 1 за 2009 г.), целиком посвя�щённый 175�летию Д. И. Менделеева. Раздавая уча�щимся доклады, учитель должен ориентироватьсяна направленность того или иного учащегося. Де�тям, интересующимся искусством, можно поручитьподготовить сообщение о портретах Д. И. Менделе�ева (его писали многие известные передвижники —Крамской, Ярошенко, Репин).
УРОК 55. Ядро атома. Изотопы
Со строением атома учащиеся уже знакомы покурсу физики 7 класса. Школьникам нужно лишьнапомнить, что атом состоит из ядра и электронов.Практически вся масса атома сосредоточена в его яд�ре, а масса электронов необычайно мала. Поэтомуосновной вклад в массу веществ вносят ядра состав�ляющих их атомов. В то же время ядро занимаетв атоме незначительное место (см. пример в учебни�
2142950o5.fm Page 221 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
222 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ке на с. 179 и рис. 84 на с. 180). Наглядно сравнение:если мысленно вынуть из всех атомов, имеющихсяво Вселенной, ядра и сложить их вместе, то получит�ся «куча» размером с пятиэтажный дом. А вот массатакой кучи будет практически равна массе всей Все�ленной. Плотность ядерного вещества колоссальна(1014 г/см3) и не зависит от вида ядра. Учащимсяпредлагают сопоставить плотность ядерного вещест�ва с плотностью воды.
Частицы, образующие атом, представлены в таб�лице 17 учебника. Мы рекомендуем сопоставить науроке заряды частиц и их массы. Важно подчерк�нуть, что у одного и того же элемента есть атомы,различающиеся по массе. Это объясняется наличиемв них различного числа нейтронов.
Таким образом, фундаментальной характеристи�кой атома служит не его масса, а число протонов вядре, т. е. заряд ядра. Это позволяет по�новому сфор�мулировать определение понятия «химический эле�мент» и Периодический закон (см. с. 181 учебника).Здесь важно ввести понятие о порядковом номереэлемента. Он совпадает с тем номером, который при�писал атомам Д. И. Менделеев, поместив их в пе�риодическую таблицу. И снова перед нами примергениальности Д. И. Менделеева. Учитель зарисовы�вает на доске схему, представленную на с. 182 учеб�ника, и комментирует её, предлагая учащимся, гля�дя на Периодическую систему, ответить на вопрос:сколько протонов (электронов) содержит один атомкислорода (хлора и т. д.)?
Следующее важное понятие — «массовое число».Напомним, что под ним понимают количество про�тонов и нейтронов (их иногда обозначают общимсловом «нуклоны») в ядре. Электрон — самая лёг�кая из известных элементарных частиц. Его масса(9,1•10–31 кг) в 1837 раз меньше массы самого лёг�кого из атомов — водорода. Электрический зарядэлектрона называют элементарным — он наимень�ший из всех зарядов, отличных от нуля. Все извест�ные положительные и отрицательные заряды крат�ны заряду электрона, поэтому его абсолютную вели�
2142950o5.fm Page 222 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 223
чину принимают за единицу измерения. Именнов этих единицах обычно указывают заряд всех час�тиц: электронов, ионов и др.; заряд самого электронаравен –1.
Массовое число близко к относительной атомноймассе конкретного атома, выраженной в атомныхединицах массы, но совпадает с ней только для угле�рода�12, поскольку атомная единица массы (а. е. м.)определяется сейчас как 1/12 массы атома 12С. Вовсех остальных случаях относительная атомная мас�са, в отличие от массового числа, не является целымчислом.
Важно, чтобы школьники различали понятия«масса» и «массовое число». Например, атом водо�рода (протия) весит 1,007825 a. e. м., но имеет массо�вое число 1. По аналогии с атомами введены и массо�вые числа элементарных частиц (табл. 17 учебника).Из приведённого выше примера можно сделать вы�вод, что массовое число протона (в атоме протияодин протон) равно 1, а массовое число электрона —0. Так как число нейтронов в атомах одного и тогоже элемента может быть разным, то массовое числоне является фундаментальной характеристикой эле�мента, а характеризует лишь данный атом. В качест�ве примера мы предлагаем рассмотреть различныевиды атомов водорода (рис. 85 учебника). Обычныйводород (протий) в ядре содержит один протон, а во�круг ядра движется один электрон. Число нейтроновв ядре протия равно нулю. Таким образом, массовоечисло протия равно 1. Аналогичные рассужденияучащиеся выполняют для дейтерия и трития.
Учитель записывает на доске: А = Z + N.Для протия: А = 1 + 0 = 1. Протий: 1 протон,
0 нейтронов, 1 электрон.Для дейтерия: А = 1 + 1 = 2. Протий: 1 протон,
1 нейтрон, 1 электрон.Для трития: А = 1 + 2 = 3. Протий: 1 протон,
2 нейтрона, 1 электрон.На этом примере учитель демонстрирует возмож�
ность существования атомов одного и того же эле�мента с разным числом нейтронов, т. е. с разной мас�
2142950o5.fm Page 223 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
224 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
сой. После этого он вводит понятие «изотопы». Важ�но обучить школьников с самого начала правильнозаписывать символы нуклидов (мы в книге избегаемэтого термина, но для учителя напомним, что атом сопределённым массовым числом называют нукли�дом, а изотопы, таким образом, это нуклиды одногои того же элемента). Это иллюстрируют схемы нас. 183 учебника. Возможно задать вопрос: а что обо�значает индекс, который ставят в правом нижнемуглу от символа элемента (число атомов в молеку�ле)? Мотивированным школьникам можно сооб�щить, что в правом верхнем углу ставят заряд части�цы. Таких учащихся можно попросить расшифро�вать записи:
, .
На конкретных примерах (см. пример на с. 184учебника) учитель должен объяснить, как можноподсчитать число протонов и нейтронов в данноматоме. Учитель проводит фронтальный опрос (пред�ложив школьникам определить число протонов инейтронов в ядрах кислорода�17, хлора�35 и т. д.).Надо обсудить со школьниками вопросы, что про�изойдёт, если в атоме изменить число:
а) протонов (мы перейдём от одного элемента кдругому);
б) нейтронов (мы перейдём от одного изотопа дан�ного элемента к другому);
в) электронов (мы получим из нейтрального атомаионы).
Отдельно сравнивают различные атомы, напри�мер, чем сходны и различаются атомы кальция�40и аргона�40. Сходны: массовыми числами (атомы содинаковыми массовыми числами называют изоба�рами); отличаются: числом протонов, нейтронов иэлектронов. Учащихся можно попросить подсчитатьчисло протонов и нейтронов в этих ядрах.
Учителю обязательно надо обратиться к Периоди�ческой системе и объяснить, что означает атомнаямасса, приведённая в ней. Это средняя относитель�
Ca2+4020 O2
2–168
2142950o5.fm Page 224 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 225
ная атомная масса, подсчитанная с учётом распро�странённости различных изотопов элемента.
На факультативе учитель сообщает, что даже уэлементов, имеющих лишь один природный изотоп(например, фтор), значение атомной массы не равноцелому числу. Дело в том, что при образовании ядраиз протонов и нейтронов часть массы превращаетсяв энергию, благодаря которой протоны и нейтронысвязаны друг с другом в ядре. Поэтому масса ядравсегда меньше суммы масс протонов и нейтронов,его образующих. Разницу между этими величинаминазывают дефектом массы. Так, ядро атома гелия4Не состоит из двух протонов и двух нейтронов, об�щая масса которых: m = 2•(1,0073 + 1,0087) == 4,0320 а. е. м. Масса ядра: m(4Не) = 4,0027 а. е. м.Дефект массы равен 4,0320 – 4,0027 = 0,0293 а. е. м.
В заключение учитель рассказывает о радиоак�тивных элементах. Учащиеся уже знают из курсафизики и из жизни о существовании атомов, ядракоторых самопроизвольно распадаются. Такие ядраназывают радиоактивными. Радиоактивные ядраесть у всех элементов (например, к их числу относит�ся тритий), однако известны элементы, у которыхвсе изотопы радиоактивны. Такие элементы называ�ют радиоактивными. К ним принадлежат технеций,прометий, а также все элементы, следующие в Пери�одической системе за висмутом. Различные радио�активные ядра характеризуются разными периода�ми полураспада, т. е. временем, за которое распа�дается половина от исходного количества ядер.Периоды полураспада наиболее долгоживущих изо�топов тория и урана составляют миллиарды лет,а элементов с порядковыми номерами выше 100 —менее 1 c. Превращения одних элементов в другиеназывают ядерными реакциями. Следует особо под�черкнуть, что превращение одного элемента в дру�гой является не химической, а ядерной реакцией ислужит предметом изучения не химии, а ядернойфизики. С точки зрения химии атомы не могут воз�никнуть и распасться, они просто переходят из од�них веществ в другие.
2142950o5.fm Page 225 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
226 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
В Периодической системе для радиоактивныхэлементов (кроме урана и тория) приведены не атом�ные массы, а массовые числа наиболее долгоживу�щих изотопов, которые взяты в квадратные скобки.Обратившись к Периодической системе, можно по�просить школьников назвать радиоактивные эле�менты.
В конце урока учитель подводит итог, напоминаяо строении атомного ядра, о фундаментальной ха�рактеристике ядра, массовом числе и радиоактив�ных элементах. Современную формулировку пери�одического закона школьники выучивают наизусть.
На факультативе учитель рассказывает школьни�кам о тяжёлой воде. Вода, образованная из атомовдейтерия, — тяжёлая вода, D2O, замерзает при3,83 °С, а кипит при 101,42 °С, при 20 °С имеет плот�ность 1,106 г/см3, а обычная вода — 0,998 г/см3.(Здесь интересно привести рисунок, показывающий,что лёд в обычной воде плавает, а в тяжёлой воде то�нет.) Главное применение тяжёлая вода находит вядерной технике в качестве замедлителя быстрыхнейтронов благодаря тому, что дейтерий, в отличиеот протия, имеет более низкое сечение захвата нейт�ронов. Тяжёлая вода оказывает губительное дейст�вие на высших животных и человека. Это обуслов�лено тем, что многие биохимические реакции связа�ны с переносом атомов водорода от одной молекулык другой, а скорость переноса дейтерия намногоменьше, чем у протия. Так, замена одной трети H2Она D2O приводит к бесплодию, нарушению углевод�ного баланса и анемии. Интересно, что некоторыетипы водорослей способны существовать даже в тя�жёлой воде, содержащей 99,5% D2O.
Впервые тяжёлую воду получили в виде остаткапри вакуумной перегонке большого количества во�ды. Сейчас дейтерий выделяют из природной смесипутём изотопного обмена между водой и сероводоро�дом:
HSD(г) + D2O(ж) D2S(г) + НОD(ж).
2142950o5.fm Page 226 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 227
При высоких температурах и давлениях порядка2 МПа дейтерий концентрируется преимущественнов сероводороде D2S, его отделяют и переводят в D2O.Для получения 1 л тяжёлой воды требуется 41 т во�ды и 135 т сероводорода.
УРОК 56. Строение электронныхоболочек атомов
В начале урока учитель проводит проверочную ра�боту, в которой требуется определить число протонови нейтронов в ядрах элементов (например, калия�40,меди�63, железа�57, хрома�52, марганца�55, селе�на�79). Затем учитель сообщает, что в химических ре�акциях ядра не изменяются, поэтому для химиковнаиболее важно изучить строение электронных обо�лочек атомов. Школьникам сообщают, что благодарянеобычайно малой массе электрон обладает не толькосвойствами частицы, но и волны. Волна, в отличие отчастицы, может в одно и то же время находиться вразных точках пространства, поэтому электрон пред�ставляет собой не точку, а облако. Важно различатьпонятия «электронное облако» и «атомная орбиталь»(та часть облака, где электрон находится с наиболь�шей вероятностью). Если в поле на землю поставитьвключённый радиоприёмник, а затем найти область,где звук его будет хорошо слышен (это будет окруж�ность с центром в точке, где находится приёмник), тоэта область и будет аналогом атомной орбитали.
Наглядно представить электронное облако иатомную орбиталь поможет аналогия с уроком вшколе, на котором учитель рассказывает новый ма�териал и при этом ходит по классу. Если в течениеурока через определённые промежутки времени от�мечать точкой положение учителя, то к концу урокаиз этих точек составится некоторое «учительское об�лако», которое будет достаточно густым около до�ски, т. е. там, где учитель бывает чаще, и более раз�реженным около задних парт, куда учитель загля�
2142950o5.fm Page 227 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
228 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
дывает достаточно редко. Точно так же каждыйэлектрон в атоме при движении создаёт электронноеоблако, плотность которого (электронная плотность)показывает, в каких местах электрон бывает чаще,а в каких — реже. А «учительская орбиталь» — этоместо около доски или учительского стола.
После этого учитель переходит к рассмотрениюклассификации атомных орбиталей по форме обла�ка. Учащимся сообщают, что существуют s�, p�, d�,f�орбитали. Форма первых двух видов орбиталейпредставлена на рисунке 88 учебника. Орбитали (накаждой из которых максимально размещается дваэлектрона) образуют энергетические уровни. Каж�дый такой уровень включает орбитали с близкойэнергией. Чем меньше энергия орбитали, тем ближеона расположена к ядру. Учитель объясняет понятиеёмкости энергетического уровня (максимальногочисла электронов, которые может вмещать уровень),вводит формулу для расчета ёмкости. Ученики за�полняют таблицу 27.
Таблица 27
Энергетические уровни
На первом уровне находятся только s�электроны,на втором — s�, р�электроны, на третьем — s�, p�,d�электроны, а на четвёртом — s�, p�, d�, f�электроны.Таким образом, на первом уровне у всех элементов,следующих за водородом, находятся два электрона.Учителю следует представить строение атомов неко�торых элементов, изображая энергетические уровнидугами (см. с. 187 учебника). Учащиеся часто не мо�гут сопоставить эту схему энергетических уровней среальными орбиталями. Тут на помощь может прий�
Номер уровня Обозначение уровня Ёмкость уровня
1 K 2
2 L 8
3 M 18
4 N 32
2142950o5.fm Page 228 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 229
ти модель, аналогичнаярисунку 89 учебника,в которой орбитали по�казаны с учётом их ре�альной формы. Учительдолжен сообщить клас�су, что энергия и раз�мер орбиталей от уров�ня к уровню возрастают(рис. 4).
Удобно представитьатом лития в виде двухконцентрических сфер(1s� и 2s�орбиталей), навнутренней находитсядва, а на внешней одинэлектрон. Этот рисунокможно сопоставить с изо�бражением строения ато�ма лития, где электрон�ные слои представленыдугами.
УРОК 57. Составление электронныхконфигураций элементов
На этом уроке учащиеся должны изучить поря�док заполнения электронами энергетических уров�ней, сопоставляя его с Периодической системой.В начале урока учитель подытоживает уже извест�ные ученикам сведения о строении электронныхоболочек атомов.
1. Число валентных электронов равно номеругруппы, в которой находится элемент.
2. Число энергетических уровней в атоме равнономеру периода.
3. У элементов 1�го периода происходит заполне�ние первого энергетического уровня (там макси�мально 2 электрона, поэтому в 1�м периоде всего два
Рис. 4. Изменение размера и энергии орбиталей
2142950o5.fm Page 229 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
230 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
элемента), у элементов 2�го периода — второго уров�ня (8 электронов и 8 элементов), а у элементов 3�гопериода — третьего уровня (18 электронов, но толь�ко 8 элементов, так как третий уровень к концутретьего периода не завершён, остался незаполнен�ным d�подуровень).
Эти три правила учащиеся должны записать втетради. Их нужно тут же закрепить конкретнымипримерами, обратившись к периодической таблице.
Затем важно ввести понятие о валентных элект�ронах. Напомним, что этим термином обозначаютэлектроны, обладающие настолько высокой энерги�ей, что атом может их отдать в химических реакци�ях (по крайней мере, теоретически). Для элементовглавных подгрупп это электроны внешнего энерге�тического уровня.
Следующая задача — это составление схем элек�тронного строения атомов первых трёх периодов.При её выполнении учащийся исходит из перечис�ленных выше правил (см. пример на с. 191 учебни�ка). Надо, чтобы учащиеся самостоятельно состави�ли схемы строения некоторых других элементов,а затем обратились к таблице 18 учебника. Описан�ную логику изложения можно распространить и надва первых элемента 4�го периода — калий и каль�ций. Электронные конфигурации остальных элемен�тов 4�го периода приведены для сравнения. Школь�никам надо сообщить, что в атомах этих элементовпроисходит заполнение электронами внутреннего(предвнешнего) электронного слоя. Такие элементы(их называют переходными) расположены в побоч�ных подгруппах. К слову заметим, что термин «пе�реходные элементы» в учебной и методической лите�ратуре иногда используется неверно применительнок элементам и простым веществам, сочетающим ме�таллические и неметаллические свойства. Такое ис�пользование термина недопустимо.
Далее учитель переходит к анализу элементоввнутри периода и группы (см. табл. 18 учебника).Используя таблицу, легко проследить, что при дви�жении по любому малому периоду возрастает число
2142950o5.fm Page 230 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 231
электронов на внешнем уровне, число уровней не из�меняется. А вот при движении по главной подгруппеувеличивается число энергетических уровней, ночисло валентных электронов и общая схема заполне�ния электронных слоев остаются без изменений. В тоже время электронные схемы элементов главной ипобочной подгрупп даже одной группы различаютсяпринципиально. Учащиеся делают вывод о том, чтообщие свойства элементов одной и той же подгруппы(например, щелочных металлов или галогенов) обус�ловлены близким электронным строением атомовэтих элементов. Такие элементы называют элек�тронными аналогами. Учитель закрепляет этот тер�мин, спрашивая, какой из элементов 4�го периодаявляется электронным аналогом натрия (калий) и т. д.
УРОК 58. Изменение свойствв группах и периодах.Электроотрицательность
В начале урока мы рекомендуем провести прове�рочную работу по составлению схем электронногостроения элементов первых трёх периодов (удобновзять натрий, хлор и неон). В каждом варианте сле�дует также попросить перечислить символы элек�тронных аналогов данного элемента.
Анализируя проверочную работу, следует обра�тить внимание на ёмкость энергетических уровней.Учащиеся должны уметь отличать завершённыеуровни от незавершённых. Учитель сообщает клас�су, что завершённые энергетические уровни (дажечастично завершённые, например, с восьмиэлект�ронной оболочкой инертного газа) обладают повы�шенной устойчивостью. В качестве примера можнопривести электронную конфигурацию неона (онабыла в проверочной работе).
Затем учитель задаёт вопрос: как из атома натрияполучить частицу с электронной конфигурациейнеона (т. е. изоэлектронную атому натрия)? Для это�
2142950o5.fm Page 231 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
232 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
го надо отнять от атома натрия электрон. Учительизображает это на доске или использует рисунок 90учебника. Во что превратился атом натрия? Стал оннеоном? Нет, потому что в ядре атома по�прежнему11 протонов, а у неона их 10. Он приобрёл положи�тельный заряд. Заряженные атомы называют ионами.Натрий стал положительно заряженным ионом —катионом. Схему этого превращения учитель запи�сывает на доске (Na0 – е̄ = Na+).
Далее рассматривают атом хлора, выясняется,что этому атому необходимо присоединить электрон.Обсуждается вопрос: у какого из атомов — натрияили хлора — более выражена тенденция притяги�вать к себе электрон? Разумеется, у хлора. Учительвводит понятие «электроотрицательность» (опреде�ление дано на с. 194 учебника), а школьники запи�сывают его в тетрадь.
Как изменяется электроотрицательность в пери�оде? На этот вопрос школьники уже могут ответитьсами. Остаётся лишь обсудить вопрос об измененииэлектроотрицательности в подгруппе. При движе�нии по подгруппе сверху вниз валентные электроныоказываются расположены всё дальше от ядра, ихпритяжение к ядру ослабевает, электроотрицатель�ность уменьшается. Графически изменение электро�отрицательности от порядкового номера элементапредставлено на рисунке 93 учебника. Важно под�черкнуть, что это изменение носит периодическийхарактер.
Важно обсудить также изменение в группах и пе�риодах радиусов атомов (при движении по пери�оду радиус немного уменьшается — атом сжимаетсяпо мере заполнения электронами внешнего уровня,а в подгруппе радиус атома возрастает — увеличи�вается число энергетических уровней). Это иллюст�рирует рисунок 92 учебника. Нужно напомнитьшкольникам и направление изменения металличе�ских (неметаллических) свойств в группах и пери�одах. Все эти сведения удобно суммировать в видесхем 17—20.
2142950o5.fm Page 232 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 233
Схема 17
Закономерности увеличения радиуса атома
Схема 18
Закономерности увеличения электроотрицательности
Схема 19
Закономерности усиления неметаллических свойств
Схема 20
Закономерности усиления металлических свойств
ГРУППЫПЕРИОДЫ
ГРУППЫПЕРИОДЫ
ГРУППЫПЕРИОДЫ
ГРУППЫПЕРИОДЫ
2142950o5.fm Page 233 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
234 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Для закрепления можно использовать тестовыезадания.
1. У какого из элементов радиус наибольший?1) Водород; 3) калий;2) натрий; 4) кальций.2. У какого из элементов наименьшая электроот�
рицательность?1) Натрий; 3) алюминий;2) магний; 4) кислород.3. У какого из элементов наиболее выражены не�
металлические свойства?1) Литий; 3) хлор;2) кислород; 4) фтор.4. Какой из элементов легче всего отдаёт электрон?1) Натрий; 3) фтор;2) магний; 4) неон.5. Какой из элементов легче всего принимает
электрон?1) Натрий; 3) фтор;2) калий; 4) хлор.В заключение важно сопоставить изменение элек�
троотрицательности с изменением металлических(неметаллических) свойств. Так, металлы имеютменьшую электроотрицательность, чем неметаллы(металлы иногда называют электроположительнымиэлементами), причём чем выше активность металла,тем ниже его электроотрицательность, а чем выше ак�тивность неметалла, тем выше его электроотрица�тельность. Это иллюстрирует ряд электроотрицатель�ности (схема 10 учебника). В учебнике сказано и ошкале Полинга, таблица с численными значениямиэлектроотрицательности по Полингу приведена в при�ложении к рабочей тетради на печатной основе.
УРОК 59. Химическая связь.Ковалентная связь
При изложении нового материала учитель обра�щается к моделям молекул, например воды. Он ста�вит перед классом вопросы: какие силы приводятк образованию молекулы воды из атомов? Почему
2142950o5.fm Page 234 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 235
в молекуле воды на один атом кислорода приходитсяименно два атома водорода, а не один или три? Уча�щиеся при ответе на последний вопрос обращаются квалентности, но понятие о валентности, которое имизвестно абстрактно, не привязано к строению ато�ма. Понятно, что в основе взаимодействия атомов ле�жит взаимодействие их электронных оболочек. В ка�честве простейшего примера такого взаимодействиярассмотрим образование из атомов молекулы водо�рода. Каждый из атомов водорода имеет по одномуэлектрону (s�электрону, в форме сферы). При ихвзаимодействии образуется общее электронное обла�ко — результат перекрывания двух сфер, оно имеетформу эллипса (рис. 94 учебника). У учащихся мо�жет возникнуть вопрос: что заставляет электроны,имеющие одинаковый заряд, объединяться? На негобез привлечения квантово�механических представ�лений ответить не так просто. Учитель, разумеется,помнит, что у электронов есть спин, электроны спротивоположным спином способны спариваться,образуя п̂ары. Учащимся сообщают, что электроны,благодаря неким присущим только им особеннос�тям, способны объединяться в пары, которые обо�значают двумя точками. Важно, чтобы учитель со�поставил на доске наглядное представление образо�вания химической связи (как на рис. 94 учебника)и условное
Н + Н H H.
Надо обратить внимание школьников, что услов�ная форма записи не отражает волновых свойствэлектрона.
Объяснить, почему молекулы образуются из ато�мов, можно и без привлечения квантовой механики.Для этого надо напомнить учащимся закон Кулона иобъяснить, что при сближении атомов появляютсяновые силы взаимодействия: притяжение между яд�рами и электронами и отталкивание между электро�нами и между ядрами. В случае если атомы содер�жат неспаренные электроны, притяжение преобла�дает и энергия молекулы оказывается меньше, чемэнергия составляющих её атомов. Уменьшение энер�
• •
2142950o5.fm Page 235 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
236 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
гии и есть главная движущая сила образования мо�лекул из атомов.
Далее учитель задаёт вопрос: атомы каких эле�ментов наиболее устойчивы в свободном виде (на�пример, они встречаются в природе)? Учащиеся знают,что отдельных атомов водорода, кислорода, метал�лов в природе практически нет — они объединяютсяв молекулы или вещества немолекулярной природы(металлы, соли). А вот атомы инертных газов в при�роде существуют. В чём причина этого? В особойустойчивости их электронных оболочек. Вызвав кдоске учащихся, предлагают им изобразить элек�тронное строение атомов гелия, неона и аргона. Про�анализировав их электронное строение, учительподводит учеников к выводу, что наиболее устойчи�вы электронные оболочки из двух и восьми электро�нов (октет). Теперь понятно, почему атомы водородастремятся объединиться в молекулу, — тем самымони дополняют свои электронные оболочки до элек�тронных оболочек гелия (одна пара на двоих).
Учитель сообщает, что химическая связь в моле�куле водорода образуется при обобществлении элект�ронов — объединении их в общие электронные п̂а�ры. Определение ковалентной связи (с. 202 учебни�ка) ученики записывают в тетрадь. Таким образом,учитель показывает, что ковалентная связь — это иесть электронная пара, принадлежащая обоим ато�мам. Её обозначают чёрточкой, изображая строениемолекулы. Учащиеся должны освоить составлениеэлектронной и структурной формул. Учителю необ�ходимо различать электронные (показаны электрон�ные пары, образующие связи), структурные (кова�лентные связи показаны чёрточками, изображеныреальные частицы) и графические (связи показанычёрточками, изображены гипотетические частицы,например, «молекулы» солей и т. д.) формулы.
После этого учитель переходит к анализу атомафтора и рассматривает образование молекулы фто�ра. Внимание школьников обращают на то, что ватоме фтора содержится только один неспаренныйэлектрон, поэтому при взаимодействии двух атомов
2142950o5.fm Page 236 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 237
образуется только одна общая электронная пара(одинарная связь, как в молекуле водорода). В каче�стве примера кратной (тройной) связи следует при�вести образование молекулы азота (в атоме азота тринеспаренных электрона). И в заключение стоит при�вести электронное строение молекулы воды (с. 204учебника), указав на образование октета. Надо обра�тить внимание школьников на неподелённые и поде�лённые (общие) п ˆары электронов.
На факультативе рассматривают и донорно�акцеп�торный механизм образования связи. Обобщить этисведения поможет таблица 28.
Таблица 28
Механизмы образования ковалентной связи
УРОК 60. Свойства ковалентной связи
В начале урока учащимся предлагают дать опре�деление понятия «химическая связь» и объяснить,как образуется молекула водорода, почему не су�ществует молекул гелия Не2 и аргона Аr2. На доске
Механизмобразования связи Объяснение Пример
Обменный Каждый из ато�мов предоставля�ет в общее пользо�вание одинаковое число электронов
Донорно�акцеп�торный
Один из атомов предоставляет в общее пользова�ние пару электро�нов (донор), а дру�гой вакантную орбиталь (акцеп�тор)
2142950o5.fm Page 237 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
238 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
учитель вновь изображает электронную формулу мо�лекулы водорода, подчёркивая, что это общая элек�тронная пара находится строго по центру между яд�рами атомов. Это неудивительно, так как оба атомаимеют одинаковую электроотрицательность (учи�тель может записать, что разность относительнойэлектроотрицательности атомов водорода равна ну�лю).
Аналогично учащиеся анализируют и образова�ние молекулы фтора. Учитель подводит итог, сооб�щая, что в случае, если взаимодействуют атомы од�ного и того же элемента, общая электронная пара вравной степени принадлежит обоим атомам, т. е. на�ходится на равном расстоянии от обоих атомов. Та�кая ковалентная связь называется неполярной. Онаимеет место в простых веществах — неметаллах: О2,N2, Cl2, Р4, О3, C60. А что будет при взаимодействииатомов двух разных элементов�неметаллов, напри�мер водорода и фтора? Учитель изображает на доскеэлектронную формулу молекулы фтороводорода:
Школьники без труда отвечают на вопрос, к како�му из атомов смещена общая электронная пара (есливозникает затруднение, надо обратиться к рядуэлектроотрицательности или к периодической таб�лице, вспомнив, как изменяется электроотрицатель�ность в группах и периодах). Учитель сообщаетшкольникам, что такая связь называется полярной.Смещение электронной пары к одному из атомовприводит к возникновению на атомах частичных за�рядов — положительного (на водороде) и отрица�тельного (на фторе). Учитель указывает эти зарядына электронной формуле и вводит понятие «диполь» —молекула с разделёнными центрами положительно�го и отрицательного заряда (буквально слово означа�ет «двуполюсная»).
На факультативе учитель обращает вниманиешкольников, что не всякая полярная молекула яв�ляется диполем. Есть молекулы, в которых смеще�
H F••••• ••
2142950o5.fm Page 238 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 239
ние электронной плотности одной связи полностьюкомпенсируется другой (например, CO2, CCl4). Та�кой пример рассмотрен в параграфе. Можно об�судить также, как изменится полярность связи га�логеноводородов в ряду F Cl Br I. Это легкосделать, вспомнив характер изменения электроотри�цательности в подгруппах Периодической системы.Ответ иллюстрирует рисунок 97 учебника, на кото�ром приведены значения частичных зарядов на ато�мах во фтороводороде и иодоводороде.
После этого учитель характеризует другие (по�мимо полярности) свойства ковалентной связи —её длину, энергию, направленность, насыщаемость.Важно, чтобы школьники представляли себе разме�ры некоторых молекул (рис. 98 учебника). Энергиясвязи — энергия, которую необходимо затратить,чтобы разрушить связь. Длина связи — расстояниемежду центрами ядер двух атомов. Её выражают внанометрах (см. учебник) или в ангстремах Å (1Å == 10–10 м = 10–8 см). Кратность связи равна числуобщих электронных пар. Рассмотренный ранее примеробразования тройной связи в молекуле азота можноиспользовать и при объяснении на этом уроке. Чемвыше кратность связи, тем больше её энергия и темменьше длина, т. е. тем она прочнее. Учитель отме�чает также, что ковалентная связь характеризуетсянаправленностью и насыщаемостью. Направлен�ность связи удобно проиллюстрировать на примеремолекулы воды. В ней есть две поделённые и две не�поделённые п̂ары электронов. Взаимное отталкива�ние этих пар приводит к тому, что молекула водыпринимает уголковую форму с углом Н О Н 104,5°(см. рис. 96 и 99 учебника). Насыщаемость связиподразумевает возможность образования атомом ог�раниченного числа ковалентных связей вследствиеналичия ограниченного числа неспаренных электро�нов. Так, водород может образовать молекулу H2, номолекула Н3 существовать не может, она неустой�чива.
Рассматривают пространственное строение моле�кул (табл. 29). Важно отметить, что оно опреде�
2142950o5.fm Page 239 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
240 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ляется отталкиванием неподелённых и поделённыхэлектронных пар. Используют таблицу, изображён�ную на рисунке 100 учебника. В ней приведены при�меры частиц, в которых неподелённые пары отсутст�вуют. Если они есть в молекуле, то их также надоучитывать. В этом случае молекула воды, например,имеет тетраэдрическую форму, но в двух вершинахтетраэдра находятся неподелённые пары электро�нов, что и приводит к изогнутой (уголковой) формесобственно молекулы воды.
Таблица 29Геометрия молекул
УРОК 61. Ионная связь
Ионную связь следует противопоставить кова�лентной связи. Это химическая связь, обусловлен�ная электростатическим притяжением разноимённозаряженных ионов. Учащимся надо напомнить, чтоионом называют заряженный атом или группу ато�мов. Учитель обращает внимание школьников, чтоион по сравнению с нейтральной частицей (ато�мом, молекулой) содержит иное число электронов.Школьникам предлагают подсчитать число прото�нов и электронов в атомах, молекулах и ионах, на�пример в Na0 и Na+, Сl0 и Сl–, SO3 и S .
Число отталкиваемыхэлектронных пар Геометрия частицы Пример
2 Линейная CO2
3 Треугольная ВF3
4 Тетраэдрическая СН4
5 Тригонально�бипирамидальная
РСl5
6 Октаэдрическая SF6
O42–
2142950o5.fm Page 240 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 241
Разноимённые ионы притягиваются друг к другу,образуя ионные кристаллы. В основе такого притя�жения лежит кулоновское взаимодействие, а оноравнонаправлено во все стороны. Поэтому ионнаясвязь, в отличие от ковалентной, характеризуетсяненаправленностью и ненасыщаемостью. В кристал�лической решётке (надо продемонстрировать модельрешётки хлорида натрия) ионного соединения чере�дуются противоположно заряженные ионы. Числоближайших соседей данного иона в решётке называ�ют координационным числом. С помощью классаучитель определяет координационное число натрияи хлора в хлориде натрия. Для сравнения можнопродемонстрировать и решётку хлорида цезия, в ко�торой координационное число цезия равно 8.
Для определения ионной связи можно использо�вать расчёт разности электроотрицательностей (см.с. 211 и рис. 102 учебника). На рисунке 102 учебни�ка показано, как при замене в молекуле H2 одногоатома водорода на атом хлора, а затем второго — наатом натрия ковалентная неполярная связь стано�вится полярной, а затем ионной. На примере рисун�ка удобно продемонстрировать, что «чистой» ионнойсвязи нет, т. е. даже в хлориде натрия одна из элек�тронных пар хлорид�иона будет немного смещенак иону натрия (так называемый ковалентныйвклад). Учащимся предлагают определить, будетли ионной связь в соединениях, формулы которыхFe2О3, CaF2, AlN, H2S, K2S, SO2. Значения электро�отрицательностей приведены в таблице, которая на�ходится в рабочей тетради на печатной основе. За�метим, что приведённое правило «не работает» вслучае гидрида лития (согласно ему связь в соедине�нии получается ковалентной, что неверно, хотя таместь и существенный ковалентный вклад, но мы счи�таем её ионной).
Затем обсуждаем вопрос о том, какие соединенияявляются ионными. Это большинство соединенийметаллов с неметаллами (например, все осн ˆовныеоксиды, заметим, что Мn2O7 — это ковалентное со�единение, но это кислотный оксид), соли (связь меж�
2142950o5.fm Page 241 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
242 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ду металлом и кислотным остатком), основания(связь между металлом и гидроксилом). Важно под�черкнуть, что в солях кислородсодержащих кислот(и в основаниях) есть и ковалентная связь внутрикислотного остатка (или гидроксила). Это демонст�рирует рисунок 103 учебника.
После этого учитель характеризует свойства ион�ных соединений, подчёркивая, что ионная связьпрочная (соединения тугоплавкие). Сравнение кова�лентной и ионной связи проводят, используя табли�цу 30.
Таблица 30
Сравнение ковалентной и ионной связи
Ковалентная связь Ионная связь
Возникает как результат обобществления электро�нов в пары, одновременно принадлежащие обоим ато�мам
Возникает в результате притяжения разноимённых ионов
Имеет электростатическую природу (общая пара при�тягивается обоими ядрами)
Имеет электростатическую природу (кулоновское при�тяжение противоположно заряженных ионов)
Характеризуется кратно�стью, направленностью и насыщенностью
Не имеет кратности, нена�правленна и ненасыщенна
Число ковалентных свя�зей, которые образует атом, называют валентностью
Число ближайших сосе�дей, окружающих данный атом, называют координа�ционным числом
Образуется между атома�ми, электроотрицательнос�ти которых одинаковы или различаются незначитель�но (меньше чем на 2), — между неметаллами
Образуется между атома�ми, электроотрицательнос�ти которых сильно разли�чаются (на 2 и более), — между металлами и неме�таллами
2142950o5.fm Page 242 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 243
В заключение учитель кратко останавливается наметаллической связи. Заметим, что в металлах нетионов. Ион — это частица, несущая целый заряд.А атомы в металлах частично ионизованы, элек�тронные облака, которые они отдают в общее пользо�вание, принадлежат и данному атому. Поэтому прирассмотрении металлической связи лучше говоритьоб атомах, несущих частичный положительный за�ряд, и общем электронном облаке.
УРОК 62. Валентность и степень окисления
Валентность — это число ковалентных (одинар�ных связей), которые атом образует с другими ато�мами. Учащиеся уже знают, что валентность — чис�ло «чёрточек», которые отходят от символа элемен�та в структурной формуле, каждая чёрточка и естьковалентная связь. Таким образом, валентность сточки зрения строения атома — величина конкрет�ная, но применима она только к ковалентным веще�ствам. В ионных соединениях валентности нет, таккак ионная связь не обладает насыщаемостью. Каж�дый ион в той или иной степени взаимодействует совсеми ионами кристаллической решётки. Здесь вме�сто валентности часто указывают координационноечисло — число ближайших соседей в кристалличе�ской решётке. Ограниченность понятия валентноститребует введения универсальной характеристики.Это и есть степень окисления. Важно подчеркнутьусловность этого понятия, но в то же время его уни�версальность. Условность степени окисления на�глядно демонстрируют рисунки 106 и 108 учебника.Необходимо, чтобы учащиеся понимали, что валент�ность можно определить, только зная строение ве�щества. Например, по формуле воды и пероксидаводорода (с. 216 учебника) без труда можно опре�делить, что кислород двухвалентен, а водород —одновалентен. Степени окисления определяют исхо�
2142950o5.fm Page 243 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
244 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
дя из электронейтральности молекул, числа смещае�мых электронных пар и электроотрицательности.
При сопоставлении степени окисления и валент�ности можно использовать таблицу 31.
Таблица 31
Валентность и степень окисления
Учитель сообщает школьникам, что при составле�нии формул по валентности они фактически опери�ровали степенями окисления. Чтобы составить фор�мулы по валентности, надо знать заранее порядоксоединения атомов в молекуле и кратности связей.Например, в молекуле воды и пероксида водорода
валентности водорода равны единице, а кислорода —двум. Для расстановки степени окисления мы исхо�дим из того, что:
1) кислород более электроотрицателен;2) водород может отдать только один электрон.Следовательно, в связи Н О общая электронная
пара смещена к кислороду, на водороде заряд +1. За�ряд на кислороде, т. е. степень окисления кислоро�
Валентность Степень окисления
Это число ковалентных свя�зей (одинарных), которые атом образует с другими атомами
Это условный заряд, при�сутствующий на атоме, исходя из предположения, что все связи ионные
Может быть только целым положительным числом или нулём (в изолирован�ных атомах)
Может быть как положи�тельной, так и отрицатель�ной, в простых веществах равна нулю
Неприменима к иным ти�пам связи, кроме ковалент�ной
Применяется к любым ти�пам связи
H HO
H OO H
2142950o5.fm Page 244 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 245
да, определяем из условия электронейтральностимолекулы (именно так школьники учились опреде�лять валентность). Получаем
На уроке рассматривают и другие ковалентныесоединения, например углекислый газ СО2, азот N2,аммиак NH3, оксид марганца(VII):
При расстановке степеней окисления можно ис�пользовать следующий порядок действий.
1. Если это простое вещество, то степень окисле�ния элемента в нём равна нулю.
2. В сложном веществе надо найти элемент с наи�большей электроотрицательностью, он будет иметьотрицательную степень окисления. Если этот эле�мент галоген, то его степень окисления равна –1 (доконфигурации инертного газа не хватает одногоэлектрона), а если кислород, то –2 (в оксидах, кисло�тах, основаниях, солях) или –1 (в пероксидах). Об�щее правило гласит, что в формуле более электроот�рицательный элемент помещают в конце. Аммиак —исключение. Форма записи NH3 сформировалась ис�торически.
H2O; H2O2.+1 –2 +1 –1
O C O
N N
H N H
O Mn O Mn O
II IV II
III III
H
O O
O O
CO2;
N2;
NH3;
Mn2O7.
+4 –2
0
–3 +1
+7 –2
2142950o5.fm Page 245 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
246 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
3. Затем следует обратиться к анализу более элек�троположительного элемента. Если это водород илищелочной металл, то степень окисления его рав�на +1, если это магний или щёлочноземельный ме�талл — то +2, если алюминий — то +3.
4. Как только мы точно определили степень окисле�ния одного элемента, определяем степень окислениядругого, исходя из условия электронейтральности мо�лекулы, т. е. используя приём, по которому мы опреде�ляли валентность (см. урок 20). Все данные правиланадо проиллюстрировать на конкретных примерах:
+1 –2 +1–1 +5 –2 +3 –2 +3 –3 +4 –2 +3 –2
Н2О, HI, N2O5, Al2S3, AlN, SnO2, Au2O3.
5. Если указанных элементов в соединении нет,надо исходить из положения элементов в Периоди�ческой системе. Например, в случае Cu2Se определя�ем, что селен (наиболее электроотрицательный издвух элементов) — аналог серы, до завершения элек�тронной конфигурации ему не хватает двух электро�нов. Разумно предположить, что его степень окисле�ния –2. Из условия электронейтральности получаемстепень окисления меди +1.
В конце урока мы предлагаем провести самостоя�тельную работу.
Вариант 1Определите степени окисления элементов в сле�
дующих веществах: оксид магния, хлороводород,кислород.
Вариант 2Определите степени окисления элементов в следую�
щих веществах: хлорид алюминия, сероводород, азот.
Вариант 3Определите степени окисления элементов в сле�
дующих веществах: фторид кальция, метан, натрий.На факультативе можно рассмотреть расстанов�
ку степеней окисления в ионах, например:+3 –1 +3 –1 +5 –1 +5 –2
N , S , P , S2 ,
а также в соединениях, состоящих из трёх элементов.
F4– Cl2
+ Cl6– O6
2–
2142950o5.fm Page 246 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 247
УРОК 63. Твёрдые вещества
Твёрдые вещества учитель классифицирует нааморфные (нет дальнего порядка) и кристалличе�ские (есть дальний порядок). Это наглядно показы�вает рисунок 118 учебника, который иллюстрируютдемонстрацией кристалла кварца и кварцевого стек�ла (посуды из такого стекла). Остальное изложениепосвящают кристаллическим телам.
При изложении материала мы рекомендуем ис�пользовать модели кристаллических решёток и об�ращаться к свойствам веществ, демонстрировать об�разцы. За неимением образцов и кристаллическихрешёток можно использовать рисунки 113, 114 и115 учебника.
Учащиеся уже знакомы с веществами молекуляр�ного и немолекулярного строения. В молекулярныхкристаллах отдельные молекулы удерживаютсядруг около друга лишь посредством слабых межмо�лекулярных сил, поэтому такие вещества легко�плавки, при комнатной температуре они представ�ляют собой жидкости (вода, бром, серная кислота,бензол), газы (О2, N2, НСl, Cl2, СН4) или легкоплав�кие твёрдые вещества (I2, S8). Часто они имеют за�пах. Большинство неорганических веществ имеютнемолекулярное строение. Соединения с ионным ти�пом связи образуют ионные кристаллы, в узлах ко�торых чередуются положительно и отрицательно за�ряженные ионы. Соединения с ковалентными связя�ми бывают двух типов. К первому принадлежатвещества с атомной кристаллической решёткой(алмаз С, кремний Si, кварц SiO2). Они состоят изатомов, связанных друг с другом в бесконечныйтрёхмерный каркас посредством ковалентных свя�зей. Атомный каркас обладает высокой прочностью,поэтому атомные кристаллы имеют высокую твёр�дость, они тугоплавки, нерастворимы в воде, не име�ют запаха. Ковалентные вещества второго типапредставляют собой молекулярные кристаллы, т. е.имеют молекулярную кристаллическую решётку,
2142950o5.fm Page 247 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
248 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
в узлах которой находятся молекулы. Примеромслужит кристаллическая структура иода.
Между атомами металлов реализуется иной типсвязи — металлический. Металлическая связь ха�рактеризуется притяжением частично ионизован�ных атомов металлов и валентных электронов, обра�зующих единое электронное облако («электронныйгаз»). Валентные электроны в металлах являютсяделокализованными и принадлежат одновременновсем атомам металла, свободно перемещаясь по все�му кристаллу. Металлы образуют металлическиекристаллические решётки.
При определении типа кристаллической решёткиучащимся поможет таблица 32.
Таблица 32Типы кристаллических решёток
Тип химической связи
Между какими атомаDми возDникает
Разница электроотDрицательD
ностей двух соседних атомов
ПриDмеры
веDществ
Тип крисDталличеDской реD
шётки
Кова�лентная
поляр�ная
Неме�талл + неме�талл
Незначи�тельная
Н2О, СО2
Молеку�лярная или атомная
непо�лярная
Неме�талл + неме�талл
Нулевая N2, О2
Ионная Неме�талл + металл
Большая NaCl, K2S
Ионная
Металлическая Металл + ме�талл
Нулевая или незна�чительная
Na, Fe, CuAu
Метал�личе�ская
2142950o5.fm Page 248 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 249
На уроке учитель предлагает учащимся запол�нить таблицу 33.
Таблица 33
Свойства твёрдых тел
На уроке учитель должен противопоставить свой�ства веществ с различными типами решёток. Напри�мер, можно взять твёрдый иод, поваренную соль ипорошок железа, поместив их в пробирки. Сравнитьвнешний вид этих веществ, а затем нагреть их. Иодвозгоняется, а соль и железо при нагревании не из�меняются. Обсуждают с учащимися возгонку, под�
Типкристаллов Свойства веществ Примеры
Молекуляр�ные
Низкоплавкие веще�ства (газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые тела при комнатной темпера�туре), летучие, часто имеют запах
Иод, вода, кислород, водород
Ионные Тугоплавкие, хруп�кие, иногда раство�римы в воде, в твёр�дом виде не проводят электрический ток, а в растворе и рас�плаве проводят
Соли, щёлочи, окси�ды большинства ме�таллов
Атомные Тугоплавкие, нерас�творимые в воде, твёрдые, не прово�дят электрический ток даже в расплаве
Кварц, алмаз
Металличе�ские
Иногда тугоплав�кие, нерастворимы в воде, пластичные, проводят тепло и электрический ток
Металлы и сплавы
2142950o5.fm Page 249 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
250 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
черкнув молекулярный характер иода. Затем учи�тель сравнивает соль и железо — оба вещества туго�плавки, но одно растворимо в воде (соль), а другое(железо) — нет. Сообщают школьникам, что соль со�стоит из ионов, которые под действием молекул во�ды переходят в раствор. При наличии в кабинетекрупных кристаллов соли можно продемонстри�ровать их хрупкость (см. рис. 110 учебника) в про�тивоположность пластичности металлических крис�таллов. Удобно обсудить различные типы крис�таллических решёток, используя рисунок 117,а свойства кристаллических веществ — по табли�це 19 учебника.
В конце урока можно дать задание.Определите, о какой кристаллической решётке
идёт речь.1. В узлах решётки находятся ионы.2. Между частицами данной решётки существуют
очень слабые силы межмолекулярного взаимодейст�вия.
3. В узлах решётки находятся и атомы, и ионы.4. Вещества обладают высокой твёрдостью и проч�
ностью.5. Вещества имеют ионную связь.6. В узлах решётки находятся отдельные атомы.7. В узлах решётки находятся молекулы.8. Вещества тугоплавки и нелетучи.9. Вещества обладают ковкостью, пластичностью,
электро� и теплопроводностью.10. Частицы в данной решётке соединены между
собой очень прочными ковалентными связями.
УРОК 64. Повторительно)обобщающий урок
На уроке следует обобщить знания по следующимтемам:
1) «Строение атома. Составление схем электрон�ного строения атомов»;
2142950o5.fm Page 250 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 251
2) «Периодический закон (историческая и совре�менная формулировки)»;
3) «Изменение свойств элементов и соединенийв группах и периодах»;
4) «Химическая связь»;5) «Строение твёрдых тел».Можно начать с обсуждения строения атомов, на�
пример рассмотреть нуклиды водород�1, хлор�35,натрий�23. Учащиеся записывают их символы, ста�вят порядковый номер и массовое число, определя�ют число протонов, нейтронов и электронов. Послеэтого они записывают электронное строение этихэлементов, находят валентные электроны. Каждомуиз элементов учащиеся дают характеристику по пла�ну, приведённому на с. 175 учебника. В Периодиче�ской системе учащиеся должны показать, какие эле�менты родственны натрию, какие — хлору, назватьсемейства, в которые они входят (щелочные метал�лы, галогены). После этого надо кратко охарактери�зовать простые вещества натрий и хлор — опреде�лить степени окисления, обсудить, металлы это илинеметаллы. Учащиеся записывают формулу высшихоксидов и гидроксидов натрия и хлора, определяютстепени окисления, описывают кислотно�осн ˆовныесвойства, приводят уравнения реакций с водой,с кислотами или щелочами, друг с другом:
1) Na2O — осн ˆовный оксид:Na2O + H2O = 2NaOH;Na2O + 2НСl = 2NaCl + H2O;2) Cl2O7 — кислотный оксид:Cl2O7 + H2O = 2НСlO4;Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O;Na2O + Cl2O7 = 2NaClO4.Затем обсуждают строение соединений, образуе�
мых этими элементами: Cl2, NaCl, NaH, Н2, HCl.Учащиеся сравнивают элементы по электроотрица�тельности, определяют, какие степени окисленияони могут проявлять, на основании этого записыва�ют формулы веществ, расставляют в них степениокисления, называют вещества. Учитель обсуждаетс классом тип химической связи в каждом из этих
2142950o5.fm Page 251 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
252 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
соединений и тип кристаллической решётки (ион�ная у гидрида и хлорида натрия, молекулярная —у остальных).
Для закрепления материала учитель просит уча�щихся привести примеры ковалентных соединенийс атомной и молекулярной кристаллическими ре�шётками (углекислый газ и кварц), указывая на рез�кое различие в физических свойствах веществ. Надоподчеркнуть, что строение вещества определяет егосвойства.
В конце урока следует вновь обратиться к Пери�одической системе и обсудить изменение свойств вгруппах и периодах. Учащиеся зачитывают две фор�мулировки периодического закона.
УРОК 65. Итоговая контрольная работа 4
ВАРИАНТ 1
1. Приведите формулировку периодического зако�на, данную Д. И. Менделеевым.
2. Дайте определение понятия «изотоп».3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов
в изотопе 39K.4. Дайте характеристику элемента с порядковым но�
мером 33, исходя из его положения в Периодиче�ской системе (выпишите символ элемента; груп�пу, подгруппу, период, в которых он находится;запишите формулу его высшего оксида и летучеговодородного соединения; определите число энер�гетических уровней и число валентных электро�нов в его атоме).
5. Запишите полную электронную конфигурациюатомов: а) фтора; б) серы.
6. Укажите, как изменяется радиус атома в рядуBe—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra.
7. Составьте электронные формулы молекул: а) Сl2;б) НВr.
8. Выпишите формулы веществ с ионной связью:СаF3, HCl, N2, Na2O, NI3.
2142950o5.fm Page 252 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Методические рекомендации по ведению уроков 253
9. Уксусная кислота (бесцветная жидкость с резкимзапахом) при охлаждении превращается в крис�таллы, похожие на лёд. Какой тип кристалли�ческой решётки имеет твёрдая уксусная кисло�та?
10. Определите степени окисления элементов в со�единениях, формулы которых: MgO, O2, AlN,CuCl2, OF2.
ВАРИАНТ 2
1. Приведите современную формулировку периоди�ческого закона Д. И. Менделеева.
2. Дайте определение понятия «диполь».3. Укажите число протонов, нейтронов и электронов
в изотопе 56Fe.4. Дайте характеристику элемента с порядковым но�
мером 35, исходя из его положения в Периодиче�ской системе (выпишите символ элемента; груп�пу, подгруппу, период, в которых он находится;запишите формулу его высшего оксида и летучеговодородного соединения; определите число энер�гетических уровней и число валентных электро�нов в его атоме).
5. Запишите полную электронную конфигурациюатомов: а) азота; б) хлора.
6. Укажите, как изменяется электроотрицатель�ность в ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra.
7. Составьте электронные формулы молекул: а) N2;б) HF.
8. Выпишите формулы веществ с ионной связью:H2O, Cl2, NaF, CuO, SCl2.
9. Стиральная сода хорошо растворима в воде, пла�вится при высокой температуре, не обладает запа�хом. Какой тип кристаллической решётки онаимеет?
10. Определите степени окисления элементов в со�единениях, формулы которых: Hg, CO2, Na3N,АlВr3, Н2O2.
2142950o5.fm Page 253 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
254 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ВАРИАНТ 3
1. Приведите современную формулировку понятия«химический элемент».
2. Дайте определение понятия «электроотрицатель�ность».
3. Укажите число протонов, нейтронов и электроновв изотопе 64Cu.
4. Дайте характеристику элемента с порядковым но�мером 32, исходя из его положения в Периодиче�ской системе (выпишите символ элемента; груп�пу, подгруппу, период, в которых он находится;запишите формулу его высшего оксида и летучеговодородного соединения; определите число энер�гетических уровней и число валентных электро�нов в его атоме).
5. Запишите полную электронную конфигурациюатомов: а) азота; б) кремния.
6. Укажите, как изменяется радиус атома в рядуNa—Mg—Al—Si—P.
7. Составьте электронные формулы молекул: а) O2;б) H2O.
8. Выпишите формулы веществ с ковалентной по�лярной связью: CaF2, HCl, N2, Na2O, NI3.
9. Нафталин — бесцветные кристаллы с резким за�пахом и низкой температурой плавления. Какойтип кристаллической решётки он имеет?
10. Определите степени окисления элементов в со�единениях, формулы которых: N2О5, F2, MgS,BaCl2, AlP.
ВАРИАНТ 4
1. Какая связь называется ионной? Приведите двапримера соединений с ионной связью.
2. Дайте определение понятия «степень окисле�ния».
3. Укажите число протонов, нейтронов и электроновв изотопе 40Ca.
4. Дайте характеристику элемента с порядковым но�мером 34, исходя из его положения в Периодиче�
2142950o5.fm Page 254 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
ской системе (выпишите символ элемента; груп�пу, подгруппу, период, в которых он находится;запишите формулу его высшего оксида и летучеговодородного соединения; определите число энер�гетических уровней и число валентных электро�нов в его атоме).
5. Запишите полную электронную конфигурациюатомов: а) неона; б) калия.
6. Укажите, как изменяется электроотрицатель�ность в ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra.
7. Составьте электронные формулы молекул: а) F2;б) HF.
8. Выпишите формулы веществ с полярной кова�лентной связью: F2, H2S, MgCl2, NH3, CaO.
9. Кварц SiO2 — тугоплавкое твёрдое вещество, не�растворимое в воде, плавится при высокой темпе�ратуре, не обладает запахом. Какой тип кристал�лической решётки он имеет?
10. Определите степени окисления в соединениях,формулы которых: BaO, I2, PF3, FeCl2, CuS.
2142950o5.fm Page 255 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
256 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Различные формы представленияПериодической системы
2142950o5.fm Page 256 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
ПРИЛОЖЕНИЯ 257
2142950o5.fm Page 257 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
258 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
2. Ответы к контрольной работе 1
ВАРИАНТ 1
1. Химические явления: горение серы, отбеливаниеткани, прогоркание сливочного масла.
2. Отстаиванием можно разделить смесь двух несме�шивающихся между собой жидкостей, напримерводы и бензина.
3. Медь Сu, кислород О, ртуть Hg, хлор Сl, сера S,натрий Na.
4. Простые вещества: O2 — кислород, Na — натрий.5. 2Аl + 3S = Аl2S3 — реакция соединения,
2KClO3 = 2KCl + 3O2 — реакция разложения,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 — реакция замещения,Аl2O3 + Р2O5 = 2АlРO4 — реакция соединения,Ag2S + O2 = 2Ag + SO2 — реакция замещения.
6. Mr(Аl2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(О) = 2•27 + 3•16 = 102.7. w(Al) = 2Ar(Al) / Mr(Аl2O3) = 0,53 = 53%, w(O) =
= 3Ar(О) / Mr(Аl2O3) = 0,47 = 47%.
ВАРИАНТ 2
1. Химические явления: горение бензина, скисаниемолока, варка сгущёнки.
2. Фильтрованием можно отделить осадок от раство�ра.
3. Золото Аu, азот N, бром Вr, железо Fe, кремнийSi, свинец Рb, калий K.
4. Простые вещества: N2 — азот, Ва — барий.5. 4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 — реакция соединения,
2KNO3 = 2KNO2 + O2 — реакция разложения,Fe + 2HBr = FеВr2 + H2 — реакция замещения,N2 + 3H2 = NH3 — реакция соединения,Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3 — реакцияобмена.
6. Mr(P2О5) = 2Ar(P) + 5Ar(O) = 2•31 + 5•16 = 142.7. w(P) = 2Ar(P) / Mr(P2О5) = 0,44 = 44%, w(P) =
= 5Ar(O) / Mr(P2О5) = 0,56 = 56%.
2142950o5.fm Page 258 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
ПРИЛОЖЕНИЯ 259
ВАРИАНТ 3
1. Химические явления: ржавление железа, разло�жение малахита, тление лучины.
2. Поваренную соль можно выделить из растворавыпариванием раствора.
3. Углерод С, фосфор Р, медь Сu, серебро Ag, каль�ций Са, цинк Zn.
4. Простые вещества: Cl2 — хлор, Сu — медь.5. 3Mg + N2 = Mg3N2 — реакция соединения,
KBrO4 = KBr + 2O2 — реакция разложения,5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl — реакцию нельзя от�нести ни к одному из четырёх классов, она состо�ит из двух стадий: 1) разложение хлората калия;2) соединение фосфора с кислородом,2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr — реакция замещения,4FeS + 7O2 = 2Fе2O3 + 4SO2 — реакцию нельзя от�нести ни к одному из четырёх классов.
6. Mr(NO2) = Ar(N) + 2Ar(О) = 14 + 2•16 = 46.7. w(N) = 2Ar(N) / Mr(NO2) = 0,30 = 30%, w(O) =
= 2 Ar(О) / Mr(NO2) = 0,70 = 70%.
ВАРИАНТ 4
1. Химические явления: дыхание человека, взрывтротила.
2. Сахар выделить из раствора выпариванием рас�твора или кристаллизацией.
3. Кальций Са, магний Mg, водород Н, олово Sn,азот N, иод I.
4. Простые вещества: Р4 — фосфор, С — углерод.5. 2Р + 5Сl2 = 2РСl5 — реакция соединения,
2Mg + SiO2 = Si + 2MgO — реакция замещения,Ag2O + 2HCl = H2O + 2AgCl — реакция обмена,Мn3O4 + Н2 = 3МnO + H2O — реакцию нельзя от�нести ни к одному из четырёх классов,2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2 — реакция замещения.
6. Mr(ZnCl2) = Ar(Zn) + 2Ar(Cl) = 65 + 2•35,5 = 136.7. w(Zn) = Ar(Zn) / Mr(ZnCl2) = 0,48 = 48%, w(Cl) =
= 2Ar(Cl) / Mr(ZnCl2) = 0,52 = 52%.
2142950o5.fm Page 259 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
260 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
3. Ответы к контрольной работе 2
ВАРИАНТ 1
1. Водород в лаборатории получают действием кис�лот на некоторые металлы, например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2.
2. СаО — оксид кальция, SO2 — оксид серы(IV).
3. — оксид натрия, — оксид серы(VI),
— оксид марганца(VII), — оксид же�
леза(II), — оксид фосфора(III).4. Оксид железа(III) Fе2О3, хлорид кальция CaCl2,
нитрат бария Ba(NO3)2, угольная кислота H2CO3,ортофосфат натрия Na3PO4, соляная кислота НСl(Н2O), оксид углерода(IV) CO2, сульфат алюминияAl2(SO4)3.
5. а) SO3 + Н2O = H2SO4;б) 4Аl + 3O2 = 2Аl2O3;в) HgO + H2 = Hg + H2O;г) S + O2 = SO2;д) H2 + Cl2 = 2HCl.
6. Растворимые соли: NaCl — хлорид натрия, K2SO4 —сульфат калия, Са(NО3)2 — нитрат кальция.
7. m(соли) = 300 г•2%/ 100% = 6 г, m(воды) == 300 – 6 = 294 (г).
ВАРИАНТ 2
1. Кислород в лаборатории получают с помощью ре�акций разложения, например:
2Н2O2 = 2Н2O + O2.
2. Вытесняют водород из кислот: Fe — железо, Са —кальций, Mg — магний, Sn — олово.
Na2OI
SO3
VI
Mn2O7
VIIFeOII
P2O3
III
2142950o5.fm Page 260 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
ПРИЛОЖЕНИЯ 261
3. — оксид серы(IV), — оксид серебра,
— оксид марганца(IV), — оксид углеро�
да(II), — оксид железа(III).4. Оксид меди(I) — Cu2O, хлорид калия — KCl, кар�
бонат бария — ВаСО3, азотная кислота — HNO3,сульфат натрия — Na2SO4, серная кислота H2SO4,оксид хлора(IV) — СlO2, ортофосфат железа(II) —Fe3(РO4)2.
5. а) СО2 + Н2O = Н2СО3;б) 2Mg + O2 = 2MgO;в) CuO + H2 = Cu + H2O;г) 2С2Н2 + 5O2 = 4CO2 + 2Н2O;д) 2Н2 + O2 = 2Н2O.
6. Малорастворимые соли: CaSO4 — сульфат каль�ция, РbСl2 — хлорид свинца(II), АlF3 — фторидалюминия.
7. m(соли) = 200 г•5%/ 100% = 10 г, m(воды) == 200 – 10 = 190 (г).
ВАРИАНТ 3
1. Водород в промышленности получают взаимодей�ствием метана с водяным паром:
СН4 + Н2O = СО + 3Н2.
2. Кислоты: Н2S — сероводородная, НСl — соляная,НNО3 — азотная.
3. — оксид кремния(IV), — оксид алюми�
ния, — оксид марганца(II), — оксид
серы(VI), — оксид калия.4. Оксид свинца(IV) PbO2, хлорид магния MgCl2,
нитрат железа(III) Fe(NO3)3, соляная кислотаНСl(Н2O), карбонат натрия Na2CO3, сульфат
SO2
IVAg2O
I
MnO2
IVСOII
Fe2O3
III
SiO2
IVAl2O3
III
MnOII
SO3
VI
K2OI
2142950o5.fm Page 261 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
262 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
алюминия Al2(SO4)3, азотная кислота HNO3,оксид хлора(I) Cl2O, ортофосфат кальцияСа3(РO4)2.
5. а) P2O5 + 3Н2O = 2Н3РO4;б) 4Fe + 3O2 = 2Fе2O3;в) РbО + Н2 = Рb + Н2O;г) Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2;д) 2Са + O2 = 2СаО.
6. Нерастворимые соли: BaSO4 — сульфат бария,СаСО3 — карбонат кальция, AgCl — хлорид се�ребра.
7. m(соли) = 300 г•10%/ 100% = 30 г.
ВАРИАНТ 4
1. 2HgO = 2Hg + O2.2. Соли: MgSO4 — сульфат магния, KCl — хлорид
калия, СuСО3 — карбонат меди (II).
3. — оксид азота(IV), — оксид азота(III),
— оксид кальция, — оксид хлора(VI),
— оксид меди(I).
4. Оксид кремния(IV) SiO2, ортофосфат магнияMg3(PO4)2, сульфат железа(III) Fe2(SO4)3, сернаякислота H2SO4, карбонат кальция СаСО3, сульфаткалия K2SO4, угольная кислота H2CO3, оксид ме�ди(I) Cu2O, хлорид кальция СаСl2.
5. а) N2O5 + Н2O = 2НNО3;б) 4Р + 5O2 = 2Р2O5;в) Fе2O3 + Н2 = 2FeO + H2О;г) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;д) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
6. Растворимые кислоты: H2SO4 — серная, Н3РO4 —ортофосфорная, НСl — соляная.
7. m(соли) = 400 г•3%/ 100% = 12 г.
NO2
IVN2O3
III
CaOII
СlO3
VI
Cu2OI
2142950o5.fm Page 262 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
ПРИЛОЖЕНИЯ 263
4. Ответы к контрольной работе 3
ВАРИАНТ 1
1. Соли: K2SO4 — сульфат калия, СаСО3 — карбонаткальция, AgCl — хлорид серебра.
2. Реакции с водой, осн̂овными оксидами, щелоча�ми:SO3 + Н2O = H2SO4;SO3 + CaO = CaSO4;SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2О.
3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2;2NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;Na2SO4 + CaCl2 = CaSO4↓ + 2NaCl.
4. Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑;CO2 + 2KOH = K2СО3 + H2O;Ca(NO3)2 + Na2CO3 = СаСО3↓ + 2NaNO3.
5. а) BaCl2 + Na2CO3 = ВаСО3↓ + 2NaCl;б) ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4↓.
6. CuO, Fe(OH)3, СаСО3.CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2O;Fe(OH)3 + 3HCl = FеСl3 + 3H2O;СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2О.
ВАРИАНТ 2
1. Основания: NaOH — гидроксид натрия, Cu(OH)2 —гидроксид меди(II), Ba(ОH)2 — гидроксид бария.
2. Реакции с водой, кислотными оксидами, кислота�ми:CaO + Н2O = Ca(OH)2;СаО + CO2 = СаСО3;СаО + 2HCl = СаСl2 + Н2O.
3. SO3 + Н2O = Н2SO4;Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;Na2SO4 + ВаCl2 = 2NaCl + BaSO4↓.
2142950o5.fm Page 263 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
264 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
4. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O;BaCl2 + K2SO3 = BaSO3↓ + 2KCl;H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O.
5. а) 2NaCl + Pb(NO3)2 = РbСl2↓ + 2NaNO3;б) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓.
6. CO2, CuCl2, H2SO4.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
ВАРИАНТ 3
1. Кислоты: H2SO4 — серная, HCl — соляная.2. Реакции с кислотными оксидами, кислотами и
реакция разложения:2Fе(ОН)3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 + 3Н2O;2Fе(ОН)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O;2Fe(OH)3 = Fе2O3 + 3Н2O.
3. 2Ca + O2 = 2CaO;CaО + 2HCl = CaCl2 + H2O;CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓.
4. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;Fe(NO3)2 + K2S = FeS↓ + 2KNO3;N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O.
5. а) CuCO3 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + CO2↑ + H2O;
б) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl;
Mg(OH)2 MgO + H2O.6. Fe, Cu(OH)2, BaSO3.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;
ВаSO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + SO2↑ + H2O.
ВАРИАНТ 4
1. Оксиды: Na2 — оксид натрия, CO2 — оксид угле�рода(IV), N2O5 — оксид азота(V), Fе2O3 — оксиджелеза(III).
=t
2142950o5.fm Page 264 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
ПРИЛОЖЕНИЯ 265
2. Реакции с металлами (без выделения водорода),осн ˆовными оксидами, основаниями:Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O.
3. 2Cu + O2 = 2CuO;CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3.
4. SO2 + H2O = Н2SO3;Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O;CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
5. а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O;б) ZnCl2 + Ag2SO4 = ZnSO4 + 2AgCl↓.
6. CO2, Na2SO3, H2SO4.Ca(OH)2 + CO2 = СаСО3↓ + H2O;Са(ОН)2 + Na2SO3 = СаSO3↓ + 2NaOH;
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O.
5. Ответы к итоговой контрольной работе 4
ВАРИАНТ 1
1. Свойства элементов, а также образуемых имипростых и сложных веществ находятся в пери�одической зависимости от величин атомных массэлементов.
2. Изотопы — разновидности атомов одного и тогоже элемента, которые имеют разную массу (мас�совое число).
3. 39K — 19 протонов, 20 нейтронов, 19 электронов.4. 33Аs — 4�й период, V группа, главная подгруппа.
Высший оксид — As2O5, летучее водородное со�единение — AsH3. В атоме электроны занимают4 энергетических уровня, на внешнем уровне —5 валентных электронов.
2142950o5.fm Page 265 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
266 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
5. F — 2, 7; S — 2, 8, 6.6. В ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra радиус атома
увеличивается, так как растёт число занятыхэнергетических уровней.
7. а) ; б) .
8. Вещества с ионной связью: CaF2, Na2О.9. Молекулярная кристаллическая решётка.
10.
ВАРИАНТ 2
1. Свойства элементов, а также образованных имивеществ находятся в периодической зависимостиот заряда атомного ядра.
2. Диполь — объект, в котором центры положитель�ного и отрицательного зарядов находятся в раз�ных точках.
3. 56Fe — 26 протонов, 30 нейтронов, 26 электро�нов.
4. 35Вr — 4�й период, VII группа, главная подгруп�па. Высший оксид — Br2O7, летучее водородноесоединение — HBr. В атоме электроны занимают4 энергетических уровня, на внешнем уровне —7 валентных электронов.
5. N — 2, 5; Сl — 2, 8, 7.6. В ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra электроотрица�
тельность уменьшается, так как увеличиваетсярадиус атома и валентные электроны слабее свя�зываются с ядром атома.
7. а) ; б) .
8. Вещества с ионной связью: NaF, CuО.9. Ионная кристаллическая решётка.
10.
Cl�
�
�
�
� �
� �
Cl��
� �
� �
H �
�Br�
�
� �
� �
MgО; O2; AlN; CuCl2; OF2. +2 –2 0 +3 –3 +2 –1 +2–1
N�� �
� N�
�
�
�
�
� H�
�F �
�
� �
� �
Hg; CO2; Na3N; AlBr3; H2O2.0 +4–2 +1 –3 +3 –1 +1 –1
2142950o5.fm Page 266 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
ПРИЛОЖЕНИЯ 267
ВАРИАНТ 3
1. Химический элемент — это вид атомов с одинако�вым зарядом ядра.
2. Электроотрицательность — способность атомапритягивать к себе валентные электроны другихатомов.
3. 64Cu — 29 протонов, 35 нейтронов, 29 электронов.4. 32Ge — 4�й период, IV группа, главная подгруппа.
Высший оксид — GeO2, летучее водородное соеди�нение — GeH4. В атоме электроны занимают4 энергетических уровня, на внешнем уровне —4 валентных электрона.
5. N — 2, 5; Si — 2, 8, 4.6. В ряду Na—Mg—Al—Si—P радиус атома умень�
шается, так как растёт заряд ядра и валентныеэлектроны сильнее притягиваются к ядру.
7. а) ; б) .
8. Вещества с ковалентной полярной связью: HCl,NI3.
9. Вещества с резким запахом и низкой температу�рой плавления имеют молекулярную кристалли�ческую решётку.
10.
ВАРИАНТ 4
1. Ионная связь — это связь, возникающая в резуль�тате притяжения противоположно заряженныхионов. Примеры — Са2+О2–, K+Cl–.
2. Степень окисления — это условный заряд атома вмолекуле или в кристалле. Его вычисляют, пола�гая, что все полярные связи имеют ионный харак�тер.
3. 40Са — 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов.
O��
�
�
� �
O�
�
� �
�
�
O�
�
� �
�
�
� �
HH
Na2O5; F2; MgS; BaCl2; AlP.+5 –2 0 +2 –2 +2 –1 +3 –3
2142950o5.fm Page 267 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
4. 34Se — 4�й период, VI группа, главная подгруппа.Высший оксид — SеO3, летучее водородное соеди�нение — H2Se. В атоме электроны занимают4 энергетических уровня, на внешнем уровне —6 валентных электронов.
5. Ne — 2, 8; K — 2, 8, 8, 1.6. См. вариант 2, № 6.
7. а) ; б) .8. Вещества с полярной ковалентной связью: Н2S,
NН3.9. Атомная кристаллическая решётка.
10.
F�
�
�
�
��
��
F�
�
��
��
H�
�F�
�
��
��
BaО; I2; PF3; FeCl2; CuS.+2 –2 +3–1 +2 –1 +2 –20
2142950o5.fm Page 268 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
ПРИЛОЖЕНИЯ 269
СОДЕРЖАНИЕ
От авторов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
Поурочное планирование . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
Методические рекомендации по ведению уроков . . . 73
Урок 1. Предмет химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 73
Урок 2. Вещества . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74
Урок 3. Практическая работа 1.Правила безопасности при работев химической лаборатории. Знакомствос лабораторным оборудованием . . . . . . . . . . 79
Урок 4. Индивидуальные вещества и смеси. . . . . . . 81
Урок 5. Практическая работа 2.Очистка загрязнённой поваренной соли . . . 86
Урок 6. Физические и химические явления . . . . . . 88
Урок 7. Атомы. Химические элементы . . . . . . . . . . 93
Урок 8. Молекулы. Атомно�молекулярнаятеория . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 97
Урок 9. Закон постоянства состава веществмолекулярного строения . . . . . . . . . . . . . . . 102
Урок 10. Классификация веществ. Простыеи сложные вещества . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 105
Урок 11. Относительная атомная и молекулярнаямассы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 108
Урок 12. Массовая доля химического элемента. . . . . 110
Урок 13. Закон сохранения массы веществ . . . . . . . . 112
Урок 14. Типы химических реакций . . . . . . . . . . . . . 114
Урок 15. Повторительно�обобщающий урокпо теме «Первоначальные химическиепонятия» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 115
Урок 16. Контрольная работа 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . 116
Урок 17. Кислород как химический элементи простое вещество . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 119
Урок 18. Получение и химические свойствакислорода . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 121
2142950o5.fm Page 269 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
270 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Урок 19. Практическая работа 3. Получениекислорода и изучение его свойств . . . . . . . . 124
Урок 20. Валентность . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 125
Урок 21. Воздух . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 129
Урок 22. Горение веществ на воздухе . . . . . . . . . . . . . 132
Урок 23. Применение кислорода . . . . . . . . . . . . . . . . 135
Урок 24. Водород . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 138
Урок 25. Получение водорода . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 141
Урок 26. Химические свойства водорода . . . . . . . . . . 143
Урок 27. Применение водорода. . . . . . . . . . . . . . . . . . 146
Урок 28. Кислоты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 147
Урок 29. Соли . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 151
Урок 30. Кислотные оксиды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 154
Урок 31. Вода . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 157
Урок 32. Растворы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 159
Урок 33. Массовая доля растворённого вещества . . . 163
Урок 34. Практическая работа 4. Приготовлениераствора с заданной массовой долейрастворённого вещества . . . . . . . . . . . . . . . . 169
Урок 35. Химические свойства воды . . . . . . . . . . . . . 170
Урок 36. Основания . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 173
Урок 37. Повторительно�обобщающий урок . . . . . . . 175
Урок 38. Контрольная работа 2. . . . . . . . . . . . . . . . . . 177
Урок 39. Оксиды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 180
Урок 40. Реакция нейтрализации. . . . . . . . . . . . . . . . 182
Урок 41. Взаимодействие оксидов с кислотами,основаниями и друг с другом . . . . . . . . . . . . 186
Урок 42. Условия протекания реакций обменав водных растворах. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 189
Урок 43. Свойства кислот . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 191
Урок 44. Свойства оснований . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 193
Урок 45. Свойства солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 195
Урок 46. Генетическая связь между важнейшимиклассами неорганических веществ . . . . . . . 199
Урок 47. Решение задач на тему «Генетическаясвязь» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 202
2142950o5.fm Page 270 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM
Урок 48. Практическая работа 5.Экспериментальное решение задачпо теме «Важнейшие классынеорганических соединений» . . . . . . . . . . . 203
Урок 49. Контрольная работа 3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . 203
Урок 50. Первые попытки классификацииэлементов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 206
Урок 51. Амфотерность . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 209
Урок 52. Периодический закон Д. И. Менделеева . . . 214
Урок 53. Периодическая система элементов . . . . . . . 216
Урок 54. Характеристика элемента по егоположению в Периодической системе. . . . . 218
Урок 55. Ядро атома. Изотопы . . . . . . . . . . . . . . . . . . 221
Урок 56. Строение электронных оболочек атомов . . . 227
Урок 57. Составление электронных конфигурацийэлементов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 229
Урок 58. Изменение свойств в группах и периодах.Электроотрицательность . . . . . . . . . . . . . . . 231
Урок 59. Химическая связь. Ковалентная связь . . . . 234
Урок 60. Свойства ковалентной связи . . . . . . . . . . . . 237
Урок 61. Ионная связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 240
Урок 62. Валентность и степень окисления . . . . . . . . 243
Урок 63. Твёрдые вещества . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 247
Урок 64. Повторительно�обобщающий урок . . . . . . . 250
Урок 65. Итоговая контрольная работа 4 . . . . . . . . . . 252
Приложения1. Различные формы представленияПериодической системы. . . . . . . . . . . . . . . . 256
2. Ответы к контрольной работе 1 . . . . . . . . 258
3. Ответы к контрольной работе 2 . . . . . . . . 260
4. Ответы к контрольной работе 3 . . . . . . . . 263
5. Ответы к итоговой контрольнойработе 4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 265
2142950o5.fm Page 271 Wednesday, February 13, 2013 11:02 AM