Page | 1

PERCOBAAN III

SENYAWA SENYAWA HIDROKARBON

I. Tujuan Percobaan

Adapun tujuan yang diharapkan dalam pecobaan ini adalah :

1. Mengetahui sifat kimia paraffin

2. Melakukan tes Brom, tes Beyer, dan tes asam sufat untuk mengidentifikasi

senyawa hidrokarbon

3. Mengetahui cara pemisahan paraffin dari olefin

II. Landasan Teori

Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana.

Dari namanya, senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang hanya tersusun

dari atom hidrogen dan atom karbon. Dalam kehidupan sehari-hari banyak kita temui

senyawa hidrokarbon, misalnya minyak tanah, bensin, gas alam, plastik dan lain-lain.

Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 2 juta senyawa hidrokarbon. Untuk

mempermudah mempelajari senyawa hidrokarbon yang begitu banyak, para ahli

mengolongkan hidrokarbon berdasarkan susunan atom-atom karbon dalam

molekulnya.

Berdasarkan susunan atom karbon dalam molekulnya, senyawa karbon terbagi

dalam 2 golongan besar, yaitu senyawa alifatik dan senyawa siklik. Senyawa

hidrokarbon alifatik adalah senyawa karbon yang rantai C nya terbuka dan rantai C

itu memungkinkan bercabang. Berdasarkan jumlah ikatannya, senyawa hidrokarbon

alifatik terbagi menjadi senyawa alifatik jenuh dan tidak jenuh.

Senyawa alifatik jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya hanya berisi

ikatan-ikatan tunggal saja. Golongan ini dinamakan alkana.

Page | 2

Senyawa alifatik tak jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya terdapat ikatan

rangkap dua atau rangkap tiga. Jika memiliki rangkap dua dinamakan alkena dan

memiliki rangkap tiga dinamakan alkuna. Senyawa hidrokarbon siklik adalah

senyawa karbon yang rantai C nya melingkar dan lingkaran itu mungkin juga

mengikat rantai samping. Golongan ini terbagi lagi menjadi senyawa alisiklik dan

aromatik.

a. Senyawa alisiklik yaitu senyawa karbon alifatik yang membentuk rantai

tertutup.

b. Senyawa aromatik yaitu senyawa karbon yang terdiri dari 6 atom C yang

membentuk rantai benzena (Fressenden, 1997 : 203-204 ).

Benzena berupa molekul segienam datar dengan atom-atom karbon yang

terletak pada keenam sudutnya. Semua ikatan karbon-karbon sama panjang dan

kuatnya, sama CCC dan HCC adalah 1200

. Jadi, setiap atom karbon terhibridisasi sp2

setiap atom itu membentuk tiga ikatan sigma dengn dua atom karbon disebelahnya

dan dengan atom hidrogen . Susunan ini menyisakan satu orbital 2pz yang tidak

terhibridisasi pada satu atom karbon, tegak lurus terhadap bidang molekul benzena,

atau cincin benzena , satu sebutan yang sering digunakan. Sejauh ini uraiannya

menyerupai konfigurasi etilena (C2H4) , kecuali dalam hal ini terdapat enam orbital

2pz tidak terhibridisasi dalam susunan melingkar(Raymon Chang, 2005 : 346-347)

Digunakan dua lamabang untuk menyatakan benzene. Salah satunya ialah

struktur Kekule, dan lainnya ialah heksagon dengan lingkaran di dalamnya, untuk

menyatakan gagasan adanya awan electron pi yang terdelokalisasi.

Kekule awan pi terdelokalisasi

Manapun lamabang yang digunakan, hydrogen biasanya tidak ditulis secara nyata,

tetapi kita harus ingat bahwa satu atom hydrogen melekat pada karbon setiao sudut

heksagon.

Page | 3

Lamabang dengan lingkaran di dalam menekankan fakta bahwa electron

tersebar merata diseluruh cincin, dan dalam hal ini, barangkali yang paling cermat di

antara kedua lambing tersebut. Namun, lambing kekule dengan jelas mengingatkan

bahwa ada enam electron pi dalam benzene (Harold Hart. 2003 : 128).

Reaksi Hidrokarbon

1. Reaksi Oksidasi

Semua hidrokarbon terbakar dalam oksigen berlebih menghasilkan

karbondioksida dan air.

Contoh : C2H8(g) +

O2(g) 2CO(g) + 3H2O(l)

2. Reaksi Subtitusi Alkana,

Reaksi Subtitusi adalah reaksi dimana bagaian dari molekul pereaksi

menggantikan atom H pada hidrokarbon atau gugus hidrokarbon.

Contoh : CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

3. Reaksi Adisi Alkena

Suatu reaksi adisi adalah reaksi dimana pereaksi ditambahkan pada tiap atom

karbon di bagian ikatan rangkap karbon karbon.

Contoh : CH3CH=CH2 + HBr H3C CH CH2 (2-bromopropana)

Br H

Reaksi Benzena

Benzene cenderung menjalani reaksi subtitusi daripada adisi. Dengan adanya katalis

besi (III) klorida atau aluminium klorida, benzene dapat bereaksi dengan klorin

ataupun bromin pada suhu kamar membentuk senyawa halobenzen.

Persamaannya :

Br2

FeCl3 No2 H2O

(Yayan Sunarya . 2012 : 458 & 506)

Page | 4

III. Prosedur Kerja

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

- Tabung reaksi

- Pipet tetes

- Gelas ukur

3.1.2 Bahan

- Minyak paraffin

- 2-pentena

- Sikloheksana

- Toluene

- Larutan 2% Br2 dalam CCl4

- Larutan KMnO4 0,5%

- Larutan Na2CO3 10%

- H2SO4 pekat

Page | 5

3.2 Skema Kerja

3.2.1 Tes Brom

Ditambahkan kedalam dua tabung

reaksi yang masing masing berisi 1 ml

hidrokarbon jenuh

Diguncang

Ditempatkan satu tabung ditempat

gelap dan tabung lain dibawah sinar

matahari

Dibandingkan dan diamati hasilnya

Dilakukan hal yang sama untuk

hidrokarbon aromatis

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi

berisi 1 ml hidrokarbon jenuh

Diguncang

Diamati hasilnya

Dilakukan dengan cara yang sama

untuk hidrokarbon aromatis

1 2 tetes Br2 dalam CCl4

HASIL

1 -2 tetes Br2 2% dalam CCl4

HASIL

Page | 6

3.2.2 Tes Bayer

Dimasukan ke dalam tabung reaksi

yang berisi 1 ml hidrokarbon jenuh

Di guncang

Diamati

Dilakukan dengan cara yang sama

untuk hidrokarbon aromatis

3.2.2 Tes Asam Sulfat

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Ditambahkan ke dalam tabung reaksi

berisi H2SO4 pekat

Diguncang dan diamati

Dilakukan dengan cara yang sama

untuk hidrokarbon aromatis

1 3 tetes KMnO4 0,5% + 3

ml Na2CO3 10%

HASIL

3 ml H2SO4 pekat

1 ml hidrokarbon jenuh

Campuran H2SO4 +

hidrokarbon

HASIL

Page | 7

IV. Hasil dan Pembahasan

4.1 Hasil

No Percobaan Perlakuan Pengamatan

1 Tes Beyer

- 1 mL hidro karbon

jenuh (minyak paraffin)

- direaksikan dengan 3

tetes KMnO4

- Ditambahkan 3 mL

Na2CO3

- Larutan jernih

- Larutan menjadi ungu,

setelah dikocok KMnO4

larut

- Terbentuk 2 fasa

- Terdapat Kristal di

permukaan larutan

- 1 mL hidrokarbon

aromatis (toluene)

- Ditambah KMnO4

- Ditambahkan Na2CO3

- Larutan jernih

- Larutan menjadi ungu

- KMnO4 sedikit larut

- Terbentuk dua fasa

- Lapisan bawah berwarna

ungu pekat

- Ketika dikocok terdapat

gelembung dipermukaan

larutan

2 Tes Asam

Sulfat

3 mL H2SO4 direaksikan

dengan 1 mL hidrokarbon

- Larutan awal jernih dan

panas

Page | 8

jenuh (minyak paraffin) - Terbentuk 4 lapisan,

lapisan paling bwah

jernih, lapisan kedua

kuning keruh, lapisan

ketiga cokelat pekat, dan

lapisan paling atas

kuning muda

3 mL H2SO4 direaksikan

dengan hidrokarbon tak

jenuh (2-pentena)

- Larutan jernih / bening

- Terdapat cincin

pembatas pada larutan

3 mL H2S4 direaksikan

dengan hidrokarbon

aromatis (toluene)

- Larutan jernih

- Terbentuk dua lapisan

- Lapisan atas agak keruh,

lapisan bawah bening

4.2 Pembahasan

4.2.1 Tes Bayer

Uji bayer merupakan suatu uji untuk menunjukkan kereaktifan hidrokarbon

aromatic tehadap oksidator KMnO4 yang merupakan katalis. Pada uji bayers ini

dilakukan dengan mereaksikan larutan KMnO4 0, 5% dan larutan Na2CO3 105% pada

sampel hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon aromatis. Hasil yang positif adalah

hilangnya warna ungu dari larutan kalium permanganate.

Pada pengujian hidrokarbon jenuh, dalam hal ini digunakan minyak paraffin

ketika ditambahkan KMnO4 larutan menjadi ungu dan terbentuk gumpalan, namun

ketika dikocok gumpalan ini hilang, dan ketika ditambah larutan Na2CO3 terbentuk

dua fasa dimana pada lapisan bawag terbentuk warna ungu yang pudar dan keruh

sedangkan lapisan atas terbentuk gumpalan berwarna coklat.. Dari data pengamatan

yang diperoleh dari hasil Uji Baeyer ini menunjukkan bahwa terdapat suatu reaksi

Page | 9

yang berjalan, hal ini dapat dilihat dari warna ungu yang menghilang dan nampak

gumpalan MnO2 coklat.

Untuk uji Bayer pada senyawa hidrokarbon aromatis dalam hal ini

digunakan toluen. Ketika toluene direaksikan dengan KMnO4 larutan menjadi ungu

dan ketika ditambahkanNa2CO3 terbentuk dua fasa, dimana lapisan bawah berwarna

ungu dan lapisan atas berupa cairan bening yang menyerupai cincin . Dari hasil

percobaan ini tidak sesuai dengan teori dimana warna ungu dari KMnO4 tidak pudar

dan tidak ada reaksi antar keduanya yang ditunjukan dengan terbentuknya dua

lapisan.

C6H5CH3 + KMnO4 tidak terjadi reaksi

Larutan KMnO4 yang digunakan disini sebagai katalis. Uji Bayer dilakukan

dengan mencampurkan larutan KMnO4 terhadap suatu cairan sampel. Penambahan

KMnO4 bertujuan untuk mengetahui terjadinya reaksi oksidasi. KMnO4 merupakan

zat pengoksidasi yang kuat .Rekasi oksidasi terjadi bila warna ungu dari KMnO4

hilang dari campuran tersebut. Hilangnya warna ungu ion MnO4- disebabkan oleh

adanya reaksi ion MnO4- dengan alkena atau alkuna membentuk glikol (diol) dan

endapan coklat dari MnO2-.

OH OH

3 CH3-CH-CH-CH3 + 2 KMnO4 + 4 H2O 3 CH3-CH-CH-CH3 + 2 MnO4 + 2 KOH

Ungu coklat

4.2.2 Tes Asam Sulfat

Tes asam sulfat dilakukan dengan mereaksikan asam sulfat dengan

senyawa hidrokarbon. Percobaan ini dapat menunjukan sifat kimia dari senyawa

hidrokarbon yang dapat bereaksi ataupun tidak dapat bereaksi dengan asam sulfat.

Percobaan pada hidrokarbon jenuh dalam hal ini digunakan minyak

paraffin, terbentuk empat lapisan , dimana lapisan paling bawah berupa cairan

bening, lapisan kedua berupa cairan berwarna kuning keruh, lapisan ketiga berupa

cairan berwarna cokelat pekat, dan lapisan paling atas berwarna kuning muda. Dari

Page | 10

pengamatan yang dilakukan terlihat jelas bahwa Paraffin tidak larut dalam H2SO4 ,

dengan membentuk lapisan lapisan, dimana lapisan Paraffin di atas dan H2SO4

dibawah serta berwarna kekuningan dari pembiasan H2SO4. Hal ini menunjukkan

bahwa alkana dengan ikatan tunggal bereaksi dengan asam sulfat dalam jumlah

sedikit atau terjadi reaksi pengsulfonatan. Uji ini menghasilkan larutan bening yang

terpisah berdasarkan tingkat kekeruhannya. Alkana tergolong zat yang sukar bereaksi

sehingga disebut parafin yang artinya afinitas kecil.

Pada percobaan dengan hidrokarbon tak jenuh dalam hal ini 2-pentena

tidak terjadi perubahan warna sama sekali, hanya terdapat pembatas antar keduanya.

Hal ini menunjukan bahwa hidrokarbon tak jenuh tidak dapat bereaksi dengan asam

sulfat pekat sedangkan hidrokarbon tak jenuh mengalami reaksi adisi dengan H2SO4

pekat dingin. Produk yang dihasilkan adalah asam alkil sulfonat yang larut dalam

H2SO4.

H OSO2OH

CH3-CH-CH-CH3 + HOSO2OH CH3-CH-CH-CH3

(H2SO4)

Untuk reaksi antara asam sulfat pekat dan hidrokarbon aromatis

menghasilkan larutan yang tidak bercampur secara sempurna, dimana terbentuk dua

lapisan, lapisan bawah berupa cairan bening yang merupakan asam sulfat dan lapisan

atas berupa cairan putih keruh yang merupakan toluene.

4.2.3 Tes Brom

Untuk percobaan ini tidak dilakukan karena tidak tersedianya air brom dan larutan

Br2. Menurut literatur Pada uji Bromin, dilakukan di loker laboratorium yang tidak

tercahayai sinar lampu maupun matahari secara langsung. Hal ini dilakukan karena

sifat dari Bromin sendiri yang sangat reaktif bila terkena cahaya, dan gas yang

dihasilkannya pun beracun bila terhirup, penambahan Bromin pada senyawa

hidrokarbon tak jenuh akan memudarkan warna awal dari Bromin itu sendiri

(orange). Toluena ditambahkan dengan Br2 namun tidak terjadi reaksi karena Br2

merupakan pelarut yang mudah menguap.

Page | 11

4.2.4 Paraffin

Parafin, atau hidrokarbon parafin, juga merupakan nama teknis untuk sebuah

alkan pada umumnya, tapi dalam beberapa hal kata ini merujuk pada satu linear, atau

alkan normal - dimana bercabang, atau isoalkan juga disebut isoparafin. Berbeda dari

bahan bakar yang dikenal di Britania dan Afrika Selatan sebagai minyak parafin atau

hanya parafin, yang disebut sebagai kerosin di sebagian besar AS, Australia dan

Selandia Baru.

Namanya berasal dari kata Latin parum (= jarang) + affinis dengan arti

seluruhnya "sedikit affinitas", atau "sedikit reaktivitas". Ini diakibatkan oleh alkan,

yang non kutub dan sedikit gugus fungsional-nya, sangat tidak reaktif.

V. Kesimpulan dan Saran

5.1 Kesimpulan

Dari percobaan yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa

1. Uji Bayer dilakukan dengan mencampurkan larutan KMnO4 terhadap suatu

cairan sampel. Penambahan KMnO4 bertujuan untuk mengetahui terjadinya

reaksi oksidasi. Rekasi oksidasi terjadi bila warna ungu dari KMnO4 hilang

dari campuran tersebut. Hilangnya warna ungu ion MnO4- disebabkan oleh

adanya reaksi ion MnO4- dengan alkena atau alkuna membentuk glikol (diol)

dan endapan coklat dari MnO2-.

2. Tes asam sulfat untuk paraffin menunjukan bahwa paraffin tidak larut dalam

asam sulfat pekat, hidrokarbon tak jenuh tidak dapat bereaksi dengan asam

sulfat pekat sedangkan hidrokarbon tak jenuh mengalami reaksi adisi dengan

H2SO4 pekat dingin, dan hidrokarbon aromatic juga tidak mengalami reaksi

dengan asam sulfat pekat

3. Tes brom dilakuan ditempat gelap lebih cepat pereaksi karena Br2 sangat reaktif

terhadap cahaya.

5.2 Saran

Untuk kelancaran jalannya praktikum, diharapkan kelengkapan alat dan bahan

yang akan dipergunakan, sehingga praktikan dapat melakukan percobaan

sebagaimana mestinya.

Page | 12

VI. Daftra Pustaka

Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga

Fessenden, Ralph J, dan Fessenden, Joan S. 1997. Dasar-dasar Kimia Organik.

Jakarta: Bina Aksara

Hart, Harold. 2003. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga

Sunarya, Yayan. 2012. Kimia Dasar 2. Bandung : Yrama Widya