probleme rezolvate real

8/9/2019 Probleme Rezolvate Real

1/31

Rezolvarea problemelor de chimie

1. CALCULE PE BAZA FORMULEI CHIMICE1.1. Determinarea raportului de mas

Calculeaz raportul de mas al Fe ! O "# compusul Fe$O%.

&e d'Fe2O3 Rezol(are'1. Se noteaz raportul molar: (Fe):(O)=2:3.2. Considerm cantitatea de fier (Fe)= 2 mol i

cantitatea de oxigen (O)= mol conformraportului molar din formula chimic.

m(Fe): m(O) = ?

. Calculm masa fiecrui element chimic dup formula:m(X) =M(X)(X) m(Fe) = 5 !"mol2 mol = ##2 ! $i m(O) = # !"mol3mol= %&!!. Se determin raportul de mas la elementelor:m(Fe): m(O) = ##2!:%&!' simpli i m prin el mai mare di*i+or omun' ,n a+ul de a- # $io -inem: m(Fe): m(O) = /: 3.

Rspu#s' raportul de mas la elementelor ,n su stan-aFe2O3 este: m)Fe*' m)O*+,'%.

1.2. Determinarea formulei moleculare a unei substane pe bazaraportului de mas-eterm!#a ! /ormula molecular a su0sta# e! "# care raportul demas este'm)Fe*'m)O*+$1' .&e d'm(Fe): m(O) = 2# : &

Rezol(are'1. "resupunem c masa fieruluim(Fe) = 21g imasa oxigenuluim(O) =# g.2. Se determin cantitatea de substan$ a

fiecrui element dup formula: 0)XM(

m(X) (X) =

F.M. 1?( ormula mole ular)

M(Fe) = 5 !"mol mol3/5'5 !"mol!2#

(Fe) ==

M(O) = # !"mol mol5'# !"mol!&

(O) ==

. Se determin raportul molar %raportul cantit$ilor de substan$& a

elementelor din compus: (Fe) : (O) = '3/5 mol : '5 mol'

3


2/31

se simpli i raportul prin el mai mi numr (,n a est a+ '3/5)'o -in ndu1se: (4) : (O) = # : #'333.n ast el de situa-ii' nd numerele o -inute nu sunt apropiate de ,ntre!'raportul se ampli i u un numr are s du la o -inerea unui ,ntre!.6 est numr se o ser* u$or da se notea+ numrul +e imal a ra -ie.

6di #'333 se poate s rie a .3% 6$adar raportul molar se poate s rie

a: (4) : (O) = # : .3

%

4e ampli i raportul u 3' o -in ndu1se: (4) : (O) = 3 : %.6st el' el mai simplu raport de al atomilor de 4 $i O ,n su stan-a dateste de 3:%.De i ormula mole ular a su stan-ei este Fe3O% sau (FeOFe2O3).Rspu#s' Formula ompusului dat este Fe3O%' o2!d /ero/er!c.

1.3. Determinarea formulei moleculare a unei substane pe baza prilor de mas ale elementelor componente

Exemplul nr. 1. -educe ! /ormula molecular a su0sta# e! ce co# !#e 34 5 de sul/ !

64 5 de o2!7e#. '()* + ,n acest tip de probleme este recomandat s se fac un calcul c-t mai precis utiliz-ndu/se o precizie de cel pu$in trei cifre dup virgul. 0cest fapt asigur ob$inerea la final a unui raport de numere ,ntregi.

&e d'7(4) = % 87(O) = 8

Rezol(are' "resupunem c masa de substan$ cu formulanecunoscut este 1 g.1. Se calculeaz masele de S i ( care se con$in ,n1 g de substan$:

F.M. 1?( ormulamole ular)

da la # 8 ....................... orespunde la # ! su stan- atun i la % 8 ....................... orespunde m(4) re+ult de i !.%

# 8# !% 8

m(4) == m(O) = # ! 9 m(4) =# ! 9 % ! = !.

%


3/31

Rezolvarea problemelor de chimie2. Se determin cantitatea de substan$ a fiecrui element dup formula:

0)XM(

m(X) (X) =

M(4) = 32 !"mol mol25'#32!"mol!%

(4) ==

M(O) = # !"mol mol/5'3# !"mol

! (O) ==

. Se determin raportul molar %raportul cantit$ilor de substan$& aelementelor din compus: (4) : (O) = #'25 mol : 3'/5 mol'se simpli i raportul prin el mai mi numr (,n a est a+ #'25)'o -in ndu1se: (4) : (O) = # : 36st el' el mai simplu raport al atomilor de 4 $i O ,n su stan-a dat estede #:3.De i ormula mole ular a su stan-ei este 4O3.Rspu#s' Formula ompusului dat este 4O3' tr!o2!d de sul/ sauo2!d desul/ )8I*.

Exemplul nr. 2

-eterm!#a ! /ormula c9!m!c a clorur!! u#u! metal d!(ale#t careco# !#e ,3:,%5 de clor.&e d'Me l 27( l) = /%'/38

Rezol(are'1. Se calculeaz masa molecular a substan$eiMe l 2 not-nd cu x masa atomic relativ ametalului.Mr (Me l 2) = 6r(Me); 25

/%'/38# 8/#

/#= ==+ ' de i = >51/#= 2%. De i 6r (Me) =2%' metalul este ma!ne+iu' ormula lorurii Me l2este M! l 2.

Rspu#s' Formula su stan-ei este M! l2.

5


4/31

1.3. Determinarea ormulei mole ulare a unui ristalo idrat pe a+a pr-ii de mas a apei on-inute

&area lu! ;lau0er este u# cr!stalo9!drat cu /ormula >:? 5 de ap. -eterm!#a ! /ormula c9!m!c a sr!! lu!

;lau0er.&e d' @a24O% < A2O7(A2O) = 55'>8

Rezol(are'1. Se calculeaz masa molecular a substan$ei @a24O% < A2O.Mr (@a24O% < A2O) = Mr (@a24O%);


5/31


6/31

&e d'5%(2 &6 7# ! l

Rezol(are'Se scrie ecua$ia reac$iei.

28 2( 2 C t 28 2( 9 ( 2 m%8 2( 2 & 6 ;

Se determin cantitatea de oxigen dup formula:

( O2) =m5

&25%( ' ( O2) = /&'% l : 22'% l"mol = 3'5 mol

Se calculeaz cantitatea de ap oxigenat dup ecua$ia reac$iei.%Se alctuiete propor$ia.&

< 4 mol 28 2( 2 C t 28 2( 9 ( 2 mol 2 mol 1

%8 2( 2 & = mol 1mol .4mol 2

= 7 mol 4e determin masa molar a A2O2. =%8 2( 2 & 6 2>1 g?mol 9 2>1@ g?mol 6 ! g?mol

4e determin masa de ap o i!enat dup ormula: m(X) = M(X)(X)m%8 2( 2 & 6 %8 2( 2 & = %8 2( 2 & 6 7 mol ! g?mol 6 2 # g

Rspu#s' m%8 2( 2 & 62 # g.

%.$. Determinarea *olumului unui parti ipant la rea -ie pe a+amasei altuia

&t!#7toarele pe 0az de d!o2!d de car0o# su#t recoma#datepe#tru st!#7erea !#ce#d!!lor de #atura electr!c' computere: ce#traletele/o#!ce: "#cper! cu aparatur electr!c ! electro#!c:tra#s/ormatoare etc.

Rezolv problema.-eterm!# (olumul de o2!d de car0o# )I8* care se de7a la/u#c !o#area st!#7torulu!: t!!#d c reac !o#eaz % :16 7 car0o#at desod!u cu ac!d sul/ur!c.

%.%.Determinarea *olumului unui parti ipant la rea -ie pe a+a

*olumului altuia

&


7/31

Rezolvarea problemelor de chimieFlacra de sudare o2!acet!le#!c se /ormeaz pr!# apr!#derea

amesteculu! 7azos compus d!# 7azul com0ust!0!l @ acet!le# @o2!7e#ul: la !e !rea d!#tr@u# arztor. Flacra o2!acet!le#!c at!#7temperatur! "#tre $%$> @ %1%,DC. Rezolv problema. Ce (olum de o2!7e# este #ecesar pe#tru arderea a

>64 l acet!le#3. REZOL8AREA PROBLEMELOR CU &OLU II

3.1. Determinarea masei de ap ne esare pentru a prepara o solu-ieapoas u partea de mas a su stan-ei di+ol*ate unos ut

&olu !a de sod al!me#tar


8/31


9/31

Rezolvarea problemelor de chimiea) determinarea masei de metal depus pe pla " masei de

metal di+ol*at

O plac de /!er a /ost !#ut u# t!mp "#tr@o solu !e de sul/at de cupru)II*: dup care masa e! a crescut cu 3 7. Calcula ! masa de /!er

co#sumat ! masa cuprulu! depus pe plac. @O G:Hentru a re+ol*a pro lema tre uie s ,n-ele!em de pe pla plea o parte din ierul are intr ,nonta t u solu-ia (de i nu se onsum toat pla a)a esta ,nlo uind uprul a lat ,n sare 9 sul atul deupru (CC). uprul metali se depune pe supra a-a

pl ii.De a eea masa pl ii se *a s im a ,n urmarea -iei imi e.Iaria-ia masei pl ii se notea+ ,n datele

pro lemei uJm = m inal 9 mini-ial&e d'

Jm (pla de Fe) = % !

Rezol(are'

1. Se scrie ecua$ia reac$ieiFe ; u4O % = Fe4O% ; uK #mol #mol

m (Fe onsumat) = ?m ( u depus) = ?

2. Se noteaz cua + cantitatea de fier care a ,nlocuit cuprul din sare i secalculeaz masa de fier care s/a consumat dup formula:m(X) = M(X)(X)

M(Fe) = 5 !"mol0 m(Fe) = 5 !"mol a mol = 5 a !3. Se calculeaz cantitatea de cupru care s/a depus pe placdup ecua$iareac$iei. %Se alctuiete propor$ia.& a mol 2 Fe ; u4O % = Fe4O% ; uK 1mol 1mol

mol#=

mol#mol

=a

)u(mol mol#

mol#mol= a

a==

%. 4e calculeaz masa de cupru care s/a depus pe plac dup formula:m(X) = M(X)(X)

M( u) = % !"mol0 m( u) = % !"mol a mol = %a !.##


10/31

5. 4e o ser* aptul ' ,n urma rea -iei imi e' de pe pla dispare oanumit mas de ier (5a !) $i se depune o anumit mas de upru( %a !). 6$adar putem al ula masa inal a pl ii pornind de la masaini-ial a a esteia.

m inal= mini-ial 1 m(Fe) ; m( u) = mini-ial 1 5 a ! ; % a ! = mini-ial ;&a !.al ulm Jm = m inal 9 mini-ial,nlo uind minal u rela-ia o -inut mai sus.O -inem: Jm = (mini-ial ; &a !) 9 mini-ial = &a !Ltili+m date pro lemei pentru a al ula ne unos utaa ( Jm (pla de Fe)= % !)Ee+ult de i: % ! = &a ! % = &a a = %:& = '5.6$adar antitatea de ier onsumat este de '5 mol.

nlo uim pea ,n e presia masei de ier onsumat :m (Fe onsumat) = 5 !"mol a mol = 5 !"mol '5 mol = 2& !.

nlo uim pea ,n e presia masei de upru depus:m ( u depus) = % !"mol a mol = % !"mol '5 mol = 32 !.

Rspu#s' m (Fe onsumat) =$ 7: m ( u depus) =%$ 7.

) determinarea *aria-iei de mas a pl ii) determinarea on entra-iei solu-iei ini-iale" inale'd) determinarea metalului ne unos ut omponent al pl iie) pro leme u pla metali introdus ,n solu-ie u maimul-i omponen-i

>. REZOL8AREA PROBLEMELOR CU AME& ECURI -E&UB& A< E>.1. Ee+ol*area pro lemelor u ameste de dou su stan-e ,n are

doar una parti ip la rea -ia imi

La tratarea a 14 7 de al!a )amestec* de /!er ! cupru cu ac!d clor9!dr!c "# e2ces s@au el!m!#at 4:4> 7 de 7az. & se determ!#e partea de ma)5* a /!ecru! metal d!# compo#e# a al!a ulu!. @O G: partea de mas se notea+ u litera !re eas 7' numit ome!a 9 ses rie a un du lu uN.

#2


11/31

Rezolvarea problemelor de chimie&e d'm (alia ) = # !m(!a+) = ' 5 !

Rezol(are'Conform seriei metalelor se observ c fierulinterac$ioneaz cu 8Cl iar cuprul nu. 0stfel gazuldegaFat care este hidrogenul se ob$ine din reac$ia Gecu 8Cl.

8Cl se introduce ,n exces pentru a ne asigura c tot fierul din amestec a interac$ionat.

7(Fe) =?

7( u) =?

1. Se scrie ecua$ia reac$iei de interac$iune a Ge cu 8Cl ,n exces: Fe ; 2A l P Fe l 2 ; A 2Q (totdeauna Fe ,n rea -ia u a i+ii *a

mani esta *alen-a CC.) #mol #mol2. Se determin cantitatea de 8 2 ce se con$ine ,n 4g de substan$ dup formula:

0)XM(

m(X) (X) = M(A2) = 2 !"mol

mol' 252!"mol

' 5!) (A 2 ==

. Se calculeaz cantitatea de fier dup ecua$ia reac$iei. %se alctuiete propor$ia.&

' 25 mol Fe ; 2A l P Fe l 2 ; A 2Q #mol #mol

#molmol25'

mol#=

= )Fe(mol25'#mol

mol#mol25'= ==

!. Se determin masa defier din aliaF dup formula: m%H& 6 =%M(Fe) = 5 !"mol m(Fe) = ' 25 mol< 5 !"mol = #'% !

4. Se determin partea de mas a fierului ,n aliaF: da ,n # ! alia ........................se !ses #'% ! Fe atun i la # 8 alia ...................... orespunde 7(Fe) re+ult de i #%8.

!## 8#'%!

7(Fe) == @. Se determin partea de mas a cuprului ,n aliaF prin scdere:7( u) =

# 8 1 7(Fe).7( u) = # 8 1 #%8 = & 8.

#3


12/31

Rspu#s' 6lia ul este onstituit din #% 8 de ier $i &8 de upru.

>.$.Ee+ol*area pro lemelor u ameste de dou su stan-e ,n aream ele parti ip la rea -ii imi e

a) al ule pe a+a unei rea -ii imi eAsupra amesteculu! ce co# !#e alum!#!u ! o2!d de alum!#!u cu

masa ,> 7 s@a ac !o#at cu ac!d clor9!dr!c "# e2ces. G# co#sec!# : sde7a at 7az cu masa %:67. -eterm!#a ! partea de mas a o2!dulu! dealum!#!u "# amestecul !#! !al.

&e d'm (ameste 6l;6l 2O3) = /5 !m(!a+) = 3' !

Rezol(are'Se observ c ambele substan$einterac$ioneaz cu 8Cl. 0adar scriemcele dou ecua$ii chimice.

26l; A l P 26l l 3 ; 3A2Q6l 2O3 ; A l P 26l l 3 ; 3A2O

Se observ c gazul degaFat estehidrogenul care se ob$ine doar din reac$ia

aluminiului cu 8Cl.

7(6l 2O3) =?

#. Se determin cantitatea de 8 2 ce se con$ine ,n @ g de substan$ dup formula:

0)XM(

m(X) (X) = M(A2) = 2 !"mol

mol&'#2!"mol

3' !) (A 2 ==

2. Se calculeaz cantitatea de aluminiu dup ecua$ia reac$iei. %sealctuiete propor$ia.&

#'& mol 26l; A l P 26l l 3 ; 3A2Q

2 mol 3 mol

3molmol&'#

mol2=

= )6l(mol2'#3mol

mol2mol&'#= ==

. Se determin masa de aluminiu din amestec dup formula: m%H&

=%H&EM(6l) = 2/ !"mol m(6l) = #'2 mol< 2/ !"mol = 32'% !

#%


13/31

Rezolvarea problemelor de chimie!. Se determin masa de oxid de aluminiu din amestec prin scdere:

m(6l2O3) = m(ameste ) 9 m(6l) = /5 ! 9 32'% ! = %2' !.4. Se determin partea de mas a oxidului de aluminiu ,n amestec: da ,n /5 ! ameste ........................se !ses %2' ! 6l2O3 atun i la # 8 ameste ......................... orespunde 7(6l2O3)

re+ult de i 8.&'5!/5 # 8%2' !)3O27(6l ==

Rspu#s' Partea de mas a o2!dulu! de alum!#!u "# amestecco#st!tu!e >6: 5.

) al ule pe a+a a dou rea -ii imi e

Asupra u#e! pro0e cu masa $$:$ 7 d!#tr@u# al!a ce co# !#ealum!#!u ! /!er s@a ac !o#at cu ac!d clor9!dr!c "# e2ces. G# co#sec!#s@a de7a at 7az cu masa 1:$ 7. -eterm!#a ! partea de mas a /!ecru!metal "# al!a .

&e d'm (alia ) = 22'2 !

m(!a+) = #'2 !

Rezol(are'Se observ c ambele substan$e interac$ioneaz cu

8Cl. 0adar scriem cele dou ecua$ii chimice. 26l; A l P 26l l 3 ; 3A2Q (e ua-ia #) Fe ; 2A l P Fe l 2 ; A 2Q (e ua-ia 2)Se observ c gazul degaFat este hidrogenul rezultat,n ambele reac$ii.

7(6l) = ?7(Fe) = ?

eci m%8 2 &6 m1%8 2 &9 m2%8 2 & unde cu m1%8 2 & am notat masahidrogenului degaFat din reac$ia 1 iar cu m2%8 2 & + masa hidrogenuluiob$inut din reac$ia 2.

#. Se determin cantitatea de 8 2 ce se con$ine ,n 1 2 g de substan$ dup formula:

0)XM(

m(X) (X) = M(A2) = 2 !"mol

mol'2!"mol

#'2!)(Atotal 2

==

total(A2) = #(A2) ; 2(A2) 9 respe ti* antitatea de idro!en din

e ua-ia # ; antitatea de idro!en din e ua-ia 2.

#5


14/31

2. Se noteaz cu IaJ + #(A2) 1 cantitatea de hidrogen ob$inut dinreac$ia 1%0l98Cl&. Rezult c putem calcula cantitatea de hidrogen ob$inut din reac$ia 2%Ge9 8Cl& / 2(A2) prin scdere: 2(A2) = total(A2) 1 #(A2) = ' mol 9 a.. Se calculeaz cantitatea de aluminiu dup ecua$ia reac$iei. %se

alctuiete propor$ia.& a mol 26l; A l P 26l l 3 ; 3A2Q

2 mol 3 mol

l

a

mo3 mol

mol2=

= )6l(mol mol3

mol2mol=

3

2a

a==

!. Se calculeaz cantitatea de fier dup ecua$ia reac$iei. %Se alctuiete propor$ia.&

R ( ' 1a) mol Fe ; 2A l P Fe l 2 ; A 2Q #mol #mol

mol# mola)1( '

mol#R

=

)Fe(mola)1( ' mol#

mol#mola)1( '= ==

4. Se determin masa de aluminiu din amestec dup formula: m%H&=%H&E

M(6l) = 2/ !"mol m(6l) =3a2 mol< 2/ !"mol = #&a !

@. Se determin masa de fier din amestec dup formula: m%H&=%H&E

M(Fe) = 5 !"mol m(Fe) = ( ' 1a) mol< 5 !"mol = (33' 15 a) !7. Se determin necunoscutaa al tuind o e ua-ie imi pe a+arela-iei:

m(alia )= m(6l) ; m(Fe)' de i: 22'2 ! = m(6l) ; m(Fe) = #&a ! ;(33' 15 a) !

adi : 22'2 = #&a ; (33' 15 a) 22'2 = 33' 13&a 3&a =33' 9 22'2 a =

3#'% + '3.

#. Se determin masa de aluminiu din amestec ,nlocuind valoarea

ob$inut ,n expresia:m(6l) = #&a ! m(6l) = #& '3 ! =5'% !

#


15/31


16/31

aO ; A 2O = a(OA)2 ; T (*ar stins)6 east rea -ie poart numele de Ustin!erea *aruluiN $i se de!a oantitate mare de ldur.2. Se determin masa impurit$ilor din calcar din calcar prin propor$ia:da ,n # 8 de al ar ........................se !ses # 8 impurit-i

atun i ,n #'5 S! al ar ........................ se *or !si x ! impurit-ire+ult de i: S!'#5

8#8#S!#'5

= == (impurit-i). Se calculeaz masa de CaC( pur prin scdere: m( a O 3) = m ( al ar) 9 m(impurit-i) = #'5 S! 9 '#5 S! = #'35 S!!. Se determin cantitatea de CaC( ce se con$ine ,n 1 4 g de substan$ dup formula:

0)XM(m(X)

(X) =

Mr ( a O 3) = % ; #2 ; 3# = # 'M( a O 3) =# !"mol

mol#3'5!"mol#

!#35# !"mol

S!#'35) (:a:O 3 ===

4. Se calculeaz cantitatea de oxid de calciu Ca( + var nestins / dupecua$ia primei reac$ii.

#3'5 mol

a O 3 = aO ; O 2Q #mol #mol

mol#mol=

mol#mol#3'5

= (:aO)#3'5mol#mol

#molmol#3'5= ==

!. Se calculeaz cantitatea de hidroxid de calciu Ca%(8&2 + var stins + dup a doua ecua$ie.

#3'5 mol aO ; A 2O = a(OA)2

#mol #mol

mol#mol=

mol#mol#3'5

=

)2(:a(OA) #3'5mol#mol#molmol#3'5

= ==

4. Se determin masa de var stins %Ca%(8&2 & dup formula: m%H& 6

=%H&E

#&


17/31

Rezolvarea problemelor de chimieM( a(OA)2 ) = % ; (# ;#)2 = /% !"mol m( a(OA)2)=#3'5

mol:$ 7d!# o2!d de (a#ad!u )8*.

&e d'm (I 2O5) = #5'2&& S!7 (impurit-i ,n 6l te ni ) = #' 8

Rezol(are'1. Se scrie ecua$ia reac$iei # 6l ; 3I 2O5 P 56l 2O3 ; I

2. Se determin cantitatea de 5 2( 4 ce se con$ine ,n 14 2## g de substan$m (6l te ni ) = ?

dup formula: 0)XM(

m(X) (X) = M(I 2O5) = 25#; 5# =#&2 !"mol

mol&%!"mol#&2

!#52&&

#&2!"mol

S!#5'2&&)5O (I 2 ===

. Se calculeaz cantitatea de aluminiu pur necesar dup ecua$iareac$iei. %se alctuiete propor$ia.&

&% mol # 6l ; 3I 2O5 P 56l 2O3 ; I

# mol 3 mol

3molmol&%

mol#=

= )6l(mol2&mol3

mol&%mol#= ==

!. Se determin masa de aluminiu zinc pur dup formula: m%H& =%H&E

M(6l) = 2/ !"mol m(6l) = 2& mol< 2/ !"mol = /5 ! = /'5 S!4. Se determin partea de mas de aluminiu proba tehnic prin scdere: 7(6l) = # 8 1 7(impurit-i) = # 8 1 #' 8 = >&'% 8.@. Se determin masa de aluminiu tehnic necesar : da la >&'% 8........................ orespunde /'5 S! 6l pur

atun i la # 8........................ orespunde m(6l te ni )

#>


18/31

re+ult de i .S!&3'/>&'%8

# 8S!/'5 te?ni )m(6l ==

Rspu#s' pentru a o -inerea aluminotermi a *anadiului din #5'2&& S! o id de *anadiu (I) sunt ne esare / '&3 S! de aluminiu te ni e on-ine#' 8 impurit-i.

6.%. Determinarea pr-ii de mas a impurit-ilor din materia prim

O pro0 de z!#c te9#!c (zinc cu impuriti * cu masa 34:6 7 a /osttratat cu o solu !e de ac!d clor9!dr!c "# e2ces. H!dro7e#ul de7a at aremasa de 1:$ 7. -eterm!#a ! partea de mas a !mpur!t !lor "# z!#culte9#!c.

&e d'm(Vn te ni ) = % ' !m(A2) = #'2 !

Rezol(are'1. Se scrie ecua$ia reac$iei de interac$iune a Lncu 8Cl ,n exces:

Vn ; 2A l P Vn l 2 ; A 2Q #mol #mol

2. Se determin cantitatea de 8 2 ce se con$ine ,n1 2 g de substan$ dup formula:

0)XM(m(X) (X) = M(A2) = 2 !"mol

mol'2!"mol

#'2!) (A 2 ==

7(impurit-i) 1 ?

. Se calculeaz cantitatea de zinc pur %curat& dup ecua$ia reac$iei. %alctuiete propor$ia.&

' mol Vn ; 2A l P Vn l 2 ; A 2Q #mol #mol

#molmol'

mol#=

= )Vn(mol'#mol

mol#mol'= ==

!. Se determin masa de zinc pur dup formula: m%H& 6 =%H&M(Vn) = 5 !"mol m(Vn pur) = ' mol< 5 !"mol = 3> !

4. Se determin masa de impurit$i din prob:m(impurit-i) = m(Vn te ni ) 9 m(Vn pur) = % ' ! 9 3> ! = #' !

@. Se determin partea de mas a impurit$ilor ,n proba tehnic: da ,n % ' ! Vn te ni ........................se !ses #' ! impurit-i

2


19/31

Rezolvarea problemelor de chimie atun i la # 8 Vn te ni ........................ orespunde 7 (impurit-i) re+ult de i 3'>%8.

!% '# 8#' !

-i)7(impurit == Rspu#s' Hartea de mas a impurit-ilor ,n pro a de +in

te ni onstituie %:?3 5.

,. REZOL8AREA PROBLEMELOR CU E CE& -E&UB& A'##%!"mol

!/'23 (@) ==

1 4e al tuie$te raportul molar al elementelor ,n su stan-: ( ) : (A) : (@) = 5' &: #5'3 : #' >

Ialorile o -inute se ,mpart la ea mai mi *aloare $i se determin elmai simplu raport al atomilor elementelor date ,n omponen-aompusului or!ani :

( ) : (A) : (@) = 3 : > : #04u stan-a u pr-ile de mas a elementelor onstituente indi ate are

ormula rut 3A> @ sau 3A/ @A2. 6 easta este propilamina.

2


25/31


26/31

M(A2O) = #& !"mol0 M(A) = # !"mol# mol de A2O on-ine 2 moli A#& ! (A2O) 111111111 2 ! (A)2'/ ! (A 2O) 111111111 R ! (A)

(A)!'3#&!

2!2'/!R ==

1 4e determin masa o i!enului:m( ARO+) = m( ) ; m(A) ; m(O) re+ult m(O) = m( ARO+) 9

(m( ) ; m(A))m(O) = 2'3 9 (#'2 ; '3) = '& ! (O)1 4e determin raportul molar al elementelor ,n su stan-:

( ) : (A) : (O) =#::2' 5:'3:'#

#'&

:#'3

:#2#'2

M(O)m(O)

:M(A)m(A)

:M( )m( )

+:R:= ====

6st el' ormula rut a su stan-ei este 2A OMasa molar a su stan-ei este e!al u:M( ) = Daer < Maer = #'5&/ < 2> = % !"mol

1 4e determin masa molar a su stan-ei u ormula 2A O:M( 2A O) = 2% ; ; # = % !"mol4u stan-a supus arderii are ormula mole ular2A O.

Rspu#s' 4u stan-a supus arderii are ormula imi 2A O $i poate i

al oolul etili 2A5OA sau eterul dimetili A3 9O9 A 3.

-eterm!#area /ormule! dup clasa su0sta# e! ! masa e! molecular.

O idro ar ur saturat a i li are masa mole ular relati* e!al u /2.Determina-i ormula mole ular a idro ar urii.

2&


27/31

Rezolvarea problemelor de chimie&e d'Mr ( nA2n;2)= /2

Rezol(are'Deoare e idro ar ura este saturat $i a i li ea apar-ial anilor. De i ormula !eneral este nA2n;2.

FM' n=? al ulm masa mole ular relati* a ompusului:Mr ( nA2n;2) = n !"l. Determina-i ormula mole ular a idro ar urii.2>


28/31

&e d'Z.n.( nA2n;2)= #'> !"l

Rezol(are'Deoare e idro ar ura este saturat $i a i li eomoloa!e a al anilor. De i ormula !eneral es

FM' n=?4e determin masa molar a ompusului on orm ormulei:

0mI)M( )(X = x

mol g mol g mol l l g nn

"%%"> %'%3"%'22">'#M )22A( ==

+

al ulm masa mole ular relati* a ompusului:Mr ( nA2n;2) = n


29/31

Rezolvarea problemelor de chimie4ta ilim propor-ia ,n e ua-ie 9 s riem su su stan- numrul de molon orm e ua-iei rea -iei $i deasupra *aloarea al ulat pentru rom. mol '2mol

nA2n ; [r 2 P nA2n[r 2 # mol #mol

on orm rela-iei: )2(2'#

#2'#2'

#mol=

n 8 nC mol mol mol mol

xmol

mol mol

===

Determinm masa molar a al enei on orm rela-iei:)()(

)M( x xm

x

=

mol g mol g

n 8

nC

n 8 nC m "/2'

#%)

2(

)2()2nAnM(: ===

al ulm masa mole ular relati* a ompusului:Mr ( nA2n) = n ! din solu-ia 6 ost tratat u idro id de ariu' ,n re+ultate s1a o -inut pre ipitatul [. 4eere:

a) partea de mas a su stan-ei di+ol*ate ,n solu-ia 6. ) masa pre ipitatului [.

&e d'm(H) = '2 !m(A2O) = #'& !m(solu-ia 6) = %> !

Rezol(are'1. Se scriu ecua$iile reac$iilor:

%H ; 5O2P 2H2O5 H2O5 ; 3A 2O P 2 A3HO% (de i solu-ia

2A3HO% ; 3[a(OA) 2 P [a 3(HO%)2K ; A22. Se determin cantitatea de " ce se con$in

formula: 0)XM(

m(X) (X) =

7(su stan-a din solu-ia 6) 1 ?m([) 1 ?

M(H) = 3# !"mol mol'23#!"mol

'2! (H) ==

. Se calculeaz cantitatea de " 2( 4 dup prima ecua$ie.3#


30/31

'2 mol mol %H ; 5O2 P 2H2O5 % mol 2 mol

2mol=

mol%mol2'

= )5O2H(mol#'%molmol2mol2'

= ==

!. Se calculeaz cantitatea de 8 "( ! dup a doua ecua$ie. '# mol R mol H2O5 ; 3A 2O P 2 A 3HO%

# mol 2 mol

2molR

mol#mol#'

= )%HO3A(mol2'#molmol2mol#'

R ==

!. Se determin masa de 8 "( ! dup formula: m%H& 6 =%H&EM(A3HO%) = 3 # ; 3# ; # % = >& !"mol m(A3HO%) = '2 mol& !"mol = #>' !4. Se calculeaz masa solu$iei 0.

deoare e rea -ia este de om inare iar H2O5 s1a onsumat tot (apaiind ,n e es pentru a di+ol*a a idul os ori o -inut)' putem al ulamasa solu-iei a suma maselor de o id $i ap.

m(solu-ie A3HO%) = m(H2O5) ; m(A2O)

al ulm masa de o id de os or (I) dup ormula m%H& 6=%H&EM(H2O5) = 2 3# ; 5 # = #%2 !"mol m(H2O5) = '# mol


31/31

Rezolvarea problemelor de chimie da %> ! solu-ie ........................ orespunde la # 8

atun i m(A3HO%)........................ orespunde la # 8 1 7 (A3HO%) re+ult de i .!>'%

# 8# 8%>!

)%HO3m(A ==

2. Se determin cantitatea 8 "( ! dup formula: 0)XM(

m(X) (X) =

M(A3HO%) = >& !"mol mol5'>&!"mol!%'>

)%HO3 (A ==

. Se calculeaz cantitatea de precipitat[a 3(HO%)2 dup a treia ecua$ie. ' 5 mol + mol 2A3HO% ; 3[a(OA) 2 P [a 3(HO%)2K ; A2O2 mol # mol

#mol+

mol2mol5'

=

)2)%HO(3[a(mol25'2molmol#mol5'

+ ==

!. Se determin masa de precipitatului[a 3(HO%)2 dup formula: m%H& 6=%H&E

M([a 3(HO%)2) = 3 #3/ ; (3# ; # %) 2 = # !"mol m([a 3(HO%)2) =' 25 mol< # !"mol = #5' 25 !

Rspu#s' a) Hartea de mas a a idului os ori A3HO%,n solu-ia 6onstituie14 5.

) masa pre ipitatului [1 [a3(HO%)2 1 este e!al u 1>:4$>7.

probleme rezolvate real

Documents