tn hoa vo co

5/12/2018 TN HOA VO CO - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/tn-hoa-vo-co 1/46

Bài 1:KIM LOẠI KIỀM

Thínghiệm1:Điề uch ế Na 2 CO 3 b ằngphƣơngphápSolvay

●Cáchtiế nhànhvàhi ệntƣợ ng:- SụcCO2vàoerlen125mlchứa50mldungdịchNaClbãohòatrongNH 3.Ngâmerlentrongchậunƣớclạđợichođế nkhicótinhthể trắngtạothành.Lọcchânkhônglấ ytinhthể(trángbằngc ồn,khôngtrángbằnƣớclạnh).

-Lấ ymộtíttinhthểtrênchovàocốcnƣớc.Thêmvàomộtgiọtphenolphtaleintathấ ydungdịchchuyểnsamàuh ồngnhạt.-Chomộtíttinhthểvàoố ngnghiệm,đậybằngnútcaosucógắnố ngthủytinh.Đunnóngố ngnghiệmbằngđèncồn.Dẫnkhíthoátravàonƣớcvôitrongtathấ ydungdịchnƣớcvôitrongbịđụcd ần.Nếuđểtrongmộttgiandàithìnƣớcvộibịđụcsẽtrongtrởlại.

●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

CO2bịhấ pthụtrongnƣớctạothànhH2CO3theophảnứng:CO2+H2O→ H2CO3

NH3+H2CO3→ NH4++HCO3

-

HCO3-+Na+→ NaHCO3

Cả4chấ t:NaCl,NH4HCO3,NaHCO3vàNH4ClđềutantrongnƣớcnhƣngNaHCO3hơiíttanhơnnêntáchdƣớidạngtinhthể(dungdịchbanđầulàbãohòaNH3).Đâylàsựcânbằnggiữakhảnăngphảnứngvàtốcphảnứng.Nhiệtđộvừaphảiđểvậntố ckhôngchậmvàđộtancủaNaHCO3khônglớnhơnđộtancủaNaCl.

TinhthểNaHCO3làmuố itantrongH2Ocótínhbazơyế u:H2O+HCO3

-→ OH-+H2CO3(a)

H2CO3→ CO2+H2O

H2CO3khôngb ềnphânhủy tạoCO2làmcânbằngcủaphảnứng(a)dịchchuyểnv ềphíatạoraOH-

lphenolphtaleinhóah ồng.

Doxảyracácphảnứngsauđây:

2NaHCO3→t

Na2CO3+CO2+H2O

CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

CO2+H2O+CaCO3→Ca(HCO3)2tan

●Kế tluận:

Điềuchế Na2CO3bằngphƣơngphápSolvaycosthểtáisửdụnglạiNaClvàCO2vàoquytrìnhsảnxusảnphẩmcóđộtinhkhiế tcaodoNaHCO3íttanhơncácsảnphẩmcònlạinêndễchiế ttách.

Thínghiệm2:Quansatmàungọnlửakimloạiki ềm.

●Cáchtiế nhànhvàhi ệntƣợ ng: Nhúngmộtđầumẫugiấ ylọcvàodungdịchLiClbãohòar ồiđƣavàongọnlửađèncồntathấ yngọnlửamàuđỏtía.LàmthínghiệmtƣơngtựnhƣtrênvớidungdịchNaClbãohòatathấ yngọnlửacómàuvàng,cònvớidudịchKClbãohòathìtathấ yngọnlửacómàutím.KhithayLiClbằngLi2SO4thìthấ ymàungọnlửakhôngthayđổi.




Ởtrongngọnlửa,nhữngelectroncủanguyêntửvàionkimloạiki ềmđƣợckíchthíchnhảylêncácmnănglƣợngcaohơn.Khitrởv ềnhữngmứcnănglƣợngbanđầu,cácelectronnàyphátranănglƣợngddạngcácbứcxạtrongvùngkhảkiế n.Vìvậy,ngọnlửacómàuđặctrƣngchotừngkimloại.Doanion 2

4SO

giữelectronchặthơnCl-nênnănglƣợngtừngọnlửađèncồnkhôngđủ lớnđểkíchth

electronlêntrạngtháikíchthíchnênLi+trongLi2SO4khôngthểhiệnđƣợctínhchấtnhƣLiCl.

●Kế tluận:Khiđố tcháycationkimloạiki ềm(tronghợpchấ tvớianionthíchhợp)sẽchongọnlửacómàutrƣng.TrongphânnhómchínhnhómIA,khiđitừtrênxuốngdƣớimàuđặctrƣngcủangọnlửasẽchuyểntừđếntím,nghĩalànănglƣợngtăngdầndobánkínhnguyêntử tăng,electrondễchuyểnsangmứcnănglƣợcaohơn.

Thínghiệm3:Ph ả nứ ngc ủ akimlo ạ iki ề mv ớinƣớ c●Cáchtiế nhànhvàhi ệntƣợ ng:

Chonƣớcvàochénsứđế n½thểtích,nhỏvàođó1giọtphenolphtalein.Dùngkẹpsắtlấ ymộtmẫuloạiNa,dùngdaonhựacắtthànhmộtmẫunhỏ(1x1mm)tathấ yNarấ tm ềm.ChomẫuNavừacắtvàochéntathấ yNaphảnứngvớinƣớcmãnhliệtlàmnƣớcnónglên,cókhóitrắngbaylên,cótialửaxẹt,mẫuNactrênmặtnƣớc.Phảnứngbanđầurấtnhanhnhƣngsauđóchậmd ầnvàdungdịchchuyểnsangmàuh ồng.LàmlạithínghiệmtrênnhƣngthaynƣớcbằngdungdịchCuSO40.5Mtathấ yphảnứngxảyramãnhliệthơn

nghiệmtrên:Nabố ccháykèmtheotiế ngnổ,cókhóitrắngxuấ thiện,cókế ttủamàulamvàtạichỗbố cchcótủamàuđen.Dungdịchchuyểnsangmàuh ồngsauđómấ tmàuh ồngđi.●Phƣơ ngtrìnhph ả nứ ngvàgi ả ithích:

Phƣơngtrìnhphảnứng:

Na+H2O→NaOH+1

2H2(a)

H2+1

2O2→H2O(b)

KhóitrắnglàhỗnhợpcủaH2vàhơinƣớc.Dophảnứng(a)tỏanhiệtrấ tlớntạođiềukiệnchophảnứngxảyra.DophảnứngsinhraNaOHlàmộtbazơmạnhnêndungdịchcóchứaphenolphtaleinhóah ồng.MộtphNaOHsinhrabaoquanhmẫulàmgiảmb ềmặttiế pxúccủaNavớiH2Onênphảnứngxảyrachậmsinhraphânbố khôngđồngđềutạonênlựcnângvàlựcđẩy,đẩyNachạytrênmặtnƣớc.

Ngoàiphảnứng(a)còncóphảnứng:2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4

xanhlam

Natriphảnứngmãnhliệthơnvì:+TrongTNđầuNaOHvừatạothànhbaoquanhmẫuNalàmgiảmb ềmặttiế pxúcgiữaNavớiH2O.

+TrongTNsauNaOHvừatạothànhđãphảnứngngayvớiCuSO4nênkhônglàmgiảmb ềmặttiế pxúcgNavớiH2O.Vìvậy,phảnứngmãnhliệthơn.

Mặtkhác,doNaOHmớisinhraphảnứngtứcthờivớilƣợngdƣCuSO4nêndungdịchchứaphenolphtabanđầuchuyểnsangmàuh ồngnhƣngsauđómấ tmàu.Kế ttủamàuđenlàdonhiệttỏaracủaphảnứng(a)làmnhiệtphântủaCu(OH)2thànhCuOcómàuđen

Cu(OH)2→t

CuO(đen)+H2O

●Kế tluận:Kimloạiki ềmm ềm,dễcắt,rấ thoạtđộngv ềmặthóahọc.Trongcácphảnứngchúngthểhiệntkhửmạnh.Ởđiềukiệnthƣờng,trongkhôngkhíkhôkimloạithƣờngđƣợcphủ1lớpoxít.Trongkhôngkhíẩm



lớpoxítsẽkế thợpvớihơinƣớctạothànhcáchydroxítkế thợpvớiCO2tạomuố icarbonatvìvậykimloạik thƣờngđƣợcbảoquảntrongbìnhkínhoặcngâmtrongd ầuhỏa.

Thínghiệm4:Độtancủacácmuố ikiêmloạiki ềm

●Cáchtiế nhànhvàhi ệntƣợ ng: Chovào2ố ngnghiệmmỗiố ngkhoảng1mldungdịchLiCl0.5Mvà5giọtNH4OHđậmđặc.

Ố ng1 :thêmvào1mldungdịchNà0.5M,lắcđềuđểyênvàiphúttathấ ycótủatrắngtạothành.Khith

NH4OHvàothìlƣợngtủanhi ềuhơn.Ố ng2 :thêmvào1mldungd ịchNaH2PO4vàlắcđềuthìkhôngthấ yhiệntƣợngnhƣngkhichoNH4OHvthìcótủatrắngxuấ thiệnvàtiế ptụcđếndƣNH4OHthìtủavẫnkhôngtan.


NaF+LiCl→NaCl+LiF

VìNH4OHđặclàmdungmôiphâncựchơnmàLiFcómộtph ầnliênkế tcộnghóatrịnêntủanhi ềuhơn.

OH-+H2PO4-→H2O+HPO4

2-

OH-+HPO42-→H2O+PO4

3-

3Li++PO43-→LiPO4

●Kế tluận:Đasố cácmuố ikimloạiki ềmlàdễtantrừmộtsố muố icủaLi.Cácmuố icủaK+dễtanhơncủaLkhithayLiClbằngKClthìtrongcácốngđềukhôngcóhiệntƣợng.

Thínghiệm5:

●Cáchtiế nhànhvàhi ệntƣợ ng:Lắcchunghỗnhợpg ồm0.5gLiClvà0.5gKClvới3mlc ồntrongbecher50mlkhoảng5phút.Lọcvàph ầnrắnkhôngtan3l ần,mỗil ầnvới1mlc ồn.Ph ầnc ồnqualọcvàc ồndùngđểrửagộpchungtrongmbecher.Đuncáchthủyđềnkhicạnkhôsẽthuđƣợc2khố irắn:mộtởtrênlọcvàmộtdocôcạn.Lấ ym

rắntrênlạohòatantrong2mlnƣớcr ồichiathành2ố ngnghiệmđểthửLi+:Ố ng1 :thêm1mlNaFvà5giọtNH4OHđậmđặc,khôngcóhiệntƣợnggìxảyra.Ố ng2: thêm10giọtacidpiricvàocóxuấ thiệnkế ttủahìnhkim.

Làmtƣơngtựvớimẫurắnthuđƣợcdocôcạnthìtathấ ymẫunàycóchứaLi2+.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

Khihòatanhỗnhợpbằngc ồnthìdoLi+cóbánkínhnguyêntửnhỏnênlựchúthạtnhânvơielectronngcùnglớnlàmchođộphâncựctrongmuố iLiClgiảmmàc ồnlàdungmôiphânyếunênLiClđƣợchòatố tcònKClthìkhôngtandotínhphâncựcmạnh.Vìvậy,ph ầnqualọccóchứaLiClcònmẫurắnlàKCl.Điềunàychứngtỏchấ trắntrênlọckhôngchứaionLi+màchứaionK+.

●Kế tluận:TrongphânnhómIAkhiđitừ trênxuốngthìđộphâncựccủamuố ikimloạităngdần.

Cácchấ tsẽtandễdàngtrongdungmôitƣơngtự vớinó.



Bài 2: KIM LOẠI KIỀM THỔ

Thí nghiệm1 Quansátmàucủangọnlửakhikimloạiki ềmthổcháy

●Cáchtiế nhành:

-Nhúngmộtđầugiấ ylọcsạchvàodungdịchCaCl2bãohoàr ồihơtrênngọnlửađèncồn.

-TiếnhànhtƣơngtựvớidungdịchSrCl2bãohàovàdungdịchBaCl2.●Hiệ ntƣợ ng:-Ngọnlửacómàuđỏdacam.-NgọnlửacómàuđỏtƣơiứngvớidungdịchSrCl2vàmàuvànglụcứngvớidungdịchBaCl2


Hiệntƣợngnàyđƣợcgiảithíchlàdoionkimloạicủamuố ihấ pthụnănglƣợngtừngọnlửa,cácelectronởlớp

ngoàicùngbịkíchthíchlênmứcnănglƣợngcaohơnnênkhitrở v ềtrạngtháicơbảnnósẽphátrabứcxạcóbƣớcsóngtrongvùngkhảkiếnđặctrƣngchomỗ iionkimloạivàcómàusắckhácnhau.

Thí nghiệm2 Phảnứngcủakimloạiki ềmthổvớinƣớc

●Cáchtiế nhànhLấ y2ố ngnghiệmchovàomỗiố ng1-2giọtnƣớc,mộtítbộtMgvà1giọtphenolphtalein.

-Ố ng1:Đ ểởnhiệtđộthƣờng,sauđóđunnóng.

-Ố ng2 :ChotừtừdungdịchNH4Clvào.

●Hiệntƣợ ng:-Khiđểnguộiphảnứngxảyrarấ tchậm.Tạib ềmặttiế pxúcphaxuấ thiệnmàuh ồngnhạtđồngthờicóbọtnổilên.Đólàkhíhydro.

-Khiđunnóng,bọtkhíxuấ thiệnnhi ềuhơn,màuhồngđậmhơnvàlanratoànbộdungdịch.

-KhichotừtừdungdịchNH4Clvào,phảnứngxảyramãnhliệt,màudungdịchnhạtd ầnđế nmấtmàu,đồngtkhíthoátranhi ềuhơn.Sauđómàuhồngxuấ thiệntrởlại.


-PhảnứngxảyrachậmdoMg(OH)2tạothànhchephủb ềmặtcủaMg:

Mg+H2O→Mg(OH)2↓+H2↑(1)

-DoTMg(OH)2 =10-9.22nênvẫncómộtph ầnMg(OH)2tantạoionOH-khiế nphenolptaleinhóah ồngtạib ềmphânchiagiữaMgvànƣớc.

Mg(OH)2Mg2++2OH-(2)

-ỞnhiệtđộcaoMg(OH)2tannhi ềuhơntrongnƣớcnêntạonhi ềuOH-khiế nmàuh ồngdungdịchđậmhĐồngthờisựchephủcủaMg(OH)2giảmnênphảnứng(1)xảyranhanhhơnbọtkhíthoátranhi ềuhơn.



-KhichoNH4ClvàothìMg(OH)2bịhòatan,giảiphóngb ềmặtMglàmphảnứng(1)mãnhliệthơnvàkhíthranhi ềuhơn.

Mg(OH)2+NH4ClMgCl2+NH3↑+H2O

-DoMg(OH)2bịhòatannêncânbằng(2)bịdịchchuyểntheochi ềuthuậnlàmgiảmOH-dẫnđế nmấ tmphenolptalein.

-Màuh ồngxuấ thiệntrởlạidohainguyênnhân:NH3sinhraởphảnứngtrênvàOH-dophảnứng(2)sinhra

●Kế tluận:Kimloạiki ềmthổtácdụngmạnhvớinƣớckhiđunnónghoặccóxúctácthíchhợp.

Thí nghiệm 3 a.Điề uch ế vàtínhch ấ tc ủ aMg(OH) 2 :

●Cáchtiế nhànhĐiềuchế Mg(OH)2 bằngddNaOHvớidungdịchmuố iMg2+.Lytâmbỏph ầndungdịchphíatrênvàchopkế ttủavào3ố ngnghiệm:

-Ố ng1: ChotácdụngvớiHCl.

-Ố ng2: ChotácdụngvớiNH4Cl.

-Ố ng3: ChoNaOHvào.

●Hiệntƣợ ng:- Khi cho dd NaOH vào Mg2+, xuấ thiệnkế ttủatrắngvàh ầunhƣkhôngtantrongnƣớc.

- Trong dd HCl,kế ttủatanvàdungdịchtrởnêntrongsuố t.

-TrongddNH4Clkế ttủatantạoradungdịchtrongsuố tvàcómùikhai.

-TrongddNaOH,khôngcóhiệntƣợnggìxảyra.


MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+NaCl

Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl→MgCl2+2NH3↑+2H2O

NaOHvaøMg(OH)2ñeàucoùtínhbasenênkhôngphảnứng.

b.Điềuchế vàtínhchấ tcủahydroxitkimloạiki ềmthổ


Lấ y4ố ngnghiệm,mỗiố ngl ầnlƣợtchứa1mldungdịchmuố iMg2+,Ca2+,Ba2+vàSr2+0.5M;thêmvàomỗiố0.5mldungdịchNaOH1M;lytâmvàquansátkế ttủa.

●Hiệntƣợ ng:-Trongcácố ngnghiệmđềuxuấ thiệnkế ttủa.lƣợngkế ttủatăngdầntheothứtự:Ba2+,Sr2+,Ca2+,Mg2+.Nvậyđộtancủacáchydroxyttƣơngứnggiảmd ầntheothứtựtrên.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

Sr2+ + 2OH- → Sr(OH)2↓ Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2



Do ñi töø Mg ñeán Ba thì baùn kính nguyeân töû taêng leân neân löïc huùt haït nhaân vôùi electron ngocuøng giaûm vaø do oxi coù ñoä aâm ñieän lôùn neân ruùt electron veà phía noù laøm cho phaân hydroxyt phaân cöïc maïnh neân tan ñöôïc trong nöôùc laø dung moâi phaân cöïc.

●Kế tluận: - Coù theå ñieàu cheá caùc hydroxyt cuûa kim loaïi kieàm thoå baèng caùch cho muoái tan cuchuùng taùc duïng vôùi kim loaïi kieàm. Hydroxyt cuûa kim loaïi kieàm thoå coù tính base.

-Khi đi từ Mg,Ca,Sr, đến Ba độ tan của Hydroxyt tăng.

Thí nghiệm 4 Khaûo saùt ñoä tan cuûa muoái sunfat kim loaïi kieàm thoå


- Laáy 4 oáng nghieäm, cho vaøo moãi oáng 1 ml laàn löôït caùc dung dòch MgCl2, CaCl2, BaCl2 vSrCl2, sau ñoù nhoû töø töø dung dòch H2SO4 2N vaøo.- Cho H2SO4 ñeán dö.

●Hiệntƣợ ng:- OÁng chöùa MgCl2 khoâng coù hieän töôïng

- OÁng chöùa CaCl2 bò vaãn ñuïc do taïo chaát ít tan.

- OÁng chöùa SrCl2 coù maøu traéng ñuïc.

- OÁng chöùa BaCl2 bò ñuïc nhieàu.

- Khi cho dư H2SO4 caùc keát tuûa không tan .


CaCl2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HCl

SrCl2 + H2SO4 → SrSO4↓ + 2HCl

BaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓ + 2HCl -Ñoä tan cuûa hydroxyt vaø muoái sunfat khi ñi töø Mg ñeán Ba ngöôïc nhau vì ñoái vôùi muoái sun

naêng löôïng hoaït hoùa cation lôùn hôn naêng löôïng maïng tinh theå. Hôn nöõa ñi töø Mg ñeán Ba, bakính ion X2+ taêng daàn neân khaû naêng phaân cöïc trong nöôùc giaûm vaø naêng löôïng hydrat giaûm dañeán ñoä tan giaûm töø Mg ñeán Ba.

4

-5.04

CaSOT = 10

4

-6.49

SrSOT = 10

4

-9.97

BaSOT = 10

●Kế tluận:Độtanmuố isunfatgiảmd ầntừMgđế nBa.

Thí nghiệm5 Xác định độ cứng của nƣớc




- Huùt 10ml nöôùc cöùng cho vaøo erlen 250ml, theâm nöôùc caát ñeán khoaûng 100ml, theâm 5ml dudòch ñeäm pH 10 vaø khoaûng 5 gioït chæ thò Erio T ñen. Laéc ñeàu vaø chuaån ñoä baèng dung dòETDA 0.02N cho ñeán khi maøu chæ thò chuyeån töø ñoû tím sang xanh döông haún. Tieán haønh chuañoä 2 laàn. ● Tínhtoán:

V1 = 18,7 (ml) V2 = 18,5 (ml)

VETDA = 18.6 ml

vmaãu = 10 ml

CN ETDA = 0.02 N

Toång haøm löôïng Mg2+ vaø Ca2+:

X = V ETDA* CETDA * 1000/ vmaãu = 18.6 x 0.02 x 1000/ 10 = 37.2 (mN)

●Kế tluận: Độ cứng của nước là 37,2 mili đương lượng gam.

Thí nghiệm 6 Làm mềm nƣớc

●Cáchtiế nhành- Laáy 50 ml nöôùc cöùng cho vaøo becher 250 ml, theâm 5 ml dung dòch Na 2CO3 0.1M vaø 2 ml söõa voÑun soâi hoãn hôïp trong 3 phuùt, loïc boû keát tuûa. Tieán haønh chuaån ñoä phaàn nöôùc trong nhö nghieäm 5.● Tínhtoán:

V1 = 8,5ml, V2 = 8,3ml ETDAV = 8,4 ml

vmaãu = 10 ml.

Toång haøm löôïng Mg2+ vaø Ca2+ coøn laïi:

X = ETDAV x CN(ETDA) x 100/ vmaãu

= 8,4 x 0.02 x 1000/ 10 = 16,8 (mN)

Nhaän xeùt:

X < X chöùng toû haøm löôïng Mg2+ vaø Ca2+ trong maãu giaûm nöôùc ñöôïc laøm meàm vì khi theNa2CO3 vaø Ca(OH)2 vaøo thì xaûy ra phaûn öùng:

Mg2+ + 2OH- ↔ Mg(OH)2↓

Ca2+ + CO32- ↔ CaCO3↓

Laøm giaûm löôïng Mg2+ vaø Ca2+ trong dung dòch sau loïc.



Bài 3: NGUYÊN TỐ NHÓM IIIA

Thí nghiệm 1 Hydroxytnhôm – Điềuchế vàtínhchấ t

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:a) Lấ y10gquặngbauxite(46%Al2O3)chovàobecher250ml,thêm40mlddNaOH3M.Đunsôi,kh

đềutrong15phút.Lọcbỏcặnđỏ.Ph ầnnƣớctrongqualọcđƣợctrunghòabằngddHCl1Mchođế npHdùng vài giọt phenolphtalein để kiểm tra). Ta thấ ycókế t tủa keo trắng hình vòi r ồng trên n ền h ồngphenolphtalein.Lọcbỏkế ttủar ồisấ yở100oC,sảnphẩmsausấ ylàAl(OH)3,cânđƣợc4.2g.Hòatantủađãsấ ykhôvớiHClvàNaOHtathấ ytủatantạoddtrongsuố t.

b) Lấ y3ố ngnghiệm,mỗiố ngcho1mlddmuố iAl3+,thêmtừtừtừnggiọtddNaOH1Mchođế nkhitạotSauđóthêmvào:

Ống1:choNH4Clvàotathấ ykhôngcóhiệntƣợng.

Ống2:choddNaOH1Mtathấ ykế ttủatan. Ống3:choddNH4OHđậmđặctathấ ytủatannhƣngchậmhơnố ng2.


a) o

t

2 3 4O +2NaOH 2 Al Na Al OH

Đâylàphầnnƣớ cqual ọ c.

24 3O H Na Al OH Al OH Na H

Lƣợng tủa lý thuyết thu đƣợc:

04.778*2*100*102

46*10lt m

Hiệu suất:

%66.59%100*04.7

2.4%100*

lt m

m H

3 2 2

3 3 2

( ) aAlO 2H O

( ) O

Al OH NaOH N

Al OH HCl AlCl H

b)Al3++3OH-Al(OH)3

Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3NH4OH(NH4)3[Al(OH)6]

●Kế tluận:

-Al(OH)3làmộthợpchấtlƣỡngtính.



-Al(OH)3làmộtchấtcótínhacidvàbazơđềuyế u.

Thí nghiệm 2 Phảnứngcủanhômvớiacidvàki ềm

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:Lấ y4ố ngnghiệml ầnlƣợtchovàomỗiố ng1mldungdịchđậmđặcsau:H2SO4,HNO3,HCl,NaOH.Th

vàomỗiố ng1miế ngnhôm.

Để ở nhi ệtđộ phòng.Quansáttath ấ y:

Ố ng1: chứaH2SO4đậmđặc,khôngcóhiệntƣợng. Ố ng2: chứaHNO3đậmđặc,khôngcóhiệntƣợng. Ố ng3: chứaHClđậmđặc,phảnứngxảyramãnhliệttạobọtkhíđồngthờicórắnmàuđenxuấ thiện Ố ng4: chứaNaOHđậmđặc,phảnứngxảyramãnhliệttạobọtkhíđồngthờicórắnmàuđenxuấ thiệ Ở nhi ệtđộ cao.Tath ấ y: Ố ng1 :phảnứngmãnhliệt,Altanratạodungdịchmàuvàng. Ố ng2: phảnứngmãnhliệtcókhímàunâubayra. Ố ng3: phảnứngrấ tmãnhliệt,cókhíthoátra,rắnđenxuấ thiệndonhômbịchuyểndạngthùhình. Ố ng4 :phảnứngrấ tmãnhliệt,cókhíthoátra,córắnđenxuấ thiệndoAlbịchuyểndạngthùhình.

Làml ạ ithínghi ệ mtrênv ớ icácdungd ị chloãng. Để ở nhi ệtđộ phòng.Quansáttath ấ y: Ố ng1: phảnứngxảyrachậm,cókhíthoátratrênb ềmặtAl. Ố ng2: khôngcóhiệntƣợng. Ố ng3: phảnứngxảyrachậm,cóbọtkhítrênb ềmặtAl. Ố ng4: Altanchậm,cóbọtkhíthoátratrênb ềmặtAl. Ở nhi ệtđộ cao.Quansáttath ấ y: Ống1:phảnứngmãnhliệt,khíthoátrarấ tnhi ều. Ống2:cókhímàunâubayra. Ống3:phảnứngxảyramãnhliệt,khíthoátranhi ều. Ống4:phảnứngxảyranhanhhơnkhichƣađunnóng,khíthoátranhiề u.


-DonhômbịthụđộnghóatrongH2SO4vàHNO3đặcnguội.

-Xuấ thiệnrắnđenlàdonhômchuyểndạngthùhình.

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2

2Al+6H2SO4,dđot Al2(SO4)3+3SO2+H2O

Al+6HNO3,đđ ot Al(NO3)3+3NO2+3H2O

Al+HClđđo

t 2AlCl3+3H2

2Al+2NaOHđđ+2H2Oot

2NaAlO2+3H2

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

Al+HCl2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2



2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

Al+6HNO3o

t Al(NO3)3+3NO2+3H2O

Al+HCl2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

●Kế tluận:Alcóthểtanđƣợctrongki ềmvàacidnhấtlàkhiđunnóng.ỞnhiệtđộthƣờngAlđƣợcbảovệmàngoxitnênbịthụđộnghóatrongmộtsố acid.Vìthế tadùngnhômđểđựngmộtsố acidđậmđặcnhƣHNvàH2SO4.

Thí nghiệm 3 PhảnứngcủaAlvớioxyvànƣớc

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:Lấ y2miếngAl,đánhsạchb ềmặt,rửasạchbằngnƣớcr ồithấ mkhôbằnggiấ ylọc.Nhỏlêmỗimiế ngm

giọtddmuố iHg2+.Tathấ ygiọtddHg2+từkhôngmàuchuyểnsangmàuxámđen.

Sau vài phút dùng giấ y lọc thấ m khô dd Hg2+. Một miếng để ngoài không khí, một miế ng ngâm trnƣớc.Quansáthiệntƣợngtathấ y:

Miếngnhômđểngoàikhôngkhícó1lớpmàutrắngxámhìnhkimph ồngd ầnlên.Miếngngâmtrongnƣớcbanđầusủibọtkhínhƣngsauđóthìhếtđồngthờixuấ thiệnmàngkeotạinơiphứng.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

2Al+3Hg2+2Al3++3Hg

ChínhHgsinhralàmchogiọtdungdịchHg2+chuyểnmàuxámđen.

-TạichỗnhỏHg2+,miế ngnhômtạothànhhỗnhố ngHg – Al.Hỗnhố ngnàytiế pxúcvớioxytrongkhôngk

4Al – Hg+3O22Al2O3+4Hg

Lớpoxithìnhthànhr ồibongra,Hgsinhralạitiế ptụckế thợpvớiAltạohỗnhố ngphíatrong,nótiế pxúctácdụngvớiOxilàmlớpoxitcaod ầnlên.

-Dotạolớphydroxitnhômchephủb ềmặtkhôngchonhômtiế pxúcvớinƣớcnênkhôngchophảnứngtdiễn.

2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

●Kế tluận:Nhômcóthểtácdụngvớioxytrongkhôngkhívànƣớcnế ukhôngcólớpoxitvàhydroxitbảovệbngoài.

Thí nghiệm 4 Nhậnbiế tacidboricvàborat ●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:a) Cho0,5gH3BO3vàoố ngnghiệmr ồithêmvàođó2mlC2H5OH.Đunnhẹtathấ yh ầunhƣkhôngtan.

ddvàochénsứr ồiđố ttathấ yngọnlửacómàuxanhlụcchứngtỏH3BO3cótantrongC2H5OH.b) Lấ ymộtíttinhthểboratNa2B4O7vàochénsứ.NhỏlênvàigiọtH2SO4đặcchođế nkhitinhthểbo

hoàntoànbịthấmƣớt.SauđóthêmmộtítCaF2,trộnđều,đemđunchođế nkhicókhóitrắngbayra.Đố ttkhóitrắng,tathấ yngọnlửacómàuxanhlục.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

H3BO3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O

Na2B4O7+H2SO4+5H2ONa2SO4+H3BO3



CaF2+H2SO4CaSO4+2HF

3HF+H3BO3BF3+3H2O

NếuHFdƣ:BF 3+HFHBF4

Ởđiềukiệnthƣờng,BF3làmộtchấ tkhíkhôngmàuvàbố ckhóimạnhtrongkhôngkhí.Dotrongkhóitrắt ồntạinguyêntố Bonênkhiđố tngọnlửacómàuxanh.

●Kế tluận:Acidboricvàboratcóthểnhậnbiế tbằngmàuđặctrƣngcủangọnlửakhiđố tcháynhữnghợpccủachúng.



Bài 5: NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT NHÓM VA

Thí nghiệm 1 Điều chế Nitơ

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:Cho2gNaNO2vàoố ngnghiệmvàrótvàoố ng5mlddNH4Clbãohòatathấ ycóbọtkhísủinhẹ.Lắp

thốngthukhínhƣhìnhvẽ:

Đunnhẹthìphảnứngmạnhhơn.Thukhívàoố ngnghiệmlớnchứađầynƣớcúpngƣợctrên1chậuđựngnƣLấyquenhangđangcháyđƣavàoố ngnghiệmchƣakhíthuđƣợcthìngọnlửatắtngay.


NH4Cl+NaNO2ot NH4NO2+NaCl

NH4NO2o

t N2+2H2O

KhíthuđƣợclàkhíN2màkhíN2thìkhôngduytrìsựcháynênngọnlửatắtngay.

●Kế tluận:Cóthểđiềuchế khíN2bằngcáchnhiệtphânmuố iamoninitrat.KhíN2khôngduytrìsựcháy.

Thí nghiệm 2 Tínhchấ tcủaacidnitric

● Cáchti ế nhành-Hi ệntƣợ ng:Chovào2ố ngnghiệmnhỏmỗiố ng3giọtHNO3đậmđặc.

Ố ng1 :thêmvào1mẫukẽmtathấ ykẽmtanra,cókhímàunâubố clên,phảnứngtỏanhiệtmạnhsauphảnứngkhôngmàu.

Ố ng2: thêmvào1mẫuđồngtathấyđồngtanra,cókhímàunâubayra,phảnứngtỏanhiệtmạnhsauphảnứngcómàuxanh.

Chovàoố ngnghiệmmộtítlƣuhuỳnh.Sauđóthêm1mlHNO3đậmđặc.Đunnhẹtathấylƣuhuỳnhtanra,ốnghiệmnónglên.Khicho1mlddBa2+vàoddsauphảnứngthìthấ yxuấ thiệnkế ttủamàutrắng.

Chovàoố ngnghiệm1mlFeSO4bãohòa,5-6giọtH2SO4đậmđặc.Làmlạnhố ngnghiệmtrongchậunƣThêmtừtừ1mlHNO3loãngdọctheothànhố ngnghiệmvàkhônglắc.Quansátmàusắccủaddtathấ y:

DungdịchtrƣớckhichoHNO3vàocómàuxanhlơcủaFe2+. KhichoHNO3vàothìph ầnddphíatrêncómàuvàngnâu,cób ọtkhíđồngthờiởgiữad ầnd ầnxuấ th

lớpphâncáchmàuđen,ddphíadƣớ ivẫnmàuxanhlơ.Khilắcmạnhddthìlớpphâncáchmàuđenbiế nmất,đồngthờicokhíbayrahóanâutrongkhôngkhívàsaucùngcómàunâuđỏ.KhithêmH2SO4vàothìthấymàunâuđỏnhạtd ần.




Zn+4HNO3,đđZn(NO3)2+2NO2+H2O

Khôngmàumàunâu

Cu+4HNO3,đđCu(NO3)2+2NO2+H2O

ddmàuxanhmàunâu

S+4HNO3,đđH2SO4+2NO2+2H2O

Ba2++SO42-BaSO4

-DungdịchphíatrêncómàuvàngnâulàdoFe 2+bịoxyhóathànhFe3+theophảnứng:

6FeSO4+3H2SO4+HNO33Fe2(SO4)3+2NO+4H2O

Doố ngnghiệmbịlạnhnênkhíNOtạothànhbịgiữlạitrongddvàtạophứcvớiFeSO4chƣaphảnứngthàmộtphứccómàuđen:

FeSO4+xNO[Fe(NO)x]SO4(đen)

-Dophứctrênkhôngb ềnnênkhitalắcmạnhsẽphânhủytạoNOthoátrangoàir ồihóanâungoàikhôkhí.

[Fe(NO)x]SO4FeSO4+xNO

2NO+O22NO2

DungdịchsaucùngmàunâuđỏlàdoFe2(SO4)3thủyphântạoFe(OH)3màunâuđỏ.ĐểkiểmchứngtaH2SO4vàothìmàunâuđỏnahtjd ầndosựthủyphâncủaFe2(SO4)3phụthuộcvàopHcủadungdịch.

●Kế tluận:HNO3cótínhoxyhóamạnhnennócóthểtácdụngđƣợcvớicảkimloạiđứngtrƣớc,sauhydro,

phikimvànhi ềuhợpchấ tcótínhkhử.

Thí nghiệm 3 Tínhchấ tcủaddcƣờngthủy

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:Chovào3ố ngnghiệm,mỗiố ng1giọtHg(NO3)2vàthêmtừtừdd(NH4)2Schođế nkhikế ttủahoànto

Quansáttathấ ykế ttủamàuđen.

Litâmvàgạnbỏph ầnddtrênkế ttủa.

Ống1:thêmvàotừtừ1mlcƣờngthủy(3HNO3:HCl),tathấ ykế ttủatanra,cókhíthoátrar ồihóantrongkhôngkhívàtrongddxuấ thiệntủamàuvàng.Khichođếndƣnƣớccƣờngthủythitủavàngtanra.T

bằngddBa2+thìcótủatrắng. Ống2:thêmtừtừddHNO3đậmđặctathấ ykhôngcóhiệntƣợng.

Ống3:thêmtừtừddHClđậmđặcthìthấ ykhôngcóhiệntƣợng.

●Phƣơngtrình ph ả nứ ngvàgi ả ithích:

Hg(NO)3+(NH4)2SHgS(đen)+2NH4NO3

-Nƣớccƣờngthủycótínhoxyhóamạnhdotạoraclonguyêntử:

HNO3+3HClNO+3Cl-+2H2O



ChínhclonguyêntửđãhòatanHgS:

2Cl+HgSHgCl2+Svàng

Khichodƣcƣờngthủy:

6Cl+S6Cl-+S6+

SO42-+Ba2+BaSO4trắng

●Kế tluận:Dungdịchnƣớccƣờngthủycótínhoxyhóarấ tmạnh.

Thí nghiệm 4 Tínhchấ tmuố initrit

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:Chovào4ố ngnghiệmmỗiố ng1mldungdịchNaNO2.

Ố ng1: thêmvào1ítddKMnO4loãngcópha1giọtH2SO4đậmđặc.Tathấ ymàutímcủahỗnhợpmđivàtạoddtrongsuố t.

Ố ng2: thêmvàoddFeSO4vàvàigiọtH2SO4đậmđặc(khônglắc).Tathấ yxuấ thiệnlớpmàunâuđvàcóbọtkhíkhôngmàur ồihóanâu.

Ố ng3: thêmddKIcópha1giọtH2SO4loãng.TathấyđầutiênddcómàuvàngnhạtcủaKI,sauđótủamàutímthan.KhichodƣddKIthìtủatantạoddmàunâuđấ t.Thửbằngh ồtinhbộtthìthấ yh ồtinhbộthxanh.Trongquátrìnhphảnứngcóbọtkhísinhra.Ố ng4 :thêmvàigiọtH2SO4đặctathấ yddcósủibọtkhíkhôngmàu.


6H++2MnO42-+5NO2

-5NO3-+2Mn2++3H2O(Ddkhôngmàu)

Fe2++2H++NO2-Fe3++H2O+NO(Khíkhôngmàu)

FeSO4+xNOFe(NO)xSO4(Đen)

2I-+2NO2-+4H+

2NO+I2(Tím)+2H2O

KhidƣKI:I2+KIKI3nâuđấ t.

Doiố tdễthănghoanênlàmhồtinhbộthóaxanh.

NO2-+H+HNO2

3HNO2HNO3+2NO+H2O

●Kế tluận:Muố initritvừacótínhkhửvừacótínhoxyhóa.Acidnitritlàacidkhôngb ềnsẽtựphânhủytheochế tựoxyhóakhử.

Thí nghiệm 4 Điềuchế vàtínhchấ tcủaamoniac

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng: Điề uch ế NH 3 :

Lắpbộphậnđiềuchế NH3.



Chovàoố ngnghiệm3gNH4Clvà5mlddNaOHđậmđặc.Lắckĩố ngnghiệm,đunnóngbằngđèncồnthukhíthoátratrong1erlen,khinghemùiNH 3bayravàthànhbìnhmờnhƣsƣơngmùthìngƣngđun.

Đậyố ngnghiệmbằngnútcaosucógắnố ngthủytinhvànhúngngƣợcbìnherlenvàochậunƣớccóthvàigiọtphenolphtalein.Quansáthiệntƣợngtathấynƣớctừtừbịhútvàoerlensauđóbỗngnhiênphụtmạvàchuyểnsangmàuh ồngchứngtỏđâylàmôitrƣờngbazo.

Cânb ằ ngtrongdungd ị chNH 3 :Lấyddthuđƣợcthínghiệmtrênchovào4ố ngnghiệm,mỗiố ngnghiệm1ml:

Ố ng1: thêmmộtítddNH4Clvàlắcchotanratathấ ymàuh ồngnhạtd ần.Chođếndƣthìmàuhồkhôngmấ thẳn.

Ố ng2: thêmtừtừH2SO4loãngđếndƣtathấ ymàuh ồngnhạtd ầnr ồimấ thẳn. Ố ng3: đunnhẹtathấ ymàuh ồngnhạtd ầnnhƣngkhôngmấ thẳn. Ố ng4: giữđểsosánh.

Sosánhmàutrong4ố ngtathấ ymàudungdịchnhạtd ầntheothứtựố ng4>ố ng3>ố ng1>ố ng2.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

NH4Cl+NaOHo

t NH4OH+NaCl(1)

NH4OHot NH3+H2O(2)

NH3+H2ONH4++OH-(3)

Phenolphtaleinhóah ồnglàdocóOH-sinhra.

Sởdĩnƣớcbịhútvàoerlenlàvìápsuấ ttrongerlengiảm.Âpsuấ tgiảmdo:

+1molNH4OHkhitantrongnƣớcthìnóchỉchiế mkhoảngn5mlnhƣngnế u1molNH4OHởthểhơithìchiếmđế n22,4l.

+NH3ngƣngtụvàtanvaonƣớc.

NH4ClNH4++Cl-

Phảnứngnàylàmn ồngđộNH4+tănglênlàmcânbằng(3)dịchchuyểntheochi ềulàmgiảmOH-nênm

h ồngnhạtd ần.Nhƣngmàuhồngkhôngmấ thẳnvìbảnchấ t(3)vẫnlàphảnứngthuậnnghịch.

H++OH-H2O

AcidvàotrunghòalƣợngOH – trongdd.Khichođếndƣacidthìhoàn toànhế tOH – nênmàuh ồngcủamấ thẳn.

KhiđunnóngthìNH3bayhơilàmcânbằngphảnứng(3)dịchchuyểntheochi ềulàmgiảmlƣợngOH-

nmàuhồngcủaddnhạtd ần.

●Kế tluận:-NH3tannhi ềutrongnƣớc.

-DungdịchNH3làmộtbazoyế u

Thí nghiệm 5 Nhiệtphânmuố iamoni

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:



ChomộtíttinhthểNH4Clvàoố ngnghiệm,đunnóng.Quansáttathấ ytrênthànhố ngnghiệmcótthểtrắngbámlên.Làmtƣơngtự nhƣtrênnhƣngtacẩnthậnxuahơiẩmrakhỏiố ngthìkhôngxảyrahiệntƣợthănghoavậtlý.LàmlạithínghiệmtrênnhƣngthayNH4Clbằng(NH4)2SO4.Tathấykhiđặtgiấ y tẩmphenolphtaleinthìgxuấ thiệnnhữngvệth ồng,đồngthờiddcònlạitạotủatrắngvớiddBa2+vàtrênthànhố ngnghiệmkhôngtinhthểtrắngtạothành.Đâylàhiệntƣợngthănhhoahóahọc.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

- DoNH4Clcónhiệtđộphânhủylớnhơnnhiệtđộthănghoanênsẽ thănghoatrƣớc.Khigặpnhiệt

thấpvàhơinƣớcsẽđọnglạitrênthànhố ngnghiệm.NH4ClNH3+HCl

NH3+HCl 2 H O NH4Cl(r)

ĐâylàhiệntƣợngthănghoavậtlývìtrƣớckhiđạtnhiệtđộphânhủythìNH4Clđãthănghoavàkhôngbiếnđổichấ t.

(NH4)2SO4o

t 2NH3+H2SO4(1)

Ba2++SO42-BaSO4

Đâylàhiệntƣợngthănghoahóahọcvì(NH4)2SO4bịphânhủytheophảnứng(1),khôngthểkế thợplạinhau.

●Kế tluận:Muố iamonikhôngb ền,dễbịnhiệtphân,phảnứngphânhủyphụthuộcvàogố cacidtạothànhmuốiamoniđó.



Baøi 6: HYDRO – OXI – LƢU HUỲNH

Thí nghiệm 1 Ñieàu cheá H2 ●Cáchtiế nhành:- Laép heä thoáng thu khí.

- Cho vaøo oáng nghieäm 3 haït keõm + 5ml HCl ñaäm ñaëc. Thu khí sinh ra baèng oáng nghieäm nhchöùa ñaày nöôùc uùp ngöôïc trong chaäu.

- Chaâm löûa ñoát khí hydro thoaùt ra ôû ñaàu oáng daãn

- Laáy thaønh pheãu thuûy tinh khoâ chaø leân ngoïn löûa.

● Hi ệntƣợ ng:-Coù suûi boït khí raát maõnh lieät vaø sinh nhieàu nhieät.

-Coù tieáng noå nheï. Ngoïn löûa maøu vaøng, ñoàng thôøi toûa nhieàu nhieät.

-Ta thaáy coù hôi nöôùc ñoïng treân thaønh pheãu.


Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 + Q

Do hydro taùc duïng vôùi oxi coù laãn trong oáng nghieäm vaø trong heä thoáng daãn khí neân coù tieángnoå. Ban ñaàu löôïng oxi nhieàu neân coù tieáng noå lôùn. Ôû tæ leä 2:1 ñoát khí seõ phaùt ra tieáng noå

lôùn nhaát vaø sinh ra nhieàu nhieät nhaát:

2H2 + O2 0

t H2O +Q

Hôi nöôùc taïo thaønh gaëp thaønh thuûy tinh laïnh neân ngöng tuï.

●Kế tluận:- Ñieàu cheá hydro baèng caùch cho kim loaïi maïnh taùc duïng vôùi acid.

- Hoãn hôïp hydro vaø oxi laø hoãn hôïp noå vaø maïnh nhaát khi tæ leä 2:1 taïo hôi nöôùc. Do ñoù khiñoát H2 traùnh tæ leä naøy. Thí nghiệm 2 Hoaït tính cuûa hydro nguyeân töû vaø hydro phaân tö ●Cáchtiế nhành:

Cho 8ml dung dòch H2SO4 10% + 2 ml dd KMnO4 0.1M vaøo oáng nghieäm. Laéc kyõ roài chia laømoáng.

- OÁng 1: Duøng laøm oáng chuaån.

- OÁng 2: Cho luoàng khí hydro luoàng qua.

- OÁng 3: Cho vaøo vaøi haït keõm.



●Hiệntƣợ ng:- OÁng 2: dd chỉ nhạt màu một ít.

- OÁng 3: Dung dòch nhạt màu rõ rệt rồi trong suoát, ñoàng thôøi coù suûi boït khí.


- Hydro vaøo oáng 2 laø hydro phaân töû khoâng coù tính khöû maïnh neân khoâng taùc duïng vKMnO4.Dd bị nhạt màu một ít lá do trong dòng khí còn tồn tại nguyên tử H mới sinh chưa kết hợ p thành phân tử.

- Hydro môùi sinh laø hydro nguyeân töû, coù tính khöû maïnh neân phaûn öùng vôùi KMnO 4 laøm mmaøu dung dòch.

Khí sinh ra laø do hydro nguyeân töû chöa phaûn öùng keát hôïp thaønh hydro phaân töû .

Zn + H2SO4 ZnSO4 + 2[H]

5[H] + MnO4- + 3H+ Mn2+ + 4H2O

●Kế tluận:Hydro nguyeân töû coù tính khöû maïnh hôn hydro phaân töû.

Thí nghiệm 3 Ñieàu cheá Oxi

●Cáchtiế nhành:- Troän ñeàu 4g KClO3 + 1g MnO2 baèng coái vaø chaøy söù, cho vaøo oáng nghieäm thaät khoâ. Laép h

thoáng thu khí.

- Ñun noùng oáng nghieäm vaø thu khí thoaùt ra trong moät oáng nghieäm lôùn chöùa ñaày nöôùc ungöôïc trong chaäu nöôùc.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

2KClO3 0

2 ,t MnO 2KCl + 3O2

MnO2 ñoùng vai troø laø xuùc taùc.

●Kế tluận:KClO3 deã bò nhieät phaân khi coù xuùc taùc thích hôïp vaø sinh ra Oxi.

Thí nghiệm 4 Tính chất của Oxy ●Cáchtiế nhành: - Duøng thìa kim loaïi laáy moät ít löu huyønh ñang chaùy vaøo mieäng oáng nghieäm chöùa Oxi .

- Ñöa moät ñoùm than vaøo oáng nghieäm chöùa khí Oxi thöù 2.

- Nung ñoû sôïi daây ñoàng vaø ñöa vaøo oáng nghieäm chöùa khí Oxi thöù 3

●Hiệntƣợ ng:- Ngoïn löûa buøng leân coù maøu lam nhaït.

- Than buøng chaùy coù tia löûa, phaûn öùng toûa nhieät maïnh.

- Daây ñoàng bò ñen laïi


- Löu huyønh coù aùi löïc lôùn ñoái vôùi oxi neân noù coù theå chaùy ngoaøi khoâng khí cho ngoïn löûa maxanh vaø phaùt nhieàu nhieät.



S + O2 0

t SO2

vaø taïo neân moät tyû leä raát beù SO3

S + O2 0

t SO3

ÔÛ oáng nghieäm löôïng oxi nhieàu laøm taêng vaän toác cuûa phaûn öùng.

- ÔÛ nhieät ñoä cao Cacbon coù tính khöû maïnh neân khi gaëp Oxi seõ phaûn öùng maõnh lieät:

C + O2 0

t CO2

- Lôùp maøu ñen laø do ñoàng bò oxi hoùa bôûi oxi taïo oxit ñoàng.

2Cu + O2 0

t 2CuO

●Kế tluận:- Oxi laø chaát oxi hoùa maïnh (ñaëc bieät ôû nhieät ñoä cao), deã oxi hoùa kim loaïi vaø phi ktaïo oxit.

- Oxi duy trì vaø kích thích söï chaùy.

Thí nghiệm 5 Tính chaát cuûa H2O2

●Cáchtiế nhành:a.Tính oxi hoùa cuûa H2O2 :

Cho vaøo oáng nghieäm 4 gioït KI 0.5N + 3 gioït H2O2 3% + vaøi gioït H2SO4 2N.

b.Phaân huûy H2O2 :

Cho vaøo oáng nghieäm 10 gioït H2O2 + löôïng nhoû MnO2●Hiệntƣợ ng:a. Dung dòch coù maøu naâu ñaát, laøm xanh hoà tinh boät.

b. Suûi boït maïnh, coù khí thoaùt ra. Ñöa ñoùm than vaøo gaàn ta thaáy ñoùm than saùng hôn. Chöùng ñoù laø khí Oxi.


a.

2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O

I2 sinh ra laøm hoùa xanh hoà tinh boät.

Maøu naâu ñaát cuûa dung dòch laø do I2 taïo phöùc vôùi KI dö.

I2 + KI KI3 ( naâu ñaát)

b.

H2O2 + 2H++ 2e =2H2O E0=+1.77(V)



H2O2 + 2e = 2OH- E0=+0.87(V)

MnO2 ñoùng vai troø laø xuùc taùc cho söï phaân huûy H2O2.

2H2O2 2 MnO 2H2O + O2

●Kế tluận:H2O2 laø chaát oxi hoùa maïnh neân khoâng beàn.

Thí nghiệm 6 Phản ứng giữa S và Cu

●Cáchtiế nhành: - Cho vaøo cheùn söù 1g löu huyønh, ñun soâi. Duøng keïp ñöa sôïi daây ñoàng vaøo mieäng cheùn .●Hiệntƣợ ng:- Sôïi daây ñoàng chuyeån sang maøu ñen, coù khoùi traéng bay leân.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

Cu +S CuS ( ñen)

- Khoùi traéng laø löu huyønh bò boác hôi.

●Kế tluận:Löu huyønh coù tính oxi hoùa maïnh ôû nhieät ñoä cao.

Thí nghiệm 7 Tính khử của tiosunfat

●Cáchtiế nhành: Cho vaøo 2 oáng nghieäm, moãi oáng 2 gioït dung dòch Na2S2O3 0.5N.

- OÁng 1: theâm töøng gioït hoãn hôïp dung dòch KMnO4 0.5N vaø H2SO4 2N (tæ leä 1:2).

- OÁng 2: theâm töøng gioït Ioát.

Thay I2 baèng Cl2 hoaëc Br2 .●Hiệntƣợ ng:- OÁng 1: Phaûn öùng xaûy ra nhanh, DD maát maøu.Sau moät thôøi gian thì dung dòch bò ñuïc.

- OÁng 2: Maøu tím than cuûa I2 maát daàn ñeán khoâng maøu.Maøu vaøng luïc cuûa khí Clo vaø maøu ñocuûa Brom maát maøu. ●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

8MnO4+5S2O32-+14H+

10SO42- +8Mn2++7H2O

S2O32- + 2H+ SO2 + S + H2O

-S sinh ra laøm ñuïc dung dòch.

2S2O32- + I2 2I- + S4O62-

5H2O+S2O32-+4Br2 HSO4

- + 8Br- + 8H+

5H2O+S2O32-+4Cl2 HSO4

- + 8Cl-+ 8H+

●Kế tluận: Thiosunfat coù tính khöû maïnh vaø deã phaân huûy trong moâi tröôøng axit taïo löu huyønh.

TRAÛ LÔØI CAÂU HOÛI:



Caâu 1:- Thí nghieäm 2 cho thaáy hydro nguyeân töû coù hoïat tính maïnh hôn hydro phaân töû.

- Nguyeân nhaân: Trong caùc phaûn öùng hoùa hoïc, hydro phaân töû tröôùc heát phaûi phaân huûy thaønhydro nguyeân töû maø quaù trình phaân huûy ñoù ñoøi hoûi thu nhieät nhieàu nhieät.

H2 = 2H molkJ H / 436

Trong khi ñoù ñoái vôùi hydro nguyeân töû thì khoâng caàn thieát. Chính vì vaäy maø hydro nguyeân töû cohoïat tính cao hôn.

Phöông trình phaûn öùng:

10[H] + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O

Caâu 2: Phaûn öùng quan troïng cuûa oxi laø phaûn öùng oxi hoùa, ñaëc bieät laø phaûn öùng chaùy, sinhnhieàu nhieät:

C + O2 CO2 + Q

C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O + Q

Oxi coù nhieàu öùng duïng trong thöïc teá: duy trì söï soáng, saûn xuaát caùc hoùa chaát cô baûn, duøngtrong y teá, ñeøn xì ……

Caâu3: Ñeå giöõ cho H2O2 beàn ta phaûi:

Ñöïng trong caùc loï thuûy tinh maøu naâu saãm, ñeå choã raâm maùt. Cho theâm chaát öùc cheá nhö acid photphoric hay acid sunfuric.

Caâu 4:- Phöông trình ñieän töû theå hieän tính oxi hoùa cuûa löu huyønh:

S0 +2e S2-

VD: H2 + S H2S

- Phöông trình ñieän töû theå hieän tính khöû cuûa löu huyønh:

S0 – 4e S4+

S0 – 64e S6+

VD: S + O2 0

t SO2

S + 6HNO3ñ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

Caâu 5: Muoái thiosunfat coù tính khöû vì trong ion S2O32- ngoaøi moät nguyeân töû S coù soá oxi hoùa +6

coøn moät nguyeân töû S coù soá oxi hoùa -2 neân thiosunfat coù tính khöû.

2 S2O32- + I2 2I- + S4O6

2-

5H2O + S2O32- + 4Br2 HSO4

- + 8Br- + 8H+

5H2O + S2O32- + 4Cl2 HSO4

- + 8Cl- + 8H+

8MnO4- +5S2O3

2- +14H+ 10SO42- + 8Mn2+ +7H2O.



Bài 8:KIM LOẠI NHÓM IB

Thí nghiệm 1 Điều chế CuSO4.5H2O ●Cáchtiế nhành:

Cân2gCuOchovàochénsứ+15mlH2SO44Ndƣ20%.Đunnhẹ,khuấyđều.

Lọc,ddqualọccôcạnđếnkhixuấthiệnvángtinhthể.Đểyênchokếttinhởnhiệtđộphòng. Lọctinhthểbằngphễulọcchânkhôngthuđƣợckhốilƣợngm=4,65g.●Hiệntƣợ ng:

MẫuCuOtantạoddmàuxanhlamTinhthểcómàuxanhlớnd ần.


MàuđenlàmàucủaCuO.

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

Cu2+tạophức[Cu(H2O)6]2+làmddcómàuxanh.

Tinhthểtạothành:CuSO4.5H2O.

CuSO4+5H2OCuSO4.5H2O

Hiệusuấ tphảnứng:

4 2uSO .5

* 6.25CuOlt C H O

CuO

mm M g

M

*100%lt

m H

m =74,4%

●Kế tluận:Cu2+dễtạophức.Muố iCu2+thƣờngởdạnghydrat.DDCu2+cómàuxanh.

Tính chất của Cu(OH)2

Thí nghiệm 2

●Cáchtiế nhành:Chovào3ố ngnghiệmmỗiố ng0.5mlddCuSO45M+vàigiọtNaOH2M.

* Ố ng1 :đunnóng.

* Ố ng2 :thêmHClđđ.

* Ố ng3 :cholƣợngdƣNaOH40%,đunnhẹ .●Hiệntƣợ ng:-Tạokế ttủamàulam.



-Ố ng1 :Xuấ thiệntủamàuđen.

-Ố ng2 :Tủatantạoddmàuxanhlục.

-Ố ng3 :Tủatantạoddmàuxanhtím.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2→t

CuO+H2O.

Cu2+tạophứcvớiCl-tạoddmàuxanhlục.

Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O.

CuCl2+2Cl-[CuCl4]2-.

Màuxanhtímlàcủa[Cu(OH)4]2-.

Cu(OH)2+2NaOHNa2[Cu(OH)4].

●Kế tluận:Cu(OH)2khôngtantrongnƣớc,mấtnƣớckhiđunnóngvàcótínhlƣỡngtính(yế u).

Thí nghiệm 3

●Cáchtiế nhành: Cân0.1gCuchovàoddCuCl22M+1mlHCl2M.

Đunnóngkhoảng3phút.

Đểnguội,thêmnƣớc●Hiệntƣợ ng:

Xuấ thiệnkế ttủatrắngđục.

Tủatantạoddmàuxanhrêu.

DDcómàuxanhlamvàxuấ thiệntủatrắng.


Cu+CuCl 22CuClCuCl+Cl-[CuCl2]-.

[CuCl2]-cómàuđentrongnềnlamnêntạoddmàurêu.

[CuCl2]-khôngb ềnbịthủyphân.[CuCl 2]

-Cl-+CuCltrắng.

●Kế tluận:Cu2+cótínhoxihóayếu.HCllàmmôitrƣờngphảnứng.

Thí nghiệm 4

●Cáchtiế nhành:Chovào5ố ngnghiệmmỗiố ng5giọtddHCHO40%.Đunnóng.ThêmNaOHđđ.Đunnóng.

●Hiệntƣợ ng:Khiđunxuấ thiệnkhícómùixố clàHCHO



Xuấ thiệnkế ttủađỏgạch.


Cu2++HCHO+H2OCu++HCOOH+H+.

2Cu++2OH-Cu2(OH)2vàng.

Cu2(OH)2Cu2O+H2O.

●Kế tluận:Cu2+cótínhoxihóayế u.

Thí nghiệm 5

●Cáchtiế nhành: Lấ y2ố ngnghiệm.* Ố ng1 :5mlddCuSO40.5M+vàigiọtKI.Đunnhẹ.

* Ố ng2:5giọtAgNO30.1M+vàigiọtKI.Đunnhẹ.

●Hiệntƣợ ng:Ố ng1 Xuấ thiệnkế ttủavàng.Hơitímxuấ thiệnlàmxanhh ồtinhbột.DDcómàunâuvàxuấ th

tủatrắng.Ố ng2Xuấ thiệntủavàng.Tủavàngkhôngbiếnđổi.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

Cu2++I-CuI2.

CuI2khôngb ềnCuI2CuIvàng+I2.

Hơitímxuấ thiệnlàI2.

DDcómàunâudotạophứcI3-.

I -+I2I3-Ag+

+I-AgIvàng.

●Kế tluận:Ag+làtrạngtháioxihóab ềncủaAg.

Thí nghiệm 6

●Cáchtiế nhành: Lấ y4ố ngnghiệm:

* Ố ng1và2 :5giọtCuSO40.5M+vàigiọtNaOH.Lytâm.

* Ố ng1 :thửtủavớiHNO3.

* Ố ng2 :thửtủavớiNH4OH2M.

* Ố ng3và4 :5giọtAgNO30.1M+vàigiọtNaOH.Lytâm.

*Ống3:thửtủavớiHNO3.

*Ống4:thửtủavớiNH4OH2M.●Hiệntƣợ ng:Ố ng1và2 Xuấ thiệnkế ttủamàulam.



* Ố ng1 Tủatantạoddmàuxanhlá.

* Ố ng2 Tủatanchậmtạodungdịchmàuxanhđậm.

* Ố ng3và4 :Xuấ thiệntủamàuxám.

*Ống3:Tủatantạoddkhôngmàu.

*Ống4:Tủatantạoddkhôngmàu.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

TủamàulamlàcủaCu(OH)2.

Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2(màuxanh)+2H2O.

Cu(OH)2+4NH4OH[Cu(NH3)4](OH)2(xanhđậm)+4H2O.

AgNO3+NaOHAgOH+NaNO3.

AgOHkhôngb ền2AgOHAg2O+H2O.

Ag2O+HNO3AgNO3+H2O.

Ag2O+4NH4OH2[Ag(NH3)2]OH+3H2O.

●Kế tluậnCáckimloạiIBcótínhlƣỡngtínhyế u,dễtạophứcb ềnvớiddammoniac.

:

Thí nghiệm 7


Chovào3ố ngnghiệmmỗIố ng5giọtAgNO30.1M.

* Ố ng1 :Thêm10giọtNaCl0.1M.ThêmtừnggiọtđếndƣNH4OH.

* Ố ng2 :Thêm10giọtNaBr0.1M.ThêmtừnggiọtđếndƣNH4OH.

* Ố ng3 :Thêm10giọtNaI0.1M.ThêmtừnggiọtđếndƣNH4OH.

●Hiệntƣợ ng:* Ố ng1 :Xuấ thiệntủatrắng.Tủatantạoddkhôngmàu.

* Ố ng2 :Xuấ thiệntủavàngnhạt.Tủatanmộtph ần.

* Ố ng3 :Xuấ thiệntủavàng.Tủag ầnnhƣkhôngtan.


Ag++Cl-AgCltrắng.

AgCl+NH4OH[Ag(NH3)2]Cl+H2O.

Ag++Br-AgBrvàngnhạt.



AgBr+NH4OH[Ag(NH3)2]Br+H2O.

Ag++I-AgIvàng.

●Kế tluận:Màucủatủađậmd ầntừClođếnÍôt.ĐộtantrongdãyAgCl,AgBr,AgIgiảmd ầndobánkínhan

tăng,khảnăngbịcựchóatăng.

Thí nghiệm 8 ●Cáchtiế nhành: Chovàoố ngnghiệm5giọtAgNO30.1M+từnggiọtNH4OH10%.

Thêm5giọtddHCHO40%,đunnóng. ●Hiệntƣợ ng:Tủaxuấ thiệnsauđótandần.Xuấ thiệntủatrắngsáng.●Phƣơngtrìnhph ả nứ ngvàgi ả ithích:

AgNO3+NH4OHAgOH+NH4NO3.

2AgOHAg2O+H2O.

Ag2O+4NH4OH2[Ag(NH3)2](OH)+3H2O.

4[Ag(NH3)2](OH)+HCHO4Ag+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O.

TRẢ LỜI CÂU HỎI.

Câu 1:KimloạiIAvàIBđềucócơcấ u1electronởlớpngoàicùngmàtínhchấ tlạirấ tkhácnhaudohiệuứchắncủacácnguyêntố nhómIBkémhơnIAdođólàmtăngnănglƣợngionhóathứnhấ tcủacácnguyênnhómIBvìvậykimloạiIBkémhoạtđộnghơnkimloạiIA.

Câu 2:Điềuchế CukimloạitừquặngmalakitCuCO3.Cu(OH)2.

CuCO3.Cu(OH)2CuO+CO2+H2O.

CuO+CCu+CO.



Bài 9:KIM LOẠI NHÓM IIB (Zn – Cd – Hg)

Thí nghiệm 1

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:Lấ y1mlddH2SO410%chovàoố ngnghiệm,chovàođómộthạtkẽmkimloTathấ ycóbọtkhíxuấ thiệnbámquanhhạtkẽmnhƣngphảnứngchậm.

Khichothêm2giọtddCuSO40,1Mtathấ ykhíthoátranhi ềuhơn,phảnứngnhanhhơn,cótủađỏtạothành●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

Zn+H2SO4ZnSO4+H2

Khíhydrothoátrabámquanhhạtkẽmlàmgiảmdiệntíchtiế pxúcgiữakẽmvàacidnênphảnứngchậm

KhichoCuSO4vàothìZnsẽtácdụngvớiCuSO4tạođồngbámtrênb ềmặthạtkẽm:

Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

Khiđóhạtkẽmthànhmộtpinđiệnhóa.Trongđó,CuđóngvaitròlàcựcâmnênH+nhậnđiệntửchuthànhkhíhydrothoátraởCu.Chínhvìvậykhônggâycảntrởsựtiế pxúcgiữaZnvàH2SO4nênphảnứngranhanh.

●Kế tluận:kẽmcótínhkhử,nóđẩykimloạihoạtđộngyếuhơnrakhỏimuố icủanó.

Thí nghiệm 2

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:Làmsạchb ềmặtkẽmbằngcáchchotácdụngvớiHClđặctrƣớc.Sauchokẽml ầnlƣợttácdụngtrongđiềukiệnđunnóng:

VớiH2O:khôngcóhiệntƣợnggìxảyra.

V ớ iH 2 SO 4 loãng :cóbọtkhíquanhhạtkẽm,tạodungdịchkhôngmàu. V ớ iH 2 SO 4 đặ c :thấ ycósủibọtkhí.Khiđunnóngphảnứngnhanhhơnvàcókhímùisố c. V ớ iHNO 3 loãng :sủibọtkhíkhôngmàu,phảnứngdiễnrachậmvàtỏanhiệt. V ớ iHNO 3 đặ c :phảnứngdiễnramãnhliệt,tỏanhiệtmạnh,cókhímàunâubayra. V ớ iNaOHloãng :miế ngkẽmtrắnghơnvàcóbọtkhítrênb ềmặthạtkẽm,cótạocáchạtrắnnhỏm

đen. V ớiNaOHđặ c: xuấ thiệnbọtkhílitinhƣngrấ tít. V ớ iNH 4 OHđặ c :cóxuấ thiệnnhữngbọtkhílitinhƣngrấ tít. VớiNH4Clbãohòa:khiđểnguộikhôngthấ yhiệntƣợnggì.Cònkhiđunnóngphảnứngxảyrarấ tchậcóbọtkhílitibámquanhmiế ngkẽm.

VớiZnCl2bãohòa,đunnóng:córấ títbọtkhíthoátra.

●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích: - Theolýthuyế tthìkẽmtácdụngđƣợcvớinƣớctạohydroxitkẽmnhƣngtrênthựctế thìkẽmbịbaop

bởimộtlớpoxitZnOb ềnngăncảnsựtiế pxúccủaZnvớinƣớc.Dođóphảnứngkhôngxảyra.Zn+H2SO4loãngZnSO4+H2

Zn+H2SO4đđot ZnSO4+SO2+H2O

5Zn+12HNO3loãng5Zn(NO3)2+N2+6H2O



Zn+4HNO3đặcZn(NO3)2+NO2+H2O

Zn+2H2O+OH-[Zn(OH)4]2-+H2

Cáchạtrắnnhỏmàuđenlàdokẽmchuyểndạngthùhình.

Doddđặcnênlàmchoddkhuế chtánchậmnênphảnứngxảyrachậm.

Zn+4NH3+2H2O[Zn(NH3)4](OH)2+H2

Zn+H2OZn(OH)2+H2

Zn(OH)2+4NH4Clot [Zn(NH3)4](OH)2+4HCl

Zn+H2OZn(OH)2+H2

Zn(OH)2+ZnCl2ot Zn[Zn(OH)2Cl2]

●Kế tluận:Znlàkimloạilƣỡngtínhcókhảnăngphảnứngvớiacidvàbasechokhíhydrobayra.ZntạophứcđƣợcvớiddNH3vàNH4Clbãohòa.

Thí nghiệm 3

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:

Lấ yvào4ố ngnghiệm,mỗiố ng5giọtddmỗiloại l ầnlƣợtlà:Zn2+,Cd2+,Hg2+,Hg22+.Thêmtừnggiọt

NaOH2Nđế nkhitạothànhkế ttủa.

Ố ngnghi ệ mch ứ aZn 2+ : xuấ thiệnkế ttủamàutrắng. KhichodƣNaOHtathấ ykế ttủatanra. KhichoHClvàothìtủacũngtanvàtannhanhhơntrongNaOHdƣ. Ố ngnghi ệ mch ứ aCd 2+ : xuấ thiệnkế ttủamàutrắng. KhichodƣNaOHvàothìtủavẫnkhôngtan. KhichoHClvàothìtủatannhƣngchậm. Ố ngnghi ệ mch ứ aHg 2+ :xuấ thiệnkế ttủamàuvàng. KhichodƣNaOHvàothìtủavẫnkhôngtan. KhichodƣHClvàothìtủatanra. Ố ngnghi ệ mch ứ aHg 2

2+ : xuấ thiệntủađen. KhichodƣNaOHvàothìtủavẫnkhôngtan.

KhichodƣNaOHvàothìtủađentanvàtạotủamớimàuvàng.


Zn2++2OH-Zn(OH)2

Zn(OH)2+NaOHNa2ZnO2+2H2O

Zn(OH)2+2HClZnCl2+H2O

Cd2++2OH-Cd(OH)2

Cd(OH)2+2HClCdCl2+H2O



Hg2++2OH-Hg(OH)2

Hg(OH)2HgOvàng+H2O

HgO+2HClHgCl2+H2O

Hg22++2OH-HgOH(kémb ền)

HgOHHg2Ođen+H2O

Hg2O+2HClHg2Cl2trắng+H2O

●Kế tluận:Zn(OH)2thểhiệntínhlƣỡngtínhvàtínhlƣỡngtínhgiảmtừZnđế nHg.CáchydroxitcủakimloạiIIBcóđộb ềngiảmkhiđitừZnđế nHg.HydroxitcủaHg2+vàHg2

2+khôngb ền,dễ

phânhủychooxittƣơngứng.

Thí nghiệm 4

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng::

L ầnlƣợtchovào3ố ngnghiệm,mỗiố ng4giọtdungdịchmuố i:

Ố ng1 :ZnCl20,5M. Ố ng1: CdCl20,5M. Ố ng1: HgCl20,5M.

ThêmtừnggiọtNH4OHđậmđặcđếndƣ.Tathấ y:

Ố ng1: xuấ thiệnkế ttủatrắng,chodƣNH4OHthìtủatantạoddkhôngmàu. Ố ng2: xuấ thiệnkế ttủatrắng,chodƣNH4OHthìtủatantạoddkhôngmàu.

Ố ng3: xuấ thiệnkế ttủavàngvàkhôngtankhichoNH4OHdƣ.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

ZnCl2+2NH4OHZn(OH)2+2NH4Cl

Zn(OH)2+4NH4OH[Zn(NH3)4](OH)2+H2O

CdCl2+2NH4OHCd(OH)2+2NH4Cl

Cd(OH)2+4NH4OH[Cd(NH3)4](OH)2+H2O

HgCl2+2NH4OHHg(OH)2+2NH4Cl

Hg(OH)2HgOvàng+H2O

●Kế tluận:TừZnđế nHgthìkhảnăngtạophứcamiacatgiảmd ần.Hgkhôngtạophứcamiacat.

Thí nghiệm 5 :Điềuchế thuố cthửNester ●Cáchti ế nhành-Hi ệntƣợ ng:

Lấ y2giọtddHg2+0,1M.ThêmtừnggiọtddKI.Tathấ ycókế ttủađỏcamxuấ thiện.

Tiế ptụcchoKIđếndƣ,tathấ ytủatand ầntạoddmàuvàngtrong.

Thêm5-6giọtddNaOH20%.Tathấ ymàucủaddchuyểnsangvàngsậm.Thửtácdụngcủathuố cNestervớiddNH4

+hayddNH3.Tathấ yxuấ thiệnkế ttủađỏgạch.



Nế ukhôngthêmddNaOH20%màthêmdungd ịchNH4+hayddNH3thìkhôngcóhiệntƣợnggìxảyra.Chứ

tỏNaOHlàmmôitrƣờngchophảnứngcủathuố cthử.


Hg(NO3)2+2KIHgI2đỏcam+2KNO3

HgI2+2KIK2[HgI4]phứctanmàuvàng

2K2[HgI4]+3KOH+NH37KI+2H2O+Hg2NI.H2Ođỏgạch

Ứng dụng:thuố cthửNesterdùngđểđịnhtínhvàđinhlƣợngtạpchấ tNH3vàmuố iamoniởtrongcácchấ

Thí nghiệm 6

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng:Lấ y4ố ngnghiệm,chovàomỗiố ng5giọtddmuố iHg2+và1giọtddSnCl2.Tathấ ycókế ttủamàutrắng.

Lytâmcả4ố ngnghiệmtrên,chắtbỏph ầndungdịch.

Ố ng1: tiế ptụcchothêmvàigiọtSnCl2tathấ ykế ttủachuyểnsangmàuxámđen.

Ố ng2: thêm1mlHClloãng,đunnóng.Tathấ ytủatanchậmtạoddmàuvàngnhạt,đồngthờixuấ thkế ttủaxámdƣớiđáyố ngnghiệm.

Ố ng3: thêm1mlHClđặc,đunnóng.Tathấ ytủatannhanhhơnsovớiố ng2.Ố ng4: thêm1mlddNaClbãohòa,đunnóng.Tathấ ykế ttủatanchậmvàtạoddmàuvàngnhạt,dƣớiđáyốnghiệmcólớptủamàuxám.


2HgCl2+SnCl2Hg2Cl2trắng+SnCl4

DoSn2+cótínhkhửnênkhửHg22+thànhHg:

Hg2Cl2+SnCl2SnCl4+2Hgxám

Hg2Cl2+HClH2[Hg2Cl4]Phứctanmàuvàng

Tủaxámdƣớiđáyố ngnghiệmlàHgdotrongddionHg22+cócânbằngphânhủy:

Hg22+

Hg+Hg2+

Hg2Cl2+2NaClNa2[Hg2Cl4]Phứctanmàuvàng

●Kế tluận:Hg22+vừacótínhkhửvừacótínhoxyhóa.



Bài 10: NHÓM VIB (CRÔM) Thí nghiệm 1 Điều chế và tính chất của oxyt crôm III ●Cáchtiế nhành:Cân2.5gK2Cr2O7và1gđƣờngsaccarotrộnvànghi ềnmịntrongcố i,chovàochénsắt.

Thêm3mlcồn,đốtđếnkhicồncháyhết. Nungở600oCkhoảng1h.

Đểnguội,hòatanbằngnƣớc,lọclấ yph ầnrắn,sắykhô,cânđƣợckhốilƣợngm=0.8g●Hiệntƣợ ng:Phanƣớcdungdịchmàuxanh,khilọcdungdịchsaulọcmàuvàng.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

Trộnvànghi ềnmịnnhằmtăngdiệntíchtiếpxúc,tăngtốcđộphảnứng.

C ồnđóngvaitròlàdungmôiđểhòatantốtđƣờng,làmnƣớcbayhơinhanhhơn.

C12H22O1112C+11H2O.

K2Cr2O7+2CCr2O3+K2CO3+CO.

SảnphẩmthuđƣợclàCr2O3.

Hiệu suất: 2 2 7

2 3

2 2 7

( )* ( )

( )lt

m K Cr Om M Cr O

M K Cr O

*100%tt

lt

m H

m =

1.0682.01%

1.29

Thí nghiệm 2 Điều chế phèn Crôm

●Cáchtiế nhành:Chovàobecher5gK2Cr2O7vớI25mlnƣớccất,đunnóng,khuấyđều.

Thêmtừtừ6mlddH2SO4đđ.

Đểnguội,ngâmbechervàonƣớc,thêm3mlc ồn95o.

Đểnguội,khikế ttinhhoàntoànlọcvàcânđƣợckhốIlƣợngm=9,85g●Hiệntƣợ ng:Dungdịchcómàucam.

Màuddđậmhơn,toảnhiệt.

DDchuyểnsangmàuxanh,xuấ thiệnkhímùisố cvàchua.Tinhthểthuđƣợccómàutím.




MàucamlàmàucủaddK2Cr2O7.K2Cr2O7+H2SO42CrO3+K2SO4+H2O.

H2SO4vàCrO3lấynƣớccủaddlàmmàuddđậmhơn.

CrO3+H2SO4+C2H5OHCr2(SO4)3+CH3CHO+CH3COOH.

Mùisố clàcủaCH3CHO.MùichualàcủaCH3COOH.MàuxanhlàmàucủaCr3+.

Trongddcómặt2muố ICr2(SO4)3vàK2SO4.SảnphẩmkếttinhthuđƣợclàphènCrôm[Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O]

Hiệu suất:

100%lt

m H x

m =

58.03%

Thí nghiệm 3 Tính chất của Cr+3

●Cáchtiế nhành: Chovào2ố ngnghiệmmỗIố ng1mlddCr3+,thêmtừtừddNaOHloãng.

* Ố ng1 :ChoNaOHđếndƣ.

* Ố ng2:Thêmacidloãng.

●Hiệntƣợ ng:Xuấ thiệnkế ttủamàuxámxanh.

* Ố ng1 :Tủatantạoddmàulụcnhạt.

* Ố ng2:Tủatantạoddmàuxanhtím.


Cr3++3OH-Cr(OH)3xanhxám.

Cr(OH)3+3NaOH[Cr(OH)6]Na3lụcnhạt.

Cr(OH)3+3H3O+

[Cr3(H2O)6]3+

●Kế tluận:Cr(OH)3cótínhlƣỡngtính.

Thí nghiệm 5 Cân bằng giữa ion cromat và bicromat


Lấ y2ố ngnghiệm.

* Ố ng1 :3-4giọtK2CrO4+từnggiọtH2SO42N.



* Ố ng2 :3-4giọtK2Cr2O7+từnggiọtNaOH2N

●Hiệntƣợ ng:

* Ố ng1 :DDchuyểntừmàuvàngsangcam.

* Ố ng2 :Màudungdịchchuyểntừcamsangvàng.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

2H++2CrO4

2-Cr2O72-+H2O.

Cr2O72-+2OH-2CrO4

2-+H2O.

●Kế tluận:-CânbằnggiữaCr2O72-vàCrO4

2-sẽchuyểndịchtùytheopHcủamôitrƣờngđểtạothànhdạngb:

-Cr2O72-b ềntrongacid.

-CrO42-

b ềntrongbase.

Thí nghiệm 6 Muối cromat ít tan

●Cáchtiế nhành: Cho1vào5ố ngnghiệmmỗIố ng3giọtK2CrO40.5N.

* Ố ng1 :2giọtBaCl20.5N.

* Ố ng2 :2giọtSrCl20.5N.

* Ố ng3 :2giọtCaCl20.5N.

* Ố ng4 :2giọtPb(NO3)20.5N.

* Ố ng5 :2giọtAgNO30.5N.

Lytâm,thêmvàotủa1mlddCH3COOH2N.●Hiệntƣợ ng:* Ố ng1 :Kế ttủavàngnhạt.

* Ố ng2 :Kế ttủavàng.

* Ố ng3 :Khôngcóhiêntƣợnggì.

* Ố ng4 :Kế ttủavàngđậm.

* Ố ng5 :Kế ttủanâuđỏ

Kế ttủaố ng(2)tannhanh,ố ng(1)tan1ph ần,ố ng(4),(5)g ầnnhƣkhôngtantrongCH3COOH.


Ba2++CrO42-

BaCrO4



Sr2++CrO42-

SrCrO4

Pb2++CrO42-

PbCrO4

Ag++CrO42-

Ag2CrO4

Tacóthứtựtíchsố tan:

3,15 4.44

4 4

11.95 13.75

2 4 4

( ) 10 ( ) 10

( ) 10 ( ) 10

T CaCrO T SrCrO

T Ag CrO T PbCrO

DođóCaCrO4khôngtạotủatrongmôitrƣờngtrungtính.

Lấy1pƣcủaacidvàmuố ikhôngtan:' 2

4 2 4 2 2 2 72 ( )K

SrCrO H H CrO H O H Cr O Sr

2

4.44 3.04 0

1,2 0,98 ( 6.5)

1' * *10 10 10

10st Sr

K T

Tƣơngtự: 2 2

2.45 4.47 6.27' 10 ' 10 ' 10 Ba Ag Pb

K K K

VìvậySrCrO4tannhi ềutrongH3COOH,BaCrO4tanrấ títvàcáctủacònlạig ầnnhƣkhôngtan.

●Kế tluận:-Trừmuố iCromatkimloạiki ềm,aomoni,magie,canxi,cácmuốicromatíttannhƣngdể tantrongmôitrƣờngacid.

-Trongmộtphânnhómđộtangiảmd ầntừtrênxuố ng.



Bài 11: NHÓM VIIIB (MANGAN)

Thí nghiệm 1 Điều chế KMnO4:

●Cáchtiế nhành-Hi ệntƣợ ng :Chothậtnhanh3gKOHchovàochénsắtr ồitrộnvới2,5gKClO3.Chotừtừđế nhế t1,5gMnO2.Đunh

hợpở600oCkhoảng20phút.Lấyrađểnguộithấ ysảnphẩmcómàuxanhlục.

Hòatansảnphẩmbằng50mlnƣớccấ tr ồichovàobecher250mltathấ yddcómàuxanh.

ChoHCl2Nvàotrunghòachotớikhiddcómàutímhẳn.

Đểyêndd3phútr ồilọclấ yddquaphễulọcchânkhông.Thểtíchdungdịchthuđƣợclà76ml.

Lấ y25mlddnàychovàoburet.Dùngố nghútb ầuhútchínhxác10mlFeSO40,1Nchovàoerlen250ml,thvào50mlnƣớccấ tvà6mlH2SO4đậmđặc.NhỏKMnO4xuố ngtừtừchođế nkhiddchyuểnsanhmàuh ồnhạtthìdừng.ThểtíchKMnO4đãdùnglà3.1ml.●Phƣơngtrìnhphả nứ ngvàgi ả ithích:

KClO3+3MnO2+6KOHo

t 3K2MnO4+KCl+3H2O

MàuxanhlụclàmàucủaK2MnO4.

3K2MnO4+H2O2KMnO4+MnO2+4KOH(1)

HCl+KOHKCl+H2O

KhichoHClvàosẽlàmcânbằngphảnứng(1)dịchchuyểntheochi ềutạoraKMnO4.

ĐịnhphânFeSO4:

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

)(3226,01,3

1,0.10)( 4

N C KMnO N

Số molKMnO4thựctế :

0049,05

1.076,0.

1,3

1,0.10tt n (mol)

Số molKMnO4lýthuyế t:

2 1,5x 0,0115

3 87lt n (mol)



Hiệu suất: %6,42%100.0115,0

0049,0 H

Thí nghiệm 2 Tínhchấ tcủacáchợpchấ tMn●Cáchtiế nhành – HIệntƣợng:

a) ChoNaOH2NvàoddMn2+trong3ố ngnghiệmtathấ ycótủaMn(OH)2trắngxuấ thiện. Ố ng1 :KhiđểtủaMn(OH)2ngoàikhôngkhí,kế ttủasẽhóanâuđen.

Ố ng2: ThửtủavớiHCl2Nthìtủatannhƣngsauđótạotủamịnmàuđen. Ố ng3: ThửtủavớiddNaOHđậmđặcdƣthìthấ ytủakhôngtan.b) Chovàoố ngnghiệm2giọtddMnSO4loãngvà3giọtddNaOH2N,cókế ttủatrắngtạothànhsau

hóanâumộtph ầntrongkhôngkhí.Thêmvàođó5-6giọtH2O23%.Tathấ ycókế ttủanâuđentạothànhvàcóbọtkhíxuấ thiện.

c) Chovàoố ngnghiệm1mlddmuố iMn2+,thêmvàođó1nhúmbộtK2S2O8và1mlNaOHđặcr ồiđunố ngnghiệm.

Khichƣađunpƣxảyranhanhchóng,xuấ thiệntủamàuđen,phảnứngtỏanhiệt.

Saukhiđunnhẹthìddchuyểnsangmàutím.Nế utiế ptụcđunthìddchuyểnsangmàuxanh.

d)Chovàoố ngnghiệm1mlKMnO4loãng,thêmvào3giọtKI0,5Nvà3giọtH2SO42N.Tathấ ycótủathantạothành.KhichothêmKIthìtủatantạoddmàunâuđấ t.


Mn2++2OH-Mn(OH)2

-DooxytrongkhôngkhíoxyhóaMn(OH)2thànhMn(OH)4.NhƣngMn(OH)4khôngb ềnthủyphân

MnO2màunâuđen.2Mn(OH)2+O2+2H2O2Mn(OH)4

Mn(OH)4MnO2+2H2O

Mn(OH)2+2HClMnCl2+2H2O

TủamịnmàuđenlàMnO2sinhratheocơchế trên.

-Mn(OH)2chỉtaníttrongdungdịchki ềmrấtđặc,tạophức.Phứcnàykhôngb ền,phânhủyngaytro

dungdịchki ềmđặcnênxemnhƣkhôngphảnứng

Mn(OH)2+NaOH=Na[Mn(OH) 3]

●Kế tluận:

Muố iMn2+thìb ềnnhƣnghydroxitthìkhôngbềndễbịoxyhóa. Mn(OH)2cótínhbazơyế u.

Mn2++OH-Mn(OH)2trắng

Mn(OH)2hóanâuđenmộtph ầndotácdụngvớioxytrongkhôngkhí.

2Mn(OH)2+O2+2H2OMn(OH)4



Mn(OH)4MnO2nâuđen+2H2O

KhichoH2O2vào:

H2O2H2O+[O]

2[O]O2

Bọtkhílàoxy.Oxynguyêntửsinhranhi ềuchƣakịptácdụngnênkế thợpvớinhauthanhoxyphântử

ra.

Mn2++S2O82-+4OH-

MnO2đen+2SO42-+H2O

MàutímcủaddlàdosựhiệndiệncủaionMnO4-.

Mn2++S2O82-+16OH-

2MnO4-+10SO4

2-+8H2O

MàuxanhcủaddlàdoionMnO42-tạothànhvìbịđunmấtnƣớc.

2MnO4-+MnO2+OH-

3MnO42-+2H2O

2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O

TủaI2bịhòatantrongKIdƣ:

I2+KIKI3nâuđấ t

TRẢ LỜI CÂU HỎ I:

Câu 1:giảithíchcácgiaiđoạnđiềuchế KMnO4: Đunnónghỗnhợpg ồmKOH,KClO3,MnO2ở600oCđểKOHnóngchảytạosựtiế pxúcphatố t,thu

lợichophảnứngvàđểoxyhóaMnO2bằngKClO3 trongmôitrƣờngKOHnóngchảytạoK2MnO4(doMnOb ềntrongmôitrƣờngOH-).

Hòatansảnphẩm vàonƣớc r ồi choHCl vào để trunghòa KOHvà tạomôi trƣờng trung hoàK2MnO4thủyphânthànhKMnO4.

3KMnO 4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH

Chấ mthửtrêngiấ ylọcđế nkhicómàutímhẳnđểđảmbảoK2MnO4chuyểnhoàntoànthànhKMnO4

LọcbỏrắndƣchƣaphảnứngđểthuddKMnO4. ĐịnhphânKMnO4bằngFeSO4đểxácđịnhn ồngđộcủaKMnO4.Từđótínhđƣợchiệusuấ tcủaqtrình.

Câu 2: vaitròcủaKClO3vàKOH:

KClO3đóngvaitròlàchấ toxyhóa.

KClO3+3MnO2+6KOHot 3K2MnO4+KCl+3H2O

Cl5++6e=Cl -

KOHđóngvaitròlàmôitrƣờngvàlàtácchấ tcủaphảnứng:



KClO3+3MnO2+6KOH o

t 3K2MnO4+KCl+3H2O(1)

3K 2MnO4+H2O=2KMnO4+MnO2+KOH(2)

Từ2phảnứngtrêntathấ ysố phântửKOHđƣợchoàntrảlạinhỏhơnsố phântửphảnứng.VìvậyKOHtácchấ tphảnứng.

Câu 3:

MụcđíchcủaviệcthêmHCl2NlàđểtrunghòaKOHnhằmlàmcânbằng(2)dịchchuyểntheochi ềuraKMnO4vàtạomôitrƣờngchoK2MnO4thủyphânthànhKMnO4.

KOH+HClKCl+H2O

Câu 4:phƣơngtrìnhphảnứngđịnhphângiữaKMnO4vàFeSO4chuẩn:

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

Câu 5:tínhoxyhóacủaKMnO4phụthuộcvàonhi ềumôitrƣờng:

Trongmôitrƣờngacid:Mn2+b ền. MnO4

-+8H++5eMn2++4H2O

Vídụ:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

Trongmôitrƣờngtrungtính:Mn4+b ềnchủyế ulàMnO2. MnO4

-+2H2O+3eMnO2+4OH-

Vídụ:2KMnO4+3Na2SO3+H2O2MnO2+3Na2SO4+2KOH

Trongmôitrƣờngbazo:Mn6+b ền. MnO4

-+1eMnO42-

Vídụ:2KMnO4+K2SO3+KOH2K2MnO4+2K2SO4+H2O



Bài 12:KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP NHÓM

Thí nghiệm 1

●Cáchtiế nhành:Becher:25mlddH2SO44N+2.5gvỏbàosắt.Đunsôitrongtủhútchođế nkhisắttanhết.Khiđunluông

chothểtíchddkhôngđổi.

Lọclấ ydungdịch.

Thêmvàoddqualọc7g(NH4)2SO4rắn,đunđế nkhixuấ thiệnvángtinhthể.

Đểnguộivàchokếttinhởnhiệtđộphòng.Lọcchânkhôngthuđƣợcsảnphẩmcókhốilƣợngm15,2g●Hiệntƣợ ng:Khíthoátra.Dungd ịchcómàuđen.


KhíthoátralàhydroFe+H 2SO4FeSO4+H2

DDcómàuđendosắtbịnhiễmbẩn.

MàuxanhlàmàucủaddFeSO4.

Sảnphẩmkếttinhthuđƣợclàmuố iMorh(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O.

Hiệu suất :

*100%lt

m H

m =

.100%=86,9%

Thí nghiệm 2 Tínhchấ tcáchợpchấ tcủaFe2+vàFe3+.

●Cáchtiế nhành:Fe 2+:

Chomuố IMorhtácdụngl ần lƣợt với:K3[Fe(CN)6],H2O2/H2SO4,K2Cr2O7/H2SO4,KMnO4/H2SO4,(NH4)2S,Na2N.

Fe 3+ :Chovàoố ngnghiệm2giọtFeCl30.5N+2giọtH2SO42N+từtừKI0.5N.Chovào2ố ngnghiệmmỗiố5giọtFeCl30.5N:

Ố ng1 :2giọtNH4SCN

Ố ng2 :1giọtK4[Fe(CN)6]0.5N

●Hiệntƣợ ng: Fe 2+ :



K3[Fe(CN)6]:Xuấ thiệntủamàuxanhdƣơng.

H2O2/H2SO4:DDcómàuvàngnhạt,cókhíthoátra.

K2Cr2O7/H2SO4:DDcómàuxanhrêu.

KMnO4/H2SO4:DDcómàuvàngnhạt.

(NH4)2S:Xuấ thiệnkế ttủađen.

NaOH 2N :Xuấ thiệnkế ttủaxanh,hóanâuđỏngoàikhôngkhí.

Fe 3+ Xuấ thiệntủamàutímthan.

Tủatantạoddmàunâuđấ tlàmxanhh ồtinhbột.

Ố ng1 :DDchuyểnsangmàuđỏmáu.

Ố ng2 :Kế ttủamàuxanhđậm.


Fe 2+ Fe2++K3[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6]+2K+.

2Fe2++3H2O2+2H+2Fe3++4H2O+O2.

6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3

(xanhrêu)+7H2O

5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3+(vàng)+Mn2++4H2O.

Fe2++S2-FeS(đen)

Fe2++OH-Fe(OH)2(trắngxanh).

4Fe(OH)2+O2+2H2O2Fe(OH)3nâuđỏ.

Fe 3+

2Fe3++I-Fe2++I2tímthan

KhidƣKII 2+KI

KI3(nâuđỏ

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(đỏmáu)

Fe3++K4[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6](xanhberlin)

●Kế tluận:Fe2+dễbịoxihóa.

Muố iFe3+b ềntrongkhôngkhí,cótínhoxihóatrongacid.



Thí nghiệm 2

●Cáchtiế nhành:a.Chovào2ố ngnghiệmmỗiố ng5giọtddCoCl2loãng.ThêmvàigiọtNaOH2N.

* Ố ng1:Đunnóng.Đểngoàikhôngkhí.

* Ố ng2 :ThêmvàigiọtH2O23%.

b.Chovào2ố ngnghiệmmỗiố ng5giọtNiCl2+2giọtddNaOH2N* Ố ng1 :Đểtủangoàikhôngkhí.

* Ố ng2 :ThêmvàigiọtH2O23%.

c.Lấy4ốngnghiệm.*Ống1 :5giọtFe2+vàvàigiọtNaOH. Chiatủathuđƣợclàm2:+HCl đđ+NaOH đđ

* Ố ng2 :5giọtFe3+vàvàigiọtNaOH.

Chiatủalàm2:+HCl đđ+NaOH đđ Ố ng3 :5giọtCo2+vàvàigiọtNaOH.

Chiatủalàm2: +HCl đđ +NaOH đđ Ố ng4 :5giọtNi2+vàvàigiọtNaOH.

Chiatủalàm2:+HCl đđ+NaOH đđ

●Hiệntƣợ ng:

DungdịchCoCl2cómàuh ồng.

DDchuyểnsangmàuxanhvàxuấ thiệntủamàuđỏ.

Màukế ttủanhạtđi.

Kế ttủanhanhchóngchuyểnsangxámvàxuấ thiệnbọtkhí.

Xuấ thiệnkế ttủatrắngxanh.

Tủakhôngbịđổimàu

Xuấ thiệnbọtkhí

Xuấ thiệntủatrắngxanh.

Tủatantạoddmàuvàng.

Tủakhôngtan.

Xuấ thiệntủamàunâuđỏ.



Tủatantạoddmàuvàng.

Tủakhôngtan.

Xuấ thiệntủamàuh ồngđỏ.

Tủataníttạoddmàuh ồngnhạt.

Tủakhôngtan.

Xuấ thiệntủamàuxanhlục.

Tủataníttạoddmàuh ồngnhạt.

Tủakhôngtan.


Màuh ồnglàmàucủaphức[Co(H2O)6]2+

.

NaOHhútnƣớcmạnh,trảlạiCo2+cómàuxanh.

Co2++OH-Co(OH)2(đỏ)

4Co(OH)2+O2+2H2O4Co(OH)3(xám)

Co(OH)2+H2O2Co(OH)3(xám)

Ni2++OH-Ni(OH)2(trắngxanh)

KhísinhralàoxidoH2O2phânhủy


Fe(OH)2+H+Fe2++H2O.

Fe3++OH-Fe(OH)3(nâuđỏ)

Fe(OH)3+H+Fe3++2H2O

Co2++OH-Co(OH)2(h ồngđỏ)

Co(OH)2+H+Co2++H2O.

Ni2++OH-Ni(OH)2

(xanhlục)

Ni(OH)2+H+Ni2++H2O.

●Kế tluận:

Co2+dễbịoxihóa.



Độb ềncáchợpchấ thóatrịIIcácnguyêntố chuyểntiếpnhóm8tăngdần,độb ềncáchợpchấ thóatrịIIIgi

d ầntừFeđế nNi.

Cáchidroxytcótínhbasetrộihơnvàkhôngtantrongkiềm.

Thí nghiệm 4

●Cáchtiế nhành:a.DùngddCoCl 2 bãohòavi ế tlênt ờ gi ấ yl ọ c.

Hơtrênngọnlửađèncồn. b.PhảnứngTsugaepcủaNi:

Chovàoố ngnghiệm5giọtNiCl2+1giọtNH4OH2N.Thêm1giọtdemethylglioxyme.

●Hiệntƣợ ng:

Chữcómàuh ồng.

Màuh ồngbiế nmấ t,xuấ thiệnmàuxanhtím.

Xuấ thiệnkế ttủamàuxanhlục,sauđótanratạoddxanhđậm.

Xuấ thiệntủamàuđỏmáu.


Dophức[Co(H2O)6]2+khiđunnóngbịmấtnƣớctạophức[Co(H2O)4]

2+nhỏhơnnêncómàuxanhtím.

Ni2+

+OH-

Ni(OH)2(xanhlục)Ni(OH)2+6NH3[Ni(NH3)6](OH)2( xanh đậm)

Thí nghiệm 5

●Cáchtiế nhành:a.Lấ y2ố ngnghiệm,chovàomỗiố ng0,5mlCoCl2.

* Ố ng1 :thêmtừtừdungdịchNH4OHđậmđặcđếndƣ.

* Ố ng2 :thêmHClđậmđặcdƣ.

b.ThayCoCl2bằngNiCl2

Ố ng1 :Thêmtừtừđếndƣ.

Ố ng2:ThêmHClđđdƣ.

●Hiệntƣợ ng:

Tủah ồngxuấ thiệnr ồitanratạodungdịchmàunâu.

DDcómàuxanh



Kế ttủaxanhlụcvàtanngaytạoddxanhđậm.

DDkhôngđổimàu


Co2++OH-Co(OH)2(h ồng)

Co(OH)2+6NH3[Co(NH3)6](OH)2(nâu)

MàuxanhlàdoNH4OHđậmđặcđãhútnƣớccủaphức[Co(OH)6]2+

[Co(OH)6]2++4Cl-[CoCl4]

-(xanh)+6H2O

Ni2++OH-Ni(OH)2(xanhlục)

Ni(OH)2+6NH3[Ni(NH3)6](OH)2(xanhđậm)

●Kế tluận:Ni(OH)2vàCo(OH)2tantrongNH3docókhảnăngtạophứcb ền.

TRẢ LỜI CÂU HỎI.

Câu 1 :Từsắtkimloại:

Điềuchế muố IFe(II)

Fe+2HClFeCl2+H2

Điềuchế muố iFe(III)bằngcáchchotácdụngvớIH2SO4hoặcHNO3đặcnóng.

Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2++3H2O.

Câu 2 :sựkhácnhaugiữamuố iképvàmuố iphức

Muối kép Muối phức

Làhhcủa2muố ikếttinhđồngthời.

Liênkế ttrongmuố iképlàlựclkVanDerWaalsgiữacácphântửmuố i.

Làmộthợpchấ t.

Liênkế ttrongphứclàlkgiữacáciontrungtâmvàcácphố itử.

Câu 3: Xácđịnhcácioncómặttrongmuố iMorh.

Trongddmuố iMorh:(NH)Fe(SO).6OHchứacácionNH,Fe2+,SO



Câu 4 :Giảithíchcácquátrìnhđiềuchế muố iMorh:

HoàtanFetrong6H2OloãngtạoFe2+.

Đunnónggiúpphảnứnghoàtandiễnranhanhhơn.NócũnglàmH 2SO4đặchơn,nósẽoxihoáFe2+lênFe3+.Vìvậyphảithƣờngxuyênthêmnƣớcđể làmloãngH2SO4hạnchế Fe3+tạothànhvàgiữFedƣchuyểnFe3+thànhFe2+.

KhiFedƣgầnhế t,lọcđểloạibỏtạpchấ t.

Thêmngay(NH4)2SO4rắnvàobercherthunƣớclọcvàkhuấyđềunhằmtạodd2muốiđồngbãohoàđmuố ikếttinhđồngthời.(NH4)2SO4làchấ tkhửsẽgiữchoFe2+khôngbịoxihoálênFe3+trongmuố ikép.

Ngâmberchertrongnƣớclạnhđểquátrìnhkế ttinhthuậnlợihơn.

Câu 5: NhữngphảnứngtìmraionFe2+vàionFe3+:

Nh ậ nbi ế tFe 2+ :

Fe2++K3[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6]Xanhdƣơng+2K+.

2Fe

2+

+3H2O2+2H

+

2Fe

3+

+4H2O+O2.6Fe2++Cr2O7

2-+14H+6Fe3++2Cr3(xanhrêu)+7H2O

5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2+(vàng)+4H2O.

Fe2++S2-FeS(đen)


4Fe(OH)2+O2+2H2O2Fe(OH)3(nâuđỏ)

Nh ậ nbi ế tFe 3+ :

PhảnứngvớiKIdƣ2Fe 3++I-Fe2++I2tímthan

I2+KIKI3(nâuđỏ)

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(đỏmáu)

Fe3++K4[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6](xanhberlin)

Câu 6:PhảnứngTsugeap.

PhảnứngTsugeaplàphảnứngtạophức:

Ni2++OH-Ni(OH)2(xanhlục)

Ni(OH)2+6NH3[Ni(NH3)6](OH)2(xanhđậm)

Phảnứngnàysữdụngđểnhậnbiế tsựcómặtcủaionNi2+.

tn hoa vo co

Documents