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In una reazione chimica nulla si crea nulla si distrugge tutto si trasforma!!!

MATERIALI: guanti, provette , porta provette.REAGENTI: H2O, NH4Cl, Ca Co3, HCl, AgNo3, Ki, Pb(No)3, NaOH, FeSo4.

METODO: per poter osservare una reazione chimica bisogna unire in una provetta il contenuto di due di esse e, se necessario , agitare .

Provetta 1 (H2O) + Provetta 2 (NH4Cl) = NH3 + HCl + H2OVersare pr.1 in pr. 2 poi agitare; la reazione è percettibile al tatto grazie all’abbassamento della temperatura all’ interno della provetta (da 19,5° C a 10° C).

Provetta 3 (CaCo3) + Provetta 4 (2 HCl) = Co2 + CaCl2 + H2OVersare pr.3 in pr. 4 : si osserva un’ effervescenza dovuta alla liberazione di gas (Co2)

Provetta 5 (AgNo3) + Provetta 6 (HCl) = AgCl + HNO3Versare pr.5 in pr.6 : si osserva che l’ argento si deposita sul fondo ed il colore dei prodotti della reazione diventa lilla.

Provetta 7 [2KI ] + Provetta 8 [Pb(NO3)2] = PbI2 + 2KNO3

Versare pr.7 in pr.8 e si osserva un’ intensa colorazione gialla dovuta allo ioduro di piombo.

Provetta 9 (2NaOh) + Provetta 10(FeSo4) = Fe(OH)2 + Na2So4Versare pr.9 in pr.10 e si osserva una colorazione verde dovuta all’idrossido di ferro.

cambiamento della temperatura (reazione endotermica)

emissione di gas (Co2)

deposito dell’ argento sul fondo e lieve cambiamento del colore (lilla)

formazione di nuovi composti con cambiamento del colore (giallo)

formazione di nuovi copmposti con cambiamento del colore (verde)