kelompok4 brom-121218083522-phpapp02

BromKelompok 4

Anggota :Aditya Bayu Dwiaji (01)

Andini (03)Angga Arief Nugraha (04)

Luthfi Alfiyah (27)Muhammad Taqiyyuddin (31)

Nur Riani (32)Nurlatifah (33)

Rizky Hadiputra (42)

Materi Hari Ini. . .

Materi Hari Ini. . .

Halogen

Brom

Kesimpulan

Daftar Pustaka

Halogen

Halogen berarti “pembentuk garam”. Merupakan unsur-unsur pada golongan VII

A. Unsur-unsur di dalamnya berbentuk

molekul diatomik. Merupakan oksidator kuat. Merupakan golongan yang paling reaktif. Yang termasuk ke dalam unsur alogen

diantaranya Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iod (I), Astatin (At), Ununseptium (Uus).

BromBrom

Apa itu

Brom ?Apa itu

Brom ?

Sifat-Sifat Brom

Sifat-Sifat Brom

Pembuatan Brom

Pembuatan Brom

Aplikasi

BromAplikasi

BromSenyawaan Brom

Senyawaan Brom

Keberadaan di Alam

Keberadaan di Alam

Uji Kualitatif

BromUji Kualitatif

Brom

Apa Itu Brom ? Brom ditemukan oleh dua kimiawan, Carl

Yakub Löwig dan Antoine Balard , pada tahun 1825, dan 1826.

Nomor atom : 35

Massa atom : 79,916

Isotop : 79-81

Warna : coklat kemerahan

Keadaan pada temperatur biasa : zat cair kental dan mudah Menguap

Keberadaan di Alam

• Sebagai Bromida dalam air laut (NaBr, MgBr2, dsb)

• Garam-garam Stassfurt (Abraum salze)

• Purper kuna (dibromindigo)

Sifat-sifat Brom1. Memiliki dua isotop, yaitu Br79 dan Br81.2. Berbentuk zat cair pada temeratur biasa yang berwarna sawo

tua.3. Memiliki B.J. yang tinggi (sekitar 3).4. Melarut sedang dalam air.5. Dapat bercampur dengan pelarut non-polar seperti CS2 dan CCl4

(kuning cokelat).6. Afinitas terhadap O2 : besar.

7. Afinitas terhadap H2 : agak kurang.

8. Dapat bereaksi langsung dengan unsur lain namun, tidak sehebat unsur chlor.

9. Aqua bromata bersifat kekal sesuai pada reaksi :On 2HBr HBr O2H2

9. Aqua bromata bersifat oksidator. Zat yang dapat teroksidasi : Sulfit, Arsenit, SO2, H2S, dsb.

10. Dalam reaksinya berprinsip “Atasan Mengusir Bawahan”11. Bersifat toxic dan korosif.

4232

22

SONa On SONa

On HBr 2 Br OH

423222 SONa HBr 2 SONa Br OH

Uji Kualitatif Brom

• Uji kualitatif terhadap Brom dilakkan dengan menmbahkan Asam nitrat encer (HNO3) atau Perak nitrar (AgNO3). Endapan selai AgBr akan terbentuk.

Pembuatan Brom

Skala Laboratorium

1. Bromida + H2SO4 pekat + MnO2 dipanaskan.

Reaksi :

22442242

22n

n24422

4242

Br OH MnSO SONa MnO SOH 2 NaBr 2

Br OH O HBr 2

O OH MnSO SOH MnO

HBr 2 SONa SOH NaBr 2

Teknik1. Mengalirkan gas klor ke dalam

“Mutterlauge” dari pemasakan garam dapur.

Reaksi :22 2 2 Br MgCl MgBr Cl

Industri1. Dari Air LautReaksi :

Dalam 1 liter air laut dapat diperoleh 3kilogram bromin.

2-3,5 pH

2- Br 2Cl Cl 2Br

Senyawaan Brom

HBr

AgBr

KBr

PBr3

FBr5

LiBr

FeBr3

BrFBrF3

AlBr3

NH4Br

NaBr

Powerpoint Templates

Hidrogen Bromida1. Pembuatan

Campuran H2 dan uap Br2 dialirkan melalui Pt yang dipanaskan.

Reaksi :

Campuran H2 dan uap Br2 dialirkan melalui Pt yang dipanaskan.

Reaksi :

Fosfor merah, Brom dan Air (Laboratorium)

Reaksi :

Fosfor merah, Brom dan Air (Laboratorium)

Reaksi :

HBr 2 Br H 22

HBr 3 POH OH 3 PBr

PBr 4 Br 6 P

3323

324

Tidak Dapat dibuat dari NaBr + H2SO4 pekat.Reaksi :

Tidak Dapat dibuat dari NaBr + H2SO4 pekat.Reaksi :

22

2242

4242

Br OH On 2HBr

On SO OH SOH

HBr 2 SONa SOH NaBr 2

2224242 Br SO OH 2 SONa SOH 2 NaBr 2

http://www.powerpointstyles.com/

2. Sifat-Sifat HBr Gas tidak berwarna dan berbau rangsang.

Lebih mudah larut dalam air daripada HCl

Berasap di udara karena membentuk hidrat HBr.2H2O

Larutan HBr dalam air bersifat asam kuat.

Mudah dioksidasi membentuk Br2 yang berwarna coklat. Reaksi :

Dapat bereaksi dengan logam-logam yang tidak termakan oleh HCl, misal : Cu

Semua bromida larut dalam air dan berwarna kuning. Contoh : AgBr, Hg2Br2, dan PbBr2


Perak Bromida1. Sifat-sifat AgBr :

Berwarna kekuninganLarut dalam airSensitif terhadap cahayaBereaksi dengan amina membentuk senyawa kompleks.

Reaksi : AgBr + nNH3 → Ag(NH3)2

1+

» {AgBr(NH3)2}{AgBr2(NH3)2}1-

{AgBr(NH3)}{AgBr2(NH3)}1-

Bereaksi dengan trifenilpospat membentuk tris(trifenilpospat)



2. Pembuatan :Reaksi antara AgNO3 dan KBr

Reaksi :AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq)



Kalium Bromida1. Sifat-sifat Kalium Bromida Larut dalam air. Memiliki rasa manis. Digunakan sebagai bahan tambahan pada roti. Sebagai sumber ion Br- pada film fotografi. Bereaksi dengan logam membentuk senyawa

kompleks. Contoh :(aq)42(aq)2(aq) ][CuBrK CuBr KBr 2



2. Pembuatan Kalium BromidaMereaksikan K2CO3 dengan Fe3Br8

Reaksi :2438332 4CO OFe8Kbr BrFe COK 4



Natrium Bromida1. Sifat-sifat Natrium Bromida Berupa padatan kristal berwarna

putih. Beracun. Digunakan sebagai sumber Brom

dalam reaksi kimia.2. Pembuatan Natrium Bromida Reaksi antara NaOH dan HBr.

Reaksi :NaOH + HBr → NaBr + H2O



Alumunium Bromida1. Sifat-sifat Alumunium Bromida Berbentuk padatan putih kekuningan. Rumus molekul : AlBr3 atau Al2Br6.

Pada temperatur tinggi, gas Al2Br6 terurai menjadi AlBr3.

Reaksi :Al2Br6 → 2 AlBr3 ΔH°diss = 59 kJ/mol

Bersifat Higroskopis. Bereaksi dengan air membentuk HBr dan

senyawaan Al-OH-Br. Bereaksi dengan alkohol dan asam karboksilat.



2. Pembuatan Alumunium Bromida Dengan mereaksikan Al dan HBr

Reaksi :

2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2

Dengan mereaksikan langsung Al dan Br2

Reaksi :

2 Al + 3 Br2 → Al2Br6



Amonium Bromida1. Sifat-sifat Amonium Bromida Padatan kristal tak berwarna. Berasa asin. Menyublim apabila dipanaskan dan membebaskan

warna kuning kecoklatan (Br- → Br2). Larut dalam air. Merupakan basa lemah. Dapat terurai menjadi amoniak dan asam bromida

jika dipanaskan.

Reaksi :NH4Br → NH3 + HBr



2. Pembuatan Amonium Bromida Reaksi antara Amoniak dengan Asam

Bromida.Reaksi :

NH3 + HBr → NH4Br Reaksi antara Amoniak dengan Besi (II)

Bromida.Reaksi :2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2



Litium Bromida1. Sifat-sifat Litium Bromida Sangat higroskopis. Bereaksi eksotermik dengan air. Bersifat korosif. Garamnya berbentuk kubus.

2. Pembuatan Litium BromidaDengan mereaksikan LiOH dengan HBr

Reaksi :LiOH + HBr → LiBr + H2O



Besi (III) Bromida1. Sifat-sifat Besi (III) Bromida Bersifat asam apabila larut dalam air. Digunakan sebagai katalis dalam halogenasi

senyawa aromatik. Pada suhu diatas 200 °C terurai menjadi :

2FeBr3 → 2FeBr2 + Br2

2. Pembuatan Besi (III) BromidaDengan mereaksikan besi dan Br2

Reaksi :

2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3



Fosfor tribromida1. PembuatanDengan mereaksikan fosfor merah berlebih

dengan Br2

Reaksi :

P4 + 6 Br2 → 4 PBr3



2. Sifat-sifat Fosfor tribromida Bersifat korosif dan beracun. Bereaksi hebat dengan alkohol dan air. Merupakan reduktor. Teroksidasi oleh Oksigen membentuk P2O5

and Br2 dengan terjadi ledakan. Reaksi dengan alkohol.Reaksi :



Fosfor pentabromida1. Sifat-sifat fosfor pentabromida Berupa padatan berwarna kuning. Bersifat korosif. Dalam fase padatan, memiliki struktur PBr4

+ Br−.

Dalam fase gas terdisosiasi membentuk PBr3 dan Br2. Apabila didinginkan dengan cepat hingga 15 K akan

membentuk padatan PBr4+ Br−.

Dalam reaksi organik digunakan untuk merubah asam karboksilat membentuk asil bromida.



Brom monofluorida

1. Pembuatan Penguraian BrF3Reaksi :

BrF3 + Br2 → 3 BrF Penguraian BrF5Reaksi :

BrF5 + 2 Br2 → 5 BrF



Brom trifluorida1. Sifat-sifat Brom trifluorida Larutan tak berwarna, beracun dan bersifat korosif. Larut dalam Asam Sulfat. Meledak apabila terjadi kontak dengan air dan senyawa

organik. Digunakan untuk menghasilkan Uranium heksafluorida

(UF6).

2. Pembuatan Brom trifluorida

Dengan mereaksikan Brom dan Fluor pada suhu 20 °C.

Reaksi :

Br2 + 3 F2 → 2 BrF3



Brom pentafluoride

1. Sifat-sifat Brom pentafluoride Dapat meledak apabila bereaksi dengan air.

Reaksi :BrF5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HF

Merupakan agen fluorinasi yang sangat efektif.

Mengubah senyawa uranium menjadi heksafluorida pada suhu ruang.



2. Pembuatan Brom pentafluorida

Dengan mereaksikan Brom dan Fluor berlebih pada suhu 1500C.

Reaksi :Br2 + 5 F2 → 2 BrF5

Dengan mereaksikan KBr dengan Fluor.

Reaksi :KBr + 3 F2 → KF + BrF5

Skala Besar

SkalaKecil


Aplikasi BromDi Laboratorium : Pereaksi Halogenasi pada senyawa organik. HBr digunakan untuk pelarut logam yang tak termakan

oleh HCl.

Di Industri : Desinfektan (NaBr). Zat tahan api. Senyawa pemurni air. Pewarna. Pembersih sanitasi. Sebagai obat penenang saraf ( NaBr ). Perak bromide( AgBr )disuspensikan dalam gelatin untuk

film fotografi Zat pemadam kebakaran ( CH3Br ). Etilen dibromida( C2H4Br2 )ditambahkan pada bensin

untuk mengubah Pb menjadi PbBr2.

Kesimpulan

Daftar Pustaka

http://inspirehalogen.wordpress.com/http://nurichem.blogspot.com/2009/09/halogen.htmlhttp://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromideF.A. Cotton dan G. Wilkinson. 2009.Kimia Anorganik Dasar.Jakarta:Penerbit Universitas

Indonesiahttp://en.wikipedia.org/wiki/BromidePolling, C. 1979. Ilmu Kimia Jilid II A. Jakarta: Erlangga.http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28III%29_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Lithium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_monofluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_pentafluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Bromine_trifluoridehttp://en.wikipedia.org/wiki/Tetrabromomethanehttp://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_pentabromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_tribromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromatehttp://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromidehttp://en.wikipedia.org/wiki/Silver_bromide

kelompok4 brom-121218083522-phpapp02

Documents