gÉomÉtrie molÉculaire

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GÉOMÉTRIE MOLÉCULAIRE. GÉOMÉTRIE MOLÉCULAIRE. La forme d’une molécule dépendant du montant de doublets liants et de doublets non liants (libres) d’électrons sur sa couche de valence. Doublet liant. Doublet non-liant. GÉOMÉTRIE MOLÉCULAIRE. - PowerPoint PPT Presentation

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  • GOMTRIE MOLCULAIRE

  • La forme dune molcule dpendant du montant de doublets liants et de doublets non liants (libres) dlectrons sur sa couche de valence.

    GOMTRIE MOLCULAIREDoublet non-liantDoublet liant

  • Une molcule possde obligatoirement des doublets liants (paires dlectrons qui participent une liaison chimique) mais parfois aucun doublet non liants (paires dlectrons qui ne participent pas une liaison chimique).

    GOMTRIE MOLCULAIRE

  • Exemple 1 - La molcule de CO2 possde quatre doublets liants et aucun doublets libres sur son atome central.

    Exemple2 - La molcule deau possde deux doublets liants et deux doublets libres sur son atome central.

    GOMTRIE MOLCULAIRE

  • THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCEGomtrie molculaireSelon cette thorie, les principales gomtries molculaires sont les suivantes:

    La thorie de la rpulsion des paires dlectrons de valence (RPECV) nonce comme principe que les doublets liants et les doublets non liants dlectrons de valence dun atome se sparent le plus possible les uns des autres pour minimiser les forces de rpulsion.

  • THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCEGomtrie molculaire

    La thorie de la rpulsion des paires dlectrons de valence (RPECV) nonce comme principe que les doublets liants et les doublets non liants dlectrons de valence dun atome se sparent le plus possible les uns des autres pour minimiser les forces de rpulsion.

    DNL Doublet non liantDL- Doublet liant

    Les forces de rpulsion entre les doublets se situent comme suiten ordre dcroissant :

    DNL DNL > DNL DL > DL DL

  • THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCEGomtrie molculaire

    La thorie de la rpulsion des paires dlectrons de valence (RPECV) nonce comme principe que les doublets liants et les doublets non liants dlectrons de valence dun atome se sparent le plus possible les uns des autres pour minimiser les forces de rpulsion.

    Donc, des DNL se repoussent davantage que un DNL et un DL ou encore deux DL.Exemple: Chaque molcule ci-dessous possde 4 paires dlectrons autour de latome central. Pourtant, les angles entre les atomes sont diffrents dus aux nombres diffrents de DNL et DL que possdent ces molcules. H2O NH3 CH4HOH = 104,5o HNH = 107,3o HCH = 109,5o

  • THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCEDtermination de la gomtrie dune molcule selon cette mthode: Structure de LewisDisposition spatiale desdoublets lectroniques Gomtrie de la molculetrigonale pyramidaleDans le cas de composs liaisons multiples, la liaison multiple est assimile une simple liaison:Rpulsion entre doublets:liant-liant < liant-non liant < non liant-non liantGomtrie molculaire

  • THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCEStructure linaire:Deux paires lectroniques(les liaisons multiples tant assimiles une seule paire lectronique) entourent latome central

    Gomtrie molculaire

  • THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCEStructure trigonale plane:Trois paires lectroniques(les liaisons multiples tant assimiles une seule paire lectronique) entourent latome central

    Gomtrie molculaire

  • THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCEStructure ttradrique:Quatre paires lectroniques entourent latome central

    Gomtrie molculaire

  • Figure 4.12 p. 181La gomtrie de la molcule dpend du nombre de DNL et DL que possde latome central. Selon la notation RPECV, la molcule de NH3 est AX3E. Ce qui veut dire que latome central N(A) a 3 DL (X) et un DNL (E). En sachant le nombre de DNL et DL, on est capable de prdire la forme molculaire. Voir le tableau 4.2 du manuel de chimie 12 et faire les exercices p. 185 nos 18, 19 et 20 et p. 186 nos 21 et 22

    THEORIE DE LA REPULSION DES PAIRES ELECTRONIQUES DE VALENCE

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