kimia industri - 4 reaksi dalam aqueous solution - mr.ihwan hamdala
DESCRIPTION
kimiaTRANSCRIPT
-
Reaksi dalamAqueous Solution
KIMIA INDUSTRI
TI - UB
-
Larutan : campuran yang homogen
dari dua/lebih zat.
Zat terlarut :Zat yang jumlahnya lebih
sedikit
Zat Pelarut :Zat yang jumlahnya
lebih banyak
Bisa berwujud gas, padat dan cair Yang dibahas : Aqueous solution dimana zat terlarutnyazat padat atau cair dan zatpelarutnya air
Elektrolit :zat terlarut yang ketika dilarutkan dalam
air akan menghasilkan larutan yang dapat
menghantarkan arus listrik
Non Elektrolit :zat terlarut yang tidak
menghantarkan arus listrik
ketika dilarutkan dalam air
Terdiri dari
Penggolongan zat
terlarut yg larut dalam air
-
Kemampuan larutan untuk menghantarkan arus listriktergantung jumlah ion yang dikandung
Dengan jumlah zat terlarut yang sama maka pada non elektrolit tidak mengandung ion, elektrolit lemah jumlah ion sedikit dan elektrolit kuat jumlah ion besar
-
Elektrolit Kuat dianggap 100% terdisosiasi (penguraian menjadi
kation dan anion) menjadi ion-ionnya dalam larutan. Misal :
Hidrasi (proses ion dikelilingi molekul air ygtersusun dalam keadaan tertentu) membantumenstabilkan ion dalam larutan dan mencegah kationbergabung lagi dengan anion.
-
Elektrolit Lemah
tidak sepenuhnya terionisasi. Misal :
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H
+(aq)
Reaksi reversibel adalah reaksi dapatberlangsung dalam dua arah.
-
Penggolongan zat terlarut dalamAqueous solution
-
REAKSI PENGENDAPAN
Reaksi Pengendapanterbentuknya produk yang taklarut atau endapan
Endapan adalah padatan sukarlarut yg terpisah dari larutan
-
KELARUTAN
Jumlah maksimum yang akan larutkedalam sejumlah tertentu pelarutpada suhu tertentu
Terbagi dalam zat dapat larut, sedikitlarut dan tidak dapat larut.
-
KELARUTAN YANG KHAS DARI SENYAWA IONIK DALAM AIR PADA SUHU 25 0C
Semua senyawa logam alkali (Gol IA) dapat larut
Semua senyawa amonium (NH4+) dapat larut
Semua senyawa yang mengandung nitrat (NO3-), klorat (ClO3
-) dan
perklorat (ClO4-) dapat larut.
Sebagian besar hidroksida (OH- ) tidak dapat larut. Kecuali hidroksidalogam alkali dan barium hidroksida [Ba(OH) 2], kalsium hidroksida[Ca(OH) 2] sedikit larut.
Sebagian besar senyawa yang mengandung klorida (Cl- ), bromida (Br- ) atau iodida (I
-) dapat larut. Kecuali senyawa yang mengandung Ag
+, Hg2
2+,
dan Pb2+
.
Semua karbonat (CO32-
), fosfat (PO43-
) dan sulfida (S2-
) tidak dapat larut. Kecuali senyawa dari ion logam alkali dan ion amonium.
Sebagian besar sulfat (SO42-
) dapat larut. Kalsium sulfat (CaSO4) dan peraksulfat (Ag2SO4) sedikit larut. Barium sulfat (BaSO4) , merkuri (II) sulfat(HgSO4) dan timbal (PbSO4) sulfat tidak dapat larut.
-
SOAL LATIHAN
Tentukan senyawa ionik berikut ini mana
yang dapat larut dan mana yang tidak !
Ag2SO4CaCO3 Na3PO4
-
Persamaan molekul, persamaan ionik danpersamaan ionik total
Pb(NO3)2 (aq) +2NaI (aq) PbI2(s)+2NaNO3(aq)
-
Persamaan molekulmemberi informasi identitaspereaksiPb(NO3)2 (aq) +2NaI (aq) PbI2(s)+2NaNO3(aq)
Persamaan ionikmenunjukkan spesi yg terlarutdalam bentuk ion bebasnyaPb2+ (aq) +2NO3
-(aq) +2Na+ (aq) +2I- (aq)
PbI2(s)+2Na+(aq)+2NO3
-(aq)
Na+ dan NO3- merupakan ion pendamping (muncul pada
kedua ruas persamaan dan tidak berubah selama reaksi dapat diabaikan)
Persamaan ionik totalmenunjukkan spesi yg benar-benar berperan dalam reaksiPb2+ (aq) +2I- (aq) PbI2(s)
endapan
-
Cara Penulisan Persamaan Ionik1. Tulis persamaan molekul untuk reaksi yg
sudah disetarakan.
2. Tulis ulang persamaan untuk menunjukkanion-ion yang terdisosiasi yang terbentukdalam larutan.
3. Identifikasi dan abaikan ion-ion pendampingpada kedua ruas
4. Persamaan reaksi untuk memperolehpersamaan ionik total.
-
REAKSI ASAM BASA Asam : Zat yang mengion dalam air menghasilkan ion H+
Basa : Zat yang mengion dalam air menghasilkan ion OH-
ASAM
Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asamasetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun lainnyamengandung asam sitrat.
Asam menyebabkan perubahan warna pd zat warna tumbuhan, misal mengubah warna lakmus dari biru menjadi merah.
Bereaksi dengan logam tertentu menghasilkan gas hidrogen.2HCl (aq) + Mg (s)MgCl2 (aq) + H2 (g)
Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gaskarbon dioksida.2HCl (aq) + CaCO3 (s) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Larutan asam dalam air menghantarkan listrik.
-
Basa Memiliki rasa pahit.
Basa terasa licin; misalnya sabun yang mengandung basa
Menyebabkan perubahan warna pada zatwarna tumbuhan, misal mengubah warnalakmus dari merah menjadi biru.
Larutan basa dalam air menghantarkan aruslistrik.
Definisi Arhenius tentang asam-basa terbatas penerapannya
dalam larutan dengan medium air. Brnsted (1932) asam basa brnsted
-
ASAM BASA BRNSTED
Menyatakan asam sebagai donor proton dan basasebagai akseptor proton
ASAM BRNSTED Asam Brnsted zat yg menghasilkan H+ (H3O
+) dlmair
Misal ionisasi HCl dalam air
Ion hidronium mrpkan
proton terhidrasi
Reaksi dimana
asam Brnsted
(HCl)
mendonorkan
satu protonnya
kepada basa
Brnsted H2O
-
Asam yang umum digunakan
Asam monoprotik setiapsatuan asam menghasilkan satu ion H+ dlm ionisasi
Asam diprotik setiap satuan asam melepaskan 2 ion H+ dalam 2 tahap terpisah
Asam triprotik menghasilkan 3 ion H+. Paling banyak dikenal : asam fosfat
-
BASA BRNSTEDBasa Brnsted merupakan zat ygmenghasilkan OH- dlm air
Dapat menerima 1 ion H+
Ion OH- dapat menerima proton sebagai berikut :H+(aq) + OH
-(aq) H2O(l)
NH3 merupakan basa brnsted
-
SOALIdentifikasi spesi berikut
sebagai asam Brnsted, basabrnsted atau keduanya. (a)
HBr, (b) NO2-, (c) HCO3- ?
-
Reaksi Penetralan Asam Basa Ciri : Jika kita memulai reaksi dengan jumlah mol asam basa yang sama,
pada hasil akhir hanya akan mendapatkan garam dan tidak ada asam ataupun basa yang tersisa
Merupakan reaksi antara asam dengan basa, dalam medium air biasanyamenghasilkan air dan garam (senyawa ionik yang terbentuk dari kationselain H+ dan suatu anion selain OH- atau O2-) proses transfer proton
karena reaksi ionik totalnya adalah reaksi H+ + OH- menghasilkan airMerupakan
elektrolit kuat
Terionisasi
sempurna
dalam larutan
Ion pendamping
-
REAKSI OKSIDASI-REDUKSI Reaksi transfer elektron Dalam reaksi redoks harus selalu terdapat peristiwa reduksi
(penangkapan elektron) dan oksidasi (hilangnya elektron), banyaknya elektron yang dilepaskan harus sama denganbanyaknya elektron yang ditangkap.
Contoh : reaksi pembentukan kalsium oksida dari kalsium dan oksigen2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s)2Ca 2Ca2+ + 4e- reaksi oksidasiO2 + 4e
- 2O2- reaksi reduksi2Ca + O2 + 4e
- 2Ca2+ + 2O2- + 4e-
2Ca+ O2 2Ca2++ 2O2-
Ion Ca2+ dan O2- bergabung membentuk CaO2Ca2++2O2- 2CaO Reaksi setengah sel menunjukkan
banyaknya elektron yang terlibat dalam
reaksi
-
Konsentrasi Larutan
-
Penyiapan larutan yang yg molaritasnya
diketahui :
-
Contoh soalBerapa gram Kalium dikromat (K2Cr2O7) yang dibutuhkan untuk menyiapkan 250 mL larutan yang konsentrasinya 2,16M?
-
PENGENCERAN LARUTAN
Pengenceran larutan adalah prosedur untukpenyiapan larutan yang kurang pekat darilarutan yang lebih pekat.
-
Contoh Perhitungan
Bagaimana menyiapkan 60,0 mL 0,2 M
HNO3 dari larutan stok 4,00 M HNO3?
Larutan dibuat dari 3 mL asam dengan penambahan air 57 mL untuk mendapatkan larutan sebanyak 60 mL 0,2M
-
TITRASI ASAM BASA Dlm. percobaan titrasi suatu larutan yg
konsentrasinya diketahui secara pasti (larutanstandar) ditambahkan secara bertahap ke larutan lain yg konsentrasinya tdk diketahui, sampai reaksi kimiaantar kedua larutan tsb berlangsung sempurna.
Indikator zat yg memiliki perbedaan warna yang mencolok dalam medium asam dan basa.
-
Contoh perhitungan titrasi asam-basa
Berapakah mililiter larutan NaOH 0,610 M yang dibutuhkanuntuk menetralkan 20 ml larutan H2SO4 0,245M
Jawab :
Persamaan reaksi :
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) +2 H2O (l)
1 mol H2SO4 setara 2 mol NaOH, sehingga jumlah mol NaOH yang bereaksi harus sama dengan 2 x 4,9 x 10-3 = 9,8 x 10-3 mol
larutan mL 0,20larutan mL 1000
larutan L 1
larutan L 1
SOH mol 0,245SOH Mol 4242 xx
423 SOmolH10x90,4 -=
-
Molaritas
arutMolZatTerlliterlaru tan
mLLLmol
molNaOHxvolumeNaOH 1,160161,0
/610,0
108,9 3
Atau bisa menggunakan persamaan :
M1.V1.Valensi = M2.V2. Valensi
0,61.V1.1=0,245.20.2
V1 = 16,1mL