5.reaksi reaksi kimia

Download 5.reaksi reaksi kimia

Post on 27-Jun-2015

7.825 views

Category:

Documents

4 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • 1. Reaksi-reaksi Kimiades 07 design by wijiKIMIA UMUMJURUSAN PENDIDIKAN KIMIA FPMIPA UPI

2. Ketika mobil berjalan terjadi kombinasi antara bensindengan oksigen menghasilkan karbon dioksida, uap air,dan sejumlah energi tertentu Metabolisme glukosa dan karbohidrat yang lain dalamtubuh karena bereaksi dengan oksigen menghasilkankarbon dioksida dan uap air yang dikeluarkan ketikabernafas Baik didalam mobil maupun tubuh terjadi perubahandari satu zat menjadi zat lain yang disebut reaksi kimia Reaksi kimia dituliskan dalam suatu persamaan kimia 3. Reaksi Kimia dan Persamaan KimiaReaksi kimia terjadi ketika suatu zat mengalamiperubahan identitas secara funamental; Zat yangada pada awal reaksi disebut reaktan, sedangkanhasil reaksi disebut produk.Persamaan Kimia digunakan untuk menggambarkan(simbolisasi) apa-apa yang terjadi selama reaksiberlangsung.Reaksi glukosa dengan gas oksigen dalammetabolisme menghasilkan karbon dioksida dan airdapat ditulis sbbGlukosa + oksigen karbon dioksida + airC6H12O6 + O2 CO2 + H2O 4. 4ISTILAH-ISTILAHISTILAH-ISTILAH2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) 5. 5PERSAMAAN REAKSIPERSAMAAN REAKSISETARASETARAPersamaan reaksi dikatakan setara apabila1. jenis, jumlah dan muatan atom reaktan danproduk sama (hukum kekekalan massa)2. Akibatnya tidak ada perubahan massaselama reaksi3. Jumlah total molekul reaktan dan produktidak harus sama4. Jumlah total mol reaktan dan produk tidakharus sama 6. 6LANGKAH-LANGKAHLANGKAH-LANGKAHPENULISANPENULISAN1. Menulis zat-zat yang terlibat dalam reaksi2. Menulis rumus kimia zat-zat yang terlibat dalamreaksi3. Menyetarakan persamaan reaksi denganmengubah koefisien dan tidak boleh mengubahsubscript(jenis dan jumlah atom, muatan)4. Memperjelas dengan menambahkan wujud zat,keterlibatan katalis, dll(g = gas, l = cairan, s = padat, aq = larutan) 7. 7CONTOHCONTOHPENULISANPENULISANLangkah 1 : natrium + gas klor natrium kloridaLangkah 2 : Na + Cl2 NaClLangkah 3 : 2Na + Cl2 2NaClLangkah 4 : 2Na (s) + Cl2 (g) 2NaCl(s)Logam natrium bereaksi dengan gas klormenghasilkan suatu zat padat berwarna putihyang rasanya asin. Setelah dianalisis zattersebut diketahui sebagai garam dapur ataunatrium klorida 8. 8TATANAMATATANAMASENYAWASENYAWATatanama senyawa anorganikdisusun berdasarkan komposisi (bineratau poliatom) dan jenisnya (logam ataunonlogam)Tatanama senyawa organik lebihkomplek sehingga akan dibahastersendiri dalam bab senyawa karbon 9. 9 logam yang mempunyai satumacam muatan sepertiLi+, Na+, K+, Mg +2, Ca +2, Sr +2, Ba +2dan Al+3Nama logam nama nonlogam + idaSenyawa biner anorganikantara logam dan non logamN3-= nitrida, P3-= fosfida, O2-= oksida, S2-= sulfida, F-=flourida, Cl-= klorida, Br-= bromida, I-= iodidaContoh :Mg2+Cl-MgCl2 (magnesium kloridaida)) 10. 10 logam yang mempunyai lebih dari satumacam muatan seperti :Cu (+1 dan +2), Co (+2 dan +3), Ni (+2 dan +3), Fe (+2 dan +3),Cr (+2 dan +3), Pb ( +2 dan +4), Mn (+2 dan +3 ), dan Sn (+2dan +4), Hg22+(+1) Hg2+(+2)Nama logam (muatan) nama nonlogam + idaContoh : CuO = tembaga (II) oksidaCu2O = tembaga (I) oksida 11. Bilangan OksidasiJumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul (senyawaionik) jika elektron-elektronnya berpindah seluruhnya.1. Setiap atom dalam unsur bebas (dlm keadaan tdktergabung) memiliki bilangan oksidasi nol.Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 02. Pada ion monotonik, bilangan oksidasinya sesuaidengan muatan ion tersebut.Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -23. Bilangan oksidasi oksigen biasanya 2. Pada H2O2 danO22-adalah 1.4.4 12. 4. Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1 kecuali bilahidrogen berikatan dengan logam dlm bentuk senyawabiner. Dalam kasus ini, bilangan oksidasinya 1.6. Dlm molekul netral, jumlah bilangan oksidasi semua atompenyusunnya harus nol. Dlm. ion poliatomik, jumlahbilangan oksidasi semua unsur dlm. ion tsb. harus samadengan muatan total ion.5. Fluor memiliki bilangan oksidasi 1 dlm. semuasenyawanya. Halogen lainnya (Cl, Br, dan I) memilikibilangan oksidasi negatif ketika sebagai ion halida dlmsenyawanya, dan positif jika bergabung denga oksigen.HCO3-O = -2 H = +13x(-2) + 1 + ? = -1C = +4Berapa bilangan oksidasidari seluruh unsur HCO3-?4.4 13. Gambar 4.10 Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawanya4.4 14. 14Aturan tatanama lainnya :logam yang muatannya lebih rendah + o nonlogam + idalogam yang muatannya lebih tinggi + i nonlogam + idaCu+1= kupro Cu+2= kupri ; Fe+2= fero Fe+3= feriCr+2= kromo Cr+3= kromi ; Pb+2= plumbo Pb+3= plumbiMn+2= mangano Mn+3= mangani ; Sn+2= Stano Sn+4= Stanicontoh : FeCl2 = Fero kloridaFeCl3 = Feri klorida 15. 15Jumlah atom1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta,6 = heksa, 7 = hepta, 8 = okta, 9 = nona, 10 = dekaApabila jumlah atom nonlogam I = 1 biasanya katamono tidak disebutkanjumlah atom - nama nonlogam I-jumlah atom nama nonlogam II + idaSenyawa biner anorganik antaranonlogam dan nonlogamContoh : CO2 = karbon dioksida 16. 16NH4+= amonium, OH-= hidroksida, NO2-= nitrit, NO3-nitrat,SO32-= sulfit, SO42-= sulfat, HSO3-= bisulfit HSO4-= bisulfat, S2O32-= tiosulfatH CO3-= bikarbonat CO32-= karbonat, CN-= sianida, SCN-= tiosianidaCH3COO-= asetat, C2O42-= oksalat,ClO-= hipoklorit, ClO2-= klorit, ClO3-= klorat, ClO4-= perklorat,PO43-= fosfat, PO33-= fosfit , MnO4-= permanganatCrO42-= kromat, Cr2O72-= dikromatnama logam/nama poliatom bermuatan (+) nama nonlogam/nama poliatom bermuatan (-)Senyawa PoliatomAnorganikContoh : CuNO3 = Tembaga (I) nitratNH4OH = amonium hidroksida 17. Tatanama HidratCaSO4.2H2O kalsium sulfat dihidratCuSO4.5H2O tembaga (II) sulfat pentahidratNa2B4O7.10H2O natrium tetraborat dekahidratKAl(SO4)2.12H2O kalium alumunium sulfatdodekahidrat 18. 1. Semua garam nitrat larut dalam air; contoh :KNO3,Ba(NO3)2, Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 larutdalam air.2. Semua garam atau basa yang mengandung ionLi+,Na+,K+,NH4+mudah larut dalam air; contoh :LiCl,Na2SO4, KOH,NaOH, NH4NO3, NaClO4,K2CrO4,(NH4)2SO4 larut dalam air.3. Semua garam klorida (Cl-), bromida(Br-), iodida(I-) larutdalam air, kecuali garam klorida, bromida, iodida dariPb2+, Hg22+,Ag+; contoh : PbCl2, PbBr2, PbI2,Hg2Cl2,Hg2Br2,Hg2I2 atau HgI, AgCl, AgBr, AgI tidak larut dalam air ataujika terbentuk dalam suatu reaksi akan terbentukendapan. 19. 4. Semua garam sulfat (SO42-)larut dalam air, kecuali garamsulfat dari Ca2+, Ba2+, Pb2+,Hg+; contoh : Na2SO4,K2SO4,SrSO4,Al2SO4 larut dalam air, sedangkan BaSO4,PbSO4, Hg2SO4 tidak larut dalam air.5. Semua garam sulfida (S2-) tidak larut dalam air, kecualisulfida dari Li+, Na+,K+,NH4+,Mg2+,Ca2+,Ba2+larut dalam air;contoh : PbS, BaS, CuS, ZnS, Ag2S, Fe2S3, CoS, NiS tidaklarut dalam air, sedangkan Li2S,Na2S,K2S,(NH4)2S, MgS,CaS,BaS larut dalam air.6. Semua asam larut dalam air; contoh : HClO4,HIO3, HNO3,HCl,HBr,HI,HClO3,HBrO3,H2CrO4,H2C2O4,CH3COOH larutdalam air.(selanjutnya ) 20. Lanjutan7. Semua karbonat(CO32-),posfat(PO43-),borat(BO32-),khromat(CrO42-),arsenat(AsO32-),sulfit(SO32-) tidak larutdalam air, kecuali garamnya dari Li+,Na+,K+,NH4+larutdalam air; contoh : BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,Ag3PO4,CuBO3,ZnCrO4,Fe2(SO3)3, Ag2SO3 tidak larut dalam air,sedangkan Li2CO3, Na2CO3, K3PO4,K2CrO4,Na2AsO3,(NH4)2SO3 larut dalam air.8. Semua hidroksida(OH-) tidak larut dalam air, kecualihidroksida dari Li+,Na+,K+,Ba2+larut dalam air; contoh :Pb(OH)2,AgOH, Cu(OH)2, CuOH, Zn(OH)2, HgOH, Fe(OH)3,Ni(OH)2, Mg(OH)2 tidak larut dalam air, sedangkan LiOH,NaOH, KOH, Ba(OH)2 larut dalam air. 21. KLASIFIKASI REAKSIReaksi PembakaranCxHyOz + O2 CO2 + H2OReaksi Kombinasi (sintesis)A + B ABReaksi DekomposisiAB A + BReaksi Replacement tunggalA + BC AC + BReaksi Replacement gandaAB + CD AD + CB 22. Reaksi Kombinasi(sintesis) 23. Oksida logam atau oksida basa terbuat dari reaksilogam dengan oksigen4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)2Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s)2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s)atau 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) 24. Oksida non logam atau oksida asam terbuat dari non logamdengan oksigenC(s) + O2(g) CO2(g)2C(s) + O2(g) 2CO(g)N2(g) + O2(g) 2NO(g)2N2(g) + 3O2(g) 2N2O3(g)P4(s) + 3O2(g) 2P2O3(s)P4(s) + 5O2(g) 2P2O5(s)S8(s) + 8O2(g) 8SO2(g)S8(s) + 12O2(g) 8SO3(g)2H2(g) + O2(g)2H2O(g)2Cl2(g) + 3O2(g) 2Cl2O3(g)Cl2(g) + 7O2(g) 2Cl2O7(g) 25. Basa terbuat dari oksida non logam dan airNa2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq)K2O(s) + H2O(l) 2KOH(aq)CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)SrO(s) + H2O(l) Sr(OH)2(aq)BaO(s) + H2O(l) Ba(OH)2(aq)Al2O3(s) + 3H2O(l) 2Al(OH)3(aq)ZnO(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq)Fe2O3(s) + 3H2O(l) 2Fe(OH)3(aq) 26. Reaksi oksida asam dan air menjadi asamCO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)N2O3(g) + H2O(l) 2HNO2(aq)N2O5(g) + H2O(l) 2HNO3(aq)P2O3(s) + 3H2O(l) 2H3PO3(aq)P2O5(s) + 3H2O(l) 2H3PO4(aq)SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq)SO3 (g) + H2O(l) H2SO4(aq)Cl2O3(g) + H2O(l) 2HClO2(aq)Cl2O5(g) + H2O(l) 2HClO3(aq)Cl2O7(g) + H2O(l) HClO4(aq) 27. Reaksi ReplacementGanda 28. Asam + basa garam + airHCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O(l)2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l)2H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + 6H2O(l)2CH3COOH(aq) + Sr(OH)2(aq) (CH3COO)2Sr(aq) + 2H2O(l)HCN(aq) + NH4OH(aq) NH4CN(aq) + H2O(l)3H2C2O4(aq) + 2Al(OH)3(aq) Al2(C2O4)3(aq) + 6H2O(l) 29. Asam + oksida basa garam + air2HCl(aq) + Na2O(s) 2NaCl(aq) + H2O(l)H2SO4(aq) + BaO(s) BaSO4(s) + H2O(l)2HNO3(aq) + CaO(s) Ca(NO3)2(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq) + BaO(s) (CH3COO)2Ba + H2O(l)H3PO4(aq) + Al2O3(s) Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)HClO4(aq) + K2O(s) KClO4(aq)+H2O(l) 30. garam 1 + garam 2 garam 3 + garam 4Pb(NO3)2(aq)+KI(aq) PbI2(s)+2KNO3(aq)AgNO3(aq) +NaCl(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq)K2CrO4(aq)+2AgNO3(aq) Ag2CrO4(s)+2KNO3(aq)BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s)+2NaCl(aq)Ca(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) CaCrO4(s)+ 2KNO3(aq)Syarat : garam yang terjadi salah satunya harus adayang mengendap (***) Perhatikan ! 31. Reaksi Oksidasi-Reduksi(reaksi transfer elektron)2Mg (s) + O2 (g) 2MgO (s)2Mg 2Mg2++ 4e-O2 + 4e-2O2-Setengah-reaksi oksidasi (hilangnya e-)Setengah-reaksi reduksi (memperoleh e-)2Mg + O2 + 4e-2Mg2++ 2O2-+ 4e-2Mg + O2 2MgO 4.4 32. 4.4des 07 design by asep surya