perhitungan kimia dengan reaksi setara
TRANSCRIPT
![Page 1: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/3.jpg)
Reaksi disetarakan : CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Koefisien reaksi : 1 2 1 2
Diketahui : ? 5 ? ? 2,5 mol 5 mol 2,5 mol 5
mol
Jadi, CH4 yang bereaksi = 2,5 mol
O2 yang bereaksi = 2,5 mol
![Page 4: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/4.jpg)
Zat yang diketahui dijadikan mol Persamaan reaksi disetarakan Mol dimasukkan dalam perbandingan
persamaan reaksi Menentukan zat yang ditanyakan
![Page 5: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/5.jpg)
Hitunglah massa H2O yang terjadi dari reaksi pembakaran 4 gram gas metana (CH4)!
Reaksi = CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (belum setara)
![Page 6: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/8.jpg)
Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa.
Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam molekul.
Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah satu:- massa dan Ar masing-masing unsurnya- % massa dan Ar masing-masing unsurnya- perbandingan massa dan Ar masing-masing unsurnya
![Page 9: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/9.jpg)
Rumus molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun suatu senyawa, contoh : C6H12O6 , C4H8,.
Dalam penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya, selanjutnya dengan menggunakan data Mr senyawa, dapatlah ditentukan rumus molekulnya.
![Page 10: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/10.jpg)
Contoh soal :
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7 % massa karbon, dan sisanya massa hidrogen. Jika diketahui Mr senyawa hidrokarbon tersebut 56, tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut ! ( Diketahui : Ar C = 12, H = 1)
![Page 11: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/11.jpg)
Jawab :Diketahui : massa karbon = 85,7 %Mr senyawa hidrokarbon = 56
Ditanya : rumus empiris dan rumus molekul% massa hidrogen = 100 % - 85,7% = 14,3 %Perbandingan mol C : mol H = (% massa C : Ar C) : (% massa H : Ar H)= (85,6: 12) : ( 14,3 : 1) = 7, 14 : 14,3= 1 : 2Jadi, rumus empirisnya = (CH2)nMr (CH2)n = 56( 1 x Ar C + 2 x Ar H)n = 56{( 1 x 12) + (2 x 1)}n = 56(12 + 2)n = 5614 n = 56n = 56 : 14 n = 4
jadi rumus molekulnya = (CH2)4 = C4H8
![Page 12: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/12.jpg)
Air Kristal adalah air yang terkandung dalam garam.
Untuk menentukan air kristal dengan cara menimbang massa sebelum garam dipanaskan dan sesudah zat dipanaskan.
![Page 13: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/13.jpg)
Contoh Soal :
Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelah pemanasan massa garam tersebut menjadi 15.95 gram. Berapa banyak air kristal yang terkandung dalam garam tersebut ?
Jawab :misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 . xH2OCuSO4 . xH2O ® CuSO4 + xH2O24.95 gram CuSO4 . xH2O = 159.5 + 18x mol15.95 gram CuSO4 = 159.5 mol = 0.1 molmenurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:
banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehingga persamaannya
24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1 ® x = 5Jadi rumus garamnya adalah CuS04 . 5H2O
![Page 14: Perhitungan Kimia dengan Reaksi Setara](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022013102/55a44ef91a28abd5618b4693/html5/thumbnails/14.jpg)
Jawab :misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 .
xH2OCuSO4 . xH2O ® CuSO4 + xH2O24.95 gram CuSO4 . xH2O = 159.5 + 18x mol15.95 gram CuSO4 = 159.5 mol = 0.1 mol
menurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehingga persamaannya
24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1 ® x = 5Jadi rumus garamnya adalah CuS04 . 5H2O