Modelos Modelos atómicosatómicos

Física y Química 4º ESOFísica y Química 4º ESOPatricia MartínezPatricia Martínez

Modelo de Dalton (1808)Modelo de Dalton (1808)

Átomo Átomo indivisibleindivisible, sin estructura interna., sin estructura interna. Todos los átomos de un mismo elemento son Todos los átomos de un mismo elemento son idénticosidénticos.. Los átomos de elementos distintos tienen tamaños y Los átomos de elementos distintos tienen tamaños y

masas diferentes.masas diferentes.

Modelo de Thomson (1897)Modelo de Thomson (1897)

EsferaEsfera cargada cargada positivamentepositivamente.. ElectronesElectrones, con carga negativa, incrustados en el , con carga negativa, incrustados en el

interior.interior.

Modelo de Rutherford Modelo de Rutherford (1911)(1911)

NúcleoNúcleo muy pequeño y denso con muy pequeño y denso con protonesprotones (carga (carga positiva) y positiva) y neutronesneutrones (sin carga). (sin carga).

ElectronesElectrones (carga negativa) girando alrededor del núcleo. (carga negativa) girando alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr (1913)Modelo de Bohr (1913)

ÓrbitasÓrbitas estacionariasestacionarias con con energíaenergía constanteconstante.. Sólo están Sólo están permitidospermitidos ciertos valores de ciertos valores de energíaenergía.. Los electrones pueden cambiar de órbita Los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendoabsorbiendo o o

emitiendoemitiendo una cantidad de energía apropiada. una cantidad de energía apropiada.

Modelo Mecano-cuántico (s. Modelo Mecano-cuántico (s. XX)XX)

OrbitalesOrbitales: zonas en torno al núcleo en las que la : zonas en torno al núcleo en las que la probabilidadprobabilidad de presenciade presencia del electrón es del electrón es máximamáxima..

Números cuánticosNúmeros cuánticos: etiquetan los orbitales en función de su : etiquetan los orbitales en función de su tamañotamaño, , formaforma y y orientaciónorientación. .

Cada orbital puede ser ocupado por Cada orbital puede ser ocupado por dos electronesdos electrones como como máximo.máximo.

W. Heisenberg E. Schrödinger