LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK I

REAKSI – REAKSI KATION

DISUSUN OLEH:

Agung Dwi Saputro

062109006

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS PAKUAN

BOGOR

2010 - 2011

DAFTAR ISI

DAFTAR ISI..................................................................................................................iiBAB I.............................................................................................................................1PENDAHULUAN..........................................................................................................1

A. Dasar teori......................................................................................................1B. Tujuan..............................................................................................................3

BAB II............................................................................................................................4REAKSI.........................................................................................................................4

A. Kation Golongan I...........................................................................................4B. Kation Golongan IIA.......................................................................................5C. Kation Golongan IIB.......................................................................................6D. Kation Golongan IIIA.....................................................................................6E. Kation Golongan IIIB.....................................................................................7F. Kation Golongan IV........................................................................................9G. Kation Golongan V.........................................................................................9

BAB III.........................................................................................................................11CARA KERJA.............................................................................................................11

A. Kation Golongan I.........................................................................................11B. Kation Golongan IIA.....................................................................................12C. Kation Golongan IIB.....................................................................................13D. Kation Golongan IIIA....................................................................................14E. Kation Golongan IIIB....................................................................................15F. Kation Golongan IV......................................................................................16G. Kation Golongan V........................................................................................17

BAB IV........................................................................................................................19DATA PENGAMATAN..............................................................................................19

A. Kation Golongan I.........................................................................................19B. Kation Golongan IIA.....................................................................................20C. Kation Golongan IIB.....................................................................................21D. Kation Golongan IIIA....................................................................................22E. Kation Golongan IIIB....................................................................................23F. Kation Golongan IV......................................................................................24G. Kation Golongan V........................................................................................25

BAB V..........................................................................................................................27PEMBAHASAN..........................................................................................................27BAB VI........................................................................................................................35KESIMPULAN............................................................................................................35DAFTAR PUSTAKA...................................................................................................iii

ii

BAB I

PENDAHULUAN

A. Dasar teori

Analisis kation dapat memberikan kepastian hasil uji jika dalam sampel

mengandung suatu macam kation. Untuk itu diperlukan metoda pemisahan kation dari

campurannya. Pemisahan kation cara-caranya pada prinsipnya adalah sebelum uji

reaksi dilakukan kation dipisahkan terlebih dahulu dari campurannya. Setelah kation

dipisahkan kemudian dilakukan uji reaksi yang dapat dilihat hasilnya yaitu endapan

atau warna kedua-duanya. Cara ini membutuhkan sampel yang agak banyak lebih

kurang 10 ml tergantung kepekatan larutan sampel.

Kation – kation golongan pertama membentuk klorida-klorida yang tidak

larut. Namun, timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbel tidak pernah

mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu

cuplikan yaitu ion timbel yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan

hidrogen sulfida dalam suasan asam bersama-sama kation golongan kedua.

Nitrat dari kation-kation ini sangat mudah larut. Diantara sulfat-sulfat, timbel

sulfat praktis tidak larut, sedang perak sulfat larut jauh lebih banyak. Kelarutan

merkurium (I) sulfat terletak diantara kedua zat diatas. Bromida dan iodida juga tidak

larut, sedangkan pengendapan timbel halida tidak sempurna dan endapan itu mudah

sekali melarut dalam air panas. Asetat – asetat lebih mudah larut, meskipun perak

asetat bisa mengendap dari larutan yang agak pekat. Hidroksida dan karbonat akan

diendapkan dengan reagensia yang jumlahnya ekuivalen, tetapi kalau reagensia

berlebihan, ia dapat bertindak dengan bermacam-macam cara. Juga ada perbedaan

dalam sifat zat – zat ini terhadap amonia.

Kation golongan 1 mengandung kation logam yang terendapkan sebagai

senyawa klorida yang tak larut. Kation – kation ini dapat diendapkan dengan pereaksi

asam klorida.

1

Kation golongan 1 hanya ada tiga yaitu : Pb, Hg, dan Ag. Yang terendapkan

sebagai PbCl2, Hg2Cl2 dan agCl. Karena pereaksi pengendapnya HCl maka kelompok

kation ini sering disebut sebagai golongan asam klorida.

Golongan II mengandung kation logam yang dalam bentuk kloridanya larut

dalam air atau asam encer tapi dalam bentuk sulfidanya tidak larut. Kation-kation

golongan ini adalah Hg, Pb, Cu, Bi, Cd, As, Sb, dan Sn yang terendapkan dengan H2S

sebagai senyawa sulfidanya ; PbS, CuS, BiS, CdS, As2S3, SbS dan SnS. Kation -

kation ini sering disebut sebagai golongan H2S. Kation golongan II diperoleh dengan

cara mengendapkannya dengan asam sulfida. Pengendapan ini berhasil baik jika tidak

diganggu oleh asam-asam; asam posfat, asam oksalat, dan asam borat. Jika asam-

asam ini ada maka harus dihilangkan terlebih dahulu sebelum pengendapan dengan

asam sulfida dilakukan. Ketiga asam ini dapat dihilangkan dengan cara

memperlakukan sampel dengan natrium karbonat.Dalam pengendapan kation

golongan II ini perlu diperhatikan keasaman larutan sampel, karena kepekatan ion

sulfida dipengaruhi oleh keasaman. Larutan yang terlalu asam dapat menurunkan

kepekatan ion sulfida, dan sebliknya larutan basa dapat menurunkan kepekatan ion

sulfida.

Kation golongan III disebut juga golongan ammonium sulfida karena kation

golongan ini dapat diendapkan dengan amonium sulfida, membentuk endapan sulfida.

Berbeda dengan golongan asam sulfida (gololnan II), untuk mengendapkan kation

golongan III memerlukan kepekatan ion sulfida yang lebih tinggi disebabkan hasil

kali kelarutannya yang besar. Dengan meaikkan pH larutan kepekatan ion sulfida

akan menjadi besar. Untuk tujuan ini digunakan larutan amonium klorida (NH4Cl)

atau amonium hidroksida (NH4OH) 0,1N.

Kation golongan IV adalah golongan yang terendapkan oleh pereaksi

amonium karbonat setelah kation I , II , dan III terendapkan. Pemisahan pada

golongan ini sama seperti kation golongan klorida, terisolasi karena terendapkan dan

memisah dengan yang lainnya.

Kation golongan V atau golongan sisa terdiri dari Mg2+, K+, Na+, dan

NH4+. Disebut golongan sisa karena kation-kation ini adalah sisa dari kation-kation

yang telah terendapkan dengan pereaksi-pereaksi kation sebelumnya, dan tidak ada

pereaksi khusus yang dapat mengendapkan kation golongan ini.

2

Sebagai kation sisa, kation golongan V tidak bereaksi dengan HCl, hidrogen

sulfida, ammonium sulfida atau (jika ada serta garam-garam ammonium) dengan

ammonium karbonat. Reaksi-reaksi khusus atau uji-uji nyala dapat dipakai untuk

mengidentifikasi ion-ion ini.

Dari kation-kation golongan ini, magnesium memperlihatkan reaksi-reaksi

yang serupa dengan reaksi-reaksi dalam golongan empat. Namun magnesium

karbonat dengan adanya garam ammonium , larut, maka dalam pengerjaan analisis

sistematis (pada mana garam-garam amonium bertambah jumlahnya dengan banyak

sekali dalam larutan), magnesium tak akan mengendap bersama dengan kation

golongan empat. Reaksi ion amonium sangat serupa dengan reaksi-reaksi ion kalium,

karena jari-jari ion dari kedua ion hampir identik.

Analisis jenis dilaksanakan dengan reaksi –reaksi yang mudah diamati dengan

indera mata. Analisis terhadap Kation dan anion ini dilakukan dengan menambahkan

pereaksi yang dapat menghasilkan reaksi yang spesifik agar dapat terlihat dan diamati

oleh mata sehingga uji terhadap anion-kation dapat teridentifikasikan dengan benar.

B. Tujuan

Agar dapat mengidentifikasi suatu unsur secara spesifik di dalam larutan yang

kita tidak tahu unsur apa saja yang ada di dalamnya. Selain itu juga untuk mengetahui

reaksi apa saja yang terjadi pada setiap kation dan perubahannya sehingga dapat

secara spesifik dikenali sebagai masing-masing kation tersebut.

3

BAB II

REAKSI

A. Kation Golongan I

Kation Ag+

Ag+ + HCl → AgCl ↓

2Ag+ + NH3 + H2O → Ag2O ↓ + NH4+

2Ag+ + 2 NaOH → Ag2O ↓ + H2O + Na+

Endapan + HNO3 → endapan tidak larut.

Kation Pb2+

Pb2+ + KI → PbI2 ↓ + K+

Pb2+ + H2SO4 → PbSO4 ↓ + 2H+

Pb2+ + 2HCl → PbCl2 ↓ + 2H+

Pb2+ + K2CrO4 → PbCrO4 ↓ + 2K+

Kation Hg22+

Hg22+ + 2NH3 + 2H2O → Hg(OH)2 ↓ + 2NH4

+

Hg22+ + Sn2+ → Hg ↓ + Sn4+

Hg22+ + 2KI → HgI2 ↓ + 2K+

Hg22+ + K2CrO4 → HgCrO4 ↓ + K+

4

B. Kation Golongan IIA

Kation Hg2+

Hg2+ + 2KCN → Hg(CN)2 ↓ + 2K+

Hg2+ + 2NaOH → Hg(OH)2 ↓ + 2Na+

Hg2+ + 2NH4OH → Hg(OH)2 ↓ + 2NH4+

Hg2+ + 2KI → HgI2 ↓ + 2K+

Kation Bi3+

Bi3+ + 3NaOH → Bi(OH)3 ↓ + 3Na+

Bi3+ + 3NH4OH → Bi(OH)3 ↓ + 3NH4+

Bi3+ + 3KI → BiI3 + 3K+

Bi3+ + 3H2O(berlebih) → Bi(OH)3 ↓ + 3H+

Kation Cu2+

Cu2+ + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2Na+

Cu2+ + 2NH4OH → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+

2Cu2+ + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6] ↓ + 4K+

Cu2+ + 2KCN → Cu(CN)2 ↓ + 2K+

Cu2+ + NH4CNS → Cu(CNS)2 ↓ + 2NH4+

Kation Cd2+

Cd2+ + 2NaOH → Cd(OH)2 ↓ + 2Na+

Cd2+ + 2NH4OH → Cd(OH)2 ↓ + 2NH4+

Cd2+ + 2KCN → Cd(CN)2 ↓ + 2K+

Cd2+ + NH4CNS → Cd(CNS)2 ↓ + 2NH4+

C. Kation Golongan IIB

Kation As3+

5

As3+ + 3AgNO3 → As(NO3)3 + 3Ag+

As(NO3)3 + NH4OH → As(OH)3 ↓ + NH4NO3

As(OH)3 ↓ + NH4OH → (NH4)3AsO3 + H2O

Kation As5+

As5+ + 5NaOH → As(OH)5 ↓ + 5Na+

As(OH)5 + 3NaOH → Na3AsO4 + 4H2O

2As5+ + 5HgCl2 → 2AsCl5 ↓ + 5Hg2+

Kation Sn4+

Sn4+ + 4NaOH → Sn(OH)4 ↓ + 4Na+

Sn(OH)4 + NaOH → Na2SnO3 + H2O

D. Kation Golongan IIIA

Kation Fe2+

Fe2+ + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2Na+

Fe2+ + 2NH4OH → Fe(OH)2 + 2NH4+

Fe2+ + 2KCN → Fe(CN)2 + 2K+

Fe(CN)2 + 4KCN → [Fe(CN)6]4- + 4K+

Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → Fe3+ + [Fe(CN)6]4-

Fe4[Fe(CN)6]3 + 12NaOH → 4Fe(OH)3 + 3Na4[Fe(CN)6]

Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → Fe3+ + [Fe(CN)6]4-

Fe2+ + 2NH4CNS → Fe(CNS)2 + 2NH4

+

Kation Fe3+

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3

6

Fe3+ + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4+

Fe3+ + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3Na+

Fe3+ + [Fe(CN)6]3- → Fe[Fe(CN)6]

Fe3+ + 3NH4CNS → Fe(CNS)3 + 3NH4

+

Kation Al3+

Al3+ + 3NH4OH → Al(OH)3 + 3NH4+

Al3+ + 3NaOH → Al(OH)3 + 3Na+

Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]-

Al3+ + 3CH3COO- + 2H2O → Al(OH)2CH3COO + 2CH3COOH

Kation Cr3+

Cr3+ + 3NH4OH → Cr(OH)3 + 3NH4+

Cr3+ + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3Na+

Cr3+ + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3Na+

Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]-

Cr3+ + K2HPO4 → CrPO4 + 2K+ + H+

E. Kation Golongan IIIB

Kation Co2+

Co2+ + NaOH + NO3- → Co(OH)NO3 + Na+

Co(OH)NO3 + 6NH3 → [Co(NH3)6]2+ + NO3- + OH-

Co2+ + 2CN- → Co(CN)2

Co(CN)2 + 4CN- → [Co(CN)6]4-

Co2+ + 4CNS- → [Co(SCN)4]2-

Kation Ni2+

Ni2+ + NaOH → Ni(OH)3 + Na+

7

Ni2+ + 2NH4OH + NO3- → Ni(OH)NO3 + Na+

Ni(OH)2+ 6NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + OH-

Ni2+ + 2CN- → Ni(CN)2

Ni(CN)2 + 4CN- → [Ni(CN)6]4-

Kation Mn2+

Mn2+ + 2NaOH → Mn(OH)2 + 2Na+

Mn2+ + 2NH4OH → Mn(OH)2 + 2NH4+

Mn2+ + (NH4)2S → MnS + 2NH4+

3Mn2+ + 2HPO42- → Mn3(PO4)2 + 2H+

Kation Zn2+

Zn2+ + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2Na+

Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Zn2+ + 2NH4OH → Zn(OH)2 + 2NH4+

Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4]2+ + OH-

3Zn2+ + 2HPO42- → Zn3(PO4)2 + 2H+

Zn2+ + NH4+ + 2HPO42- → Zn(NH4)PO4 + H+

3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- → K2Zn3[Fe(CN)6]2

F. Kation Golongan IV

Kation Ba2+

8

Ba2+ + NH4Cl → BaCl + NH4+

Ba2+ + NH3 → tidak bereaksi

Ba2+ + CH3COOH + K2CrO4 → BaCrO4 + CH3COOK + K+

Ba2+ + K2CrO4 → BaCrO4 + K+

Ba2+ + (NH4)2C2O4 → BaC2O4 + NH4+

Kation Ca2+

Ca2+ + 2NH4OH → Ca(OH)2 + 2NH4+

Ca2+ + (NH4)CO3 → CaCO3 + 2NH4+

Ca2+ + H2SO4 → CaSO4 + 2H+

Ca2+ + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + 2NH4+

Ca2+ + K2CrO4 → CaCrO4 + 2K+

G. Kation Golongan V

Kation Mg2+

Mg2+ + 2 NH4OH → Mg(OH)2 + 2 NH4+

Mg2+ + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 Na+

5 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O → 4Mg(CO3)2.Mg(OH)2.5H2O + 2HCO3

-

5 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O → 4Mg(CO3)2.Mg(OH)2.5H2O + 2HCO3

-

Mg2+ + NH3 + HPO42- → Mg(NH4)PO4

Kation K+

K+ + Na3[Co(NO2)6] → K3[Co(NO2)6] + Na+

K+ + H2C4H4O6 ↔ KHC4H4O6↓ + H+

Kation Na+

Na+ + Mg2+ + 3UO22+ + 9CH3COO- → NaMg(UO2)3(CH3COO)9↓

9

Ion NH4+

NH4+ + NaOH → NH3↑ + Na+ + H2O

NH4+ + HClp → NH4Cl + H+

NH4+ + Hg2Cl2 → tidak terlihat adanya perubahan

10

BAB III

CARA KERJA

A. Kation Golongan I

1. Ion Perak : Ag+ (tidak berwarna)

a. 0.5 ml sampel ditambahkan HCl 2M sampai terbentuk endapan dengan

sempurna. Pusingkan. Larutan dibuang. Tambahkan NH3 2 M pada

endapan tetes demi tetes sambil diaduk, kemudian tambahkan HNO3 2 M

berlebih. Amati setiap penambahan pereaksi

b. 0.5 ml sampel ditetesi NH3 2 M hingga berlebihan. Amati perubahannya.

c. 0.5 ml sampel K2CrO4 0.5 M sampai terbentuk endapan dengan sempurna.

Pusingkan. Larutannya dibuang. Kemudian endapannya ditambah beberap

tetes air dan dibagi dua bagian.

- Ditambah NH3 2 M

- Ditambah HNO3 2 M

Amati setiap penambahan pereaksi tersebut.

d. 0.5 ml sampel ditambah (dialiri) H2S hingga terbentuk endapan dengan

sempurna. Kemudian endapan tersebut ditambah HNO3 2 M panas. Amati

perubahannya.

e. 0.5 ml sampel ditambah beberapa tetes NaOH 2 M, endapan terbentuk

ditambah HNO3 2 M. Amati perubahannya.

2. Ion Timbal : Pb2+ (tidak berwarna)

a. 0.5 sampel ditetesi K2CrO4 0.5 M sampai terbentuk endapan dengan

sempurna. Pusingkan. Larutannya dibuang. Endapannya ditetesi air lalu

dibagi dua :

- Ditambah CH3COOH 2 M

11

- Ditambah HNO3 2 M

Amati perbedaan sifat dalam asam lemah dan asam kuat

b. 0.5 ml sampel ditetesi H2SO4 2 M. Amati perubahannya

c. 0.5 sampel ditetesi KI 6 M hingga berlebihan. Amati perubahannya

d. 0.5 sampel ditetsi HCl 2M hingga terbentuk endapan sempurna. Endapan

tersebut ditambahkan beberapa tetes air dan dipanaskan diatas penangas

air. Amati perubahannya.

3. Ion Raksa : Hg22+ (tidak berwarna )

a. 0.5 ml sampel ditambah dialiri H2S . amati perubahannya.

b. 0.5 ml sampel ditambah NH3 2 M. Amati perubahannya

c. 0.5 ml sampel ditambah beberapa tetes SnCl2 0.1 M hingga berlebihan.

Amati perubahannya pada tiap penambahan tetes pereaksi.

d. 0.5 sampel ditetesi KI 0.5 M hingga berlebihan. Amati tipa penambahan

pereaksi.

e. 0.5 ml contoh : ditambah K2CrO4 0.5 M. Amati perubahan pereaksi dalam

keadaan panas dan dingin.

B. Kation Golongan IIA

1. Ion Raksa (II)

a. 0,5 mL ampel ditetesi KCN 0.5M

b. 0.5 mL sampel ditetesi larutan NaOH 2 M

c. 0.5 mL sampel dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes.

d. 0.5 mL sampel dibubuhi larutan KI 0.1 M berlebih

2. Ion Bismut

a. 0.5 mL sampel ditetesi larutan NaOH 2 M

12

b. 0.5 mL sampel dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes.

c. 0.5 mL sampel dibubuhi larutan KI 0.1 M berlebih

d. 0.5 mL sampel dibubuhi air yang volumenya besar.

3. Ion Tembaga

a. 0.5 mL sampel ditetesi larutan NaOH 2 M

b. 0.5 mL sampel dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes.

c. 0.5 mL sampel ditetesi K4Fe(CN)6 0,5 M

d. 0.5 mL sampel ditetesi KCN 0.5 M sampai berlebihan.

e. 0.5 mL sampel ditetesi NH4CNS 0.1 M

4. Ion Cadmium

a. 0.5 mL sampel ditetesi larutan NaOH 2 M

b. 0.5 mL sampel dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes.

c. 0.5 mL sampel ditetesi KCN 0.5 M sampai berlebihan.

d. 0.5 mL sampel ditetesi NH4CNS 0.5 M

C. Kation Golongan IIB

1. Ion Arsen (III)

a. 0,5 mL sampel (dalam keadaan netral) ditambahkan AgNO3 0,1M,

terbentuk endapan yang dapat larut dalam larutan NH3 dan HNO3.

2. Ion Arsen (V)

a. 0,5 mL sampel ditambahkan NaOH 2M sedikit demi sedikit sampai

terbentuk endapan yang melarut dalam NaOH berlebih.

b. 0,5 mL sampel ditambahkan HgCl2 0,25M sedikit demi sedikit.

13

3. Ion Timah (IV)

a. 0,5 mL sampel ditambahkan NaOH sedikit demi sedikit sampai

berlebihan.

D. Kation Golongan IIIA

1. Ion Fe2+

a. Dibubuhi Larutan NaOH. Endapan yang terjadi akan berubah warnanya

bila berhubungan dengan udara. Tidak larut dalam NaOH berlebihan.

b. Dibubuhi NH3 2M

c. Dibubuhi larutan KCN. Endapan yang terbentuk larut dalam kelebihan

KCN

d. Dibubuhi K3Fe(CN)6 0,5 M. Endapan yang terbentuk diuraikan oleh

larutan NaOH atau KOH sehingga terbentuk endapan Fe(OH)3

e. Dibubuhi larutan K4Fe(CN)6 0,5M. Warna larutan yang terjadi akan

berubah karena pengaruh oksigen dari udara.

f. Dibubuhi NH4CNS 0,5M

2. Ion Fe3+

a. Dibubuhi K4Fe(CN)6 0,5 M. Endapan yang terjadi melarut dalam asam

oksalat, HCl pekat dan dalam larutan contoh yang volumenya besar, tapi

tidak dapat larut dalam HCl encer.

b. Dibubuhi NH3 2 M

c. Dibubuhi NaOH 2 M

d. Dibubuhi K3Fe(CN)6 0,5 M

e. Dibubuhi NH4CNS

14

3. Ion Al3+

a. Dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes, lalu panaskan.

b. Dibubuhi NaOH 2 M tetes demi tetes hingga belebih.

c. (netral) Dibubuhi CH3COONa 1 M. Panaskan sampai mendidih ( contoh

harus berlebihan )

4. Ion Cr3+

a. Dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes.

b. Dibubuhi NaOH 2 M tetes demi tetes. Endapan larut dalam asam.

c. Dibubuhi NaOH 2 M sampai endapan yang terbentuk larut kembali dalam

NaOH berlebihan.

d. Tambahan H2O2 3% tetes demi tetes.

e. Dibubuhi K2HPO4 0,5 M. Endapan yang terjadi larut dalam asam mineral

dan praktis larut dalam asam asetat dingin.

E. Kation Golongan IIIB

1. Ion Co2+ (berwarna merah jambu)

a. Dibubuhi NaOH 2M tetes demi tetes.

b. Dibubuhi NH3 2M. Endapan yang terjadi larut dalam garam amonium.

c. Dibubuhi larutan KCN tetes demi tetes. Endapan yang terjadi larut dalam

kelebihan KCN.

d. Dibubuhi KNO2 2M.

e. Dibubuhi Kristal NH4CNS.

2. Ion Ni2+ (berwarna hijau)

a. Dibubuhi NaOH 2M

15

b. Dibubuhi NH3 2M tetes demi tetes hingga berlebihan.

c. Dibubuhi larutan KCN tetes demi tetes sampai endapan endapan yang

terbentuk larut lagi.

d. (alkali) dibubuhi dimetil glioksima 1%.

3. Ion Mn2+ (berwarna merah jambu)

a. Dibubuhi NaOH 2M. Endapan yang dipengaruhi oleh oksigen dari udara.

b. Dibubuhi NH3 2M tetes demi tetes. Endapan yang terbentuk larut dalam

garam amonium.

c. Dibubuhi K2HPO4 0,5 M

4. Ion Zn2+ (tak berwarna)

a. Dibubuhi NaOH 2 M hingga endapan yang terbentuk larut kembali.

b. Dibubuhi NH3 2 M hingga endapan yang terbentuk larut kembali

c. Dibubuhi NH4Cl 0,5 M lalu tambahkan K2PO4 0,5 M

d. Dibubuhi K4Fe(CN)6 tetes demi tetes hingga berlebihan.

F. Kation Golongan IV

1. Ion Barium (Ba2+)

a. 0,5mL contoh dibubuhi NH4Cl 1% sebanyak isi contoh lalu ditambah

(NH4)2CO3 tetes demi tetes hingga endapan sempurna

b. 0,5mL contoh dibubuhi NH3 2M

c. 0,5mL contoh dibubuhi CH3COOH 2 M sebanyak isi contoh. Lalu

dibubuhi K2CrO4 0,5 M hingga pengendapan sempurna

d. 0,5mL contoh dibubuhi K2CrO4 0,5 M. Endapan yang terjadi tidak

larut dalam air, dan CH3COOH encer, tapi larut dalam asam mineral

16

e. 0,5mL contoh dibubuhi (NH4)2C2O4 sampai endapan sempurna.

Endapan larut dalam CH3COOH

2. Ion Kalsium (Ca2+)

a. 0,5mL contoh dibubuhi NH3 2 M

b. 0,5mL contoh dibubuhi (NH4)2C2O3 0,5 M. Endapan kristalin terbentuk

apabila larutan dididihkan

c. 0,5mL contoh dibubuhi H2SO4. Tambah alkohol

d. 0,5mL contoh dibubuhi (NH4)2C2O4 0,25 M. Endapan terbentuk agak

lembut dalam larutan encer

e. 0,5mL contoh dibubuhi K2CrO4 0,5 M. Endapan tidak terbentuk dalam

larutan encer, juga dalam larutan yang mengandung asam asetat bebas

G. Kation Golongan V

1. Ion Mg2+

a. 0,5 contoh diteteskan dengan NH3 2M, endapan yang terbentuk larut

dalam garam ammonium

b. 0,5 contoh diteteskan dengan NaOH 2M.

c. 0,5 contoh diteteskan dengan (NH4)2CO3 0,5 M. endapan yang terbentuk

agak lama, dan dipercepat dengan pendidihan.

d. 0,5 contoh diteteskan dengan Na2CO3 0,5 M.

e. 0,5 contoh diteteskan dengan NH4Cl 0,5 M dan 1 tetes NH3 2M, kemudian

tambahkan K2HPO4 0,5 M.

2. Ion K+

a. 0,5 contoh ditetesi dengan larutan Na3[Co(NO2)6] tetes demi tetes.

b. 0,5 contoh ditetesi dengan larutan asam tartrat 2M, endapan akan terbentuk

bila konsentrasi contoh besar.

17

3. Ion Na+

a. 0,5 contoh ditetesi dengan pereaksi seng uranil asetat.

4. Ion NH4+

a. 0,5 contoh ditetesi dengan NaOH 2 M, dipanaskan, akan dibebaskan gas

NH3 yang dapat diuju dengan baunya, HCl pekat, kartas lakmus, kertas

saring yang dibasahi dengan Hg2Cl2 2M.

18

BAB IV

DATA PENGAMATAN

A. Kation Golongan I

1. Ion Ag + (tidak berwarna )

a. Ag+ + HCl 2 M

+ NH3 2 M

+ HNO3 2 M

endapan Putih

larutan Pink jernih dan endapan putih

larutan putih keruh

b. Ag+ + NH3 2 M Larutan pink

c. Ag+ + K2CrO4 0.5 M

Dibagi dua:

a. + NH3 2 M

b. + HNO3 2 M

Endapan merah bata

Endapan larut sempurna dan warna larutan

kuning

larutan orange dan endapan merah bata

d. Ag+ + NaOH 2 M

Endapan + HNO3

endapan hitam

endapan tidak larut

2. Ion Timbal : Pb2+ (tidak berwarna )

a. Pb2+ + KI 6 M endapan orange kuning.

b. Pb2+ + H2SO4 2 M endapan putih.

c. Pb2+ + HCl 2 M

+ beberapa tetes air

dipanaskan

Endapan putih

Larutan tidak mengendap

larutan tetap tidak mengendap

d. Pb2+ + K2CrO4 0.5 M

+ beberapa tetes air,dibagi dua:

1. + CH3COOH 2M

2. + HNO3 2 M

endapan berwarna kuning

Endapan kuning

Endapan Orange

19

3. Ion Raksa : Hg22+ (tidak berwarna)

a. Hg22+ + NH3 2 M Endapan putih.

b. Hg22+ + SnCl2 0.1 M berlebih tidak terjadi endapan

c. Hg22+ + KI 0.5 M endapan orange pink

d. Hg22+ + K2CrO4 0.5 M

dipanaskan

Endapan Orange

endapan tidak larut

B. Kation Golongan IIA

1. Ion Raksa (II) : Hg2+ (tak berwarna)

a. Hg2+ + KCN Terbentuk endapan hitam keabu-abuan

b. Hg2+ + NaOH Terbentuk endapan coklat

c. Hg2+ + NH4OH Terbentuk endapan putih

d. Hg2+ + KI Terbentuk endapan jingga

2. Ion Bismut (III) : Bi3+ (tak berwarna)

a. Bi3+ + NaOH Terbentuk endapan putih

b. Bi3+ + NH4OH Terbentuk endapan putih

c. Bi3+ + KI Terbentuk endapan jingga

d. Bi3+ + H2O(berlebih) Terbentuk endapan putih

3. Ion Tembaga (II) : Cu2+ (berwarna biru)

a. Cu2+ + NaOH Terbentuk endapan biru

b. Cu2+ + 2NH4OH Terbentuk endapan biru

c. Cu2+ + K4[Fe(CN)6] Terbentuk endapan merah hati

d. Cu2+ + KCN kemudian

ditambahkan berlebih

Terbentuk endapan biru kehijauan setelah

berlebih terbentuk endapan hijau kehitaman

e. Cu2+ + NH4CNS Terbentuk endapan hijau toska

20

4. Ion Kadmium : Cd2+ (tak berwarna)

a. Cd2+ + NaOH Terbentuk endapan putih

b. Cd2+ + NH4OH Terbentuk endapan putih

c. Cd2+ + KCN kemudian

ditambahkan berlebih

Terbentuk endapan putih kemudian larut

dalam KCN berlebih

d. Cd2+ + NH4CNS Terbentuk endapan kuning

C. Kation Golongan IIB

1. Ion Arsen (III) : As3+ (tak berwarna)

a. As3+ + AgNO3 Terbentuk endapan putih kekuningan

b. As(NO3)3 + NH4OH kemudian

ditambahkan berlebih

Terbentuk endapan putih dan melarut dalam

NH4OH berlebih

2. Ion Arsen (V) : As5+ (tak berwarna)

a. As5+ + NaOH kemudian

ditambahkan berlebih

Terbentuk endapan putih yang kemudian

melarut dalam NaOH berlebih

b. As5+ + 5HgCl2 Terbentuk endapan putih kekuningan

3. Ion Timah (IV) : Sn4+ (tak berwarna)

a. Sn4+ + NaOH kemudian

ditambahkan beerlebih

Terbentuk endapan putih dan melarut dalam

NaOH berlebih

21

D. Kation Golongan IIIA

1. Ion Besi (II) : Fe2+ (berwarna hijau)

a. Fe2+ + NaOH Endapan Hijau kebiruan

b. Fe2+ + NH4OH Endapan Hijau kebiruan

c. Fe2+ + KCN Endapan Merah bata

d. Fe2+ + K3[Fe(CN)6]

+NaOH

Endapan Biru Tua

Endapan merah bata

e. Fe2+ + K4[Fe(CN)6] Larutan Berwarna Biru

f. Fe2+ + NH4CNS Larutan Berwarna Sindur

2. Ion Besi (III) : Fe3+ (berwarna kuning)

a. Fe3+ + K4[Fe(CN)6] Endapan Biru Tua

b. Fe3+ + NH4OH Endapan Merah bata

c. Fe3+ + NaOH Endapan Merah bata

d. Fe3+ + K3[Fe(CN)6] Larutan Coklat Kehijauan

e. Fe3+ + NH4CNS Larutan Warna Merah Darah

3. Ion Alumunium (III) : Al3+ (tak berwarna)

a. Al3+ + NH4OH > Panaskan Endapan Putih > Larut lagi

b. Al3+ + NaOH berlebih Endapan Putih > Larut lagi

c. Al3+ + CH3COONa (Panaskan) Menghasilkan Uap asam asetat

22

4. Ion Chrom (III) : Cr3+ (berwarna hijau)

a. Cr3+ + NH4OH Endapan Hijau

b. Cr3+ + NaOH

+ asam

Endapan Hijau

larut kembali

c. Cr3+ + NaOH

+ NaOH Berlebih

Endapan Hijau

larut lagi

d. Cr3+ + K2HPO4 Endapan Hijau

E. Kation Golongan IIIB

1. Ion Kobal (II) : Co2+ (berwarna merah jambu)

a. Co2+ + NaOH Endapan Biru

b. Co2+ + NH4OH Endapan Biru

c. Co2+ + KCN Larutan Coklat dan Endapan Coklat

d. Co2+ + KNO2 Tidak Terjadi perubahan

e. Co2+ + NH4CNS Endapan Merah

2. Ion Nikel (II) : Ni2+ (berwarna hijau)

a. Ni2+ + NaOH Endapan Hijau Muda

b. Ni2+ + NH4OH

+ NH4OH hingga berlebihan

Endapan Biru

larutan biru

c. Ni2+ + KCN Endapan Biru muda

d. Ni2+ + Dimetilglioksima Larutan merah endapan merah

23

3. Ion Mangan (II) : Mn2+ (berwarna merah jambu)

a. Mn2+ + NH4OH Endapan Putih kecoklatan

b. Mn2+ + NaOH Endapan coklat

c. Mn2+ + K2HPO4 Endapan putih

4. Ion Seng (II) : Zn2+ (tak berwarna)

a. Zn2+ + NH4OH Endapan Putih

b. Zn2+ + NaOH Endapan Putih Larut lagi

c. Zn2+ + K4[Fe(CN)6] Endapan Kuning

F. Kation Golongan IV

1. Ion Barium : Ba2+ (tak berwarna)

a. Ba2+ + NH4Cl

+ (NH4)2CO3

Terbentuk busa dan endapan halus

putih

b. Ba2+ + NH3 Larutan Jernih

c. Ba2+ + CH3COOH + K2CrO4

Larutan berwarna Orange dan endapan

putih

d. Ba2+ + K2CrO4 + CH3COOH +

asam minerallarut

e. Ba2+ + (NH4)2C2O4 + CH3COOH Larutan lebih jernih

24

2. Ion Kalsium : Ca2+

a. Ca2+ + NH3 Sedikit keruh

b. Ca2+ + (NH4)2CO3 + dididihkan Endapan kristal agak halus

c. Ca2+ + H2SO4 + alkoholEndapan agak halus, larutan berubah

keruh

d. Ca2+ + (NH4)2C2O4 Endapan Halus

e. Ca2+ + K2CrO4 + CH3COOH Larutan lebih jernih

G. Kation Golongan V

1. Ion Magnesium : Mg2+ (tak berwarna)

a. Mg2+ + NH4OH Endapan putih

b. Mg2+ + NaOH Endapan putih

c. Mg2+ + (NH4)2CO3 Endapan putih

d. Mg2+ + Na2CO3 Endapan putih

e. Mg2+ + NH4Cl Endapan putih

2. Ion Kalium : K+ (tak berwarna)

a. K+ + Na3[Co(NO2)6] Endapan kuning

b. K+ + asam tartrat Endapan putih

3. Ion Natrium : Na+ (tak berwarna)

a. Na+ + Zn uranil asetat Endapan kuning

25

4. Ion Amonium: NH4+ (tak berwarna)

a. NH4+ + NaOH Gas ditangkap dengan kertas lakmus

merah, kertas menjadi biru

b. NH4+ + HCl

Gas ditangkap dengan kertas lakmus

merah, kertas menjadi biru

c. NH4+ + Hg2Cl2 Tidak terjadi apa-apa

26

BAB V

PEMBAHASAN

Perak adalah logam putih, dapat ditempa dan dilihat. Kerapatannya tinggi

(10.5 g ml-1) dan perak dapat melebur pada 960,5 0C dan tidak dapat larut dalam asam

klorida, asam sulfat encer (1 M) atau asam nitrat encer (2 M). Dalam larutan asam

nitrat yang lebih pekat (8M) atau dalam asam pekat panas perak dapat larut.

Perak membentuk ion monovalen dalam larutan yang tidak berwarna.

Senyawa-senyawa perak (II) tidak stabil, tetapi memainkan peranan penting dalam

proses – proses oksidasi – reduksi yang dikataliskan oleh perak. Perak nitrat mudah

larut dalam air, perak asetat, perak nitrit dan perak sulfat kurang larut sedang semua

senyawa-senyawa perak lainnya praktis tidak larut. Tetapi kompleks-komplek perak

larut. Halida-halida perak peka terhadap cahaya, ciri-ciri khas ini dipakai secara luas

dalam bidang fotografi.

Reaksi – reaksi dari ion perak:

Asam klorida encer ( atau klorida-klorida yang larut) maka terbentuk endapan putih

perak klorida

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

Kemudian ketika ditambahkan larutan ammonia encer akan melarutkan endapan yang

mana ion kompleks diamnaargenat terbentuk

AgCl ↓ + NH3 → [Ag(NH3)2]- + Cl-

Asam nitrat encer atau asam klorida menetralkan kelebihan amonia, maka endapan

muncul lagi yang berwarna putih karena kesetimbangan bergeser kembali kearah kiri.

Larutan Amonia (NH3)

2 Ag+ + 2 NH3 + H2O → Ag2O ↓ + 2NH4+

Pada reaksi tersebut terjadi perubahan warna larutan menjadi warna pink. reaksi

mencapai kesetimbangan dan karenanya pengendapan tidak sempurna pada tingkat

27

manapun. Jika amonium nitrat dalam larutan semula, atau larutan sangat asam, tidak

terjadi pengendapan.

Natrium hidroksida (NaOH)

2Ag+ + 2OH- → Ag2O ↓ + H2O

Pada reaksi ini terjadi endapan berwarna hitam menunjukkan reaksi yang sedikit

bersifat basa, disebabkan oleh kesetimbangan hidrolisis.

Kalium kromat (K2CrO4)

2 Ag+ + CrO42- → Ag2crO4 ↓

Ditandai dengan terjadinya endapan merah bata.

Timbal adalah logam yang berwarna abu-abu kebiruan, dengan kerapatan yang

tinggi (11.48 g ml-1 pada suhu kamar). Timbal mudah melarut dalam asam nitrat yang

sedang pekatnya (8M). Dan terbentuk juga nitrogen oksida:

3Pb + 8HNO3 → 3 Pb2+ + 6 NO3- + 2 NO ↑ + 4 H2O

Gas nitrogen (II) oksida yang tidak berwarna itu, bila tercampur dengan udara, akan

teroksidasi menjadi nitrogen dioksida yang merah :

2 NO ↑ (tidak berwarna) + O2 ↑ → 2 NO2 ↑ (merah)

Dengan asam nitrat pekat, terbentuk lapisan berupa timbel nitrat pada

permukaan logam, yang mencegah pelarutan lebih lanjut. Asam klorida encer atau

asam sulfat encer mempunyai pengaruh yang hanya sedikit, karena terbentuknya

timbel klorida atau timbel sulfat yang tidak larut pada permukaan logam itu.

Pb2+ direaksikan dengan Kalium iodida terjadi endapan yang berwarna orange

kuning yang berasal dari timbel iodida.

Rumus reaksi :

Pb2+ + 2I- → PbI2 ↓

Endapan larut sedang – sedang saja dalam air mendidih, menghasilkan larutan

yang tidak berwarna yang dapat memisah lagi sebagai keping-keping berwarna

kuning keemasan setelah mendingin.

28

Pada percobaan berikutnya sampel Pb2+ ditambahkan larutan H2SO4 2 M

terjadi reaksi yang ditandai dengan adanya endapan yang berwarna putih yaitu timbal

sulfat.

Rumus reaksi

Pb2+ + SO42- → PbSO4 ↓

Endapan ini tidak larut dalam reagensia yang berlebihan. Asam sulfat yang panas dan

pekat dapat melarutkan endapan karena terbentuk timbel hirogen sulfat.

PbSO4 ↓ + H2SO4 → Pb2+ + 2HSO4

Sampel Pb2+ ditambahkan HCl 2 m maka terjadi reaksi yang terbentuk yaitu

endapan putih kemudian endapan tersebut ditambahkan air maka endapan tidak larut

dan ketika dipanaskan juga endapan tidak larut.

Percobaan sampel Pb2+ ditambahkan K2CrO4 terbentuk endapan berwarna

kuning dari hasil timbel kromat.

Rumus reaksi

Pb2+ + CrO42- → PbCrO4 ↓

Ketika endapan timbal kromat ditambahkan larutan CH3COOH 2M maka

tidak terjadi reaksi yang ditandai tidak ada perubahan warna atau endapan tetapi

ketika endapan timbal kromat ditambahkan HNO3 2 M larutan bereaksi yaitu

terbentuk endapan yang berwarna orange.

Raksa atau merkuri yaitu logam cair yang putih keperakan pada suhu biasa.

Raksa mempunyai kerapan 13.534 g ml-1 pada 250C. Raksa tidak dapat bereaksi

dengan asam klorida atau asam sulfat encer (2M) tetapi mudah bereaksi sengan asam

nitrat. Asam nitrat yang dingin dan sedang pekatnya yaitu 8M dengan merkurium

yang berlebihan menghasilkan ion raksa (I)

Pada percobaan sampel Hg22+ ditambahkan larutan NH3 2 M terbentuk

endapan putih. Karena larutan amonia mengubah endapan menjadi campuran

merkurium (II) amidoklorida dan logam merkurium yang kedua-duanya merupakan

endapan yang tidak larut.

29

Endapan hitam dari larutan amonia yang merupakan campuran logam

merkurium dan merkurium (II) amidonitrat basa, yang membentuk endapan berwarna

putih.

NH2

2Hg22+ + NO3

- + NH3 + H2O → HgO.Hg ↓ + 2Hg + 3NH4-

NO3

Pada sampel raksa ditambahkan dengan SnCl2 0.1 M berlebih tidak terbentuk

endapan.

Kemudian sampel raksa ditambahkan dengan kaliumiodida 0.5 M berelebih

terbentuk endapan orange pink.

Reaksi:

Hg22+ + 2I- → Hg2I2 ↓

Seharusnya terbentuk endapan hijau dari merkurium (I) kromat.

Jika ditambahkan reagensia berlebihan maka terjadi reaksi disproporsionasi, dan

terbentuk ion tetraiodomerkurat (II) yang larut.

Pada sampel raksa direaksikan dengan kalium kromat terbentuk endapan

orange dari merkurium (I) kromat.

Hg22+ + CrO4

2- → Hg2CrO4 ↓

Ketika endapan dipanaskan endapan tidak larut karena menjadi kristal merkurium (I)

kromat yang merah.

Kation golongan II diperoleh dengan cara mengendapkannya dengan asam

klorida. Pengendapan ini berhasil baik jika tidak diganggu oileh asam – asam :

Asam Fosfor

Asam Oksalat

Asam Borat.

Jika asam asam ini ada maka harus dihilangkan terlebih dahulu sebelum pengendapan

dilakukan. Ketiga asam ini dapat dihilangkan dengan cara memperlakukan sampel

dengan natrium karbonat.

30

Endapan golongan II dapat dipisahkan menjadi II bagian masing masing

disebut golongan IIA dan IIB melalui 2 cara, pertama dengan amonium sulfida atau

natrium polisulfida kedua dengan larutan KOH 2N. Pembagian pengelompokan kedua

golongan dibagi sebagai berikut :

Golongan IIA :

Pb , Hg , Bi , Cu , Cd

Golongan IIB :

As , Sb , Sn

Kation Golongan III merupakan golongan kation yang mengendap dengan

(NH4)2S, dan dipisahkan lagi untuk golongan A dan golongan B berdasarkan

kelarutannya terhadap HCl 10%, Endapan sulfida yang larut disebut golongan IIA

sedangkan yamng tidak disebut golongan IIB.

Pada umumnya pengujian kation kation ini menggunakan NH4OH dan Kalium

heksa sianoferrat (III). Kation kation gol III ini memberikan warna yang relatif

spesifik pada uji kation menggunakan larutan ini.

Golongan IV ialah golongan yang membentuk endapan dengan ammonium

karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam,

contohnya adalah : kalsium, stronsium, dan barium. Pada pemisahan kation golongan

IV, dilakukan percobaan pada Ion Barium dan kalsium. Pada uji ion barium dengan

ditambahkan amonia tidak terjadi endapan dikarenakan larutan amonia tak dapat

mengendapkan barium karena kelarutan yang tinggi. Pada penambahan amonium

klorida larutan endapan putih halus tapi sangat sulit setelah ditambahkan amonium

karbonat terdapat endapan putih dan busa, hal ini dikarenakan barium yang berikatan

dengan ion karbonat sedangkan pada amonium klorida Ksp belum tercapai. Pada

penambahan asam asetat larutan berwarna jernih dan larut setelah ditambahkan

kalium kromat larutan berwarna orange dan terbentuk endapan barium kromat yang

tak larut dalam air dan asam asetat. warna orange dikarenakan penambahan asam

asetat. Namun pada percobaan keempat setelah ditambahkan asam mineral endapan

barium kromat larut, hal ini disebabkan endapan barium kromat mudah terlarut dalam

asam mineral.

31

Pada percobaan ion kalsium penambahan amonia tidak membentuk endapan

karena amonia tidak dapat mengendapkan kalsium. Ion Kalsium dengan penambahan

amonium karbonat menghasilkan endapan amorf putih kalsium karbonat, dengan

pendidihan endapan menjadi bentuk kristal tetapi endapan larut dalam air yang

mengandung asam karbonat berlebihan. Pada percobaan kalsium dengan penambahan

asm sulfat encer terbentuk endapan tetapt setelah penambahan alkohol kelarutannya

berkurang, terbukti setelah penambahan alkohol endapan agak halus dan laturan

menjadi keruh. Pada penambahan amonium oksalat menghasilkan endapan halus,

endapan terbentuk lambat dari larutan encer, cepat dari larutan pekat.

magnesium adalah logam putih yang dapat ditempa dan liat. Ia melebur pada

suhu 650O c. logam ini mudah terbakar dalam udara atau oksigeb dengan

mengeluarkan cahaya putih yang cemerlang, membentuk oksida (MgO) dan beberapa

nitrida Mg3N2. Logam ini perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa, tetapi pada

titik didih air reaksi berlangsungdengan cepat :

Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2↑

untuk mempelajari reaksi-reaksi dari ion magnesium,dapat digunakan larutan

magnesium klorida 0,5 M MgCl2.6H2O atau magnesium sulfat MgSO4.7H2O.

Dalam praktikum dilakukan penambahan NH3 ke dalam tabung reaksi yang

berisi ion Mg2+ yang menghasilkan endapan putih. Endapan yang terjadi ini bersifat

parsial, dan endapan berupa seperti gelatin:

Mg2+ + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4+

endapan larut sangat sedikit sekali dalam air (12mg/L, Ks = 3,4 x 10-11), tetapi

mudah larut dalam garam-garam amonium.

Penambahan NaOH juga menghasilkan endapan putih yang berupa gelatin,

reaksi yang terjadi :

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

reaksi yang terjadi pada penambahan amonium karbonat dan Natrium

karbonat sama-sama menghasilkan endapan putih magnesium karbonat basa:

5 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O → 4Mg(CO3)2.Mg(OH)2.5H2O↓ + 2HCO3

-

32

Dengan adanya garam-garam amonium, tidak terjadi pengendapan, karena

kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan ion hidrogen karbonat. Karena hasil

kali kelarutan endapan tinggi (Ks MgCO3 murni adalah 1 x 10-5), konsentrasi ion

karbonat yang perlu untuk menghasilkan endapan tidak tercapai.

NH4+ + CO3

2- ↔ NH3 + HCO3-

larutan dikalium hidrogen phospat menghasilkan endapan kristalin putih

magnesium amonium fosfat Mg(NH4)PO4.6H2O jika ada serta amonium klorida (untuk

mencegah pengendapan magnesium hidroksida) dan larutan amonia:

Mg2+ + NH3 + HPO42- → Mg(NH4)PO4

kalium adalah logam putih-perak yang lunak,. Logam ini melebur pada 63,5Oc.

Ia tetap tidak berubah dalam udara kering, tetapi cepat teroksidasi dalam udara

lembab, menjadi tertutup dengan suatu lapisan biru. Logam ini menguraikan air

dengan dahsyat, sambil melepaskan hidrogen dan terbakar dengan nyala lembayung:

2K + H2O → 2K+ + 2OH- + H2↑

larutan kalium klorida dapat digunakan untuk mempelajari reaksi dari ion ini.

Penambahan larutan Na3[Co(NO2)6] menghasilkan endapan kuning kalium

heksanitritokobaltat (III):

K+ + Na3[Co(NO2)6] → K3[Co(NO2)6] + Na+

dengan larutan asam tatrat menghasilkan endapan kristalin putih kalium

hidrogen tartrat:

K+ + H2C4H4O6 ↔ KHC4H4O6↓ + H+

Natrium adalah logam putih perak yang lunak, yang melebur pada suhu

97,5Oc. Natrium teroksidasi sangat cepat dalam udara lembab, maka harusdisimpan

terendam seluruhnya dalam pelarut nafta atau silena. Logam ini bereaksi keras dengan

air, membentuk natrium hidroksida dan hidrogen:

2Na + H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑

untuk mempelajari reaksi-reaksi natrium digunakan NaCl 1M.

33

Dengan larutan uranil magnesium asetat menghasikan endapan kristalin

kuning. Penambahan kira-kira sepertiga volume alkohol akan membantu

pengendapan:

Na+ + Mg2+ + 3UO22+ + 9CH3COO- → NaMg(UO2)3(CH3COO)9↓

Ion-ion amonium diturunkan dari amonia, NH3 dan ion hidrogen H+. ciri-ciri

khas dari ion ini adalah serupa dengan ciri-ciri khas dari ion logam-logam alkali.

Dengan elektrolisis memakai katode dari merkurium dapat dibuat amonium amalgam

dari natrium dan kalium.

Garam-garam amonium umumnya adalah senyawa-senyawa yang larut dalam

air, dengan membentuk larutan yang tidak berwarna (kecuali bila anionnya berwarna).

Dengan pemanasan semua garam amonium terurai menjadi amoniak dan asam yang

sesuai.

NH4+ + NaOH → NH3↑ + Na+ + H2O

NH4+ + HClp → NH4Cl + H+

dengan reagensia nessler menghasilkan endapan cokelat atau pewarnaan

coklat atau kuning dihasilkan sesuai dengan jumlah amonia atau ion amonia yang

terdapat.

NH4+ + 2[HgI4]2- + OH- → HgO.Hg(NH2)I↓ + 7 I- + 3H2O

34

BAB VI

KESIMPULAN

Klasifikasi kation (ion logam) digolongkan ke dalam lima golongan

berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia, yaitu : golongan I,

kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer (oleh karena itu

disebut golongan klorida). Ion-ion golongan ini adalah timbale (II), merkuri (I), dan

perak. Golongan II ialah golongan yang membentuk endapan dengan hidrogen

sulfida, contohnya : merkuri (II), tembaga, bismuth, cadmium. Golongan III bereaksi

membentuk endapan dengan ammonium sulfida pada suasana netral, contohnya :

kobalt (II), nikel (II), dan besi (III). Golongan IV ialah golongan yang membentuk

endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam

suasana netral atau sedikit asam, contohnya adalah : kalsium, stronsium, dan barium.

Golongan V atau biasa disebut golongan sisa, kation golongan ini tidak bereaksi

dengan reagensia-reagensia dari golongan I-IV, yang meliputi : magnesium, natrium,

kalium, ammonium, litium, dan hidrogen.

Penentuan kation dalam suatu cuplikan dapat diketahui dengan melakukan uji

menggunakan pereaksi-pereaksi yang spesifik, meskipun agak sulit mendapatkan

pereaksi yang spesifik untuk setiap kation. Oleh karena itu umumnya dilakukan

terlebih dahulu dengan dilakukan penggolongan kation (Sauri 2005). Analisis

kualitatif untuk senyawa atau bahan yang tidak diketahui sebelumnya digolongkan

menjadi beberapa golongan, yaitu analisis berdasarkan karakterisasi fisik, yang

penentuannya lebih kepada sifat fisik dan keasaman zatnya, dan analisis bahan

berdasarkan penentuan kation maupun anion dari bahan yang akan diperiksa,

35

DAFTAR PUSTAKA

Day,R.A.,G.D.and Underwood, A.L., (1989); Qualitatif Analysis, 5th edition. New Delhi : PRENTICE-HALL, INC.

Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta : PT GRAMEDIA.

Sauri, Sofyan dan Farid Hardiana. 2006. Analisis Jenis. Bogor : SEKOLAH MENENGAH ANALIS KIMIA BOGOR (SMAKBO).

Sutanto. Kimia Analisis Kualitatif Klasik . Bogor : UNIVERSITAS PAKUAN.

Sutanto dan Ade Heri Mulyati. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Analitik I. Bogor:

UNIVERSITAS PAKUAN

Svehla, G. (Setiono & Pudjaatmaka, alih bahasa), (1985) Vogel Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semi Mikro, edisi 5 jilid I dan II. Jakarta: PT KALMAN MEDIA PUSTAKA.

iii