kimia analisis uji kation

Click here to load reader

Post on 28-Jun-2015

5.960 views

Category:

Documents

12 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK I REAKSI REAKSI KATION

DISUSUN OLEH:

Agung Dwi Saputro 062109006

PROGRAM STUDI KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS PAKUAN BOGOR

2010 - 2011

DAFTAR ISIDAFTAR ISI..................................................................................................................ii BAB I.............................................................................................................................1 PENDAHULUAN..........................................................................................................1 Dasar teori..............................................................................................................1 Tujuan.....................................................................................................................3 BAB II............................................................................................................................4 REAKSI.........................................................................................................................4 Kation Golongan I..................................................................................................4 Kation Golongan IIA..............................................................................................5 Kation Golongan IIB..............................................................................................5 Kation Golongan IIIA............................................................................................6 Kation Golongan IIIB............................................................................................7 Kation Golongan IV...............................................................................................8 Kation Golongan V................................................................................................9 BAB III.........................................................................................................................11 CARA KERJA.............................................................................................................11 Kation Golongan I................................................................................................11 Kation Golongan IIA............................................................................................12 Kation Golongan IIB............................................................................................13 Kation Golongan IIIA...........................................................................................14 Kation Golongan IIIB...........................................................................................15 Kation Golongan IV.............................................................................................16 Kation Golongan V...............................................................................................17 BAB IV........................................................................................................................19 DATA PENGAMATAN..............................................................................................19 Kation Golongan I................................................................................................19 Kation Golongan IIA............................................................................................20 Kation Golongan IIB............................................................................................20 Kation Golongan IIIA...........................................................................................21 Kation Golongan IIIB...........................................................................................22 Kation Golongan IV.............................................................................................23 Kation Golongan V...............................................................................................24 BAB V..........................................................................................................................26 PEMBAHASAN..........................................................................................................26 BAB VI........................................................................................................................34 KESIMPULAN............................................................................................................34 DAFTAR PUSTAKA...................................................................................................iii

ii

BAB I PENDAHULUAN

Dasar teoriAnalisis kation dapat memberikan kepastian hasil uji jika dalam sampel mengandung suatu macam kation. Untuk itu diperlukan metoda pemisahan kation dari campurannya. Pemisahan kation cara-caranya pada prinsipnya adalah sebelum uji reaksi dilakukan kation dipisahkan terlebih dahulu dari campurannya. Setelah kation dipisahkan kemudian dilakukan uji reaksi yang dapat dilihat hasilnya yaitu endapan atau warna kedua-duanya. Cara ini membutuhkan sampel yang agak banyak lebih kurang 10 ml tergantung kepekatan larutan sampel. Kation kation golongan pertama membentuk klorida-klorida yang tidak larut. Namun, timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbel tidak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan yaitu ion timbel yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan hidrogen sulfida dalam suasan asam bersama-sama kation golongan kedua. Nitrat dari kation-kation ini sangat mudah larut. Diantara sulfat-sulfat, timbel sulfat praktis tidak larut, sedang perak sulfat larut jauh lebih banyak. Kelarutan merkurium (I) sulfat terletak diantara kedua zat diatas. Bromida dan iodida juga tidak larut, sedangkan pengendapan timbel halida tidak sempurna dan endapan itu mudah sekali melarut dalam air panas. Asetat asetat lebih mudah larut, meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan yang agak pekat. Hidroksida dan karbonat akan diendapkan dengan reagensia yang jumlahnya ekuivalen, tetapi kalau reagensia berlebihan, ia dapat bertindak dengan bermacam-macam cara. Juga ada perbedaan dalam sifat zat zat ini terhadap amonia. Kation golongan 1 mengandung kation logam yang terendapkan sebagai senyawa klorida yang tak larut. Kation kation ini dapat diendapkan dengan pereaksi asam klorida.

1

Kation golongan 1 hanya ada tiga yaitu : Pb, Hg, dan Ag. Yang terendapkan sebagai PbCl2, Hg2Cl2 dan agCl. Karena pereaksi pengendapnya HCl maka kelompok kation ini sering disebut sebagai golongan asam klorida. Golongan II mengandung kation logam yang dalam bentuk kloridanya larut dalam air atau asam encer tapi dalam bentuk sulfidanya tidak larut. Kation-kation golongan ini adalah Hg, Pb, Cu, Bi, Cd, As, Sb, dan Sn yang terendapkan dengan H2S sebagai senyawa sulfidanya ; PbS, CuS, BiS, CdS, As2S3, SbS dan SnS. Kation kation ini sering disebut sebagai golongan H2S. Kation golongan II diperoleh dengan cara mengendapkannya dengan asam sulfida. Pengendapan ini berhasil baik jika tidak diganggu oleh asam-asam; asam posfat, asam oksalat, dan asam borat. Jika asamasam ini ada maka harus dihilangkan terlebih dahulu sebelum pengendapan dengan asam sulfida dilakukan. Ketiga asam ini dapat dihilangkan dengan cara memperlakukan sampel dengan natrium karbonat.Dalam pengendapan kation golongan II ini perlu diperhatikan keasaman larutan sampel, karena kepekatan ion sulfida dipengaruhi oleh keasaman. Larutan yang terlalu asam dapat menurunkan kepekatan ion sulfida, dan sebliknya larutan basa dapat menurunkan kepekatan ion sulfida. Kation golongan III disebut juga golongan ammonium sulfida karena kation golongan ini dapat diendapkan dengan amonium sulfida, membentuk endapan sulfida. Berbeda dengan golongan asam sulfida (gololnan II), untuk mengendapkan kation golongan III memerlukan kepekatan ion sulfida yang lebih tinggi disebabkan hasil kali kelarutannya yang besar. Dengan meaikkan pH larutan kepekatan ion sulfida akan menjadi besar. Untuk tujuan ini digunakan larutan amonium klorida (NH4Cl) atau amonium hidroksida (NH4OH) 0,1N. Kation golongan IV adalah golongan yang terendapkan oleh pereaksi amonium karbonat setelah kation I , II , dan memisah dengan yang lainnya. Kation golongan V atau golongan sisa terdiri dari Mg2+, K+, Na+, dan NH4+. Disebut golongan sisa karena kation-kation ini adalah sisa dari kation-kation yang telah terendapkan dengan pereaksi-pereaksi kation sebelumnya, dan tidak ada pereaksi khusus yang dapat mengendapkan kation golongan ini. III terendapkan. Pemisahan pada golongan ini sama seperti kation golongan klorida, terisolasi karena terendapkan dan

2

Sebagai kation sisa, kation golongan V tidak bereaksi dengan HCl, hidrogen sulfida, ammonium sulfida atau (jika ada serta garam-garam ammonium) dengan ammonium karbonat. Reaksi-reaksi khusus atau uji-uji nyala dapat dipakai untuk mengidentifikasi ion-ion ini. Dari kation-kation golongan ini, magnesium memperlihatkan reaksi-reaksi yang serupa dengan reaksi-reaksi dalam golongan empat. Namun magnesium karbonat dengan adanya garam ammonium , larut, maka dalam pengerjaan analisis sistematis (pada mana garam-garam amonium bertambah jumlahnya dengan banyak sekali dalam larutan), magnesium tak akan mengendap bersama dengan kation golongan empat. Reaksi ion amonium sangat serupa dengan reaksi-reaksi ion kalium, karena jari-jari ion dari kedua ion hampir identik. Analisis jenis dilaksanakan dengan reaksi reaksi yang mudah diamati dengan indera mata. Analisis terhadap Kation dan anion ini dilakukan dengan menambahkan pereaksi yang dapat menghasilkan reaksi yang spesifik agar dapat terlihat dan diamati oleh mata sehingga uji terhadap anion-kation dapat teridentifikasikan dengan benar.

TujuanAgar dapat mengidentifikasi suatu unsur secara spesifik di dalam larutan yang kita tid

View more