LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK I REAKSI REAKSI KATION

DISUSUN OLEH:

Agung Dwi Saputro 062109006

PROGRAM STUDI KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS PAKUAN BOGOR

2010 - 2011

DAFTAR ISIDAFTAR ISI..................................................................................................................ii BAB I.............................................................................................................................1 PENDAHULUAN..........................................................................................................1 Dasar teori..............................................................................................................1 Tujuan.....................................................................................................................3 BAB II............................................................................................................................4 REAKSI.........................................................................................................................4 Kation Golongan I..................................................................................................4 Kation Golongan IIA..............................................................................................5 Kation Golongan IIB..............................................................................................5 Kation Golongan IIIA............................................................................................6 Kation Golongan IIIB............................................................................................7 Kation Golongan IV...............................................................................................8 Kation Golongan V................................................................................................9 BAB III.........................................................................................................................11 CARA KERJA.............................................................................................................11 Kation Golongan I................................................................................................11 Kation Golongan IIA............................................................................................12 Kation Golongan IIB............................................................................................13 Kation Golongan IIIA...........................................................................................14 Kation Golongan IIIB...........................................................................................15 Kation Golongan IV.............................................................................................16 Kation Golongan V...............................................................................................17 BAB IV........................................................................................................................19 DATA PENGAMATAN..............................................................................................19 Kation Golongan I................................................................................................19 Kation Golongan IIA............................................................................................20 Kation Golongan IIB............................................................................................20 Kation Golongan IIIA...........................................................................................21 Kation Golongan IIIB...........................................................................................22 Kation Golongan IV.............................................................................................23 Kation Golongan V...............................................................................................24 BAB V..........................................................................................................................26 PEMBAHASAN..........................................................................................................26 BAB VI........................................................................................................................34 KESIMPULAN............................................................................................................34 DAFTAR PUSTAKA...................................................................................................iii

ii

BAB I PENDAHULUAN

Dasar teoriAnalisis kation dapat memberikan kepastian hasil uji jika dalam sampel mengandung suatu macam kation. Untuk itu diperlukan metoda pemisahan kation dari campurannya. Pemisahan kation cara-caranya pada prinsipnya adalah sebelum uji reaksi dilakukan kation dipisahkan terlebih dahulu dari campurannya. Setelah kation dipisahkan kemudian dilakukan uji reaksi yang dapat dilihat hasilnya yaitu endapan atau warna kedua-duanya. Cara ini membutuhkan sampel yang agak banyak lebih kurang 10 ml tergantung kepekatan larutan sampel. Kation kation golongan pertama membentuk klorida-klorida yang tidak larut. Namun, timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbel tidak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan yaitu ion timbel yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan hidrogen sulfida dalam suasan asam bersama-sama kation golongan kedua. Nitrat dari kation-kation ini sangat mudah larut. Diantara sulfat-sulfat, timbel sulfat praktis tidak larut, sedang perak sulfat larut jauh lebih banyak. Kelarutan merkurium (I) sulfat terletak diantara kedua zat diatas. Bromida dan iodida juga tidak larut, sedangkan pengendapan timbel halida tidak sempurna dan endapan itu mudah sekali melarut dalam air panas. Asetat asetat lebih mudah larut, meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan yang agak pekat. Hidroksida dan karbonat akan diendapkan dengan reagensia yang jumlahnya ekuivalen, tetapi kalau reagensia berlebihan, ia dapat bertindak dengan bermacam-macam cara. Juga ada perbedaan dalam sifat zat zat ini terhadap amonia. Kation golongan 1 mengandung kation logam yang terendapkan sebagai senyawa klorida yang tak larut. Kation kation ini dapat diendapkan dengan pereaksi asam klorida.

1

Kation golongan 1 hanya ada tiga yaitu : Pb, Hg, dan Ag. Yang terendapkan sebagai PbCl2, Hg2Cl2 dan agCl. Karena pereaksi pengendapnya HCl maka kelompok kation ini sering disebut sebagai golongan asam klorida. Golongan II mengandung kation logam yang dalam bentuk kloridanya larut dalam air atau asam encer tapi dalam bentuk sulfidanya tidak larut. Kation-kation golongan ini adalah Hg, Pb, Cu, Bi, Cd, As, Sb, dan Sn yang terendapkan dengan H2S sebagai senyawa sulfidanya ; PbS, CuS, BiS, CdS, As2S3, SbS dan SnS. Kation kation ini sering disebut sebagai golongan H2S. Kation golongan II diperoleh dengan cara mengendapkannya dengan asam sulfida. Pengendapan ini berhasil baik jika tidak diganggu oleh asam-asam; asam posfat, asam oksalat, dan asam borat. Jika asamasam ini ada maka harus dihilangkan terlebih dahulu sebelum pengendapan dengan asam sulfida dilakukan. Ketiga asam ini dapat dihilangkan dengan cara memperlakukan sampel dengan natrium karbonat.Dalam pengendapan kation golongan II ini perlu diperhatikan keasaman larutan sampel, karena kepekatan ion sulfida dipengaruhi oleh keasaman. Larutan yang terlalu asam dapat menurunkan kepekatan ion sulfida, dan sebliknya larutan basa dapat menurunkan kepekatan ion sulfida. Kation golongan III disebut juga golongan ammonium sulfida karena kation golongan ini dapat diendapkan dengan amonium sulfida, membentuk endapan sulfida. Berbeda dengan golongan asam sulfida (gololnan II), untuk mengendapkan kation golongan III memerlukan kepekatan ion sulfida yang lebih tinggi disebabkan hasil kali kelarutannya yang besar. Dengan meaikkan pH larutan kepekatan ion sulfida akan menjadi besar. Untuk tujuan ini digunakan larutan amonium klorida (NH4Cl) atau amonium hidroksida (NH4OH) 0,1N. Kation golongan IV adalah golongan yang terendapkan oleh pereaksi amonium karbonat setelah kation I , II , dan memisah dengan yang lainnya. Kation golongan V atau golongan sisa terdiri dari Mg2+, K+, Na+, dan NH4+. Disebut golongan sisa karena kation-kation ini adalah sisa dari kation-kation yang telah terendapkan dengan pereaksi-pereaksi kation sebelumnya, dan tidak ada pereaksi khusus yang dapat mengendapkan kation golongan ini. III terendapkan. Pemisahan pada golongan ini sama seperti kation golongan klorida, terisolasi karena terendapkan dan

2

Sebagai kation sisa, kation golongan V tidak bereaksi dengan HCl, hidrogen sulfida, ammonium sulfida atau (jika ada serta garam-garam ammonium) dengan ammonium karbonat. Reaksi-reaksi khusus atau uji-uji nyala dapat dipakai untuk mengidentifikasi ion-ion ini. Dari kation-kation golongan ini, magnesium memperlihatkan reaksi-reaksi yang serupa dengan reaksi-reaksi dalam golongan empat. Namun magnesium karbonat dengan adanya garam ammonium , larut, maka dalam pengerjaan analisis sistematis (pada mana garam-garam amonium bertambah jumlahnya dengan banyak sekali dalam larutan), magnesium tak akan mengendap bersama dengan kation golongan empat. Reaksi ion amonium sangat serupa dengan reaksi-reaksi ion kalium, karena jari-jari ion dari kedua ion hampir identik. Analisis jenis dilaksanakan dengan reaksi reaksi yang mudah diamati dengan indera mata. Analisis terhadap Kation dan anion ini dilakukan dengan menambahkan pereaksi yang dapat menghasilkan reaksi yang spesifik agar dapat terlihat dan diamati oleh mata sehingga uji terhadap anion-kation dapat teridentifikasikan dengan benar.

TujuanAgar dapat mengidentifikasi suatu unsur secara spesifik di dalam larutan yang kita tidak tahu unsur apa saja yang ada di dalamnya. Selain itu juga untuk mengetahui reaksi apa saja yang terjadi pada setiap kation dan perubahannya sehingga dapat secara spesifik dikenali sebagai masing-masing kation tersebut.

3

BAB II REAKSI

Kation Golongan IKation Ag+ Ag+ + HCl AgCl 2Ag+ + NH3 + H2O 2Ag+ + 2 NaOH Endapan + HNO3 Ag2O + NH4+ Ag2O + H2O + Na+ endapan tidak larut.

Kation Pb2+ Pb2+ + KI PbI2 + K+ PbSO4 + 2H+ PbCl2 + 2H+ PbCrO4 + 2K+

Pb2+ + H2SO4 Pb2+ + 2HCl Pb2+ + K2CrO4

Kation Hg22+ Hg22+ + 2NH3 + 2H2O Hg(OH)2 + 2NH4+ Hg22+ + Sn2+ Hg + Sn4+ Hg22+ + 2KI HgI2 + 2K+ HgCrO4 + K+

Hg22+ + K2CrO4

4

Kation Golongan IIAKation Hg2+ Hg2+ + 2KCN Hg(CN)2 + 2K+ Hg2+ + 2NaOH Hg(OH)2 + 2Na+ Hg2+ + 2NH4OH Hg(OH)2 + 2NH4+

Hg2+ + 2KI HgI2 + 2K+ Kation Bi3+ Bi3+ + 3NaOH Bi(OH)3 + 3Na+ Bi3+ + 3NH4OH Bi(OH)3 + 3NH4+ Bi3+ + 3KI BiI3 + 3K+ Bi3+ + 3H2O(berlebih) Bi(OH)3 + 3H+ Kation Cu2+ Cu2+ + 2NaOH Cu(OH)2 + 2Na+ Cu2+ + 2NH4OH Cu(OH)2 + 2NH4+

2Cu2+ + K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6] + 4K+ Cu2+ + 2KCN Cu(CN)2 + 2K+ Cu2+ + NH4CNS Kation Cd2+ Cd2+ + 2NaOH Cd(OH)2 + 2Na+ Cd2+ + 2NH4OH Cd(OH)2 + 2NH4+ Cu(CNS)2 + 2NH4+

Cd2+ + 2KCN Cd(CN)2 + 2K+ Cd2+ + NH4CNS Cd(CNS)2 + 2NH4+

Kation Golongan IIBKation As3+

5

As3+ + 3AgNO3 As(NO3)3 + 3Ag+ As(NO3)3 + NH4OH As(OH)3 + NH4NO3 As(OH)3 + NH4OH (NH4)3AsO3 + H2O

Kation As5+ As5+ + 5NaOH As(OH)5 + 5Na+ As(OH)5 + 3NaOH Na3AsO4 + 4H2O 2As5+ + 5HgCl2 2AsCl5 + 5Hg2+ Kation Sn4+ Sn4+ + 4NaOH Sn(OH)4 + 4Na+ Sn(OH)4 + NaOH Na2SnO3 + H2O

Kation Golongan IIIAKation Fe2+ Fe2+ + 2NaOH Fe(OH)2 + 2Na+

Fe2+ + 2NH4OH Fe(OH)2 + 2NH4+ Fe2+ + 2KCN Fe(CN)2 + 2K+ Fe(CN)2 + 4KCN [Fe(CN)6]4- + 4K+ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- Fe3+ + [Fe(CN)6]4Fe4[Fe(CN)6]3 + 12NaOH 4Fe(OH)3 + 3Na4[Fe(CN)6] Fe2+ + [Fe(CN)6]3- Fe3+ + [Fe(CN)6]4Fe2+ + 2NH4CNS Fe(CNS)2 + 2NH4+

Kation Fe3+ 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3

6

Fe3+ + 3NH4OH Fe(OH)3 + 3NH4+ Fe3+ + 3NaOH Fe(OH)3 + 3Na+

Fe3+ + [Fe(CN)6]3- Fe[Fe(CN)6] Fe3+ + 3NH4CNS Fe(CNS)3 + 3NH4+

Kation Al3+ Al3+ + 3NH4OH Al(OH)3 + 3NH4+ Al3+ + 3NaOH Al(OH)3 + 3Na+ Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]Al3+ + 3CH3COO- + 2H2O Al(OH)2CH3COO + 2CH3COOH

Kation Cr3+ Cr3+ + 3NH4OH Cr(OH)3 + 3NH4+ Cr3+ + 3NaOH Cr(OH)3 + 3Na+ Cr3+ + 3NaOH Cr(OH)3 + 3Na+ Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4]Cr3+ + K2HPO4 CrPO4 + 2K+ + H+

Kation Golongan IIIBKation Co2+ Co2+ + NaOH + NO3- Co(OH)NO3 + Na+ Co(OH)NO3 + 6NH3 [Co(NH3)6]2+ + NO3- + OHCo2+ + 2CN- Co(CN)2 Co(CN)2 + 4CN- [Co(CN)6]4Co2+ + 4CNSKation Ni2+ Ni2+ + NaOH Ni(OH)3 + Na+ [Co(SCN)4]2-

7

Ni2+ + 2NH4OH + NO3- Ni(OH)NO3 + Na+ Ni(OH)2+ 6NH3 [Ni(NH3)6]2+ + OH-

Ni2+ + 2CN- Ni(CN)2 Ni(CN)2 + 4CN- [Ni(CN)6]4-

Kation Mn2+ Mn2+ + 2NaOH Mn(OH)2 + 2Na+ Mn2+ + 2NH4OH Mn(OH)2 + 2NH4+ Mn2+ + (NH4)2S MnS + 2NH4+ 3Mn2+ + 2HPO42- Mn3(PO4)2 + 2H+

Kation Zn2+ Zn2+ + 2NaOH Zn(OH)2 + 2Na+

Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2Zn2+ + 2NH4OH Zn(OH)2 + 2NH4+ Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+ + OH3Zn2+ + 2HPO42- Zn3(PO4)2 + 2H+ Zn2+ + NH4+ + 2HPO42- Zn(NH4)PO4 + H+ 3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- K2Zn3[Fe(CN)6]2

Kation Golongan IVKation Ba2+

8

Ba2+ + NH4Cl BaCl + NH4+ Ba2+ + NH3 tidak bereaksi Ba2+ + CH3COOH + K2CrO4 BaCrO4 + CH3COOK + K+ Ba2+ + K2CrO4 BaCrO4 + K+ Ba2+ + (NH4)2C2O4 BaC2O4 + NH4+

Kation Ca2+ Ca2+ + 2NH4OH Ca(OH)2 + 2NH4+ Ca2+ + (NH4)CO3 CaCO3 + 2NH4+ Ca2+ + H2SO4 CaSO4 + 2H+ Ca2+ + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2NH4+ Ca2+ + K2CrO4 CaCrO4 + 2K+

Kation Golongan VKation Mg2+ Mg2+ + 2 NH4OH Mg(OH)2 + 2 NH4+ Mg2+ + 2 NaOH Mg(OH)2 + 2 Na+ 5 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O 4Mg(CO3)2.Mg(OH)2.5H2O + 2HCO35 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O 4Mg(CO3)2.Mg(OH)2.5H2O + 2HCO3Mg2+ + NH3 + HPO42- Mg(NH4)PO4

Kation K+ K+ + Na3[Co(NO2)6] K3[Co(NO2)6] + Na+ K+ + H2C4H4O6 KHC4H4O6 + H+ Kation Na+ Na+ + Mg2+ + 3UO22+ + 9CH3COO- NaMg(UO2)3(CH3COO)9

9

Ion NH4+ NH4+ + NaOH NH3 + Na+ + H2O NH4+ + HClp NH4Cl + H+ NH4+ + Hg2Cl2 tidak terlihat adanya perubahan

10

BAB III CARA KERJAKation Golongan I1. Ion Perak : Ag+ (tidak berwarna) a. 0.5 ml sampel ditambahkan HCl 2M sampai terbentuk endapan dengan sempurna. Pusingkan. Larutan dibuang. Tambahkan NH3 2 M pada endapan tetes demi tetes sambil diaduk, kemudian tambahkan HNO3 2 M berlebih. Amati setiap penambahan pereaksi b. 0.5 ml sampel ditetesi NH3 2 M hingga berlebihan. Amati perubahannya. c. 0.5 ml sampel K2CrO4 0.5 M sampai terbentuk endapan dengan sempurna. Pusingkan. Larutannya dibuang. Kemudian endapannya ditambah beberap tetes air dan dibagi dua bagian. Ditambah NH3 2 M Ditambah HNO3 2 M

Amati setiap penambahan pereaksi tersebut. d. 0.5 ml sampel ditambah (dialiri) H2S hingga terbentuk Amati perubahannya. e. 0.5 ml sampel ditambah beberapa tetes NaOH 2 M, endapan terbentuk ditambah HNO3 2 M. Amati perubahannya. endapan

dengan sempurna. Kemudian endapan tersebut ditambah HNO3 2 M panas.

2. Ion Timbal : Pb2+ (tidak berwarna) a. 0.5 sampel ditetesi K2CrO4 0.5 M sampai terbentuk endapan dengan sempurna. Pusingkan. Larutannya dibuang. Endapannya ditetesi air lalu dibagi dua :

11

-

Ditambah CH3COOH 2 M Ditambah HNO3 2 M

Amati perbedaan sifat dalam asam lemah dan asam kuat b. 0.5 ml sampel ditetesi H2SO4 2 M. Amati perubahannya c. 0.5 sampel ditetesi KI 6 M hingga berlebihan. Amati perubahannya d. 0.5 sampel ditetsi HCl 2M hingga terbentuk endapan sempurna.

Endapan tersebut ditambahkan beberapa tetes air dan dipanaskan diatas penangas air. Amati perubahannya.

3. Ion Raksa : Hg22+ (tidak berwarna ) a. 0.5 ml sampel ditambah dialiri H2S . amati perubahannya. b. 0.5 ml sampel ditambah NH3 2 M. Amati perubahannya c. 0.5 ml sampel ditambah beberapa tetes SnCl2 0.1 M hingga berlebihan. Amati perubahannya pada tiap penambahan tetes pereaksi. d. 0.5 sampel ditetesi KI 0.5 M hingga berlebihan. Amati tipa penambahan pereaksi. e. 0.5 ml contoh : ditambah K2CrO4 0.5 M. Amati perubahan pereaksi dalam keadaan panas dan dingin.

Kation Golongan IIA1. Ion Raksa (II) a. 0,5 mL ampel ditetesi KCN 0.5M b. 0.5 mL sampel ditetesi larutan NaOH 2 M c. 0.5 mL sampel dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes. d. 0.5 mL sampel dibubuhi larutan KI 0.1 M berlebih

2. Ion Bismut

12

a. 0.5 mL sampel ditetesi larutan NaOH 2 M b. 0.5 mL sampel dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes. c. 0.5 mL sampel dibubuhi larutan KI 0.1 M berlebih d. 0.5 mL sampel dibubuhi air yang volumenya besar.

3. Ion Tembaga a. 0.5 mL sampel ditetesi larutan NaOH 2 M b. 0.5 mL sampel dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes. c. 0.5 mL sampel ditetesi K4Fe(CN)6 0,5 M d. 0.5 mL sampel ditetesi KCN 0.5 M sampai berlebihan. e. 0.5 mL sampel ditetesi NH4CNS 0.1 M

4. Ion Cadmium a. 0.5 mL sampel ditetesi larutan NaOH 2 M b. 0.5 mL sampel dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes. c. 0.5 mL sampel ditetesi KCN 0.5 M sampai berlebihan. d. 0.5 mL sampel ditetesi NH4CNS 0.5 M

Kation Golongan IIB1. Ion Arsen (III) a. 0,5 mL sampel (dalam keadaan netral) ditambahkan AgNO3 0,1M, terbentuk endapan yang dapat larut dalam larutan NH3 dan HNO3.

2. Ion Arsen (V) a. 0,5 mL sampel ditambahkan NaOH 2M sedikit demi sedikit sampai terbentuk endapan yang melarut dalam NaOH berlebih.

13

b. 0,5 mL sampel ditambahkan HgCl2 0,25M sedikit demi sedikit.

3. Ion Timah (IV) a. 0,5 mL sampel ditambahkan NaOH sedikit demi sedikit sampai berlebihan.

Kation Golongan IIIA1. Ion Fe2+ a. Dibubuhi Larutan NaOH. Endapan yang terjadi akan berubah warnanya bila berhubungan dengan udara. Tidak larut dalam NaOH berlebihan. b. Dibubuhi NH3 2M c. Dibubuhi larutan KCN. Endapan yang terbentuk larut dalam kelebihan KCN d. Dibubuhi K3Fe(CN)6 0,5 M. Endapan yang terbentuk diuraikan oleh larutan NaOH atau KOH sehingga terbentuk endapan Fe(OH)3 e. Dibubuhi larutan K4Fe(CN)6 0,5M. Warna larutan yang terjadi akan berubah karena pengaruh oksigen dari udara. f. Dibubuhi NH4CNS 0,5M

2. Ion Fe3+ a. Dibubuhi K4Fe(CN)6 0,5 M. Endapan yang terjadi melarut dalam asam oksalat, HCl pekat dan dalam larutan contoh yang volumenya besar, tapi tidak dapat larut dalam HCl encer. b. Dibubuhi NH3 2 M c. Dibubuhi NaOH 2 M d. Dibubuhi K3Fe(CN)6 0,5 M e. Dibubuhi NH4CNS 14

3. Ion Al3+ a. Dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes, lalu panaskan. b. Dibubuhi NaOH 2 M tetes demi tetes hingga belebih. c. (netral) Dibubuhi CH3COONa 1 M. Panaskan sampai mendidih ( contoh harus berlebihan )

4. Ion Cr3+ a. Dibubuhi NH3 2 M tetes demi tetes. b. Dibubuhi NaOH 2 M tetes demi tetes. Endapan larut dalam asam. c. Dibubuhi NaOH 2 M sampai endapan yang terbentuk larut kembali dalam NaOH berlebihan. d. Tambahan H2O2 3% tetes demi tetes. e. Dibubuhi K2HPO4 0,5 M. Endapan yang terjadi larut dalam asam mineral dan praktis larut dalam asam asetat dingin.

Kation Golongan IIIB1. Ion Co2+ (berwarna merah jambu) a. Dibubuhi NaOH 2M tetes demi tetes. b. Dibubuhi NH3 2M. Endapan yang terjadi larut dalam garam amonium. c. Dibubuhi larutan KCN tetes demi tetes. Endapan yang terjadi larut dalam kelebihan KCN. d. Dibubuhi KNO2 2M. e. Dibubuhi Kristal NH4CNS.

2. Ion Ni2+ (berwarna hijau) 15

a. Dibubuhi NaOH 2M b. Dibubuhi NH3 2M tetes demi tetes hingga berlebihan. c. Dibubuhi larutan KCN tetes demi tetes sampai endapan endapan yang terbentuk larut lagi. d. (alkali) dibubuhi dimetil glioksima 1%.

3. Ion Mn2+ (berwarna merah jambu) a. Dibubuhi NaOH 2M. Endapan yang dipengaruhi oleh oksigen dari udara. b. Dibubuhi NH3 2M tetes demi tetes. Endapan yang terbentuk larut dalam garam amonium. c. Dibubuhi K2HPO4 0,5 M

4. Ion Zn2+ (tak berwarna) a. Dibubuhi NaOH 2 M hingga endapan yang terbentuk larut kembali. b. Dibubuhi NH3 2 M hingga endapan yang terbentuk larut kembali c. Dibubuhi NH4Cl 0,5 M lalu tambahkan K2PO4 0,5 M d. Dibubuhi K4Fe(CN)6 tetes demi tetes hingga berlebihan.

Kation Golongan IV1. Ion Barium (Ba2+) a. 0,5mL contoh dibubuhi NH4Cl 1% sebanyak isi contoh lalu ditambah (NH4)2CO3 tetes demi tetes hingga endapan sempurna b. 0,5mL contoh dibubuhi NH3 2M c. 0,5mL contoh dibubuhi CH3COOH 2 M sebanyak isi contoh. Lalu dibubuhi K2CrO4 0,5 M hingga pengendapan sempurna

16

d. 0,5mL contoh dibubuhi K2CrO4 0,5 M. Endapan yang terjadi tidak larut dalam air, dan CH3COOH encer, tapi larut dalam asam mineral e. 0,5mL contoh dibubuhi (NH4)2C2O4 sampai endapan sempurna. Endapan larut dalam CH3COOH

2. Ion Kalsium (Ca2+) a. 0,5mL contoh dibubuhi NH3 2 M b. 0,5mL contoh dibubuhi (NH4)2C2O3 0,5 M. Endapan kristalin terbentuk apabila larutan dididihkan c. 0,5mL contoh dibubuhi H2SO4. Tambah alkohol d. 0,5mL contoh dibubuhi (NH4)2C2O4 0,25 M. Endapan terbentuk agak lembut dalam larutan encer e. 0,5mL contoh dibubuhi K2CrO4 0,5 M. Endapan tidak terbentuk dalam larutan encer, juga dalam larutan yang mengandung asam asetat bebas

Kation Golongan V1. Ion Mg2+

a. 0,5 contoh diteteskan dengan NH3 2M, endapan yang terbentuk larut dalam garam ammonium b. 0,5 contoh diteteskan dengan NaOH 2M. c. 0,5 contoh diteteskan dengan (NH4)2CO3 0,5 M. endapan yang terbentuk agak lama, dan dipercepat dengan pendidihan. d. 0,5 contoh diteteskan dengan Na2CO3 0,5 M. e. 0,5 contoh diteteskan dengan NH4Cl 0,5 M dan 1 tetes NH3 2M, kemudian tambahkan K2HPO4 0,5 M.

2.

Ion K+

a. 0,5 contoh ditetesi dengan larutan Na3[Co(NO2)6] tetes demi tetes. 17

b. 0,5 contoh ditetesi dengan larutan asam tartrat 2M, endapan akan terbentuk bila konsentrasi contoh besar.

3. a.

Ion Na+ 0,5 contoh ditetesi dengan pereaksi seng uranil asetat.

4.

Ion NH4+

a. 0,5 contoh ditetesi dengan NaOH 2 M, dipanaskan, akan dibebaskan gas NH3 yang dapat diuju dengan baunya, HCl pekat, kartas lakmus, kertas saring yang dibasahi dengan Hg2Cl2 2M.

18

BAB IV DATA PENGAMATANKation Golongan I1. Ion Ag + (tidak berwarna ) a. Ag+ + HCl 2 M + NH3 2 M b. c. + HNO3 2 M Ag+ + NH3 2 M Ag+ + K2CrO4 0.5 M Dibagi dua: a. + NH3 2 M b. + HNO3 2 M Ag+ + NaOH 2 M Endapan + HNO3 2. Ion Timbal : Pb2+ (tidak berwarna ) a. b. c. Pb2+ + KI 6 M Pb2+ + H2SO4 2 M Pb2+ + HCl 2 M + beberapa tetes air d. dipanaskan Pb2+ + K2CrO4 0.5 M + beberapa tetes air,dibagi dua: 1. + CH3COOH 2M 2. + HNO3 2 M Endapan kuning Endapan Orange endapan orange kuning. endapan putih. Endapan putih Larutan tidak mengendap larutan tetap tidak mengendap endapan berwarna kuning Endapan larut sempurna dan warna larutan kuning d. larutan orange dan endapan merah bata endapan hitam endapan tidak larut endapan Putih larutan Pink jernih dan endapan putih larutan putih keruh Larutan pink Endapan merah bata

3. Ion Raksa : Hg22+ (tidak berwarna) a. b. Hg22+ + NH3 2 M Hg22+ + SnCl2 0.1 M berlebih Endapan putih. tidak terjadi endapan 19

c. d.

Hg22+ + KI 0.5 M Hg22+ + K2CrO4 0.5 M dipanaskan

endapan orange pink Endapan Orange endapan tidak larut

Kation Golongan IIA1. a. b. c. d. 2. a. b. c. d. 3. a. b. c. d. e. Ion Raksa (II) : Hg2+ (tak berwarna) Hg2+ Hg2+ Hg2+ Hg2+ + + + + KCN NaOH NH4OH KI Terbentuk endapan hitam keabu-abuan Terbentuk endapan coklat Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan jingga

Ion Bismut (III) : Bi3+ (tak berwarna) Bi3+ Bi3+ Bi3+ Bi3+ + + + + NaOH NH4OH KI H2O(berlebih) Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan jingga Terbentuk endapan putih

Ion Tembaga (II) : Cu2+ (berwarna biru) Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ + + + + NaOH 2NH4OH K4[Fe(CN)6] KCN kemudian Terbentuk endapan biru Terbentuk endapan biru Terbentuk endapan merah hati Terbentuk endapan biru kehijauan setelah berlebih terbentuk endapan hijau kehitaman Terbentuk endapan hijau toska

ditambahkan berlebih Cu2+ + NH4CNS

4. a. b. c. d.

Ion Kadmium : Cd2+ (tak berwarna) Cd2+ + NaOH Cd2+ + NH4OH Cd2+ + KCN kemudian ditambahkan berlebih Cd2+ + NH4CNS Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan putih Terbentuk endapan putih kemudian larut dalam KCN berlebih Terbentuk endapan kuning

Kation Golongan IIB5. Ion Arsen (III) : As3+ (tak berwarna) 20

a. b.

As3+ + AgNO3 As(NO3)3 + NH4OH kemudian ditambahkan berlebih

Terbentuk endapan putih kekuningan Terbentuk endapan putih dan melarut dalam NH4OH berlebih

6. a. b. 7. a.

Ion Arsen (V) : As5+ (tak berwarna) As5+ + NaOH kemudian Terbentuk endapan putih yang kemudian melarut dalam NaOH berlebih Terbentuk endapan putih kekuningan ditambahkan berlebih As5+ + 5HgCl2

Ion Timah (IV) : Sn4+ (tak berwarna) Sn4+ + NaOH kemudian ditambahkan beerlebih Terbentuk endapan putih dan melarut dalam NaOH berlebih

Kation Golongan IIIA8. a. b. c. d. Ion Besi (II) : Fe2+ (berwarna hijau) Fe2+ + NaOH Fe2+ + NH4OH Fe2+ + KCN Fe2+ + K3[Fe(CN)6] +NaOH e. f. Fe2+ + K4[Fe(CN)6] Fe2+ + NH4CNS Endapan Hijau kebiruan Endapan Hijau kebiruan Endapan Merah bata Endapan Biru Tua Endapan merah bata Larutan Berwarna Biru Larutan Berwarna Sindur

21

9. a. b. c. d. e.

Ion Besi (III) : Fe3+ (berwarna kuning) Fe3+ + K4[Fe(CN)6] Fe3+ + NH4OH Fe3+ + NaOH Fe3+ + K3[Fe(CN)6] Fe3+ + NH4CNS Endapan Biru Tua Endapan Merah bata Endapan Merah bata Larutan Coklat Kehijauan Larutan Warna Merah Darah

10. a. b. c.

Ion Alumunium (III) : Al3+ (tak berwarna) Al3+ + NH4OH > Panaskan Al3+ + NaOH berlebih Al3+ + CH3COONa (Panaskan) Endapan Putih > Larut lagi Endapan Putih > Larut lagi Menghasilkan Uap asam asetat

11. a. b.

Ion Chrom (III) : Cr3+ (berwarna hijau) Cr3+ + NH4OH Cr3+ + NaOH + asam Endapan Hijau Endapan Hijau larut kembali Endapan Hijau larut lagi Endapan Hijau

c.

Cr3+ + NaOH + NaOH Berlebih

d.

Cr3+ + K2HPO4

Kation Golongan IIIB12. a. b. Ion Kobal (II) : Co2+ (berwarna merah jambu) Co2+ + NaOH Co2+ + NH4OH Endapan Biru Endapan Biru

22

c. d. e. 13. a. b.

Co2+ + KCN Co2+ + KNO2 Co2+ + NH4CNS

Larutan Coklat dan Endapan Coklat Tidak Terjadi perubahan Endapan Merah

Ion Nikel (II) : Ni2+ (berwarna hijau) Ni2+ + NaOH Ni2+ + NH4OH + NH4OH hingga berlebihan Endapan Hijau Muda Endapan Biru larutan biru Endapan Biru muda Larutan merah endapan merah

c. d.

Ni2+ + KCN Ni2+ + Dimetilglioksima

14. a. b. c.

Ion Mangan (II) : Mn2+ (berwarna merah jambu) Mn2+ + NH4OH Mn2+ + NaOH Mn2+ + K2HPO4 Endapan Putih kecoklatan Endapan coklat Endapan putih

15. a. b. c.

Ion Seng (II) : Zn2+ (tak berwarna) Zn2+ + NH4OH Zn2+ + NaOH Zn2+ + K4[Fe(CN)6] Endapan Putih Endapan Putih Larut lagi Endapan Kuning

Kation Golongan IV16. a. b. c. Ion Barium : Ba2+ (tak berwarna) Ba2+ + NH4Cl + (NH4)2CO3 Ba2+ + NH3 Ba2+ + CH3COOH + K2CrO4 Terbentuk busa dan endapan halus putih Larutan Jernih Larutan berwarna Orange dan endapan putih 23

d. e.

Ba2+ + K2CrO4 + CH3COOH + asam mineral Ba2+ + (NH4)2C2O4 + CH3COOH

larut Larutan lebih jernih

17. a. b. c. d. e.

Ion Kalsium : Ca2+ Ca2+ + NH3 Ca2+ + (NH4)2CO3 + dididihkan Ca2+ + H2SO4 + alkohol Ca2+ + (NH4)2C2O4 Ca2+ + K2CrO4 + CH3COOH Sedikit keruh Endapan kristal agak halus Endapan agak halus, larutan berubah keruh Endapan Halus Larutan lebih jernih

Kation Golongan V18. a. b. c. d. e. 19. a. b. 20. Ion Magnesium : Mg2+ (tak berwarna) Mg2+ + NH4OH Mg2+ + NaOH Mg2+ + (NH4)2CO3 Mg2+ + Na2CO3 Mg2+ + NH4Cl Endapan putih Endapan putih Endapan putih Endapan putih Endapan putih

Ion Kalium : K+ (tak berwarna) K+ + Na3[Co(NO2)6] K+ + asam tartrat Endapan kuning Endapan putih

Ion Natrium : Na+ (tak berwarna)

24

a.

Na+ + Zn uranil asetat

Endapan kuning

21. a. b. c.

Ion Amonium: NH4+ (tak berwarna) NH4+ + NaOH Gas ditangkap dengan kertas lakmus merah, kertas menjadi biru Gas ditangkap dengan kertas lakmus merah, kertas menjadi biru Tidak terjadi apa-apa

NH4+ + HCl NH4+ + Hg2Cl2

25

BAB V PEMBAHASAN

Perak adalah logam putih, dapat ditempa dan dilihat. Kerapatannya tinggi (10.5 g ml-1) dan perak dapat melebur pada 960,5 0C dan tidak dapat larut dalam asam klorida, asam sulfat encer (1 M) atau asam nitrat encer (2 M). Dalam larutan asam nitrat yang lebih pekat (8M) atau dalam asam pekat panas perak dapat larut. Perak membentuk ion monovalen dalam larutan yang tidak berwarna. Senyawa-senyawa perak (II) tidak stabil, tetapi memainkan peranan penting dalam proses proses oksidasi reduksi yang dikataliskan oleh perak. Perak nitrat mudah larut dalam air, perak asetat, perak nitrit dan perak sulfat kurang larut sedang semua senyawa-senyawa perak lainnya praktis tidak larut. Tetapi kompleks-komplek perak larut. Halida-halida perak peka terhadap cahaya, ciri-ciri khas ini dipakai secara luas dalam bidang fotografi. Reaksi reaksi dari ion perak: Asam klorida encer ( atau klorida-klorida yang larut) maka terbentuk endapan putih perak klorida Ag+ + Cl AgCl

Kemudian ketika ditambahkan larutan ammonia encer akan melarutkan endapan yang mana ion kompleks diamnaargenat terbentuk AgCl + NH3 [Ag(NH3)2]- + Cl-

Asam nitrat encer atau asam klorida menetralkan kelebihan amonia, maka endapan muncul lagi yang berwarna putih karena kesetimbangan bergeser kembali kearah kiri. Larutan Amonia (NH3) 2 Ag+ + 2 NH3 + H2O Ag2O + 2NH4+

Pada reaksi tersebut terjadi perubahan warna larutan menjadi warna pink. reaksi mencapai kesetimbangan dan karenanya pengendapan tidak sempurna pada tingkat

26

manapun. Jika amonium nitrat dalam larutan semula, atau larutan sangat asam, tidak terjadi pengendapan. Natrium hidroksida (NaOH) 2Ag+ + 2OH- Ag2O + H2O

Pada reaksi ini terjadi endapan berwarna hitam menunjukkan reaksi yang sedikit bersifat basa, disebabkan oleh kesetimbangan hidrolisis. Kalium kromat (K2CrO4) 2 Ag+ + CrO42- Ag2crO4 Ditandai dengan terjadinya endapan merah bata. Timbal adalah logam yang berwarna abu-abu kebiruan, dengan kerapatan yang tinggi (11.48 g ml-1 pada suhu kamar). Timbal mudah melarut dalam asam nitrat yang sedang pekatnya (8M). Dan terbentuk juga nitrogen oksida: 3Pb + 8HNO3 3 Pb2+ + 6 NO3- + 2 NO + 4 H2O

Gas nitrogen (II) oksida yang tidak berwarna itu, bila tercampur dengan udara, akan teroksidasi menjadi nitrogen dioksida yang merah : 2 NO (tidak berwarna) + O2 2 NO2 (merah)

Dengan asam nitrat pekat, terbentuk lapisan berupa timbel nitrat pada permukaan logam, yang mencegah pelarutan lebih lanjut. Asam klorida encer atau asam sulfat encer mempunyai pengaruh yang hanya sedikit, karena terbentuknya timbel klorida atau timbel sulfat yang tidak larut pada permukaan logam itu. Pb2+ direaksikan dengan Kalium iodida terjadi endapan yang berwarna orange kuning yang berasal dari timbel iodida. Rumus reaksi : Pb2+ + 2I- PbI2

Endapan larut sedang sedang saja dalam air mendidih, menghasilkan larutan yang tidak berwarna yang dapat kuning keemasan setelah mendingin. memisah lagi sebagai keping-keping berwarna

27

Pada percobaan berikutnya sampel Pb2+ ditambahkan larutan H2SO4 2 M terjadi reaksi yang ditandai dengan adanya endapan yang berwarna putih yaitu timbal sulfat. Rumus reaksi Pb2+ + SO42 PbSO4

Endapan ini tidak larut dalam reagensia yang berlebihan. Asam sulfat yang panas dan pekat dapat melarutkan endapan karena terbentuk timbel hirogen sulfat. PbSO4 + H2SO4 Pb2+ + 2HSO4

Sampel Pb2+ ditambahkan HCl 2 m maka terjadi reaksi yang terbentuk yaitu endapan putih kemudian endapan tersebut ditambahkan air maka endapan tidak larut dan ketika dipanaskan juga endapan tidak larut. Percobaan sampel Pb2+ ditambahkan K2CrO4 terbentuk endapan berwarna kuning dari hasil timbel kromat. Rumus reaksi Pb2+ + CrO42- PbCrO4 Ketika endapan timbal kromat ditambahkan larutan CH3COOH 2M maka tidak terjadi reaksi yang ditandai tidak ada perubahan warna atau endapan tetapi ketika endapan timbal kromat ditambahkan terbentuk endapan yang berwarna orange. Raksa atau merkuri yaitu logam cair yang putih keperakan pada suhu biasa. Raksa mempunyai kerapan 13.534 g ml-1 pada 250C. Raksa tidak dapat bereaksi dengan asam klorida atau asam sulfat encer (2M) tetapi mudah bereaksi sengan asam nitrat. Asam nitrat yang dingin dan sedang pekatnya yaitu 8M dengan merkurium yang berlebihan menghasilkan ion raksa (I) Pada percobaan sampel Hg22+ ditambahkan larutan NH3 2 M terbentuk endapan putih. Karena larutan amonia mengubah endapan menjadi campuran merkurium (II) amidoklorida dan logam merkurium yang kedua-duanya merupakan endapan yang tidak larut. HNO3 2 M larutan bereaksi yaitu

28

Endapan hitam dari larutan amonia yang merupakan campuran logam merkurium dan merkurium (II) amidonitrat basa, yang membentuk endapan berwarna putih. NH2 2Hg22+ + NO3- + NH3 + H2O HgO.Hg

NO3

+ 2Hg + 3NH4-

Pada sampel raksa ditambahkan dengan SnCl2 0.1 M berlebih tidak terbentuk endapan. Kemudian sampel raksa ditambahkan dengan kaliumiodida 0.5 M berelebih terbentuk endapan orange pink. Reaksi: Hg22+ + 2I Hg2I2

Seharusnya terbentuk endapan hijau dari merkurium (I) kromat. Jika ditambahkan reagensia berlebihan maka terjadi reaksi disproporsionasi, dan terbentuk ion tetraiodomerkurat (II) yang larut. Pada sampel raksa direaksikan dengan kalium kromat terbentuk endapan orange dari merkurium (I) kromat. Hg22+ + CrO42- Hg2CrO4

Ketika endapan dipanaskan endapan tidak larut karena menjadi kristal merkurium (I) kromat yang merah. Kation golongan II diperoleh dengan cara mengendapkannya dengan asam klorida. Pengendapan ini berhasil baik jika tidak diganggu oileh asam asam : Asam Fosfor Asam Oksalat Asam Borat. Jika asam asam ini ada maka harus dihilangkan terlebih dahulu sebelum pengendapan dilakukan. Ketiga asam ini dapat dihilangkan dengan cara memperlakukan sampel dengan natrium karbonat.

29

Endapan golongan II dapat dipisahkan menjadi II bagian masing masing disebut golongan IIA dan IIB melalui 2 cara, pertama dengan amonium sulfida atau natrium polisulfida kedua dengan larutan KOH 2N. Pembagian pengelompokan kedua golongan dibagi sebagai berikut : Golongan IIA : Pb , Hg , Bi , Cu , Cd Golongan IIB : As , Sb , Sn Kation Golongan III merupakan golongan kation yang mengendap dengan (NH4)2S, dan dipisahkan lagi untuk golongan A dan golongan B berdasarkan kelarutannya terhadap HCl 10%, Endapan sulfida yang larut disebut golongan IIA sedangkan yamng tidak disebut golongan IIB. Pada umumnya pengujian kation kation ini menggunakan NH4OH dan Kalium heksa sianoferrat (III). Kation kation gol III ini memberikan warna yang relatif spesifik pada uji kation menggunakan larutan ini. Golongan IV ialah golongan yang membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam, contohnya adalah : kalsium, stronsium, dan barium. Pada pemisahan kation golongan IV, dilakukan percobaan pada Ion Barium dan kalsium. Pada uji ion barium dengan ditambahkan amonia tidak terjadi endapan dikarenakan larutan amonia tak dapat mengendapkan barium karena kelarutan yang tinggi. Pada penambahan amonium klorida larutan endapan putih halus tapi sangat sulit setelah ditambahkan amonium karbonat terdapat endapan putih dan busa, hal ini dikarenakan barium yang berikatan dengan ion karbonat sedangkan pada amonium klorida Ksp belum tercapai. Pada penambahan asam asetat larutan berwarna jernih dan larut setelah ditambahkan kalium kromat larutan berwarna orange dan terbentuk endapan barium kromat yang tak larut dalam air dan asam asetat. warna orange dikarenakan penambahan asam asetat. Namun pada percobaan keempat setelah ditambahkan asam mineral endapan barium kromat larut, hal ini disebabkan endapan barium kromat mudah terlarut dalam asam mineral.

30

Pada percobaan ion kalsium penambahan amonia tidak membentuk endapan karena amonia tidak dapat mengendapkan kalsium. Ion Kalsium dengan penambahan amonium karbonat menghasilkan endapan amorf putih kalsium karbonat, dengan pendidihan endapan menjadi bentuk kristal tetapi endapan larut dalam air yang mengandung asam karbonat berlebihan. Pada percobaan kalsium dengan penambahan asm sulfat encer terbentuk endapan tetapt setelah penambahan alkohol kelarutannya berkurang, terbukti setelah penambahan alkohol endapan agak halus dan laturan menjadi keruh. Pada penambahan amonium oksalat menghasilkan endapan halus, endapan terbentuk lambat dari larutan encer, cepat dari larutan pekat. magnesium adalah logam putih yang dapat ditempa dan liat. Ia melebur pada suhu 650O c. logam ini mudah terbakar dalam udara atau oksigeb dengan mengeluarkan cahaya putih yang cemerlang, membentuk oksida (MgO) dan beberapa nitrida Mg3N2. Logam ini perlahan-lahan terurai oleh air pada suhu biasa, tetapi pada titik didih air reaksi berlangsungdengan cepat : Mg + H2O Mg(OH)2 + H2 untuk mempelajari reaksi-reaksi dari ion magnesium,dapat digunakan larutan magnesium klorida 0,5 M MgCl2.6H2O atau magnesium sulfat MgSO4.7H2O. Dalam praktikum dilakukan penambahan NH3 ke dalam tabung reaksi yang berisi ion Mg2+ yang menghasilkan endapan putih. Endapan yang terjadi ini bersifat parsial, dan endapan berupa seperti gelatin: Mg2+ + 2NH3 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4+ endapan larut sangat sedikit sekali dalam air (12mg/L, Ks = 3,4 x 10-11), tetapi mudah larut dalam garam-garam amonium. Penambahan NaOH juga menghasilkan endapan putih yang berupa gelatin, reaksi yang terjadi : Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 reaksi yang terjadi pada penambahan amonium karbonat dan Natrium karbonat sama-sama menghasilkan endapan putih magnesium karbonat basa: 5 Mg2+ + 6 CO3- + 7H2O 4Mg(CO3)2.Mg(OH)2.5H2O + 2HCO3-

31

Dengan adanya garam-garam amonium, tidak terjadi pengendapan, karena kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan ion hidrogen karbonat. Karena hasil kali kelarutan endapan tinggi (Ks MgCO3 murni adalah 1 x 10-5), konsentrasi ion karbonat yang perlu untuk menghasilkan endapan tidak tercapai. NH4+ + CO32- NH3 + HCO3larutan dikalium hidrogen phospat menghasilkan endapan kristalin putih magnesium amonium fosfat Mg(NH4)PO4.6H2O jika ada serta amonium klorida (untuk mencegah pengendapan magnesium hidroksida) dan larutan amonia: Mg2+ + NH3 + HPO42- Mg(NH4)PO4 kalium adalah logam putih-perak yang lunak,. Logam ini melebur pada 63,5Oc. Ia tetap tidak berubah dalam udara kering, tetapi cepat teroksidasi dalam udara lembab, menjadi tertutup dengan suatu lapisan biru. Logam ini menguraikan air dengan dahsyat, sambil melepaskan hidrogen dan terbakar dengan nyala lembayung: 2K + H2O 2K+ + 2OH- + H2 larutan kalium klorida dapat digunakan untuk mempelajari reaksi dari ion ini. Penambahan larutan Na3[Co(NO2)6] menghasilkan endapan kuning kalium heksanitritokobaltat (III): K+ + Na3[Co(NO2)6] K3[Co(NO2)6] + Na+ dengan larutan asam tatrat menghasilkan endapan kristalin putih kalium hidrogen tartrat: K+ + H2C4H4O6 KHC4H4O6 + H+ Natrium adalah logam putih perak yang lunak, yang melebur pada suhu 97,5Oc. Natrium teroksidasi sangat cepat dalam udara lembab, maka harusdisimpan terendam seluruhnya dalam pelarut nafta atau silena. Logam ini bereaksi keras dengan air, membentuk natrium hidroksida dan hidrogen: 2Na + H2O 2Na+ + 2OH- + H2 untuk mempelajari reaksi-reaksi natrium digunakan NaCl 1M.

32

Dengan larutan uranil magnesium asetat menghasikan endapan kristalin kuning. Penambahan kira-kira sepertiga volume alkohol akan membantu pengendapan: Na+ + Mg2+ + 3UO22+ + 9CH3COO- NaMg(UO2)3(CH3COO)9 Ion-ion amonium diturunkan dari amonia, NH3 dan ion hidrogen H+. ciri-ciri khas dari ion ini adalah serupa dengan ciri-ciri khas dari ion logam-logam alkali. Dengan elektrolisis memakai katode dari merkurium dapat dibuat amonium amalgam dari natrium dan kalium. Garam-garam amonium umumnya adalah senyawa-senyawa yang larut dalam air, dengan membentuk larutan yang tidak berwarna (kecuali bila anionnya berwarna). Dengan pemanasan semua garam amonium terurai menjadi amoniak dan asam yang sesuai. NH4+ + NaOH NH3 + Na+ + H2O NH4+ + HClp NH4Cl + H+ dengan reagensia nessler menghasilkan endapan cokelat atau pewarnaan coklat atau kuning dihasilkan sesuai dengan jumlah amonia atau ion amonia yang terdapat. NH4+ + 2[HgI4]2- + OH- HgO.Hg(NH2)I + 7 I- + 3H2O

33

BAB VI KESIMPULANKlasifikasi kation (ion logam) digolongkan ke dalam lima golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia, yaitu : golongan I, kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer (oleh karena itu disebut golongan klorida). Ion-ion golongan ini adalah timbale (II), merkuri (I), dan perak. Golongan II ialah golongan yang membentuk endapan dengan hidrogen sulfida, contohnya : merkuri (II), tembaga, bismuth, cadmium. Golongan III bereaksi membentuk endapan dengan ammonium sulfida pada suasana netral, contohnya : kobalt (II), nikel (II), dan besi (III). Golongan IV ialah golongan yang membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam, contohnya adalah : kalsium, stronsium, dan barium. Golongan V atau biasa disebut golongan sisa, kation golongan ini tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia dari golongan I-IV, yang meliputi : magnesium, natrium, kalium, ammonium, litium, dan hidrogen. Penentuan kation dalam suatu cuplikan dapat diketahui dengan melakukan uji menggunakan pereaksi-pereaksi yang spesifik, meskipun agak sulit mendapatkan pereaksi yang spesifik untuk setiap kation. Oleh karena itu umumnya dilakukan terlebih dahulu dengan dilakukan penggolongan kation (Sauri 2005). Analisis kualitatif untuk senyawa atau bahan yang tidak diketahui sebelumnya digolongkan menjadi beberapa golongan, yaitu analisis berdasarkan karakterisasi fisik, yang penentuannya lebih kepada sifat fisik dan keasaman zatnya, dan analisis bahan berdasarkan penentuan kation maupun anion dari bahan yang akan diperiksa,

34

DAFTAR PUSTAKADay,R.A.,G.D.and Underwood, A.L., (1989); Qualitatif Analysis, 5th edition. New Delhi : PRENTICE-HALL, INC. Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta : PT GRAMEDIA. Sauri, Sofyan dan Farid Hardiana. 2006. Analisis Jenis. Bogor : SEKOLAH MENENGAH ANALIS KIMIA BOGOR (SMAKBO). Sutanto. Kimia Analisis Kualitatif Klasik . Bogor : UNIVERSITAS PAKUAN. Sutanto dan Ade Heri Mulyati. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Analitik I. Bogor: UNIVERSITAS PAKUAN Svehla, G. (Setiono & Pudjaatmaka, alih bahasa), (1985) Vogel Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semi Mikro, edisi 5 jilid I dan II. Jakarta: PT KALMAN MEDIA PUSTAKA.

iii