gleichgewichtsreaktionen sind reaktionen umkehrbar und werden sie in einem geschlossenen system...
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Gleichgewichtsreaktionen
Sind Reaktionen umkehrbar und werden sie in einem geschlossenen System durchgeführt, so kann sich ein Gleichgewicht zwischen der Hin- und der Rückreaktion einstellen.
Quelle Bild: www.gutenberg.org
Gleichgewichtsreaktionen
Ist das Gleichgewicht erreicht, so sind die Geschwindigkeiten der Hin- und der Rückreaktion gleich: die Konzentrationen der Edukte und Produkte ändern sich nicht mehr.
A + B C + DHin
Rück
Gleichgewichtsreaktionen
Im System ist ein Gemisch aus Edukten und Produkten vorhanden; die Reaktionen laufen weiterhin ab.
A + B C + DHin
Rück
Massenwirkungsgesetz, Gleichgewichtskonstante
K =
Mathematisches Produkt der Konzentrationen der Produkte
Mathematisches Produkt der Konzentrationen der Edukte
Bsp: c(C) * c (D) / c(A) * c(B)
Le Châtelier: Prinzip des kleinsten Zwangs
Wird auf ein Reaktionsgemisch, welches sich im Gleichgewicht befindet, ein Zwang ausgeübt, so reagiert das Gemisch, indem die Folgen dieses Zwanges vermindert werden.
Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung
Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich!
Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung
Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich!
3 H2 + N2 2 NH3
Störung des Gleichgewichtes durch Konzentrationsänderung
Wird die Konzentration eines Stoffes im Gemisch verändert, so wird das Gleichgewicht kurzfristig gestört, die Stoffe reagieren mit Änderung ihrer Konzentrationen, bis das Gleichgewicht wieder eingestellt ist. K bleibt gleich!
3 H2 + N2 2 NH3 K =c2 (NH3)
c3 (H2) * c(N2)
Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes
Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus.
Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes
Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus.
3 H2 + N2 2 NH3
Störung des Gleichgewichtes durch Änderung des Druckes
Wird der Druck auf das System erhöht, so weicht das System auf die Seite mit weniger gasförmigen Stoffen aus.
K =c2 (NH3)
c3 (H2) * c(N2)3 H2 + N2 2 NH3
Verschieben des Gleichgewichtes durch Temperaturänderung
Wird die Temperatur erhöht, so wird die endotherme Reaktionsrichtung begünstigt. K verändert sich!
Exkurs: exotherm oder endotherm?
Polare oder Apolare Bindungen?
Einfluss eines Katalysators
Katalysator beschleunigt beide Richtungen der Reaktion.
Gleichgewicht wird nicht verändert, es kann damit nur schneller erreicht werden!