Química General (Clase Virtual Unidad 1) Página 1

CLASES VIRTUALES

UNIDAD Nº 1

QUIMICA GENERAL

UNIDAD 1

NOCIONES DE QUÍMICA GENERAL

Contenidos:

MATERIA: Propiedades. Transformaciones. Cambios de estado.

SISTEMAS MATERIALES: Clasificación. Separación de mezclas.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA: El átomo.

TABLA PERIODICA: Los elementos químicos.

UNIONES QUÍMICAS: Iónicas. Covalentes.

FUERZAS INTERMOLECULARES: Van Der Waals, Puente Hidrógeno.

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PRIMERA CLASE VIRTUAL

UNIDAD DIDACTICA 1Contenidos:

MATERIA: Propiedades. Transformaciones. Cambios de estado.

SISTEMAS MATERIALES: Clasificación. Separación de mezclas.

Hola!! ¿cómo están?

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A partir de este momento estudiaremos la Química General, que nos dará las primeras herramientas para formarnos en Enología.

Comencemos entonces!

Antes de iniciar la lectura de la presente Unidad Didáctica partiremos de las ideas previas que tenemos acerca de la Química. Es importante ahora que participe en el Foro de Inicio de Unidad en el cual pondremos de manifiesto todo lo que sabemos acerca de este concepto.

FORO DE INICIO

INTRODUCCION:

La química y la física son ciencias que están presentes en numerosos eventos

de la vida diaria.

Algunos fenómenos, son observables, como por ejemplo la ebullición del agua,

la madera que se quema, etc.; pero otros no son visibles, como ser los efectos

que producen las bacterias o virus cuando ingresan al organismo.

Sí, aquí también se ve la química, ya que recientes

investigaciones afirman que, sustancias secretadas por nuestro

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Antes de realizar la lectura del material de estudio, responda al

siguiente cuestionario:

¿Cree que la Química es una ciencia?

¿Qué fenómenos de su vida diaria puede relacionar con la química?

¿Para qué le servirá estudiar Química en Enología?

organismo, llamadas endorfinas, están relacionadas con las

emociones, y serían las responsables de este tipo de demostraciones.

Sigamos….

La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados,

las bebidas como el vino, los circuitos de la computadora, la pantalla de la

televisión, los colores de las casas, el frío de la heladera y la belleza de un

rostro, existen y mejoran gracias al estudio de las Ciencias Químicas.

Mientras la química es una ciencia que estudia la materia, la física estudia la

materia y la energía, pero ambas estudian los cambios que se producen en la

materia. Ahora bien, analicemos ¿qué es materia?

MATERIA:

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, y posee masa. El aire que

respiramos, el agua, los minerales, las plantas, y todo lo que nos rodea, son

ejemplos de materia.

Pero cuando estudiamos la materia, es necesario hacerlo sobre una porción

limitada de la misma, lo cual define el término de cuerpo.

Es importante considerar una propiedad de la materia llamada

impenetrabilidad, por la cual, el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, no

puede ser ocupado por otro al mismo tiempo.

ENERGIA:

Es la capacidad que tiene un cuerpo de producir transformaciones en sí mismo

o en otros cuerpos. Por ej., un músculo de nuestro cuerpo, un fósforo que se

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Luego de leer la Unidad Didáctica 1, le proponemos que realice las

actividades prácticas, que se encuentran al final de cada clase teórica.

¡¡¡ Recuerde no dejar de preguntar cada duda que tenga!!!

quema, son capaces de producir un cambio, y por ello decimos que tienen

energía.

Hay distintos tipos de energía (eólica, eléctrica, solar, hidráulica, etc.), pero

vamos a diferenciar fundamentalmente dos: la cinética (movimiento) y la

potencial (en reposo).

PROPIEDADES DE LA MATERIA:

FISICAS: son las que se miden, y se manifiestan SIN que cambie la

composición de la sustancia. Ej.: color, punto de ebullición, densidad, los

estados físicos, etc.

QUIMICAS: son las que involucran un cambio en la composición de las

sustancias. Ej.: cuando se quema, cuando reacciona con otra, etc.

Otra manera de estudiar las propiedades de la materia o de los materiales, es a

través de las:

Propiedades EXTENSIVAS: que son las que sí dependen de la

cantidad de materia presente. Ej. peso, volumen, superficie.

Propiedades INTENSIVAS. Son las que no dependen de la cantidad de

materia presente. Ej. las constantes físicas (punto de ebullición, de

fusión, densidad); y los caracteres organolépticos (se manifiestan a

través de los sentidos: color, olor, sabor, tacto). Estas propiedades, si

bien son independientes de la masa, dependen de las condiciones

externas.

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA:

La materia puede sufrir una serie de transformaciones, que pueden ser:

Físicas: son aquellos cambios que se producen SIN que exista cambios

en la composición de la materia. Ej. fusión del hierro (pasa a líquido,

pero sigue siendo hierro), evaporación del agua (el vapor sigue siendo

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agua). En estos casos, cambió el estado físico, pero NO la

composición química.

Químicas: son también llamados reacciones químicas; las sustancias se

transforman en otras químicamente distintas. Ej. el papel, está formado

por carbono, hidrógeno y oxígeno, al quemarse, se produce dióxido de

carbono y agua. O sea, cambió su composición química.

ESTADOS DE LA MATERIA:

Son también llamados estados de agregación, y son tres: SOLIDO,

LIQUIDO, GASEOSO.

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SIEMPRE QUE TENGAMOS DUDAS RESPECTO A SI ES UN CAMBIO FISICO O QUIMICO, HAGAMONOS LA PREGUNTA ¿HA CAMBIADO LA

COMPOSICION DE LA SUSTANCIA?

VER EN CUADERNILLO DE LECTURA, ALGUNAS CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA. (pag 2)

Cuando se estudia la materia, es necesario utilizar una porción o muestra de la

misma. Por ello recurrimos a los sistemas materiales, o sea, a una porción

limitada de la realidad circundante, que se separa real o imaginariamente para

su estudio.

Podemos clasificarlos de la siguiente manera:

1- ABIERTOS, CERRADOS, AISLADOS:

ABIERTOS : es un sistema en donde existe intercambio de

materia y energía entre el sistema y el medio. Ej. calentar agua

en una olla sin tapa.

CERRADOS : cuando existe transferencia de energía, pero no

de materia entre el sistema y el medio. Ej. calentar agua en una

olla tapada.

AISLADOS : cuando no hay transferencia ni de materia ni de

energía entre el sistema y el medio. Ej. un termo.

2- HOMOGENEOS, HETEROGENEOS:

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HOMOGENEOS : presentan las mismas propiedades intensivas

en cada uno de sus puntos, y están formados por una sola fase.

Ej. agua y sal, agua y azúcar, etc. Estos sistemas, también

considerados mezclas homogéneas, se ven uniformes a simple

vista. Se llaman comúnmente soluciones.

HETEROGENEOS . Presentan diferentes propiedades intensivas

en todos sus puntos, por lo tanto están formados por más de una

fase. Ej. mezcla de aceite y agua, hielo y agua, arena y agua, etc.

Las mezclas heterogéneas, no se ven uniformes a simple vista.

En este grupo encontramos las suspensiones.

Algunas mezclas, como la sangre y la

leche, a simple vista tienen apariencia

uniforme, pero si las observamos al

microscopio, no es así. La sangre es una

suspensión de elementos formes (glóbulos

rojos, blancos, plaquetas) en un líquido

(suero). La leche, es una suspensión de

gotitas de grasa en un medio acuoso.

Por tal motivo, se ha convenido que el tamaño de las partículas que clasifica a

un sistema en homogéneo o heterogéneo, es aquel que se observa al

microscopio óptico. Así, la leche y la sangre se consideran sistemas o mezclas

heterogéneas.

En este tema es importante aclarar los siguientes conceptos:

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FASE: es el conjunto de porciones homogéneas entre sí. Es cada una

de las partes en que se divide un sistema.

COMPONENTE: cada una de las “variedades” de materia o sustancias

que lo forman.

MEZCLA: es la combinación de dos o más sustancias en las que cada

una conserva su identidad química, y por ende sus propiedades.

Por ejemplo:

SISTEMA COMPONENTES FASES Tipo de sistema

Agua + arena 2 2 heterogéneo

Agua + hielo +

azúcar

2 2 heterogéneo

Agua + hielo 1 2 heterogéneo

Agua + sal 2 1 homogéneo

Tanto las mezclas homogéneas como las heterogéneas, pueden separarse en

sus componentes mediante métodos físicos determinados.

SUSTANCIAS PURAS:

Son un tipo de materia que se caracteriza por tener propiedades y composición

constantes. Están formadas por moléculas de un mismo tipo. Se pueden

clasificar en: compuestos y elementos.

COMPUESTOS:

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(en el cuadernillo Ud. encontrará algunos de los

métodos de separación, pág.3,4)

Son sustancias puras formadas por moléculas del

mismo tipo, donde se combinan diferentes

átomos. Ej. el agua.

Poseen propiedades diferentes a la de sus

componentes, y tienen una composición

porcentual definida de los

mismos. En el agua, 11,1% de hidrógeno y 88,9% de oxígeno. El agua

puede descomponerse en sus constituyentes mediante una corriente

eléctrica.

ELEMENTOS:

Son moléculas iguales, formadas por átomos iguales. Ej. la molécula de

hidrógeno.

Un elemento es una sustancia pura

formada por un solo tipo de átomos.

Actualmente de conocen aproximadamente

113 elementos, de los cuales 90 se

encuentran en la naturaleza, y el resto se

obtienen artificialmente.

En la tierra, los elementos más abundantes son el oxígeno, el silicio, el aluminio

y el hierro; mientras que en el cuerpo humano, el oxígeno, el carbono y el

hidrógeno son los más abundantes.

Sus nombres provienen del griego o derivan del latín. Se representan mediante

símbolos químicos formados por una o dos letras, siempre se escribe la

primera en mayúscula y la siguiente en minúscula. Algunos de los elementos

químicos (contenidos en la TABLA PERIODICA, que veremos más adelante)

que más utilizaremos en este curso son:

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Aluminio

Arsénico

Azufre

Bario

Bismuto Boro

Bromo

Cadmio

Calcio

Carbono

Cloro

Cobalto

Cobre

Cromo

Estaño

Flúor

Fósforo

Hidrógeno

Hierro

Al

As

S

Ba

Bi

B

Br

Cd

Ca

C

Cl

Co

Cu

Cr

Sn

F

P

H

Fe

Litio

Magnesio

Manganeso

Mercurio

Molibdeno

Neón

Níquel

Nitrógeno

Oro

Osmio

Oxígeno

Plata

Platino

Plomo

Potasio

Silicio

Sodio

Yodo

Zinc

Li

Mg

Mn

Hg

Mo

Ne

Ni

N

Au

Os

O

Ag

Pt

Pb

K

Si

Na

I

Zn

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RESUMIENDO LOS CONCEPTOS VISTOS:

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