2. analisis kation dan anion

TP14307#01 Version: 0.0 Revision: 0.1 Valid Date: 06 2006 # of 9

JURUSAN TEKNOLOGI PANGAN FAKULTAS Sains dan Teknologi

UNIVERSITAS PELITA HARAPAN

Dr.Ir.Melanie Cornelia,MT

Banyak ion-ion terlarut yang kita temui di sekitar kita misalnya pada air

minum, minuman kesehatan, atau pun dalam bentuk padatannya seperti

pada produk pangan dan olahannya.

Unsur logam dalam larutannya akan membentuk ion positif atau kation,

sedangkan unsur non logam akan membentuk ion negatif atau anion.

Metode yang digunakan untuk menentukan keberadaan kation dan

anion dalam bidang kimia disebut analisis kualitatif.

Untuk senyawa anorganik disebut analisis kualitatif anorganik.

TP14307#01 Version: 0.0 Revision: 0.1 Valid Date: 06 2006 # of 9

Kimia Analitik

Teknologi Pangan

Fakultas Teknologi Industri

:

melarutkan

mengencerkan

mengendapkan

memisahkan secara fisik/kimia

menyaring

mencuci mencuci endapan

memanaskan

mendidihkan

mendinginkan

menimbang

menghitung

Hal-hal yang harus diketahui dalam Analisis

TP14307#01 Version: 0.0 Revision: 0.1 Valid Date: 06 2006 # of 9

Kimia Analitik

Teknologi Pangan

Fakultas Teknologi Industri

CARA ANALISIS KUALITATIF Analisis kualitatif (proses identifikasi) jenis zat penyusun suatu bahan kimia dilakukan dengan mengenali sifat-sifat zat tersebut (sifat fisika, sifat kimia, atau sifat fisikokimianya.)

Sifat Fisika suatu bahan kimia adalah sifat yang dapat diamati dengan panca indera dan dapat diukur tanpa mengubah susunan kimia zat tersebut.

Sifat yang dapat diamati dengan panca indera (organoleptik) adalah :

Wujud/rupa

Warna

Bau

Rasa

Tekstur

Sedangkan sifat yang dapat diukur tanpa mengubah susunan kimia zat :

Bobot jenis

Indeks bias

Titik didih

Titik leleh/titik beku

Sifat Fisika : yang dapat diamati langsung

Warna

Bau dan Rasa

Rupa

Warna Larutan Warna Endapan

S i f a t F i s i k a

Bau Rupa

Asam Asetat :

bau khas cuka / scorpion

Senyawa-senyawa Ester :

Bau khas pada buah-

buahan seperti pisang,

apel, jeruk, salak

Hidrogen Sulfida :

Bau khas belerang /

sampah

K2CrO4 :

Butiran berwarna Kuning

K2CrO7 :

Butiran berwarna Merah

Bata

FeSO4 :

Butiran berwarna putih

kehijauan

Sifat kimia suatu zat adalah perubahan yang dapat diamati

/diukur karena adanya interaksi antara suatu zat kimia dengan

zat kimia lainnya (interaksi antara materi dengan materi).

Proses interaksi antara suatu zat kimia dengan zat kimia lainnya

disebut reaksi kimia.

Reaksi-reaksi kimia inilah yang digunakan untuk mengenali

(mengidentifikasi) zat yang menyusun bahan kimia.

Sifat Kimia : berdasarkan reaksi-reaksi kimia

Reaksi pengendapan

Reaksi Redoks

Reaksi Asam Basa

Reaksi Pembentukan Kompleks

Kesetimbangan Reaksi Kimia

Sifat fisikokimia adalah perubahan yang dapat diamati/diukur karena

terjadinya interaksi antara zat kimia dengan energi.

Interaksi zat kimia dengan energi cahaya (foton) diamati/diukur dengan

alat spektrofotometer dan metode analisis yang menggunakan alat ini

disebut metode spektrofotometri.

Sedangkan interaksi antara zat kimia dengan energi listrik

diamati/diukur dengan berbagai alat elektrometer dan metode analisis

yang menggunakan alat-alat ini disebut metode elektrometri.

TP14307#01 Version: 0.0 Revision: 0.1 Valid Date: 06 2006 # of 9

Kimia Analitik

Teknologi Pangan

Fakultas Teknologi Industri

Cara Kering ( zat padat )

Analisis Kualitatif

Cara Basah (zat dalam larutan)

Cara Kering :

Pengujian dilakukan dalam keadaan kering, tanpa melarutkan sampel

Cara Basah :

Sampel yang diuji dalam bentuk larutan

Cara Kering :

1. Pemeriksaan Pendahuluan bentuk kristal, sifat fisik : bau, warna , dll

2. Pemanasan -> sampel/zat padat dipanaskan , diamati - perubahan warna - meleleh

- sublimasi - terjadi asap atau gas

3. Uji Nyala Api :

a) 3-4 mg sampel di atas kaca arloji, basahi dengan sedikit HClpekat

garam Chlorida (paling mudah menguap) b) Kawat platina atau Ni-Cr yang melingkari batang gelas dibersihkan

dengan mencelupkan ke dalam larutan HCl p, lalu bakar pada nyala

oksidasi. Lakukan beberapa kali sampai nyala api tidak berwarna.

c) Kawat yang telah bersih dicelupkan ke dalam sampel, lalu bakar

pada nyala api tak bercahaya.

d) Amati warna yang muncul yang berasal dari uap garam chlorida.

Tabel Warna Nyala Beberapa Unsur Logam

Unsur Warna nyala Warna nyala

tanpa kaca kobalt dengan kaca kobalt

Natrium Kuning Tidak berwarna

Kalium Ungu Merah padam

Kalsium Merah bata Hijau muda

Stronsium Merah padam Ungu

Barium Hijau kekuningan Hijau kebiruan

Litium Merah karmin Tidak berwarna

Tembaga Hijau kebiruan Tidak berwarna

As, Sb, Bi, Pb Biru keabuan Tidak berwarna

Warna Api Sampel berisi

Kuning Persenyawaan Na

Violet Persenyawaan K

Kuning merah Persenyawaan Ca

Hijau kuning Persenyawaan Ba

Hijau kebiru-biruan

Persenyawaan Cu

Perhatian:

Warna nyala natrium menutupi nyala logam-logam lain,

sehingga bila dalam sampel terdapat natrium maka warna

nyala logam lainnya dapat diamati dengan memandang

nyala melalui lapisan kaca kobalt yang akan menyerap

warna natrium dan warna-warna lainnya.

4. Uji Spektroskopi

Setiap unsur mempunyai spektrum emisi garis yang khas/spesifik yang berbeda dari spektrum unsur-unsur lain

TP14307#01 Version: 0.0 Revision: 0.1 Valid Date: 06 2006 # of 9

Kimia Analitik

Teknologi Pangan

Fakultas Teknologi Industri

Kimia Analitik

Teknologi Pangan

Fakultas Teknologi Industri

Uji pendahuluan dilakukan terhadap sampel yang dianalisis memberikan

petunjuk yang sangat penting dan memudahkan analisis lebih lanjut.

Untuk beberapa ion tertentu uji pendahuluan sudah memberikan kepastian.

Uji Pendahuluan

Uji pendahuluan secara organoleptis

Bentuk : sampel berupa padatan atau larutan.

Bila sampel berupa padatan atau kristal perhatikan bentuknya secara

mikroskopis.

Sifat : Perhatikan apakah sampel itu bersifat higroskopis atau tidak.

Zat-zat yang bersifat higroskopis antara lain CaCl2, MgCl2, NaOH.

Periksa reaksinya terhadap lakmus merah atau lakmus biru, apakah

bersifat netral atau basa.

Bau : cium baunya (hati-hati bau menusuk). Zat-zat yang berbau

khas, misalnya H2S, CH3COOH, NH4OH, dan Cl2.

Rasa : sebaiknya cara ini tidak dilakukan karena pada umumnya zat-

zat kimia berbahaya.

Warna Padatan:

Merah : Pb3O4, HgO, HgI2, HgS, Sb2S3, CrO3, K3(Fe(CN)6)

Merah jingga : K2Cr2O7

Merah keunguan : CdS, As2S3, PbI2, K4(Fe(CN)6), K2CrO4, FeCl3,

Fe(NO3)3

Hijau : Cr2O3, Hg2I2, Cr(OH)3, garam-garam fero (Fe2+),

garam-garam nikel (Ni2+), CuCO3, CrCl3.6H2O,

CuCl2.6H2O

Biru : Garam-garam kobalt (CO2+) anhidrat, garam-garam

tembaga (Cu2+) terhidrat.

Coklat : PbO2, CdO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3

Hitam : PbS, CuS, CuO, HgS, FeS, MnO2, CoS, NiS dan C (karbon)

Warna : perhatikan warna padatan atau larutan

Warna Larutan:

Merah muda : CO2+, Mn2+

Merah jingga : Cr2O7 2-

Kuning : CrO4 2-, Fe(CN)6 3-, Fe3+

Hijau : Ni2+, Fe2+, Cr3+

Biru : Cu2+ (dari garam-garam terhidrat)

Ungu : MnO4 -

Larutan analisis kation (golongan I, II , III, IV dan V)

Larutan sifat asam/basa/netral

Cara Basah (zat padat + pelarut) Larutan analisis anion : harus bebas logam berat

( + Na2CO3 jenuh)

Tidak larut + pelarut lain ; HCl,H2SO4, HNO3, Aquaregia

Zat Padat + Pelarut

non elektrolit

Larut Larutan Kuat

elektrolit

lemah

Kation (ion positif)

Larutan elektrolit

Anion (ion negatif)

Terjadinya reaksi kimia ditandai, bila antara lain terbentuk